专题17化学实验基础(高考押题)-高考化学复习精品资料(原卷版)

合集下载

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (617)

一、单选题1. ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是（）A．KClO3中的Cl化合价降低，失电子B．反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C．反应中H2C2O4被氧化D．产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强2. T1℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入SO2和O2发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，容器中各组分的物质的量随时间变化如图所示。

下列说法正确的是A．a、b两点反应速率υa＜υbB．0～t2时间段，反应速率υ(SO3)= mol∙L−1∙min−1C．t2时刻，向容器中充入一定体积的气体氦，使容器中气体总的压强增大，则υ正、υ逆均增大D．若反应在T2℃进行(T2＜T1)，反应进行t1分钟后，n(SO2)＜0.8mol3. 交警用经硫酸酸化处理的三氧化铬(CrO3)(与重铬酸钾原理类似)检查司机呼出的气体：2K2Cr2O7＋3CH3CH2OH＋8H2SO4=2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O，根据颜色的变化(橙黄变灰绿)，可以判断司机是否酒后驾车。

下列有关说法正确的是A．Cr3＋价电子排布式为3d24s1B．SO空间结构为正四面体形C．CH3COOH中碳原子杂化类型为sp杂化D．基态硫原子核外价电子的轨道表示式为4. 某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数。

下列说法错误的是A．四种元素中X的电负性最大B．简单离子半径：W<XC．由Z和X两种元素可能形成非极性分子D．第一电离能介于X与Y之间的同周期元素只有2种5. 如图，将一根纯铁棒垂直没入水中，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法不正确的是A．铁棒AB段的溶解氧浓度高于BC段B ．铁棒AB 段电极反应为O 2+2H 2O+4e -=4OH -C ．铁棒AB 段的Fe 2+浓度高于BC 段D ．该腐蚀过程属于电化学腐蚀6. Ni—Zn 混合金属氧化物催化剂可用于香草醛的高效加氢脱氧过程，香草醛()在甲醇的水溶液中的反应历程如图所示。

高考化学复习高考押题精粹.docx

高中化学学习材料泄露天机——2016年高考押题精粹化学本卷共40题，二种题型：选择题、非选择题。

选择题21小题，非选择题19小题。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 AI 27 Si 28 S 32 CI 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ce 140第Ⅰ卷一.选择题(21个小题)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。

下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A.《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“KNO3的氧化性”B.李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”C.《本草经集注》中记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”。

D.我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈〔Cu2(OH)2CO3〕答案：B解析：B 项中的诗句选自李白的《望庐山瀑布》，这句诗的意思是由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在丽日照耀下，仿佛有座顶天立地的香炉冉冉升起了团团紫烟（“香炉”是指庐山的香炉峰。

此峰在庐山西北，形状尖圆，像座香炉）。

而不是描写碘的升华，B项错误。

2.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（）A.高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水B.“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”答案:C解析:高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原生成的铁离子能发生水解反应生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，所以能净水，故A 项正确；光化学烟雾和臭氧空洞都与氮氧化合物有关，故B 项正确；低碳经济是指通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态，故C 项错误；光导纤维的制作原料是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，故D 项正确。

高考化学押题知识点归纳

高考化学押题知识点归纳高考是每位学生都经历的重要里程碑，而化学作为高考科目之一，对学生来说无疑是一大挑战。

为了更好地备考化学，掌握化学押题知识点是非常重要的。

本文将从化学基础知识、常见实验技术和常见化学反应等方面进行归纳总结，帮助学生们更好地备考。

一、化学基础知识1. 元素和化合物：学生需要了解元素周期表的基本构成和特点，掌握元素的符号、原子序数、相对原子质量等信息。

此外，还需熟悉化合物的命名规则，能够准确地给出给定化合物的名称和分子式。

2. 氧化还原反应：掌握氧化还原反应的基本概念，了解氧化剂与还原剂的定义和特点。

同时，需要掌握氧化态的确定方法，能够通过给定反应方程式判断物质的氧化态变化。

3. 酸碱中和反应：学生需要了解酸和碱的定义，掌握酸碱中和反应的特点和方程式。

此外，还需了解常见酸碱指示剂的原理和使用方法。

4. 动力学和平衡：理解化学反应速率和反应机理的基本概念，能够通过给定实验数据判断反应的速率和速率常数。

此外，还需了解化学平衡的基本概念和化学平衡常数的定义。

二、常见实验技术1. 常见实验器材：学生需要熟悉常见的实验器材，如容量瓶、量筒、试剂瓶等，并了解它们的使用方法和注意事项。

2. 实验方法和步骤：掌握常见实验方法和步骤，如制备氢气、制备二氧化碳等。

同时，需要注意实验的安全操作，遵守实验室的规定和要求。

3. 测试和判断：学生需要能够通过实验数据判断物质的性质，如测试酸碱、金属与非金属的区分等。

同时，还要掌握一些常见的测试方法，如用碳酸氢钠判断酸的种类等。

三、常见化学反应1. 金属与非金属的反应：了解金属与非金属的反应特点，如金属与酸反应、金属与水反应等。

同时，要掌握金属的活动性顺序，能够判断金属在反应中的位置。

2. 酸碱反应：了解酸碱反应的特点和方程式，能够通过给定的反应方程式判断酸碱的反应类型。

此外，还要了解酸碱溶液的浓度和pH值的关系。

3. 氧化还原反应：学生需要掌握氧化还原反应的基本概念和特点，能够通过给定的反应方程式判断氧化还原反应的类型。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2632)

一、单选题1. 下列物质属于离子化合物的是（）A ．O 3B ．K 2SO 4C ．H 2OD ．C 2H 5OH2. 化学实验操作是进行科学实验的基础，下列操作符合规范的是A.测量溶液的pHB.稀释浓硫酸C.检验装置气密性D.快速制氨气A ．AB ．BC ．CD ．D3. 含铁物质或微粒所带电荷数与化合价的关系如图所示，下列说法错误的是A ．M 可能是B ．R 为铁单质，常温下遇浓硫酸发生钝化C ．N 可用溶液检验D ．与强氧化剂在碱性条件下反应可以生成4. 下列实验操作、现象与所得结论正确的是选项实验操作现象结论A取4mL 淀粉溶液，加入5mL 稀硫酸，水浴加热5min 后，再加入少量新制的悬浊液加热至沸腾没有出现砖红色沉淀淀粉未水解B向2支分别盛有、溶液的试管中同时加入的溶液均有气泡产生且溶液产生气泡较快浓度大的溶液的反应速率较快C 将溴乙烷和的乙醇溶液混合加热，将产生的气体通入酸性溶液中酸性溶液褪色不能证明溴乙烷发生了消去反应D 分别在20℃、30℃下，取溶液，向其中分别先加入的硫酸溶液，再加入淀粉溶液30℃时出现蓝色的时间短温度越高反应速率越快A ．AB ．BC ．CD ．D5. 下列实验的叙述中有错误的是选项实验操作目的或结论A 向2mL 滴有2滴KSCN 溶液的FeI 2溶液中加入几滴氯水确定Fe 2+、I -还原性的相对强弱B 将C 2H 5OH 与浓H 2SO 4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170℃,将从瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO 4溶液中检验有无乙烯生成C 将含有CO 的CO 2缓慢通过灼热的CuO除去CO D 用一定浓度的NaOH 滴定一定体积、浓度的草酸(H 2C 2O 4、弱酸)溶液(用酚酞作指示剂)确定草酸是二元酸A ．AB ．BC ．CD ．D6. 已知X 、Y 、Z 、W 为前20号元素，分别位于不同周期，且原子序数依次递增，化合物M 的结构如图所示。

下列有关说法错误的是A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB ．化合物M 中Z 原子满足8电子稳定结构C ．Y 与W 可形成含非极性键的离子化合物D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强7. LDFCB 是电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素原子W 、X 、Y 、Z 构成，结构如图，Y 的最外层电子数等于X 的核外电子总数，下列说法正确的是A ．同周期元素第一电离能小于Y 的有5种B ．简单氢化物的还原性：X ＜YC ．四种元素中原子半径最大的是WD ．四种元素形成的单质中Y 的氧化性最强8. 铝氢化钠(NaAlH 4)是有机合成中的一种重要还原剂。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2844)

一、单选题1. 下列说法的是A ．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂B ．在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中C ．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白D ．在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸不正确2.利用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．利用图Ⅰ装置蒸发KCl 溶液制备无水KClB ．利用图Ⅱ装置进行喷泉实验C ．图Ⅲ装置中，关闭a 、打开b ，可检查装置的气密性D ．利用图Ⅳ装置验证分解反应有催化作用3. 一定温度下，反应I 2(g)+H 2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I 2)=c(H 2)=0.11mmol•L -1，c(HI)=0.78mmol•L -1。

相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应v (逆)>v (正)的是(注：1mmol•L -1=10-3mol•L -1)AB C D c(I 2)/mmol•L -10.440.222.000.11c(H 2)/mmol•L -10.440.222.000.44c(HI)/mmol•L -1 4.00 1.562.00 1.56A ．AB ．BC ．CD ．D 4. 下列去除产品里少量杂质的方法，不合理的是选项产品(杂质)方法A CH 3COOC 2H 5(CH 3COOH)加入饱和Na 2CO 3溶液，分液B NO(NO 2)通过水洗气C FeCl 3溶液(FeCl 2)加入足量的酸性KMnO 4溶液DHCl(Cl 2)通过CCl 4洗气A ．A B ．B C ．C D ．D5. 已知p(A)=-lgc(A)，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是A ．a 点无MnS 沉淀生成B ．CuS 和MnS 的悬浊液中，c(Cu 2+)/c(Mn 2+)=10-20C ．向MnS 悬浊液中加入少量CuCl 2固体，c(Mn 2+) 减小D ．向含等浓度ZnCl 2和CuCl 2的溶液中逐滴加入饱和Na 2S 溶液，先析出的是ZnS6. 催化加氢制备是资源化利用的重要途径。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1113)

一、单选题1. 控制变量法在化学实验探究中运用较多，它是指在研究和解决问题的过程中，对影响事物变化规律的因素或条件加以人为控制，使其中的一些条件按照特定的要求发生或不发生变化，以便在研究过程中，找到事物变化发展的规律。

根据因素和条件的性质，可分为实验变量（自变量）、反应变量(因变量)和无关变量。

某研究小组用酸性KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液反应中溶液紫色消失的方法，来研究浓度对化学反应速率的影响。

下列实验有关变量控制的操作错误的是A ．为控制无关变量的影响，将实验温度均确定为25°C 、酸性KMnO 4溶液与H 2C 2O 4溶液的体积均确定为4mL ，不使用催化剂B ．可选择浓度分别为0.05mol/L 、0. 01mol/L 、0. 001mol/L 的KMnO 4酸性溶液和浓度均为0.001mol/L 的H 2C 2O 4溶液反应，来操纵实验变量，进行对照实验C ．可将单位时间内反应所生成的CO 2体积作为实验变量（自变量)进行本实验研究D ．该实验研究中的反应变量(因变量)是溶液紫色褪去所消耗的时间2.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A ．过氧化钠中含有的离子数目为B．二氧化硅中含有的共价键数目为C ．标准状况下，氯气溶于水转移的电子数目为D ．常温下铁片与足量浓硝酸反应转移的电子数目为3. 在c()＝0.1 mol·L －1的NH 4Fe(SO 4)2溶液中，下列各组离子能大量共存的是A ．H ＋、Ba 2＋、Br －、I －B ．K ＋、Na ＋、、OH －C ．Cu 2＋、Al 3＋、Cl －、D ．Ca 2＋、Mg 2＋、CH 3COO －、SCN －4. 如图甲是利用一种微生物将化学能直接转化为电能的装置，图乙是利用微生物电池在铁上镀铜的装置，下列说法中正确的是（）A ．质子透过离子交换膜由右向左移动B ．铜电极应与X 相连接C ．M 极的电极反应式：（C 6H 10O 5）n +7nH 2O-24ne -=6nCO 2↑+24nH +D ．当N 电极消耗0.25mol 气体时，则铁电极增重16g5. 科研人员提出了CO 2羰基化合成甲醇的反应机理，其主要过程示意图如图(图中数字表示键长的数值，单位相同且都省略)。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1004)

一、单选题1. 实验室中下列做法正确的是A．用玻璃瓶贮存NH4F溶液B．用浓硫酸干燥H2S气体C．用干粉灭火器扑灭电器着火D．用容量瓶精确量取一定体积的液体2. 下列关于物质的量的相关叙述正确的是A．的质量是2g/molB．常温常压下，中含有1molOC．中约含有个D．1mol/L的NaOH溶液中溶质的物质的量是1mol3. 是一种用途广泛的优良供氧剂，可用于鱼类养殖、农作物栽培、污水处理等多方面。

某恒容密闭容器中发生反应：。

下列说法正确的是A．反应结束恢复到初始温度，气体压强一定变为原来的一半B．常温常压下，和的摩尔体积相等C．既是氧化产物，也是还原产物D．转移1mol电子时，生成11.2L氧气4. 电镀污泥(包含Ni、Ca、Fe、Al等金属阳离子)对环境污染极大，是典型危险废弃物。

某科研团队设计了从电镀污泥中提取镍的流程，如图所示。

根据以上信息，下列说法错误的是A．“浸出渣”的主要成分可能是CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3B．“氨浸”时适当提高氨水浓度和反应温度，有利于增大浸出率C．该流程中“有机萃取剂”和“萃余液”均可重复使用，且重复使用的目的相同D．“富集”与“还原”之间的操作可能是沉淀、过滤、洗涤、干燥、灼烧5. 下列实验现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 常温下，用pH计分别测定等体积0.5mol•L﹣1CH3COONH4溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONH4溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同B 将乙醇与浓H2SO4混合加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中溶液紫红色褪去产生的气体中一定含有乙烯C工业上用SiO2与焦炭在高温条件下制备粗硅生成可燃性气体，得到黑色固体从现象中可得出，非金属性：C＞SiD向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D6. 学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是学生甲学生乙A．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B ．向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液C ．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D．向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO3A．A B．B C．C D．D7. 我国科学家研究了Fe+循环催化N2O+CO=N2+CO2的反应机理。

专题17化学实验基础(高考押题)-高考化学复习精品资料(解析版)

1．下列装置能达到实验目的的是()A．除去乙醇中的苯酚B．制取金属锰C．实验室制氨气D．从碘的CCl4溶液中分离I22．下列制取气体的方案，可以直接采用如图所示装置进行的有()①用H2O2和MnO2制取O2②用CaCO3和稀盐酸制取CO2③用KClO3和MnO2制取O2④用Zn和稀H2SO4制取H2⑤用Cu和浓HNO3制取NO2A．①④B．①②④C．①②⑤D．①②④⑤3．下列制备和收集气体的实验装置合理的是()4．图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。

该装置可用于()A．锌和盐酸生成氢气B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D．浓氨水和烧碱制取氨气5．下列实验操作正确的是()6．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是()A．装置①制备乙酸乙酯B．装置②中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸C．装置③可用于干燥，收集Cl2，并吸收多余的Cl2D．装置④配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体7．下列①～④四个图是某学习小组设计的相关物质的制备装置，其中正确的是()A．用装置①可以制备氨气B．若装置②中X物质为苯，可用于实验室制备少量氨水，并防止发生倒吸C．装置③可用于制备并收集少量NO2气体D．装置④可用火柴头燃烧制备少量SO2，并检验产生的SO28．下列实验现象预测正确的是()A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应9．为探究某种盐的水解是吸热反应。

有四位同学分别设计了如下实验方案：同学实验设计甲将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的乙加热能使溶液中的Fe3＋转化成Fe(OH)3沉淀，说明Fe3＋水解是吸热的丙通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的丁在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的A．甲B．乙C．丙D．丁10．某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下。

2024年高考化学临考押题卷01(原卷版)

2024年高考化学临考押题卷01（考试时间：75分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Fe 56一、选择题：本题共16小题，共44分。

第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，属于共价晶体B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有良好的延展性C．利用合成了高级脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．放射性核素在考古等方面有重要应用，与互为同位素。

3．下列实验能达到对应目的的是检验待测液中是否含有4．有机物M()是合成某种水稻除草剂的中间体。

下列说法正确的是A．有机物M分子存在对映异构B．有机物M中的所有碳原子有可能共平面C．有机物M的一氯代物有5种D．1mol有机物M最多能和3mol 发生加成反应5．化学创造美好生活。

下列应用实例与所述的化学知识没有关联的是聚苯乙烯燃烧生成和用作潜水艇中的供氧剂与或反应生成液态植物油能与发生加成反应海带灰中的可被氧化A．石墨电极A为正极B．U型管中M代表阴离子交换膜C. 发生反应的离子方程式为D. 该装置将化学能转化为电能7．化学处处呈现美。

下列说法不正确的是A．结构之美：苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称B．物质之美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体C．现象之美：铜丝伸入溶液中，产生美丽的“银树”D．变化之美：各种奇特壮观的溶洞是由和的互相转化形成8．常温下，乳酸（用HL表示）的，乳酸和氢氧化钠溶液反应生成乳酸钠（用NaL表示）。

下列说法正确的是A．NaL水溶液呈中性B．0.01 HL溶液的pH=2C．0.01 HL溶液中，D．0.01 NaL溶液中，9．含Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是A．f是氯的酸性最强含氧酸B．c分解得产物a和bC．d可用于自来水杀菌消毒，说明其有氧化性D．为制备纯净的气体b，将气体通入饱和e溶液中洗气即可10．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A．碱性锌锰电池的负极反应：B．用惰性电极电解氯化镁溶液时的阴极反应：C．溶液中通入少量D．乙醛与新制的碱性悬浊液共热：11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．标准状况下，22.4L正丙醇（）分子中含有的数目为8B．24g质量分数为25%的甲醛水溶液中含有氢原子数目为2.4C．pH=1的溶液与足量的Zn反应产生的氢气分子数目为0.05D．0.1mol 与0.1mol 反应时，转移电子的数目为0.312．某离子液体可溶解纤维素，含T、U、V、W、X、Y、Z等七种原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，其中Y原子半径小于X，Z与X在周期表中相邻。

化学-2024年高考终极押题猜想(解析版)

2024年高考化学终极押题预测押题猜想一化学与STSE押题猜想二化学用语押题猜想三表格型实验分析与评价押题猜想四装置型实验分析与评价押题猜想五物质的性质及应用押题猜想六物质结构小综合(选择题)押题猜想七元素推断与元素周期律押题猜想八有机物的结构与性质押题猜想九化学反应机理图分析押题猜想十电化学押题猜想十一电解质溶液及图像押题猜想十二多重平衡体系的图像分析押题猜想十三化学反应原理综合应用押题猜想十四实验综合探究分析押题猜想十五化工流程分析押题猜想十六有机化学合成与推断押题猜想十七物质结构与性质综合应用押题猜想一化学与STSE1科技是第一生产力，我国科技工作者在诸多领域取得了新突破。

下列说法错误的是A.我国在能源的开发利用方面走在了世界的前列，太阳能、风能和核能均属于新型能源B.最近国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料C.我国研发的GaN功率芯片使手机充电实现了闪充，GaN属于新型无机非金属材料D.我国万米“奋斗者”号载人潜水器外壳为钛合金材料，钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点【答案】B【解析】A．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，太阳能、风能、核能、氢能等符合未来新能源的特点，A正确；B．石墨烯是碳元素的一种单质，故其不属于新型有机高分子材料，属于新型无机非金属材料，B错误；C．GaN是新型无机非金属材料，且具有半导体的性质，可用于制作芯片，C正确；D．钛合金具有强度高、耐腐蚀等优点，适用于制作载人潜水器外壳，D正确；故答案为：B。

押题解读近年高考有关STSE试题主要考查能源、新材料、环境保护、大气治理、生活常识、传统文化等，旨在考查考生对化学原理、化学在生活中的应用，以及化学对当前最新科技所做的贡献；并注意正确理解常见的化学概念。

题目体现了化学源于生活、服务于生活的理念，旨在要求学生要学以致用，复习时多留心生活中与化学原理有关的知识，2024年的高考更要关注当前最新科技的发展趋势以及社会热点问题。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (3050)

一、单选题1. 下列物质通入(或加入)水中，溶液呈酸性的是A．碳酸钠B．氯化钠C．二氧化氮D．氨气2. 下列反应中，水作还原剂的反应是A．CaO + H2O → Ca(OH)2B．2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑C．2F 2 + 2H2O → 4HF + O2D．2H2 + O22H2O3. 以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是A．B．H C ．1s1D．4. 利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是选项①②③实验结论A浓硝酸溶液非金属性：N>C>SiB浓盐酸溶液变为黄色氧化性：C硫酸加有酚酞的NaOH溶液溶液颜色变浅，水的电离程度增大D浓硫酸蔗糖溴水褪色浓硫酸具有脱水性、吸水性A．A B．B C．C D．D5. 传统食品酿造工艺起源于我国。

《齐民要术》是世界上最早记录食品酿造的典籍，文中记述了古人利用谷物酿酒、酿醋的方法：以发霉的谷物作酒曲，将蒸熟的米饭拌入酒曲中，经过发酵可得米酒。

米酒进一步发酵可得米醋。

下列说法不正确的是A．米饭的主要成分属于糖类B．酒曲在酿酒过程中起催化作用C．对米酒加热蒸馏可得到浓度较高的乙醇溶液D．米酒酿造米醋的过程中，乙醇发生还原反应6. 最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是A．氧化银电极上的反应为Ag2O＋2e－=2Ag＋O2－B．石墨电极上的反应为C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋C．每转移4 mol电子，石墨电极产生22.4 L CO2气体D．每30 g C6H12O6参与反应，有4 mol H＋经质子交换膜进入负极区7. 光催化甲烷重整技术利用太阳光作为反应动力。

以为载体，激发产生电子(e-)—空穴(h+)，反应机理如图所示。

下列说法错误的是A．该催化重整过程中，C原子的成键数目不变B．在上发生还原反应C．在表面，每生成，向空穴转移电子数为D．该反应可表示为8. 下列高分子材料制备方法错误的是A．结构片段为… …的高聚物，由苯酚和甲醛经加聚反应制备B．聚乙烯醇( )由聚乙酸乙烯酯( )水解反应制备C．聚合物由异戊二烯加聚反应制备D．聚合物由1，1-二氟乙烯和全氟丙烯经加聚反应制备9. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2946)

一、单选题1. 2021年9月24日在国际学术期刊《科学》发表了一项重大技术成果——人工合成淀粉，其合成原理反应之一为CO(g)+2H 2⇌CH 3OH 。

该反应属于A ．置换反应B ．分解反应C ．化合反应D ．复分解反应2. 用0.11mol·L -1的NaOH 溶液滴定0.0125 mol·L -1的Al 2(SO 4)3溶液，滴定过程中的pH 变化如下图所示。

已知M 点开始出现轻微沉淀，用激光笔照射时有明显的丁达尔现象；N 点不再产生明显的沉淀；O 点沉淀开始溶解。

已知浓氨水的pH 最大可达到11.7左右。

下列相关说法错误的是A ．滴定前溶液呈酸性的主要原因是Al 3+＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋B ．M 点之前发生反应的离子方程式为H ＋＋OH -=H 2OC ．OP 段发生反应的离子方程式为Al 3＋＋4OH -=[Al(OH)4]-D ．根据该实验数据可知Al(OH)3在浓氨水中可部分溶解3. 等量的铝分别与100mL 、2mol·L -1的盐酸与NaOH 溶液反应产生氢气体积比为6：7，则反应物的量的关系为A ．均恰好反应B ．酸过量C ．碱过量D ．酸、碱均过量4. 下列有关海水综合利用的说法中，不正确的是A ．用氯气从海水中提溴的关键反应是：Cl 2+2Br —=2Cl —+Br 2B ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质C ．海水中的Na +、Cl —结晶成NaCl 的过程，形成了化学键D ．从海水中可以得到氯化镁，再经过电解可制金属镁5. 维生素C 可以增强人体免疫功能。

下列食物中维生素C 含量最高的是A ．玉米B ．花生C ．猪肝D ．柠檬6. 在恒容绝热的密闭容器中，按物质的量之比为1：2充入X 和Y ，发生反应X(s)+2Y(g)2Z(g)+W(g)，测得体系温度与反应时间的关系如图所示，30min 时测得Y 的体积分数为25%。

2024年高考考前押题密卷化学(浙江卷)(考试版)

2024年高考考前押题密卷化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1．下列物质中属于新型无机非金属材料的是( )A．碳纤维B．陶瓷C．铝合金D．有机玻璃2．碳酸钠和碳酸氢钠在生产生活中有广泛的应用.下列有关说法不合理的是( )A．通过化合反应可由碳酸钠制得碳酸氢钠B．可用碳酸钠溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s))+SO42-(aq)C．向1 mL浓度均为0.6mol·L-1Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加浓的BaCl2溶液，只有碳酸钠溶液产生白色沉淀D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液都显碱性，均可用作食用碱3．下列化学用语的表达不正确．．．的是( )A．邻羟基苯甲醛分子内氢键：B．丙炔的球棍模型：C．1s22s22p x1→ls22s22p y1过程中不能形成发射光谱D．用电子式表示HCl的形成过程：4．黄铁矿与焦炭充分混合(FeS 2与C 的质量比为5:2)，在有限量的空气中缓慢燃烧，结果可得到硫磺，过程中可能发生的反应之一为：3FeS 2+12C+8O 2= Fe 3O 4+12CO+6S 。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (973)

一、单选题1. 从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，历经数位科学家长达三十多年的不懈探索。

将氯元素命名的科学家是A．屠呦呦B．戴维C．门捷列夫D．侯德榜2. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气B．浓硝酸具有酸性，可用于钝化金属铝C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水杀菌消毒D．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂3. 下列有机反应属于取代反应且书写正确的是A．CH 3CH3+Cl2CH3CHCl2+H2B．CH2=CH2+HBr CH3CH2BrC．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2OD．乙醇的催化氧化：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O4. 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是实验操作实验现象结论A向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀原溶液一定含B向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加硫氰化钾溶液试管中溶液变红原溶液中一定含有Fe2+C 室温下用pH计分别测定、NaHSO3溶液的pHNa2SO3的pH大于NaHSO3溶液的pH结合H+的能力比的强D向相同物质的量浓度的MgSO4、CuSO4混合溶液中滴入少量NaOH稀溶液有蓝色沉淀产生A．A B．B C．C D．D5. 明代宋应星所著《天工开物》中详细介绍了竹纸的制造工艺流程，其中“煮楻足火”工序是指加入石灰蒸煮以除去竹料中的木质素、树胶等杂质。

另外，为了防止书写时墨迹在纸面扩散，古代及现代造纸都要加入一些矿物性白粉填充纸纤维之间的孔隙。

下列说法中错误的是A．纸的主要化学成分为纤维素，纤维素属于多糖B．纸张中的纤维素之间是通过氢键和范德华力相结合的C．纸张燃烧后产生的灰白色部分主要成分为碳D．推测木质素分子中可能含有酸性官能团6. 下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是( )A．海带中碘的提取实验中，将海带灰溶于水，过滤后在滤液中加入CCl4即可萃取B．减压过滤可以过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀C．用纸层析法分离Cu2＋和Fe3＋，滤纸上端呈棕黄色，说明Fe3＋在固定相中分配的更多D．纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中7. 化合物M()是合成药物的中间体。

高三化学小知识点提点押题《化学实验基础中》(押题+

答案 D
中学化学常见仪器的差异
熟悉中学化学常见仪器的差异，这是正确选择实验仪器的关键。(1)烧瓶分平底烧瓶、圆底烧瓶和蒸馏烧瓶；(2)滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管，碱式滴定管下端有一段橡胶管；(3)漏斗分普通漏斗、分液漏斗和长颈漏斗。

测
，将常见仪器另作他用(如干燥管用于防倒吸装置等 )，根据物质的性质，在特殊装置、特定条件下进行
非常规操作，这些也可能成为2013年高考命题的新
动向。
【押题 19】下列实验操作正确的是
( )。
A．将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
B．用 10 mL 的量筒量取 8.58 mL 蒸馏水
C．制取氯气时，用二氧化锰与浓盐酸在常温下反
应，并用排水法收集
D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较
浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
解析选项A，NaOH易潮解且具有很强的腐蚀性，不能放在滤纸上称量；选项B,10 mL量筒达不到0.01 mL的精确度；选项C，MnO2和浓盐酸制取Cl2在加热条件下进行，并且 Cl2能与H2O反应，不能用排水法收集；选项D，盐酸的存在能抑制Fe3＋水解。
化学实验基础中
命
题 ①常用实验仪器的主要用途和使用方法②常见物质
热
的检验、分离和提纯 ③气体的制备及净化
点
化学实验基础是历年高考的必考内容。题中既有对
常见仪器(如量筒、托盘天平等)规格和使用方法的
命题
认识，又有对操作正误(如溶液的配制)的辨析或处理，还有对具体实验操作(如气密性检查、溶解、过
预滤等)方法的叙述等。根据实验要求选用恰当的仪器

2023年高考理科化学押题卷及答案

2023年高考理科化学押题卷及答案
为了帮助即将参加高考理科化学的同学备考，我们整合了一份2023年高考理科化学押题卷及答案。

以下是部分试题及其参考答案：
选择题
1. 有关化学键性质的描述，下列说法正确的是（A）
A. 共价键平衡常数的大小越小，键能越弱，键长越短
B. 具有离子性的键能越强，键长越短，共价键平衡常数越小
C. 同属于非金属原子间的双键，键能越大，键长越短
D. 其它说法均不正确
参考答案：A
2. 下列元素和其最稳定的氧化态不配对的是（D）
A. 碳+4
B. 氮+5
C. 铁+2
D. 钠+2
参考答案：D
填空题
1. Ca(OH)2 在水溶液中为弱碱/碱性物质/碳酸盐沉淀物。

参考答案：碱性物质
2. 在电解质的水溶液中，电流强度等于电量除以时间/电动势/电阻。

参考答案：时间
简答题
1. 什么是电解质？
答：电解质是指在溶液或熔融状态下能够导电的化合物。

它能
导电的原因是其中含有游离离子或电离程度极高的分子，这些离子
或分子能自由地移动并携带电荷。

2. 什么是水解反应？
答：水解反应是指在水中，阳离子或阴离子与水分子发生反应，生成对应的酸或碱的过程。

在水解过程中，离子会与水分子形成水
合离子，同时溶液的 pH 值会发生变化。

希望以上内容能对您的备考有所帮助，祝您取得优异的成绩！。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (1977)

一、单选题1. 下列说法正确的是A．苯与甲苯互为同系物，可用酸性 KMnO4溶液进行鉴别B．乙醇与乙醚互为同分异构体C．蛋白质在酶的催化下可水解成氨基酸，温度越高水解速率越快D．纤维素属于多糖，在人体内可水解成葡萄糖2. H2与N2在催化剂表面生成NH3，反应历程及能量变化示意如下图。

下列说法错误的是A．该反应为放热反应B．①→②：断开H −H键和N≡N时需要吸收能量C．②→③：原子重新组合形成了N −H键D．选择不同的催化剂会改变此反应∆H的数值3. 酸在生产、实验中有广泛应用。

下列有关酸的性质与用途具有对应关系的是A．氢氟酸显弱酸性，可用于雕刻玻璃B．浓盐酸具有挥发性，可用于除去铁锈C．浓硫酸有强氧化性，实验室可用于与甲酸反应制取COD．硝酸有强氧化性，能溶解Ag等不活泼金属用于贵重金属的提炼4. 化合物是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关、、的说法正确的是A．可用氯化铁溶液鉴别、两种物质B．分子中原子杂化类型有种C．可发生取代、加成和消去反应D．与足量的氢气加成后产物中含有个手性碳原子5. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断正确的是A．与NaOH反应的氯气一定为0.3 molB．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能为11∶2∶16. 硝基苯甲酸乙酯(O2NC6H4COOC2H5)在碱性条件下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH，两种反应物初始浓度均为0.05mol·L-1，测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间t变化曲线如下图所示(忽略溶液体积变化)。

2024高中化学高考高频考点练习卷(押题版) (2579)

一、单选题1. 下列生产过程属于物理变化的是（）A．煤炭干馏B．煤炭液化C．石油裂化D．石油分馏2. I2在KI溶液中存在平衡：I2(aq)+I-(aq)⇌(aq)，某I2、KI混合溶液中，温度T与平衡时c()的关系如图。

下列说法不正确的是A．反应I 2(aq)+I-(aq)⇌(aq)的ΔH>0B．若温度为T1、T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C．当反应进行到状态Q时，一定有v(正)>v(逆)D．状态M与状态N相比，状态M的c(I2)小3. 下列有关二氧化硫的说法正确的是A．二氧化硫的空间构型为平面三角形B．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品加工中大量使用C．二氧化硫易溶于水，是因为二氧化硫分子与水分子之间存在氢键D．二氧化硫在一定条件下可以与碳酸钙反应生成亚硫酸钙催化剂4. 目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2＋4H2CH4＋2H2O。

下列关于该反应的说法正确的是A．升高温度能减慢该反应的速率B．钌催化剂能加快该反应的速率C．达到平衡时，v(正)=v(逆)=0D．达到平衡时，CO2能100%转化为CH45. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．0.1molHClO分子中含有的键的数目为B．10g和的混合物中含有的中子数为C．5.6gFe与足量单质硫充分反应，转移的电子数为D．向溶液通氨气至中性，的数目为6. 下列实验操作正确且能达到实验目的的是A．图1模拟侯氏制碱法获得NaHCO3B．图2用NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液C．图3验证甲烷与氯气在光照条件下发生反应D．图4探究苯酚和碳酸酸性强弱7. N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．11.2LCH4和44.8LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为2.5N AB．28g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧，消耗的O2分子数为4N AC．1mol14C16O(一氧化碳)中含有15N A个中子D．1molNaHSO4固体中含离子总数为3N A二、多选题8. 常温下，已知H 3PO 3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L -1，溶液中各含磷物种的pc—pOH 关系如图所示。