(完整版)高考化学实验题技巧总结

高考化学大题专题(二)实验叙述

一、【考点分析】1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。2、掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。3、掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。4、综合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质、

无机离子)进行分离、提纯和鉴别。

二、【知识归纳】1、基本化学仪器及其使用（1）容器及反应器：

能直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙

可垫石棉网加热的仪器：烧杯、平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、锥形瓶

用于盛放物质的仪器：集气瓶、滴瓶、细口瓶、广口瓶

（2）加热器：酒精灯、酒精喷灯、水浴装置（控制一定温度≤100℃）

（3）计量器：

①温度计

②天平：粗略称量药品（固体）的质量（精度≥0.1g）

③滴定管(酸式、碱式)：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）

④容量瓶：用于准确配制一定体积和一定物质的量的浓度的溶液（精度0.01ml）常用规格有50ml、100ml、250ml、1000ml等

⑤量筒：用于粗略量取一定体积的液体或溶液（精度≥0.1ml）

⑥移液管：用于准确量取一定体积的液体或溶液（精度0.01ml）

（4）过滤(分离)器：普通漏斗、分液漏斗、长颈漏斗（5）干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶

（6）夹持(支撑)器：试管夹、铁夹、镊子、坩埚钳、铁圈、三角架、泥三角、石棉网、试管架、漏斗架、铁架台、滴定管夹

（7）连接器：导管(玻璃、橡胶)、胶塞、活塞、接液管(牛角管)

（8）其他：药匙、研钵、玻璃棒、试管刷、冷凝器、滴管、表面皿、水槽、U形管

2、常用药品的保存及其取用（Ⅰ）化学试剂的存放

(1)存放的原则依药品状态选口径，依光照稳定性选颜色，依热稳定性选温度，依酸碱性选瓶塞，相互反应不共放，多种情况同时想，特殊试剂特殊放，单独记忆不能忘。

(2)存放例析①易被氧化而变质的试剂活泼金属单质K、Ca、Na等遇O2或H2O都会剧烈反应而变质，一般保存在煤油里，以隔绝空气和水，Li的密度小于煤油，宜用固体石蜡封存；Na2SO3、FeCl2、FeSO4、KI、Na2S等平时保存固体而不保存液体，需要液体时现配制；配制FeCl2或FeSO4溶液时，试剂瓶内放少量铁钉或铁屑以保持溶液中以Fe2+为主；苯酚要密封保存。

②因吸收空气中二氧化碳或水蒸气(吸水、潮解、水解)而变质的试剂如氢氧化钠、石灰水、漂白粉、碱石灰、CaCl2、电石、P2O5、水玻璃、过氧化钠等应密封保存；石灰水要现用现配制；浓H2SO4易吸水变稀，应密封保存；各种试纸一般也应密封保存。

③见光易分解或变质的试剂如HNO3、AgNO3、氯水、AgBr、AgI、H2O2等，一般应放于棕色试剂瓶中，或用黑纸包裹，置于冷暗处密封保存。

④易燃或易爆试剂如白磷，少量保存在水中，大量则应保存于密封容器中。切割小块白磷应在水中进行。红磷、硫磺、镁粉等应远离火种，远离氧化剂，置于阴凉通风处。易燃、易爆、挥发性有机物等与强氧化剂(如NH4NO3、KClO3)不能混合存放。

⑤易挥发或易升华试剂

a．液溴易挥发、有剧毒，应盛在细口试剂瓶中，液面上加适量水(水比液溴轻，可浮于液溴之上形成“水封”)，瓶口用蜡封好，置

于冷暗处。取用时配戴乳胶手套，并有必要的防护措施(取用时宜用长胶头滴管吸取底层纯溴)。

b．氢氟酸易挥发、剧毒，保存于塑料瓶中。

c．氨水、浓盐酸、碘、萘及低沸点有机物如苯、甲苯、乙醚等均应装在试剂瓶内加塑料盖密封，放于冷暗处。

d．氯水、挥发性有机物等亦应避光放冷暗处。

⑥一些特殊物质的保存强碱、水玻璃及某些显较强碱性的水溶液等不能用磨口玻璃瓶；浓HNO3、浓H2SO4、液溴、溴水、大部分有机物不能用橡胶塞；易风化的物质也应密封存放(如Na2CO3·10H2O等)。

(3)常用试剂的保存方法（Ⅱ）药品的取用

固体药品液体药品

药品粉末块状一定量少量多量一定量

仪器药匙(纸槽)镊子托盘天平胶头滴管用试剂瓶倾倒量筒、滴定管

o (1)固体药品的取用：

(2)液体药品的取用 没有说明用量的实验，往往应该取用最少量：液体l mL 一2 mL ，固体只要盖满试管的底部即可。 (3)常见指示剂的使用

各种指示剂在不同pH 的溶液中可以显示不同的颜色，以指示溶液的酸碱性。应掌握指示剂的变色范围及测定

操作方法。

①取少量待测液，加几滴指示剂，观察颜色变化。

②若使用试纸，不可把试纸伸到溶液中，而是用洁净的玻璃棒蘸取待测液点到试纸上观察(在表面皿上)。红色石蕊试纸遇碱性溶液变蓝；蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红。

③若使用试纸检验气体时，应先把试纸用蒸馏水润湿(可粘在玻璃棒一端)

，再靠近待检气体(不可接触溶液或集气瓶口)。

④pH 试纸用以粗略地检验溶液的酸碱性强弱，使用时应用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点于试纸上后，及时与标准比色卡对比，测出其pH 。(注意：pH 试纸使用时不可事先用蒸馏水润湿!也不可将试纸直接插入待测液中!)

⑤其他用于检验物质所用试纸(使用方法同上)：淀粉碘化钾试纸湿润时，遇强氧化剂变蓝，可用于检验Cl 2、O 3等；湿润的醋酸铅试纸遇H 2S 气体变黑，可用于检验微量的H 2S 气体。

⑥进行中和滴定实验时，宜用酚酞或甲基橙作指示剂，不宜选用石蕊试液。

(4)浓酸、浓碱的使用 在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性的药品时，必须特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。

如果酸(或碱)流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液(或稀醋酸)冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

如果不慎将酸沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗(如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗)，再用碳酸氢钠溶液(3％～5％)来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

实验中要特别注意保护眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗(切不要用手揉眼睛)。洗的时候要眨眼睛，必要时请医

生治疗。3、化学基本实验操作

（1）仪器的洗涤 冲洗法、刷洗法、药剂洗涤法

选择清洗剂应遵循以下的原则：①选择的清洗液可以溶解污染物。②选择的清洗剂可以和污染物发生反应，使污染物转变成易溶于水的物质。

常见污物的洗涤剂

沾有的物质

洗涤用药剂

沾有的物质洗涤用药剂I 2

C 2H 5OH S CS 2

Cu,Ag

稀HNO 3MnO 2浓HCl(△)不溶于水的碱、碳酸盐、碱性氧化物

稀HCl

FeS

稀H 2S04酚醛树脂C 2H 5OH

C 6H 5OH

C 2H 5OH 或NaOH 酯与油脂

C 2H 5OH 或NaOH

C 6H 5NO 2

C 2H 5OH C 6H 5Br C 2H 5OH

做完C 还原HNO 3实验的试管

稀HNO 3

（2）温度计的使用 中学有机化学中使用温度计的实验有三处，它们是：①蒸馏装置②制乙烯③制硝基苯。 实验中要正确使用温度计，关键是搞清使用温度计的目的。

蒸馏装置中温度计是用来指示收得馏分的成分。因此，温度计的水银球就应处在蒸馏烧瓶的支管口处。

实验室制乙烯时，温度计是用来测反应物温度的，所以温度计的水银球应插在反应混合液中。 制硝基苯的实验也要控制温度，温度计的水银球应浸没在水浴中，指示水浴温度。

（3）装置气密性的检查

①基本方法: 如右图(I)(Ⅱ)，把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会儿，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。如果装置漏气，须找出原因，进行调整、修理或更换，然后才能进行实验。

②气密性的特殊检查方法 若欲检气密性装置本身明显是一个非气密性装置。如图中漏斗为长颈漏斗时，则第一步骤要处理成一个密闭体系，如上述装置可先向试管中加水至水没及长颈漏斗下管口，并将右导管连接一导管插入水中(或用弹簧夹夹住)；第二步，想办法使密封系统内产生压强变化，并以一种现象表现出来。（4）称量：托盘天平：左物右码

化学实验称量的药品，常是一些粉末状或是易潮解的、有腐蚀性的药品，为了不使天平受到污染和损坏，使用时还应特别注意： ①称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。②易潮解的药品，必须放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)里称量。

（5）物质的加热 ①酒精灯的使用方法 向灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。

在使用酒精灯时，有几点要注意：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。