高考化学文字表述题规范答题常见模式归纳
高考化学答题规范有哪些 化学如何答题
高考化学答题规范有哪些化学如何答题2021-06-07 12:38:30高考化学答题规范有哪些？化学的命题特点是什么？下面小编整理了相关内容，以供参考，一起来看看！高考化学答题规范有哪些化学如何答题1高考化学答题规范有哪些一、考试过程规范1、要正确对待考试：只有把平时考试当高考，才能做到高考像平时。
涂卡规范，写清姓名、考号、座号等，保证不涂错号。
选择题答案选出后，要及时将答案填涂到答题卡上，绝不能在收卷时匆忙涂卡。
2、注意答题区域，按照网上阅卷要求，不要出边框，不要答错位置。
要逐步养成边做题边向答题卷写答案的习惯。
卷面要整洁，书写要工整，语言表述要简洁准确、条理清晰。
二、答题规范1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”。
2、书写化学方程式时，分清是“= ”还是“”，如盐水解方程式一般要用“”其产物也不能标“↓”或“↑”，弱电解质的电离一定要用“”，都不能用“=”。
3、有单位的要写单位，没有单位的就不写。
如“溶解度”单位是g，摩尔质量有单位为g.mol-1，物质的量浓度等，若不写单位就失分。
单位要用字母表示，不能用汉字表示。
4、要求写“名称”一定要用汉字写，不能写分子式或其他化学式。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、要求写离子方程式等要看清，防止张冠李戴。
5、注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质的状态。
区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水等。
6、请特别注意选择题的指向性是“正确的是”还是“错误的是”两种不同要求。
7、描述实验现象要全面，要“陆、海、空”全方位进行。
避免简单化，一叶障目。
8、防止离子电荷与元素化合价，原电池正负极，电解池、电镀池阴阳极混淆。
9、化学计算常犯错误如下：①化学方程式写错或不配平或配平有错；②用关系式计算时，物质的量忽略了部分取用关系；③讨论题，缺讨论过程；④计算结果一定要准确；⑤要求写出计算规范过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。
高考化学答题规范及解题技巧
高一化学答题规范要求高一化学备课组现将答题的规范总结如下：一．按照顺序解题化学试卷发下后，先按要求在指定位置上填上准考证号、姓名等，再略花三、五分钟浏览一下试卷的长度、题型以及题数，但尽量不去想这份卷子的难易，然后马上投入到答题中去．命题人员对题目的安排一般是先易后难，因此可循序答题．但碰到个别难题或解题程序繁琐而又分数不多的题目，实在无法解决时则不应被缠住，此时应将其撂下．避免耽误时间，影响信心．二．认真审清题意审题时不能急于求成，马虎草率，必须理解题意，注意题目中关键的字、词、句．审题常见错误有：一是不看全题，断章取义．二是粗心大意，一掠而过．如许多考生把不可能看成可能；把由大到小看成由小到大；把化合物看成物质或单质；把不正确看成正确；把强弱顺序看成弱强顺序而答错．三是误解题意，答非所问．四是审题不透，一知半解．许多同学见到新情境题目，内心紧张，未能全面理解题意．三．根据要求回答要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；．因此答题时必须按题目要求来回答，避免不必要的失分．四．不能写错别字在阅卷中，不少考生因书写错别字、生造字、潦草字而被扣分．常见的有：氯气写成绿气；溶解写成熔解；蓝色写成兰色；褪色写成退色；；铵盐写成氨盐；金刚石写成金钢石等等．为了减少失误，平时必须认真理解课文内容，过好文字关．五．不要乱写符号评卷时，对考生乱写错写化学符号、化学用语书写不规范以及卷面乱写乱画都要扣分．这类情况虽非比比皆是，但也屡见不鲜．例如，把氯的元素符号写成Ce；镁的元素符号写成mg；铜的元素符号写成Ca；一氧化碳的分子式写成Co。
高考化学规范答题模板整理(可以常年使用)
高考化学规范答题模板整理（可以常年使用）高考化学答题模板整理如下：一、选择题模板：1. 针对选择题，建议先阅读题目，确定题目要求，再尝试解题。
解答时可以采用排除法和分析法。
2. 针对选择题，解答时需要注意题目中给出的条件和限制，以及题目中涉及的概念、原理和公式，尽量将其应用到解答中。
3. 针对选择题，选择答案时注意细节，理解和解答问题的关键点。
二、问答题模板：1. 针对问答题，建议先阅读题目，确定要求，再进行答题。
答题时可以先列出关键点，再逐点展开回答。
2. 针对问答题，尽量使用专业化的词汇和术语，展示对化学知识的理解和应用。
3. 针对问答题，回答时要注意思路清晰，逻辑严密，结构合理，避免语法错误和表达不清晰的情况。
三、实验题模板：1. 针对实验题，建议先阅读题目，理解实验操作流程和原理，考虑实验的目的和方法，再进行答题。
2. 针对实验题，回答时需要详细描述实验步骤、操作和观察结果，说明实验过程和原理，给出实验数据和结论，注意数据的单位和精确度。
3. 针对实验题，注意实验安全，遵守实验室操作规范，保证实验环境的安全和整洁。
四、计算题模板：1. 针对计算题，建议先阅读题目，理解题目要求和计算公式，再进行答题。
2. 针对计算题，回答时需要列出已知条件和求解的目标，给出计算公式，计算过程清晰，注意单位转换和数据运算的准确性。
3. 针对计算题，计算结果要合理，保留适当的有效数字，注意数据的精确度。
以上是高考化学答题模板的整理，希望对你有所帮助！高考化学答题模板整理（续）五、设计题模板：1. 针对设计题，建议先阅读题目，明确给定的条件和要求，再根据已有的化学知识和实验操作经验进行解答。
2. 针对设计题，答题时需注意实验步骤的合理性和可行性，实验物质的选择和用量的合理性，以及实验结果的预期和解释。
3. 针对设计题，回答时需要清晰地呈现实验的目的、步骤和结果，同时给出合理的解释和推理，最好能够对实验结果进行定量分析和讨论。
高考化学答题规范与技巧
高考化学答题规范与技巧高考化学答题规范与技巧一、审题:答题都是从审题开始的，审题时如果遗漏了题给信息，或者不能正确理解信息，就会给答题埋下隐患，使解题陷入困境，不但做不对题，还占用了考场上的宝贵时间，危害很大。
细心的审题，正确理解和把握所给信息，充分挖掘隐含信息是正确解题的前提。
在化学学科的考试中，审题主要应该注意以下几个方面:1.审题型:审题型是指要看清题目属于概念辨析类型的还是计算类型的，属于考查物质性质的，还是考查实验操作的等等。
审清题目的类型对于解题是至关重要的，不同类型的题目处理的方法和思路不太一样，只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。
2.审关键字:关键字往往是解题的切入口，也是解题的核心信息。
关键字可以在题干中，也可以在问题中，一个题干下的问题可能是连续的，也可能是独立的。
常见化学题中的关键字有:“过量”、“少量”、“无色”、“酸性(碱性)”、“短周期”、“长时间”、“小心加热”、“加热并灼烧”等等。
3.审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。
例如:写“分子式”、“结构简式”、“名称”、“化学方程式”、“离子方程式”、“现象”、“目的”，这些都应该引起足够的重视。
养成良好的审题习惯，避免“所答非所问”，造成不必要的失分。
4.审突破口:常见的解题突破口有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。
5.审有效数字:有效数字的三个依据:①使用仪器的精确度如:托盘天平((0.1g)、量筒(大于或等于0.1ml)、滴定管(0.01ml).ph试纸(整数)等;②试题所给的数据处理，例如“称取样品4.80g------”，根据试题所给的有效数字进行合理的计算，最后要保留相应的有效数字;③题目的明确要求，例如:“结果保留两位有效数字”，就按照试题的要求去保留。
二、答题策略和答题技巧:1.选择题:在理综试卷i卷中化学题有7个单选题。
高中必备 高中化学表述题的规范表达
化学答题表述的规范表达必背知识1．分液的操作方法【规范表达】将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
2．焰色反应操作酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯【规范表达】铂丝—灼烧无色――待测物—灼烧观察火焰颜色洗涤》铂丝—灼烧无色。
3．容量瓶查漏操作【规范表达】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
4．浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
5．加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法：答：将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1g。
6．气密性检验【规范操作】（1）装置a：连接导管，将导管插入水中，捂热（或加热）试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水上升并形成一段稳定的水柱。
（2）装置b：关闭活塞，从长颈漏斗注入蒸馏水，至浸没漏斗口，继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面，静置观察液面是否变化。
【答题关键】（1）①密闭；②加热；③气泡；④水柱。
7．检验离子是否已经沉淀完全的方法【规范表达】将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂XX,若不再产生沉淀,则XX离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则XX离子未完全沉淀。
8．过滤时洗涤沉淀的方法【规范表达】向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2〜3次。
9．检验沉淀是否洗涤干净的方法【规范表达】以FeCl溶液与NaOH溶液制得Fe（OH）沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤33液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
【解题策略】18个化学模型口诀速解高考题型
一、氧化还原反应方程式的书写【模型口诀】失升氧化还原剂，七字口诀要牢记，先定两剂与两物，再平电子和原子。
【模型思考】1．解读氧化还原反应方程式时，先判断变价元素，然后按照“失（电子）、升（价）、氧化（反应）、还原剂”进行分析。
2．书写氧化还原反应方程式时，第一步：先确定反应物中氧化剂、还原剂；生成物中的氧化产物和还原产物。
第二步：利用电子守恒进行配平。
配平时的逻辑关系不能忽略，先要电子得失守恒，然后原子守恒。
若先原子守恒配平，必须验证电子是否守恒。
如果是氧化还原形的离子方程式则应遵循：电子守恒、电荷守恒、原子守恒的逻辑关系。
二、离子方程式正误的判断【模型口诀】牢记“三死一灵活”，判断正误不迷惑，写、拆、删、查四步曲，正确书写不【模型思考】1．判定离子方程式是否正确的方法按照“三死一灵活”的顺序判断，“三死”是指（1）“拆”得对否；（2）电荷、质量守恒；（3）盐类水解符号的使用和分步是否正确。
“一灵活”是指反应是否符合客观实事。
2．书写离子方程式时，可按“写、拆、删、查”四步进行。
3．解读是上述的逆向思维，要理解离子符号代表哪类电解质，才能确定该离子方程式代表哪类物质间的反应。
三、化学方程式的书写【模型口诀】吸放热、对正负，标状态、定系数，按照目标变换式，盖斯定律大用处。
【模型思考】有些反应的反应热不易测得，通过已知反应的反应热，利用盖斯定律获得：第一步：要确定需要的反应的反应热，其中的反应物和生成物的状态和化学计量数关系。
第二步：将已知的热化学方程式按照所要获得的反应，进行变换，对不需要的物质进行定量的“消元”——都是反应物（或都是生成物），可做减法；一项是反应物，一项是生成物，可做加法，同时可用相同的数学式计算出该反应的ΔH，最后书写出热化学方程式。
四、化学平衡移动【模型口诀】审清特点与条件，再用勒夏原理判。
平衡程度比大小，建立模型解决它。
【模型思考】化学平衡研究的是密闭体系中的可逆反应，当可逆反应达到化学平衡状态时，遇到平衡移动问题，我们解题的步骤和方法是：第一步：关注已达平衡的可逆反应特点。
(完整版)高考化学简答题(文字表述题)规范答题常见答题模板归纳
高考化学简答题（文字表述题）规范答题常见答题模板归纳高三化学组(一)实验部分1. 检查装置气密性[答题模板]装置形成密闭体系→操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）→描述现象→得出结论(1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。
(2)液封法若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好2. 物质的检验、鉴别[答题模板]液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论【例】常温下，H2SO3的电离常数K a1＝1.2×10－2，K a2＝6.3×10－3，H2CO3的电离常数K a1＝4.5×10－7，K a2＝4.7×10－11。
某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。
该实验设计不正确，错误在于____________ 。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。
___________。
仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
3. 测溶液pH的操作：[答题模板] 取一小块pH试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH 试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。
高考化学规范答题模板
高考化学规范答题模板规范成就梦想规范铸就辉煌一、实验操作类规范语言表述1. 测定溶液 pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。
2.沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。
若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀剂是否过量的判断方法（5）判断沉淀是否洗净的操作3.容量瓶捡漏操作4.滴定管检查是否漏水的操作5.滴定管赶气泡的操作6.装置的气密性检查整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。
7.萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
8. 焰色反应的操作先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na ＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K ＋。
9.氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
10.从溶液中结晶实验操作二、实验设计类规范语言表述1.性质实验设计从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案 (1)水蒸气最先检验；(2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。
例1.（2011山东10（4））设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3答案：以下方案任选一个。
高考化学规范答题模板整理(干货收藏)
高考化学规范答题模板整理（干货收藏）一、实验操作类规范语言表述答题模板1、测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
2、检验离子是否已经沉淀完全的方法将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
3、洗涤沉淀操作将蒸馏水（或其它洗涤剂）沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水（或其它洗涤剂）自然流下后，重复2～3次即可。
4、判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
5、容量瓶检漏操作：往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
6、滴定管检查是否漏水操作：①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
如果仍不漏水，即可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
7、滴定管赶气泡的操作①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
高考化学答题规范及示例
Co，磷化氢的化学式写成H3P等。
4．化学专用名词书写不规范而失分
写错别字：在高考阅卷的评分细则中“中文名称”答案正 确，但出现错别字，则根据该空的分值大小适当扣分，
不少考生因书写错别字、生造字、字迹潦草而被扣分，
常见的有： “氯气”写成“绿气”；“溶解”写成“熔解”；“分 馏”写成“分流”；“蓝色”写成“兰色”；“苯”写 成“笨”；“硝化”写成“消化”；“油脂”写成“油
错误答案：偏 高、偏大、大”
异戊醇被收集到装置中、馏分中 混有异戊醇等
27、次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还 原性，回答下列问题： 写成 = ； 上面写“通电”或“电解”，0分 （1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程 H PO H PO H H 2 PO H O 式： 3 2 。 H3 PO2 H 2 O 2 2 2 3
27、③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳 极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之 间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有 H3PO4， ， H 2 PO 4
HPO2 4
PO43- 杂质。该杂质产生的原因是： H3PO2或 有还原性，容易被氧化 ; H 2 PO 2 P元素被氧化，由+1价升高到+5价
不一定越多越好，有时多答的部分若有错误还可能引 起倒扣分，答出要点最关键。
(3)字迹工整、卷面整洁，避免潦草、难以 辨认。书写的内容一定要好认，以方便阅卷 老师阅读，从而保证给阅卷老师良好的第一 印象，使阅卷老师产生乐于阅读的情绪、不 产生厌倦感，就能减少不必要的失分。特别 是在某些时候，因为写得不清楚，导致老师 不能在几秒钟内发现答案的正确点，可能也 就放过去了，从而影响考生得分。
高考化学答题规范与模板
化学答题规范及模板答题规范要求1. 排列依次时，分清是 " 由大到小 "还是 " 由小到大" 。
类似"由强到弱"、"由高到低 "。
2. 有单位要写单位，没有单位就不写。
如 " 溶解度单位是 g ，摩尔质量有单位为 g/ mol ，物质量mol，浓度mol/L等。
若不写单位就失分。
单位要用字母表示，不能用汉字表示。
3. 要求写 " 名称 " 肯定要用汉字写，不能写分子式或其他化学式。
电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、要求写离子方程式等要看清，防止张冠李戴。
4. 留意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质状态，区分液态氯化氢和盐酸、液氨和氨水、液氯和氯水等。
5.请特殊留意选择题指向性是"正确是"还是"错误是" 两种不同要求，"可能"还是"肯定"。
6. 描述试验现象要全面 ,要 " 陆、海、空 " 全方位进行 ,避开简洁化一叶障目。
7 .防止离子电荷及元素化合价、原电池正负极、电解池或电镀池阴阳极混淆。
8 .化学计算常犯错误如下 :①化学方程式写错或不配平或配平有错 ;②用关系式计算时，物质量忽视了部分取用关系 ;③计算结果肯定要精确，或用原始表达式或化到最简，该用百分数要带上%;④留意题中对有效数字隐性要求。
9. 对推断题，要依据题意，无机物或有机物均应全面、综合考虑，留意关键词和关键步骤。
10. 回答简答题，肯定要避开简洁化。
要涉及原理，应当有因有果，答到根本。
假如填是物理量，还要留意带单位。
11.配平任何方程式，最终都要进行系数化简，不搞假配平。
有机化学方程式要用 " → " ; 热化学反应方程式不漏写物质聚集状态，不漏写反应热 "＋"或 "－"，反应热单位留意是 kl . mol - 1，写方程式时要留意配平、条件、符号。
高考化学实验的文字表达归纳
高考化学实验的文字表达归纳从近几年的高考试题看，在实验题和理论试题中都出现了用文字正确表述分析解决问题的过程或结论的题目。
但在平时练习中学生在答题上因为表述不规范，在细节上丢分。
为此，把高中化学实验试题中常考查表达能力的问题归纳整理，进行规范描述，以供考生参考。
1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用pH试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。
3、用试纸检验气体：（以NH3为例）用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性（以大试管单孔塞为例）：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。
（若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。
）5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。
6、焰色反应：（以K元素为例）用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。
（注：洗涤铂丝用盐酸溶液）。
7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
8、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中（或取少量上层清液置于小试管中），滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。
如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。
9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂……10、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
高考化学大题答题模板及套路
高考化学大题答题模板及套路高考化学大题是考查学生对化学知识的掌握和运用能力的重要环节。
正确理解题目要求、合理组织答题结构、选取适当的知识点和例子以及严谨的逻辑推理都是高考化学大题答题的关键。
一、题目要求的正确理解在答题之前，首先要仔细阅读题目，并确保对题目要求的理解准确无误。
对于题目中的关键词和关系词要有清晰的认识，明确知道要求自己做出怎样的答题思路和结论。
二、合理组织答题结构在答题时，要注意合理组织答题结构，确保答案的条理性和逻辑性。
可以按照"主观题+客观题"的方式组织答题结构。
在主观题中可以按照"分析问题+解决问题"的方法进行答题，即先分析题目涉及的化学原理、定律或概念，然后运用这些基本知识解决问题。
三、选取适当的知识点和例子在回答问题时，要选择适当的知识点和例子，使答案更加准确和有说服力。
可以结合题目要求和解答思路，选取相关的化学原理、定律和实验结果进行分析和解释，并用例子加以说明。
四、严谨的逻辑推理在进行理论分析或解题推理时，要注意逻辑的严密性和推理的合理性。
根据题目要求，可以使用适当的化学方程式、物质性质和结构等知识，进行严谨的逻辑推理，从而得出正确的结论。
以下是一个典型高考化学大题的答题模板：问题：某研究人员设计了如下电化学电池反应：以铜为阴极，以硝酸铝为电解质，以铝为阳极。
当电流通过电解质溶液时，阴极上析出的金属是铝，并放出氢气。
请回答以下问题：(1) 写出该电池反应的电解质溶液中的阴极半反应和阳极半反应，并用化学方程式表示。
(2) 解释为什么在该电池反应中，阴极上析出的金属是铝而不是铜。
(3) 如果将电流方向反转，该电池反应是否仍然发生？为什么？解答：(1) 阴极半反应：2Al^3+ + 6e- -> 2Al阳极半反应：2H2O -> O2 + 4H+ + 4e-(2) 在该电池反应中，阴极上析出的金属是铝而不是铜，是因为铝的标准电位更低，即还原能力更强。
答题规范(4)化学反应速率和化学平衡简答题-2025年高考化学总复习(人教版)配套课件
(2)P点甲醇的产率高于T点的原因为_分__子__筛__膜__从__反__应__体__系__中__不__断__分__离__出__ _H_2_O_，__有__利__于__反__应__正__向__进__行__，__甲__醇__的__产__率__升__高________。
(2)P点有分子筛膜，T点无分子筛膜，而分子筛膜能选择性分离出H2O， 使平衡正向移动，提高甲醇的产率。
(3)t＞c时生成氢气的速率降低的主要原因是 _随__着__反__应__的__进__行__，__溶__液__中__氢__离__子__的__浓__度__逐__渐__降__低______。
5.乙烯气相水合反应的热化学方程式为C2H4(g)＋H2O(g)⥫⥬C2H5OH(g) ΔH＝－45.5 kJ·mol-1，如图是乙烯气相水合法制乙醇中乙烯的平衡转化 率与温度、压强的关系[其中n(H2O)∶n(C2H4)＝1∶1]。图中压强(p1、 p2 、 p3 、 p4) 的 大 小 顺 序 为 p4>p3>p2>p1 ， 理 由 是 _该__反__应__正__向__是__气__体__分__子__数__减__小__的__反__应___，__相__同__温__度__下__，__压__强__升__高__乙__烯__的__ _转__化__率__升__高____。
②从速率、转化率、产率、纯度等角度分析，选择反应最佳条件。如针 对反应速率时，思考方向为如何提高浸出速率、如何提高反应速率等； 针对平衡转化率、产率时，可运用平衡移动原理解释（在其他条件不变 的情况下，改变××条件，反应平衡向××方向移动，导致××发生变 化）；针对综合生产效益时，可从原料成本，原料来源是否广泛、是否 可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护，绿色化学等方面作答。 ③选择当前条件的优势，其他条件的不足，往往不足的描述比较容易疏 忽，如温度过高或过低，压强过小或过大，也要进行分析。
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文字表述题规范答题常见模式归纳一、实验部分1.检查装置气密性[答题模板]装置形成密闭体系→操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）→描述现象→得出结论(1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。
(2)液封法若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好2.物质的检验、鉴别[答题模板]液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论【例】常温下，H2SO3的电离常数K a1＝1.2×10－2，K a2＝6.3×10－3，H2CO3的电离常数K a1＝4.5×10－7，K a2＝4.7×10－11。
某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。
该实验设计不正确，错误在于____________ 。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。
___________。
仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
3.测溶液pH的操作：[答题模板] 取一小块pH试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。
4.有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气5.证明沉淀完全的操作：[答题模板] 静置，取沉淀后的上层清液，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。
6.洗涤沉淀的操作：[答题模板] 将蒸馏水沿玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，待水自然流下，重复操作2～3次（若滤渣易溶于水，可用无水乙醇进行洗涤。
可减少沉淀损失，无水乙醇易挥发，不引入杂质。
）7.判断沉淀洗净的方法：[答题模板]取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。
8.焰色反应操作：用洁净的铂丝(铂丝沾取盐酸)在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直至与酒精灯火焰颜色相近为止。
用盐酸洗的原因：金属氯化物的沸点较低，灼烧时挥发除去)沾取少量待测液，在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色。
若为黄色，则说明溶液中含Na元素；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K元素。
9.萃取分液操作：萃取——关闭分液漏斗的旋塞，打开上口的玻璃塞，将混合物倒入分液漏斗中，盖紧玻璃塞，将分液漏斗倒转过来，充分振荡并不时打开旋塞放气，正立放铁圈上静置。
分液——将分液漏斗放在铁架台上静置分层，在分液漏斗下面放一个小烧杯，打开上口玻璃塞，旋开旋塞，使下层液体沿烧杯内壁流下。
上层液体从上口倒出。
10.滴定终点判断：[答题模板]当滴入最后一滴液体时，溶液由__色变为__色，且半分钟内不发生变化。
(如果最后有色，通常要保证半分钟内颜色不发生变化；如果最后为无色，通常要求半分钟内不恢复为原来颜色)。
滴定操作：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
11.浓硫酸稀释（或与其它液体混合)操作：[答题模板]将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸、乙酸等），并不断搅拌。
12.沉淀醇洗(冰水)的目的[对在水中溶解度较大的固体，过滤后要用乙醇(冰水)洗涤]：原因：[答题模板]（1）固体在乙醇溶解度较小；（2）除去固体表面吸附的杂质；（3）乙醇挥发带出水分，使固体易干燥13.固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：[答题模板]保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等（平衡气压），使分液漏斗中的液体易于滴下。
14.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：[答题模板]形成液封，防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率。
15.装置的安装与连接：自下而上，从左到右；洗气瓶“长进短出”，净化装置先除杂后干燥；干燥管“粗进细出”；排水量气的“洗气瓶”气体流向“短进长出”；蒸馏或冷却装置中的冷凝管冷却水的流向“低进高出”。
16.实验中棉花的作用：（1）收集氨气防止与空气对流，使氨气收集较纯净。
（2）高锰酸钾热分解过滤固体尘埃的作用，防堵塞导管。
17.蒸发结晶操作：[答题模板]将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。
18.乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用：（1）除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇；（2）增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分层（3）减小乙酸乙酯在水中的溶解度19.排水量气读取体积的要求：(1)冷却至室温；(2)两液面相平；(3) 读数时，视线与凹液面最低点相切另：实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水20.过滤的方式？降温结晶主要包括哪些步骤？过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。
21.实验设计(模版)正确表达是保障：大多数学生有实验思路，就是拿不到分，因此我们在表达过程中一定要按格式答题，同时要体现出科学、等量、单一变量与对照性等原则，提高实验的得分率。
【“假设推理实验题”完成实验步骤答题模版（表述方法）】：1、对反应条件的分析可从以下几个方面着手：A、对反应速率有何影响？（如何提高浸出率？如何提高反应速率？）B、对平衡转化率、产率有何影响？（如何提高产率？）运用勒夏特列原理解释（其它条件不变情况下，改变××条件，可逆反应：。
，平衡向×方向移动，导致××发生变化C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）——从绿色化学方面作答。
2、对流程理解的问题：A、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）B、该反应的化学方程式？C、循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品）D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息。
比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl可以降低过碳酸钠的溶解度等等）3、高频问题：①“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌②如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌③从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥④过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯⑤过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘⑥沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次⑦检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则说明洗涤干净⑧如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽⑨直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式；加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式⑩CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。
原因：加CuO消耗溶液中的H+的，促进Fe3+的水解，生成Fe(OH)3沉淀析出11、调pH值使得Cu2+（4.7-6.2）中的Fe3+（2.1~3.2）沉淀，pH值范围是：答：3.2~4.7。
原因：调节溶液的pH值至3.2~4.7，使Fe3+全部以Fe(OH)3沉淀的形式析出而Cu2+不沉淀，且不会引入新杂质12、产品进一步提纯的操作：答：重结晶13、趁热过滤的原因即操作：答：减少过滤时间、保持过滤温度，防止××杂质析出；操作：已预热的布氏漏斗趁热抽滤14、水浴加热的好处：答：受热均匀，温度可控，且温度不超过100℃15、减压蒸发（小心烘干）：答：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解16、Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2应怎样除去：答：加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水水洗涤17、蒸发浓缩用到的主要仪器有、、烧杯、酒精灯等答：蒸发皿、玻璃棒。
还有取蒸发皿用坩埚钳18、不用．．其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是：答：加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净19、检验NH4＋的方法是：答：取××少许，加入NaOH溶液后加热，生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。
（注意方法与操作的差别）20、过滤的沉淀欲称重之前的操作：答：过滤，洗涤，干燥，（在干燥器中）冷却，称重21、“趁热过滤”后，有时先往滤液中加入少量水，加热至沸，然后再“冷却结晶”：答：稀释溶液，防止降温过程中××析出，提高产品的纯度22、苯甲酸的重结晶中粗苯甲酸全部溶解后，再加入少量蒸馏水的目的：答：为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸，一般再加入少量蒸馏水23、加NaCl固体减低了过碳酸钠的溶解度，原因：答：Na+浓度显著增加抑止了过碳酸钠的溶解24、检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是：答：取少量上层清液或过滤后的滤液，滴加几滴KSCN溶液，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3沉淀完全。
/25、检验滤液中是否含有Fe3+的操作是：滴入少量KSCN溶液，若出现血红色，则证明有Fe3+）（或加NaOH，根据情况而定）。