高考化学规范答题模板
高考化学试题实验操作题答题模板
高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
(新)高考化学复习规范答题模板简答题中化学用语的规范书写PPT
试 族，其单质可采用电解熔融________的方法制备。
解 (2)m、n、y 三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强
的是________，碱性最强的是________。(填化学式)
(3)气体分子(mn)2 的电子式为________，(mn)2 称为拟卤
素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程
式是_________________________________________。
解析：根据题意可知 x 是 Mg，y 是 Al，m 是 C，n 是 N。
(1)元素 Mg 在周期表中的位置是第三周期ⅡA 族，Mg 在
工业上采用电解熔融 MgCl2 的方法制取。(2)元素的非金属 性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，所以酸
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8.操作各种加工机械及电动工具的人 员，应 经专门 培训， 考试合 格后方 准上岗 ，操作 时应遵 守各种 机械及 电动工 具的操 作规程 。
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9.构件翻身起吊绑扎必须牢固，起吊 点应通 过构件 的重心 位置， 吊升时 应平稳 ，避免 振动或 摆动。 在构件 应就位 并临时 固定前 ，不得 解开索 具或拆 除临时 固定工 具，以 防脱落 伤人。
类 性的强弱顺序是 HNO3>H2CO3>Al(OH)3，酸性最强的是 题 HNO3；氢氧化铝是两性氢氧化物，既有酸性，也有碱性， 试 因此碱性最强的是 Al(OH)3。(3)气体分子(CN)2 是共价化 解 合物，它的电子式为· ·N⋮⋮C· ·C⋮⋮N· ·；(CN)2 与 NaOH 的反
应类似氯气与氢氧化钠的反应，化学方程式是(CN)2＋ 2答N案aO：H(=1=)三=NaCⅡNA＋NMaCgCNlO2 ＋(H2)2HON。O3 Al(OH)3 (3)··N⋮⋮C· ·C⋮⋮N· · (CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO ＋H2O
高考化学实验题答题模板
Prt Four
实验原理和反应方 程式
实验原理的理解和掌握
理解实验原理：了解实验的基本原理和反应过程明确实验目的和实验要求。
掌握反应方程式：熟记实验涉及的化学反应方程式理解各物质的性质和反应特点。
实验操作注意事项：根据实验原理和反应方程式掌握实验操作中的关键点和注意事项。
实验结果分析：根据实验结果结合反应方程式进行分析和解释理解实验原理在实际操 作中的应用。
对比实验数据：将实验数据 与预期结果进行比较找出差 异
图表分析：利用图表展示实 验数据便于观察和比较数据
的变化趋势
逻辑推理：根据实验结果进 行逻辑推理推断可能的原因
和结论
实验结论的总结和表述
实验结果分析： 根据实验数据 和现象分析实 验结果是否符 合预期并找出 可能的原因。
结论的表述： 根据实验结果 分析得出明确 的结论并给出 相应的解释和
反应方程式的书写和配平
书写反应方程式的基本原则 配平反应方程式的步骤和方法 常见的配平技巧和注意事项 书写反应方程式的常见错误及纠正方法
反应方程式的应用和分析
反应方程式的书 写：根据实验原 理和实验条件正 确书写反应方程 式注意配平。
反应方程式的应 用：通过反应方 程式可以分析反 应物和生成物的 性质、状态、反 应条件等为解答 实验题提供依据。
实验数据处理能力：考查学生对实 验数据的处理和分析包括数据的记 录、整理、归纳和解释。
实验题目的解题思路
仔细审题明确实验目的和要求
观察实验装置了解实验原理和 操作方法
根据实验目的和要求设计合理 的实验方案
规范操作仔细观察实验现象并 记录数据
Prt Three
实验操作细节
实验器材的选用和使用方法
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧
2023高考化学各类题型答题模板_有什么应试技巧高中化学各类型答题模板一、实验操作类规范语言表述答题模板(1)测定溶液pH的操作：将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂__，若不再产生沉淀，则__离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则__离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：将蒸馏水(或其它洗涤剂)沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水(或其它洗涤剂)自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
二、实验设计类规范语言表述答题模板1.答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2.答题模板：操作现象结论取样，加入……有……生成……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
三、实验现象描述类规范语言表述答题模板1.答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……;②液面上升或下降(形成液面差);③溶液产生倒吸;④生成(产生)……色沉淀;⑤溶液变浑浊;⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出);⑦有液体溢出。
高考化学一轮复习 第七章 规范答题模板(四)平衡移动原理的应用
氯气在 298 K、100 kPa 时，在 1 L 水中可溶解
0.09 mol，实验测得溶于水的 Cl2 约有三分之一与水反应。请 回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为 __C_l_2_＋__H_2_O________H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___________________ ；
(1)滤渣主要成分有______________和____________以及未溶
杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出 K＋的原因：
_____________________________________________________
___________________。
[抽样评析]
抽样 试卷
分析 点评
(2)Ca(OH)2 电离出的 Ca2＋与 SO24－生成微溶性 的 CaSO4，促使平衡正向移动 不能抓住问题的实质，CaSO4 微溶于水，而 Mg(OH)2 难溶于水，因此应该主要是 Mg(OH)2 的作用
[规范答案] (1)CaSO4 Mg(OH)2 (2)OH－与Mg2＋结合成难溶的Mg(OH)2，使平衡向右移动， K＋增多Biblioteka (2)估算该反应的平衡常数：
K＝c（H＋
）·c（Cl－）·c（HClO） c（Cl2）
_＝__0_._0_3_×__00_..0_063_×__0__.0_3_＝__4_._5_×__1_0_－_4 _____________________
(列式计算)；
(3)在上述平衡体系中加入少量 NaOH 固体，平衡将向 __正__反__应__方__向___移动； (4)如果增大氯气的压强，平衡将向___正__反__应__方__向____移动。
高考化学大题逐空突破系列(全国通用)工艺流程中的答题规范 (附答案解析)
常考题空4工艺流程中的答题规范【高考必备知识】1．沉淀的洗涤操作(1)答题模板：沿玻璃棒向漏斗(过滤器)中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样洗涤沉淀？沿玻璃棒向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复实验2～3次2．证明沉淀完全的操作(1)答题模板：静置，取少量上层清液于试管中，加入××试剂(沉淀剂)，若没有××沉淀产生，则证明××沉淀完全(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断SO 2－4是否沉淀完全？静置，取上层清液少许于试管中，继续加入BaCl 2溶液，若无白色沉淀产生，则证明SO 2－4沉淀完全3．检验沉淀是否洗涤干净的操作(1)答题模板：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入××试剂(根据沉淀可能吸附的杂质离子，选择合适的检验试剂)，若没有××(特征现象)出现，则证明沉淀已洗涤干净(2)实例：在测定Na 2SO 4和NaCl 的混合物中Na 2SO 4的质量分数时，可以在混合物中加入过量BaCl 2溶液，沉淀SO 2－4，然后过滤、洗涤、烘干、称量得到BaSO 4的质量，试问：怎样判断沉淀是否洗净？取最后一次洗涤液少量于试管中，加入稀HNO 3酸化的AgNO 3溶液，若无白色沉淀产生，则证明沉淀已洗净4．判断滴定终点的答题规范(1)答题模板：当滴入最后半滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色(2)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，酚酞作指示剂，滴定终点的判断：当加入最后半滴标准盐酸后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原来的颜色5．描述离子检验现象的答题规范(1)答题模板：取试样→加水溶解→加……试剂 除干扰 分离加……检验试剂→观察现象→得出结论(2)以“SO 2－4的检验”为例：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入BaCl 2溶液，若有白色沉淀产生，则证明有SO 2－46．增大原料浸出率的措施搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气液或固液接触面积7．蒸发结晶的操作(1)从NaCl 溶液中获取NaCl 固体①方法：蒸发结晶②具体操作：加热蒸发，当析出大量NaCl 晶体时，停止加热，利用余热蒸干(2)NaCl 溶液中混有少量的KNO 3溶液①方法：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥②具体操作：若将混合溶液加热蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl ，母液中是KNO 3和少量NaCl ，这样就可以分离出大部分NaCl8．冷却结晶的操作：KNO 3溶液中混有少量的NaCl 溶液①方法：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥②具体操作：若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是KNO 3，母液中是NaCl 和少量KNO 3，这样就可以分离出大部分KNO 39．“目的或原因”类目的或原因思考方向沉淀(晶体)洗涤的目的若滤渣是所需的物质，洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯1．电镀污泥中常含大量的铬(Cr)，回收电镀污泥中的铬的方法很多。
高考化学复习规范答题模板沉淀洗涤题目的规范答题PPT
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1.一方面，城市是可爱的。它创造了 现代文 明，并 耀武扬 威地显 摆着现 代文明 的物质 成果， 引诱着 人们集 聚其中 。
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2.在这里，不仅有四通八达的交通网 络、美 轮美奂 的摩天 大楼、 令人咋 舌的财 富神话 、繁忙 紧张的 生活节 奏、层 出不穷 的竞争 机会、 丰富多 彩的文 娱生活 ，而且 生活于 其中的 人们能 够分享 财富的 盛宴、 发展的 成果， 能够编 织梦想 、追求 理想， 能够开 阔眼界 、增长 见识， 能够施 展才华 、实现 自我。
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5.如今的城里人，很少享受到夜的黑 与美。 其实， 我心里 也明白 ，城乡 各有其 美。所 以，久 居乡村 的人们 向往城 市的繁 华，久 居城市 的人们 向往田 园的恬 静。二 者的主 要区别 在于： 城市生 贪欲， 田园守 天心。 贪欲破 坏自然 ，让人 浮躁， 使人隔 阂，虽 富贵而 不能心 安；天 心带来 和谐， 让人心 静，使 人互信 ，顺应 环境总 能让人 快乐。
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3.另一方面，城市是可怜的。它远离 了自然 ，侵害 了人心 ，异化 了人性 。我们 的不少 城市， 不仅没 能把物 质成果 转化成 让人们 快乐、 幸福的 动力， 反而把 人们变 成了追 逐名利 的工具 。至少 目前， 在很多 城市里 ，绿色 消失了 ，纯净 的水源 消失了 ，清新 的空气 消失了 ，安全 的食品 消失了 ，人与 自然的 和谐共 处成了 遥远的 神话， 人与人 的
3.从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
洗涤滤渣 c 的实验操作方法是____________________________ _____________________________________________________。 答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣， 待蒸馏水自然流尽后，重复操作 2～3 次
规范答题模板(一) 沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断
规范答题模板(一) 沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断之答禄夫天创作时间：二O二一年七月二十九日一沉淀的洗涤[掌握规则规范答题赢取满分]典例扶引食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料.粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳.选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体概况附带的少量KCl,洗涤的把持为______ __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ______.(2分)抽样评析失分之鉴阅卷点评①凡是不写“沿玻璃棒”,不得分；②凡是不能准确选择75%乙醇的,不得分；凡是不写“使溶液完全浸没NaCl晶体”的,不得分；③凡是不写“重复把持2～3次”的,不得分满分谜底沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇,使溶液完全浸没NaCl晶体,待溶液流尽后,重复把持2～3次答题模板注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)↓标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)↓重复(待洗涤液流尽后,重复把持2～3次)类题试解1.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：洗涤滤渣c的实验把持方法是________________________________________________________________________.谜底：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水,使蒸馏水完全浸没滤渣c,待水流尽后,重复把持2～3次二沉淀洗涤是否干净的判断[掌握规则规范答题赢取满分]典例扶引(2014·高考年夜纲卷)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并屡次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验把持和现象是___________________________________ _______________________________________________________.(2分)抽样评析失分之鉴阅卷点评①凡是不写“取少量最后一次洗涤液”的,不得分；②凡是不写“加稀硝酸酸化”的,不得分；③凡是写“看是否呈现白色沉淀”的,扣1分满分谜底取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中,加稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液,无白色浑浊呈现答题模板取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)↓加试剂[加入××试剂(有需要时加热,如检验NH＋4)]↓现象(不发生××沉淀、溶液不变××色或不发生×××气体)↓结论(说明沉淀已经洗涤干净)类题试解,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗.纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：工业ZnO――→稀硫酸①浸出液――→调pH约为5适量高锰酸钾溶液――→过滤滤液――→Zn③――→过滤滤液――→Na2CO3④――→过滤滤饼――→煅烧⑤ZnO提示：在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2.回答下列问题：反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________ _________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：由流程图知沉淀概况附有含有SO2－4和CO2－3的溶液,可通过检验最后一次洗涤液中不含SO2－4确定沉淀洗涤干净.谜底：取少量最后一次的水洗液于试管中,滴入1～2滴稀硝酸,再滴入Ba(NO3)2溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净排查落实练一化学计量[学生用书独自成册]一、常考易错选择题选项排查练1．物质的量、气体摩尔体积正误判断(1)在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积都相等.( )(2)在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的年夜小由构成气体的分子数决定.( )(3)物质的量是暗示物质所含微粒数目几多的物理量,它的基本单元是摩尔.( )(4)若气体摩尔体积为22.4L·mol－1,则所处条件一定为标准状况.( )(5)同种气体的摩尔体积总是相同的.( )(6)分歧的气体,若体积分歧,则它们所含的分子数一定分歧.( )(7)磷酸的摩尔质量(以g·mol－1为单元)与6.02×1023个磷酸分子的质量(以g为单元)在数值上相等.( )(8)0.5mol氢原子的质量为0.5g.( )(9)1molCH4中含有4mol氢和1mol碳.( )(10)2molNaCl的摩尔质量是1molNaCl的摩尔质量的2倍.( )谜底：(1)√(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×(7)√(8)√(9)×(10)×2．阿伏加德罗常数正误判断N A.( )2SN A.( )(3)标准状况下庚烷中含共价键数目为22N A.( )(4)常温常压下氧气与足量镁粉充沛反应,转移的电子数为4N A.( )(5)标准状况下所含分子数为N A.( )(6)标准状况下,1L辛烷完全燃烧生成CO28L.( )N A.( )2O2N A.( )2还是与N2完全反应,转移电子数都是,N A.( )(10)1L1mol·L－1CH3COOH溶液中,所含CH3COO－、CH3COOH的总数为N A.( )N A.( )(12)25℃1mLH2O中所含OH－数为10－10N A.( )(13)T℃1LpH＝6的纯水中含10－6N A个OH－.( )N A.( )谜底：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√(9)×(10)√(11)×(12)√(13)√(14)×二、一定物质的量浓度溶液配制的规范把持1．实验室需要0.50mol·L－1的NaOH溶液470mL,配制时应称量________gNaOH,称量时需要________、________、________(填仪器名称).当某学生将托盘天平的砝码和游码调整好之后,在左盘的烧杯中加入一定量的NaOH固体,这时指针不竭地晃动,且偏向右边,下面他的把持应该是_________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________.,左手轻轻拍打右手手腕,让失落下来的少量NaOH加到左盘使天平平衡2．检查容量瓶是否漏水的方法是_________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________.谜底：向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,右手食指顶住瓶塞,左手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若不漏水,将容量瓶倒立,将瓶塞旋转180度,重复上述把持,如果瓶口仍无水渗出,则此容量瓶不漏水3．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,玻璃棒的作用是_________________________________________________________ _______________.在用玻璃棒转移液体时应注意什么？_________________________________________________________ ________________________________________________________________________ _______________.谜底：搅拌、引流在用玻璃棒引流时,玻璃棒末端应拔出到容量瓶刻度线以下,玻璃棒靠近容量瓶口处且不能触及瓶口,如图所示：4．配制一定物质的量浓度溶液定容时的把持是_________________________________________________________________________________________________________________________________ _______________.谜底：往容量瓶中缓慢加蒸馏水,等液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
(完整版)高考化学简答题(文字表述题)规范答题常见答题模板归纳
高考化学简答题（文字表述题）规范答题常见答题模板归纳高三化学组(一)实验部分1. 检查装置气密性[答题模板]装置形成密闭体系→操作方法（微热、手捂、热毛巾捂、注水等）→描述现象→得出结论(1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。
(2)液封法若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好2. 物质的检验、鉴别[答题模板]液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论【例】常温下，H2SO3的电离常数K a1＝1.2×10－2，K a2＝6.3×10－3，H2CO3的电离常数K a1＝4.5×10－7，K a2＝4.7×10－11。
某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。
该实验设计不正确，错误在于____________ 。
设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)。
___________。
仪器自选。
供选的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。
3. 测溶液pH的操作：[答题模板] 取一小块pH试纸放在表面皿上，用(干燥洁净的)玻璃棒蘸取待测液，点在pH 试纸中部，半分钟内与标准比色卡对照。
高考化学大题答题模板
高考化学大题答题模板一、选择题。
1. ( ) 下列元素中，最活泼的金属是（）。
A. 钠B. 铜C. 铝D. 铁。
2. ( ) 氧化铁是一种（）。
A. 氧化性氧化物B. 还原性氧化物C. 酸性氧化物D. 碱性氧化物。
3. ( ) 下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）。
A. CO2B. SO2C. NO2D. Na2O。
4. ( ) 一定量的氢气和一定量的氧气在一定条件下燃烧，完全反应得到一定量的水，这是（）。
A. 质量守恒定律B. 能量守恒定律C. 恒定比例定律D. 多个定律共同作用。
5. ( ) 下列化合物中，属于共价键化合物的是（）。
A. NaClB. H2OC. CaOD. KCl。
二、填空题。
1. 氧化亚铁的化学式是（）。
2. 一定量的氧气和一定量的氢气在一定条件下燃烧，完全反应得到一定量的水，这是（）定律。
3. 氧化铁是一种（）性氧化物。
4. 化学方程式中，反应物和生成物的质量之比总是固定不变，这是（）定律。
5. 下列物质中，不属于酸性氧化物的是（）。
三、解答题。
1. 请简要说明化学方程式中反应物和生成物的质量之比总是固定不变的原因。
2. 请解释一定量的氢气和一定量的氧气在一定条件下燃烧，完全反应得到一定量的水的化学过程。
3. 请结合实际例子，说明共价键化合物的特点及其在生活中的应用。
4. 请举例说明酸性氧化物的性质及其在工业生产中的应用。
5. 请解释氧化铁的性质及其在日常生活中的应用。
四、计算题。
1. 已知氢气和氧气在一定条件下燃烧，完全反应得到水，若氢气的质量为2g，氧气的质量为16g，求生成的水的质量。
2. 某化合物中含有氧的质量为24g，其中氧的质量占总质量的40%，求该化合物的质量。
3. 某化合物中含有钠的质量为20g，其中钠的质量占总质量的25%，求该化合物的质量。
4. 氧化铁的分子量为160g/mol，求5mol氧化铁的质量。
5. 氧化铁的化学式是Fe3O4，若氧化铁中铁的质量为168g，求氧化铁中氧的质量。
2023年新高考化学标准答题卡模板
2023年新高考化学标准答题卡模板指南本标准答题卡模板适用于2023年的新高考化学科目。
以下是标准答题卡的详细说明和使用指南。
题目和选项标准答题卡的每张页面包含一道题目和相关选项。
请根据题目要求进行选择或填写。
题目编号每道题目都有一个唯一的编号，用于在答题卡上标记。
请确保将答案与正确的题目编号对应。
单选题对于单选题，将选中的选项编号填写在答题卡上相应的位置。
只能选择一个选项作为答案。
多选题对于多选题，将选中的所有选项编号填写在答题卡上相应的位置。
可以选择一个或多个选项作为答案。
填空题对于填空题，请在答题卡上相应的空格内填写正确的答案。
答案应尽量准确、清晰地填写。
计算题对于需要进行计算的题目，请在答题卡上相应的位置填写计算结果。
答案应尽量准确、清晰地填写。
注意事项- 请务必在指定的位置填写答案，不要超出规定的范围。
- 答案由纸质答题卡读取，请使用黑色或蓝色墨水的钢笔或签字笔填写答案。
- 在填写答题卡之前，请仔细阅读题目要求和选项。
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示例下面是一个示例标准答题卡页面的布局：题目编号：1单选题：以下哪种物质属于化合物？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 氮气答案：C结论本文档为2023年新高考化学标准答题卡模板，旨在提供答题卡的使用指南和注意事项，以确保参加考试的学生正确填写答案并提交。
请按照指导进行答题，遵守考试规定。
祝愿您在考试中取得优异的成绩！。
高考化学规范答题万能模板
高考化学规范答题全能模板【答题要领1】——液体体积测量中读数的答题要点【典例1】［2009·山东高考·T30(4)］孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少许Fe、Si的化合物。
实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤以下：请回答以下问题：欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应_____，直到________________________________________________________________________。
【阅卷现场抽样解析】考生甲考生乙抽样试卷平视液面凹液面与刻度线相切与凹液面平行到达刻度线、与刻度线重合解析议论读数时，视线、液面、刻度线要在同一水平线上；凹液面的最低点与刻度线相切才是正确读数“与凹液面平行”不是在同一水平线上；“到达刻度线、与刻度线重合”未指明液面最低点与刻度线相切【规范答案】平视凹液面(平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切**答题要领** ——解答要素：(1)平视：视线与刻度线和凹液面在同一水平线上(2)读数：液面最低点(最底端、最底处、最底部、最低处)与刻度线相切得分点及要点词：前一空的得分点是视线+凹液面(或刻度线)，后一空得分点是“液面最低点+切线”(1)“平视”、“刻度线”、“凹液面” (2)“液面最低点”、“相切”【牢固体验】1、某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。
(1)滴定管读数应注意_____________________________ 。
(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面以下列图，则初步读数为mL，终点读数为mL；所用盐酸溶液的体积为mL。
答案：(1)滴定管垂直放置；装液和放液后需要等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时要平视，视线与凹液面最低点相平；读数应精确到0.01 mL(2)0.00 16.10 16.10【答题要领2】——积淀冲洗可否完满的检验答题模板【典例2】［2011·江苏高考·T18(1)］Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，可经过以下方法制备：在KOH溶液中加入适合AgNO3溶液，生成Ag2O积淀，保持反应温度为80 ℃，边搅拌边将必然量K2S2O8溶液缓慢加到上述混杂物中，反应完满后，过滤、冲洗、真空干燥获取固体样品。
高考化学复习规范答题模板沉淀洗涤题目的规范答题【优秀课件】
3.从铝土矿中提取氧化铝的流程如图所示：
洗涤滤渣 c 的实验操作方法是____________________________ _____________________________________________________。 答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没滤渣， 待蒸馏水自然流尽后，重复操作 2～3 次
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4.定期检查本班组成员定额完成情况 ，及时 了解完 成和没 有完成 或超额 完成定 额的原 因，掌 握第一 手资料 ，反馈 给车间 或上级 部门。
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5.组织职工正确填写定额原始记录， 做到全 面、完 整、准 确、及 时。
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6.根据劳动定额，组织班组开展劳动 竞赛， 实行按 劳分配 。
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7.要培养积极的心态，勇于正视自己 ，正确 地看待 自己和 别人。 一般说 来，人 们容易 看到自 己的优 点，归 功于己 ；看别 人却往 往会看 到缺点 ，责误 于人。 这是一 种心理 学现象 ，我们 应该在 自己的 不断成 长和进 步中克 服它
2.常用洗涤剂 (1)蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。 (2)冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解 度，减少沉淀损失。 (3)沉淀的饱和溶液：减少沉淀的溶解。 (4)(热点问题)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体， 既能减少固体的溶解，又能利用有机溶剂的挥发性除去固体表 面的水分，干燥产品。
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1.加强职工主人翁责任感，组织落实 各项技 术组织 措施， 认清贯 彻劳动 定额的 重要意 义和目 的，增 强完成 定额和 超额完 成定额 的信心 。
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2.帮助本单位职能部门做好劳动定额 制订和 修订工 作，并 组织班 组职工 讨论， 使劳动 定额保 持先进 合理的 水平。
高考化学复习规范答题模板沉淀洗涤题目的规范答题PPT
解析：洗涤是为了除去沉淀表面的杂质，冰水洗涤是为了减少 沉淀的溶解损失。 答案：除去杂质，减少草酸铁晶体的溶解损失
高 考 化 学 复 习规范 答题模 板沉淀 洗涤题 目的规 范答题 ppt【公 开课课 件】
2.食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐中 常含有少量 K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO24－等杂质离子，实验 室提纯 NaCl 的流程如下：
2.常用洗涤剂 (1)蒸馏水：除去沉淀吸附的可溶性杂质。 (2)冷水：除去沉淀吸附的可溶性杂质，降低沉淀在水中的溶解 度，减少沉淀损失。 (3)沉淀的饱和溶液：减少沉淀的溶解。 (4)(热点问题)有机溶剂(酒精、丙酮等)：适用于易溶于水的固体， 既能减少固体的溶解，又能利用有机溶剂的挥发性除去固体表 面的水分，干燥产品。稀硫酸工业 ZnO――① Nhomakorabea→浸出液
过滤
Zn
――→滤液 ――③ →
过滤
――→
滤液―Na―2CO→3
过滤
――→
滤饼
煅烧
――→ZnO
④
⑤
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原
产物是 MnO2。
高 考 化 学 复 习规范 答题模 板沉淀 洗涤题 目的规 范答题 ppt【公 开课课 件】
高考化学大题答题模板
高考化学大题答题模板
根据题目要求，可以考虑以下答题模板：
1. 题目分析：首先分析题目要求，明确需要解决的问题和关键信息。
2. 解题思路：根据题目中提供的条件和知识背景，思考解题思路和方法。
3. 计算/推理过程：根据所选择的解题思路，进行具体的计算或推理步骤。
4. 结果分析：对计算/推理结果进行分析和解释，解释结果的意义及影响。
5. 答题结论：根据分析结果，回答题目所要求的问题，并给出明确结论。
6. 安全与环保提示：对实验操作或计算步骤中的安全与环保注意事项进行提醒。
7. 注意事项：对可能引起误解的地方进行说明和提示。
8. 扩展思考：根据所得到的结果，进一步提出问题，进行思考和拓展。
注意：根据具体题目要求和给出的信息，适当调整模板中的内
容和顺序，以使回答更加合理和流畅。
其中，第6和第7点内容可以根据题目实际情况确定是否需要。
高考化学答题模板(8大专题63个规范)
一、实验操作类规范语言表述答题模板
(1)测定溶液pH的操作：
将一小块pH试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)检验离子是否已经沉淀完全的方法：
将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
(3)洗涤沉淀操作：
将蒸馏水（或其它洗涤剂）沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水（或其它洗涤剂）自然流下后，重复2～3次即可。
(4)判断沉淀是否洗净的操作：
取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
(5)容量瓶检漏操作：
往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，把容量瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
(6)滴定管检查是否漏水操作：
①酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
如果仍不漏水，即可使用。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否。
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高考化学规答题模板规成就梦想规铸就辉煌一、实验操作类规语言表述1. 测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。
2.沉淀洗涤(1)沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
(2)洗涤方法：向漏斗加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
(3)误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。
若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀剂是否过量的判断方法（5）判断沉淀是否洗净的操作3.容量瓶捡漏操作4.滴定管检查是否漏水的操作6.萃取分液操作\关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
7. 焰色反应的操作先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na＋；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K＋。
8.氢氧化铁胶体的制备往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。
从溶液中结晶实验操作9.二、实验设计类规语言表述1.性质实验设计从实验原理出发（含性质），按操作过程（或方法）、实验现象、实验结论顺序来表述答案(1)水蒸气最先检验；(2)有干扰的气体先检验：例如，气体甲对气体乙检验有干扰，检验思路：检验气体甲→除去气体甲→确定气体甲除尽→检验气体乙。
例1.（201110（4））设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3答案：以下方案任选一个。
方案一：配制相同物质的量浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度计(或pH试纸)测两种溶液的pH。
前者的pH小于后者，证明H2SO3的酸性比H2CO3强。
方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。
品红溶液不褪色，且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品红溶液。
品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。
2. 定量实验误差分析对于定量实验，要采用措施减小误差。
减小误差从以下角度考虑：(1)装置气密性良好；(2)排除装置中气体；(3)减少副反应；(4)避免气体带杂质(如测定水的质量，气体必须干燥)；(5)防止空气中二氧化碳和水进入装置等。
燃烧法定量测定实验一般设计思路：气体发生装置→气体干燥装置→主反应装置→吸收产物(1)→吸收产物(2)→干燥装置→尾气处理装置。
例2：（2012全国大纲卷，28（5））某混有CuO粉末的金属铜样品，从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案。
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）②写出有关反应的化学方程式。
答案：要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。
①设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可。
②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O3.实验现象描述有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，其答题规可利用下面的模板来处理：例1.(溶液)―→（1）颜色由……变成……（2）液面上升或下降(形成液面差)（3）溶液变浑浊（4）生成(产生)……沉淀（5）溶液发生倒吸（6）产生大量气泡（7）有气体从溶液中逸出（8）有液体溢出。
例2.(固体)―→（1）固体表面产生大量气泡（2）固体逐渐溶解（3）固体体积逐渐变小(变细)（4）颜色由……变成……例3.(气体)―→（1）生成……色(味)气体（2）气体由……色变成……色（3）先变……后……(加深、变浅、褪色) （4）色、味。
4.仪器或装置作用例如：有机实验中玻璃长导管的作用是：冷凝回流提高反应物的利用率。
某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液体倒吸进入……中或者，平衡气压，便于……中的液体顺利进入……中5.原因、理由类三、图表、图象类试题规语言表述1．图象题(1)会识图：一看面，二看线，三看点(弄清纵、横坐标的意义，弄清起点、拐点、终点的意义；看清曲线的变化趋势)，四看量变，五看是否作辅助线。
(2)会分析：分析图象中隐含的信息，将其加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理，从而快速解决问题。
2．表格数据题(1)明含义：理解表格中各个列项中数字的含义，巧妙地将表格语言转换成化学语言。
(2)析数据：理顺表格中数据间的变化趋势，联系相关的化学知识，寻找其中的变化规律，快速准确地解决问题。
口诀：图象题要细心，全面观察得高分；曲线题能速答，分析走势好办法；表格题要解好，转化数据离不了。
四、有机化学问题的答题规1.有机物中文名称与化学式不能混淆，有机物命名要规。
2.化学式、键线式、结构式、结构简式等不能混同，勿多氢少氢.3.官能团、取代基及原子间的连接方式要正确。
官能团写在左边时特别要注意。
4.书写有机方程式时，有机物一般要写成结构简式或结构式，不用等号而要用“→”。
有机反应条件要记清。
5.聚合物的结构简式一定要按照教材要求书写。
1. 检查装置气密性[答题模板](1)手捂或热毛巾捂法将待检装置导气管的一端放入水中，用手或热毛巾捂住装置，若导气管口有气泡逸出，停止加热后在导气管口倒吸形成一段水柱，表明装置气密性良好。
(2)液封法若是有分液漏斗的装置：用止水夹夹紧导气管的橡皮管，打开分液漏斗玻璃塞往分液漏斗中加水，一段时间后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好；启普发生器型（简易）的装置：关闭导气管的旋塞（或用弹簧夹夹住橡胶管），往长颈漏斗中加适量水，若长颈漏斗和容器中液体形成液面差，一段时间后液面差不变，说明装置气密性良好2.物质的检验、鉴别[答题模板]液体：取少量液体试剂于试管中→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论固体：取少量固体试剂于试管中，加水配成溶液→滴入XXX试剂→描述现象→得出结论气体：将气体通入XXX溶液中→描述现象→得出结论。
3.有机物制备装置中长导管(或冷凝管)的作用：冷凝回流、导气4.证明沉淀完全的操作：[答题模板]静置，取沉淀后的上层清液，再加入××试剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。
5.判断沉淀洗净的方法：[答题模板]取最后一次洗涤后的洗涤液，滴加××试剂（可与杂质的某些离子发生沉淀反应），若没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。
6.滴定终点判断：[答题模板]当滴入最后一滴液体时，溶液由__色变为__色，且半分钟不发生变化。
(如果最后滴定操作：滴定时，左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶溶液颜色的变化。
7.浓硫酸稀释（或与其它液体混合)操作：[答题模板]将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水(无水乙醇、浓硝酸、乙酸等），并不断搅拌。
8.沉淀醇洗(冰水)的目的[对在水中溶解度较大的固体，过滤后要用乙醇(冰水)洗涤]：原因：[答题模板]（1）固体在乙醇溶解度较小；（2）除去固体表面吸附的杂质；（3）乙醇挥发带出水分，使固体易干燥9.固液加热型制气装置中滴液漏斗与圆底烧瓶之间导管的作用：[答题模板]保证圆底烧瓶液面上方压强与滴液漏斗液面上方压强相等（平衡气压），使分液漏斗中的液体易于滴下。
10.固液不加热型制气装置在长颈漏斗下端套一小试管：[答题模板]形成液封，防止气体从漏斗中逸出；节约液体试剂；能控制反应速率。
11.装置的安装与连接：自下而上，从左到右；洗气瓶“长进短出”，净化装置先除杂后干燥；干燥管“粗进细出”；排水量气的“洗气瓶”气体流向“短进长出”；蒸馏或冷却装置中的冷凝管冷却水的流向“低进高出”。
12.实验中棉花的作用：（1）收集氨气防止与空气对流，使氨气收集较纯净。
（2）高锰酸钾热分解过滤固体尘埃的作用，防堵塞导管。
13.蒸发结晶操作：[答题模板]将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。
14.乙酸乙酯制备中饱和碳酸钠溶液的作用：（1）除去随乙酸乙酯挥发出来的乙酸和部分乙醇；（2）增大溶液的密度，以利于乙酸乙酯分层（3）减小乙酸乙酯在水中的溶解度15.排水量气读取体积的要求：(1)冷却至室温；(2)两液面相平；(3) 读数时，视线与凹液面最低点相切另：实验前广口瓶与量筒间的导管中应充满水16.过滤的方式？降温结晶主要包括哪些步骤？过滤、趁热过滤；蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。
(二)化学工艺流程题常考查A、对反应速率有何影响？（如何提高浸出率？如何提高反应速率？）B、对平衡转化率、产率有何影响？（如何提高产率？）运用勒夏特列原理解释（其它条件不变情况下，改变××条件，可逆反应：。
，平衡向×方向移动，导致××发生变化C、对综合生产效益有何影响？（如原料成本，原料来源是否广泛、是否可再生，能源成本，对设备的要求，环境保护）——从绿色化学方面作答。
2、对流程理解的问题：A、滤渣、滤液的主要成分？（明确发生了什么反应）B、该反应的化学方程式？C、循环利用与回收利用的物质？（循环利用是作为原料投入了，却没有消耗或没有消耗完；回收利用是指副产品）D、特定步骤中加某物质的作用？（一般题干会有隐含信息。
比如加NaCl可以提高PbCl2的溶解度，加NaCl可以降低过碳酸钠的溶解度等等）3、高频问题：1.“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有：答：适当提高反应温度、增加浸出时间，加入过量硫酸，边加硫酸边搅拌2.如何提高吸收液和SO2反应速率：答：适当提高温度、增大吸收液或NaClO3的浓度、增大SO2与吸收液的接触面积或搅拌3.从溶液中得到晶体：答：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-洗涤-干燥4.过滤用到的三个玻璃仪器：答：普通漏斗、玻璃棒、烧杯5.过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因：答：玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘6.沉淀洗涤操作：答：往漏斗中（工业上改为往过滤器中）加入蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复以上操作2-3次7.检验沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)：答：取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若有白色沉淀则说明未洗涤干净，若无白色沉淀则8.如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：答：在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O 受热产生的水汽9.直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式；加热LnCl3·6H2O生成LnOCl的方程式10.CuCl2中混有Fe3+加何种试剂调pH值：答：CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3。