2020高考化学实验题必记50条答题规范
高考化学试题实验操作题答题模板
高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
2020年高考化学必背知识与解题方法：化学实验操作答题模板
模块四化学实验操作答题模板一、容量瓶查漏操作向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
二、分液漏斗检漏操作加水，观察分液漏斗活塞是否漏水，盖上上口瓶塞，倒置，看是否漏水，旋转分液漏斗活塞180度，观察是否漏水，正放后旋转分液漏斗上口旋塞180度，再倒置，观察是否漏水，如果均不漏水，说明分液漏斗不漏水。
三、滴定管检漏操作(1)酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
(2)碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
四、滴定管的润洗从滴定管上口加水3~5 mL，旋转滴定管，使润洗液湿润滴定管内壁，然后将液体从下口放到废液缸，重复操作2~3 次。
五、滴定管排气泡操作(1)酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液流出，从而使溶液充满尖嘴。
(2)碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃球，使溶液从尖嘴流出，即可排出碱式滴定管中的气泡。
六、萃取分液操作将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
七、焰色反应操作八、沉淀物的洗涤用玻璃棒引流加水没过沉淀物，待水流尽，重复2~3次。
九、洗涤洁净的检验取最后一次洗涤液，加××(检测液)，观察到××(现象)，则××(结论)。
十、滴定终点判断当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色，或溶液×××色褪去，且半分钟内不变色。
高中化学实验部分规范答题模板
2020 届高三化学实验部分规范答题模板一、实验题分析漫谈(一)实验小题浅析选择题策略：◆课本原有实验的直接再现和考查。
教材实验本身以及要注意之处加以理解，以破之。
◆结合元素化合物性质创编实验进行考查。
比如强酸制弱酸，过氧化物制氧气，你还想不记化合物知识？◆结合基本概念、反应原理创编实验进行考查。
比如沉淀转化证明：核心思想是溶解度小的沉淀必须是从溶解度大一些的沉淀身上抢得离子，方可证明，溶解度大小或K sp 大小，谨防被抢离子本身有剩余的。
比如过量硝酸银溶液与少量氯化钠溶液反应，再滴加几滴NaI 溶液，产生黄色沉淀，但是不能证明K sp(AgI)<K sp(AgCl)。
◆考查的都是特别基础的主干知识。
◆涉猎广泛，难度不大，强化实验。
(二)实验大题浅析工艺流程题，也可以理解为实验题，不过侧重考查元素化合物知识罢了，实验题侧重仪器和原理、操作的分析。
实验题若是有反应，列举反应和产物，尤其是制备类。
1、制备类：熟悉物质的制备(靠自己的基础了)，陌生物质的制备(立马要看陌生物质的相关性质)(1)无机制备类：机．制．备．类．有．气．体．参．与．反．应．．)次．要．发．生．装．置．―．→．．.①．―．→．．.主．要．发．生．装．置．―．→．．.收．集．装．置．―．→．．.②．―．→．．.尾．气．处．理．装．置．．(一．般．无．①次要发生装置与主要发生装置之间往往是除杂装置(若是固体易升华的物质，往往还需要防止后续装置的堵塞或有防止因堵塞等情况造成的压强过大的平衡压强的装置、或一般若是多个气体反应物主导的话，需要一个可以观察气泡快慢控制反应速率的气体混合装置——一般是三个导气管的洗气瓶)次要发生装置往往是一个制气装置：固液不加热型、固液加热型、固固加热型等基本常见气体的制备需要记忆。
比如SO2、H2、CO2、O2、NH3、Cl2 等气体的制备是重要基础。
若是气体原料来自空气，要注意除掉空气中的其它干扰气体杂质。
高考化学实验答题基本规律
高考化学实验答题基本规律（一）实验的安全措施：1、有气体生成或参与的反应应连通大气，不能形成一个密闭的空间，以防实验出现危险或采取平衡压强的装置。
2.若反应过程中气体有毒应在通风橱中进行。
若有易燃物，要防明火。
3、反应装置中的有毒气体要排尽。
总结：防火、防爆、防中毒。
（二）考查实验过程的思路1、某操作如果与物质性质关系不大，有可能是为了有利于后续操作，或可以减少误差，提高产率或影响纯度的的测定。
2、考虑空气中的CO2、O2、H2O对实验的影响。
考虑生成物对实验的影响。
3、答题思路：①对于信息量巨大的实验题，除了计算部分、认装置、离子方程式之外的两三空答案均与题给信息有关，结合目的、除杂、减少误差、提高产率、提高纯度等这些考虑连线答题即可。
②对于信息量很少比如只有实验目的、核心反应和反应装置图的，答题时答案就是平常练习的知识点，陌生装置可借助生活中是否有类似1 的装置，若有作用是什么，按此答题即可③给熔点一般用于判断液化，给沸点一般用于答选分离液态物质的方法蒸馏，给溶解性、密度一般用于判断是否萃取分液；若单独给溶解性，可在洗晶体时，选洗涤剂。
给溶解度用于判断是否用重结晶（适用于S相差很大的可溶性物质）。
④工艺流程中的条件控制一、控制温度目的：1、物理问题：温度改变溶解度，影响是否沉淀；反应物是否挥发。
2、化学反应平衡（可逆反应）：温度改变平衡移动方向，影响转化率。
3、化学反应速率：太低反应速率慢。
4、化学反应条件：不同温度不同反应不同产物。
5、物质的热稳定性：受热易分解。
6、防水解。
温度过低可能导致：速率过慢、吸热反应产率降低、溶解度减小、出现副反应副产品等等。
温度过高可能导致：速率过快，放热反应产率降低，溶解度增大，出现副反应、副产品、能耗大生产成本高、反应物挥发分解如：H2O2、HNO3。
在题目信息中的体现：水浴加热，反应自身放热、趁热过滤、冰水冷却、减压蒸发、（低温）真空脱水二、化工理念：产率高或污水处理效率高、速率快、纯度高、成本低（原料廉价易得、对设备要求低）、循环利用、无污染。
2020届高考化学必背知识 化学实验表述要点与部分实验中的“细节”
2020届高考化学必背知识化学实验表述要点与部分实验中的“细节”一、化学实验表述要点1、洗净标志：玻璃仪器内壁上附着的水膜均匀，倒置时，既不聚成水滴，也不成股流下。
2、固体药品取用：往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。
块状的药品可用镊子夹取。
3、液体药品取用：取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。
取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(标签应对着手心)瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。
4、过滤：①一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
②二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，5、分液：下层液体从漏斗口放出，上层液体从上口倒出。
滴定管调零：调整液面时，应使滴管的尖嘴部分充满溶液，使液面保持在“0”或“0”以下的某一定刻度。
读数时视线与管内液面的最凹点保持水平。
6、气密性检查：把导管口的下端浸入水中，用手紧握捂热试管。
如果观察到导气管会有气泡冒出，而且在松开手后，水又会回升到导管中，形成一端水柱，则证明装置气密性好，不会漏气。
7、试管加热：加热试管时，要先进行预热，集中于固体部位加热。
其目的在于使试管受热均匀，避免试管破裂。
8、托盘天平称量物质：①先放平天平后再调零；②托盘上先放纸片(防止药品与托儿直接接触而腐蚀托盘)，后放药品和砝码；③加砝码时，先加质量大的后加质量小的；④称量完毕时，先放砝码回盒，后把游码归零。
9、量筒使用：应根据需量取的液体体积，选用能一次量取即可的最小规格的量筒。
名师整理高考化学实验题答题模板(干货)
高考化学实验题答题模板1.提高浸出率的措施：加热，搅拌，将原料粉碎或研磨，增加浸取时间，适当增加**的浓度。
2.粉碎或研磨的目的：增大反应物的接触面积，增大反应速率，提高原料（具体到**的物质）的美如冠玉出率或利用率（注意答全）。
3.与平衡移动问题有关的答题模式：当**条件改变时，写出反应方程式，平衡向正向或逆向移动，**物质怎么变化，结果。
4.重结晶步骤：加热溶解，趁热过滤；冷却结晶，过滤洗涤干燥。
5.关于沉淀的操作：沉淀是否完全：静置，往上层清液中继续滴加**，若没有沉淀生成，则已沉淀完全。
沉淀的洗涤：沿玻璃棒向过滤漏斗中加入蒸馏水至浸没固体，待液体全部流下，再重复操作。
沉淀是否洗涤干净：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴**，若无明显现象，则沉淀洗涤完全，若**，则沉淀洗涤不完全。
沉党政的灼烧：A对易水解的含有结晶水的晶体进行加热脱水制备无水晶体，应当注意采取抑制水解的措施（如FeCl3、CuCl2溶液蒸干灼烧得溶质要在HCl气氛中）。
B高温分解沉淀物或除去结晶水，则将沉淀置于坩埚中灼烧（坩埚放在三角架的泥三角上加热，取放坩埚用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却）。
干燥、烘干、灼烧的程度是至最后两次的称量质量相差小于0.1克（托盘天平的精度是0.1克）或恒重。
6.为什么反应要控制在**温度？即温度过高会如何？温度过低会如何？高温通常会考虑物质的溶解度、分解、挥发以及氧化等问题；低温一般是反应速率过慢。
7.实验方案优缺点的评价：原料利用率，物质循环利用，能耗以及污染问题，操作的简便性，安全装置以及防倒吸装置，注意可燃性气体。
8.调PH为**的目的：除去杂质离子**，防止**离子被除去，产率降低。
9.溶液PH的测定方法：取一小块干燥PH试纸于洁净表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在PH试纸中部，立即与标准比色卡对照。
10.实验装置最后的球形干燥管：若装有无水CaCl2，则是为了防止外界水分进入；若装有碱石灰，则是为了防止空气中的水分和二氧化碳进入，另外如果用于测量气体的实验，则该装置是为了防止空气中的水分和二氧化碳对实验数据测量造成误差。
高考化学复习实验题的答题模板
高考化学复习实验题的答题模板1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
2、用ph试纸测量溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在ph试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的ph。
3、用试纸检验气体：以nh3为例用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。
4、检查装置的气密性以大试管单孔纳为基准：①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用木患夹卡住Auron气管的橡皮管部分，从长颈圆柱形中向试管中灌水，并使长颈圆柱形中液面低于试管中液面，过一段时间，液面高维持不变，表明气密性较好。
若为分液圆柱形，塞紧橡皮塞，用木患夹卡住Auron气管的橡皮管部分，向分液圆柱形中重新加入一定量的水，关上活塞，若分液圆柱形中液体滴下的速率逐渐减缓至不再滴下，表明气密性较好。
5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，并使少量气体沁入鼻孔。
6、焰色反应：以k元素为例用洁净的铂丝煮取待测液，在酒精灯火焰上灼热，借由蓝色钴玻璃观测火焰与否为紫色。
备注：冲洗铂丝用盐酸溶液。
7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒转化成至过滤器中至浸结晶，静置，并使蒸馏水蒸出，重复2～3次即可。
8、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中或挑少量上层清液放在大试管中，碱液沉淀剂，若不再产生结晶，表明结晶全然。
例如粗盐纯化实验中推论bacl2已过量的方法就是：在上层清液中再继续碱液bacl2溶液，若溶液未改混浊，则说明bacl2已过量。
9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：挑少量最后一次冲洗洗液，碱液适当试剂……10、萃取分液操作：停用分液圆柱形活塞，将混合液放入分液圆柱形中，充份震荡、静置、分层，在圆柱形下面摆一个大烧杯，关上分液圆柱形活塞，并使下层液体从下口沿烧杯壁泣不成声;上层液体从上口盛满。
2020高考化学实验答题模板
高考化学实验操作答题模板
类型1实验基本操作类
1．浓硫酸稀释操作
【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作
【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作
【规范操作】
【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作
【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作
【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀
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实验题、简答题规范语言及答题模板
一、实验题、简答题规范语言及答题模板1、实验操作类①测定溶液pH的操作：用玻璃棒蘸取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
②沉淀剂是否过量的判断方法a．静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
b．静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
③洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。
④判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
⑤容量瓶检漏操作往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。
如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
⑥滴定管检查是否漏水操作a．酸式滴定管：关闭活塞，向滴定管中加适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
b．碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水。
⑦滴定管赶气泡的操作a．酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出，从而使溶液充满尖嘴。
b．碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，即可赶出碱式滴定管中的气泡。
⑧装置气密性检查a．简易装置：将导气管一端放入水中(液封气体)，用手捂热试管，观察现象：若导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。
b．有分液漏斗的装置：用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定量水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。
高中化学实验答题模板(重要)
2016届高三化学实验规范模板记忆一、高中化学实验中的'先'与'后'1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5. 称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(不是一定相等，加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿，例如氢氧化钠固体的称取)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9. 检验SO42-时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2（消耗的氢气量大于实际参于反应的氢气的量）。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15. 浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
16. 碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
17. 酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
高考化学：各种实验题答题模板！太实用了
高考化学：各种实验题答题模板！太实用了实验设计类规范语言表述答题模板1、答题策略：一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。
2、答题模板：操作 ⇒ 现象 ⇒ 结论取样，加入……⇒有……生成⇒……的是……例：设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。
答案：答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。
答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。
实验现象描述类规范语言表述答题模板1、答题策略：有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。
其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理：(1)“海”(溶液)：①颜色由……变成……；②液面上升或下降(形成液面差)；③溶液产生倒吸；④生成(产生)……色沉淀；⑤溶液变浑浊；⑥产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)；⑦有液体溢出。
(2)“陆”(固体)：①固体表面产生大量气泡；②固体逐渐溶解；③固体体积逐渐变小(变细)；④颜色由……变成……。
(3)“空”(气体)：①生成……色……味气体；②气体由……色变成……色；③先变……后……(“加深”“变浅”“褪色”)。
(4)其他：①器壁上有水珠出现；②器壁上有某色固体生成等。
2、答题关键点：(1)颜色变化：必须说明固体、溶液或气体的颜色或颜色变化。
(2)体积变化：必须说明固体、气体的体积变化。
(3)先后顺序：注意实验现象产生的先后顺序。
例：描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象:________________________________。
答案：Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体)。
版高中化学实验答题模板
实验规范模板记忆一、高中化学实验中的 '先'与'后'用排水法采集气体时，先取出导管后撤酒精灯。
采集气体时，先排净装置中的空气后再采集。
称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(不是必定相等，加纸后调平天平；腐化药品放在烧杯等玻璃器皿，比如氢氧化钠固体的称取 )，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先查验纯度再点燃。
查验SO42-时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。
配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少许浓盐酸中，再稀释。
中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；察看锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
8 .焰色反响实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
9.用H2复原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反响完成后先撤酒精灯，冷却后再停止通H（耗费2的氢肚量大于实质参于反响的氢气的量）。
配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
11. 浓H2SO4不慎洒到皮肤上，用大批水冲刷，再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。
沾上其余酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
14 .查验蔗糖、淀粉、纤维素能否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)悬浊液。
215 .配制和保留Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少许的相应金属粉末和相应酸。
二、规范实验表述1．清洗的原由：1）积淀需要清洗的原由是：洗去积淀表面的可溶性物质。
2）凡是波及冰水（或冷水）清洗的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被清洗物质的溶解度，减少其在清洗过程中的溶解消耗，最后提升产品产率。
高中化学实验答题模板(重要)
高中化学实验答题模板(重要)然后加入盐溶液，密封保存。
20.实验前，先检查实验器具是否完好，有无裂纹、污渍等，必要时进行清洗和消毒。
21.实验时，应戴好实验手套、护目镜等防护用品，保证人身安全。
22.实验后，要及时清洗实验器具，彻底清除残留物，保持实验室清洁卫生。
二、改写1.在高中化学实验中，加热试管时应先均匀加热后局部加热，以避免试管破裂。
用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯，以避免火灾。
制取气体时，先检验气密性后装药品，以确保实验结果的准确性。
收集气体时，先排净装置中的空气后再收集，以避免空气污染。
称量药品时，先在盘上各放二张大小、重量相等的纸，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量，以确保称量准确。
2.在实验中，点燃可燃气体前，应先检验纯度再点燃，以确保实验的安全性。
检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液，以确保检验结果准确。
检验NH3、Cl2、H2S等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触，以确保检验结果准确。
检验SO4时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液，以确保检验结果准确。
在配制易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释，以确保配制的准确性。
3.在实验中，中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点，以确保实验结果的准确性。
在焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验，以确保实验结果的准确性。
用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2，以确保实验结果的准确性。
4.在实验中，配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线，以确保配制的准确性。
浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。
2020高考化学实验题答题技巧套路
2020高考化学实验题答题技巧套路1.增加浸出率的方法包括搅拌、升高温度、延长浸出时间、增加浸出液浓度和固体粉碎以增大接触面积。
提高焙烧效率的措施包括增加氧气量、充分粉碎固体、逆流焙烧和适当升温等。
2.加热可以加快反应速率或促进平衡向有利于生成物的方向移动。
3.适当升温可以加快反应速率，但温度过高会导致某些溶质挥发（如浓硝酸）、分解（如H2O2、NH4HCO3）或氧化（如Na2SO3），或促进水解（如AlCl3），从而影响产品的生成。
而适当升温也可以对吸热反应平衡正移有利，增加产率。
4.从滤液中提取晶体的方法包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。
而从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的溶质的方法则包括蒸发结晶、趁热过滤、洗涤和干燥。
5.一些仪器用于溶液配制、蒸发、过滤和固体灼烧，不再赘述。
6.调节某反应的pH值可以使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀。
调节pH时应使用主要元素对应的氧化物、碳酸盐或碱，以避免引入新的杂质。
pH的范围应当确定，因为pH过小会导致某离子沉淀不完全，而pH过大则会导致主要离子开始沉淀。
7.减压蒸馏（减压蒸发）的原因是减小压强，使液体沸点降低，防止一些溶质受热分解挥发。
8.检验溶液中离子是否沉淀完全的方法是将溶液静置一段时间后，向其中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。
9.洗涤沉淀的目的是除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。
10.冰水洗涤的目的是洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。
11.乙醇洗涤的目的是降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物，并且除去固体表面的水。
12.蒸发时的气体氛围不再赘述。
为了获得AlCl3，需要在HCl气流中加热蒸发AlCl3溶液以抑制某离子的水解。
在实验前，需要通入N2以赶尽装置中的空气，防止O2、H2O等干扰实验。
实验后也需要通入N2，将产生的某气体全部赶入至后续某个装置，保证产生的气体被后续某个装置的溶液完全吸收。
背会不失分的高考化学实验问题(规范解答50条)
背会不失分的化学实验问题(规范解答50条)(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6．用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8．分液的操作方法规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
高中化学实验简答题的规范语言表述
化学实验简答题的规范语言表述1．实验操作类规范语言表述(1)测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点到pH试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH。
(2)沉淀剂是否过量的判断方法①静置,向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
②静置，取上层清液适量于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(3）洗涤沉淀操作把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可.（4）判断沉淀是否洗净的操作取最后一次洗涤液，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
(5）容量瓶检漏操作往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。
用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出.如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。
如果仍不漏水，即可使用。
（6）滴定管检查是否漏水操作①酸式滴定管:关闭活塞，向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2分钟内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作。
②碱式滴定管：向滴定管中加入适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上,观察是否漏水，若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体,再次观察滴定管是否漏水。
(7)滴定管赶气泡的操作①酸式滴定管：右手将滴定管倾斜30°左右，左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶液充满尖嘴。
②碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜,用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出,即可赶出碱式滴定管中的气泡。
(8）装置气密性检查①简易装置：将导气管一端放入水中（液封气体),用手捂热试管,观察现象:若导管口有气泡冒出，冷却到室温后,导管口有一段稳定的水柱，表明装置气密性良好。
2020届高考化学二轮复习_化学实验答题规范(33页)
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自我订正
(1)化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。
①已知A是
的单体，则A的化学式为CH2==CH—COOH
C3H4O2 。
②1，3-丁二烯的键线式CH2==CH—CH==CH2
(13)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀
饱和
不饱和
(14)液态水气化需要吸收热量 汽化
(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有兰色沉淀生成 蓝色
(16)NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色 沉淀生成 有气体逸出并有大量白色沉淀生成
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坩埚
泥三角
(11)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是
研锅和研杆 研钵 研杵
(12)电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2 熔融 熔化MgCl2
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③Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，使Fe2＋的水解受到抑制：Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋，溶液的颜色变得更绿 主要发生 3Fe2＋＋4H＋＋NO－ 3 ===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，溶液变为黄色 。
高中化学实验文字表达归纳(规范答题的高分秘籍)
高中化学实验文字表达归纳（规范答题的高分秘籍）从近几年的高考试题看，在实验题和实际试题中都出现了用文字正确表述剖析处置效果的进程或结论的标题。
但在往常练习中先生在答题上由于表述不规范，在细节上丢分。
为此，把高中化学实验试题中常考察表达才干的效果归结整理，停止规范描画，以供参考。
1、玻璃仪器洗净的规范是：既不聚成水滴，也不成股流下。
2、闻气体的气息：用手在集气瓶口上方悄然扇动，使大批气体飘入鼻孔。
3、量取液体读数：视野应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。
4、浓硫酸的稀释：向烧杯中参与一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不时用玻璃棒搅拌。
5、反省装置的气密性〔以大试管单孔塞为例〕：①微热法：将导管拔出水槽中，手握大试管，假定导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。
②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管局部，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。
〔假定为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管局部，向分液漏斗中参与一定量的水，翻开活塞，假定分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。
〕6、用pH试纸测定溶液酸碱性：用枯燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与规范比色卡比拟，读出溶液的pH。
7、用试纸检验气体：〔以NH3为例〕用玻璃棒蘸取湿润的白色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸能否变蓝。
8、气体验满和检验操作：〔1〕氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明搜集的氧气已满。
〔2〕可燃性气体〔如氢气〕的验纯方法：用排水法搜集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，假定听到尖利的爆鸣声，那么气体不纯；听到细微的〝噗〞的一声，那么气体已纯。
〔可燃性气体在加热或扑灭之前必需检验气体纯度。
〕〔3〕二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，假定火焰熄灭，那么气体已满。
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2020高考化学实验题必记50条答题规范(一)有关实验操作的问题1．检验离子是否已经沉淀完全的方法规范解答将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂××，若不再产生沉淀，则××离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则××离子未完全沉淀。
2．过滤时洗涤沉淀的方法规范解答向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。
3．检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例：取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀生成，则沉淀已经洗涤干净。
注意要选择一种溶液中浓度较大的、比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4．配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答向容量瓶中加水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5．读取量气装置中的气体体积的方法规范解答待装置冷却至室温后，先上下移动量筒(或量气管有刻度的一侧)使量筒内外(或量气管的两侧)液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6．用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7．酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答当滴入最后一滴××溶液时，锥形瓶中的溶液由××色变为××色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8．分液的操作方法规范解答将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
9．实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答打开分液漏斗上口的玻璃塞(或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合)，旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
10．引发铝热反应的操作方法规范解答 在铝粉与氧化铁的混合物上加少量的氯酸钾，并插入一根镁条，用燃着的木条引燃镁条。
11．结晶的操作方法(1)用FeCl 3溶液制取FeCl 3·6H 2O 晶体的操作方法规范解答 向FeCl 3溶液中加入过量的浓盐酸置于蒸发皿中，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
(2)蒸发结晶的操作方法规范解答 以蒸发NaCl 溶液得到氯化钠晶体为例：将氯化钠溶液置于蒸发皿中，溶液体积不能超过蒸发皿体积的23，用酒精灯加热，边加热边用玻璃棒搅拌溶液，当蒸发皿中出现大量晶体时停止加热。
注意 若是纯净的氯化钠溶液可以利用余热蒸干得到氯化钠晶体；若是氯化钠溶液中含有硝酸钾等杂质，则要趁热过滤得到氯化钠晶体。
12.检验如图所示的装置气密性的操作方法(1)空气热胀冷缩法规范解答 关闭分液漏斗的活塞，将导管口a 处用橡皮管连接一段导管放入烧杯中的水中，双手握住圆底烧瓶(或用酒精灯微热)，若有气泡从导管口逸出，放开手后(或移开酒精灯后)，有少量水进入导管形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
(2)液面差法规范解答 将导管口a 处连接一段导管并插入加水烧杯中，打开分液漏斗的活塞，从分液漏斗口注水至漏斗中的水与容器中的水形成液面差，静置观察，一段时间后若液面差保持不变，表明装置气密性良好。
注意 若要检验整个一套连续的实验装置的气密性时，只能用空气热胀冷缩法，而且必须用酒精灯加热圆底烧瓶。
13．配制FeCl 3溶液时溶解的操作方法规范解答 将称量好的氯化铁晶体置于烧杯中，加入过量的浓盐酸，用玻璃棒搅拌，再加入适量蒸馏水加以稀释。
14．加热灼烧固体使固体失去结晶水或分解完全的操作方法规范解答 将固体放在坩埚中充分灼烧，然后放在干燥器中冷却、称量，再加热、冷却、称量直至两次称量的质量差不超过0.1 g。
注意实验中最少称量4次。
(二)有关物质检验的问题15．检验某溶液中是否含有SO2－4的操作方法规范解答取待测液少许置于试管中，先加过量稀盐酸无明显现象(若有沉淀则静置后取上层清液继续实验)；再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀则证明溶液里含有SO2－4，反之则证明溶液里不含SO2－4。
16．检验某溶液中是否含有Cl－的操作方法规范解答取待测液少许置于试管中，先加硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加稀硝酸，若产生的白色沉淀不溶解，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
17．检验某溶液中是否含有NH＋4的操作方法规范解答取待测液少许置于试管中，加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若试纸变蓝，则证明溶液里含有NH＋4，反之则溶液里不含NH＋4。
18．检验某溶液中是否含有Fe3＋的操作方法规范解答取待测液少许置于试管中，滴入几滴硫氰化钾溶液，若溶液变红，则证明溶液里含有Fe3＋，反之则证明溶液里不含Fe3＋(若溶液里只含有Fe3＋也可滴加氢氧化钠溶液观察沉淀的颜色)。
19．检验某溶液中是否含有Fe2＋的操作方法规范解答取待测液少许置于试管中，先滴加几滴硫氰化钾溶液无明显现象；再滴加新制的氯水(或通入氯气)，若溶液变红则证明溶液里含有Fe2＋，反之则证明溶液里不含Fe2＋。
20．检验含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋的操作方法规范解答取少许待测液置于试管中，滴加少许酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，说明含有Fe2＋。
21．检验某含有大量SO2－4的溶液中是否含有Cl－的操作方法规范解答取待测液少许置于试管中，先加过量的硝酸钡溶液，充分振荡后静置，在上层清液中滴加少许硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液里含有Cl－，反之则证明溶液里不含Cl－。
22．检验二氧化硫气体的操作方法规范解答将气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，说明气体是二氧化硫。
23．检验溶液中含有SO2－3的实验方法规范解答取待测液少许置于试管中，先加过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，充分过滤，取沉淀少许置于试管中，加入足量的稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液红色复现，则证明原溶液中含有SO2－3。
注意要排除HSO－3的干扰。
24．检验NH4Cl固体中是否含有Na2SO4的操作方法规范解答取少许固体试样置于试管中，充分加热，若试管中无固体物质残留，说明氯化铵固体中不含硫酸钠，反之则含有硫酸钠。
25．检验溶液中是否含有钾离子的操作方法规范解答用一根洁净的铂丝蘸取少许溶液，在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若火焰呈紫色，则证明溶液中含有钾离子，反之则不含钾离子。
26．检验某纳米碳酸钙是否为纳米级颗粒的操作方法规范解答取少量碳酸钙试样置于试管中，加水充分搅拌后，用一束可见光照射，在入射光侧面观察，若有丁达尔效应，说明碳酸钙颗粒为纳米级颗粒，反之则不是纳米级颗粒。
27．检验碳与浓硫酸反应的产物的方法规范解答气流通过试剂的先后顺序以及作用分别是无水硫酸铜→品红溶液→酸性KMnO4溶液或溴水→品红溶液→澄清石灰水检验H2O检验SO2除去SO2 检验SO2已经除尽检验CO228．检验淀粉水解(催化剂是稀硫酸)的产物是葡萄糖的方法规范解答取少许水解液置于试管中，加NaOH溶液使溶液呈碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液(或银氨溶液)，加热(或水浴加热)，若产生红色沉淀(或产生光亮的银镜)，则证明水解产物中有葡萄糖。
29．检验溴乙烷中含有溴元素的方法规范解答取少许试样置于试管中，加NaOH溶液加热，冷却后加入稀硝酸使溶液呈酸性，再加入几滴硝酸银溶液，若产生浅黄色沉淀，则证明溴乙烷中含有溴元素。
30．证明碳酸钠溶液中存在水解平衡的实验方法规范解答取少许碳酸钠溶液置于试管中，滴加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，再向红色溶液中滴加BaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，溶液的红色逐渐消失，则证明碳酸钠溶液的碱性为碳酸根水解所致，即溶液中存在水解平衡。
31．证明亚硫酸钠已经被氧化的实验方法规范解答取少许亚硫酸钠试样置于试管中，加适量蒸馏水溶解，向其中加入过量的稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则亚硫酸钠已经被氧化。
注意不能用稀硝酸或硝酸钡溶液，防止将亚硫酸根离子氧化。
32．实验室证明一氧化碳能还原氧化铜并检验产物二氧化碳的实验设计规范解答CO气体依次通过的实验装置以及各装置的作用如下：硬质玻璃管(盛CuO、加热)→澄清石灰水→NaOH溶液→燃着的酒精灯主反应装置检验CO2除去CO2 消除CO的污染注意(1)点燃酒精灯之前一定要检验CO的纯度。
(2)先通一氧化碳驱除装置中的空气后再点燃主反应装置的酒精灯。
(3)停止加热硬质玻璃管后要继续通入CO直至玻璃管冷却。
(4)NaOH溶液的作用是除去气体中的二氧化碳便于尾气燃烧。
(5)实验现象：硬质玻璃管中的黑色粉末变为红色固体，澄清石灰水变浑浊。
33．实验室进行乙二酸分解产物(H2O、CO2、CO)的检验的实验设计已知信息：(1)乙二酸的熔、沸点较低，在酒精灯加热的条件下容易汽化；(2)草酸钙是难溶于水的白色沉淀。
规范解答各实验装置以及各装置的作用如下：硬质玻璃管(给草酸晶体加热)→无水硫酸铜→冰水冷凝装置→澄清石灰水→NaOH溶液主反应装置检验H2O 除去草酸蒸气检验CO2除去CO2→浓硫酸→灼热氧化铜→澄清石灰水→除去水蒸气检验CO检验新生成的CO2NaOH溶液→燃着的酒精灯除去CO2消除CO的污染注意(1)草酸蒸气对二氧化碳的检验产生干扰，要事先除去草酸蒸气。
(2)大量二氧化碳的存在不利于一氧化碳的燃烧，要事先除去二氧化碳。
(3)也可以用碱石灰一次性除去二氧化碳和水蒸气。
(4)要有尾气处理装置，常用燃着的酒精灯消除CO对空气的污染。
34．探究向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水后红色褪去的原因的实验设计褪色原因：(1)氯水中的成分与NaOH反应消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱所致。
(2)氯水中的次氯酸发挥了漂白作用所致。
规范解答向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红色则(1)正确，若溶液不变红则(2)正确。
注意实验的关键是检验酚酞是否还存在。
(三)有关现象或原理的解释、试剂或操作的作用等问题35．明矾净水的原理规范解答明矾溶于水电离出的Al3＋发生水解反应：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，氢氧化铝胶体具有较强的吸附能力，能够吸附水中悬浮的杂质使水澄清。