高一化学化学实验基本方法3
人教版高中化学课时安排
人教版高中化学课时安排高一上学期化学必修1课程安排如下：第一章：从实验学化学序言1课时化学实验基本方法3课时化学计量在实验中的应用3课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学物质及其变化物质的分类2课时离子反应2课时氧化还原反应2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第三章：金属及其化合物金属的化学性质3课时几种重要的金属化合物3课时用途广泛的金属材料1课时自主知识建构1课时单元测评1课时第四章：非金属及其化合物无机非金属材料的主角--硅2课时富集在海水中的元素--氯2课时硫和氮的氧化物2课时硫酸、硝酸和氨2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块1：自主知识建构4课时练及测评2课时期末检测：1~4章综合运用高一下学期化学必修2课程安排如下：第一章：物质结构元素周期律元素周期表3课时元素周期律3课时化学键2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第二章：化学反应与能量化学能与热能2课时化学能与电能2课时化学反应的速率和限度2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第三章：有机化合物最简单的有机化合物----甲烷2课时来自石油和煤的两种基本化工原料3课时生活中两种常见的有机物2课时化学与自然资源的开发利用2课时自主知识建构2课时单元测评1课时第四章：化学与可持续发展开发利用金属矿物和海水资源2课时化学与资源综合利用、环境保护2课时自主知识建构1课时单元测评1课时模块2：自主知识建构2课时综合练及测评2课时期末检测：模块2(1~4章)联系模块1(1~4章)的相关内容综合运用高二上学期化学选修4课程安排如下：序言：2课时第一章：化学反应与能量化学反应与能量变化1课时燃烧热能源1课时化学反应热的计算2课时自主知识建构1课时单元测评1课时第二章：化学反应速率与化学平衡化学反应速率1课时影响化学反应速率的因素2课时化学平衡5课时化学反应进行的方向1课时自主知识建构3课时单元测评1课时第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离（1课时）第二节水的电离和溶液的酸碱性（3课时）第三节盐类的水解（2课时）第四节难溶电解质的溶解平衡（2课时）本章自主知识建构（2课时）单元测评（1课时）在本章中，我们将研究水溶液中离子的平衡。
高一化学必修1：1.1 《化学实验的基本方法》
归纳：SO42-的检验
向试样中先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液， 若出现白色沉淀，就说明溶液中含有SO42-。
滴入稀盐酸的目的：是为了防止CO32等杂质离子的干扰。
也可以向试样中先加BaCl2溶液，再加入稀盐酸。 若出现白色沉淀，加酸后沉淀不溶解就说明 溶液中含有SO42-。
化学除杂
除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐） 除杂原则： *不增（不增加新物质）
小结
过滤用于分离液体与液体中难溶物 （分离可溶物与难溶物）。 通过蒸发可以得到溶液中的溶质。 检验SO42-一般用BaCl2和稀盐酸。
实际的除杂中要注意加入试剂的先
后顺序和试剂过量的处理方法。
第一节
化学实验基本方法（三）
分别将酒精和水，植物油和水 混合，经充分混合后静置，有 何不同？如何将它们分离？
4. 把分液漏斗放在铁架台
的铁圈中，静置，分层。
5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)。
实验过程
6. 旋开活塞，用烧怀接 收溶液
7. 从分液漏斗上口倒出 上层水溶液
萃取实验步骤： 【实验1-4 】用CCl4萃取碘水（饱和）中的 I2
检漏 装液 振荡(放气) 静置 分液
二、混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？
分离是通过适当的方法，把混合物中的
几种物质分开，分别得到纯净的物质。
提纯是通过适当的方法把混合物中的杂
质除去，以得到纯净物质。
常用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取
学与问P5
在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化
学上所指的杂质都是有害和无价值的
吗？你能举例说明吗？
主要仪器：漏斗、烧杯、玻 璃棒、铁架台（带铁圈）、 滤纸。
高一化学第一章第一节化学实验基本方法
2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因
酒精与水互溶
小结练习
1、水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可以直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精，是否正确（山东）2、是否可以冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体（山东）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
答案：CD
1.原理——利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开。（主要除去难挥发或者不挥发的物质）
1、能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（ ）A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀硝酸
取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液
2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊
CO32-+2H+=H2O+CO2↑Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O
SO42-
BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸
取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。
用大量水冲洗，边洗边眨眼睛；严重者立即就医。
汞洒落，立即撒上硫粉，并打开排气扇
防止火势扩展：移走可燃物，切断电源，停止通风。扑灭火源：酒精等有机溶剂泼洒在桌面上着火燃烧，用湿布或沙子盖灭，火势大可以用灭火器扑灭。小范围的有机物、钾、钠、白磷等化学物质着火可用沙盖灭。
高一化学知识点总结归纳整理大全
高一化学知识点总结归纳整理大全高一化学知识点总结第一章化学实验基本方法一.化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。
浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。
温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。
一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)3、CB误差分析法①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)②偏大偏小看公式：CB=mB/V4、稀释或浓缩定律C浓B?V浓体=C稀B?V稀体5、CB、ω、S之间换算式：CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)6、CB配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。
最新人教版高一化学必修1第一章第一节《化学实验基本方法》示范教案(第2课时)3
第二课时混合物的分离和提纯教学设计作者，徐明奎，如皋中学，本文系江苏省优秀教学设计大赛作品一、内容分析混合物的分离和提纯是中学化学实验中的重要内容，它涉及化学实验基本操作的方方面面，如药品的取用、物质的溶解、装置的组装、物质的检验等。
其中的部分内容初中已经介绍，本节先安排粗盐的提纯可起到复习、巩固已有知识的作用，同时学习常见离子的检验方法。
蒸馏、萃取、分液都是实验室较为常见的操作，其中蒸馏在初中已有介绍，通过练习这些操作使得学生对于不同类型混合物的分离有了更多的选择，同时使实验技能进一步提高。
二、教学目标1．初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离和提纯；2．初步学会常见物质的检验；3．掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作；4．初步学习蒸馏、萃取等分离方法；5．初步学会实验方案的设计。
三、设计思想学生在活动、实验、探究中完成本课题的学习。
整堂课以海水资源的利用、海洋环境的保护为大背景，首先创设粗盐提纯的情境，让学生练习溶解、过滤、蒸发等基本操作，巩固已学知识，并在小组的学习交流中掌握离子检验的方法，试剂的选择、用量和加入顺序等。
由海水获取淡水引出蒸馏操作，设计安排学生进行海水的蒸馏实验和观看石油的蒸馏动画演示，让学生对于蒸馏的原理和应用有进一步的认识。
由海水和石油的分离引出分液操作，学生自主探究几种常见的液体相互混合情况为萃取做好知识储备，同时学习练习分液的操作。
由清除被污染了的海水中的碘引出萃取操作，学生自主探究萃取的原理和萃取剂的选择并归纳得出结论。
这些操作，学生均能亲自实践，不仅培养了学生的动手能力，合作意识，更在实践中获得对于新知识更深的感悟。
最后通过课堂小结培养学生的分类思考的思维方法，从而将看似凌乱的各个实验操作在混合物组成状态、性质差异这条主线上理清楚，从而使得知识的掌握变得更轻松，知识的应用更灵活。
四、教学用品实验仪器、药品、教学媒体等。
五、教学过程1．新课导入电脑投影大海的风景影像，展示海水晒盐的图片。
1.1 化学实验基本方法
高一化学【化学新课程标准】高中化学课程分为必修1和必修2(两个必修模块)，及选修课程化学与生活,化学与技术,化学反应原理,有机化学基础,物质结构与性质,实验化学等六大模块。
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法（回忆）固体、液体的取用、物质的加热、以及基本仪器的使用。
1、固体、液体的取用（1）不能用手、鼻、口碰触药品；（2）一般用量：液体1～2ml，固体盖满试管底部；（3）剩余药品处理：既不放回原瓶，也不随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。
2、物质的加热（1）绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭；（2）给试管里的药品加热，不需要垫石棉网，必须先进行预热，以免试管炸裂；（3）烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水冲洗，否则可能炸裂。
3、基本仪器可以直接加热的有：试管、蒸发皿、坩埚和燃烧匙；不能直接加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶；计量仪器：托盘天平、温度计、量筒、滴定管。
一、化学实验安全（书本上的安全规则以及常用危险化学品的标志就不多做介绍，由同学们自己去了解一下，高考中一般不会考实验室安全规则，但是试验的安全进行是非常重要的。
）1、实验安全注意的问题（1）遵守实验室规则（2）了解安全措施（3）掌握正确的操作方法①不用口接触实验室的仪器和药品。
②加热液体的试管不准对着人，加热的高温实验仪器不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。
怎样稀释浓硫酸？③稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸缓慢注入水中并不断搅拌以散发热量。
？氧气是如何制取的？收集的方法？实验结束时，是先撤导管还是先熄酒精灯？④若用加热的方法制取气体、用排水法收集气时，应先撤导管，再熄灯。
（以免倒吸）⑤做有毒气体实验时，应在通风橱中进行，并对尾气处理（吸收或点燃）。
进行易燃易爆气体的实验应注意验纯，尾气应点燃或适当处理．2、化学实验过程中意外事故的处理浓硫酸洒在实验台，或溅到皮肤上，如何处理？⑴酒精及有机物燃烧，小面积失火应用湿布扑灭或沙土盖灭。
高一化学实验3蒸馏原理及操作学案
高一化学实验3蒸馏原理及操作学案教材分析:蒸馏这部分内容位于高中教材《必修1》第1专题第二单元一《研究物质的实验方法》。
作为进入高中后第一次系统介绍的化学试验方法，其重要性不用置疑。
蒸馏是继过滤、结晶、萃取、分液今后，一种新的物质分别与提纯方法;同时，蒸馏实验将为中学实验的规范操作起典范作用。
而它的实验原理(包含合用范围)及操作将是本节课的讲课重点和难点。
讲课目的:1、知识与技术
a、初步掌握蒸馏的实验原理及操作;
b、认识蒸馏与其余物质分别与提纯方法的差别;
c、认识蒸馏的宽泛运用。
2、过程与方法
a、经过实验视频，使学生进一步掌握化学实验的基本操作;
b、经过察看、分析实验现象，使学生加强发现问题和解决问题的能力;
3、感神情度与价值观
经过蒸馏在生活中的宽泛运用，认识化学对生产生活的重要性。
教学方法:启示讲课法
讲课重点及难点:蒸馏的实验原理(包含合用范围)及操作
课型:新讲课
一、定义
二、实验操作
三、特色
四、应用蒸馏。
高一化学知识点总结(实验学化学)
高一化学知识点总结(实验学化学)高一化学知识点总结第一章从实验学化学第一节化学实验基本一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体;浓H2SO4、NaOH(酸碱)——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
2、粗盐的提纯：(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤;②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调pH=7得到NaCl溶液;④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：(1)Na2CO3在BaCl2之后;(2)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网;②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处;③加碎瓷片的目的是防止暴沸;④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多;②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;③萃取剂不能与被萃取的物质反应。
三、离子的检验：①SO42-：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓②Cl-(用AgNO3溶液、稀硝酸检验)加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl-;或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-。
Ag++Cl-=AgCl↓。
③CO32-：(用BaCl2溶液、稀盐酸检验)先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32-。
最新人教版高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
高一化学化学实验基本方法3
• 蒸馏法可将海水淡化为可饮用水 • (但此法成本很高)
• 萃取（P8）利用液态混合物中某种溶质在 碘水 I2 两种互不相溶的溶剂里的溶解性不同， 水 、 四氯化碳 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成 四氯化碳 I2 水 的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。 碘水 • 把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里 的过程叫萃取
二、混合物的分离和提纯
• 思考与交流：P5 • 你知道什么叫沙里淘金？ • 淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙 里分出来？ • 水洗：用水冲洗 • 利用物质的密度不同 • 碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3 • 金：密度=19.3g/cm3
• • • • • •
铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来 （铁的密度：7.7g/cm3） 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁 4、用电磁铁
BaCl2过量的处理：
1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
2、加入盐酸
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2、蒸馏和萃取
• 对于液态混合物的分馏和提纯，可用蒸馏 和萃取的方法 • 蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不 同，用加热的方法将沸点低的物质变成气 态挥发分离出来
P9 实验1-4 萃取
• 用CCl4溶剂将I2从碘的水溶液中萃取出来 • 仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯
P10 习题
• 1、 • 2、 • 3、碳酸根离子CO32-的检验： • 向样品中加入盐酸，若有无色无味的气 体放出，将气体通到澄清石灰水溶液，若 产生白色沉淀，则样品中含有CO32-
本节小结
实验 现象 加AgNO3后有白色 1、在试管中加入少量自来水，滴 入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和 沉淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 几滴稀硝酸。 样品含有Cl2、在烧瓶中加入约1/3体积的自 烧瓶中的水变成 来水，再加入几粒沸石，按图1-4 水蒸气， 连接好装置，向冷凝管中通入冷 水蒸气经过冷凝 却水。加热烧瓶，弃去开始馏出 管后变成液态水，流 的部分液体，用锥形瓶收集约 到锥形瓶里。 10mL液体，停止加热。 3、取少量蒸馏出的液体加入试管 加AgNO3和稀硝酸， 中，然后加入几滴AgNO3溶液和 没有白色沉淀生成,说明 几滴稀硝酸。（得到的液体中含 经蒸馏冷凝后得到的液 有Cl-吗？） 体没有Cl-
高一化学的所有实验知识点
高一化学的所有实验知识点实验一：分离混合物1. 目的：学习使用物理方法分离混合物。
2. 实验步骤：a. 将一小块饼干放入水中搅拌，观察饼干在水中的溶解情况。
b. 将沙子倒入一个玻璃容器中，用筛网过滤，观察筛网上残留的杂质。
c. 将红石汞粉末倒入一只玻璃容器中，用手持镊子将其分离出来。
3. 结果与讨论：通过实验，我们可以得出以下结论：a. 饼干在水中溶解，属于物质的溶解现象。
b. 筛网可以过滤掉较粗的颗粒，分离纯净的沙子。
c. 玻璃容器中红石汞粉末可以通过手持镊子进行分离。
实验二：酸碱中和反应1. 目的：观察酸和碱中和反应的现象。
2. 实验步骤：a. 取一只试管，加入适量的盐酸。
b. 在另一只试管中加入适量的氢氧化钠溶液。
c. 将两只试管中的溶液缓慢地倒入一个容器中，并观察反应现象。
3. 结果与讨论：当盐酸和氢氧化钠混合时，反应会产生热量，并且生成氯化钠和水。
这是一种酸碱中和反应。
实验三：化学反应速率的测定1. 目的：学习测定化学反应速率的方法。
2. 实验步骤：a. 取一只试管，倒入稀硫酸。
b. 将锌片放入试管中，观察反应速率。
c. 重复实验，使用较小或较大的锌片，观察反应速率的变化。
3. 结果与讨论：实验结果显示，较小的锌片反应速率较慢，而较大的锌片反应速率较快。
这可以说明反应速率与反应物浓度有关。
实验四：酸碱滴定1. 目的：学习使用酸碱滴定法测定酸碱溶液的浓度。
2. 实验步骤：a. 准备一只滴定管和酸碱指示剂。
b. 将一定量的酸溶液放入烧杯中。
c. 逐滴加入碱溶液，并观察颜色变化。
d. 当颜色变化停止时，记录滴定所需的碱溶液体积。
3. 结果与讨论：通过滴定的结果，可以计算出酸溶液的浓度。
酸碱滴定法是一种准确确定酸碱浓度的实验方法。
实验五：氧化还原反应1. 目的：学习氧化还原反应的基本原理。
2. 实验步骤：a. 取适量的铜片和锌片。
b. 将铜片和锌片放入不同的烧杯中。
c. 加入足够的盐酸和稀硫酸分别与铜片和锌片反应。
高一化学(必修1)知识点总结
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2.物质除杂与检验1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
化学实验基本方法(第3课时) 教案
情感态度与价值观目标
让学生在实验中感受实验仪器和实验设计的巧妙，感受化学的美妙与艺术之美。
教学重点
蒸馏与萃取原理；蒸馏与萃取的操作及注意事项。
教学难点
蒸馏与萃取的操作
教具
多媒体、黑板
知识讲解
3.萃取分液操作—碘的提取
实验1-4
步骤
实验装置
实验操作
加萃取剂
用量筒量取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后注入4 mLCCl4，盖好玻璃塞，发现分液漏斗分层，CCl4在下层
振荡萃取
用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，是两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
3.蒸馏烧瓶中所剩液体不能超过烧瓶容积的 ,也不能少于 ;
4.冷凝管中水流方向:下进上出或与馏分流出方向相反；
5.加热温度不能超过混合物中沸点最高的物质的沸点。
二、萃取
师：在汽修店工作的汽修师傅在每天工作后手上都会沾染有很多的油污，请同学们回答一下，在下班后他们可以先用什么来清洗手上的油污呢？
生1：水和肥皂；洗洁精；
生2：用柴油。
师：大家都回答的很好，也都能去除油污。但问题是要求“先用什么来清洗手上的油污？”生2同学回答的很对，他抓住关键，或者平时在生活中注意观察各种细节。非常的难能可贵，生活处处留心皆学问。其实先用柴油来清洗手上的油污就是接下来要学习的萃取操作。
1.原理：利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
设计
同课堂小结
有条理，利于做学生做笔记，让学生明白本节重难点
人教版高一化学必修1第一章第一节-化学实验基本方法
1．试剂存放的总原则： 药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 见光受热易分解，存放低温棕色瓶； 特殊药品特殊放，互不反应要记清。
2．试剂瓶和瓶塞的选择 （1）根据药品状态: 固体：用广口瓶；液体：用细口瓶 （2）根据感光性： 见光易分解：用棕色瓶
见光不分解：用一般瓶 （3）根据瓶塞： 玻璃塞：不能盛放碱性物质
操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性 钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。
结论：存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰！
除了SO42-还有其它的离子吗？
如何检验NaCl中含有的其它杂质? （Ca 2+ ,Mg 2+） 设计实验除去上述杂质。
一、混合物的分离和提纯
1．物理方法 过滤、蒸发结晶、重结晶、萃取（分液）、
蒸馏（分馏）、升华、盐析、渗析、洗气等
2．化学方法除杂 加热法、沉淀法、气化法、洗气法、氧化还
原法、复原等
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发操作 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？
蒸发操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
1、过滤与蒸发操作
4．物质的称量 （1）托盘天平的使用 （2）固体称量的方法 ①称未知质量的物质 ②称已知质量的物质 （3）液体的量取 ①量未知体积的液体 ②量已知体积的液体
高一化学实验基本方法
高一化学实验基本方法高一化学是高中生学好高中化学的重要组成部分，这一阶段学习的好坏直接影响着高中三年化学的学习。
下面给大家分享一些关于高一化学实验基本方法，希望对大家有所帮助。
高一化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。
(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯)蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质(蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶) 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶;② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂;③ 要易于挥发。
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平(或量筒)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管主要步骤：⑴ 计算⑵ 称量(如是液体就用滴定管量取)⑶ 溶解(少量水，搅拌，注意冷却)⑷ 转液(容量瓶要先检漏，玻璃棒引流)⑸ 洗涤(洗涤液一并转移到容量瓶中)⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。
②容量瓶上只有刻线而无刻度。
①只能配制容量瓶中规定容积的溶液;②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液;③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右高一化学必修知识点一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 (或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
高一化学知识点默写
高一化学知识点默写一、化学实验基本方法1、混合物的分离和提纯（1）过滤：适用于分离不溶性固体和液体混合物。
操作时要注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
（2）蒸发：适用于从溶液中分离出固体溶质。
蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。
当出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干。
（3）蒸馏：利用沸点不同分离互溶液体混合物。
温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，冷凝水下进上出。
（4）萃取和分液：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的操作。
2、离子检验（1）Cl⁻：加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
（2）SO₄²⁻：先加入盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
（3）CO₃²⁻：加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体。
3、物质的量（1）物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔（mol）。
（2）阿伏加德罗常数（Nₐ）约为 602×10²³ mol⁻¹，1 mol 任何粒子的粒子数等于阿伏加德罗常数。
（3）物质的量（n）、阿伏加德罗常数（Nₐ）与粒子数（N）的关系为：n ＝ N ／Nₐ 。
（4）摩尔质量（M）是单位物质的量的物质所具有的质量，单位为 g/mol 。
物质的量（n）、质量（m）与摩尔质量（M）的关系为：n ＝ m ／ M 。
二、化学物质及其变化1、物质的分类（1）根据物质的组成和性质，可将物质分为纯净物和混合物；纯净物又可分为单质和化合物；化合物可分为氧化物、酸、碱、盐等。
（2）分散系包括溶液、胶体和浊液。
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一、化学实验安全
• 使用药品做到“三不”：
• 不用手接触药品 • 不把鼻孔凑合到容器口去闻药品气味 • 不尝试药品味道
• 用剩药品做到“三不”：
• 不放回原瓶 (注 ) • 不随意丢弃 • 不拿出实验室，
（放到废物缸里）
思考与交流：P5
• 四人小组讨论，找一人总结发言 • 一、进行化学实验和探究时要注意哪些安 全问题 • 二、举出经历过或了解的发生安全问题的 例子
P9 实验1-4 萃取
• 用CCl4溶剂将I2从碘的水溶液中萃取出来 • 仪器：分液漏斗，带铁圈的铁架台，烧杯
P10 习题
• 1、 • 2、 • 3、碳酸根离子CO32-的检验： • 向样品中加入盐酸，若有无色无味的气 体放出，将气体通到澄清石灰水溶液，若 产生白色沉淀，则样品中含有CO32-
本节小结
BaCl2过量的处理： 1、加入Na2CO3 2、加入盐酸 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2、蒸馏和萃取
• 对于液态混合物的分馏和提纯，可用蒸馏 和萃取的方法 • 蒸馏：利用液体混合物中各物质的沸点不 同，用加热的方法将沸点低的物质变成气 态挥发分离出来
现象
溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清，下层 较混浊，有沉淀物
过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物
3、蒸发： 把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干
得到较白净的固体 （但质量比粗盐时少了些）
• 思考：P6 • 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？ • 可能还有什么杂质没有除去？
• • • • • • • • • 一、混合物的分离和提纯 1、过滤 2、蒸发 3、蒸馏 4、萃取 二、离子的检验 1、SO42-的检验 2、Cl-的检验 3、CO32-的检验
后的微风中，凉透了。她不敢打扰七公主发呆，只能顺着她的目光看去。远处，湖对面的岸边，在墨绿荷叶的簇拥下，两朵粉 嫩 的荷花显得极其惊艳。又是一阵微风，那朵已经绽放的荷花在风的吹拂下摇曳生姿。另一朵刚刚舒展开三片花瓣的荷花，只是微微颤动几下， 就回归了亭亭净植的独立不移。“怎么停了！”韩亦清不满的撅着嘴，回头嫌弃的瞥了一眼正处于跑神状态的慕容凌娢。“公主殿下……请 问现在是几月？”慕容凌娢眼神依旧呆滞。“三月。这都不知道。”韩亦清歪着脑袋想了一会，“你是在奇怪那边的荷花吧。”不得不说， 这小公主还挺会察言观色。怪不得那么受皇上宠爱。“那荷花不过是一个江湖术士的把戏罢了，谁知道他是怎么让荷花提前开的……”韩亦 清神色中流露出嘲讽，“真不懂父皇为什么那么信任他，他不就是个骗子嘛……长生不老，想想都不可能啊。”“亦清！”性情温婉的七公 主突然严肃起来。她站起身，居高临下的瞪着韩亦清，“你怎么能说这种话！夏先生可是真正的炼丹师。”“我不明白！为什么连姐姐你也 相信这种东西。”韩亦清不满的嚷嚷着，可是七公主根本没打算安慰她。用茫然的眼神掩盖住无奈，七公主轻轻叹了口气，然后对慕容凌娢 说道，“亦清她总爱胡乱言语，大人莫要见怪……”“刚才的风有些大，下官并未听清九公主所言。”慕容凌娢赶忙行礼，嘴角带着‘这事 我懂’的笑容。我有何见怪的资本，顶多是有张嘴罢了……话说夏桦在这宫中还真是出名，就连这小公主都那么讨厌他，看来皇上确实很器 重他。“亦清，咱们出来也有些时候了，回去吧。”七公主嘴上说的温柔，伸手就把韩亦清拉起，扭头又看了一眼慕容凌娢，很是不放心。 “臣恭送二位公主殿下。”慕容凌娢规规矩矩行礼，腰都弯成了直角，语气十分坚定。送走了两位公主，慕容凌娢揉干净手心的汗，不由自 主的走到湖边，盯着那两朵‘生不逢时’的荷花发呆。莫非夏桦是生物系毕业的？这荷花看起来也没什么异样，为什么开的这么早呢……慕 容凌娢越走越近，快要踩到湖边的淤泥时，脚边的一丛植物突然抖动了两下，慕容凌娢看见一个细长的红黑色生物在草丛中扭动。蛇！？慕 容凌娢吓得往后一窜，蹦到了石板路上。过了一会，那蛇也没有爬出来，慕容凌娢胆子大了些，又作死的走进去看。“吓死姐姐我了……” 慕容凌娢狠狠地瞪着那只蚯蚓，忘记了刚才尴尬的情形。“谁吓到你了？”张祁潭猛的从慕容凌娢背后冒出，慕容凌娢腿一软，差点没坐在 地上。“你怎么也出来了？”这场子真的谁想跑都行吗？皇帝也太宽容了。“你都出来了，我为什么不能。”张祁潭顽皮的眨眨眼睛，搂住 慕容凌娢肩膀小声说，“你难道不是为了躲过作诗的环节吗？”“我可
• 向样品溶液加进Ba2+离子，使Ba2+离子与 SO42-生成BaSO4白色沉淀 • BaSO4不溶于水，再加稀硝酸也不溶解。 证明样品中含有SO42-
• Ba2+ + SO42- =
BaSO4↓
实验1-2
• • • • • • 1、取样 2、加水配成溶液 3、加几滴稀硝酸，使溶液酸化 4、加BaCl2溶液 若有白色沉淀生成，则判断样品中含有SO42Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐
• 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？
SO42-离子的检验
• 可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 • NaCl = Na+ + Cl• Na2SO4 = 2Na+ + SO42—————————————————— • 溶液中有 Na+、Cl-、SO42-
检验SO42-离子的原理
实验 现象 加AgNO3后有白色 1、在试管中加入少量自来水，滴 入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和 沉淀生成，再加稀硝酸， 白色沉淀不溶解，证明 几滴稀硝酸。 样品含有Cl2、在烧瓶中加入约1/3体积的自 烧瓶中的水变成 来水，再加入几粒沸石，按图1-4 水蒸气， 连接好装置，向冷凝管中通入冷 水蒸气经过冷凝 却水。加热烧瓶，弃去开始馏出 管后变成液态水，流 的部分液体，用锥形瓶收集约 到锥形瓶里。 10mL液体，停止加热。 3、取少量蒸馏出的液体加入试管 加AgNO3和稀硝酸， 中，然后加入几滴AgNO3溶液和 没有白色沉淀生成,说明 几滴稀硝酸。（得到的液体中含 经蒸馏冷凝后得到的液 有Cl-吗？） 体没有Cl-
杂质 硫酸盐
加入的 试剂
BaCl2
化学方程式 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
MgCl2 NaOH CaCl2 Na CO 2 3
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
第一章 从实验学化学
化学是一门以实验为基础的科学,学习化学离不开实验 掌握实验方法和实验技能是学好化学的关键
第一节 化学实验基本方法
• 学习目标 • 1、能进行简单仪器的使用和连接，药品的 取用和秤量，加热等基本实验操作 • 2、能在教师指导下根据实验目的选择实验 药品和仪器，并能安全操作 • 3、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液 • 4、初步学会过滤、蒸发的方法对混合物进 行分类和提纯
二、混合物的分离和提纯
• 思考与交流：P5 • 你知道什么叫沙里淘金？ • 淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙 里分出来？ • 水洗：用水冲洗 • 利用物质的密度不同 • 碎石、沙子 ：密度=2.5~3.5g/cm3 • 金：密度=19.3g/cm3
• • • • • •
铁屑和沙的混合物，你能用哪些方法分出来 （铁的密度：7.7g/cm3） 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁 4、用电磁铁
实验1-1 粗盐的提纯
操作步骤 • 药品：粗盐、水 • 仪器：托盘天平、药匙、烧杯(1小1大) (秤量) • 玻棒 (溶解) • 漏斗、滤纸、铁架台 (过滤) • 酒精灯 (蒸发)
步骤
1、溶解： 搅拌溶解后，静置，沉淀， 观察 2、过滤： 《教与学》P3 第9题 滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤
第一节 化学实验基本方法
• • • • • • • 高中： 掌握某些基本的实验方法和操作技能 1、保证实验安全 人身安全 财产安全 2、保证实验顺利进行，完成实验任务 （要按时、按质）
第一节 化学实验基本方法
• • • • • • • • • • 一、化学实验安全 1、遵守实验室规则 首先认真阅读并牢记实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 取用药品：少量，节约，安全 固体粉末：用药匙或纸槽 “一斜二送三直立” 块状、密度大：用镊子夹取 “一横二放三慢竖”
1、过滤与蒸发
• 实验1-1 粗盐的提纯 • 1、过滤：根据混合物中各种物质在某种溶 剂（水）的溶解性不同，将不溶物和可溶 物分离 • NaCl（大量） • CaCl2 可溶于水 • 粗盐 MgCl2 少量 • （混合物） MgSO4 • 泥沙 (难溶于水) (过滤除去)
2、蒸发
• 物质从液体转化为气体的过程叫蒸发 • 根据混合物中溶质和溶剂的沸点不同，将 混合物加热使溶质与溶剂分离 • 水 变成水蒸气 蒸发 • 食盐水 (加热) • (混合物) 得到 NaCl固体
• • • •
自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质
• 是研究纯净物的性质
混合物
分离、提纯
纯净物 精盐
例如：粗盐
分离、提纯 蒸发
学与问P5
• 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学 上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你 能举例说明吗？
混合物的分离与提纯
• 蒸馏法可将海水淡化为可饮用水 • (但此法成本很高)
• 萃取（P8）利用液态混合物中某种溶质在 碘水 I2 两种互不相溶的溶剂里的溶解性不同， 水 、 四氯化碳 用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成 四氯化碳 I2 水 的溶液中提取出来，这种方法叫做萃取。 碘水 • 把溶质从一种溶剂里转移到另一种溶剂里 的过程叫萃取