高一必修一 化学实验基本方法
人教版高中化学必修一第1讲： 化学实验的基本方法
化学实验的基本方法❖教学目标1.树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯。
2.知道现实生活中常见的一些混合物分离和提纯的方法，用已有的生活经验使学生加深对混合物分离、提纯等实验的认识3.初步学会溶解、过滤、蒸发、等基本操作。
❖知识梳理知识点一.化学实验安全1.遵守实验室规则；2.了解安全设施；3.掌握正确的操作方法；（1）取用药品的安全注意事项（2）用酒精灯加热的安全注意事项：4.重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
注意：（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
思考：加入试剂的顺序能否改变，你设计的实验有引入其他杂质离子么，如何除去？(能改变，只要保证Na2CO3在BaCl2之后，盐酸加在最后就可以；因为BaCl2 +Na2CO3 ==BaCO3↓+2NaCl ；最后会剩余OH―、CO32―这两种杂质，为除去，可向滤液中加入适量盐酸，边加边搅拌，直到不再产生气泡为止)知识点四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
❖特色讲解例1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．酒精着火时，可用水将其扑灭。
C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯、后点燃D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸解析：眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，便洗边眨眼睛，若被碱灼伤再用20%硼酸的溶液洗涤，若被酸灼伤，则再用3%碳酸氢钠溶液洗涤，A正确。
高中化学必修一重点知识点：化学实验基本方法
高中化学必修一重点知识点：化学实验基本方法重点知识点
1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸 75%-95%的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。
浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上 3%-5%的 NaHCO3 溶液。
碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上 5%的硼酸溶液。
3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。
4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结
晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中 SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加 BaCl2 溶液，如有白色沉淀产生，证明含有
SO42-。
8、Cl-检验法是用 AgNO3 溶液和稀 HNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则证明含 Cl-；酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。
温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。
一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是 CCl4 和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
高一必修一第一章 化学实验基本方法
精锐教育学科教师辅导讲义
例题3在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（
装置虽然能防止倒吸，但会有氯化氢逸入空气而造成环境污染；B项中
装置进气管插入了液面以下，不能起到防止倒吸的作用。
）创伤处理：先除去伤口的玻璃，用双氧水擦洗消毒或涂碘酒，而后敷药包扎。
75%-95%的酒精轻涂伤处，再涂烫伤药膏；严重者立即就医。
必须使用玻璃棒引流。
操作过程中一定要做到
象
固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑
将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。
下列图示现象正确的是（
A．烧碱——1 B．甲烷——2
．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液正确方法依次是（）。
高中化学必修一知识点：化学实验的基本方法
高中化学必修一知识点：化学实验的基本方法知识点一：化学实验安全
1、遵守实验规则
要做到实验安全，要注意以下问题：
遵守实验室规则
了解安全措施
掌握正确的操作方法
2、会识别一些常用危险化学品的标志
知识点二：物质的分离和提纯
物质的分离——通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质。
物质的提纯——通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质。
1.常用物理方法：
（1）过滤：用于不溶性固体与液体的分离。
（一贴、二低、三靠）
（2）蒸发：用于可溶性固体与液体的分离。
（注意蒸发操作中的安全问题）
（3）结晶：利用不同物质的溶解度不同或溶解度变化不同，分离不同的可溶性固体混合物的方法。
2.常用化学方法
化学方法是指利用两种物质的化学性质的差异，选用一种或几种试剂使之与混合物中的某一物质反应，生成沉淀或生成与水不相混溶的液体，或使其中之一反应生成易溶于水的物质，然后再用物理方法分离。
（1）加热法：
（2）沉淀法：
（3）转化法：
（4）酸碱法：
（5）氧化还原法：
【归纳总结】
化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”：
“四原则”：一不增（不增加新杂质），二不减（不减少被提纯物质），三易分离（被提纯物与杂质易分离），四易复原（被提纯物易复原）。
“三必须”：除杂试剂必须过量，过量的试剂必须除尽，除杂途径必须最佳。
高中化学人教版高一必修一1.1化学实验基本方法(共 计15张ppt)
2、萃取剂的要求 ① 与原溶剂互不溶； ② 相互间不发生化学反应； ③ 溶质在萃取剂中的溶解度远
大于在原溶剂中的溶解度。
勇于探索
体验快乐
西安市铁一中学 杨双奇
① 检查分液漏斗是否漏水； ② 混合液体倒入分液漏斗，将分 液漏斗置于铁圈上静置； ③ 打开分液漏斗活塞，再打开旋
塞，使下层液体（水）从分液漏斗 下端放出，待油水界面与旋塞上口 相切即可关闭旋塞； ④ 把上层液体（油）从分液漏斗 上口倒出。
固体碘可溶于水，溶水可与水发
3、常用萃取剂： 四氯化碳、苯、汽油、煤油、
植物油
萃取的分类 泡茶的时间把握 如何煮出一杯好咖啡!关键是什么叫萃取!! 萃取天然香料精油用新溶剂 香味的世界——天然香料的提取
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谢谢大家！
化学必修一 化学实验基本方法
第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全[学习目标定位]1.能识别化学品安全使用标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。
2.掌握正确的实验操作方法，养成良好的实验习惯。
一实验室安全守则化学药品中，有很多是易燃、易爆、易腐蚀性和有毒性的。
在实验前应充分了解实验中的安全注意事项，并严格遵守操作规程，才能避免事故的发生。
实验室的安全守则如下：1.实验前要认真预习实验内容，熟悉每个实验步骤中的安全操作规定和注意事项。
2.不要用湿手、湿物接触电源，水、电、气使用完毕立即关闭。
3.取用药品要选用药匙等专用器具，不能用手直接拿取，防止药品接触皮肤造成伤害。
4.具有易挥发和易燃物质的实验，应在远离火源的地方进行。
5.有毒试剂(如氰化物、汞盐、钡盐、铅盐、重铬酸钾、砷的化合物等)不得进入口内或接触伤口。
剩余的废液应倒在废液缸内。
6.若使用带汞的仪器被损坏，汞液溢出仪器外时，应立即报告指导老师，指导处理。
7. 浓酸、浓碱具有强腐蚀性，应避免溅落在皮肤、衣服、书本上，更应防止溅入眼睛内。
8.未经许可，绝不允许将试剂或药品随意研磨或混合，以免发生爆炸、灼伤等意外事故。
9.充分熟悉安全用具如灭火器材、砂箱以及急救药箱的放置地点和使用方法，并妥善爱护。
安全用具和急救药品不准移作它用。
10.实验室所有药品不得携出室外，用剩的有毒药品应交还给老师。
二化学药品的使用安全1.药品的取用(1)药品取用的几个原则①三不：不能用手直接取用或接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味；不能尝药品的味道。
②少量：如果没有说明用量，液体一般取1～2 mL，固体盖住试管底部即可。
③防污染：实验后剩余的药品(Na、K除外)既不要放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入实验室指定的容器内。
(2)常用药品的取用方法①固体药品的取用：粉末状或小颗粒状药品用药匙取用；块状药品：用镊子取用。
②液体药品的取用：少量液体用胶头滴管吸取；一定量液体用量筒量取；大量液体可直接倾倒。
人教版高一化学 必修一 1.1化学实验基本方法
盐场
海水晒盐原理是什么？如何得到精盐？
知识点1、混合物的分离和提纯 1、不溶性杂质的除去 溶解、过滤、蒸发结晶 过滤是分离固液混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。 (1)主要仪器： 漏斗 、烧杯、 玻璃棒 、铁架台、滤纸等。 (2)在进行过滤操作时应注意的问题： ①一贴：滤纸紧贴 漏斗内壁； ②二低：滤纸边缘略 低于漏斗边缘；液体的液面略 低于滤纸 的边缘； ③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到 玻璃棒 上；玻璃棒的 底端应轻靠到 漏斗三层滤纸 一侧；漏斗颈的末端应靠到 烧杯 的内 壁上。
萃取
原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度S不 同,用另一种溶剂把溶质从原来溶液中 提取出来的方法
实验1-4 用CCl4萃取碘水
步骤：
1、检漏 2、装液 3、振荡 4、静置 5、分液
检漏
装液
振荡
静置
分液
实验现象：
液体分层
上层液体显（ 黄 下层液体显（ 紫红
）色 ）色
分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（H2O），下层液体中溶剂 是（ CCl4 ）
六防内容 防爆炸
防暴沸
可能引起事故的操作
采取的措施
用CO、H2还原Fe2O3、CuO等
应先向装置中通入CO或H2，在 尾部收集气体检验纯度，若尾 部气体纯净，确保空气已排尽，
方可对装置加热
加热液体混合物特别是沸点较低 的液体混合物
在混合液中加入碎瓷片(或沸石)
浓硫酸与水的混合
应注意将浓硫酸沿器壁慢慢加 入水中，边加边搅拌，冷却
悬浊液(泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐) 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 进一步提纯
高一化学必修1第一节化学实验基本方法
3. 温度计：温度计的水银球下端与蒸馏烧瓶 支管口下端在同一水平线上
4. 冷凝管水流方向：下口入，上口出 5. 蒸馏结束后，应先停止加热，再关冷凝水
六、实验室自来水制取蒸馏水
七、萃取和分液
（一）、萃取
1.原理：利用溶质在不同溶剂中的
溶解度不同
2.主要仪器：分液漏斗（使用前必须检漏） 3. 操作步骤： 检漏的方法：在分液漏斗中注入少量水，塞 装液 倒置振荡 放气 正立，静置分层 上瓶塞，倒置观察是否漏水，
若不漏水，正立后将瓶塞旋转
180°，再倒置观察是否漏水
注意事项：
1. 萃取剂必须具备三点 （1）溶质在萃取剂中的溶解度较大 （2）不与原溶质、溶剂反应 （3）与原溶剂互不相溶 2. 萃取剂萃取原则：少量多次 3. 振荡时，需不断那个气，以减小分液漏斗 内部的
安全措施——防止中毒
不能直接接触有毒物质 制取有毒气体时，要有通风设备，尾气装 置
若误服毒物，常用的方法是引起呕吐，催 吐剂有肥皂水，1%的CuSO4 溶液
安全措施——常见事故的处理方法
少量:大量水冲洗 浓酸
皮肤
多量:先用干抹布擦去，再用大量水 冲洗，涂上3%—5%的NaHCO3溶液 浓碱：大量水冲洗，涂上适量硼酸
（二）分液 1、目的：把两种互不相溶且密度不同 的液体分开的操作 2、装置：分液漏斗、铁架台（带铁圈） 、烧杯 3、操作注意事项： （1）分液时，分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽 对准漏斗上的小孔，使内外压强相等，液 （或直接拔下玻璃塞） 体顺利下流 （2）漏斗颈的下端贴紧烧杯内壁 （3）上层液体上口倒出，下层液体下层放出
高中化学必修一：第一讲化学实验的基本方法
第一节：化学实验基本方法第一块：化学实验安全【基础知识】知识点一了解安全措施⒈了解危险品的存放和使用⑴易燃易爆的试剂所放的位置要远离火源。
常见的易燃、易爆的试剂有：金属钠、金属钾、白磷、、硫磺、酒精、汽油、笨、甲苯等⑵有强氧化性的物质和强还原性的物质不能放在同一个试剂柜中，以免爆炸。
⑶认识常用危险化学品的标志⒉了解实验意外事故及处理⑴酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖；钠、磷等失火用细沙扑盖，重大火情拨打电话119。
⑵玻璃割伤，应先除去伤口玻璃碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
⑶眼睛的化学灼伤，应立即用大量清水冲洗，边洗边眨眼睛。
若为碱灼伤，则用2%的硼酸溶液淋洗；若为酸灼伤，则用3%的NaHCO3溶液淋洗。
⑷浓酸溶液洒在实验台上，应先用碱液中和，然后用水洗净擦干；浓酸溶液沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，并涂抹3%~5%的NaHCO3溶液。
⑸浓碱洒在桌面上，应先用稀醋酸中和，然后用水冲洗擦干；浓碱沾在皮肤上，应先用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
⑹汞洒落后，应立即撒上硫粉，并打开墙下部的排气扇。
知识点二 仪器的使用方法药品取用原则⒈安全性原则：⑴不允许用手直接接触化学试剂；⑵不允许用鼻子凑近闻化学试剂的气味；⑶不允许用口尝化学试剂的味道⒉节约性原则：用量过多不仅造成浪费，同时带来安全隐患。
例：O H K Na 2与、反应用量过多会引起爆炸⒊保纯性原则：一般不放回原试剂瓶，以防试剂被污染。
纯度要求不高不宜变质的可放回。
如：镁条、锌粒、大理石等药品取用方法⒈固体：⑴粉末状或细小颗粒药品用钥匙或纸槽“一斜、二放、三直立”；⑵块状固体用镊子“一横、二放、三慢竖”⒉液体：⑴较多时，可直接倾倒：先取瓶塞倒放在桌子上，一手握瓶，标签向手心，一手斜握容器，使瓶口与容器口紧靠，缓缓倒入。
⑵少量时，用胶头滴管或玻璃棒，保持滴管竖直在管口上方。
⑶定量取液用量筒物质的加热⑴可直接加热的仪器：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙⑵隔石棉网可加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶⑶酒精灯的六不：a ：酒精灯内酒精不超过容积的32。
必修一 化学实验基本方法
自主体验
1．对危险化学品要在包装上印上警示性标志， 下列化学品的名称与警示性标志名称对应正确 的是( ) A．烧碱——爆炸品 B．浓硫酸——剧毒品 C．汽油——腐蚀品 D．酒精——易燃品 解析：选D。烧碱是强碱，浓硫酸是强酸，都属 于腐蚀品；汽油和酒精容易燃烧，属于易燃品。
第一节 化学实验的基本方法
知 识 框 架
一、化学实验安全
二、混合物的分离和提纯 1、过滤和蒸发 2、蒸馏和萃取
学习化学的一个重要途径是科学探 究，而实验是科学探究的重要手段，所 以学习化学必然要走进化学实验室，因 为这里是知识产生的殿堂。
关于化学实验室，你的了解有多少？
【实验室实验规则】 主要思想： 1、安全第一；了解一些危险化 学药品的存放和使用时的注意 事项；了解突发事件的处理方 法。 2、掌握正确的实验方法，养成 良好的实验习惯，注意节约。 3、重视并逐步熟悉污染物和废 弃物的处理方法。
Na2CO3溶液 ④若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用___________ 稀醋酸 冲洗，然后用水冲洗。 (________)
⑤若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，量大，应立即用 干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%
NaHCO3溶液 ___。 的____________
实验室的药品有固体药品，也有液体药 品，气体药品一般是现用现制，不用进行储
存的。不同状态的药品的取用方法是不一样
的。
药品该如何取用呢？
3．掌握正确的操作方法 (1)药品的取用 药品的取用
人教版高一化学必修1第一章第一节-化学实验基本方法
1．试剂存放的总原则： 药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 见光受热易分解，存放低温棕色瓶； 特殊药品特殊放，互不反应要记清。
2．试剂瓶和瓶塞的选择 （1）根据药品状态: 固体：用广口瓶；液体：用细口瓶 （2）根据感光性： 见光易分解：用棕色瓶
见光不分解：用一般瓶 （3）根据瓶塞： 玻璃塞：不能盛放碱性物质
操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性 钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。
结论：存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰！
除了SO42-还有其它的离子吗？
如何检验NaCl中含有的其它杂质? （Ca 2+ ,Mg 2+） 设计实验除去上述杂质。
一、混合物的分离和提纯
1．物理方法 过滤、蒸发结晶、重结晶、萃取（分液）、
蒸馏（分馏）、升华、盐析、渗析、洗气等
2．化学方法除杂 加热法、沉淀法、气化法、洗气法、氧化还
原法、复原等
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发操作 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？
蒸发操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
1、过滤与蒸发操作
4．物质的称量 （1）托盘天平的使用 （2）固体称量的方法 ①称未知质量的物质 ②称已知质量的物质 （3）液体的量取 ①量未知体积的液体 ②量已知体积的液体
高一化学必修化学实验基本方法总结
高一化学必修化学实验基本方法总结高一化学必修化学实验基本方法总结第一节化学实验基本方法1.化学实验中，手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3;不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液;洒在桌面上的酒精燃烧，应立即用湿抹布或沙土扑盖;水银洒在桌面上，可洒上硫粉进行回收;误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒;误食钡盐溶液，可服用Na2SO4(不可用Na2CO3)解毒。
实验中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。
有毒、有腐蚀性的药品取用时做到“三不”，即不能用手接触药品、不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味、不能尝药品的味道。
常见的需要水浴加热的实验有：银镜反应、乙酸乙酯的水解。
2.自然界中的物质绝大多数以混合物的形色存在。
把混合物中的各组分开的操作叫混合物的分离，把某物质中所含杂质除去的操作叫提纯。
3.过滤操作适用于分离固体和液体混合物。
使用的装置叫过滤装置。
它常由漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸组装而成。
该装置组装和操作时应做到“一贴二低三靠”，一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，漏斗中的'液面低于滤纸边缘，三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸，漏斗的下端紧靠接收滤液的烧杯内壁。
4.蒸发操作适用于可溶性固体混合物的分离，使用的装置叫蒸发装置，一般由蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒等仪器组装而成。
应注意：加入蒸发皿的液体不应超过蒸发皿容积的2/3;在加热过程中，用玻璃棒不断胶棒，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅;接近蒸干前应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完。
5.蒸馏操作适用于提纯或分离沸点不同的液体混合物。
写出装置中各仪器的名称(编号和名称要对应)：①酒精灯、②蒸馏烧瓶、③铁架台、④温度计、⑤冷凝管、⑥尾接管(牛角管)、⑦锥形瓶、⑧石棉网。
该装置中温度计的水银球要和蒸馏烧瓶支管处齐平，测得收集蒸气的温度，以确保收集到的馏分的纯净;冷凝水下进上出，以达到良好的冷却效果;烧瓶中盛饭的液体不能超过容器的2/3;使用前要检查装置的气密性;实验时要在蒸馏烧瓶中加入沸石，防止液体暴沸。
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第1课时过滤、蒸发及SO42-的检验一过滤和蒸发1.过滤——是分离固体和液体混合物最常用的方法之一，主要除去液体中的不溶性固体。
(1)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。
(2)在进行过滤操作时应注意的问题：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端应靠到烧杯的内壁上。
2.蒸发——是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，蒸发也用于浓缩溶液。
(1)主要仪器：蒸发皿、铁架台、酒精灯、玻璃棒。
(2)在进行蒸发操作时应注意的问题：①在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于局部过热造成液滴飞溅；②加热到蒸发皿中剩余少量液体时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干；③热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。
如果一定要立即放在实验台上，则要放在石棉网上二粗盐的提纯1.不溶性杂质除去粗盐提纯实验操作步骤如图所示：(1)上述各步实验操作的名称依次为；；。
(2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是；；。
(3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是。
答案(1)溶解过滤蒸发(2)搅拌，加速溶解引流搅拌，防止液滴飞溅(3)可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等2.可溶性杂质的除去若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表。
1.除去粗盐中可溶性杂质的原理2.加试剂的先后顺序为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。
后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序为(1)BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸；(2)NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸；(3)BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。
3.沉淀的洗涤(1)洗涤沉淀的原因：过滤完毕，过滤器的固体表面总是残留部分母液。
(2)洗涤沉淀的方法：沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水流下，直到固体表面洗涤干净为止(洗涤2～3次)。
(3)沉淀是否洗涤干净，检验方法是：取最后一次洗涤液，加入相关试剂后观察现象。
(4)若滤液浑浊，应继续过滤，直到滤液澄清为止。
内部资料，只供蒋有华班上内部使用，严禁外出三Cl-和SO2－4的检验氯离子:硝酸酸化的硝酸银。
硫酸根：盐酸酸化的氯化钡第2课时蒸馏、萃取和分液一蒸馏(1)蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热汽化，蒸气重新冷凝成液体的过程。
根据混合物各组分的沸点不同，利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质。
(2)实验仪器装置指出图中序号所示各仪器的名称蒸馏实验中所用的主要仪器的作用：蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器，在加热时要垫石棉网；冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体；牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中；锥形瓶——用来接收冷凝出的液体。
(3)实验注意事项①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序。
②气密性检查连接好装置，在冷凝管的出口处接一橡胶管，并将橡胶管插入水中，将烧瓶微热，水中有气泡产生，冷却到室温，橡胶管中有一段稳定的水柱，则气密性良好。
③用水作冷却介质，将蒸气冷凝为液体。
冷凝水的流向要从低处流向高处，即下口进水，上口出水。
④加入碎瓷片(或沸石)是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸。
2.制取蒸馏水的实验操作(1)检验Cl－在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液，试管中产生白色沉淀。
说明自来水中含有(2)蒸馏在100 mL烧瓶中加入约13体积的自来水，再加入几粒沸石，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体后，收集蒸馏水。
(3)再次检验Cl－取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀HNO3和几滴AgNO3溶液，试管内无沉淀。
说明制得的蒸馏水不含归纳总结1.蒸馏实验装置的改进当用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸点不同的馏分，装置改进如下：说明(1)温度计的液泡(水银温度计的液泡又称水银球)不能浸入液体中，应放于蒸馏烧瓶支管口附近(精确地说，温度计的液泡上缘要恰好与蒸馏烧瓶支管口的下缘在同一水平线上)。
(2)制取蒸馏水时可以不使用温度计，因为水的沸点是100 ℃，加热至沸腾即可，可以不通过温度计控制。
2.Cl－的检验方法(1)试剂：稀硝酸、硝酸银溶液。
(2)现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
(3)以氯化钠为例，写出反应的化学方程式：NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3。
2.工业酒精是含水约4%的液态乙醇，向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2。
要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精。
请回答下列问题：(1)加入过量的生石灰后，可采取的分离操作是。
(2)在你选择需要加热的实验方法中，需要的玻璃仪器除酒精灯外，还有。
(3)在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是，并且对此要注意的问题是。
答案(1)蒸馏(或过滤)(2)蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶(3)接通冷凝管中的水水从下口进，上口出解析生石灰为固体，酒精是液体，可用过滤，最好用蒸馏。
二萃取和分液利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
加入的溶剂内部资料，只供蒋有华班上内部使用，严禁外出称为萃取剂。
(2)分液、；把萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。
2.实例——用CCl4萃取碘水中的碘归纳总结1.分液漏斗的使用和检漏方法分液漏斗使用前必须检查是否漏液，若漏液可在活塞上涂少量凡士林。
检漏方法：在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看是否漏水，若不漏水，放正后把瓶塞旋转180°，再倒置看是否漏水。
2.萃取剂必须具备的三点性质(1)萃取剂和原溶剂互不相溶；(2)萃取剂和溶质不发生反应；(3)溶质在萃取剂中的溶解度远大于它在原溶剂中的溶解度。
3.分液操作的注意事项(1)振荡时，要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内压强过大造成危险。
(2)分液时，分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，以防液滴飞溅。
(3)旋开活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流出时及时关闭分液漏斗的活塞，注意不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
3.某化学课外小组以海带为原料制取了少量的碘水。
现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步：A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B.把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C.检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；F.从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H.静置，分层。
就此实验，完成下列填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)→→→A→G→→E→F。
(2)上述E步骤的操作中应注意；上述G步骤操作的目的是。
(3)能选用四氯化碳从碘水中萃取碘的原因是。
(4)已知碘在酒精中的溶解度比在水中大得多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘：(填“能”或“不能”)，其理由是。
答案(1)C B D H(2)使漏斗颈末端紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时，漏斗内的液体能顺利流出(3)四氯化碳与水不互溶，并且碘在四氯化碳中溶解度比在水中大得多，碘与CCl4不反应(4)不能酒精和水可以互溶，碘溶于酒精中所形成的酒精溶液与水无法第1课时物质的量摩尔质量1.物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n 表示。
“物质的量”四个字是一个整体概念，为专用名词，不可任意加减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。
2.物质的量的单位——摩尔内部资料，只供蒋有华班上内部使用，严禁外出二阿伏加德罗常数、摩尔质量1、通过上表计算结果，你能得出的结论是12 g 12C所含的原子个数约为6.02×1023(阿伏加德罗常数)；物质含有6.02×1023个微粒的物质的量为1摩尔。
2.试通过计算，填写下表：通过上表计算结果，你能得出的结论是6.02×1023个微粒(1摩尔)的质量在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量(摩尔质量)。
归纳总结1.阿伏加德罗常数(1)阿伏加德罗常数是0.012 kg 12C所含的原子个数，约为6.02×1023个，用符号N A表示。
(2)物质若含有阿伏加德罗常数(6.02×1023)个微粒，其物质的量为1 mol。
(3)阿伏加德罗常数可表示为N A，约为6.02×1023mol－1，其单位是mol－1。
2.摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量；用符号M表示，单位是g·mol－1。
(2)上表中1 mol各物质的质量各不相同，但在数值上分别(近似)等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
1.下列说法正确的是()A.1 mol H＋的质量是1 gB.H2的摩尔质量是2 gC.1 mol O2的质量是32 g·mol－1D.1 mol Na＋的质量是11 g答案A解析 1 mol H＋的质量是1 mol×1 g·mol－1＝1 g，A正确；H2的摩尔质量是2 g·mol－1，B不正确；1 mol O2的质量是1 mol×32 g·mol－1＝32 g，C不正确；1 mol Na＋的质量是1 mol×23 g·mol－1＝23 g，D不正确。
理解感悟(1)质量的单位是g，摩尔质量的单位是g·mol－1，相对分子质量的单位是1，进行概念辨析时要注意这点。
摩尔质量在数值上等于它们的相对分子质量或相对原子质量。
(2)对具体的物质，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的多少而变化，也不随物质的聚集状态的变化而变化。
三关于物质的量的简单计算1.3.01×1022个O2的物质的量是0.05 mol；2 mol H2O所含的分子个数是1.204×1024个，所含氢原子的物质的量是4 mol。
2.硫酸的摩尔质量是98 g·mol－1,24.5 g硫酸的物质的量是0.25 mol，氧原子的物质的量是1 mol。
3.氢氧化钠的摩尔质量是40 g·mol－1,1.5 mol氢氧化钠的质量是60 g。