高一化学必修一专题四测试
高中化学必修一第四章测试卷
第四章非金属与其化合物测试题一、选择题1．20XX世界环境日中国主题是：“污染减排和环境友好型社会〞，下列有关环境问题说法不正确的是〔〕A．正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C．使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白食品对人体健康产生损害D．使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害2．下列叙述正确的是〔〕A．硅在自然界中能够以单质形式存在B．SiO2是酸性氧化物，所以不与任何酸反应C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中3．美国“9·11〞恐怖袭击给纽约带来了一场严重的环境灾害－石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。
已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y的值可能分别为〔〕A．8、3 B．5、8 C．3、8 D．9、64．下列关于SO2的说法中，不正确的是〔〕A．SO2是硫与某些含硫化合物在空气中燃烧的产物B．SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色C．SO2溶于水后生成H2SO4D．SO2是一种大气污染物5．下列实验中能证明某气体为SO2的是〔〕①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶液于稀盐酸⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba〔NO3〕2溶液有白色沉淀产生A．都能证明 B．都不能证明C．③④⑤均能证明D．只有⑤能证明6．下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是〔〕7．香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用①无水CuSO4 ②澄清石灰水③红热CuO ④生石灰⑤品红溶液⑥酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是〔〕A．①——⑤——②——⑥——④——③B．①——⑤——⑥——②——④——③C．③——④——②——⑥——⑤——①D．②——⑤——①——④——③——⑥8．为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须〔〕A．在钢瓶中充入稀有气体B．彻底干燥钢瓶内壁C．用盐酸彻底清洁钢瓶D．除去钢瓶表层的铁锈9．某城市以“液氯泄漏〞作为应急预警演习的项目，演习时下列防护措施合理的是〔〕①与时向上风口和地势较高处转移疏散人群；②与时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；③用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；④与时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；⑤就近向地下商场转移。
金考卷高一化学必修一专题四非金属及其化合物
专题 四
题号
非金属及 其化 合物
满分 :100分
总分
测试 时 间 :9O分 钟
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第 I卷
17 18
第 Ⅱ卷
19
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第 I卷 (选 择题
-、 选择题 (本 题 包括
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乙烧杯混合充分反 ②能否通过稀硫酸体积的改变 ,使 铜丝在甲 、 ∷ ∷ '。 应后完全溶解 ?试 写出推理过程 :
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解释
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转移的电子数为ェ~__。 19,(8分 )N、 s、 0、 F是 中学化学中常见的非金属元素。 ∶
(1)氮 元素与硫元素可形成一种化合物 X。 Ⅹ的摩尔质量为 1浒 酽m。l,
RJ(19J) 化菅 ・
则 X的 分子式为
(2)现 有 s2α 2、 sC12的 混合 液体 ∷ 笏 .8它 ,混 合物 中 s的 质量分数
Koh共 熔 ,可 制 得 K2Fe。
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高中化学必修第一册第四章综合测试03含答案解析
加油！有志者事竟成答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！第四章综合测试一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.22688Ra 可用于辐照治疗癌症，下列关于22688Ra 说法正确（ ）A.核电荷数为138B.核外电子数为226C.中子数为50D.与22888Ra 互为同位素2.第115号（Mc ）元素的原子核最外层电子数是5，下列说法不正确的是（ ）A.Mc 位于第七周期B.Mc 与N 元素属于同一主族C.Mc 的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为173的Mc 核素符号是招173115Mc3.最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O 所构成的单质气体。
高中化学必修一 专题第4章第3节 共价键备作业))解析版)
第四章物质结构元素周期律第三节化学键第2课时共价键1．下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是（）A．CH4B．CO2C．NH4Cl D．H2O2【答案】D【解析】A. CH4中只有极性共价键，A不符合题意；B. CO2中只有极性共价键，B不符合题意；C. NH4Cl中含有离子键和极性共价键，C不符合题意；D.H2O2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，D符合题意；答案选D。
2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（）A．CaCl2B．Na2O2C．H2O D．NaCl【答案】B【解析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，铵根离子和酸根离子之间存在离子键。
A. 氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，故A错误；B. Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧和氧原子之间存在共价键，故B正确；C. 水分子中氢、氧之间只存在共价键，故C错误；D. NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故D错误。
3．下列各组物质都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O和NH4ClC．NH3和N2D．HNO3和HCl【答案】D【解析】A. H2S为共价化合物，Na2O2为离子化合物，故A不符合题意；B.H2O为共价化合物，NH4Cl为离子化合物，故B不符合题意；C.NH3为共价化合物，N2为单质，故C不符合题意；D.HNO3和HCl都为共价化合物，故D符合题意；【点睛】根据化合键型判断化合物类别。
如离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物只含有共价键。
4．（2020·湖北江夏·金口中学月考）在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A．Cl2＋H2O＝HClO＋HClB．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑D．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O【答案】C【解析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，铵盐中铵根离子和酸根离子之间存在离子键，据此分析解答。
高一化学必修一第四章测试题及答案
高一化学必修一第四章测试题及答案高一化学的每个章节都应该有相应的测试。
下面是由店铺带来的高一化学必修一第四章测试题及答案，先做试题再看答案，才是真正的检测。
高一化学必修一第四章测试题：(选择题每题3分，共54分)1、下列说法正确的是 ( )A.二氧化硅溶于水显酸性B.光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
2、将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是 ( )A.①②③④B.②④C.①②③D.②③3、室温下，下列物质不与晶体硅反应的是 ( )A.F2B.HFC.KOH溶液D.Cl24、下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是 ( )A.单质硅是良好的半导体材料。
B.硅常温时可以和强碱反应C.硅酸是挥发性酸。
D.二氧化硅广泛存在于自然界。
5、下列离子方程式中书写不正确的是 ( )A.大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH-=SiO32-+H2OD.澄清石灰水通入过量CO2的总反应：CO2+OH-=HCO3-6、镁、铝都是较活泼的金属，下列描述不正确的是 ( )A.镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧，并放出耀眼的光芒B.铝能和稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C.镁在加热的条件下可以跟二氧化碳反应，铝在一定条件下可以跟氧化铁发生置换反应D.铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物7、若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是 ( )A.H+、Ba2+、Cl-、NO3-B.NH4+、CO3-、NO3-、Na+C.NO3-、K+、[Al(OH)4]-、OH-D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-8、两分铝屑，一份与过量HCl反应，另一份与过量NaOH溶液反应，产生的H2体积比为1:2，则两份铝屑的质量比为 ( )A.1:1B.1:2C.1:3D.2:19、取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是( )A.3mol/L氨水B.4mol/L HNO3C.8mol/L NaOHD.18mol/L H2SO410、属于铝热反应的是 ( )A.Al+HClB.Al+H2SO4C.Al+MgOD.Al+WO311、镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有 ( )A.FeB.MgC.AlD.无法判断12、铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制。
高中化学必修一课时跟踪检测专题四硫氮和可持续发展第1单元第1课时
专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和作用课时跟踪检测知识点一：SO2的性质1．下列有关二氧化硫的说法正确的是()A．密度比空气小B．是无色无味的气体C．SO2能使溴水褪色，说明SO2具有漂白性D．某生产硫酸厂区紫罗兰花变成白色，说明其周围空气中可能含较高浓度SO2解析：SO2的相对分子质量是64，大于空气相对分子质量29，所以SO2密度比空气大，A错误；SO2为无色有刺激性气味的气体，B错误；SO2使溴水褪色的原理是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，说明SO2具有还原性，C错误；紫罗兰花变成白色是一种漂白的结果，而SO2具有漂白性，所以可以说明周围空气中可能含较高浓度的SO2，D正确。
答案：D2．下列不能使有色布条或品红溶液褪色的物质是()A．氯化钙溶液B．氯水C．次氯酸钠溶液D．二氧化硫解析：氯化钙溶液不具有漂白性，故A选；氯水中含有HClO，具有漂白性，故B不选；次氯酸钠溶液含有ClO－，能生成HClO，具有漂白性，故C不选；SO2能使品红溶液褪色，具有漂白性，故D不选。
故选A。
答案：A3．检验SO2中是否混有CO2，应采取的措施是()A．先通过Ba(OH)2溶液再通过石灰水B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水C．先通过小苏打悬浊液再通过石灰水D．先通过澄清石灰水再通过品红溶液解析：二氧化硫和二氧化碳通过氢氧化钡都会产生白色沉淀：CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O，SO2＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋H2O，无法检验，故A 错误；KMnO4酸性溶液将SO2完全吸收，再通过石灰水，二氧化碳和氢氧化钙反应会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，能验证有无CO2，故B正确；二氧化硫通过碳酸氢钠溶液会生成CO2，无法检验，故C错误；二氧化硫和二氧化碳通过石灰水都会产生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，氢氧化钙会将气体全部吸收，不能验证有无CO2，故D错误。
苏教版高中化学必修一专题4检测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作专题 4检测试题( 时间 :45 分钟满分:100分)选题表难易题号知识点易中SO2、SO3的性质1,6漂白剂2铵盐的性质3气体的干燥与采集4,5离子共存7元素化合物综合考察8,910,12,15氧化复原反响的剖析11HNO3的性质13NH3的制取14氮及其化合物的性质16一、选择题 (共 12 小题,每题 4 分, 共 48 分)1.(2012 淄博质检 )2011 年 1 月 28 日日本雾岛发生火山喷发。
火山气体主要包含①水蒸气 , ②CO2, ③SO2, ④SO3, ⑤HCl, ⑥Cl 2等物质 , 这些气体对环境造成了极大危害。
对①⑥的有关表达中正确的选项是 ( B )A.②③④⑥属于非电解质B.①③⑥能发生反响可生成两种强电解质C.①和⑥发生反响的离子方程式为Cl 2+H2O Cl - +ClO- +2H+D.采集必定量的火山气体通入足量的BaCl2溶液中 , 生成 BaCO3、BaSO3、BaSO4三种积淀分析 :Cl2是单质 , 不是非电解质 ,A 错;Cl+SO+2HO2HCl+HSO,B 正224确;C 项中的离子方程式应为 :Cl 2+H2O H++Cl - +HClO,C错; 将混淆气体通入足量的 BaCl2溶液中 , 只生成 BaSO4一种积淀 ,D 错。
2.(2012 临沂质检 ) 以下说法中正确的选项是 ( B )A. 因为 SO2拥有漂白性 , 因此它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色B. 能使品红溶液退色的不必定是SO2C.漂白粉、活性炭、 Na2O2都能使红墨水退色 , 其原理同样2和 Cl 2等物质的量混淆后通入装有润湿的有色布条的集气瓶中,漂白成效更好分析 :A 项中 SO2使溴水、酸性高锰酸钾溶液退色是因为其拥有复原性,能使品红退色是因为其拥有漂白性,SO2不可以使指示剂退色 ; 能使品红退色的物质有好多如Cl 2, 不只是是 SO2;C 项中这些漂白剂的漂白原理不都同样 ;SO2和 Cl 2等物质的量混淆后在溶液中反应:SO2+Cl 2+2HO H2SO4+2HCl, 进而失掉漂白能力。
苏教版高中化学必修一课时练习：专题4 测试A卷 Word版含答案
专题4 测试卷 A一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共计24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列现象的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关的是()A．温室效应B．光化学烟雾C．酸雨D．臭氧空洞2．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4(密度大于水)。
下列装置中不适宜作NH3的尾气吸收的是()3．下列叙述正确的是()A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活动性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显＋3价4．取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是()A．白、红、白B．红、黑、白C．红、红、红D．白、黑、白5．下列反应起了氮的固定作用的是()A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NH3经催化氧化生成NOC．NO和O2反应生成NO2D．由NH3制碳铵或氯铵6．将质量相同的四份Cu粉，分别置于过量的下列酸里，产生气体的物质的量最多的是()A．稀H2SO4B．浓H2SO4C．稀HNO3D．浓HNO37．硫酸、硝酸与盐酸是工业上常用的三大强酸。
工业上制备硫酸常用接触法，工业上制硝酸是用氨的催化氧化法。
下列关于工业上制硫酸与硝酸的说法中不正确的是 ( )A ．在沸腾炉中进行的反应为：4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2B ．氨被氧气催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2OC ．硫酸工业、硝酸工业都需要对工业尾气进行处理D ．接触法制硫酸的原料为：二氧化硫、空气、水8．除去下列物质中混有的少量杂质(括号中的物质)采用的操作方法，错误的是 ( )A ．N 2(NO 2)通过水洗气B ．NO(NH 3)通过浓硫酸洗气C ．KCl(NH 4Cl)用加热法分离D ．NH 4Cl 溶液(I 2)用CCl 4萃取分液二、不定项选择题（本题包括6个小题，每小题3分，共计18分。
高中化学必修一专题1-4测试题(苏教版4套,含答案)
高中化学必修一专题1-4测试题（苏教版4套，含答案）专题二从海水中获得的化学物质本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：O―16Na―23 第Ⅰ卷(选择题共48分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)。
1．椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31 g/L、含钙35.11 g/L、含碘0.051 g/L等，这里所标成分钠、钙、碘指的是( ) A．单质 B．元素 C．原子 D．纯净物【解析】钠、钙、碘指的是钠、钙、碘元素。
【答案】 B 2．氧化还原反应的实质是( ) A．氧元素的得失 B．氢元素的得失 C．电子的得失或偏移 D．元素化合价的升降【解析】氧化还原反应是有电子转移发生的化学反应。
【答案】 C 3．下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是( ) A．氯化钠溶液 B．新制氯水C．漂白粉 D．液氯【解析】氯化钠溶液中只含有Cl－；新制氯水含有氯气分子、水分子和次氯酸分子，以及氢离子、氯离子，次氯酸根离子和少量的氢氧根离子；漂白粉中含有氯离子和次氯酸根离子，不含氯气分子；液氯中只含有氯气分子。
【答案】 B 4．“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。
下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。
其中不正确的是( ) 【解析】相同温度下，NaHCO3的溶解度比NaCl的小，但仍属于可溶性物质，A对、C错；NaHCO3分解可得到Na2CO3，B对；NH4Cl属于氮肥，D正确。
【答案】 C 5．向饱和石灰水中不断通入二氧化碳(如图所示)，其溶液导电性的变化是( ) A．由弱变强 B．由强变弱 C．由强变弱，再变强 D．由弱变强，再变强【解析】溶液中发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2OH －＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3。
必修一化学第4单元测试卷
必修一化学第4单元测试卷化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
在高中化学必修一的课程中，第4单元通常包含了化学反应速率、化学平衡、化学平衡常数等重要概念。
以下是一份模拟的必修一化学第4单元测试卷内容：一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个因素不会影响化学反应速率？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态2. 化学平衡常数K的表达式为：A. K = [A][B] / [C][D]B. K = [C][D] / [A][B]C. K = [A] / [C]D. K = [C] / [A]3. 根据勒夏特列原理，如果一个处于平衡状态的系统受到外部条件的改变，系统将如何反应？A. 系统将保持不变B. 系统将向产生更多产物的方向移动C. 系统将向减少外部条件改变影响的方向移动D. 系统将向增加反应物的方向移动...二、填空题（每空1分，共10分）4. 一个化学反应的速率可以用_________来表示。
5. 当一个化学反应达到平衡状态时，正反应速率等于_________。
6. 化学平衡常数K只受_________的影响。
...三、简答题（每题5分，共10分）7. 请简述什么是催化剂，并说明它在化学反应中的作用。
8. 解释为什么在某些化学反应中，增加反应物的浓度可以加快反应速率。
...四、计算题（每题10分，共20分）9. 已知某化学反应的平衡常数K = 0.5，初始时[A] = 0.1 mol/L，[B] = 0.05 mol/L，[C] = 0.05 mol/L，[D] = 0 mol/L。
求平衡时各物质的浓度。
10. 某化学反应的速率方程为v = k[A]^2[B]，已知初始时[A] = 0.2 mol/L，[B] = 0.1 mol/L，反应速率为0.03 mol/(L·s)，求常数k的值。
...五、实验题（每题15分，共15分）11. 设计一个实验来测定某化学反应的速率常数，并说明实验步骤、所需材料和预期结果。
苏教版高中化学必修一高一化学专题4检测题.doc
高中化学学习材料唐玲出品新课标高一化学必修1专题4检测题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）1. 特大洪水过后，受灾地区的水源常被严重污染，下列物质中能用于被污染的饮用水消毒杀菌的是 ( )A．生石灰 B．漂白粉 C．明矾 D．硫酸铁2．导致下列现象的主要原因，与排放S02有关的是 ( )A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧空洞 D．温室效应3．50 mL l8 mol/L的硫酸与足量铜片共热，被还原的硫酸的物质的量是A．大于0．9 mol B．等于0．45 molC．小于0．45 mol D．大于0．45 mol小于0．9 mol4．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( ) A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素5．起到氮的固定作用的化学反应是( )A．氧气在一定条件下与氮气反应生成NO B．一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮C．氨气经催化氧化生成一氧化氮 D．由氨生成碳铵或硫铵6．检验氯化氢气体中是否混有C12 可采用的方法是( )A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥的有色布条C．将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的碘化钾淀粉试纸7．对下列事实的解释错误的是( )A．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐来贮存，说明铝与浓硝酸不反应，D．反应CuSO4+H2S ===CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水，也不溶于稀硫酸8．HCl气体是极易溶于水的，但是某学生用氯化氢气体做“喷泉实验”时，喷入烧瓶内的水不足烧瓶容积的2/3，其原因可能是( )A．烧瓶漏气 B．用胶头滴管挤入的水太少C．喷水用的导管太粗 D. 烧瓶内未集满氯化氢，尚有大量空气二、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意，有两个正确选项的，若只选其中一个得2分，选错该小题不得分。
人教版高中化学必修1第四章测试题
人教版必修1第四章《非金属及其化合物》测试题（B卷）广州市高一化学中心组提供 2007.12 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，测试时间40分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5第一部分选择题（共56分）一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．二氧化硅属于酸性氧化物，理由是A．SiO2是非金属氧化物B．SiO2溶于水得到相应的酸C．SiO2不能与任何酸反应D．SiO2与强碱反应生成盐和水2．关于硅的叙法不正确的是A．高纯硅是良好的半导体B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．单质硅既不能与酸反应又不能与碱反应D．硅在地壳中含量居第二位，但在自然界中没有游离态的硅存在3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是A．稀硫酸与锌粒反应B．三氧化硫与水反应C．浓硫酸与铜反应D．二氧化硫与氧气反应4．下列叙述不正确．．．的是A．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气B．NH3易液化，液氨常用作制冷剂C．利用氨气极易溶于水，氨气可以做喷泉实验D．铵盐受热易分解，贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处5．下列说法不正确．．．的是A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供养剂B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸6．下列操作不能．．用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试液变红B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近7．下列物质的变化，能通过一步化学反应完成的是A．SiO2→ H2SiO3B．S → SO3C．Al2O3→ Al(OH) 3D．Cl2→ NaClO8．右图所示装置可用于A．加热NaHCO3制CO2B．用铜和浓硝酸反应制NO2C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用铜和稀硝酸反应制NO9．将SO2通入溴水中，发生下列反应：SO2+Br2+2H2O=== 2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数目和还原剂是A．2e-，H2SO4 B．2e-，Br2C．2e-，SO2D．4e-，SO210．人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如用ClO2代替Cl2作自来水的消毒剂，其理由是：①ClO2是非金属氧化物；②ClO2有强氧化性；③由于Cl2会与水中的有机物反应生成对人体有害的物质A．①②B．②③C．①③D．①②③11．下列关于氯水的叙述中，正确的是A．新制的氯水盛放在棕色瓶中，放置于阴凉处B．新制的氯水中含有氯气分子，氯分子可以杀菌、消毒C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性减弱12．下列关于SO2的说法，不正确．．．的是A．SO2能使品红溶液褪色B．SO2能使紫色石蕊试液褪色C．SO2能与水作用生成H2SO3D．SO2是硫及其某些含硫化合物在空气中燃烧的产物13．下列关于浓硫酸的叙述正确的是A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸在常温下能够使铁、铝钝化D．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体14．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
鹰城一中高中化学必修一专题四考试题
试卷第1页，总5页2013-2014学年度鹰城一中学校12月月考卷 出题人：高鹏 第I 卷（选择题，共50分） 一、选择题（每题2分，共20小题）6．下列类型的反应，一定不属于．．．氧化还原反应的是（ ） A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应 7．下列物质属于非电解质的是（ ） A ．液氯 B ．三氧化硫 C ．硫酸 D ．蔗糖 8．下列物质与水反应过程中，水得到电子的是（ ） A ．二氧化氮 B ．氯气 C ．钠 D ．氨气 9．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列五种措施：①加快化石燃料的开采与使用、②研发易降解的生物农药、③应用高效洁净的能源转换技术、④田间焚烧秸秆、⑤推广使用节能环保材料，有利于节能减排、保护环境的（ ） A ．①③⑤ B ．②③⑤ C ．①②④ D ．②④⑤试卷第2页，总5页11．已知HNO 3（浓）和S 加热生成NO 2，该反应的含硫产物肯定不可能．．．是（ ） A ．H 2S B ．SO 2 C ．SO 3 D ．H 2SO 4 12．下列实验操作或事故处理正确的是( )A ．金属钠着火，立即用水扑灭B ．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C ．皮肤不慎沾上NaOH 溶液，立即用盐酸冲洗D ．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌13．下列有关氯气的叙述，不正确．．．的是（ ）A ．氯气是一种黄绿色气体B ．氯气、液氯、氯水是同一种物质C ．氯气能溶于水D ．氯气是一种有毒气体14．下列反应中，既能表现出硝酸的酸性，又能表现出其氧化性的是（ ）A ．Fe 2O 3+HNO 3B ．NaOH+HNO 3C ．C+HNO 3（浓）D ．Cu+HNO 315．下列反应有氢气放出的是（ ）A ．Fe+H 2SO 4（浓）B ．Fe+HNO 3（稀）C ．Fe+H 2SO 4（稀）D ．Cu+H 2SO 4（稀）16．N A 表示阿伏加德罗常数，以下各物质所含分子数最多的是（ ）A ．标准状况下11．2 L 氯气B ．17g 氨气C ．0．8mol 氧气D ．4℃时，36mL 的H 2O17．使相同物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl —离子完全沉淀时,若所用相同浓度的AgNO 3溶液的体积比为3:2:1,则上述三种溶液的体积比是（ ）A ．9:3:1B ．3:2:1C ．6:3:2D ．9:4:118．某同学对下列四个实验都设计了两种方案。
人教版必修一高中化学第四章测试题..docx
高中化学学习材料一、选择题1.构成地壳的元素中居第二位的是（）。
A.氧B.铁C.铝D.硅2.下列碳族元素（ⅣA）的名称与符号对应不正确的是（）。
A.碳（C）B.硅（Si）C.锗（Sn）D.铅（Pb）3.随着核电荷数的增大，下列关于碳族元素的性质递变说法错误的是（）。
A.元素的原子半径逐渐增大B.元素的原子失电子能力逐渐增强C.元素的金属性逐渐增强D.元素最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强4.构成地壳岩石的主要成分是（）。
A.晶体硅B.二氧化硅C.石英晶体D.硅酸盐5.下列有关晶体硅的说法错误的是（）。
A.灰黑色固体，具有金属光泽B.熔、沸点很高C.比金刚石的硬度大，但质脆D.是良好的半导体材料6.在常温下，能够与晶体硅发生化学反应的是（）。
A.浓硫酸B.NaOH溶液C.氧气D.硝酸7.下列方程式书写不正确的是（）。
A.Si+O2 SiO2B.SiO2+2C Si+2CO↑C.SiO2+CaO CaSiO3D.SiO2+2Na++2OH—==Na2SiO3+H2O8.下列氧化物的稳定性前者比后者强的是（）。
A.CO和CO2B.GeO和GeO 2C.SnO和SnO 2D.PbO和PbO 29.下列物质间，不能发生化学反应的是（）。
A.二氧化硅与生石灰（高温）B.玛瑙与氢氧化钾溶液（常温）C.水晶与碳（高温）D.石英晶体与浓硝酸（常温）10.下列反应能够证明硅酸是弱酸的是（）。
A.Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓B.Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓C.H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2OD.H2SiO3 SiO2+H2O11.只用一种试剂，便能把浓度均为1mol/L的Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2S、Na2SiO3五种溶液区别开来的是（）。
A. CaCl2溶液B. AgNO3溶液C. NaOH溶液D.稀H2SO412.有1mol/L的NaOH溶液100mL，通入标准状况下1.68L CO2气体后，溶液里存在的溶质是（）。
人教版高中化学必修一综合检测(四).docx
高中化学学习材料唐玲出品综合检测(四)第四章非金属及其化合物(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列说法不正确的是 ( )A．SiO2是酸性氧化物，但不能直接与水反应生成H2SiO3B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作呼吸面具的供氧剂【解析】浓硝酸的强氧化性能够使铝发生钝化，在铝表面形成一层致密的氧化膜，阻碍反应的继续进行。
【答案】 B2．下列有关氨水和氯水的说法正确的是( )A．含有的物质种类相同B．敞口放置后溶液的pH均可能减小C．都能与SO2发生氧化还原反应D．均具有强氧化性【解析】氨水中含有NH3、H2O、NH3·H2O三种物质，氯水中含有Cl2、盐酸、次氯酸、水四种物质，A项不正确；敞口放置后氯水逐渐变成盐酸，酸性增强，pH减小；氨水中的氨气挥发，碱性减弱，pH减小，B项正确；氨水中NH3·H2O与SO2发生复分解反应，氯水中Cl2与SO2发生氧化还原反应，C项错误；氨水不具有强氧化性，D 项错误。
【答案】 B3．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜，为节约原料和防止环境污染，宜采用的方法是( )A ．Cu ＋HNO 3(稀)―→Cu(NO 3)2B ．Cu ＋HNO 3(浓)―→Cu(NO 3)2C ．Cu ――→浓硫酸加热CuSO 4――→HNO 3Cu(NO 3)2D ．Cu ――→空气加热CuO ――→HNO 3Cu(NO 3)2【解析】 制备等量的硝酸铜，D 项消耗的硝酸最少，且不产生大气污染物(SO 2、NO 、NO 2等)。
【答案】 D4．下列关于物质性质的叙述中正确的是( ) A ．Cl 2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应 B ．N 2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO 2 C ．硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 D ．硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼【解析】 Cl 2具有强氧化性，能与金属活动性顺序表中大多数金属反应，A 正确；雷雨时N 2与O 2反应可生成NO ，而不是NO 2，B 错误；硫不溶于水，C 错误；硅在常温下化学性质不活泼，D 错误。
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高一化学必修一专题四测试
可能用到的相对原子质量：H:2 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27
Cl: 35.5 K:39 Ca:40 Cu:64 Zn:65
一．选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案）
1.下列有关酸雨的说法正确的是（）
A、酸雨就是指PH<7的雨水
B、酸雨是因为雨水中含有CO2
C、工业上大量燃烧含有硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因
D、酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理
2.银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪。
其制作过程如下：将银耳堆放在密封状态良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放入硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右。
雪耳就制成了，这种雪耳炖不烂，且对人有害。
制作雪耳利用的是（）
A、硫的还原性
B、SO2的漂白性
C、硫的漂白性
D、SO2的还原性
3.区别SO2与CO2可用的方法是（）
A、品红溶液
B、澄清石灰水
C、紫色石蕊试液
D、BaCl2溶液
4、将SO2通到显红色的酚酞试剂中，发现红色消失，主要是因为SO2( ) A．有漂白性 B．有还原性 C．是酸性氧化物 D．有氧化性
5.下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现也酸性的是（）
A、稀硫酸与锌粒反应生成气体
B、浓硫酸使铁、铝钝化
C、浓硫酸与铜反应产生SO2
D、浓硫酸和木炭
6、常温下不能溶于浓HNO3或浓硫酸的金属是( )
A．Ag B．Zn C．Cu D．Fe
7．下列气体中都能能浓硫酸干燥的一组是（）
A、NH3 HCl SO2
B、SO2 H2S CO2
C、N2 SO2 Cl2
D、SO2 NH3 CO2
8.将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）
A、变白色
B、变无色
C、不变色
D、先褪色后又复原
9.一定量的浓硫酸跟过量的锌充分反应，产生的气体可能有 ( )
①SO2 ②SO3③H2S ④H2
A．①② B．①③ C．①④ D．只有①
10发射宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后，产生大量的高温气体从尾部喷出，该气体的主要成分是CO2、H2O、N2、NO等，在发射现场可看到火箭尾部产生大量红色气体，其原因是( )
A．高温下N2遇空气生成NO2 B．NO遇空气生成NO2
C．CO2与NO反应生成CO和NO2 D．NO与H2O反应生成H2和NO2 11.在3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）
A、1∶1
B、1∶2
C、2∶1
D、1∶3
12.氨水显弱碱性的主要原因是（）
A、通常状况下，氨的溶解度不大
B、氨水中的NH3·H2O电离出少量OH-
C、溶于水的氨分子只有少量电离
D、氨本身的弱碱性
13．丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是( )
①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色
③蔗糖中加入浓硫酸搅拌→白色④SO2通入品红溶液中→红色褪去
⑤氨气通入酚酞溶液中→红色
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．全部
14、能将氯化铵、硫酸铵、硫酸钠、NaC1四种溶液区分开的一种试剂是 ( ) A．AgNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．BaC12溶液 D．NaOH溶液
15．四支试管中分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中充满NO2的试管是( )
16．下列化学反应的离子方程式正确的是( )
A．在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·H2O＋CO2===NH4＋＋HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．用稀HNO3溶解FeS固体：
FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===CaSO4↓＋H2O
17、将木炭与浓HNO3共热产生的气体通入足量NaHCO3溶液中，最终得到的气体是( )
A．NO和NO2 B．NO和CO2 C．CO2 D．NO2
18、在Cu与稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的Cu的物质的量为( )
A．8/3mol B．3/8mol C．3mol D． 3/2mol
19.向50mL 18mol·L-1的浓硫酸溶液中加入足量的铜片，加热，经充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）mol
A、小于0.45
B、等于0.45
C、介于0.45~0.9之间
D、大于0.9
20. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）
A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B、Z导管出来的气体中无二氧化碳
C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D、Z导管口有红棕色气体出现
二．填空题（共4题，42分）
21.(10分)利用氧化还原反应原理配平
（1）NH3 + O2催化剂
△NO + H2O
得失电子总数氧化剂还原剂
（2）NO2+ NO + NaOH == NaNO2+ H2O 得失电子总数氧化剂还原剂
22.（10
23.（12分）现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。
有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水
（1）①中反应的化学方程式为；
（2）②处的现象是：，此现象说明
（3）品红溶液使用了两次，第一次使用时的作用是
第二次使用时的作用是________________ _。
（4）④的作用是：。
（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表现了二氧化硫的性。
（“还原”、“漂白”）反应的化学方程式为：。
（6）根据现象，可证明产物中一定有CO2气体
24（11分）某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。
①D的化学式：
②工业生产中大量排放的B气体被雨水吸收后形成而污染环境。
③写出B→C反应的化学方程式：
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。
①A、C的化学式分别是：A，C
②写出A→B反应的化学方程式：
③D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，该反应的化学方程式为：。
25．(10分)某校研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。
请你参与该小组的活动并完成下列研究：
【制取氨气】
(1)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，写出反应的化学方程式：__________________________________________，该方法制备氨气的装置为__________(填字母，下同)，收集氨气的装置可以是__________。
【实验探究】
该小组设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置图(夹持装置未画出)如下：
(2)通入的NH3必须干燥的原因是________________________________。
(3)实验中观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。
请写出NH3与CuO反应的化学方程式：______________________。
【问题讨论】
(4)已知Cu2O是红色粉末，属于碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu＋能发生自身氧化还原反应生成Cu2＋和Cu。
有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。
现向得到的红色物质中直接加入试剂M，通过观察现象可直接确定产物成分，则试剂M 可以是__________(填序号)。
①稀硫酸②稀盐酸③稀硝酸④浓硝酸
26（7分）1.28 g 的铜与足量的浓硝酸
．．．充分反应后，可收集到气体多少mL（标况下）？被还原的硝酸的物质的量是多少？（写出反应方程式并计算）
2013届四都中学高一化学必修一专题四测试答题卡班级姓名座号
一．选择题（40分）
二．填空题（6题，共60分）
21．(9分)
（1）NH3 + O2催化剂
△NO + H2O
得失电子总数氧化剂还原剂
（2）NO2+ NO + NaOH == NaNO2 + H2O 得失电子总数氧化剂还原剂
22.（
23.（12分）
（1）；
（2），
（3），_ （4）。
（5），。
（6）
24.（11分）
（1）
①②
③
（2）
① A， C
②
③。
25．（10分）(1)
(2)
(3)
(4)
26（7分）（写出方程式并计算）
28.（12分）
25答案：(1)2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△
CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O A CD (2)NH 3不干燥会影响产物的检验 (3)2NH 3＋3CuO=====△
3Cu ＋N 2＋3H 2O (4)①②。