高一化学必修一复习专题

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专题1 例析鉴别物质的三种类型

◆典型问题1 不用试剂的鉴别

例1 下列各组溶液，不加其它试剂不能鉴别的一组是（）

A、Na2CO3HCl CuSO4NaNO3

B、K2CO3H2SO4HNO3BaCl2

C、HCl AgNO3HNO3NaCI

D、NaOH FeCl3MgCl2BaCl2

【方法归纳】不用任何试剂的鉴别题解题思路：

①先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再利用它们去鉴别其他的几种物质。

②若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应区别开来。

③若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合，记录混合后的反应现象，分析确定。

④若被鉴别物质为两种时，可考虑因试剂加入的顺序不同、现象不同而进行鉴别。

◆典型问题2 只用一种试剂鉴别

例2下列各组物质中，只用一种试剂就可以鉴别的是()

①AgNO3、NaOH、HCl ②NaOH、HNO3、NaCl ③Ba(NO3)2、KCl、CH3COOH

A．①②③B．①③C．①D．②③

【方法归纳】①先分析被鉴别物质的水溶性、密度、溶液的酸碱性，确定能否选用水或指示剂进行鉴别。②在鉴别多种酸、碱、盐的溶液时，可依据“相反原理”确定试剂进行鉴别。即被鉴别的溶液多数呈酸性时，可选用碱或呈碱性的盐溶液作试剂；若被鉴别的溶液多数呈碱性时，可选用酸或呈酸性溶液作试剂。

◆典型问题3 任选试剂鉴别

例3现有下列五种物质的溶液：HCl、H2SO4、NaCl、Ba(OH)2、NaOH，如何将它们区别开来？【思路】任选试剂鉴别多种物质时一般是先加一种试剂根据现象不同将多种物质分组，然后再分别鉴别出每组内的物质。

【规律总结）】此类题目不限所加试剂的种类，可用多种解法，题目考查的形式往往是从众多的鉴别方案中选择最佳方案，其要求是操作步骤简单，试剂选用最少，现象最明显。简答叙述时的一般步骤：取少量样品→加入某种试剂→加热、振荡等操作→根据现象→得出结论。

〓自我检测〓

1 不用任何试剂鉴别下列五种物质的溶液：①NaOH ②MgSO4③Ba(NO3)2④Cu(NO3)2⑤KNO3被鉴别出来的正确顺序是（）A、⑤④③②①B、④③①②⑤C、④①②③⑤D、②③①④⑤

2 有标号为A、B、C、D、E、F的六瓶溶液，只知它们分别是碳酸钠溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、硝酸钠溶液、硝酸钙

3. 下列各组中固体物质只借助于水就可以鉴别的是（）

A、CaCO3、Na2CO3、BaCO3

B、BaSO4、NaCl、K2SO4

C、CuSO4、NaOH、KCl

D、NaCl、AgNO3、KNO3

4. 只用一种试剂能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这种试剂是（）

A、BaCl2溶液

B、KOH溶液

C、NaNO3溶液

D、稀盐酸

5. 实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液。为把他们区别开来，所加试剂及先后顺序合理的一组是（）

A、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液

B、稀硝酸、石蕊试液、硝酸银溶液

C、石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液

D、稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液

专题2 解读除杂的化学方法

化学方法除杂应遵循的原则：①被提纯物质的应尽量不要减少；②不得引入新的杂质；③要易于分离、复原；④为使杂质尽可能除去需要加入过量的试剂；⑤在多步分离过程中，后加的试剂能把前面所加过量的试剂除去。除杂的主要化学方法有：增加法、溶解与吸收法。

◆典型问题1 增加法除杂

例1下列除杂质的方法不可行的是（）·

A、通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2

B、通过NaOH溶液除去CO2中的HCl气体

C、用铁除去氯化亚铁中少量的氯化铜

D、用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3

【方法归纳】增加法除杂即把杂质转化成被提纯的目标物质。如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2、HCl)：通过NaHCO3溶液；NaNO3（NaCl）：加AgNO3溶液；NaHCO3(Na2CO3)：通入CO2；NaCl(Na2CO3、NaHCO3)：滴加HCl；Na2CO3(NaHCO3)：加热。

◆典型问题2 溶解与吸收法除杂

例2下列物质提纯的方法错误的是（）

A．除去混在Cl2中的HCl：将气体通过饱和食盐水B．除去混在SiO2中的CaO：加入足量盐酸后过滤

C．除去混在KI中少量的I2：加入CCl4后过滤

D．除去酒精中混有的醋酸：向混合液中加入生石灰后蒸馏

【方法归纳】溶解与吸收法除杂是较常用的提纯方法之一，利用被提纯物质与杂质在水、有机溶剂、酸、碱、盐中溶解性差异（这里的溶解包括发生化学反应而与原体系分离），选择不同的试剂溶解吸收除去杂质。①溶于水的物质与不溶于水的物质混在一起时，可加水溶解，过滤，如混在氯化钠中的二氧化硅。

②不溶于酸的物质中混有溶于酸的物质，可加酸溶解过滤。如混在铜中的锌可用盐酸除去；二氧化硅中混有碳酸钙，可先加盐酸后过滤而除去。

③不溶于碱的物质中混有溶于碱的物质，可加碱溶解过滤，如混在镁中的铝可加氢氧化钠后过滤而除去；H2(H2S、SO2、CO2、HCl、H2O)，用碱石灰（固体氧化钙与氢氧化钠的混合物）除去；甲烷（乙烯）：溴水；乙烯(CO2、SO2)：NaOH溶液。

④特殊除杂：除去CO、氢气杂质选用灼热的氧化铜；除去氧气通过灼热的铜网。

⑤另外气液混合体系：氢氧化钠溶液中溶解氧、氯化钠溶液中盐酸，除去杂质的方法是加热，运用溶解的逆向思维方法。

〓自我检测〓

1. 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氧化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需调节溶液的pH值到4，应加入试剂是A．氢氧化钠B．氨水C．氧化锌D．氯化锌

2. 提纯下列物质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是（）

A、H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、过滤

B、KNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、过滤

C、Cu(CuO)：盐酸、过滤

D、CaCO3(CaO)：水、过滤

3、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次分离出来，

3. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－

下列实验操作顺序正确的是（）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A、①②④②③

B、④②①②③

C、①②③②④

D、④②③②①

4.某自主实验小组设计并完成实验：除去KNO3中混有的杂质K2SO4、KOH。请你填空完成方案。

第一步，加入足量至不再产生沉淀，目的是保证除尽SO42-离子

第二步，加入足量至不再产生沉淀，目的是保证除尽上步引入的多余Ba2+离子

第三步，加入足量稀硝酸至不再产生气体，目的是。

5.某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质，得到纯净的NaCl晶体。请填写