2019年东华初级中学化学方程式集训习题

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【附20套中考模拟试卷】广东省莞市东华中学2019-2020学年中考化学模拟试卷含解析

广东省莞市东华中学2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质的性质和用途，不存在对应关系的是A．干冰升华--人工降雨B．大理石硬度大--建筑材料C．钢快熔点高--金属导线D．过氧化氢易分解--制取氧气2．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。

根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Z>Y>X D．Z>X>Y3．某元素原子失去1个电子后形成的粒子与Ne有相同的核外电子数，下列说法正确的是（）A．该元素位于周期表第二周期B．该粒子为阴离子C．该粒子核电荷数为10D．该粒子为Na+4．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（）A．1∶1B．1∶2C．3∶8D．3∶115．在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8gA与一定量B恰好完余反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（）A．9.6g B．8.8g C．6.8g D．4.4g6．清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。

下列说法正确的是()A．丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B．参加反应的甲与乙的质量比为3∶1C．甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D．该反应体现了无机物可以转化为有机物7．在25℃时，向不饱和氯化钾溶液加入少量氯化钾固体至溶液刚好饱和，在这一过程中，下列各量：①溶液中水的质量，②溶液中溶质的质量，③溶液中氯化钾的质量分数，④ 25℃时氯化钾的溶解度，⑤氯化钾溶液的质量。

其中不变的是（）A．①和④；B．②和③C．③和④D．④和⑤8．化学已经渗透到社会发展的各个方面，在①环境保护；②能源开发利用；③新材料研制；④生命过程探索等领域中，与化学科学发展密切相关的是A．只有①②③B．只有②③④C．只有①②④D．①②③④9．下列实验过程中不会出现颜色变化的是（）A．木炭粉与氧化铜共热B．澄清石灰水滴入稀盐酸中C．活性炭加入红墨水中，振荡D．二氧化碳通入紫色石蕊溶液10．某有机物46g在氧气中充分燃烧，经测定生成44g二氧化碳、28g一氧化碳和54g水，则该有机物的化学式可能是下列物质中的（）A．CH3OH B．C2H2C．C2H5OH D．CH411．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。

2019年全国各地中考化学试题《化学方程式》汇编(含答案)

2019年全国各地中考化学试题《化学方程式》汇编（含答案）一．选择题1．（2019•兰州）工业中利用如下反应合成SO3：2SO2+O22SO3，一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量（单位为克）如下表所示。

下列说法不正确的是（）A．丁物质一定是催化剂V2O5B．参加反应的SO2分子、O2分子的个数比为2：1C．丙物质是O2D．d＝152．（2019•南宁）下列化学方程式书写正确的是（）A．Al+O2＝AlO2B．2KC1O32KCl+3O2↑C．CuO+C＝Cu+CO2↑D．FeCl3+KOH＝Fe（OH）3+KCl3．（2019•大庆）下列化学方程式与事实相符且正确的是（）A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧2Fe+O22FeOB．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中Cu+AgNO3＝CuNO3+AgC．硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热（NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2OD．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体2KClO32KCl+O2↑4．（2019•昆明）银器发暗是因为形成了黑色的Ag2S．欲使银器变亮，可先用洗衣粉洗去表面油污，再把它和铝片放入碳酸钠溶液中共煮，至银器恢复银白色时，取出银器，用水洗净即可。

发生反应的化学方程式为：2A1+3Ag2S+6H2O6Ag+2Al（OH）3+3X ↑，X的化学式是（）A．H2S B．SO2C．SO3D．O2 5．（2019•吉林）下列化学方程式书写正确的是（）A．2H2O2H2+O2B．2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2C．BaCl2+Na2CO3═2NaCl+BaCO3↓D．Zn+H2SO4═ZnSO4+H26．（2019•齐齐哈尔）火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2═R+4H2O，其中R的化学式为（）A．NO2B．N2O4C．NH3D．N2 7．（2019•鸡西）汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧8．（2019•绥化）在一定条件下，5gA物质和7gB物质恰好完全反应，只生成C、D两种物质。

初中化学第四章化学方程式(中)典型例题.doc

第四章化学方程式(中)(根据化学方程式的计算)唐荣德典型例题1．实验室用3.7 g 锌跟足量的盐酸反应，可制氢气和氯化锌各多少克?分析：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比关系，因此，利用正比例关系，根据化学方程式和已知的一种反应物(或生成物)的质量，可求生成物(或反应物)的质量。

解：设制得氢气的质量为x ，制得氯化锌的质量为y ………设未知量，Zn ＋2HCl ＝ ZnCl 2＋H 2↑ …………写出正确的化学方程式65 136 2 …………写出有关物质的质量比，3.7 g y x …………写出已知量和未知数g 7.365＝y 136，y ＝65g 7.3136⨯＝7.7g …………列比例式，求解 g 7.365＝x 2， x ＝65g 7.32⨯＝0.1 g 答：制得氢气0.1 g ，氯化锌7.7 g ，………写出简要答案。

2．对于反应：X 2＋3Y 2＝2Z ，可根据质量守恒定律推知下列说法一定错误的是( AD )A . 若X 2的式量为m ，Y 2相对分子质量为n ，则Z 的相对分子质量为(m ＋3n )B . 若m g X 2和n g Y 2恰好完全反应，则生成(m ＋n ) g ZC . 若m g X 2完全反应生成n g Z ，则同时消耗(m －n ) g Y 2D . Z 的化学式为XY 2 解析：根据质量守恒定律，B 、C 正确。

由原子守恒，可得出Z 的化学式为XY 3，故D 错。

由题意知，反应物的总质量为m ＋3n ，而生成物的总质量为2(m ＋3n )，显然违背了质量守恒定律，故A 是错的。

答案：AD 。

3．反应：A ＋3B ＝2C ，若7 g A 和一定量B 完全反应生成8.5 g C ，则A 、B 、C 的相对分子质量之比为 ( B )A. 14∶3∶7B. 28∶2∶17C. 1∶3∶2D. 无法确定解析：由质量守恒定律可知：B 为8.5 g －7 g ＝1.5 g 。

广东省东莞市东华中学2023-2024学年中考联考化学试题含解析

广东省东莞市东华中学2023-2024学年中考联考化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关水的说法不正确的是A．过滤可以除去水中所有杂质B．净水时活性炭起吸附作用C．通过蒸馏可将硬水软化D．水电解时正、负极产生气体的体积比为1:22．下列物质由分子组成的是A．铁B．氯化钠C．水D．硝酸钾3．野营篝火时通常将木材架空，其目的是( )A．方便添加木材B．升高木材的温度C．降低木材的着火点D．使木材与空气充分接触4．NaOH溶液和稀盐酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。

下列说法正确的是( )A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pHB．b点时，NaOH和HCl恰好完全反应C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体5．下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是A．标签受损B．不会产生氧气 C．灯内酒精燃烧D．量得的液体偏小6．下列物质的分类正确的是()A．碱:烧碱、纯碱B．合成材料:合金、合成纤维C．氧化物:干冰、生石灰D．有机物:酒精、碳酸氢钠7．下列应用与中和反应原理无关的是（）A．用熟石灰改良酸性土壤B．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C．用浓硫酸干燥湿润的氧气D．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多8．类比推理是化学学习中的一种重要思维方法，以下类推结果正确的是A．烧碱是碱，同理纯碱也是碱B．浓盐酸有挥发性，同理浓硫酸也有挥发性C．氧化铜与盐酸发生反应，同理氧化铁也与盐酸发生反应D．二氧化碳与水反应生成碳酸，同理二氧化硫与水反应生成硫酸9．三种物质在密闭容器中发生反应，反应前后质量比例的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中CaO为催化剂B．该反应是复分解反应C．反应后容器中固体质量减少D．反应后容器中氧元素质量分数增大10．在一定条件下，甲、乙、丙三种物质之间通过一步化学反应能实现下图所示的转化。

东华九年级期末化学试卷【含答案】

东华九年级期末化学试卷【含答案】专业课原理概述部分一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列哪种物质是单质？A. 氧气B. 食盐C. 水D. 二氧化碳答案：A2. 下列哪种反应是化合反应？A. 火柴燃烧B. 铁生锈C. 水蒸发D. 木头腐烂答案：B3. 下列哪种物质是酸？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：A4. 下列哪种物质是碱？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B5. 下列哪种物质是盐？A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：C二、判断题（每题1分，共5分）1. 化学反应一定伴随着能量的变化。

（正确）2. 分子是保持物质化学性质的最小粒子。

（正确）3. 酸和碱反应一定会盐和水。

（正确）4. 金属活动性顺序中，氢前的金属不能与稀盐酸反应。

（错误）5. 氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。

（正确）三、填空题（每题1分，共5分）1. 化学变化的基本特征是有新物质。

2. 分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子。

3. 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢。

4. 酸雨是指pH小于5.6的雨水。

5. 碱能使无色酚酞溶液变红。

四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述质量守恒定律。

答：质量守恒定律是指在任何化学反应中，反应前各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和。

2. 简述分子的基本性质。

答：分子的基本性质包括分子质量和体积都很小，分子之间有间隔，分子是在不断运动的。

3. 简述燃烧的条件。

答：燃烧的条件包括物质具有可燃性，可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点。

4. 简述酸的化学性质。

答：酸的化学性质包括与指示剂反应，与金属反应，与金属氧化物反应，与碱反应，与盐反应。

5. 简述中和反应的特征。

答：中和反应的特征是反应物是酸和碱，物是盐和水。

五、应用题（每题2分，共10分）1. 有一种物质A，它与氧气反应二氧化碳和水，写出反应的化学方程式。

2019年中考化学专题练习化学方程式1(含解析).doc

2019年中考化学专题练习化学方程式1（含解析）1．取一定质量的石灰石（所含杂质不溶入水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为（）A．74.4% B．80.0% C．83.3% D．92.6%2．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A．16.6% B．6.1% C．12.2% D．9.1%3．某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．现在石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．则每处理100kg这种石油产品，可以节约经费多少？（）NaOH和Ca（OH）2市场价格如下表：名称Ca（OH）2NaOH价格（元/kg） 6.00 24.00A．73.8元B．72元C．51.6元D．22.2元4．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？（结果保留一位小数）（3）若配制113.0g 10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少毫升？（结果精确到个位）5．小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92反应前后总质量差（克）0.66容器内气体质量差（克）m1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应．6．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．（1）A溶液中溶质的化学式为；（2）操作1的名称是；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？7．镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色．（1）镁与氧气的反应属于（填基本反应类型）．要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理．（2）若30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为g（假设镁只与氧气反应）．若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量关系是前者后者（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）．8．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：请回答下列问题：（1）鸡蛋含有的营养素主要为．（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）．9．实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算25g样品中碳酸钠的质量．10．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为．（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体．（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）11．我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行：杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g．）反应时间20 40 60 80 100烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5请计算：（1）表中的“m”为g；（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确至0.1%）12．非物质文化遗产“芜湖铁画”（镀金）含有金．铁（其他成分忽略不计）．某同学取一定质量的铁画边角料，加入足量稀盐酸，充分反应后，放出0.3gH2，剩余固体质量为0.1g．（1）求样品中铁的质量．（2）求样品中金的质量分数．13．某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数．14．黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁（FeS2）．取一块质量为30克的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10克氧化铁（其中的铁全来自二硫化亚铁），同时生成二氧化硫．（1）二硫化亚铁中硫元素的化合价为．（2）计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数．15．测定石灰石中的碳酸钙的含量，取出2.5克石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．（已知CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑杂质不参与反应，也不溶于水）（1）石灰石样品中碳酸钙的质量是g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；（3）计算稀盐酸溶质的质量分数．16．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应：①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl②2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（1）侯氏制碱法所制的“碱”是指．（2）工业生产过程中，铵盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是晶体（填物质名称）．（3）现有Na2CO3和NaCl的混合样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，试回答下列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为（写化学式）．②在Na2CO3和NaCl的混合物样品中，含Na2CO3的质量为g．③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量（计算结果精确至0.1g）化学方程式参考答案与试题解析1．取一定质量的石灰石（所含杂质不溶入水，不与酸反应，高温也不分解），高温煅烧一段时间后得到78g固体，该固体与400g溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应后，过滤得到20g滤渣，则原石灰石中碳酸钙的质量分数为（）A．74.4% B．80.0% C．83.3% D．92.6%【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】石灰石高温锻烧时碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，锻烧后固体与盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳而氧化钙与盐酸生成氯化钙和水，且反应后溶液呈中性，说明恰好完全反应，因此，反应后所得溶液一定是氯化钙，其中钙元素质量即石灰石中碳酸钙中钙元素的质量、氯元素质量即所加盐酸中氯元素质量；利用氯化钙中氯元素与钙元素质量关系，可由盐酸中所含氯元素质量求得碳酸钙中钙元素质量，进而计算出碳酸钙的质量，最终根据题意完成原石灰石样品中碳酸钙的质量分数的计算．【解答】解：400g质量分数为14.6%的稀盐酸中所含氯元素质量=400g×14.6%××100%=56.8g 氯化钙中钙元素与氯元素质量比=40：（35.5×2）=40：71，则氯化钙中氯元素质量为56.8g时钙元素质量=×40=32g石灰石中碳酸钙的质量=32g÷×100%=80g，依据题意可知过滤所得的滤渣即为原石灰石中的杂质；则原石灰石样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%故选B【点评】根据化学变化前后元素质量不变，通过氯化钙中氯元素与钙元素质量关系，建立盐酸与碳酸钙的质量关系，这是解答本题的技巧所在．2．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物，向其中加入150g稀盐酸，恰好完全反应，一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据中，与该溶液的溶质质量分数最接近的是（）A．16.6% B．6.1% C．12.2% D．9.1%【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】计算题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】根据MgO和MgCO3与盐酸反应的特点分析，MgO和MgCO3分别与盐酸反应溶液的增重相同，当增重相同时，所得溶液的质量分数应相同．【解答】解：由方程式：MgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重40 95 40MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 溶液增重84 95 44 84﹣44=40可知，当溶液的增重相同时，生成的氯化镁的质量相同，所得溶液的质量分数是相同的．设生成的氯化镁的质量为xMgO+2HCl=MgCl2+H2O 溶液增重40 95 40x 156g﹣150g解得：x=14.25g所得溶液的溶质质量分数为：≈9.1%由此可知，所得溶液的溶质质量分数最接近的是D．故选D．【点评】由于不知道MgO和MgCO3的质量，做本类型题时若要用常规方法无法解答，可以根据MgO 和MgCO3与盐酸反应的特点找出质量关系进行计算．3．某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸．现在石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸．则每处理100kg这种石油产品，可以节约经费多少？（）NaOH和Ca（OH）2市场价格如下表：名称Ca（OH）2NaOH价格（元/kg） 6.00 24.00A．73.8元B．72元C．51.6元D．22.2元【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】计算改用氢氧化钙后处理同样产品需氢氧化钙的质量，结合氢氧化钠、氢氧化钙的市场价格，计算使用氢氧化钠与使用氢氧化钙所花费的差值．【解答】解：设需要NaOH的质量为x，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80 98x 100kg×4.9%∴=∴x=4kg；设需要Ca（OH）2的质量为y，Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O74 98y 100kg×4.9%∴=∴y═3.7kg；采用NaOH中和这些残余硫酸所需经费：4kg×24.00元/kg=96元；采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸所需经费：3.7kg×6元/kg=22.2元；可以节约的经费：96元﹣22.2元=73.8元．故选：A【点评】本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力．解题时要结合图表数据，认真分析解答．4．长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10.0%的盐酸加入到10.0g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．（1）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？（2）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含其它杂质，溶解10.0g水垢，至少需要质量分数为10.0%的盐酸的质量是多少？（结果保留一位小数）（3）若配制113.0g 10.0%的稀盐酸，需用38%的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）的体积是多少毫升？（结果精确到个位）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；由放出二氧化碳的质量，根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式，计算出水垢样品中碳酸钙的质量，从而计算碳酸钙与水垢样品的质量比即水垢中碳酸钙的质量分数；（2）分别计算水垢中碳酸钙与氢氧化镁完全反应所消耗HCl的质量，利用溶液中溶质质量分数计算公式，由溶质质量及溶液的溶质质量分数计算溶液的质量．（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析．【解答】解：（1）根据产生CO2气体的情况图，可得知碳酸钙完全反应时放出二氧化碳3.3g；设水垢中碳酸钙的质量为x，消耗HCl的质量为y．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 73 44x y 3.3g==解得：x=7.5g y=5.475g水垢中碳酸钙的质量分数=×100%=75%答：水垢中碳酸钙的质量分数是75%；（2）设氢氧化镁完全反应消耗HCl的质量为z2HCl+Mg（OH）2═MgCl2+2H2O73 58z 10g﹣7.5g=2.5g=解得：z≈3.147g至少需要质量分数为10%的盐酸的质量==86.2g故答案为：86.2g（3）设需用38%的浓盐酸的体积为V113.0g×10.0%=38%×1.19g/mL×VV=25mL故答案为：25mL【点评】解读折线是初中化学计算中的一种常规题型，解题时首先明确发生的化学反应，再看曲线的三点：起点、折点和终点，获得并处理信息，找到解题突破口，解答试题．设未知数按照规定不带单位．5．小明为了测定某钙片中碳酸钙的质量分数，用如图装置进行如下实验：①取研碎后的钙片4克，导入气密性良好的锥形瓶中，然后在分液漏斗中加入适量的稀盐酸，置于电子天平上测出装置总质量．②打开活塞，滴入足量稀盐酸后关闭活塞，待气泡不再冒出时，测出反应后装置总质量．③整理相关数据如表所示，计算出钙片中碳酸钙的质量分数．反应前总质量（克）275.58反应后总质量（克）274.92反应前后总质量差（克）0.66容器内气体质量差（克）m1）该实验中，对装置中的固态干燥剂的性质有何要求？能吸收水但不吸收二氧化碳（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为（ρ2﹣ρ1）V ．（用字母表示，反应物的体积忽略不计）（3）小明查阅有关数据后，计算出反应前后容器内的气体质量差m为0.22克，结合表中数据，计算该钙片中碳酸钙的质量分数．（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）．钙片中的其它成分不与盐酸反应．【考点】根据化学反应方程式的计算；气体的干燥（除水）．【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据干燥剂应具备的性质分析；（2）根据气体的密度、体积和质量的关系分析计算；（3）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，再计算出该钙片中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）该实验中，装置中的固态干燥剂要干燥的气体是二氧化碳，应具备的性质是：能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）反应前容器内是空气（密度为ρ1），反应后全部是二氧化碳（密度为ρ2），则反应前后容器（容积为V）内的气体质量差为m为：（ρ2﹣ρ1）V；（3）设钙片中碳酸钙的质量为x反应后生成的二氧化碳的质量为：0.66g+0.22g=0.88gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 0.88g解得：x=2g该钙片中碳酸钙的质量分数为： =50%故答为：（1）能吸收水但不吸收二氧化碳；（2）（ρ2﹣ρ1）V；（3）该钙片中碳酸钙的质量分数为50%．【点评】解答本题的关键是要知道固体质量的减少量和反应器内气体的增量就是生成二氧化碳的质量；根据气体的质量算出碳酸钙的质量，再计算质量分数即可．6．图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀．（1）A溶液中溶质的化学式为H2SO4；（2）操作1的名称是过滤；（3）NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？（4）C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是多少？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；物质的鉴别、推断．【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；（2）操作1是分离硫酸钠溶液和氢氧化铜蓝色沉淀的一种方法；（3）根据氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量计算出与之反应所需氢氧化钠的质量，而由图象可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100g﹣60g），最后计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；（4）由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可．【解答】解：（1）在D中加入Ba（NO3）2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是硫酸钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸，故填：H2SO4；（2）操作1是分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤；故填：过滤；（3）解：设由CuO生成的CuSO4的质量为xCuO+H2SO4=CuSO4+H2O80 1608g xx=16g设与CuSO4反应的NaOH的质量为y，同时生成Na2SO4的质量为aCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4160 80 14216g y ay=8g所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为： =20%a=14.2g答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%．（4）解：设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为bH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O80 14260g×20% bb=21.3g所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g．【点评】本考点考查了根据化学方程式的计算和质量分数的计算，是考试计算题中经常出现的题型．做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律．7．镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色．（1）镁与氧气的反应属于化合反应（填基本反应类型）．要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理用砂纸打磨．（2）若30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为 4 g（假设镁只与氧气反应）．若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量关系是前者= 后者（填“＞”、“=”或“＜”）．（3）将2.4g未氧化的镁加入到97.8g的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；反应类型的判定．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）根据反应物、生成物的种类可以判断反应类型；（2）化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和；（3）根据镁的质量可以计算反应生成硫酸镁的质量和氢气的质量，进一步可以计算反应后所得溶液的溶质质量分数．【解答】解：（1）镁与氧气反应生成氧化镁，属于化合反应；要观察金属镁的颜色，需将镁条用砂纸打磨．故填：化合反应；用砂纸打磨．（2）参加反应的氧气质量为：34g﹣30g=4g；氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，镁元素都完全转化到硫酸镁中，因此生成MgSO4的质量相等．故填：4；=．（3）设生成硫酸镁的质量为x，生成氢气的质量为y，Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，24 120 22.4g x y==，x=12g，y=0.2g，反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%=12%，答：反应后所得溶液的溶质质量分数是12%．【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础．8．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙（其他成分不与水也不与盐酸反应）．为了测定鸡蛋壳碳酸钙的含量，进行如下实验：请回答下列问题：（1）鸡蛋含有的营养素主要为蛋白质．（2）计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数（写出简明的计算过程）．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】计算题；有关化学方程式的计算．【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量，进一步可以计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）鸡蛋含有的营养素主要为蛋白质．故填：蛋白质．（2）设碳酸钙的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为：25g+160g﹣176.2g=8.8g，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，100 44x 8.8g=，x=20g，鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为：×100%=80%，答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为80%．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．9．（2015•福建）实验室有一瓶长期存放的固体氢氧化钠，由于保管不当已经变质．某兴趣小组的同学欲通过实验测定其变质的情况．实验过程如下，取样品25g放入烧杯中，向其中加入280g过量的稀盐酸，得到296.2g溶液．试计算25g样品中碳酸钠的质量．【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】化学计算；有关化学方程式的计算．【分析】根据质量守恒定律得出二氧化碳的质量，再由化学方程式求出碳酸钠的质量即可．【解答】解：设25g样品中碳酸钠的质量为x，反应生成二氧化碳的质量为：25g+280g﹣296.2g=8.8gNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑106 44x 8.8gx=21.2g答：25g样品中碳酸钠的质量为21.2g．【点评】此题是对化学方程式以及溶液相关问题的考查，利用质量守恒定律，计算出反应放出二氧化碳的质量是解决问题的基础．10．（2015•重庆）硫酸锌溶液可以作木材防腐剂．工业上常用红锌矿（主要是ZnO）和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为：ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O．计算：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为65：32：64 ．（2）如果用100g溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体．（3）取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到80.5kg硫酸锌，则红锌矿中氧化锌的质量分数是多少？（假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；元素质量比的计算．【专题】化学计算；有关化学式的计算；有关化学方程式的计算；有关溶液溶质质量分数的计算．【分析】（1）化合物中各元素的质量比，即为化学式中各原子的相对原子质量和的比；（2）根据配制前后溶液的溶质质量不变分析；（3）根据硫酸锌的质量计算氧化锌的质量，进而计算红锌矿中氧化锌的质量分数．【解答】解：（1）硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为：65：32：（16×4）=65：32：64；（2）设需要加入硫酸锌固体质量为x，100g×1%+x=（100g+x）×10%解得：X=10g（3）设红锌矿中氧化锌的质量为yZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O，81 161y 80.5kg=y=40.5kg红锌矿中氧化锌的质量分数×100%=81%故答案为：（1）65：32：64；（2）10g；（3）81%．【点评】本题主要考查学生化学式计算、溶液计算和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．11．我市盛产石灰石，主要成分是CaCO3，某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验．取一定量的石灰石样品研碎和100g溶质质量分数为10%的稀盐酸放入烧杯中．在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：（假设反应匀速进行：杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g．）反应时间20 40 60 80 100烧杯和药品质量/g 137.8 135.6 m 134.5 134.5请计算：（1）表中的“m”为134.5 g；（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数．（计算结果精确至0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】化学计算；综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】（1）根据烧杯和药品质量的变化数据进行分析；（2）根据质量守恒定律，计算出二氧化碳的质量，然后计算出碳酸钙的质量，再计算质量分数．【解答】解：（1）通过分析表中的数据可以看出，反应时间20﹣40固体减少了2.2g，所以40﹣60也可能减少2.2克，但是反应时间80时，固体质量是134.5g，所以m的值是134.5g；（2）通过分析表中的数据可知，反应前烧杯的总质量为140g，所以石灰石样品质量为140g﹣100g。

2019中考化学复习化学方程式复习题(含答案解析)

2019中考化学复习化学方程式复习题（含答案解析）命题人：李畅一、单选题1、氢气不仅可以在空气中燃烧，还可以在氯气中燃烧，反应方程式为H2+Cl22HCl ，若用“○”表示氯原子，“●”表示氢原子，则上述反应可表示为A．B．C．D．答案、C解析、【解析】A、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，图中四个原子连在一起，是四原子的分子，故不是两个氯化氢分子；故A不正确；B、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，但生成的不是两个氯化氢分子；故B不正确；C、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，反应生成两个氯化氢分子；故C正确；D、微观图表示，一个氢分子与一氯分子发生反应，但生成的不是两个氯化氢分子；故D 不正确；故选C．2、构建和谐社会，建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水。

自来水消毒过程中常会发生甲、乙化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：下列说法正确的是（）A．物质D属于氧化物B．物质C的水溶液pH大于7C．甲是复分懈反应D．实验室可用H2O2和MnO2制取E答案、D解析、【解析】根据氧原子、氢原子和氯原子的模型判断出：A是水分子（H2O）；B是氯分子（Cl2）；C 是氯化氢分子（HCl）；D是次氯酸分子（HClO）；E是氧分子（O2）．据此分析下列各选项：A、物质D 即次氯酸（HClO），不是氧化物，而是酸，故A错误；B、物质C的水溶液是盐酸，pH小于7，故B错误；C、反应甲中的氯分子，它不是化合物，所以不是复分解反应（由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应），故C错误；D、由于E物质为氧气，所以可以使用H2O2和MnO2制取E（氧气），故D正确．3、煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O 24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为A．CH4SB．C2H6SC．C4H4SD．C6H6S答案、C解析、【解析】根据燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O反应后的生成物质中C、O、S、H各元素的质子个数依次为：4、12、1、4；而反应前的生成物中已知6O2中含有12个O原子；因此反应物X噻吩的分子中应含有4个C原子、4个H原子和1个S原子，则物质X的化学式为C4H4S；故选C4、下列化学方程式中正确的是（）A．2Fe＋6HCl=2FeCl3＋3H2↑B．2NaOH＋K2CO3=2KOH＋Na2CO3C．C＋O 2COD．CO＋CuO CO2＋Cu答案、D解析、【解析】铁在置换反应中化合价常显+2价，正确的方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A错误；复分解反应的生成物中必须生成沉淀、气体、水中的至少一种，而该反应没有生成一种，因此反应不能发生，故B错误；C化学方程式平，错误；该反应是CO还原CuO，应用的原理正确，化学式符号客观规律，满足质量守恒定律，条件符号准确，故D正确。

化学方程式的计算练习题

化学方程式的计算练习题一、初中化学利用化学方程式选择题1．在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是( )物质W氧气氮气水蒸气前质量/g6810022反应后质量/g X458110A．X的值应为0B．反应前后氮元素的化合价发生了变化C．物质W中不含氧元素D．W与氧气的相对分子质量之比为17：242．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前的一半。

再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空。

此碳氢化合物可能是( )A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H83．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应的微观示意图如下。

下列说法正确的是A．反应前后分子总数不变B．反应中 X、Z 两种物质的质量比为 3:7C．反应中 Y 和 W 的物质的量之比为 4:5D．参加反应的 Y 中氮元素的质量一定等于生成 Z 的质量4．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图如下，结论正确的是（）A．丁的式量为18g B．生成物都是氧化物C．参与反应的甲和乙的质量比为22:3D．反应前后分子个数不变5．向一定量的锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表示反应过程中某种物质的质量m随加入盐酸质量的变化关系，则m不可能表示（）A．溶液总质量B．消耗锌粉的质量C．生成ZnCl2的质量D．生成H2的质量6．如图是某反应的微观示意图，下列说法不正确的是（）A．反应物中有单质B．该反应为置换反应C．生成物的分子个数比为1：1D．参加反应的和的质量比为17：247．偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4反应能放出巨大的能量，化学方程式为C2H8N2+2N2O4═2X↑+3N2↑+4H2O↑，下列说法正确的是（）A．该反应属于化合反应B．X的化学式为COC．偏二甲肼中氮的质量分数最大D．生成N2和H2O的质量比14：18．己知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。

2019-2020学年初中化学《化学方程式》专项训练模拟测试(含答案) (203)

初中化学专项训练2019-2020初中化学《化学方程式》专项训练测试卷一、选择题1．一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见下表。

下列说法中正确的是（） A ．X=7gB ．在该反应中，丙物质一定做催化剂C ．该反应是分解反应D ．在该反应的化学方程式中，丙、丁的化学计量数之比为1∶l2．（08年汕头）右图所示微观变化的化学反应类型，与下列反应的反应类型一致的是（）3．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O+ CO 2↑。

现取NaHCO 316.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）。

A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g4．在化学反应2A+B==C+2D 中，mgA 与ngB 完全反应，生成fg C ，同时生成D 的质量是（）A ．)2(f n m −+gB ．)(f n m −+gC ．22fn m −+gD ．22f n m−+g5．有反应2X+3Y 2==2XY 3，在一定条件下使62gX 与足量的Y 2反应，生成68gXY 3，则X 与Y 两元素的相对原子质量之比为（） A ．2：3B ．31：34C ．31：1D ．1：346．化学反应2A+B==C+2D 中，A 的相对分子质量为103，B 的相对分子质量为71，C 的相对分子质量为l60，则D 的相对分子质量为（） A ．58．5B ．117C ．114D ．147．如图所示，“”表示A 分子，“”表示B 分子，“”表示C 分子，则该反应方程式A 、B 、C 的化学计量数分别为（）A ．4、1、2B ．3、1、2C ．4、1、4D ．3、1、38．在反应A+3B==2C+3D 中，已知2.5gA 跟4.8gB 恰好完全反应，生成4.4gC ，又知D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为（） A ．96B ．92C ．23D ．469．锌和稀硫酸反应生成氢气，几次实验的锌用量不同，但硫酸用量相同。

2019-2020学年初中化学《化学方程式》专项训练模拟测试(含答案) (106)

初中化学专项训练2019-2020初中化学《化学方程式》专项训练测试卷题号一二三四总分得分评卷人得分一、选择题1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应后各物质的质量（表中数据），请推测该反应是A. 分解反应B．置换反应C．化和反应D．以上反应都有可能2．（08年达州市）北京奥运会火炬“祥云”将于2008年8月进入我省。

火炬使用的燃料为丙烷，其化学式为C3H8；丙烷燃烧后其生成物为二氧化碳和水。

请写出丙烷燃烧的化学方程式：；22g丙烷中含碳元素的质量为。

3．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，如图为该反应的微观示意图，其中不同颜色球代表不同种原子。

下列说法错误的是（）。

A．乙和丙中所含元素种类相B．甲和丁中同种元素化合价相等C．该反应中共有三种元D．反应过程中乙、丙的化学计量数均为44．自来水消毒过程中通常会发生化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：（1）请写出该反应的化学方程式。

（2）A物质属于。

（填物质分类）（3）D物质中氯元素的化合价为。

（4）分析以上微观过程模拟图，你能总结出的一条结论是。

5．在反应A+3B==2C+3D中，已知2.5gA跟4.8gB恰好完全反应，生成4.4gC，又知D的相对物质X Y Z Q反应前质量／g55826反应后质量／g20待测016分子质量为18，则A的相对分子质量为（）A．96 B．92 C．23 D．466．（10分）在食盐中加入适量的碘酸钾（KIO3），可有效地防治碘缺乏症，从2001年10月1日起，我国规定每千克食盐中碘酸钾的含量应在0.06～0.08g之间。

某研究小组称取食盐样品100g，加入足量碘化钾发生如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4==3K2SO4+3I2+3H2O。

测得生成碘单质0.0254g，请计算100g样品中KIO3的含量，并判断样品是否符合国家标准。

7．有A、B、C三种物质各16g，混合加热充分反应后，混合物中有12g A．27g C和若干克D，若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式为（）A．A + B == C + D B．A + 2B == C +2 DC．2A + B == 2C + D D．2A + B == C + 2D8．下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是---------------------------------（）A．用Al（OH）3治疗胃酸过多症：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2OB．实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑C．用适量的稀盐酸除去铁表面的锈迹：Fe2O3+2HCl=2FeCl2+2H2OD．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 =2CO29．“催化转化器”可以将汽车尾气中有害气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同颜色的球代表不同的原子。

东华中学初升高试卷答案

东华中学初升高试卷答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个选项是正确的数学表达式？A. 3 + 4 = 7B. 5 × 2 = 12C. 6 ÷ 2 = 3D. 4 - 2 = 6答案：C2. 根据题目所给的化学方程式，下列哪个反应物会生成氧气？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2KClO3 → 2KCl + 3O2C. 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O答案：B3. 根据题目所给的物理题目，下列哪个选项是正确的？A. 光速在真空中是3×10^8 m/sB. 1牛顿等于1000克C. 绝对零度是-273.15摄氏度D. 电流的单位是安培答案：A4. 根据题目所给的英语句子，下列哪个选项是正确的翻译？A. "I am a student." → "我是一个学生。

"B. "I have a dream." → "我有一个梦想。

"C. "I l ove music." → "我喜欢音乐。

"D. "I am hungry." → "我很饿。

"答案：D5. 根据题目所给的历史事件，下列哪个选项是正确的？A. 秦始皇统一六国是在公元前221年B. 唐朝建立于公元618年C. 明朝灭亡于公元1644年D. 清朝灭亡于公元1911年答案：A6. 根据题目所给的地理知识，下列哪个选项是正确的？A. 长江是中国最长的河流B. 黄河是中国第二长的河流C. 珠穆朗玛峰是世界上最高的山峰D. 长城是世界最长的城墙答案：C7. 根据题目所给的生物题目，下列哪个选项是正确的？A. 细胞是生物体的基本单位B. 植物通过光合作用制造食物C. 人类的染色体数量是23对D. 所有生物都需要氧气才能生存答案：A8. 根据题目所给的政治题目，下列哪个选项是正确的？A. 我国的根本政治制度是人民代表大会制度B. 我国的基本经济制度是社会主义市场经济C. 我国的基本政治制度是民族区域自治制度D. 我国的基本国策是对外开放答案：A9. 根据题目所给的数学题，下列哪个选项是正确的？A. 一个直角三角形的两个直角边长分别是3和4，斜边长是5B. 一个圆的周长是2πr，其中r是半径C. 一个正方形的对角线长度是边长的√2倍D. 一个长方形的面积是长乘以宽答案：A10. 根据题目所给的文学题目，下列哪个选项是正确的？A. 《红楼梦》的作者是曹雪芹B. 《西游记》的作者是吴承恩C. 《水浒传》的作者是施耐庵D. 《三国演义》的作者是罗贯中答案：A二、填空题（每空1分，共10分）11. 根据题目所给的化学方程式，写出下列反应的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O答案：2H2 + O2 → 2H2O12. 根据题目所给的物理公式，写出下列公式：速度 = 路程 / 时间答案：速度 = 路程 / 时间13. 根据题目所给的英语句子，写出下列句子的中文翻译："How are you?" → "你好吗？"答案："How are you?" → "你好吗？"14. 根据题目所给的历史事件，写出下列事件的时间：中华人民共和国成立→ 1949年答案：中华人民共和国成立→ 1949年15. 根据题目所给的地理知识，写出下列地理信息：长江的源头是→ 唐古拉山答案：长江的源头是→ 唐古拉山三、简答题（每题5分，。