第二节硫五硫酸(第一课时)教学目标(一)知识目标1.使学生掌握浓

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一、教学目标1. 知识目标：使学生掌握本节课的基本知识，能够运用所学知识解决实际问题。

2. 能力目标：培养学生的观察、分析、归纳、总结能力，提高学生的动手操作能力。

3. 情感目标：激发学生的学习兴趣，培养学生的团队协作精神和创新意识。

二、教学重难点1. 教学重点：掌握本节课的基本知识，能够运用所学知识解决实际问题。

2. 教学难点：理解并运用所学知识解决复杂问题，提高学生的动手操作能力。

三、教学过程1. 导入新课（1）教师简要介绍本节课的主题，激发学生的学习兴趣。

（2）提出与主题相关的问题，引导学生思考。

2. 新课讲授（1）教师讲解本节课的基本知识，结合实例进行讲解，使学生掌握知识点。

（2）组织学生进行小组讨论，让学生分享自己的观点和看法。

（3）教师针对学生的讨论进行点评，总结本节课的重点内容。

3. 实践操作（1）教师布置实践操作任务，让学生动手操作，巩固所学知识。

（2）教师巡回指导，解答学生在操作过程中遇到的问题。

（3）学生展示自己的作品，教师进行点评和总结。

4. 课堂小结（1）教师回顾本节课的重点内容，总结学生的表现。

（2）鼓励学生在课后继续学习和探索，提高自己的能力。

5. 布置作业（1）布置课后作业，巩固所学知识。

（2）鼓励学生主动思考，提出问题。

四、教学反思1. 教学过程中的优点：（1）激发了学生的学习兴趣，提高了学生的参与度。

（2）注重培养学生的动手操作能力，提高了学生的综合素质。

2. 教学过程中的不足：（1）部分学生对某些知识点理解不够深入，需要加强辅导。

（2）课堂时间分配不够合理，部分内容讲解不够透彻。

3. 改进措施：（1）针对学生的不同需求，进行分层教学，提高教学质量。

（2）优化课堂时间分配，确保每个知识点都能得到充分讲解。

（3）加强与学生家长的沟通，共同关注学生的成长。

五、教学评价1. 学生评价：通过课堂表现、作业完成情况、实践操作能力等方面进行评价。

2. 教师评价：根据教学目标、教学重难点、教学过程等方面进行评价。

2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第二册教案：第五章第一节(第2课时) 浓硫酸

第五章化工生产中的重要非金属元素
5.1 硫及其化合物
第2课时浓硫酸
教学设计
一、教学目标
1.知识与技能
（1）了解浓硫酸的三大特性。

（2）认识浓硫酸与稀硫酸性质的不同。

2. 过程与方法
（1）通过实验探究体验科学研究的一般过程，逐步掌握比较研究法，进一步形成交流、反思、评价的学习习惯。

（2）以硫酸的知识学习为线索，通过多种活动，使学生进一步掌握学习物质及其化学性质的一般方法，提高自主学习能力。

3．情感态度与价值观
（1）通过对浓硫酸的脱水性的探究实验，加强实验安全教育。

（2）通过探究实验，培养学生的学习兴趣和勇于创新的科学品质。

二、教学重难点
1.教学重点
浓硫酸的性质。

2.教学难点
浓硫酸的性质。

三、教学过程
【PPT展示】关于硫酸的图片。

【师】
一．工业制硫酸
二．硫酸的物理性质
浓硫酸是一种无色、黏稠的液体，溶于水时放出大量的热。

注意：稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

三．硫酸的化学性质
（1）稀硫酸——具有酸的通性
①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42-。

②硫酸具有酸的通性，可与酸碱指示剂作用，也可与活泼金属、碱、碱性氧化物
四．板书设计
硫及其化合物
一．硫酸的物理性质二．硫酸的化学性质三．浓硫酸的三大特性。

《硫及其重要化合物》说课稿

《硫及其重要化合物》说课稿尊敬的各位评委、老师：大家好！今天我说课的内容是《硫及其重要化合物》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析“硫及其重要化合物”是高中化学必修 1 中元素化合物知识的重要组成部分。

这部分内容不仅是对前面所学氧化还原反应等知识的巩固和应用，也为后续学习氮及其化合物等知识奠定基础。

教材首先介绍了硫的存在形式和物理性质，让学生对硫有一个初步的认识。

接着重点讲解了硫的化学性质，如与氧气的反应等。

然后依次介绍了二氧化硫、三氧化硫的性质、用途以及硫酸的工业制法和性质。

通过这部分内容的学习，学生可以系统地了解硫及其重要化合物的性质和转化关系，形成元素观和转化观。

二、学情分析学生在初中已经学习了氧气、二氧化碳等气体的性质，对非金属元素的化合物有了一定的了解。

在高中阶段，通过前面的学习，学生已经掌握了氧化还原反应、离子反应等基本概念和理论，具备了一定的实验探究能力和分析问题的能力。

但是，对于硫及其化合物的性质和转化关系，学生还缺乏系统的认识，需要通过本节课的学习进行整合和提升。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫的存在形式、物理性质和化学性质。

（2）掌握二氧化硫、三氧化硫的性质和用途。

（3）理解硫酸的工业制法和性质。

（4）能运用氧化还原反应的知识分析硫及其化合物之间的转化关系。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析问题的能力。

（2）通过对硫及其化合物性质的学习，培养学生的归纳总结能力和逻辑思维能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫及其化合物在生产生活中的应用，培养学生关注社会、关注环境的意识。

（2）通过实验探究，培养学生的科学态度和创新精神。

四、教学重难点1、教学重点（1）硫、二氧化硫、硫酸的化学性质。

（2）硫及其化合物之间的转化关系。

2、教学难点（1）二氧化硫的漂白性和还原性。

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一、课程名称（此处填写课程名称，如：《大学英语》、《高等数学》、《计算机基础》等）二、教学目标1. 知识目标：（1）使学生掌握课程的基本概念、基本原理和基本方法。

（2）培养学生运用所学知识分析和解决实际问题的能力。

2. 能力目标：（1）提高学生的自主学习能力、团队协作能力和创新思维。

（2）培养学生具备一定的专业素养和实际操作能力。

3. 情感目标：（1）激发学生的学习兴趣，培养学生对课程的热爱。

（2）培养学生的责任感、使命感和团队合作精神。

三、教学内容1. 课前预习内容：（1）学生预习教材相关章节，了解课程背景和基本概念。

（2）查阅相关资料，了解课程发展动态。

2. 课堂教学内容：（1）导入新课：简要介绍课程背景、目的和意义。

（2）讲解新知识：结合实例，深入浅出地讲解课程内容。

（3）课堂互动：组织学生进行讨论、提问和解答，培养学生的思维能力和表达能力。

（4）实践操作：指导学生进行实际操作，巩固所学知识。

（5）课堂小结：总结课程重点，提出课后思考题。

3. 课后作业：（1）完成教材课后习题，巩固所学知识。

（2）查阅相关资料，撰写课程心得体会。

四、教学方法1. 讲授法：系统讲解课程内容，使学生掌握基本概念、原理和方法。

2. 案例分析法：通过分析典型案例，提高学生的实际操作能力。

3. 讨论法：组织学生进行课堂讨论，培养学生的团队协作能力和表达能力。

4. 实践操作法：指导学生进行实际操作，提高学生的动手能力和创新思维。

五、教学进度安排1. 课前准备：教师备课、学生预习。

2. 课堂教学：按教学进度进行。

3. 课后辅导：解答学生疑问，指导学生完成课后作业。

六、教学评价1. 课堂表现：观察学生的课堂参与度、发言积极性等。

2. 作业完成情况：检查学生作业质量，了解学生的学习效果。

3. 期末考试：检测学生对课程知识的掌握程度。

七、教学资源1. 教材：根据课程要求，选用合适的教材。

2. 教学课件：制作精美的教学课件，提高教学效果。

《物质的量的浓度》教案

物质的量的浓度[第一课时]教学目标知识目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。

2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。

3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。

4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。

能力目标1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。

2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。

3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。

情感目标1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。

2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学建议教材分析本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。

本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。

通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。

因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。

本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。

通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。

自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。

量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。

由此展示出学习新知识的必要性和实用性。

对于物质的量浓度着重分析了以下几点：概念的理解。

表达式更加简洁明了。

与质量分数有明显的区别。

而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。

教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。

其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。

其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。

变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。

对于这一点必须给学生澄清。

药物化学教案

【教学题目】第一章绪论【教学目标】1.知识目标：掌握药物化学的研究范围和任务。

了解新中国成立后药化事业的成就。

2.能力目标：培养学生的语言表达能力和创新能力。

3.德育目标：明确学习药物化学的目的，树立药品质量第一的概念。

【教学重点】药物化学的研究内容和任务【教学难点】药物化学的任务【教学方法】讲授法【教学用具】【教学过程】【引课】1.药物化学的学习意义2.药物化学与其它学科的关系3.学习药物化学的学习方法4.本学期的学习任务5.考核方式【新授】第一章绪论一、药物化学研究的内容和任务1.药物：是人类与疾病斗争过程中发展起来的，用于预防、治疗、诊断疾病或调节人体功能，提高生活质量、保持身体健康的物质。

2.药物的分类天然药物化学药物化学和生物合成3.药物化学：是应用化学的理论和方法来研究化学药物的一门学科，主要研究化学药物的组成、制备、化学结构、理化性质、转运代谢、化学结构与药效的关系等内容。

4.药物化学的主要任务（1）为有效地利用现有药物提供理论基础（2）为生产化学药物提供更好的方法和工艺（3）探索寻找新药的途径、寻找和开发新药5. 学习药物化学的重要性二、新中国成立后药物化学事业的成就1.药物生产方面2.化学药物研究方面3.再药品质量监督管理方面4.药学教育方面三、药物的质量和质量标准（一）药物的质量评定原则1.理想药物：疗效好，毒副作用小2.评价一个药物的质量药物的疗效和毒副作用药物的纯度药物中的杂质生产过程中引入或产生由贮存过程中引入（二）药品的质量标准1. 我国现行的国家级药品质量标准是国家级标准，即《中华人民共和国药典》否则不得生产、出厂、销售和使用2. 中国药典的构成分为一部——中药二部——化学药物+生物制品共1699种（新增323种修订314种）主要内容：凡例、正文、附录、中文和英文索引凡例——药典的总说明正文——药典的主要内容部分药品和制剂的质量标准附录——记载了制剂通则及多种分析方法通则，标准液配制和标定3. 版本：7种1953 101963 141977 81985 51990 51995 520004. 重要作用：P3【小结】1.药化研究的内容和任务2.《中国药典》3.国家级药品质量标准【作业】P3 1. 2. 3. 4.【教学反思】第二课时：【教学题目】第四章麻醉用药【教学目标】1.知识目标:使学生掌握吸入麻醉药的基本特点和概念及相关药物的特性（氟烷和麻醉乙醚）2.能力目标:培养学生科学的学习方法3.德育目标:激发学生的学习兴趣，配演该国主义精神【教学重点】麻醉乙醚【教学难点】麻醉乙醚【教学方法】讲授法【教学用具】【教学过程】【引课】麻醉药全身麻醉药——中枢NS局部麻醉药——N末梢及N干【新课】第四章麻醉用药第一节全身麻醉药1.分类吸入麻醉药静脉麻醉药2.要求：a. 起效快停药后清除迅速b. 对身体无害（心、肝、肾）c. 易控制时间和深度d. 性质稳定一.吸入麻醉药：为一类化学性质不活泼的气体或易挥发液体。

统编人教版高中化学(必修二)第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿

统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》优质说课稿今天我说课的内容是统编人教版高中化学（必修二）第五章第一节《硫及其化合物》。

第五章讲述化工生产中的重要非金属元素。

主要内容有：硫及其化合物、氮及其化合物、无机非金属材料。

非金属元素在化工生产中扮演着重要角色。

在众多的化工原料和产品中，都能见到硫和氮等元素的踪迹。

这些元素具有怎样的性质?应该如何进行研究和利用呢?通过本章教学，让学生从物质类别和元素价态的视角研究硫和氮等元素及其化合物的性质和用途，以深化对物质间转化关系的认识。

工业上利用这些转化关系，通过控制条件等方法，遵循生态文明思想，可以获得相应的化工产品，实现环境保护与资源利用的和谐统一。

本课教学旨在引导学生学习并掌握硫及其化合物的性质、制法和用途，培养学生化学学科核心素养。

教学承担着实现本单元教学目标的任务，为了更好地教学，下面我将从教材分析、教学目标和核心素养、教学重难点、学情分析、教学方法、教学准备、教学过程等方面进行说课。

一、说课程标准。

普通高中化学课程标准（2017版2020年修订）：【内容要求】“2.5 非金属及其化合物：结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。

”由此标准可以看出，本课学习主题属于“常见的无机化合物及其应用”这一部分。

二、说教材分析《硫及其化合物》讲述了硫及其化合物的性质、制法和用途。

本课以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

包括硫和二氧化硫、硫酸、硫酸根离子的检验、不同价态含硫物质的转化四部分内容。

教材以文字介绍硫原子导入，以文字叙述为主，辅以图片。

另外教材还提供了“资料卡片、实验方法导引、化学与职业”，以丰富拓展教学内容。

教材设置“思考与讨论、探究”相关栏目，引导学生探究实践。

三、说教学目标与核心素养（一）教学目标：1.通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握硫及其化合物的性质、制法和用途；2.通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。

《51硫及其化合物》教案导学案

《51硫及其化合物》教案导学案教案：硫及其化合物一、教学目标：1.掌握硫的常见化合物及其性质；2.了解硫和硫化物的应用；3.发展学生的实验操作能力和科学思维。

二、教学重点：1.硫的性质和化学反应；2.硫化物的性质和应用。

三、教学难点：1.硫和硫化物的化学反应机理；2.硫和硫化物在工业上的应用。

四、课时安排：1.第一课时：硫的性质及制备方法2.第二课时：硫化物的性质及应用3.第三课时：实验操作及实验报告撰写五、教学方法：1.探究教学法：通过实验和实例分析，引导学生自主探索硫和硫化物的性质和应用；2.合作学习法：组织学生进行小组合作学习，促进彼此之间的讨论和合作。

六、教学过程：第一课时：硫的性质及制备方法1.介绍硫的概念及分子式；2.分析硫的性质和化学反应，如硫的燃烧反应；3.实验演示：硫燃烧实验，观察燃烧反应的产物；4.引导学生进行小组讨论，总结硫的制备方法；5.实验操作：硫的制备实验，学生进行实验操作并记录实验数据；6.学生回顾实验过程，总结硫的制备方法。

第二课时：硫化物的性质及应用1.介绍硫化物的概念及常见的硫化物；2.分析硫化物的性质和化学反应，如硫化物的酸性反应；3.实例分析：硫化物的应用，如辅助石油提炼中的氢化镍；4.引导学生进行小组讨论，总结硫化物的应用；5.实验操作：硫化物的酸性反应实验，学生进行实验操作并记录实验数据；6.学生回顾实验过程，总结硫化物的性质及应用。

第三课时：实验操作及实验报告撰写1.学生根据教师提供的实验操作步骤，自主进行实验操作；2.学生撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验结果和实验结论；3.学生相互评阅实验报告，提出改进建议；4.学生交流实验结果及实验心得。

七、教学评估：1.学生根据教师提供的硫和硫化物的知识点，进行知识点测试；2.评价学生的实验操作能力和实验报告撰写能力；3.学生相互评价合作学习的表现。

导学案：硫及其化合物一、导入：1.呈现硫的图片，让学生观察并描述硫的特点；2.引导学生思考硫和硫化物在日常生活和工业中的应用。

课时教学教案设计模板范文

一、教学目标1. 知识目标：使学生掌握本节课的基本概念、原理和技能。

2. 能力目标：培养学生的观察、分析、解决问题的能力。

3. 情感目标：激发学生的学习兴趣，培养学生良好的学习习惯。

二、教学重点与难点1. 教学重点：本节课的核心知识点，如概念、原理、公式等。

2. 教学难点：本节课中难以理解、掌握的部分，如复杂问题、抽象概念等。

三、教学过程1. 导入新课（1）回顾上节课所学内容，引导学生回顾相关知识。

（2）提出本节课的学习目标，激发学生的学习兴趣。

2. 新课讲授（1）讲解本节课的核心知识点，如概念、原理、公式等。

（2）通过实例、图片、视频等形式，帮助学生理解知识点。

（3）针对难点，进行详细讲解和示范。

3. 练习巩固（1）布置课堂练习，让学生巩固所学知识。

（2）教师巡视课堂，解答学生疑问。

4. 总结反思（1）对本节课所学内容进行总结，强调重点、难点。

（2）引导学生反思，提高自我学习能力。

四、作业布置1. 完成课后练习题，巩固所学知识。

2. 针对本节课的难点，进行自主学习，查找相关资料。

3. 撰写一篇关于本节课的思考心得。

五、教学反思1. 教学过程中，注意观察学生的学习状态，及时调整教学策略。

2. 针对学生的疑问，耐心解答，帮助学生克服学习困难。

3. 关注学生的个体差异，因材施教，提高教学质量。

4. 课后及时总结，不断改进教学方法，提高教学效果。

以下为具体的教学教案示例：课时：第1课时课题：平面几何的基本概念一、教学目标1. 知识目标：使学生掌握平面几何的基本概念，如点、线、面等。

2. 能力目标：培养学生的空间想象能力和几何推理能力。

3. 情感目标：激发学生对几何学的学习兴趣，培养良好的学习习惯。

二、教学重点与难点1. 教学重点：点、线、面的基本概念。

2. 教学难点：点、线、面的相互关系和几何推理。

三、教学过程1. 导入新课（1）回顾上节课所学内容，引导学生回顾平面几何的基本概念。

（2）提出本节课的学习目标，激发学生的学习兴趣。

高中化学高一下册《硫酸》教案、教学设计

（2）关注学困生，给予个别辅导，帮助他们克服学习困难，增强学习信心。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.引入方式：通过展示硫酸在日常生活和工业中的应用图片，引发学生对硫酸的好奇心，激发学习兴趣。
2.提问引导：询问学生对硫酸的了解，如“硫酸是什么？”“硫酸有什么用途？”等，让学生自由发言，教师总结并给予肯定。
4.通过小组合作、交流分享，培养学生团队协作能力和表达能力；
5.利用多媒体、网络资源等辅助教学手段，丰富教学形式，提高学生的学习兴趣。
（三）情感态度与价值观
本章节的教学目标还包括以下情感态度与价值观的培养：
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生主动学习的动力；
2.培养学生严谨、认真的学习态度，养成科学的学习习惯；
3.硫酸的应用：讲解硫酸在化工、医药、农业等领域的应用，举例说明硫酸在生活中的重要作用。
4.硫酸的环境影响：介绍硫酸对环境的影响，如酸雨、土壤污染等，引.分组讨论：将学生分为若干小组，针对以下问题进行讨论：
（1）硫酸的性质与用途之间的关系；
（2）硫酸的制备方法如何影响环境；
（3）如何实现硫酸的绿色应用。
2.交流分享：各小组代表发言，分享本组讨论成果，其他小组成员补充。
3.教师点评：对各小组的讨论成果给予肯定和指导，指出存在的问题，引导学生深入思考。
（四）课堂练习
1.设计练习题：针对本节课的教学内容，设计具有针对性的练习题，包括选择题、填空题、计算题等。
2.学生练习：让学生独立完成练习题，巩固所学知识。
举例：
（1）组织学生进行硫酸的制备实验，让学生亲自动手操作，观察实验现象，总结制备方法的特点。
（2）开展酸碱滴定实验，引导学生掌握滴定操作要领，学会判断滴定终点。

四川大学普通生物学教案

一、教学目标1. 知识目标：（1）使学生掌握普通生物学的基本概念、基本原理和基本方法。

（2）了解生命现象、生命活动和生命过程的基本规律。

（3）熟悉生物学的主要分支学科和研究领域。

2. 能力目标：（1）培养学生观察、实验、分析和解决问题的能力。

（2）提高学生的科学思维能力和创新意识。

（3）培养学生团队协作精神和沟通能力。

3. 情感目标：（1）激发学生对生物学的兴趣和热爱。

（2）培养学生的社会责任感和使命感。

（3）培养学生良好的科学道德和人文素养。

二、教学内容1. 课程简介：介绍普通生物学的定义、研究内容、研究方法和发展趋势。

2. 生物的化学组成：介绍生物大分子的结构、功能及生物体内的代谢过程。

3. 细胞生物学：介绍细胞的结构、功能、细胞周期、细胞信号转导等。

4. 遗传学：介绍遗传物质的组成、遗传规律、基因表达和调控等。

5. 发育生物学：介绍个体发育的规律、细胞分化、器官形成等。

6. 生态学：介绍生物与环境的关系、物种多样性、生态系统等。

三、教学方法1. 讲授法：系统讲解普通生物学的基本概念、基本原理和基本方法。

2. 讨论法：引导学生对生物学中的热点问题进行讨论，培养学生的批判性思维。

3. 案例分析法：通过分析生物学实例，提高学生的实践能力和解决问题的能力。

4. 实验法：引导学生进行生物学实验，培养学生的动手能力和科学思维。

5. 多媒体教学：利用多媒体技术，提高教学效果。

四、教学过程1. 导入：介绍课程内容，激发学生学习兴趣。

2. 讲解：系统讲解普通生物学的基本概念、基本原理和基本方法。

3. 讨论：引导学生对生物学中的热点问题进行讨论。

4. 案例分析：分析生物学实例，提高学生的实践能力和解决问题的能力。

5. 实验操作：引导学生进行生物学实验，培养学生的动手能力和科学思维。

6. 总结：回顾课程内容，巩固所学知识。

五、教学评价1. 平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况等。

2. 期中、期末考试：检验学生对普通生物学知识的掌握程度。

硫的化学教案设计

硫的化学教案设计化学教案设计，硫的化学。

一、教学目标。

1. 知识与技能。

（1）掌握硫的基本性质和化学特性；（2）了解硫的存在形式及其在生活和工业中的应用；（3）掌握硫的制备方法和化合物的性质。

2. 过程与方法。

（1）通过实验、观察、讨论等多种方式，培养学生的观察、实验、分析和解决问题的能力；（2）通过案例分析和讨论，培养学生的实际动手能力和实验设计能力。

3. 情感态度价值观。

（1）培养学生对化学实验的兴趣，激发学生学习化学的积极性；（2）引导学生正确对待化学实验，培养学生的安全意识和责任感。

二、教学重点难点。

1. 教学重点。

（1）硫的基本性质和化学特性；（2）硫的存在形式及其在生活和工业中的应用；（3）硫的制备方法和化合物的性质。

2. 教学难点。

（1）硫的化学特性与应用的联系；（2）硫化合物的性质及其在工业生产中的应用。

三、教学内容。

1. 硫的基本性质和化学特性。

（1）硫的物理性质，硫是一种黄绿色的非金属元素，具有特殊的气味，熔点为115.21°C，沸点为444.6°C；（2）硫的化学性质，硫能够与氧、氢、金属等元素发生化学反应，生成硫化物、硫酸、亚硫酸等化合物。

2. 硫的存在形式及其在生活和工业中的应用。

（1）硫的存在形式，硫以硫矿石的形式存在于地球的地壳中，也存在于石油、煤炭等化石燃料中；（2）硫的应用，硫广泛应用于化肥、药品、橡胶、纺织品、染料、石油加工等工业领域，同时也用于制备硫酸、硫化氢等化学品。

3. 硫的制备方法和化合物的性质。

（1）硫的制备方法，硫可以通过从硫矿石中提取、从石油、天然气中提取等方法进行制备；（2）硫化合物的性质，硫化氢是一种无色有毒气体，硫酸是一种无色透明的液体，具有强酸性。

四、教学过程。

1. 导入。

通过展示硫的存在形式和应用，引起学生对硫的兴趣，激发学生学习化学的积极性。

2. 讲解。

（1）硫的基本性质和化学特性；（2）硫的存在形式及其在生活和工业中的应用；（3）硫的制备方法和化合物的性质。

高中化学硫元素教案设计

高中化学硫元素教案设计课题：硫元素教材：高中化学教科书教学目标：1. 了解硫元素的基本性质、物理性质和化学性质。

2. 能够描述硫元素的常见化合物及其应用。

3. 熟练掌握硫元素在化学反应中的作用和应用。

教学重点：1. 硫元素的物理性质和化学性质。

2. 硫元素在化学反应中的应用。

教学难点：1. 硫元素的化学性质。

2. 硫元素的化合物及其应用。

教学方法：1. 讲授法：通过讲解硫元素的基本性质、物理性质和化学性质，引导学生掌握相关知识。

2. 实验法：通过实验观察硫元素在化学反应中的作用，加深学生对硫元素的理解。

3. 讨论法：组织学生讨论硫元素的应用及相关问题，培养学生的思维能力和探究精神。

教学过程：一、引入（5分钟）介绍硫元素在日常生活中的应用，引起学生对硫元素的兴趣。

二、硫元素的基本性质（15分钟）1. 属性介绍：硫元素的颜色、状态、密度等基本性质。

2. 物理性质：硫元素的熔点、沸点等物理性质。

3. 化学性质：硫元素的化学反应特点。

三、硫元素的化合物（20分钟）1. 硫酸：性质、制备、应用等。

2. 硫化物：性质、制备、应用等。

3. 硫酸盐：性质、制备、应用等。

四、实验操作（30分钟）1. 实验一：观察硫元素的性质。

2. 实验二：观察硫元素的化学反应。

3. 实验三：制备硫酸。

五、总结讨论（10分钟）结合实验结果，总结硫元素的性质和应用，展开讨论，引导学生思考硫元素在生产和生活中的重要性。

六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学生对硫元素的理解和掌握。

清泉州阳光实验学校高中化学《硫酸》教案旧必修

第三节硫酸教案〔第一课时〕教学目的〔一〕知识目的：使学生掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。

〔二〕才能目的：学会通过观察、考虑发现问题，通过实验探究分析解决问题的才能；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的才能；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进展加工的才能。

〔三〕情感目的：对学生进展“现象与本质〞、“量变与质变〞等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨务实的科学态度和勇于求异的创新精神。

【教学重点】浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

【教学难点】浓硫酸的强氧化性【教学方法】启发——实验探究式教学法实验用品：浓硫酸、水、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、玻璃棒、烧杯、试管、酒精灯、火柴、教学过程：中分别滴入几滴浓硫酸。

【提示】皮肤与纸屑、棉花、木屑一样都是有机物，含C、H、O等元素。

【提问】我们做了这么多实验，一定饿了，下面我们来做一个“黑面包〞实验。

【分析】说明浓硫酸让有机物失水变成以黑色物质了。

实验动手才能，探究才能。

明了浓硫酸的脱水性。

激发学生兴趣，活泼气氛。

【演示实验6-4】。

“黑面包〞实验：观察实验现象。

【分析问题，猜测性质】①实验开始为什么要加少量的水再加浓硫酸？②蔗糖为什么会变黑？生成的黑色固体是什么物质？引导学生写出化学反响方程式。

通过试剂瓶的标签给出蔗糖的化学式：C12H12O22③变黑后为什么膨胀起来？【小结板书】脱水性〔炭化〕【设疑】浓硫酸对皮肤有强烈的腐蚀性，假设我们做实验时不慎沾上了浓硫酸怎么办？讨论并答复：如皮肤不慎沾上时，应立即用大量水冲洗(勿用手磨擦)，然后在患处涂上3%~5%的NaHCO3溶液。

观察并描绘：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的物质；有大量气体冒出；有刺激性气味的气体生成。

①产生热量②脱水性，生成碳单质考虑、答复：黑色物质是碳单质。

分析讨论写出化学方程式：C12H12O2212C+11H2O③有气体生成培养观察才能与描绘现象的才能。

硫酸化学教案3篇

硫酸化学教案3篇作为一位无私奉献的人民教师，总归要编写教案，教案有利于教学水平的提高，有助于教研活动的开展。

快来参考教案是怎么写的吧！以下是小编收集整理的硫酸化学教案，希望能够帮助到大家。

硫酸化学教案1教学目标（一）知识目标：1．使学生掌握浓硫酸的性质；2．使学生了解硫酸的用途；3．使学生掌握检验硫酸根离子的原理和方法。

（二）能力目标：培养学生的观察能力和思维能力。

（三）情感目标：对学生进行辩证唯物主义观点的教育，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。

教学重点浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验。

教学难点浓硫酸的氧化性教学过程第一课时复习；在实验室里利用h2so4可制哪些气体？利用h2so4除了可以制取这些气体外，还能生产出许许多多的化工产品，是重要的化工原料，今天我们就来学习硫酸。

【板书】第三节硫酸一、硫酸回忆浓硫酸有哪些物理性质。

1、纯硫酸的物理性质无色油状液体，常见的浓硫酸质量分数为98.3%，沸点为338℃，高沸点难挥发性。

【提问】浓硫酸的稀释方法。

稀硫酸有哪些化学性质？从酸的通性出发，举例说明稀硫酸具有什么性质？讨论【板书】2、稀硫酸的化学性质①酸的通性（强酸）② h+的弱氧化性。

3、浓硫酸的化学性质浓硫酸能吸收空气中的水分，在实验室中常用浓硫酸来干燥不与它起反应的气体。

【板书】①吸水性（干燥剂）三种形式：a与水任意比例混溶，溶于水剧烈放热；b吸收气体中水蒸气（作为干燥剂，不能干燥硫化氢、溴化氢、碘化氢、氨气）；c 与结晶水合物反应。

【实验】浓硫酸与胆矾反应，由胆矾蓝色变为白色说明浓硫酸有吸水性。

结论：浓硫酸具有吸水性。

【板书】②脱水性（炭化）【实验6-3】潮湿的纸屑、棉花、木屑中分别滴入几滴浓硫酸。

现象：三种物质都发生了变化，生成了黑色的炭。

【实验6-4】在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。

然后再加入15ml溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。

观察实验现象。

现象：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。

硫酸第一课时的教学设计

硫酸第一课时的教学设计.txt12思念是一首诗，让你在普通的日子里读出韵律来；思念是一阵雨，让你在枯燥的日子里湿润起来；思念是一片阳光，让你的阴郁的日子里明朗起来。

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《硫酸》第一课时的教学设计硫酸》温八中一、教学目标（1）知识目标：了解硫酸的物理性质、用途，掌握浓硫酸的特性，尤其是强氧化性。

（2）能力目标：通过实验，培养学生观察能力和动手操作的能力。

（3）情感目标：增强学生的环保意识。

二、重点、难点重点、（1）重点：浓硫酸的特性（吸水性、脱水性、强氧化性）（2）难点：浓硫酸的强氧化性三、教法与学法（1）教学方法：从教材特点和学生的认知水平出发，为体现科学知识探索的过程，采用“问题-实验-观察-分析-结论-应用”的程序进行教学。

在复习巩固旧知的基础上，创设问题情景，激发学生学习的内驱力，再通过实验探究，认真观察、及时记录实验现象，运用相关理论（如化合价升价观点）进行深入分析，形成结论，并最终完成知识的迁移应用。

（2）学习方法：通过本节课的教学，要求学生掌握以下学习的方法：①阅读：指导学生带着问题有针对性地阅读书本，找出重点，归纳整理。

②观察：引导学生认真观察实验现象，学会全面科学地观察事物，获取有效信息。

③联想：将硫酸知识与大量的工农业生产和生活实际应用建立联系，实现感性知识与理性知识的有机结合，并完成知识的迁移应用。

④推理：指导学生正确运用化合价升降、质量守恒、电离理论等观点对实验现象进行推理分析，由表及里，揭示反应本质。

四、教学程序（1）教学流程图了解林景钢激趣引入用途物性钝迁移化探究 1 新课探究复习探究 2 探究 3 探究 4氧化性与非金属与化合物强酸性设问特性吸水性脱水性迁移作干燥剂迁移腐蚀皮肤巩固提高学生实验总结硫酸性质（2）教学过程 [激趣导入] 播放录像，生动形象地介绍硫酸在工农业生产、生活实际上的用途，激发激趣导入] 学生兴趣，进入新课。

《硫酸》教学设计最全版

《硫酸》教学设计一、教学目标：知识与技能：1、巩固稀硫酸的性质。

2、掌握浓硫酸的特性。

过程与方法：1、通过对比的方法和对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。

2、通过实验激发学生对化学学习的兴趣，提高探索新知识的欲望。

情感态度价值观：1、不断引导学生发挥主观能动性，自行归纳整理知识线索，交流学习方法，建立自信心，培养创新精神，并尝试创造的喜悦。

2、通过浓硫酸和稀硫酸性质比较教学，对学生进行“现象与本质”“量变与质变”辩证唯物主义教育。

二、教学重点、难点：浓硫酸的强氧化性。

三、教学方法：启发式。

四、教学过程：教师活动学生活动设计意图引课——同学们知道“无机化工之母”是哪一种物质吗？它就是硫酸。

工业上将硫酸、盐酸、硝酸称为三酸，作为三酸之一，硫酸在我们的日常生产和生活中具有十分重要的作用，它可以用于化肥工业、塑料工业、核工业、航天工业等，其中化肥工业是硫酸的最大消费者。

在国际上，硫酸已经被用来作为衡量一个国家发展水平的重要指标。

今天我们就来学习硫酸。

听讲，记忆，与老师互动。

通过硫酸的用途，激发学生的学习兴趣，同时扩展学生的知识面。

[板书] 硫酸硫酸作为一种强酸，它具备酸的通性。

过渡[板书] 一、酸的通性听讲，做笔记让学生回忆以前所学知识，并巩固酸的通行我们首先看一下硫酸的电离方程式过渡[板书] 电离方程式：H2SO4==2H+ + SO42－听讲，做笔记从最基础的知识入手，巩固学生所学然后我们再来看一下硫酸所具有的酸的五点通性过渡[板书]1、与指示剂作用：遇紫色石蕊变红2、与碱反应：H+ + OH－ == H2O3、与碱性氧化物反应：CuO + 2H+== Cu2+ + H2O4、与盐反应：CO32－ + 2H+ == CO2↑+ H2O5、与金属反应：Fe + 2H+== Fe2++ H2↑（浓H2SO4和HNO3与金属反应不产生H2）与老师一起回忆，认真听讲，做笔记唤醒学生的记忆，巩固所学知识硫酸除具备以上酸的通性之外，还具有自己的一些特性，这些特性是通过浓硫酸来体现的。

硫的氢化物和氧化物

硫的氢化物和氧化物一、素质教育目标（一）知识教学点1．使学生初步掌握硫化氢的性质，了解硫化氢的实验室制法。

2．使学生初步掌握二氧化硫的性质和实验室制法，了解二氧化硫的用途。

3．使学生初步掌握三氧化硫的性质和制备的化学反应原理。

4．了解可逆反应的概念。

（二）能力训练点1．培养学生设计实验、观察实验、分析实验的能力。

2．培养学生用新概念来重新理解旧知识的能力。

3．通过启发式教学，培养学生独立分析问题和解决问题的能力。

4．培养学生会用对比的方法认识事物和全面地分析事物的逻辑思维能力。

（三）德育渗透点1．对学生进行“结构与性质”、“内因与外因”、“矛盾的主要方面与次要方面”等辩证唯物主义观点教育。

2．对学生进行防止污染、保护环境、热爱大自然的教育，使学生们意识到自己的义务和肩负的责任。

3．通过演示、分析硫化氢和二氧化硫的性质实验、制备实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依据，严谨求实、勇于创新的科学品质。

二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点（1）硫化氢和氢硫酸的性质。

（2）二氧化硫和三氧化硫的性质。

2．难点（1）有关硫化氢被氧化后氧化产物的判断。

（2）可逆反应的概念。

3．疑点（1）实验室制取硫化氢能否用浓硫酸、硝酸？（2）硫化氢通入硫酸铜溶液中产生黑色沉淀，如把硫化氢通入硫酸亚铁溶液中是否也能产生黑色沉淀？（3）除去H2S气体中混有的HCl，能否用Na2S溶液？（4）氯水的漂白与二氧化硫的漂白有何不同？（5）SO2能使溴水、KMnO4溶液等褪色，是因其漂白性吗？4．解决办法（1）重点的解决办法①硫化氢：硫化氢中-2价硫是硫元素的最低价态，因此硫化氢只具有还原性。

为了让学生充分认识到硫化氢的还原性除了做好课本上的实验以外，还可适当补充一些演示实验，如硫化氢与二氧化硫两种气体的混合；将H2S气体分别通入到石蕊试液、碘水、FeCl3溶液、CuSO4溶液、NaOH溶液中，通过分析实验现象，得出生成物是什么物质，然后组织学生书写有关反应的化学方程式，并让学生标出反应中硫元素的价态变化，进一步分析硫化氢在这些反应中所起的作用，最后得出“硫化氢”具有还原性这一结论。

5.1.2硫及其化合物硫酸(教学设计)高一化学(人教版2019)

第五章《化工生产中的重要非金属元素》教学设计第一节硫及其化合物第二课时硫酸然后用做旧来把这些仿古瓷做旧，得以获取暴利，而高锰酸钾加浓硫酸(做色)就是很多瓷器造假者最为常用的手段之一（见PPT 图片），今天我们就来学习硫酸的有关知识。

【过渡】硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。

硫酸是衡量国家化工水平高低的一个重要指标。

【问题1】阅读教材P4页最后自然段，回答硫酸具有哪些重要用途？【学生1】①硫酸是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

【学生2】硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸，作干燥剂。

【教师】评价、强调：浓硫酸因具有吸水性的特性，常用作干燥剂，但不能用于干燥NH 3及部分具有强还原性的气体，如H 2S 等。

【问题2】观看视频（见PPT ），回顾二氧化硫的催化氧化反应，观察教材P4页图54，思考工业上如何制备硫酸？【教师】投影：①工业制硫酸的流程图：【教师】强调：①原理—由黄铁矿为原料制取硫酸。

【教师】追问：根据上面关于工业制硫酸的介绍，能否写出相关的化学反应方程式？【学生】①步骤：步骤一、4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2；步骤二、2SO 2＋O 22SO 3；步骤三、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。

【教师】评价、强调：①SO 3吸收：工业上制取硫酸常用浓硫酸而不用水吸收SO 3，原因是SO 3与水反应为放热反应，易产生水雾，影响SO 3的吸收：SO 3＋ H 2SO 4(浓)==H 2SO 4环节二、氧硫酸的工业制法及稀硫酸的性质触法制硫酸 • SO 3（发烟硫酸）。

①二氧化硫氧化成三氧化硫2SO 2＋O 22SO 3是在催化剂V 2O 5的表面进行的，因而得名接触法制硫酸。

③高速空气流的作用是搅拌，使反应更加充分。

【对应练习1】含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是( ) A ．该过程中可得到化工产品H 2SO 4 B ．该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO 2 C ．该过程中化合价发生改变的元素为Fe 和S D ．图中涉及的反应之一为：Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 4 【答案】C【解析】根据图可知，该工艺中Fe 2(SO 4)3溶液吸收SO 2生成FeSO 4和H 2SO 4，该反应的化学方程式为Fe 2(SO 4)3＋SO 2＋2H 2O===2FeSO 4＋2H 2SO 4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A 、D 正确；根据以上分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO 2，B 正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C 错误。