备战2012中考化学学科复习：《金属和金属材料》(7)
初三化学知识点复习金属和金属材料
初三化学知识点复习金属和金属材料集团标准化工作小组 [Q8QX9QT-X8QQB8Q8-NQ8QJ8-M8QMN]金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~%，钢的含碳量为%~2%。
考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
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金属和金属材料一、金属的性质1、物理性质：（1）具有金属光泽，（2）机械强度大，少数例外，如水银是金属，但为液态，谈不上机械强度：（3）延展性好；垠好的是金；（4）导电性好,如铜、铝等可作导线:（5）导热性好,量好的是银。
2、（1）金属材料：金属和合金（2）生铁和钢的区别「生铁含碳量为2%〜4.3%铁合金y（千锤百炼）1钢含碳量为0.03%〜2%（3）合金可以山多种金属熔合1伯成，也可以有金属和非金属熔合|何成。
（4）合金的性质%1硬度大于组成它的金属；%1熔点低于组成它的金属；%1抗腐蚀性能强于组成它的金属3、化学性质：%1均能与氧气反应，生成金属氧化物；%1活泼金属能与酸反应置换出氢气：Fe+2HCl=FeCl2+H2T，2A1+3H2SO4（ #）=A12（SO4）3+3H2T；置换反应：山一种单质与一种化合物反应，生成另一•种单质与另一种化合物的反应。
单质+化合物=另一单质+另一化合物［注意］只有在金属活动性顺序中位于H之前的金属，才能与酸发生反应%1与某吐盐溶液反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4【规律】金属活泼性逐渐减弱例1. （2011-苏州）下列关于合金的说法止确的是（）A.合金不属于金属材料B.合金的硬度一般比各成分金属人C.合金属于金属单质D.多数合金的熔点高于组成它的成分金属例2・猛和银（Ni）都是金屈。
现将惊丝插入MnSO4溶液中，无变化；插入CuSO4溶液中，银丝上有铜析出。
则Mn、Ni、Cu的活泼顺序是（）A. Ni、Mn> CuB. Cu、Ni、MnC. Cu、Mn、NiD. Mn、Ni、Cu例3.相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间⑴变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a _____________ 、b _____ 、c ______ 。
氢气的质吊例4•铁是一种化学性质比较活泼的金屈，在一•定条件下能跟多种物质发生化学反应。
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金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点 1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为 2%~%，钢的含碳量为 %~2%。
考点 2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点 3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应： a.一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢； b.酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
九年级中考化学一轮复习 ：金属与金属材料
金属与金属材料考点一：金属活动性顺序航空母舰是人类历史上最具威胁的武器之一，是可以为国家利益做出特殊贡献的“海上霸王”。
曾有人说：“一个没有航母和远洋海军的国家就不能称为伟大的国家”。
拥有航母，这个让中国人魂牵梦绕了70年的梦想，这个让几代中国海军军人执着的夙愿终于实现了。
2012年7月中国“瓦良格”号航母先后三次出海试航，同年11月正式交付海军服役。
据报道，特种钢、镍铁合金以及钛合金是制造航母的重要合金材料，这些合金的优点是强度高、耐腐蚀强。
结合上述材料回答下列问题：（1）制造航母所用特种钢中有一种锰钢，其主要性能是韧性好、硬度大。
若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（）A．Mn+2HCl===MnCl2＋H2↑B．Mg +MnSO4===MgSO4＋MnC．Mn＋Cu(NO3)2===Mn(NO3)2+CuD．Fe＋MnSO4===FeSO4＋Mn（2）航母制造时使用量较多的金属材料是铁合金和钛合金。
某校化学兴趣小组想知道铁和钛的金属活动性谁更强些进行了如下探究：[实验设计]相同温度下，取大小相同的两种金属薄片，用砂纸将表面磨光，分别放入等体积、等浓度且足量的稀盐酸中反应，观察现象。
请分析回答下列问题：①两种金属投入盐酸前用砂纸将表面擦光亮，其目的是。
②制造航母使用钛合金的理由是。
③根据下表中的现象填写结论。
④已知钛盐中钛元素显+4价。
写出钛和稀盐酸反应的化学方程式。
考点二：金属与合金1.所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物。
根据下列四种金属的熔、沸点判断，其中不能形成合金的是（）A．Cu和Al B．Fe和CuC．Fe和Na D．Al和Na2.下列说法正确的是（）A．在化学反应中只有燃烧才能放热B．地壳中含量最多的金属元素是氧C．将石油分馏可以得到多种产品D．合金的各种性能都比纯金属好3.科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定是目前世界上最小的温度计。
中考初三化学知识点复习——金属和金属材料
中考初三化学知识点复习——金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
初三化学知识点复习——金属和金属材料
初三化学知识点复习——金属和金属材料金属和金属材料【单元分析】本单元知识中金属活动性顺序表的应用，以及金属的保护和利用是中考的热点，其中金属活动性顺序也是本单元复习的难点【复习目标】1．了解一些常见的金属的性质和用途2．理解，并会应用金属活动性顺序表3．了解和掌握金属的保护和利用4.知道金属材料及合金的特性5.知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【重点】：金属活动性顺序表；知道金属锈蚀的条件及防护方法。
【难点】：金属活动性顺序表的应用。
【考点透视】命题落点根据金属的性质推断其应用，根据金属活动性顺序判断金属的化学性质。
由金属锈蚀的条件对金属进行保护和利用。
【考点清单】一、基本考点考点1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特性：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光泽，大多数为电和热的优良导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）合金：①概念：在一种金属中加热熔合其他金属或非金属，而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更易适合不同的用途，日常生活中使用的金属材料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2．金属与氧气的反应大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，越活泼的金属，越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈。
考点3．金属活动性顺序及置换反应（1）金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au（2）金属活动性顺序的作用：①判断金属与酸的反应：a. 一般说来，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢；b. 酸不包括浓硫酸和硝酸，因为它们有很强的氧化性，与金属反应不能生成氢气，而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。
在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
2012届中考化学第一轮复习金属和金属材料基础知识复习
2012 届中考化学第一轮复习金属和金属资料基础知识复习第八单元金属和金属资料第 18 讲常有金属资料及其化学性质和应用一、基本考点考点 1．几种重要的金属及合金（1）金属的物理特征：常温下除汞（液体）外都是固体，有金属光彩，大部分为电和热的优秀导体，有延展性、密度较大、熔点较高。
（2）几种常有金属的比较（见表8-18-1 ）：表 8-18-1金属物理性质用途铁纯铁拥有银白色金属光彩、质软，有优秀的延展性，密度 7.86g/c3 ，熔点 1535℃，沸点2750℃，是电和热的良导体电器、建筑、工业资料，如：制造桥梁、铁轨、舰船、车辆和各样机械等铜紫红色金属，密度8.92g/c3 ，熔点1083℃，沸点2595℃，拥有优秀的延展性、导电性、导热性电线、电缆和各样电器，铜合金可用于制造各样部件等铝银白色金属，密度 2.70g/c3 ，熔点660 ℃，沸点2467℃，拥有优秀的延展性、导电性、导热性冶炼金属，做电线、电缆，铝合金用于制造门窗、飞机等（ 3）合金：①观点：在一种金属中加热熔合其余金属或非金属，而形成的拥有金属特征的物质称为合金。
②合金的性质能：合金的好多性能与构成它们的纯金属不一样，使合金更易合适不一样的用途，平时生活中使用的金属资料，大多数为合金。
③重要的铁合金：生铁和钢都是铁的合金，其区别是含碳量不一样。
④生铁的含铁量为2%~4.3%，钢的含碳量为 0.03%~2%。
考点 2．金属与氧气的反响大部分金属都能与氧气反响，但反响的难易和强烈程度不一样，越开朗的金属，越简单与氧气发生化学反响，反响越强烈。
（1）镁、铝与氧气的反响：①在常温下，镁条在空气中发生迟缓氧化而生成白色固体——氧化镁，但在点燃条件下，镁条能在空气中强烈焚烧，生成白色固钵。
②在常温下，铝在空气中发生迟缓氧化，在其表面生成一层致密的氧化物薄膜，进而阻挡内部的铝进一步氧化，所以，铝拥有较好的抗腐化性；在点燃的条件下，铝在氧气中强烈焚烧生成白色固体——氧化铝（ Al2o3 ）。
初三化学金属和金属材料复习.doc
Zn + H2SO1 = ZnSOi +H= t 2A1 + 6HC1 =2AICI3 + 3H 2 t金属和金属材料一、金属和合金1. 金属金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （3） 有良好的导热性、导电性、延展性金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3） 铁：目前世界年产量最多的金属（铁〉铝〉铜）（4） 银：导电、导热性最好的金属（银＞铜＞金〉铝）2. 合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特 性的物质。
常见合金：（1）铁合金：生铁，钢 （2）铝合金（3）铜合金：黄铜，青铜，白铜 （4）钛合金 ★: 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 优点：（1）熔点高、密度小（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好1.2010年上海世博会中国馆一“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨 型钢筋混凝上制成的孩心筒。
其中钢属于（） A.金属材料 B.合成材料C.天然材料 D.复合材料 2.铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（） A.都是银白色的固体B.有导电性C.能和稀硫酸反应D.通常状况下能与氧气反应 金属在空气中 在氧气中 镁 常温下逐渐变暗。
点燃，剧烈燃烧，发 出耀眼的白光，生成白色的固体 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的 固体 2Mg + 02 — 2MgO铝 常温下表面变暗，生成一种致密的氧化 膜 点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的固体 4A1 + 3O 2 =2A12O 3铁 持续加热变红 点燃，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体3Fe + 2O 2 —Fe 3O 4铜 加热，生成黑色物质；在潮湿的空气中， 生成铜绿而被腐蚀加热生成黑色物质2Cu + O2翼2CuO 银金即使在高温时也不与氧气发生反应 、金属的化学性质1.与氧气反应2.与稀酸反应：金属+酸一盐+比fMg + 2HC1 = MgCL + H 2 tFe + H2SO4 = FeS0> + H2 t3.金属和盐（可溶性盐）的反应：金属+盐一另一金属+另一盐Fe + CuSOi= Cu + FeSOi 3CuSOi+ 2A1 = AL （SOJ 3+ 3CuMg + ZnCL = MgClz + Zn置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应4.常见金属活动顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt/u金属活动性由强逐渐减弱»（1 ）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（2 ）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸，硝酸）（3 ）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
初中化学专题金属和金属材料知识点
中考化学专题三 金属和金属材料[考点梳理] 考点一、金属材料〔一〕、纯金属材料：纯金属〔90多种〕重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等〔二〕、合金〔几千种〕：由一种金属跟其他一种或几种金属〔或金属及非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。
1. 金属材料包括纯金属和合金两类。
金属属于金属材料，但金属材料不肯定是纯金属，也可能是合金。
2. 合金可能是金属及金属组成，也可能是金属及非金属组成。
金属材料中运用比较广泛的是合金。
合金的优点：〔1〕熔点高、密度小；〔2〕可塑性好、易于加工、机械性能好；〔3〕抗腐蚀性能好；下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较： 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金及人体有很好的“相容性〞，因此可用来制造人造骨等。
钛合金的优点：① 熔点高、密度小；② 可塑性好、易于加工、机械性能好；③ 抗腐蚀性能好钛镍合金具有“记忆〞实力，可记住某个特定温度下的形态，只要复回这个温度，就会复原到这个温度下的形态，又被称为“记忆金属〞。
此外，钛还可制取超导材有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
纯金属料，美国消费的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。
3.留意：〔1〕合金是金属及金属或金属及非金属的混合物。
〔2〕合金的许多性能及组成它们的纯金属不同，使合金更简单适于不同的用处。
〔3〕日常运用的金属材料，大多数为合金。
〔4〕金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变更，其内部组成构造也发生了变更，从而引起性质的变更。
4.2.合金的形成条件：其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点〔当两种金属形成合金时〕。
5.青铜是人类历史上运用最早的合金；生铁和钢是人类利用最广泛的合金．6.合金都属于混合物。
考点2金属的物理性质〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。
〔2〕大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕〔3〕有良好的导热性、导电性、延展性〔4〕密度和硬度较大，熔沸点较高。
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④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
来源：学网
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初中化学实验现象描述中的“四忌四要”
具有抗腐蚀性能 紫铜为纯铜 熔点低
注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
3、金属之最：
(1)铝：地壳中含量最多的金属元素(2)钙：人体中含量最多的金属元素
(3)铁：目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)
(4)银：导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)
(5)铬：硬度最高的金属 (6)钨：熔点最高的金属
(7)汞：熔点最低的金属 (8)锇：密度最大的金属
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属
生铁 钢 黄铜 青铜:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 铜锌
合金 铜锡
合金 铅锡
合金 钛镍合金
备注 不锈钢：含铬、镍的钢
2、铁的锈蚀
(1)铁生锈的条件是：铁与O2、水接触(铁锈的主要成分：Fe2O3?XH2O)
(铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3)
(2)防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等
(9)锂 ：密度最小的金属
4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属：如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属：如钠、镁、铝等;
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
(1)原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO2
(2)原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4 )、赤铁矿(主要成分是Fe2O3 )
第八单元《金属和金属材料》知识点
一、金属材料
纯金属(90多种)
合金 (几千种)
2、金属的物理性质： (1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)
(3)有良好的导热性、导电性、延展性
三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
(1)金属的位置越靠前，它的活动性就越强
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸)
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(除K、Ca、Na)
③制成不锈钢
(3)铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
(4)而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。 3、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀 保护金属资源的途径：
②回收利用废旧金属
1、大多数金属可与氧气的反应
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件：“前换后，盐可溶”)
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)