无机反应与无机物性质选择题综合练习(100题)

无机反应与无机物性质选择题综合练习(100题)一．与原材料有关练习题1．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

下列各组物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都相同的是（）A．硝酸钠和金刚石B．硅晶和水晶C．冰和干冰D．碳化硅和金刚石2．用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg — Al合金B．Cu — Sn合金C．Al — Si合金D．不锈钢3．被誉为“太空金属”的钛，在室温下，不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用，但易溶于氢氟酸，这是因为（）A．氢氟酸的酸性比其他酸强B．氢氟酸的氧化性比其他酸强B．氢氟酸的还原性比其他酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物4．制取漂白粉，配制农药波尔多波液（氢氧化铜悬浊液）以及改良酸性土壤时，都要用到的物质是（）A．硫磺B．熟石灰C．胆矾D．石膏5．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C606．镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业上是将镁粉蒸气在某种气体中冷却制造镁粉的。

下列可作冷却气体的是：①空气②二氧化碳③氮气④氢气⑤氦气（）A．①②B．②③C．③④D．④⑤7．我国是最早使用铜器的国家之一。

在安阳出土的礼器“司母戊”鼎是目前世界上最早的出土青铜器。

青铜的主要的成分是（）A．Cu－Zn合金B．Cu－Ag合金C．Cu－Sn合金D．Cu－Pb合金8．电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子而接通电路的材料。

制造这种材料的物质应属于（）A．放射性元素B．超铀元素C．VIA族元素D．IA族元素9．光纤通讯是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的原料是( )A.银B．铜C．铝D．石英10．微型音像磁带中的磁性材料的化学组成相当于Co x Fe3-x O4+x，若x值为0.5，则下列有关说法中，正确的是( ) A．只含Co3+、Fe3+B．含有Co3+、Fe2+、Fe3+C．其中Co3+与Fe3+的物质的量之比为1:1D．其中Co3+与Fe3+的物质的量之比为1:411．石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为A3B2(SiO4)3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次为( )A．+ 2，+ 3B．+ 3，+ 2C．+ 2，+ 2 D．＋１，＋２12．原计划实现全球卫星通信需要发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此又称“铱星计划”。

已知铱的一种同位素191Ir，则该同位素的原子核内中子数与电子数的差值为（）A．77 B．114 C．37 D．3813. 2003年2月1日美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼，航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨（）A．具有导电性，防辐射B．密度小，减轻机身重量C．熔点高，化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用*14．我国拥有世界上最大的稀土矿，品位甚高，以RE表示稀土元素，可以向含RE的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4，使稀土元素转入沉淀，反应为RE2(SO4)3 + Na2SO4 + xH2O RE2(RO4)3·Na2SO4·xH2O↓，下列有关叙述正确的是（）A．该反应为复分解反应B．该反应一定在强碱性溶液中进行C．产生的沉淀物属于复盐D．产生的沉淀物一定是难溶物质*15．联合制碱法中关键的一步是把NH 4Cl 从几乎饱和的NaHCO 3溶液中分离出来，为此根据NaCl 和NH 4Cl 溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO 3的NH 4Cl 。

NaCl 和NH 4Cl 共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是 （ ）二． 与离子反应有关练习题16．在强碱性溶液中能大量存在的一组离子是 （ ）Ａ．NH 4+、CO 32—、Na + Ｂ．PO 43—、NO 3—、S 2—Ｃ．SiO 32—、HSO 4—、K + Ｄ．［Al(OH)4］—、CO 32—、Mg 2+17．在溶液中可以共存，加OH -产生沉淀，加H +生成气体的一组离子是（ ）Ａ．Na +、Cu 2+、CO 32—、Cl — Ｂ．HCO 3—、Cl —、Na +、Mg 2+Ｃ．Cl —、NO 3—、K +、Ca 2+ Ｄ．SO 42—、H +、K +、NH 4+18．在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是 ( )Ａ．Cu 2＋、K ＋、S 2—、Cl — Ｂ．Mg 2＋、NH 4＋、NO 3— 、Cl —Ｃ．Al 3＋ 、Ca 2+ 、NO 3—、Cl — Ｄ．Zn 2＋ 、Na ＋ 、NO 3— 、SO 42—19．下列各组离子中，由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） Ａ．Al 3＋、Na ＋、Cl — 、［Al(OH)4］— Ｂ．Fe 2+、NO 3—、Cl —、H ＋Ｃ．Ca 2+ 、K +、HCO 3—、OH — Ｄ．K +、OH — 、S 2—、SO 32—20．已知Cu+2 Fe 3＋= Cu 2++2 Fe 2+，Zn+2 Fe 3＋= Zn 2++2 Fe 2+, Zn+2 Fe 2＋= Zn 2++2 Fe 。

现把等物质的量的CuSO 4、FeCl 3和Zn 置于水中充分反应，反应后溶液中除SO 42—和Cl —外还含有（ ）A ．Zn 2+、Fe 2＋、Fe 3＋B ．Zn 、Cu 2+、Fe 3＋C ．Zn 2+、Cu 2+、Fe 2＋D ．Zn 2+、Cu 2+、Fe 2＋*21．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）①Ca 2+、Na ＋、OH — 、NO 3— ②K +、Fe 3＋ I —、Cl — ③NH 4+、Na +、Cl —、CH 3COO —④K +、Mg ２＋、SO 42—、CO 32－ ⑤Na ＋、S 2—、SO 42—、ClO — ⑥Na ＋、Cl —、ClO —、SO 42—⑦K +、［Al(OH)4］—、CO 32—、HCO 3— ⑧Na ＋、H 2PO 4—、HPO 42—、PO 43—A ．①②③④⑤⑥⑦⑧B ．②⑤⑦⑧C ．②④⑥⑧D ．③⑥*22．若在加入铝粉释放出H 2的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（ ）A ．NH 4+、NO 3—、 CO 32—、Na +B ．Na ＋、Ba ２＋、Mg ２＋、HCO 3—C ．K +、Mg ２＋、NO 3—、Cl —D ．K +、NO 3—、—、Cl —、[Al(OH)4]—23．下列离子方程式中，不正确的是( )Ａ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应： H +＋OH -＝H 2OＢ．碘化钾溶液跟适量溴水反应 ： 2I -＋Br 2＝I 2↓＋2Br -Ｃ．将氯气通入氯化亚铁溶液中： 2Fe 2+＋Cl 2＝2Fe 3+＋2Cl -Ｄ．将金属钠加入水中： Na ＋2H 2O ＝Na +＋2OH -＋H 2↑24．等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液和Ba(OH)2 溶液混合，离子方程式正确的是（ ）Ａ．HCO 3—+OH —=H 2O+CO 32—Ｂ．2HCO 3—+Ba(OH)2=BaCO 3↓ +2H 2O+CO 32—Ｃ．HCO 3—+Ba 2++OH —=BaCO 3↓ + H 2OＤ．2HCO 3—+ Ba 2++2OH —=BaCO 3↓ +2H 2O+CO 32—25．下列离子方程式中正确的是 ( )Ａ．氢氧化亚铁在空气中氧化： 4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O=4 Fe 3＋＋4OH —Ｂ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl 2＋2OH —=3Cl —＋ClO —＋H 2O C ．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO 3—+4H +=Cu 2++NO↑+2H 2O Ｄ．Na ［Al(OH)4］溶液和过量盐酸反应：[Al(OH)4]—＋4H ＋=Al 3＋＋4H 2O*26．下列离子方程式书写正确的是（BD ）A ．将少量SO 2气体通入NaClO 溶液中：SO 2＋2ClO －＋H 2O==SO -23＋2HClOＢ．在饱和碳酸钠溶液中不断通入CO 2： CO 32—+2Na ++CO 2+H 2O=2NaHCO 3↓Ｃ．澄清石灰水跟盐酸反应：2H ++Ca （OH ）2=H 2O + Ca 2+*27．下列离子方程式中，书写不正确的是( )Ａ．氨水和盐酸： NH 3·H 2O + H ＋＝ NH 4+ + H 2OＢ．含等物质的量的NaHCO 3溶液跟Ca(OH)2溶液反应：2HCO 3－＋Ca 2+＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋H 2OＣ．碳酸氢钙溶液中加入足量KOH 溶液： Ca 2+＋HCO 3-＋OH -＝CaCO 3↓＋H 2OＤ．将过量氯气通入FeBr 2溶液中： 2Fe 2+＋４Br -＋３Cl 2＝2Fe 3+＋６Cl -＋２Br 2*28．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO 4+2NH 4Ac=Pb(Ac)2+(NH 4)2SO 4。

当在Pb(Ac)2（醋酸铅）溶液中通入H 2S 时，有黑色沉淀PbS 生成。

表示这个反应的有关离子方程式正确的是（HAc 代表醋酸）（ ）Ａ．Pb(Ac)2+H 2S ＝PbS↓+2HAc Ｂ．Pb 2＋+H 2S ＝PbS↓+2H ＋ Ｃ．Pb 2＋+2Ac -+H 2S ＝PbS↓+2HAc Ｄ．Pb 2＋+2Ac -+2H ＋+S 2—＝PbS↓+2HAc29．常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y 3+=2Y 2++X 2+，则下列叙述①X 被氧化；②X 是氧化剂；③X 具有还原性；④Y 2+是氧化产物；⑤Y 2+具有还原性；⑥Y 3+的氧化性比X 2+的氧化性强。

以下叙述中正确的是（ ）A ．②④⑥B ．①③④C ．①③⑤⑥D ．②⑤30．已知 I —、Fe 2+、SO 2、Cl —和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序Cl —< Fe 2+< H 2O 2 <I —< SO 2，则下列反应不能发生的是（ ）A ．2Fe 3++SO 2+2H 2O ＝2Fe 2++SO 42—+4H +B ．I 2+SO 2+2H 2O ＝H 2SO 4+2HIC ．H 2O 2+H2SO4＝SO 2+O 2+2H 2OD ．2Fe 2++I 2＝2Fe 3++2I —31．向某溶液A 中逐滴加入或通入B 物质至过量, 反应过程中加入或通入B 的量(用横坐标表示)与生成沉淀32 2 2反应：①2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2↓；②2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3；③F 2+2KI （固）=2KF+I 2中的有关事实，要除去其中的FeI 2，应选用的试剂是（ ） A ．F 2 B ．过量Cl 2 C ．FeCl 3 D ．FeCl 2*33．羟胺（NH 2OH ）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。