2.3化学反应的速率和限度-(第三课时) 英德中学公开课
人教新课标版高一必修22.3化学反应的速率和限度教案
人教新课标版高一必修二 2.3 化学反应的速率和限度教案第一课时【教材分析】《化学反应速率与限度》是人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》第3节《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，主要学习化学反应速率的概念、影响化学反应速率的因素，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
本节内容是对前两节内容的拓展和延伸。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节内容是后面学习化学反应限度概念的基础。
【教学目标】1．知识目标：（1）理解化学反应速率的概念。
（2）了解影响化学反应速率的因素。
（3）了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
2．能力目标：(1)通过在化学实验和日常生活中的现象，理解反应速率的概念及其表示方法，培养实验观察能力及分析探究能力；（ 2）通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培养自主学习的能力。
3．情感、态度和价值观目标：（1）通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。
（2）通过同组合作实验和全班共同交流培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。
（3）在影响化学反应速率的因素的学习中渗透辩证法。
【教学重点难点】重点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
难点：化学反应速率的概念及影响化学反应速率的因素。
【学情分析】我们的学生基础较差，特别是对实验现象的概括叙述不规范，需要老师规范学生的用语，本节学生掌握化学反应速率的概念以及计算应该没问题，让学生自己总结影响化学反应速率的因素会有一些困难。
【教学方法】1．实验法：分小组进行课堂探究实验：实验2-5 和实验 2-62．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习【课前准备】1．学生的学习准备：预习实验《化学反应速率与限度》，完成学案。
高中化学优质课《化学反应的速率和限度》课件3
第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
有的化学反应进行得快，有的化学反应进 行得慢。
[思考]：请同学们举出一些例 子。
这
爆些
炸化
学
变
很快 化
有
牛奶腐坏
何
较快
差
异
？
很慢
较慢
溶洞形成
铁棒生锈
慢
室温下金属生锈、溶洞形成和塑料或橡胶 的老化速率按年计，而地壳内煤或石油的 形成要经过几十万年的时间。
△ C = ひ· △t
③求物质的量的变化 △ n = ひ· △t· V
④根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢。 ⑤求经历的时间
⑥ 求化学反应方程式
求某一反应物或生成物的反应速率 V=△C/△t
[练习1]反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器 中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，
高温高压
解：
N2 + 3 H2 催化剂 2NH3
起始浓度（mol/L）： 2
5
0
2min后浓度(mol/L): 1.8
4.4
0.4
变化浓度(mol/L):
0.2
0.6
0.4
所以:
V(N2)=
0.2mol/L 2min
= 0.1 mol/L·min
同理: V(H2)= 0.3mol/L·minV(NH3) = 0.2 mol/L·min
入A,B都是4mol,A的平均速率是0.12mol·/L·s,则
10s后容器中的B是___3_._2______mol
②求浓度的变化
化学反应的速率和限度(公开课)
化学平衡的移动
01
02
03
浓度对平衡的影响
改变反应物或生成物的浓 度，平衡会向减小这种改 变的方向移动。
压力对平衡的影响
改变反应体系的压力，平 衡会向减小这种改变的方 向移动。
温度对平衡的影响
升高温度会使平衡向吸热 方向移动，降低温度会使 平衡向放热方向移动。
反应限度的应用
工业生产
通过控制反应条件，使化 学反应向生成目标产物的 方向进行，提高生产效率 和产品质量。
参数。
结果解释
根据实验结果解释化学反应速率 和限度的规律，分析影响反应速
率和限度的因素。
结论总结
总结实验结论，提出对化学反应 速率和限度的理解和认识，为实 际应用提供理论支持和实践指导。
04 化学反应速率和限度的实际应用
CHAPTER
工业生产中的化学反应速率和限度
工业生产中，化学反应速率和限 度是影响产品产量和质量的关键
实验步骤
设计实验方案，选择合适的反应体 系和实验条件，准备实验器材和试 剂，进行实验操作。
实验操作与注意事项
实验操作
按照实验步骤进行实验操作，记 录实验数据，绘制图表。
注意事项
严格控制实验条件，确保实验安 全，避免误差和干扰因素，保证 实验结果的准确性和可靠性。
实验结果分析
数据处理
对实验数据进行处理和分析，计 算反应速率常数、反应活化能等
因素。
通过控制反应条件，如温度、压 力、浓度和催化剂等，可以调节 化学反应速率，提高生产效率。
了解化学反应的限度有助于确定 最佳反应条件，避免资源浪费和
副产物的产生。
环境保护中的化学反应速率和限度
在环境污染治理方面，化学反应速率和限度有助于理解污染物在环境中的降解和转 化过程。
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第三节 化学反应的速率和限度课件
存在。
(2)可逆反应用化学方程式表示时，
不用“===”，而用“
”。
精品PPT
[对点演练] 1 ． 判 断 正 误 ( 正 确 的 打 “√” ， 错 误 的 打 “×”)。 (1)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的 转化率可达到 100%。( ) (2)SO2 和 O2 的 反 应 可 写 为 2SO2 ＋
提示：化学反应速率是指某一时间 段内的平均反应速率而不是指某一时刻 的反应速率。
精品PPT
(5)用反应物和生成物表示的反应速 率有无正负？
提示：没有，化学反应速率都取正 值。
精品PPT
[名师点拨] 对化学反应速率的理解 1．一个确定的化学反应涉及反应 物、生成物等多种物质，因而定量表示 一个化学反应的反应速率时，必须指明 是用哪一种反应物或哪一种生成物来表 示。
项中
v(M)
＝
3 2
v(Q)
＝
3 2
×0.45
mol/(L·min)＝0.675 mol/(L·min)，所以在不同条件
下，进行最快的是 B 项。
答案：选 B
精品PPT
[新知探究] 1．探究温度对化学反应速率的影响 实验操作
溶液中产生气泡速率的相对 实验现象
大小为③>②>① 其他条件不变时，温度越高， 实验结论 化学反应速率 越快
精品PPT
(3)反应一段时间(t1)后，正反应速率和逆 反应速率的关系是 大小相等 ，反应物的浓度 不再改变 ，生成物的浓度 不再改变 。
精品PPT
[问题讨论] 1．什么是化学平衡状态？化学平衡 研究的对象是什么？ 提示：如果外界条件(温度、浓度、 压强等)不发生改变，当可逆反应进行到 一定程度时，正反应速率与逆反应速率 相等，反应物的浓度与生成物的浓度不 再改变，达到一种表面静止的状态，称 为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 化学平衡研究的对象是可逆反应。
化学反应的速率和限度第三课时教案
第二章第三节化学反应的速率和限度学案（第三课时）一、学习目标：1、准确区分可逆反应和不可逆反应的区别。
2、认识化学反应是有限度的，知道研究化学反应限度的意义。
3、理解化学平衡状态的概念，初步会用化学平衡状态的特征判断可逆反应是否达到化学平衡状态。
二、预习案1、阅读教材50页[科学史话]，据此回答下列问题：（1）通过阅读你知道了哪个可逆反应？（2）增加炼铁高炉的高度，高炉尾气中CO的比例为什么没有变？2、阅读教材51页相关内容，解决问题：（1）什么是可逆反应？（2）完成[思考与交流]。
（3）写出你对可逆反应的认识。
三、探究案【探究一】阅读教材51页相关内容，结合图2-20完成下列问题：1、什么是化学平衡状态？2、仔细阅读下题，观察、分析教材51页[图2-20]，通过对下列可逆反应发生过程的分析：①理解化学平衡状态的建立过程；②归纳化学平衡状态的特征。
一定温度下，在1L密闭容器中加入2molH2和2mol I2发生反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)，请分析：（1）反应初始，①反应物和生成物的浓度的大小关系。
②结合图2-20，可知正反应速率——v(正)与逆反应速率——v(逆)，哪个大？③是什么因素影响v(正)与v(逆)相对大小的？为什么？（2）随着反应的进行，①反应物和生成物浓度大小会如何变化？②结合图2-20，判断v(正)与v(逆)的大小有什么变化？③又是什么因素使v(正)与v(逆)的大小有了这种变化？为什么？（3）保持反应所需条件，反应足够长时间后，反应会停止吗？。
①结合图2-20，判断此时v(正)与v(逆) 的大小有什么特点？是否都等于“0”？②此时v(正)与v(逆) 的相对大小仍然只受浓度的影响，试分析此时反应物浓度和生成物浓度有什么特点？并从v(正)与v(逆) 的相对大小角度简单说明你的推测思路。
（4）仿照图2-20画出H2和I2反应中，正反应（5）假设上述反应用时5分钟达到平衡状态，此时速率和逆反应速率随时间变化的示意图。
化学必修Ⅱ人教新课标2-3化学反应的速率和限度课件(16张)
而成S且O煤2，中这所是含导的致硫酸在雨燃形烧成时的会主生要•
原因之一。因此，发展洁净煤技 术、减少污染物的排放、提高煤 炭利用率，已成为我国乃至国际
固体煤经处理变为气 体燃料后，不仅在燃 烧时可以大大减少 SO2和烟尘对大气造
上的一项重要研究课题。煤的气 成的污染，而且燃烧
化和液化是高效、清洁地利用煤 效率高，也便于输送。
炭的的水重煤要气途或径干。馏一煤些气城①市，中它使们用都•
是煤经一系列处理后的产物。例
煤经过处理后，除了 可以得到气体燃料外，
如，将焦炭在高温下与水蒸气反 还可以得到液体燃料，
应，则得到CO和H2：
如甲醇等。
C + H2O
CO + H2
研究性课题
• 调查家庭所用燃料的性能、价格、资源 蕴藏情况有燃烧产物对环境的影响，对
练习：
1、下列说法正确的是：
（）
A、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化
B、反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反
应
C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应 D、木炭在氧气中的燃烧是吸热反应
2、下列说法中，正确的是
（）
A、如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总
和，则该反应是吸热反应
化学方程式
离子方程式
小组讨论 交流
对于提出的 假设，
说明理由 实验证明 你的假设
mol/L的Na2CO3溶液 会出现什么现象？
假设： 理由：
现象：
离子方程式
解释
反应所能达到的限度：
当一个反应进行到正反应速率与逆反应速 率相等时，反应物与生成物浓度不在改变， 达到表面上静止的一种“平衡状态”。
化学必修Ⅱ人教新课标2-3化学反应的速率和限度课件(69张)
随堂练习3：
在2L容器中发生反应：N2 + 3H2 == 2NH3 0.5min后，生成1.7gNH3， 求v(NH3)， v(N2)， v(H2)
n(NH3)=
1.7g 17g/mol
=0.1mol
△c(NH3)=
0.1mol 2L
=0.05mol/L
v(NH3)＝
随堂练习7：
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件 下的反应速率为：
(1)ν(A)=0.3mol/(L·s) (2)ν(B)=0.6mol/(L·s)
(3)ν(C)=0.4mol/(L·s) (4)ν(D)=0.45mol/(L·s) 则该反应速率的快慢顺序为:
(1)>(4)>(2)=(3) 注意:单位一致
影响化学反应速率的外界条件
实验2－5
现象
结论
热水中 常温
冷水中
产带生火气星泡火速柴率复增燃大，2H2升O2高= 温2H度2O，+O2
新概念
例如：我们学过物理都知道： （1）光的传播速度是很快的； （2）光在空气中的传播速度是3×108m/s
（1）就是定性描述 属于基本常识 （2）就是定量描述 属于科学素养
【思考】我们可以借助哪些实验现象定性比 较反应的快慢？
①冒气泡快慢 ②颜色变化 ③固体量减少 ④浑浊程度
⑤温度变化等
思考
v（A）＝ =
△c（A）
△t 3.0mol/L
10s
4.0mol/L-1.0mol/L =
10s ＝0.3mol/(L • s)
这里的反应速率指平均速率
随堂练习2：
在2L的容器中发生某化学反应，已知反应 前A物质的物质的量为8mol，2min后A的 物质的量变为4mol，问在这2min内A的平 均反应速率？
化学反应的速率和限度(第3课时)
2020/11/3
25
3、下列说法可以证明反应N2+3H2 已达平衡状态的是（AC ）
2NH3
A.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键形成
B.1molN≡N键断裂的同时,有3molH－H键断裂
C.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键断裂
D.1molN≡N键断裂的同时,有6molN－H键形成 4衡、混14合CO物2中+ 含C14C的粒C子O有，达14C到O化2、学1平4C衡、后14C，O平。
反
应 速
v(正)
率
v(逆)
0
t1
时间（t）
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达到限度有什么特征？
2SO2+O2 催化剂 2SO3
△
（3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个不变的特定值。
v(正)= v(逆) ≠0
反 应
速
率
此时反应停止了吗？
v(正) v(逆)
各物质浓度还改变吗？ 0 t1
(1)0~t1：v(正)>v(逆)
(2)t1： v(正)=v(逆) 平衡状态
v(逆)
2SO2+O2
催化剂 △2SO30 Nhomakorabeat1
时间（t）
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化学平衡状态
（1）定义：在一定条件下的可逆反应中，当 正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。
前提（适用范围）：可逆反应
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随堂练习
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1、可逆反应达到平衡的重要特征（ D）
《化学反应的速率和限度》教案.doc
第三节化学反应的速率和限度第2课时［教学目标］1、认识可逆反应、化学反应限度的涵义，初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度，初步了解影响化学反应限度的因素。
2、通过对〃提高煤的燃烧效率〃的讨论，认识控制外界反应条件对化学反应的重要作用。
［重点难点］化学反应限度的涵义和影响因素。
反应条件对化学反应限度的影响。
［教学过程］［创设问题情境］通过前而的学习，我们知道化学反应中，反应物Z间是按照方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？在化学的发展史上，曾有一件与反应转化有关的事引起了化学家们极大的兴趣。
下面，请大家阅读课本50页得科学史话一一炼铁高炉尾气之谜，并思考为什么好多化学反应不能按化学方程式的计量关系完全进行？［交流讨论］小组代表发言［教师归纳］因为这些反应在进行时都具有可逆性，即正向反应（反应物一一生成物）和逆向反应（生成物一一反应物）都在同时进行，即这些反应都是可逆反应。
［思考讨论］什么是可逆反应？［板书］1.可逆反应：在同一条件下，既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应。
［交流讨论］请大家冋忆你们以前学过的反应哪些是可逆反应呢？［思考讨论］下面请大家讨论课本51页的思考与交流，判断下列反应是否为可逆反应？［教师分析］不是，因为他们都不是在同一条件下同时进行的。
［投影］可逆反应的条件：同一条件下（温度，压强）；正逆反应同时进行。
［质疑］下面我们来具体分析这个可逆反应：［板书］N2 + 3H2 丁 a 2 NH3刚开始的时候，往容器中加入一定量的氮气和氢气，而此时氨气的量为零，随着反应的不断进行，氮气和氢气不断的转化为氨气，而此时氨气也会发生逆反应，不断地生成氮气和氢气，这样一直循环反应，那么这个反应什么时候终止，还是会一直反应下去？［叫学生回答］［教师分析］随着反应的不断进行，反应物的浓度不断的减小，而生成物的浓度不断地增加，致使反应物转化成生成物的速率不断的减小，而生成物转化为反应物的速率不断的增加，最终会在某一时刻，使反应物转化成生成物的速率和生成物转化成反应物的速率达到相等，我们就将此时反应物和生成物所形成的状态称为化学平衡状态。
化学反应的速率和限度优质课ppt课件
淡蓝色火焰
浓度
明亮的蓝紫色火焰
接 积触
面
催 化 剂
可能影响化学反应快慢的因素：
内因： 反应物质本身的性质
外因：
Ⅰ、温度 Ⅱ、浓度
Ⅲ、接触面积
Ⅳ、催化剂
活动 ·探究 ——探究影响化学反应快慢的因素
探究过程的一般程序与方法
提出假设(可能)
可能影响化学反应快慢的因素： 内因：反应物质本身的性质
移取等量的碳酸钙 都产生气泡，
块、碳酸钙粉末， 但碳酸钙粉末 当其他条件不
固体的 分别放入大试管中，中产生气泡的 变时，固体的
表面积 向两试管内同 速率更快
时加10ml3mol/L
接触面越大反 应速率越快
的盐酸，观察试管
内产生气泡的快慢
温度对化学反应速率的影响
影响因 实验方案 素
实验现象 结论
温度
取两份3的过氧化氢溶液10ml于于两支试管中都产生气泡但加入二氧化锰的试管中产生气泡的速率更快当其他条件不变时采用适当的催化剂能大大加快化学反应速率成千成万倍催化剂对化学反应速率的影响给其中一支试管加入少量二氧化锰粉末观察试管中产生气泡的快慢化学反应的快慢化学反应的快慢参加反应物质本身的性质内因外因外界条件浓浓度温温度接触面积催化剂浓度大速率快温度高速率快接触面积大速率快使用催化剂速率加快另外
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设计方案
实验验证 我们通常通过观察哪些现象来说明化学 反应进行的快慢？
①冒气泡快慢
②颜色变化快慢
③固体溶解快慢 ④沉淀生成的快慢
⑤温度的变化快慢
……
活动 ·探究 ——探究影响化学反应快慢的因素
《化学反应速率和限度》说课稿1
《化学反应速率和限度》说课稿（必修2 第二章第三节）哈尔滨师范大学教育硕士哈尔滨市第三中学张熠岩《化学反应速率和限度》说课稿今天，我参加说课的内容是人教版《普通高中课程标准实验教科书化学（必修2）》第二章第三节《化学反应速率和限度》。
新课标中将本节分为两课时:第一课时：化学反应的速率第二课时：化学反应的限度下面我将从教材、教学目标、教学方法、学法、教学程序、设计体会六个方面谈一谈关于《化学反应速率和限度》第一课时的设计：一、说教材1.地位和功能本章内容分为两个部分──化学反应与能量、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴，是化学学科最重要的原理性知识之一，也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。
同时，本章内容又是在社会生产、生活和科学研究中有广泛应用的知识，是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。
因此，化学能对人类的重要性和化学反应速率、限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。
在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。
本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题：外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。
人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。
本节内容是对前两节内容的拓展和完善。
通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
2.内容的选择与呈现课程标准关于化学反应与能量及化学反应速率与限度的内容在初中化学、高中必修模块和选修模块中均有安排，既有学习的阶段性，又有必修、选修的层次性，在具体内容上前后还有交叉和重叠，学生概念的形成和发展呈现一种螺旋式上升的形态。
本节从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。
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2、影响化学反应速率的因素。
3、化学反应限度和化学平衡状态，以
及化学平衡状态的特征判断。 4、化学反应条件的控制。
可逆反应：
进行得不完全，正、逆向反应同 时同条件进行。
在常温下，溶于水的部分Cl2与水发生
如下反应: Cl2+H2O
==
HCl+HClO
二、化学反应的限度
问题1:化学反应的可逆性是
普遍存在的吗?
二、化学反应限度 实验2－7
实验步骤 ① CaCl2+Na2SO4 现象
P44
结论 CaCl2+Na2SO4=
随堂练习3 下列哪种说法可以证明反应 N2 + 3H2 2NH3达到平衡状态 A.1个 N N键断裂的同时，有3个 H B.1个 N N键断裂的同时，有3个 H C.1个 N N键断裂的同时，有6个 N D.1个 N N键断裂的同时，有6个 N
( AC ) H 键形成 H 键断裂 H 键断裂 H 键形成
随堂练习4
14CO
+ C CO，达到化学平衡后， 平衡混合物中含14C的粒子有 。
2 14CO
、14C、14CO 2
三、化学反应条件的控制
定 向 爆 破
思考与交流：
从前面的定向爆破录像中，你可以得到什
么启示？ 回忆你在实验室进行的或观察过的化学实 验，及在生活中见到过的涉及化学变化的 现象或事例，要使反应符合或接近人们的 期望，你认为应如何控制反应的条件？
归纳：
尽可能的使煤充分燃烧，提高能量的转化
率，关键是燃料与空气或氧气要尽可能充 分的接触，且空气要适当过量。燃料与空 气要有足够大的接触面积。 尽可能充分地利用燃料燃烧所放出来的热 能，提高热能的利用率。 实质是从多方面控制燃烧反应的条件，它 的意义在于节约能源，节省资源，减少污 染等。
英德中学
张泽松
Hale Waihona Puke 思考与交流：一个反应在实际进行时，反 应物能否按化学方程式中相应 的物质的计算关系完全转变为 生成物？如果能，是在什么条 件下？如果不能，原因是什么？
复习：
可逆反应：在相同条件下能向正、反两个 方向同时进行的化学反应称为可逆反应。
可逆反应和一般的反应有什么区别呢？
请看下面的讨论例子：
科学研究表明，不少化学反应都具有可逆性 即正向反应和逆向反应能同时进行。
正向反应
H2 + I2
逆向反应
2HI
正反应：反应物→生成物
逆反应：生成物→反应物
在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应
正向反应
H2(g) + I2 (g)
逆向反应
2HI(g)
对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？
现在，假设你是一名工程师，你要 使到你工厂的煤尽可能的完全燃烧，提高 煤的燃烧效率，你认为应该从哪些方面进 行分析？
怎样提高煤的燃烧效率？
煤的状态与燃烧的速率有何关系？与煤的
充分燃烧有何关系？ 空气的用量对煤的充分燃烧有什么影响？ 原因是什么？ 应选用什么样的炉膛材料？ 如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？
(1)0~t1：v(正)>v(逆) (2)t1以后： v(正)=v(逆)
v(正) v(逆) 0 t1
t1以后反应处于平 v(正)= v(逆) 衡状态!
什么是化学平衡呢？ 时间（t）
1、化学平衡状态的定义： 一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相 ———-— ———— —————————— 等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
有白色沉 淀生成 2NaCl+CaSO4↓
上层清液仍有Ca2+
②汲取上层清液，仍有白色 加入Ｎa2CO3溶 沉淀生成 生成更难溶的CaCO3 CaSO = Ca +SO 液
4 2+ 24
结论：任何化学反应的进程都有一定的限 度，反应物不可能完全参加了反应，
从这一实验中，你得到什么启示？
化学反应是有限度的，有些能进行地 较彻底，有些反应是不彻底的，甚至 是可逆的。
正向反应
H2(g) + I2 (g)
逆向反应
2HI(g)
请继续分析： （5）反应进行到什么时候会“停 止”？ 当正反应速率与逆反应速率相等时
（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变 （7）给这个状态命名 平衡状态 （8）反应真的停止了吗？ NO 处于动态平衡
反 应 速 率
可逆反应
一定条件下,既能正向又能逆向进行的化学反应 叫可逆反应。 如：2HI(g) H2(g) + I2(g)； 可逆反应。
2KClO3
= 2KCl + 3O2(g) 不可逆反应。
大多数化学反应都是可逆反应。少数反应,在逆 反应条件还没建立时反应物已经耗尽了,不能建 立平衡,是不可逆反应。
二、化学反应的限度
为什么要控制反应的条件:
对有利于我们的或我们需要的化学反应,要
想办法增大反应速率.并提高原料的利用率 或转化率. 对有害于我们的或我们不需要的化学反应, 要设法降低反应的速率,或隔离会引起反应 的物质. 对应用于特定环境下及特殊需要的化学反 应,则需要对反应的条件进行特殊的控制.
1、化学反应速率及其表示方法。
随堂练习1 对于可逆反应M＋N Q达到平衡时， 下列说法正确的是（ C） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.反应物和生成物的浓度都保持不变 D.反应已经停止
随堂练习2 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成 NH3,以下叙述错误的是（ B ） A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速 率为零 B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后减小为零 C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后 保持恒定 D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小， 最后与逆反应速率相等且都保持恒定
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高温、高压 催化剂
条件、前提、本质、现象
例： N2 + 3H2
2NH3
平衡特征： 逆：可逆反应（或可逆过程） 等：V正 =V逆 不等于零（不同的平衡对应不同的速率） 动：平衡时正逆反应均未停止，只是速率相等 定：平衡时，各组分含量保持恒定 变：条件改变，平衡移动
其中，“等”和“定”判断化学反应是否处于平衡状态的关