人教版2018年中考化学专题过关集训第十单元 酸和碱含答案

第十单元酸和碱
基础巩固
一、选择题
1. (2017大连)下列物质中，属于酸的是()
A. SiO2
B. HNO3
C. Al(OH)3
D. Na2SO4
2. (2017枣庄)紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜，含有丰富的花青素。

花青素遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色。

在凉拌紫甘蓝丝时，观察到菜丝变成红色，可能是加入了下列哪种调味品()
A. 食盐
B. 味精
C. 食醋
D. 香油
3. (2017兰州)下列数据是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是()
A. 尿液4.7～8.4
B. 唾液6.6～7.1
C. 血浆7.35～7.45
D. 胃液0.9～1.5
4. 下列药品中，不需要密封保存的是()
A. 盐酸
B. 浓硫酸
C. 氯化钠
D. 氢氧化钠
5. (2017天津)一些食物的近似pH如下：
食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清
pH 3.5～
4.5
2.9～
3.3
6.3～
6.6
7.6～
8.0
下列说法中不正确的是() A. 苹果汁和葡萄汁均显酸性
B. 鸡蛋清和牛奶均显碱性
C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强
D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
6. (2017广州)下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是()
A. 使紫色石蕊溶液变红
B. 与NaOH发生中和反应
C. 浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D. 与Mg反应放出氢气
7. (2017阜新)下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()
A. 易溶于水，溶解时放出大量的热
B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用
C. 水溶液能使石蕊溶液变红
D. 能去除油污，可作炉具清洁剂
8. (2017荆州)往KOH溶液中加水，溶液的pH变化正确的是()
9. (2017常德)实验室有一瓶配制时间不详的氢氧化钠溶液，对该溶液溶质成分的猜想中一定不正确的是()
A. NaOH
B. Na2CO3
C. NaOH和Na2CO3
D. NaOH和NaHCO3
10. (2017新疆建设兵团)中和反应在生活中有广泛应用。

下列应用不属于中和反应的是()
A. 用盐酸除铁锈
B. 服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C. 用熟石灰改良酸性土壤
D. 用硫酸处理印染厂含碱废水
11. (2017恩施州)如图是小红学习《常见的碱》课题后，总结出的氢氧化钙的化学性质。

下列说法中不正确的是()
第11题图
A. ①中的酚酞溶液变红
B. ②中与盐酸反应的实质是H＋＋OH－=== H2O
C. ③中硝酸钠溶液能发生反应
D. ④可解释久置的澄清石灰水变质
12. (2017重庆A)某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图所示。

下列说法错误的是()
第12题图
A. a点溶液为酸性
B. b点恰好完全反应
C. c点溶液的溶质为硫酸
D. b、c两点沉淀质量相等
二、填空题
13. (2017临沂)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。

第13题图
(1)现象：放置一会儿发现用________(填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。

(2)结论：同种酸由于________不同，它们的性质不完全相同。

14. (2017北京)如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。

第14题图
(1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(填“酸性”或“碱性”)。

(2)溶液变为红色的孔穴有____________(填孔穴序号，下同)。

(3)作为空白对照实验的孔穴是________。

(4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：__________________________________。

15. (2017吉林)根据碱的四条化学性质回答下列问题：
第15题图
(1)碱溶液能使酚酞溶液变________色。

(2)图中的X代表一类物质，则X为________(填物质类别)，请写出符合性质③的一个化学反应方程式____________________________。

(3)碱溶液有相似化学性质的原因是都含有______。

16. (2017福建)如图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。

第16题图
(1)A不可能是________(填标号)。

a. Mg
b. Fe
c. Ag
d. Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为______________________。

(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于____________(填基本反应类型)。

②D与盐酸反应的化学方程式为____________________________(写一个)。

③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3)，该反应的反应物有________种。

三、实验与探究题
17. (2017贵阳)为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。

(1)检验物质。

按图1实验，可确定X是盐酸，则Y可以是
__________。

第17题图1
(2)确定溶质成分。

由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。

有同学认为该结论不合理。

接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。

则：A中溶质有____________________。

实验中，①A中发生反应的化学方程式为__________________________；②a～b段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为____________________________；③c点对应溶液中含有溶质可能的组成有______________________________。

第17题图
(3)由以上实验总结酸的化学性质有______________________________________________。

18. (2017陕西)小青按如图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。

第18题图
(1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是________。

(2)小青观察到图C中溶液由红色变无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________________________。

(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是________。

19. (2017资阳)实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能发生了变质(若发生变质，变质的结果是生成了Na2CO3)。

现对该瓶氢氧化钠溶液进行分析检测。

【猜测溶质】
猜测一：溶液中溶质只有NaOH;
猜测二：溶液中溶质只有Na2CO3；
猜测三：溶液中溶质______________；
【查阅资料】
①溶液能使无色酚酞变红，则该溶液可能是碱溶液或碱性溶液。

②Na2CO3溶液能使pH试纸变蓝，BaCl2溶液则不能使pH试纸变色。

【实验设计】
实验方案一：
实验方案二：
【实验结论】
根据实验方案一，你得出的结论是：溶液中的溶质一定有________，可排除猜测________。

根据实验方案二，你认为该瓶溶液中的溶质是：________________。

【讨论】
(1)实验方案一不能准确确定溶质一定含有NaOH的原因是：________________________。

(2)实验室为防止NaOH溶液变质，你的措施是__________________。

(答一点即可)
能力提升
一、选择题
20. (2017杭州)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)，则下列说法正确的是()
第20题图
A. 表示氯离子
B. 表示钠离子
C. 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验
D. 此反应的实质是和结合生成水分子
21. (2017益阳)如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是()
错误!
二、填空题
22. 搭建知识网络可帮助我们快速理解知识之间的联系。

图1是硫酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

第22题图
(1)图1中M应为____________类物质(填“金属氧化物”或“非金属氧化物”)，选择你熟悉的属于M的物质，用化学方程式表示该物质与硫酸的反应：____________________________________。

(2)从微观角度看，H2SO4与碱(如NaOH)反应的实质是H＋和OH －生成________(填化学式)。

(3)在一次化学探究活动中，同学们用一定体积5%的硫酸与一定体积10%的氢氧化钠溶液反应，如图2表示的是溶液的pH与加入某溶液的体积变化关系的曲线。

①硫酸和氢氧化钠恰好完全反应时，溶液的pH________(填“大于”、“小于”或“等于”)7。

②根据曲线图2，可以判断该实验是________(填序号)
A．向硫酸中加入氢氧化钠溶液
B．向氢氧化钠溶液中加入硫酸
③根据曲线图可知，P点处溶液中所含溶质为__________________(填化学式)，若在此溶液中滴加无色酚酞，溶液显________色。

三、实验与探究题
23. (2017临沂)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。

请你和他们一起完成以下实验探究。

【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。

该反应的化学方程式是____________________________。

【查阅资料】CaCl2溶液显中性
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：
猜想Ⅰ：只有CaCl2
猜想Ⅱ：有________
猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是
__________________________。

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案滴加紫色石蕊溶
液
通入CO2滴加Na2CO3溶液
实验
操作
实验
现象
________ ________ 产生白色沉淀
实验结论溶液中含有
Ca(OH)2
溶液中含有
Ca(OH)2
溶液中含有
Ca(OH)2
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想Ⅲ是正确的。

【评价反思】(1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因__________________________________。

(2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还
需要考虑___________________________________。

答案
1. B
2. C
3. D
4. C
5. B
6. C
7. C
8. C
9. D10. A11. C
12.C【解析】氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量逐渐减少，至恰好完全反应时溶质质量为零，继续滴加氢氧化钡溶液，溶质质量逐渐增大，溶液为氢氧化钡溶液。

据此可知a
点溶液未恰好完全反应，溶液中含有硫酸，显酸性；b点溶质质量为零，恰好完全反应，b点以后继续滴加的氢氧化钡溶液已经过量，b、c两点沉淀质量相等；c点时氢氧化钡溶液已过量，溶质为氢氧化钡；故选C。

13.(1)浓(2)浓度
14.(1)碱性(2)2和5(3)3
(4)2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O
15.(1)红(2)酸NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O(合理即可) (3)OH－(或氢氧根离子)
16.(1)c(2)Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O(3)①复分解反应②Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O[或Ba(OH)2＋2HCl=== BaCl2＋2H2O]③ 3
【解析】(1)根据题干信息“相邻两张卡片所标的物质间能发生反应”，可知单质A能与盐酸反应，银的金属活动性顺序排在H之后，不能与盐酸反应，镁、铁、锌的金属活动性顺序均排在H之前，均能与盐酸反应，c正确。

(2)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。

(3)①盐和碱反应生成新盐和新碱，属于复分解反应。

②D是碱，且能与碳酸钠反应，可知D为氢氧化钙或氢氧化钡，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水。

③化学反应前后元素种类不变，根据生成物碳酸氢钠所含元素种类，可知该反应的反应物为二氧化碳、碳酸钠、水，反应物有3种。

17. (1)碳酸钠溶液(或紫色石蕊溶液)(2)稀硫酸和硫酸铁[或H2SO4和Fe2(SO4)3]①Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O ②NaOH＋HCl=== NaCl＋H2O
③NaCl或NaCl、BaCl2或NaCl、Na2SO4(3)酸能与盐、金属氧化物、碱等物质反应
【解析】(1)加AgNO3溶液和稀HNO3，若有白色沉淀，可判断含有Cl－，要确定X是盐酸，还需要确定阳离子为H＋，故Y可以是碳酸钠，加碳酸钠溶液有气泡产生，可判断X含有H＋，也可以用紫色石蕊溶液判断阳离子为H＋。

(2)A中发生的反应为稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，由于稀硫酸可能过量，因此A中溶质一定有硫酸铁，可能有稀硫酸；向试管B中滴加氢氧化钠溶液，由产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系图像可知，a～b段沉淀量没有改变，由此可知试管B中含有酸，则A中一定有稀硫酸和硫酸铁；向A中加入BaCl2溶液，若加入的BaCl2恰好与A中的溶质完全反应，则B 中溶质有氯化铁和氯化氢，c点对应的溶液中含有的溶质为NaCl；若氯化钡过量，则B中溶质有氯化铁、氯化钡、氯化氢，再加入氢氧化钠后，c点对应的溶液中含有的溶质为氯化钠和氯化钡；若氯化钡少量，则B中溶质有氯化铁、硫酸铁、硫酸、氯化氢，再加入氢氧化钠后，c点对应的溶液中含有的溶质为氯化钠和硫酸钠；综上，c点对应的溶液中含有的溶质可能的组成为NaCl或NaCl、BaCl2或NaCl、Na2SO4。

(3)酸可以与碳酸钠等盐反应、可以与金属氧化物反应、可以与碱反应。

18.(1)浓硫酸(2)2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2O(3)氯化钡溶液(或BaCl2溶液)
【解析】(1)稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓缓地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以甲烧杯中的物质应是浓硫酸。

(2)A中溶液是氢氧化钠，B中滴入无色酚酞溶液，溶液变红，C中滴入稀硫酸后溶液由红色变为无色，发生的反应是稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫
酸钠和水。

(3)C中溶液的溶质可能有两种情况：稀硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质是硫酸钠；没有完全反应，稀硫酸过量，溶质是硫酸钠和稀硫酸。

要确定溶液中溶质的成分，实质就是检验稀硫酸是否存在，根据酸的性质，可以加入紫色石蕊溶液，如果溶液变红，则有稀硫酸；可以加入金属氧化物氧化铜，如果黑色氧化铜溶解，溶液由无色变为蓝色，则有稀硫酸；也可以加入碳酸盐，如碳酸钠溶液，如果有气泡生成，则有稀硫酸。

如果加入氯化钡溶液，因为溶液中肯定存在硫酸钠，则不论稀硫酸是否存在都会生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，所以加入氯化钡溶液不能达到目的。

19.【猜测溶质】是NaOH和Na2CO3的混合物【实验结论】Na2CO3一NaOH和Na2CO3的混合物【讨论】(1)碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞变红(2)密封保存(合理即可)
20. D【解析】氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式为：HCl ＋NaOH=== NaCl ＋H2O，反应前有钠离子、氢氧根离子、氢离子和氯离子四种离子，反应后氢离子和氢氧根离子结合形成水分子，根据图示反应后“”“”这两种离子继续存在，即其他两种离子结合成水分子，“”为氯离子，“”为钠离子，故选D。

21.D【解析】A中过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气，使瓶内压强增大，气球变小；B中锌粒和稀硫酸反应生成氢气，使瓶内压强增大，气球变小；C中浓硫酸溶于水放出热量，使瓶内气体受热膨胀，压强增大，气球变小；D中氯化氢气体和石灰水反应，生成氯化钙和水，瓶内压强变小，在外界大气压作用下空气进入气球，引起气球膨胀，故选D。

22.(1)金属氧化物CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O (合理即可)(2)H2O (3)①等于②B ③Na2SO4、NaOH
红
23.【演示实验】2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O【猜想与假设】HCl和CaCl2HCl和Ca(OH)2会发生反应，不能共存【实验探究】溶液变蓝色溶液变浑浊【评价反思】(1)溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀(2)反应物是否有剩余【解析】【演示实验】盐酸和氢氧化钙发生中和反应生成氯化钙和水；反应后溶液中一定含有生成的氯化钙，还可能含有剩余的反应物，因此猜想Ⅱ有HCl和CaCl2；HCl 和Ca(OH)2能发生反应，不能同时存在，因此猜想Ⅳ不合理；【实验探究】碱能使紫色石蕊溶液变蓝，实验结论是溶液中含有氢氧化钙，则滴入紫色石蕊溶液，溶液变蓝色；通入二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，观察溶液变浑浊；【评价反思】(1)溶液中的氯化钙也能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，因此滴加碳酸钠产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有氢氧化钙。

(2)在分析反应后所得溶液中的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否有剩余。