盐酸、硫酸的物理性质教案

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浙教版科学九年级上册第一章第3节常见的酸教案

常见的酸一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液1、浓盐酸的物理性质浓盐酸是无色，有刺激性气味的液体，具有挥发性（需要密封保存）和腐蚀性。

浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。

工业用浓盐酸因含有杂质 Fe3+而略带黄色。

2、稀盐酸的化学性质（1）与指示剂作用①与盐酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）与活泼金属反应①与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属②反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色③化学方程式：Fe + 2HCl ＝FeCl2 + H2↑（3）与金属氧化物反应①与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜②反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝CuCl2 + H2O（4）与碱反应①与盐酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Cu(OH)2 + 2HCl＝CuCl2 + 2H2O（5）与某些盐反应①与盐酸反应的物质：鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）、硝酸银等盐②反应现象：碳酸钙：产生大量的气泡，生成的气体能使燃着的火柴熄灭；硝酸银：产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解③化学方程式：CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2 + CO2↑+ H2O AgNO3 + HCl＝AgCl↓+ HNO3例1盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成氢离子无关的是()A．可以使紫色石蕊试液变红B．可以跟锌反应生成氢气C．可以跟硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以跟氧化铜反应生成氯化铜和水例2下列说法正确的是()A．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量增加B．浓盐酸在空气中会冒白烟C．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量会减小D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的溶质质量分数会增大例3 日常生活中遇到下列污垢，不宜用盐酸清洗的是() A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．保温瓶内的水垢D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体二、硫酸（H2SO4）1、稀硫酸的化学性质（1）与指示剂作用①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色（2）与活泼金属反应①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属②反应现象（锌粒）：有气泡产生③化学方程式：Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑（3）与金属氧化物反应①与硫酸反应的物质：Fe2O3粉末、氧化铜②反应现象：Fe2O3粉末：红褐色的Fe2O3粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Fe2O3 + 3H2SO4＝Fe2(SO4)3+ 3H2OCuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O（4）与碱反应①与硫酸反应的物质：氢氧化铜、氢氧化钠等碱②反应现象（氢氧化铜）：蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色③化学方程式：Cu(OH)2 + H2SO4＝CuSO4 + 2H2O（5）与某些盐反应①与硫酸反应的物质：氯化钡等盐②反应现象：产生白色沉淀③化学方程式：BaCl2 + H2SO4＝BaSO4↓ + 2HCl2、浓硫酸（1）浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，难挥发。

常见的酸教案

常见的酸教案引言：酸是化学中常见而重要的概念之一。

在教学过程中，掌握酸的性质、特点和应用是学生学习化学的基础。

为了帮助教师设计更有效的酸教案，本文将介绍一些常见的酸教案及其教学策略。

一、酸的基本概念和性质1. 引入酸的概念：通过日常生活中的实例，如柠檬汁酸味强烈、胃酸能够消化食物等，让学生了解酸的基本概念。

2. 酸的性质实验：设计实验，让学生通过观察、记录和分析实验现象，总结酸的常见性质，如酸的腐蚀性、酸的酸味、酸的电离性等。

3. 酸的pH值：介绍pH值的概念和测量方法，让学生了解不同酸溶液的pH值，并讨论酸溶液的酸强度。

二、常见的酸及其应用1. 醋酸：介绍醋酸的物理性质、化学性质和应用，如制作醋酸酱、除去金属氧化物表面的氧化皮等。

2. 盐酸：学习盐酸的性质和应用，如酸碱中和反应、清除钙镁碱性盐等。

3. 硫酸：介绍硫酸的物理性质、化学性质和应用，如制备肥料、脱色剂和电池等。

4. 磷酸：学习磷酸的性质和应用，如肥料制备、水处理和食品加工等。

5. 碳酸：介绍碳酸的物理性质和化学性质，讨论碳酸与酸的反应，如制备二氧化碳和矿泉水等。

三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念：通过实例，如酸性土壤中加入石灰能够中和酸性等，引导学生理解酸碱中和反应的概念。

2. 酸碱中和反应的实验：设计实验，让学生观察和记录酸碱中和反应的现象，并通过实验数据计算酸碱的摩尔比例。

3. 酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的种类和工作原理，让学生了解酸碱指示剂在酸碱中和反应中的应用。

四、酸的应用和安全性1. 酸的应用：通过案例，如酸的应用于化学实验中的调节酸碱度、酸的应用于医疗和工业生产等，让学生了解酸在现实生活中的广泛应用。

2. 酸的安全性：学习和讨论酸的安全操作规程，如佩戴防护眼镜、手套等，以及合理储存酸的注意事项。

结语：酸是化学教学中的重要内容，通过设计合理的酸教案，可以帮助学生更好地理解酸的性质和应用。

本文讨论了一些常见的酸教案，希望能够对教师在酸的教学中提供一些参考和借鉴，以促进学生对化学知识的学习和理解。

初中化学_第一节酸及其性质(1)教学设计学情分析教材分析课后反思

第一节《酸及其性质》第一课时教学设计一、教学目标知识与能力:1、认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质和腐蚀性。

2、掌握正确的稀释浓硫酸的方法。

3、通过实验探究，了解盐酸的化学性质过程与方法：1、通过对浓硫酸、浓盐酸标签的识读，初步学会搜集信息的方法。

2、通过对酸的化学性质的实验探究，引领学生进一步发展实验探究能力情感态度与价值观：通过实验探究和实验视频，培养学生科学严谨的实验态度和素养。

二、重难点教学重点：浓硫酸和浓盐酸的物理性质及特性。

教学难点：通过实验探究，了解盐酸的化学性质。

三、教学流程【引入】①展示一组问题：②通过对学生生活中能够接触到的几种酸的提问，同时写出它们的化学式，使学生对“酸的概念”有一个初步的认识，进而引出课题。

第一环节：认识浓盐酸、浓硫酸[标签识读]：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸的标签，通过识读，指导学生筛选出其中的有用信息，如：化学式、密度、溶质质量分数、等信息。

[指导观察]：引导学生观察浓硫酸和浓盐酸的颜色、状态，并打开瓶塞观察现象，指导学生将观察、阅读、思考的结果填写在学案上的表格中。

[特别强调]：1、浓盐酸敞口放置在瓶口形成“白雾”，原因是浓盐酸易挥发，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触形成盐酸小液滴。

2、工业用盐酸因含有少量杂质而略带黄色。

3、正确的闻气味的方法：不可凑近瓶口，要用手在瓶口处轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。

第二环节：浓硫酸的特性[讲解]：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，可作某些气体的干燥剂。

2、稀释浓硫酸：浓硫酸在溶于水时会释放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。

3、浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液4、分析浓盐酸和浓硫酸敞口放置时，溶液组成的变化，指导学生填写在学案上。

第三环节：实验探究稀盐酸的化学性质（一)[提出问题]：二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊试液变红，那么盐酸也具有相同的性质吗？[学生完成实验后，师生小结]：盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

鲁教版-化学-九年级下册7.1酸及其性质

Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 ＝
Fe2(SO4)3 + 3H2O
Na2CO3 + H2SO4＝Na2SO4 + H2O + CO2↑
物质的分类
物质
纯净物
混合物
单质化合物
金属 Mg
非金属
氧
金属氧化物 Fe2O3
化
物
酸
非金属氧化物
碱盐
CaCO3、CuCl2、
AgNO3 +HCl ==AgCl ↓ +HNO3
稀盐酸的化学性质（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ 稀盐酸和铁（Fe）反应
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ （2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应
Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O （3）稀盐酸和碳酸钠（Na2CO3）反应
Na2CO3 + 2 HCl ＝2NaCl + H2O + CO2↑ 注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
2、向酸性土壤中撒熟石灰
稀硫酸锌粒
3、实验室制取氢气
水垢的主要成分：CaCO3 4、用醋酸浸泡除去水壶中的水垢
通过这一节课的学习，你有哪些收获？
1、稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入浓硫酸里，并不断搅拌。

初中化学《酸及其性质》学历案

9年级化学上册第学历案（1）Cl-的检验（2）SO4-的检验作业与检测课堂检测1. 下列物质属于盐的是（ C ）A．Fe B．CuO C．Na2CO3 D. H2SO42．（2107广州改编）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（B ）A．使紫色石蕊溶液变红B．与氯化钡溶液发生反应C．硫酸除铁锈，与氧化铁反应。

D．与Mg反应放出氢气3.生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（ C ）①水果②食盐③食醋④糕点A.①②B.③④C.①③D.②④4.用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如右图。

（1）现象：放置一会儿发现用__浓____（填“浓”或“稀“) 硫酸在白纸上写的字变黑。

（2）结论：同种酸由于_浓度____不同，它们的性质不完全相同。

5、根据它们的性质，在保存时应注意应该密封保存。

如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后（忽略盐酸的挥发），不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是（D）A．37% B．36.5 C．1.19g/cm3D．500mL课后作业1.下列物质中属于酸的是( A )A.H2CO3B.NaHCO3C.P2O5D.Ba(OH)22.实验室为了收集干燥的二氧化碳气体,让制取的气体先后经过甲、乙两装置。

下列关于甲、乙两装置导管的连接方式正确的是( A )A.a接cB.a接dC.b接cD.b接d3.小强发现使用了一段时间的文具盒出现了铁锈痕迹,他从家中选择了一种最合适的物质对铁锈进行处理,这种物质是( C )A.酒精B.食盐水C.白醋D.蔗糖溶液4.下列反应属于复分解反应的是( D )选项化学反应方程式A Fe+H2SO4FeSO4+H2↑B2H2O22H2O+O2↑C2KClO32KCl+3O2↑D CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑5.草酸(H2C2O4)是一种有机酸,其水溶液呈酸性。

它广泛分布于植物、动物和真菌体中,并在不同的生命体中发挥不同的功能。

常见酸碱的性质教案

教学过程一、课堂导入生活中我们会经常接触到一些有酸味的东西，如西红柿、柠檬、橘子、山楂等，那么什么样的物质才能叫酸，相对应的什么样的物质叫碱呢？二、复习预习1.回顾生活中常见酸性、碱性物质有哪些。

2.思考这些物质的有什么这样物理性质。

3.通过教材开篇章引出酸、碱的性质。

三、知识讲解考点1：酸和碱的定义1.酸的定义：溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）的物质叫做酸。

常见的酸有硫酸（H2SO4）、盐酸（HC）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等2.见得定义：溶于水后能解离出相同的阴离子——氢氧根离子（OH+）的物质叫做碱。

常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH) 2等考点2：常见的酸的物理性质浓盐酸的性质：浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和强烈的腐蚀性。

浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴) 。

1、因为浓盐酸的挥发性，所以浓盐酸敞口放置在空气中，质量会减少，质量分数将变小，所以浓盐酸需密封保存，其变化是物理变化。

浓硫酸的性质：纯净的浓硫酸是无色、粘绸油状液体，不易挥发，有吸水性和脱水性，易溶于水，溶解时放出大量的热。

1、浓硫酸有吸水性，所以浓硫酸可以干燥气体。

浓硫酸只能干燥酸性和中性气体，但是不可以干燥碱性气体。

其中，酸性气体有氯化氢，二氧化碳，二氧化硫，硫化氢等；中性气体有氢气，氧气，氮气等；初中常见的碱性气体有且只有一个——氨气。

2、因为浓硫酸的吸水性，所以浓硫酸敞口放置在空气中，质量会增加，质量分数将变小，所以浓硫酸需密封保存，其变化是物理变化。

3、若不小心把浓硫酸溅到皮肤上或衣服上了应立即用大量水冲洗，严重时涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。

4、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。

稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断的用玻璃棒搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

考点2：常见酸的化学性质常见酸和碱的反应烧碱和盐酸起反应：NaOH +HCl ==NaCl+ H2O烧碱和硫酸反应：2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2 H2O氢氧化钙和盐酸反应：Ca(OH)2 +2HCl ==CaCl2+2H2O氢氧化钙和硫酸反应：Ca(OH)2+ H2SO4==Ca SO4+2H2O氢氧化铜和盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl ==AlCl3+3H2O 常见酸和盐的反应大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(实验室制二氧化碳)碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3+ H2SO4==2Na2SO4+H2O+CO2↑硝酸银和盐酸反映：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3（检验Cl-或Ag+）碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑氯化钡溶液和硫酸反应：BaCl2+ H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl（检验SO42-）酸的化学通性1、具有通性的原因：酸溶于水生成的阳离子全都是氢离子，所以它们在水溶液中有相似的化学性质。

高中化学必修一硫酸教案

高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。

二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。

引导学生分析可能是硫酸的性质。

三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。

2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。

3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。

四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。

五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。

七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。

高中化学人教版硫酸教案

高中化学人教版硫酸教案
主题：硫酸
教学目标：
1. 了解硫酸的基本性质和用途。

2. 掌握硫酸的制备方法和反应特性。

教学重点：
1. 硫酸的化学式和物理性质。

2. 硫酸的制备方法和主要用途。

教学难点：
1. 硫酸的反应特性。

2. 硫酸与金属之间的反应。

教学准备：
1. 硫酸的实验装置和试剂。

2. 与硫酸相关的示范实验。

教学过程：
1. 导入：通过展示硫酸的瓶子和介绍其基本性质引发学生的兴趣和思考。

2. 讲解：介绍硫酸的化学式和物理性质，引导学生了解硫酸的结构和特点。

3. 实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作制备硫酸的过程，加深他们对硫酸的认识。

4. 探究：让学生观察硫酸与不同金属的反应，了解硫酸与金属之间的化学性质。

5. 总结：总结硫酸的主要用途和反应特性，帮助学生归纳所学知识。

6. 拓展：引导学生继续研究硫酸在工业生产和环境保护中的应用，拓展对硫酸的认识水平。

教学反馈：
对学生进行一定程度的反馈，检查他们是否掌握了硫酸的基本知识和实验操作技能。

教学延伸：
扩展硫酸的相关知识，如硫酸的腐蚀性和安全使用注意事项等。

【教案范例结束】希望对您有所帮助。

初中化学《酸及其性质》教案教学设计

初中化学《酸及其性质》教案教学设计一、教学目标1.掌握浓盐酸、浓硫酸主要的物理性质，能认识到浓硫酸的腐蚀性、吸水性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

2.通过酸的化学性质探究活动，提高回忆、类推、归纳和总结的能力。

3.通过探究酸的性质的有关实验，逐步形成实事求是的科学态度和探究精神。

二、教学重难点【重点】浓盐酸和浓硫酸的性质。

【难点】根据实验归纳酸的化学性质。

三、教学过程环节一：导入新课【教师展示】未贴标签的一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸。

【教师活动】老师刚才在实验室发现两瓶未贴标签的试剂，只知道其中一瓶是浓盐酸，另外一瓶是浓硫酸，同学们你们能想想办法帮助老师区分出它们吗?（学生困惑），看来这个问题也难住了同学们，那要是想区分出它们，我们就需要从它们的性质入手。

这节课就让我们一起继续来学习《酸及其性质》这节课，一起来研究一下几种常见的酸，帮助老师解决这个难题。

环节二：新课教学【活动天地2-1】展示浓盐酸和浓硫酸，请两位同学帮我轻轻摇晃一下这2个试剂瓶，并观察现象，然后揭开瓶盖，小心扇闻味道，给同学们描述你所观察到的现象，并填写28页的表格。

【学生回答】浓盐酸和浓硫酸均为无色液体，打开瓶盖后浓盐酸瓶口处有白雾，硫酸没有；浓盐酸有刺激性气味，硫酸无味。

【教师提问】打开浓盐酸的瓶盖为什么会产生白雾?说明浓盐酸具有什么性质?浓硫酸没有白雾说明浓硫酸具有什么性质?【学生回答】打开浓盐酸的瓶盖产生白雾是浓盐酸易挥发的缘故。

浓硫酸没有白雾说明浓硫酸不具有挥发性。

【教师提问】酸可以和许多物质发生反应，在生产和生活以及科学研究中应用广泛。

如某些工厂常用稀硫酸清洗金属器件，查阅相关资料说一说你还知道酸的哪些用途?【学生回答】盐酸：重要的化工产品。

用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。

硫酸：重要化工原料。

用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。

第七单元酸的性质学案(用)

第七单元第一节酸及其性质第一课时浓盐酸和浓硫酸的物理性质一、教学目标：记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；二、教学重难点：盐酸、硫酸的物理性质三、教学过程：自学指导一：认真阅读观察浓盐酸、浓硫酸试剂瓶标签上的内容，5分钟完成下列问题，并与同学们交流。

浓盐酸的标签请将观察、阅读、思考的结果填写在下表中，并与同学们交流：1、浓盐酸形成白雾的原因？如何保存？2、浓硫酸必须密封保存，是因为它具有性。

3、使用浓盐酸和浓硫酸应注意什么？ .因为浓盐酸和浓硫酸具有性。

4、下图是浓硫酸的稀释操作图，请问如何稀释浓硫酸？小结：四、练习：1．浓盐酸是______的_____体，有_________气味，易______，在空气中会形成________，这是因为浓盐酸挥发出来的________气体与空气中的___________接触，形成________的缘故。

2．纯净的浓硫酸是________色_________、________的_______体，不容易_________；浓硫酸具有________性和强烈的________性，在使用时应十分小心。

3、在稀释浓硫酸时，一定要把_____沿器壁慢慢倒入_____里，并不断_____，切不可_____________。

4．实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，因为浓硫酸有（）Ａ．酸性Ｂ．吸水性Ｃ．腐蚀性Ｄ．氧化性5．分别盛有浓硫酸、浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后，则两瓶溶液（）A．质量都变小了B．溶液的溶质的质量分数都变大了C．质量都变大了D．溶液的溶质的质量分数都变小了6、下列关于盐酸的叙述不正确的是（）A、盐酸是氯化氢气体的水溶液B、紫色石蕊试液遇盐酸变红色C、能与碳酸钙反应生成二氧化碳气体D、用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸7．将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，浓盐酸的质量会（填“变大”“变小”“不变”下同），溶液的溶质质量分数会______________；将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，浓硫酸的质量会，溶液的溶质质量分数会_____________；。

初三化学第十单元《酸碱盐》教案

初三化学第十单元《酸碱盐》教案（一）一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O）盐是由金属元素元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态纯净盐酸：无色液体工业用盐酸：黄色（含Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾)吸水性脱水性强氧化性腐蚀性用途①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+ 酸→盐+ 氢气（3）碱性氧化物+ 酸→盐+ 水（4）碱+ 酸→盐+ 水（5）盐+ 酸→另一种盐+ 另一种酸（产物符合复分解条件）3、离子的检验试剂CO32-稀HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOHCaO +H2O== Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水（3）酸+碱→盐+水（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

酸碱盐化学性质复习教案：盐酸、硫酸、氢氧化钠的实验操作及安全注意事项

酸碱盐化学性质复习教案：盐酸、硫酸、氢氧化钠的实验操作及安全注意事项一、实验原理酸、碱、盐是化学老师在高中化学教学中的非常重要的知识点。

其中，盐酸、硫酸、氢氧化钠是化学实验室中常用的物质。

这些物质都具有很强的化学性质，在实验中需要遵守一定的安全注意事项。

本篇教案将以盐酸、硫酸、氢氧化钠为例，介绍它们的实验操作及安全注意事项。

二、实验操作1. 盐酸的实验操作实验材料：盐酸、铁、锌、铜、镁。

实验步骤：a. 取一小块铁丝，分别用盐酸和水分别浸泡。

b. 取一小块锌条，分别用盐酸和水分别浸泡。

c. 取一小块铜片，分别用盐酸和水分别浸泡。

d. 取一小块镁皮，分别用盐酸和水分别浸泡。

实验现象：a. 铁丝在盐酸中会迅速产生氢气，铁丝上的铁也会被氢气侵蚀。

b. 锌条在盐酸中会迅速产生氢气，锌条上的锌也会被氢气侵蚀。

c. 铜片在盐酸中不会产生氢气。

d. 镁皮在盐酸中会迅速产生氢气，镁皮上的镁也会被氢气侵蚀。

2. 硫酸的实验操作实验材料：硫酸、锌、铜。

实验步骤：a. 取一小块锌条，分别用稀硫酸和浓硫酸分别浸泡。

b. 取一小块铜片，分别用稀硫酸和浓硫酸分别浸泡。

实验现象：a. 稀硫酸中的锌会缓慢产生氢气，锌条上的锌也会被氢气侵蚀；浓硫酸中的锌会迅速产生氢气，锌条上的锌也会被氢气侵蚀。

b. 稀硫酸中的铜不会产生氢气；浓硫酸中的铜会产生少量氢气。

3. 氢氧化钠的实验操作实验材料：氢氧化钠、苯酚酞、酚酞、品红。

实验步骤：a. 取1g氢氧化钠，加入10ml去离子水，搅拌溶解。

b. 取适量苯酚酞，加入10ml去离子水，搅拌溶解。

c. 取适量酚酞，加入10ml去离子水，搅拌溶解。

d. 取适量品红，加入10ml去离子水，搅拌溶解。

实验现象：a. 氢氧化钠在水中散发出大量热量，水温会升高。

b. 若将苯酚酞溶液滴加入氢氧化钠溶液中，会发生由红变黄的指示效应反应。

c. 若将酚酞溶液滴加入氢氧化钠溶液中，会发生由无色变红的指示效应反应。

d. 若将品红溶液滴加入氢氧化钠溶液中，会发生由暗红变绿的指示效应反应。

初中化学盐酸的教案

初中化学盐酸的教案
主题：盐酸
一、教学目标：
1. 了解盐酸的性质和用途。

2. 掌握盐酸的制备方法。

3. 通过实验，观察盐酸的化学反应。

二、教学重点难点：
1. 盐酸的化学性质。

2. 盐酸的制备方法。

3. 实验操作过程的安全性。

三、教学内容：
1. 盐酸的性质和用途。

2. 盐酸的化学反应。

3. 盐酸的制备方法。

四、教学过程：
1. 导入环节：
老师简要介绍盐酸的性质和用途，并引发学生对盐酸的兴趣与好奇心。

2. 学习环节：
（1）学生自主学习盐酸的性质和用途，探讨其在生活和工业中的应用。

（2）学习盐酸的化学反应，了解其与金属、碱性氧化物等物质的反应。

（3）学习盐酸的制备方法，包括氯化钾和浓硫酸的反应制备盐酸的实验操作步骤及注意事项。

3. 实验环节：
进行盐酸的制备实验，学生根据实验步骤进行操作，并观察实验现象，记录实验结果。

4. 总结环节：
学生总结盐酸的性质、用途、制备方法及其化学反应，形成对盐酸的全面理解。

五、课后作业：
1. 根据实验结果总结盐酸的化学反应。

2. 撰写实验报告，包括实验步骤、实验现象及结论。

3. 小组合作，设计盐酸的应用实验。

六、教学反思：
根据学生的实际情况和学习反馈，调整教学方法和内容，提高教学效果，激发学生对化学学习的兴趣和求知欲。

初中化学硫酸教案

初中化学硫酸教案
课程名称：初中化学
教案主题：硫酸
教学对象：初中生
教学目标：通过本课的学习，学生能够了解硫酸的物理性质、化学性质和用途，并能够运用所学知识解决相关问题。

教学内容：
1. 硫酸的物理性质：外观、气味、溶解性等；
2. 硫酸的化学性质：与金属的反应、与碱的中和反应等；
3. 硫酸的用途：工业上的应用和实际生活中的应用。

教学步骤：
一、导入（5分钟）：
引出本课主题硫酸，让学生讨论硫酸的性质和用途。

二、讲解硫酸的物理性质（10分钟）：
1. 展示硫酸的外观和气味，让学生感知硫酸的基本特征；
2. 讨论硫酸的溶解性，引导学生思考硫酸的溶解规律。

三、讲解硫酸的化学性质（15分钟）：
1. 示范硫酸与不同金属的反应，观察产生的化学反应；
2. 示范硫酸与碱的中和反应，引导学生理解中和反应的本质。

四、讲解硫酸的用途（10分钟）：
1. 介绍硫酸在工业上的应用，如制造硫酸铜等；
2. 讨论硫酸在实际生活中的应用，如去除水垢等。

五、小结与作业布置（5分钟）：
总结本课内容，强调硫酸的重要性和多样性应用，并布置相关作业巩固所学知识。

教学方法：示范教学、讨论引导、实验操作
教学手段：投影仪、化学实验器材、教学PPT
评估方式：课堂讨论、实验操作、作业考核
备注：本教案旨在帮助初中生对硫酸进行系统性学习，激发学生对化学知识的兴趣，提高学生的学习成绩和综合素质。

初中化学硫酸的教案

初中化学硫酸的教案
主题：硫酸
学科：化学
年级：初中
教学目标：
1. 了解硫酸的性质和用途；
2. 掌握硫酸的制备方法；
3. 知晓硫酸在工业和日常生活中的应用。

教学准备：
1. 实验室用具和试剂：硫酸、水、玻璃容器、试管、试管夹、玻璃棒等；
2. 教学课件；
3. 相关教学资料。

教学过程：
一、引入（5分钟）
介绍硫酸的基本信息，引发学生对硫酸的兴趣，并提出课前问题引导学生思考。

二、探究硫酸的性质（15分钟）
1. 示范实验：将硫酸和水按一定比例混合，观察其反应过程，讨论产生的现象和现象背后
的化学原理。

2. 学生实验：学生按照示范实验的步骤，自行进行硫酸和水的混合实验，并记录实验结果。

三、学习硫酸的制备方法（15分钟）
1.讲解硫酸的制备方法，并结合示范实验进行解析；
2.进行小组讨论，让学生探究更多的硫酸制备方法，并分享讨论结果。

四、探讨硫酸的应用（10分钟）
1.介绍硫酸在工业、农业等领域的应用；
2.讨论硫酸在日常生活中的使用场景，并让学生分享自己的实际经历。

五、总结与展望（5分钟）
对本节课的学习内容进行总结，并引导学生思考硫酸的重要性和未来的发展方向。

教学反馈：
在课后可布置相关作业，或进行小组讨论，让学生归纳总结本节课的重点内容，并提出自己的思考和疑问。

同时，教师也要及时对学生提出的问题进行解答和指导，确保学生对硫酸的学习有深入的理解和掌握。

初中化学酸的教案

初中化学酸的教案
主题：酸
时间：1 节课
目标：了解酸的基本性质和应用，能够识别常见酸物质，理解酸与碱的中和反应。

教学重点：酸的定义和性质，酸的中和反应。

教学难点：酸的种类及应用。

教学准备：投影仪、幻灯片、试剂瓶、盐酸、硫酸、醋酸、苹果汁等酸性物质。

教学过程：
1.导入：通过简短的介绍引入本节课的主题酸，并激发学生对酸的好奇心。

2.学习：通过投影仪展示酸的基本概念和性质，包括酸的定义、颜色、味道、溶解性等。

让学生观察实验室中常见的酸物质，并请他们描述观察到的现象。

3.实验：将盐酸、硫酸、醋酸等酸性物质放在试剂瓶中，让学生进行实验观察，体会酸的一般特征。

然后指导学生进行酸与碱的中和反应实验，让学生理解酸与碱中和的原理。

4.讨论：让学生讨论酸在日常生活中的应用，引导他们认识到酸对我们生活的重要性。

5.总结：通过本节课的学习和讨论，总结酸的基本概念和性质，并让学生明白酸与碱的中和反应是化学反应中的一种重要类型。

6.作业：布置作业，让学生回家查找并记录一些常见的酸物质的名称及其应用。

教学反馈：下节课针对学生的学习情况做出相应调整和反馈。

【教学延伸】：
如果时间允许，可以邀请专业化学老师或行业人士来进行深入讲解和实验演示，增加学生对酸的理解和兴趣。

希望以上教案范本对您有所帮助，祝您教学顺利！。