高考化学(全国通用)二轮复习专题演练： 专题五 氧化还原反应的基本概念和规律
高考化学专题复习氧化还原反应
氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应（1）概念：氧化还原反应是指有电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)的反应（2）特征：反应过程中元素化合价发生变化2．氧化还原反应的基本架构3．相关概念二、氧化还原反应分析抓住概念、正确分析元素化合价的变化是其关键1．氧化剂、还原剂及其产物的分析[讨论]1．在5NH4NO32HNO3+N2↑+9H2O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为（）A.3:5B.5:5C.5:3D.5:82．单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。
其中正确的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤2．电子得失的分析及其守恒原理的应用一般有两种方法分析：单线桥法和双线桥法。
[讨论]1．在一定条件下，锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应，则该反应的还原产物是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO22．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）A.1/5molB.11/5molC.2/5molD.1/3mol三、氧化剂、还原剂1．氧化性、还原性的判断（1）根据具体反应来判断：同种物质的不同元素（离子）具有不同的氧化性或还原性如：HCl与活泼金属、MnO2（2）根据元素化合价判断：同一元素的不同价态具有不同的氧化性或还原性：（3）氧化性、还原性的相对性一种具体的物质在与不同的物质反应时会表现出不同的氧化、还原性。
如：SO2与H2S、Cl22．氧化性、还原性强弱的判断（1）利用周期表判断（2）利用金属活动顺序判断（3）根据具体反应来判断（4）根据电化学原理来判断：原电池的正负极、电解放电顺序等（5）一般同种元素的离子氧化性；高价离子>低价离子[讨论]1．常温下，下列反应都能向右进行：2W+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+Y2由此得出的正确结论是（）A.X-、Y-、Z-、W-中的Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性X->Y-2．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。
高考化学专题复习之氧化还原反应知识点总结
高中化学专题复习之——氧化还原反应一、基本概念⑴.氧化还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物概念定义注意点氧化反应物质失去电子的反应物质失去电子的外部表现为化合价的升高还原反应物质得到电子的反应物质得到电子的外部表现为化合价的降低被氧化元素失去电子的过程元素失去电子的外部表现为化合价的升高被还原元素得到电子的过程元素得到电子的外部表现为化合价的降低氧化产物通过发生氧化反应所得的生成物氧化还原反应中，氧化产物、还原产物可以是同一种产物，也可以是不同产物，还可以是两种或两种以上的产物。
如反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，Fe2O3和SO2均既为氧化产物，又为还原产物。
还原产物通过发生还原反应所得的生成物氧化剂得到电子的反应物常见氧化剂：(1)活泼的非金属单质；如卤素单质(X2)、O2、S等(2)高价金属阳离子；如Fe3+、Cu2+等(3)高价或较高价含氧化合物；如MnO2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)过氧化物；如Na2O2、H2O2等还原剂失去电子的反应物常见还原剂：①活泼或较活泼的金属；如K、Na、Zn、Fe等②一些非金属单质；如H2、C、Si等③较低态的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到电子的能力物质的氧化性、还原性的强弱与其得失电子能力有关，与得失电子的数目无关。
还原性失去电子的能力⑵.基本概念之间的关系：氧化剂有氧化性化合价降低得电子被还原发生还原反应生成还原产物还原剂有还原性化合价升高失电子被氧化发生氧化反应生成氧化产物例1、制备氰化钙的化学方程式为CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑，在反应中（）A. 氢元素被氧化，碳元素被还原B. HCN既是氧化剂又是还原剂C. Ca(CN)2是氧化产物，H2是还原产物D. CO为氧化产物，H2为还原产物解析：本题考查氧化还原反应的有关概念。
CaCO3+ 2HCN = Ca(CN)2 + CO↑+ H2↑+ CO2↑（注意生成物中CO2碳元素来自CaCO3，它的化合价在反应前后没有发生变化），即氢元素化合价降低，碳元素化合价升高，故HCN既是氧化剂又是还原剂，Ca(CN)2 是氧化产物，H2是还原产物。
高考化学二轮复习讲练测_专题05_氧化还原反应(测)_含解析(有答案)
专题五氧化还原反应总分100分时间45分钟班级_______ 学号_______ 得分_______（一）选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．【黑龙江哈六中2016届上期中】某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定溶液，静置、分液，向上层溶通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化液中加入足量的AgNO3A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④【答案】B2．【湖南常德一中2016届第三次月考】美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B．与H2O反应生成2.24 LH2（标况下），转移的电子为0.2 molC．氢铝化合物中氢显-1价D．氢铝化合物具有强还原性【答案】B【解析】试题分析：与水发生AlH3+3H2O=Al(OH)3+3H2↑，A．由方程式可知反应生成氢氧化铝和氢气，A正确；B．与H2O反应生成2.24 L H2(标况下)，氢气的物质的量为0.1mol，转移的电子为0.１mol，B错误；C．(AlH3)n中H为-1价，C正确；D．H元素化合价为最低价态，具有还原性，D正确；答案为Ｂ。
−N2+H2O（未3．【湖南常德一中2016届第三次月考】一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO−→配平）。
在该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．2∶3 B．3∶2 C．4∶5 D．5∶6【答案】A4．【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】在2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2的反应中，当有2 mol的KI被氧化时，被还原的氧原子为（）A．1 mol B．1/2 molC．2/3 mol D．1/3 mol【答案】A【解析】试题分析：碘元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氧元素的化合价从0价降低到－2价，根据电子得失守恒可知2 mol的KI被氧化时，失去2mol电子，所以被还原的氧原子为2mol÷2＝1mol，答案选A。
高考化学氧化还原知识点解析
高考化学氧化还原知识点解析在高考化学中，氧化还原反应是一个极其重要的知识点，它贯穿于化学学习的多个方面，对于理解化学反应的本质和规律具有关键意义。
接下来，咱们就一起来深入解析一下这部分内容。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。
化合价升高的物质被氧化，发生氧化反应；化合价降低的物质被还原，发生还原反应。
而氧化还原反应的本质是电子的转移，包括电子的得失和电子对的偏移。
氧化剂是在反应中得到电子（或电子对偏向）的物质，具有氧化性，在反应中使其他物质被氧化，自身被还原，对应的产物是还原产物。
还原剂则是在反应中失去电子（或电子对偏离）的物质，具有还原性，在反应中使其他物质被还原，自身被氧化，对应的产物是氧化产物。
例如，在反应 2H₂＋ O₂＝ 2H₂O 中，氢气（H₂）中的氢元素化合价从 0 价升高到＋1 价，氢气被氧化，是还原剂，发生氧化反应，生成的水（H₂O）是氧化产物；氧气（O₂）中的氧元素化合价从 0 价降低到－2 价，氧气被还原，是氧化剂，发生还原反应，生成的水（H₂O）是还原产物。
二、氧化还原反应的表示方法1、双线桥法用双线桥法表示氧化还原反应时，要分别从反应物中化合价发生变化的元素指向对应的生成物中的同一种元素，桥上标明“得到”或“失去”电子的总数以及化合价的升降情况。
以 2KClO₃＝ 2KCl ＋ 3O₂↑为例，从氯酸钾（KClO₃）中氯元素指向氯化钾（KCl）中的氯元素，桥上标明“得到6e⁻，化合价降低6”；从氯酸钾（KClO₃）中氧元素指向氧气（O₂）中的氧元素，桥上标明“失去 12e⁻，化合价升高12”。
2、单线桥法单线桥法是从还原剂中化合价升高的元素指向氧化剂中化合价降低的元素，桥上标明转移电子的总数。
比如在反应 Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑中，从铁（Fe）指向盐酸（HCl）中的氢元素，桥上标明“2e⁻”。
三、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂（1）活泼的非金属单质，如氧气（O₂）、氯气（Cl₂）等。
高三化学二轮复习专题三---氧化还原反应
氧化还原反应一．基本概念1.氧化还原反应氧化剂还原剂氧化产物还原产物2.基本概念之间的关系：氧化剂→有氧化性→化合价降低→得电子→被还原→发生还原反应→生成还原产物还原剂→有还原性→化合价升高→失电子→被氧化→发生氧化反应→生成氧化产物【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于．．．氧化还原反应的是（）A．用油脂制肥皂B．用铝土矿制金属铝C．用氯气和消石灰制漂白粉D．用氢气和氮气合成氨【例2】亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。
下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1 B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H＋的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【例3】高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【例4】下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是二、氧化性、还原性强弱的判断1.氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－ｅ＿-------Na+, Al－3ｅ――――Al3＋，但Na比Al活泼，失去电子的能力强，所以Na比Al的还原性强。
从元素的价态考虑：最高价态———只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态———只有还原性，如金属单质、Cl－、S2＿等；中间价态———既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等2.常用判断方法(1)依据元素在同期表的位置判断从左到右：金属单质的还原性依次减弱，非金属单质的氧化性逐渐加强。
从上到下：金属单质的还原性依次增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。
单质氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞S离子还原性：S2＿＞I－＞Br－＞Cl－＞F－单质还原性：Na＞Mg＞Al离子氧化性：Al3+＞Mg2+＞Na+(2)根据元素的活动性顺序表（常见元素）来判断①金属活动性顺序②非金属活动性顺序（常见元素）(3)通过氧化还原反应方向判断：氧化剂＋还原剂还原产物＋氧化产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物(4)根据氧化产物的价态高低来判断：如：2Fe+3Cl22FeCl3，Fe+S FeS ，可得出氧化性Cl2＞S。
高中化学总复习 氧化还原反应的基本概念和规律
高考总复习氧化还原反应的基本概念和规律【考纲要求】1．理解化学反应的四种基本类型。
2．认识氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解生产、生活中常见的氧化还原反应。
3．能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
4．掌握物质氧化性、还原性强弱的比较。
【考点点梳理】考点一：氧化还原反应1．定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
2．实质：反应过程中有电子的得失或共用电子对的偏移。
3．特征：化合价有升降。
4．与四种基本反应的关系要点诠释：①置换反应全部属于氧化还原反应。
②复分解反应全部属于非氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应全部是氧化还原反应。
④有单质生成的分解反应全部是氧化还原反应。
⑤有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2==2O3；⑥无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2+SO2==H2SO4。
考点二：有关氧化还原反应的基本概念（四对）要点诠释：1．氧化剂与还原剂氧化剂：得到电子（或电子对偏向、化合价降低）的物质。
还原剂：失去电子（或电子对偏离、化合价升高）的物质。
氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。
2．氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子（化合价升高）的反应。
还原反应：得到电子（化合价降低）的反应。
3．氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物。
还原产物：氧化剂在反应中得到电子后被还原形成的生成物。
4．氧化性与还原性氧化剂具有的得电子的性质称为氧化性；还原剂具有的失电子的性质称为还原性。
小结：氧化还原反应中各概念之间的相互关系上述关系可简记为：升（化合价升高）、失（电子）、氧（氧化反应）、还（还原剂）降（化合价降低）、得（电子）、还（还原反应）、氧（氧化剂）例如，对于反应：MnO2+4HCl (浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O①该反应的氧化剂是MnO2，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。
高考化学复习：氧化还原反应的基本概念和规律
(3)依据产物中元素价态的高低来判断 ①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧 化性强。例如：
②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原 性强。例如：
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3.先后规律
在浓度相差不大的溶液中： (1)同时含有几种还原剂时――加―入―氧―化―剂―→ 将按照还原性由强到弱的顺序依
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解析：在反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，只有Li元素的化合价 升高，Li作还原剂，SOCl2中一部分S元素的化合价降低，SOCl2作氧化剂， A项正确，B项错误；Li元素的化合价升高，被氧化，LiCl是氧化产物，S元 素的化合价降低，被还原，单质S是还原产物，C项错误；因题目中未说明 二氧化硫是否处于标准状况，所以无法计算转移电子的数目，D项错误。
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【正误辨析】 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( × ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性( × ) (3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原( × ) (4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂( × ) (5)氧化还原反应一定属于四种基本反应类型( × )
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6．硼氢化钠(NaBH4)中的氢元素为－1价，具有很强的还原性，被称为“万 能还原剂”，NaBH4在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示：
下列说法错误的是 A．过程②反应为BH3＋H2O===H2↑＋H2B(OH)
√B．反应过程中硼元素的化合价发生了变化
C．若过程③和过程④均产生1 mol H2，则转移电子数目不相等 D．Ru可使上述反应活化分子的百分数提高，加快反应速率
还原剂＋氧化剂===氧化失去ne－产物＋还原得到ne－产物 用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：
2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律(新高考)
2024高考化学专题复习—氧化还原反应的概念和规律（新高考）[复习目标] 1.了解氧化还原反应的概念。
2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。
3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。
考点一氧化还原反应及相关概念1．氧化还原反应(1)判断依据：反应前后有元素的化合价发生变化。
(2)本质：电子转移(得失或偏移)。
2．相关概念概括为“升失氧、降得还，剂性一致、其他相反”。
(1)氧化性是指得电子的性质(或能力)；还原性是指失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序可知，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na的还原性比Al强。
应用举例2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。
上述反应中，氧化剂是______，还原剂是________，氧化产物是__________，还原产物是________，KMnO4发生__________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质是________性和________性；生成1mol Cl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________mol。
答案KMnO4HCl Cl2MnCl2还原氧化还原酸2×6.02×1023(或1.204×1024)23．氧化还原反应电子转移的表示方法(1)双线桥法：①标变价，②画箭头(反应物指向生成物)，③算数目，④说变化。
用双线桥法标出MnO2与浓盐酸加热反应的电子转移的方向和数目：＋2H2O。
归纳。
(2)单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”“失”字样。
用单线桥法标出铜和浓硝酸反应的电子转移的方向和数目：＋2NO2↑＋2H2O。
归纳。
高中化学高考精品备课教案：氧化还原反应的基本概念和规律
物质及其变化（含答案）氧化还原反应的基本概念和规律课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应。
2.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
3.知道常见的氧化剂和还原剂氧化还原反应的基本概念2023全国乙，T7；2023山东，T13；2023湖南，T10；2023湖北，T2；2023上海，T4；2023广东，T9；2022山东，T1；2021山东，T13；2021江苏，T1；2021上海，T12；2020北京，T3；2020山东，T2；2020海南，T9；2020年1月浙江，T41.宏观辨识与微观探析：能用化学方程式正确表示典型物质的主要化学性质并描述典型的实验现象。
2.证据推理与模型认知：熟悉氧化还原反应的“氧化剂”“还原剂”“氧化产物”“还原产物”等基本概念；能从氧化还原角度描述物质性质和转化关系；能基于化合价升降趋势分析元素或其化合物的性质及物质的转化路径氧化还原反应规律2023新课标卷，T11；2023北京，T12；2022湖南，T9；2022年6月浙江，T10；2022年1月浙江，T10；2021湖南，T8；2021年6月浙江，T8；2019年4月浙江，T6命题分析预测1.高考关于氧化还原反应的基本概念和规律的考查：（1）与阿伏加德罗常数相结合命题，考查氧化还原反应中电子转移数目的计算；（2）与元素化合物知识相结合命题，考查氧化还原反应中电子转移数目的计算，氧化还原反应的判断以及“两剂”“两产”的判断等。
2.预计2025年高考，有关氧化还原反应仍会结合元素化合物的性质进行考查，结合反应现象从定性角度考查，以及结合转移电子数目从定量角度考查等1.观点与视角（1）守恒观点原子守恒主要指化学反应（或系列化学反应）中某原子（或原子团）个数（或物质的量）不变，以此为基础可求出与该原子（或原子团）相关联的某些物质的量电荷守恒 ①化合物中存在电中性原则（化合物中正负化合价代数和为零）。
高三总复习化学课件 氧化还原反应的基本概念和规律
(4)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。
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(5)置换反应、化合反应都是氧化还原反应。
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答案：(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)×
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2．某种飞船以 N2H4 和 N2O4 为动力源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反
应温度高达 2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是
2．氧化性、还原性强弱的比较方法 (1)依据反应原理
氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 (2)依据金属、非金属的活动性顺序
(3)依据反应条件及反应的剧烈程度 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强，如是否加热、 反应温度高低、有无催化剂和反应物浓度大小等。 例如：根据 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O==△===Mg(OH)2＋H2↑， 可以推知还原性：Na＞Mg。 (4)依据氧化还原反应的程度 ①相同条件下不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 例如：根据 2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3，Fe＋S=高==温==FeS，可以推知氧化性：Cl2＞S。 ②相同条件下不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 例如：根据 Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，3Zn＋2Fe3＋===3Zn2＋＋2Fe，可以推知 还原性：Zn＞Cu。
氧化还原反应的基本概念和规律
1．理解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2．知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对
常见反应进行分类和分析说明。 3．能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的
化学性质和变化。
目录
5、化学氧化还原反应的基本概念和规律考点全归纳
氧化还原反应的基本概念和规律[考纲要求] 1.理解氧化还原反应的有关概念及其本质。
2.了解常见的氧化还原反应。
考点一 氧化还原反应及其相关概念1． 用分类思想理解氧化还原反应(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。
(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：2． 结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe2O3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO2的反应中Fe2O3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO 具有还原性；CO2是氧化产物，Fe 是还原产物。
(1)相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。
还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。
氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。
(2)常见氧化剂和还原剂①常见氧化剂a ．某些活泼的非金属单质：如Cl2，一般被还原为Cl －。
b ．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO2 。
c ．过氧化物：如H2O2，一般被还原为H2O 。
②常见还原剂a ．活泼的金属单质：如Zn ，一般被氧化为Zn2＋。
b ．某些活泼的非金属单质：如H2，一般被氧化为H2O 。
c ．元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为CO2。
③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。
还原产物 中间价态 氧化产物++→←32Fe Fe Fe--→←2423SO SO S2222O O H O H →←深度思考1. 下列反应属于氧化还原反应的是 ，属于化合反应的是 ，属于分解反应的是_________________________________________________________，属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。
高中化学第4讲 氧化还原反应的基本概念和规律
第4讲氧化还原反应的基本概念和规律课程标准知识建构1.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
2．知道常见的氧化剂和还原剂。
3．认识元素在物质中可以具有不同的价态，可以通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。
一、氧化还原反应1．氧化还原反应的本质和特征2．对立统一的氧化还原反应基本概念及关系3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法：请用双线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
(2)单线桥法：请用单线桥法标出铜与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：。
4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【诊断1】标出下列反应中化合价变化元素的化合价，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O上述反应中________是氧化剂，________元素被氧化，氧化产物是________，生成1 mol Cl2时转移电子数目为________，盐酸表现的性质是________。
答案KMnO4氯Cl22N A还原性、酸性二、氧化剂和还原剂1．常见氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂及其还原产物物质类别实例还原产物活泼非金属单质X2(卤素单质) X－O2(H＋) H2O高价化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
(2)从元素的价态考虑：最高价态微粒只有氧化性；最低价态微粒只有还原性；中间价态微粒有氧化性和还原性。
(3)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂()(2)同一种氧化剂，其氧化能力可能受到浓度、温度或溶液酸碱性的影响()(3)实现“Cl2→ Cl－”的变化过程一定要加入还原剂()(4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()(5)SO2－4、NO－3中非氧元素的化合价均为最高价，一定能表现出强氧化性()(6)物质越易失电子，还原性越强，越易被氧化，氧化性越强()答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×(6)×三、氧化还原反应的规律1．守恒规律(得失电子守恒)在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等。
高中化学氧化还原反应规律
高中化学氧化还原反应规律氧化还原反应是化学中非常重要的一种反应类型，也是高中化学教学中的重点内容之一。
了解氧化还原反应的规律对于深入理解化学反应机制和应用具有重要意义。
本文将介绍高中化学氧化还原反应的基本规律和相关概念。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应指的是物质在化学反应过程中失去或获得电子的过程。
其中，氧化指的是物质失去电子，还原指的是物质获得电子。
在氧化还原反应中，通常会伴随着电荷的转移和氧化态的变化。
二、氧化和还原的概念在氧化还原反应中，一个物质失去电子，被认为发生了氧化。
而另一个物质获得电子，被认为发生了还原。
一个物质在反应中既可以是氧化剂，又可以是还原剂。
氧化剂是指能够氧化其他物质并自身还原的物质，而还原剂则是指能够还原其他物质并自身氧化的物质。
三、氧化还原反应的基本规律氧化还原反应遵循一些基本规律，包括以下几点：1. 电荷守恒定律：在氧化还原反应中，电荷守恒定律成立。
即反应前后的总电荷数目保持不变。
2. 氧化态的变化：在氧化还原反应中，物质的氧化态会发生变化。
一般来说，被氧化的物质的氧化态增加，被还原的物质的氧化态减少。
3. 氧化剂和还原剂的存在：在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是不可缺少的。
氧化剂能够从其他物质中接受电子，自身被还原，而还原剂则能够将电子转移给其他物质，自身被氧化。
4. 氧化还原电位：氧化还原反应的方向和程度可以通过氧化还原电位来判断。
氧化还原电位是指在标准状态下，一个物质在其氧化态和还原态之间接受或者给出电子的趋势。
根据氧化还原电位的高低，可以判断受测物质是偏向于氧化还是还原。
四、氧化还原反应的应用氧化还原反应在生活和工业中有着广泛的应用。
一些典型的应用包括：1. 腐蚀的防止：氧化还原反应可以发生在金属表面，产生氧化物，形成防腐层，防止金属的进一步腐蚀。
2. 燃烧过程：燃烧是一种氧化还原反应，燃料物质失去电子氧化，而氧气则接受电子还原。
燃烧反应是人类获取能量的重要途径之一。
高三化学教案氧化还原反应的基本概念和规律
1.了解氧化还原反应的本质是电子转移；2. 能正确理解氧化还原反应的概念及概念间的相互关系；3.能用单、双线桥正确表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目；4.能正确判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
一、氧化还原反应的相关概念 1．本质和特征2．有关概念及其相互关系例如：反应4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是MnO 2，氧化产物是Cl 2，还原剂是HCl ，还原产物是MnCl 2；生成1 mol Cl 2时转移电子的物质的量为2_mol ，被氧化的HCl 的物质的量是2_mol 。
3．氧化还原反应中电子转移的表示方法 (1)双线桥法请标出Cu 与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(2)单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：4．常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。
如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼的金属单质、非金属离子及低价态化合物、低价金属阳离子、非金属单质及其氢化物等。
如：(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋Fe3＋FeSO2－3SO2－4SH2O2O2H2O其中：Fe2＋、SO2－322二、物质氧化性、还原性强弱的比较1．氧化性、还原性的判断(1)氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。
(2)氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。
如：Na －e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al 的还原性强。
(3)从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe3＋、H2SO4、KMnO4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl－、S2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、S、Cl2等。
高考化学知识点复习：氧化还原反应的一般规律
高考化学知识点复习：氧化还原反应的一般规律
【】2021年高考一步步临近，考生们关于能否还有所不熟，明天查字典化学网的编辑为考生们带来的2021年高考化学知识点温习：氧化恢复反响的普通规律，希望给大家以协助。
(1)表现性质规律：
同种元素具有多种价态时，最低价态的只要氧化性，最低价态的只要恢复性，处于中间价态的既有氧化性又有恢复性。
例如相邻价态的同种元素不发作氧化恢复反响，浓H2SO4可枯燥SO2;不同价态的同种元素之间向中看齐，最多只能到达相反的价态，而绝不能出现低价变低价，低价变低价的交叉现象，也不会出现价态互变。
如KClO3与盐酸反响，最终+5价Cl变为0价，-1价Cl也变为0价，绝不会出现+5价氯变为-1价。
(2)性质强弱规律：
氧化性：氧化剂强于氧化产物;恢复性：恢复剂强于恢复产物。
例如：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2，氧化性：Fe3+Cu2+，恢复性：CuFe2+。
(3)反响先后规律：
在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种恢复剂时，假定参与氧化剂那么首先与溶液中恢复性最强的恢复剂作用。
例如
FeBr2溶液中通入Cl2，假定Cl2大批那么只氧化Fe2+，假定Cl2足量
Fe2+全部氧化完才末尾氧化Br-，由于恢复性Fe2+Br-，所以先氧化Fe2+。
只需大家用心学习，仔细温习，就有能够在高考的战场上考取自己理想的效果。
查字典化学网的编辑为大家带来的2021年高考化学知识点温习：氧化恢复反响的普通规律，希望能为大家提供协助。
氧化还原规律知识点总结
氧化还原规律知识点总结一、氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的定义氧化还原反应是指在化学变化过程中，物质中原子的氧化态发生改变的化学反应。
通常情况下，沦为氧化剂的物质被氧化为更高的氧化态，而还原剂则被还原为更低的氧化态。
氧化还原反应是一种电子转移过程。
2. 氧化还原反应的特征氧化还原反应有许多的特征，其中最主要的包括：（1）原子的氧化态发生改变；（2）伴随着电子的转移；（3）发生氧化还原反应的物质中，必须至少含有一个氧化剂和一个还原剂。
二、氧化还原反应的判定1. 氧化还原反应的氧化数法氧化数法也称氧化态法或氧化数法，是化学中常用的一种方法，凭借着氧化数的变化来判断化学物质在氧化还原反应中的角色。
2. 氧化还原反应的电子转移法氧化还原反应涉及到电子的转移，因此可以通过电子转移的方式来判断氧化还原反应的发生。
三、氧化还原反应的动力学1. 氧化还原反应的速率氧化还原反应的速率与其反应物的浓度、温度和催化剂等因素有关。
通常情况下，高温、高浓度和催化剂都能够提高氧化还原反应的速率。
2. 氧化还原反应的平衡氧化还原反应在一定条件下也会达到平衡状态。
在平衡状态下，氧化剂和还原剂的浓度不再发生变化，反应速率也趋于稳定。
四、氧化还原反应的应用1. 电化学氧化还原反应是电化学中的重要反应类型，电池、电解等都是基于氧化还原反应进行的。
2. 工业生产在工业生产中，氧化还原反应也是一种重要的反应类型，例如金属冶炼、有机合成等过程中都涉及到氧化还原反应。
3. 生活应用在生活中，氧化还原反应也有诸多应用，比如燃烧、腐蚀和食品加工等都是基于氧化还原反应进行的。
总之，氧化还原反应是化学中一种重要的反应类型，其规律性和应用广泛。
深入理解氧化还原反应的规律对于学习化学和应用化学都具有重要意义。
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考点专练5氧化还原反应的基本概念和规律两年高考真题演练1．(2015·海南化学，1)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱去油污2．(2015·四川理综，1)下列物质在生活中应用时，起还原作用的是()A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂3．(2014·山东理综，7)下表中对应关系正确的是()4.(2014·上海化学，19)下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A．2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O5．(2015·北京理综，28)为探讨化学平衡与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2”反应中Fe3＋和Fe2＋的相互转化。
实验如下：(1)待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ，目的是使实验Ⅰ的反应达到________。
(2)ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中________造成的影响。
(3)ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2＋向Fe3＋转化。
用化学平衡移动原理解释原因：_____________________________________。
(4)根据氧化还原反应的规律，该同学推测ⅰ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因：外加Ag＋使c(I－)降低，导致I－的还原性弱于Fe2＋，用下图装置(a，b均为石墨电极)进行实验验证。
①K闭合时，指针向右偏转，b作________极。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，产生的现象证实了其推测。
该现象是___________________________________________________________ _____________。
(5)按照(4)的原理，该同学用上图装置进行实验，证实ⅱ中Fe2＋向Fe3＋转化的原因。
①转化的原因是________。
②与(4)实验对比，不同的操作是________。
(6)实验Ⅰ中，还原性：I－>Fe2＋；而实验Ⅱ中，还原性Fe2＋>I－。
将(3)和(4)、(5)作对比，得出结论是________。
6．[2014·课标全国Ⅰ，27(2)(3)]次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。
①H3PO2中，P元素的化合价为________。
②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。
③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”)。
(2)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。
写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_____________________________________ _______________________________________________________ _________________。
考点专练5氧化还原反应的基本概念和规律一年模拟试题精练1.(2015·辽宁沈阳期末，3)下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是()A．当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原B．反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化D．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂2．(2015·四川成都调研，5)如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．甲B．乙C．丙D．丁3．(2015·广东六校三次联考，10)下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是()A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D ．二氧化锰具有较强的氧化性，可作H 2O 2分解的氧化剂4．(2015·潍坊期末，3)双氧水是中学化学中常见的一种绿色试剂，下列反应中H 2O 2表现出来的性质与H 2O 2＋SO 2===H 2SO 4中H 2O 2表现出来的性质相同的是( )A ．2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ B ．H 2O 2＋Cl 2＋2OH －===O 2＋2Cl －＋2H 2OC ．2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋===2Fe 3＋＋2H 2OD ．5H 2O 2＋2MnO －4＋6H ＋===2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O5．(2015·湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：O 2＋PtF 6===O 2(PtF 6)，已知O 2(PtF 6)为离子化合物，Pt 为＋5价，下列说法正确的是( )A ．O 和F 无正化合价B ．1 mol O 2参加反应，转移1 mol e －C ．上述反应中O 2作氧化剂D ．上述反应属于加成反应6．(2015·北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是( )A ．NO 2溶于水发生了氧化还原反应B ．Na 2O 2与CO 2反应时，Na 2O 2只作氧化剂C ．SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色，体现了SO 2的漂白性D ．浓HNO 3与C 反应时，体现了HNO 3的强氧化性和酸性7．(2015·河南八市联考，10)高铁酸钠(Na 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。
工业制高铁酸钠的方法有如下两种：湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应方程式为2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。
则下列有关说法不正确的是() A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中FeO2－4是氧化产物C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子D．Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质8．(2015·山东潍坊期末，17)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。
某同学按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L－1的KBr溶液、KI(含淀粉)溶液、NaOH(含酚酞)溶液、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。
[已知：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O](1)e处反应的离子方程式为___________________________________________________。
(2)b处的实验现象为________________，d处的实验现象为________________。
(3)c处反应的化学方程式为___________________________________________________。
标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
(4)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是________________。
参考答案考点专练5氧化还原反应的基本概念和规律【两年高考真题演练】1．D[A项，明矾净水是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。
] 2．D[A项，明矾作净水剂是因为它溶于水生成的Al(OH)3胶体具有较大的表面积，能够吸附水中的悬浮物而沉降，错误；B项，甘油作护肤保湿剂是因为它具有吸湿性，错误；C项，漂粉精作消毒剂是因为它具有强氧化性，能够杀死水中的细菌和病毒，错误；D项，铁粉作食品袋中的脱氧剂是因为铁粉具有还原性，能够和氧气发生反应，降低食品袋中的氧气浓度，正确。
]3．B[A项，CH2===CH2与HCl的反应属于加成反应，错误；B项，油脂属于酯类，水解生成甘油和高级脂肪酸(或盐)，淀粉水解得到葡萄糖，正确；C项，Zn与Cu2＋的反应中单质Zn被氧化，错误；D项，两个反应中，H2O既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。
] 4．D[氧化还原反应Na2O2＋SO2―→Na2SO4中，Na2O2是氧化剂，SO2是还原剂；A项，2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；B项，2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2反应中，Na2O2既是氧化剂也是还原剂，错误；C项，Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2属于非氧化还原反应，错误；D项，3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O反应中，Na2O2是氧化剂，正确。
] 5．解析(1) 待实验Ⅰ溶液颜色不再改变，说明其中的可逆反应已达平衡状态。
(2) 实验ⅲ中加入1 mL水，目的是排除ⅱ中因加入FeSO4溶液对原溶液稀释，造成溶液颜色变化。
(3)ⅰ中加入AgNO3溶液，Ag＋与I－生成AgI黄色沉淀，c(I－)减小，平衡2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2逆向移动。
ⅱ中加入FeSO4溶液，c(Fe2＋)增大，平衡也是逆向移动，c(I2)减小，溶液变浅。
(4) ①U型管左管中I－具有强还原性，易发生氧化反应，a极为原电池的负极。
U型管右管中Fe3＋具有强氧化性，易发生还原反应，b极为原电池的正极。
②在U型管左管中滴加AgNO3溶液后，Ag＋与I－生成AgI 黄色沉淀，I－浓度降低，I－的还原性降低，U型管右管新生成的Fe2＋还原性比I－强，从而U 型管右管易发生氧化反应，作负极，故电流表的指针向左偏转。