氧化还原反应高考题集锦
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总含答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．碳酸亚铁可用于制备补血剂。
某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行了探究。
已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色)Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略）实验i：装置 C 中，向 Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。
(1)试剂 a 是_____。
(2)向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_____。
(3)C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_____。
(4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由________。
Ⅱ.FeCO3的性质探究实验ii实验iii(5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。
(6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2溶液的离子方程式_____。
Ⅲ.FeCO3的应用(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为 234）补血剂。
为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗0.1000mol/L 的 KMnO4溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。
【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- +Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气的影响) Fe2+与SCN-的络合(或结合)会促进FeCO3固体的溶解或FeCO3固体在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大 6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+ 117% 乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4【解析】【分析】I. 装置A中碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳中混有挥发的氯化氢气体，需要利用装置B中盛装的饱和碳酸氢钠溶液除去，装置C中，向碳酸钠溶液(pH=11.9)通入一段时间二氧化碳至其pH为7，滴加一定量硫酸亚铁溶液产生白色沉淀，过滤，洗涤，干燥，得到FeCO3；II. (5)根据Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN两种不同溶液中的溶解度不同判断；(6)实验ii中溶液显红色且有红褐色沉淀生成，说明加入10%过氧化氢溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成；(7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，根据得失电子守恒和元素守恒建立关系式进行计算；乳酸根中有羟基，也能被高锰酸钾溶液氧化。
高考化学专题练习-氧化还原反应(含解析)
高考化学专题练习-氧化还原反应（含解析）一、单选题1.对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C. Cl2既是氧化剂又是还原剂D. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子2.下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A. SO3+H2O=H2SO4B. 2Na+Cl22NaClC. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl3.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C. 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+4.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A. 5：3B. 5：4C. 1：1D. 3：55.下列实验中，现象和结论都正确的是（）实验现象结论A. 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉淀不消失所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B. 将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C. 用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应前者反应更剧烈羟基的活动性：水＞乙醇D. 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液产生蓝色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶A. AB. BC. CD. D6.过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O22H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（）A. 起相同作用B. 起不同作用C. 只起氧化剂的作用D. 只起还原剂的作用7.Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，是一种性能优良的新型磁性材料．水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O．下列说法中，不正确的是（）A. 每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5C. 3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4LD. x=48.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
高考化学专题复习：氧化还原反应
高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．下列反应属于氧化还原反应，且水作还原剂的是（）A．CaO + H2O=Ca(OH)2B．Cl2 + H2O=HCl + HClOC．2F2 + 2H2O=4HF+ O2D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑2．已知反应：aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a=2，下列关于该反应的说法正确的是（）A．3a=bB．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4C．每生成1 mol Na2FeO4，反应有4 mol电子转移D．每消耗3 mol Na2O2，产生1molO23．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是（）A．①转化中N2H4是还原剂B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧C．1mol N2H4可处理水中1.5 molO2D．③中发生反应后溶液的pH增大4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多0.7mol，则下列判断正确的是（）A．生成15.68LN2(标准状况) B．有0.1molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为0.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为1.5mol 5．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。
下列氧化性顺序正确的是（）A．X2+>R2+>Y2+>Z2+B．Y2+>Z2+>R2+>X2+C．Z2+>X2+>R2+>Y2+D．R2+>X2+>Z2+>Y2+6．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．2H +→H 2 B ．Fe 3+→Fe 2+ C ．H 2S →SO 2D ．232CO CO -→7．已知：2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O ， 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） A ．KMnO 4 ＞Cl 2 ＞FeCl 3 B ．Cl 2 ＞KMnO 4 ＞FeCl 3 C ．FeCl 3 ＞Cl 2 ＞KMnO 4D ．FeCl 3 ＞KMnO 4 ＞Cl 28．有关氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A ．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 B ．失电子越多，氧化能力越强C ．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 二、多选题9．对于反应3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，下列叙述正确的是（ ） A ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂 B ．NaClO 3是还原产物C ．每生成1mol 的NaClO 3转移6mol 电子D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为1：510．以太阳能为热源分解Fe 3O 4，铁氧化合物循环分解水制H 2的过程如图所示。
高三氧化还原反应专题(含答案)
题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10．在下列反应中，水作还原剂的是( D )A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．2H 2+O 2点燃2H 2OD ．2F 2+2H 2O=4HF+O 211．CaH 2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水是 （ C ）A ．还原剂B ．既是氧化剂，又是还原剂C ．氧化剂D ．既不是氧化剂，又不是还原剂12．在2KMnO 4==2K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑中，KMnO 4所起的作用是：（ D ）A ．氧化剂B ．既不是氧化剂又不是还原剂C ．还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂13．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( B )A ．NB ．C C ．N 和SD ．N 和C14．下列表示SO 2被还原的反应是 （ B ）A ．SO 2+2H 2O+Cl 2==H 2SO 4+2HClB ．SO 2+2H 2S==3S↓+2H 2OC ．SO 2+H 2O==H 2SO 3D ．2SO 2 + O 2 ===2SO 315．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 AA ． 硫在空气中燃烧B ． 铜片与浓硫酸共热C ． 红热的木炭与浓硫酸反应D ． 亚硫酸钠与稀硫酸反应16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ A ）A ．二氧化碳通过赤热的炭层B ．氧化铜和木炭在高温下反应C ．氢气通过灼热的氧化铜D ．一氧化碳通过高温的赤铁矿17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ AC ）A ．可能被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是18．在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物19．K 2Cr 2O 7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。
氧化还原反应高考真题精选及解析
氧化还原反应1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2下列关于该反应的叙述正确的是()A. CuFeS2中硫的化合价为-1B. CuFeS2发生还原反应C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物[答案] D[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。
2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。
下列说法错误的是()A. 原子半径: N> FB. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1[答案] D[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。
3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。
下列叙述正确的是()A. 离子半径: Na+> > H+B. 反应①和②都是氧化还原反应C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N AD. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐[答案] C[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。
氧化还原经典试题及详细解析
一、单选题（本大题共11小题，共11.0分）1. 已知有如下反应：①ClO 3−+5Cl −+6H +=3Cl 2+3H 2O ，②2FeCl 3+2KI =2FeCl 2+2KCl +I 2，③2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3，判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A. Cl 2>ClO 3−>Fe3+>I 2 B. Cl 2>ClO 3−>I 2>Fe 3+C. ClO 3−>Cl 2>Fe 3+>I 2D. ClO 3−>Fe3+>Cl 2>I 2 【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，可以根据所学知识进行回答，难度不大，关键正确判断氧化剂、还原剂。
【解答】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析。
①中ClO 3−是氧化剂，Cl 2是氧化产物，所以氧化性ClO 3−>Cl 2，②中Fe 3+是氧化剂，I 2是氧化产物，所以氧化性：Fe 3+>I 2，③中Cl 2是氧化剂，Fe 3+是氧化产物，所以氧化性：Cl 2>Fe 3+，综上得氧化性顺序为ClO 3−>Cl 2>Fe3+>I 2，故C 正确。
故选C 。
2. 在反应3S +6KOH =K 2SO 3+2K 2S +3H 2O 中，被氧化与被还原的硫原子数之比为( )A. 1：2B. 2：1C. 1：1D. 3：2【答案】A【解析】【分析】本题考查氧化还原反应概念与计算，难度不大，根据化合价判断氧化剂与还原剂、还原产物与氧化产物是关键，判断后也可根据得失电子守恒计算还原剂与氧化剂的物质的量之比。
【解答】在反应3S +6KOH =2K 2S +K 2SO 3+3H 2O 中，只有S 元素的化合价发生变化，氧化剂和还原剂都是S ，反应中S →K 2S ，S 化合价降低，则S 被还原，S 为氧化剂，S →K 2SO 3，S 化合价升高，则S 被氧化，S 为还原剂，由生成物可知，被氧化与被还原的硫原子数之比为1：2，故A 正确。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总及详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种解毒药，用于氟化物、砷、汞、铅、锡、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症.硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生S和SO2实验I：Na2S2O3的制备。
工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示：(1)仪器a的名称是_______，仪器b的名称是_______。
b中利用质量分数为70%〜80%的H2SO4溶液与Na2SO3固体反应制备SO2反应的化学方程式为_______。
c中试剂为_______(2)实验中要控制SO2的生成速率，可以采取的措施有_______ (写出一条)(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是_______实验Ⅱ：探究Na2S2O3与金属阳离子的氧化还原反应。
资料：Fe3++3S2O32-⇌Fe(S2O3)33-(紫黑色)装置试剂X实验现象Fe2(SO4)3溶液混合后溶液先变成紫黑色，30s 后几乎变为无色(4)根据上述实验现象，初步判断最终Fe3+被S2O32-还原为Fe2+，通过_______(填操作、试剂和现象)，进一步证实生成了Fe2+。
从化学反应速率和平衡的角度解释实验Ⅱ的现象：_______实验Ⅲ：标定Na2S2O3溶液的浓度(5)称取一定质量的产品配制成硫代硫酸钠溶液，并用间接碘量法标定该溶液的浓度：用分析天平准确称取基准物质K2Cr2O7(摩尔质量为294g∙mol-1)0.5880g。
平均分成3份，分别放入3个锥形瓶中，加水配成溶液，并加入过量的KI并酸化，发生下列反应：6I-+Cr2O72-+14H+ = 3I2+2Cr3++7H2O，再加入几滴淀粉溶液，立即用所配Na2S2O3溶液滴定，发生反应I2+2S2O32- = 2I- + S4O62-，三次消耗 Na2S2O3溶液的平均体积为25.00 mL，则所标定的硫代硫酸钠溶液的浓度为_______mol∙L-1【答案】分液漏斗 蒸馏烧瓶 24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑ 硫化钠和碳酸钠的混合液 调节酸的滴加速度 若 SO 2过量，溶液显酸性．产物会发生分解 加入铁氰化钾溶液．产生蓝色沉淀 开始生成 Fe(S 2O 3)33-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，但Fe 3+与S 2O 32- 氧化还原反应的程度大，导致Fe 3++3S 2O 32-⇌Fe(S 2O 3)33-(紫黑色)平衡向逆反应方向移动，最终溶液几乎变为无色 0.1600【解析】【分析】【详解】(1)a 的名称即为分液漏斗，b 的名称即为蒸馏烧瓶；b 中是通过浓硫酸和Na 2SO 3反应生成SO 2，所以方程式为：24232422H SO Na SO Na SO H O =SO +++↑；c 中是制备硫代硫酸钠的反应，SO 2由装置b 提供，所以c 中试剂为硫化钠和碳酸钠的混合溶液；(2)从反应速率影响因素分析，控制SO 2生成速率可以调节酸的滴加速度或者调节酸的浓度，或者改变反应温度；(3)题干中指出，硫代硫酸钠在酸性溶液中会分解，如果通过量的SO 2，会使溶液酸性增强，对制备产物不利，所以原因是：SO 2过量，溶液显酸性，产物会发生分解；(4)检验Fe 2+常用试剂是铁氰化钾，所以加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀即证明有Fe 2+生成；解释原因时一定要注意题干要求，体现出反应速率和平衡两个角度，所以解释为：开始阶段，生成3233Fe(S O )-的反应速率快，氧化还原反应速率慢，所以有紫黑色出现，随着Fe 3+的量逐渐增加，氧化还原反应的程度变大，导致平衡逆向移动，紫黑色逐渐消失，最终溶液几乎变为无色；(5)间接碘量法滴定过程中涉及两个反应：①2327226I Cr O 14H =3I 2Cr7H O --++++++；②2222346=I 2S O 2I S O ---++；反应①I -被氧化成I 2，反应②中第一步所得的I 2又被还原成I -，所以①与②电子转移数相同，那么滴定过程中消耗的227Cr O -得电子总数就与消耗的223S O -失电子总数相同 ；在做计算时，不要忽略取的基准物质重铬酸钾分成了三份进行的滴定。
高考第一轮复习——氧化还原反应(习题+解析)
1、下列叙述正确的是A、氧化还原反应的本质是化合价发生变化B、有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C、氧化剂在同一反应中既能够是反应物，也能够是生成物D、还原剂在反应中发生还原反应2、下列关于氧化还原反应的说法正确的是A、确信一种元素被氧化，另一种元素被还原B、某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D、在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂3、黑火药爆炸的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。
在该反应中，氧化剂是①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2A、①③⑤B、②④C、②④⑤D、③④⑤4、下列离子因发生氧化还原反应而不能大量在水溶液中共存的是A、NH4+、Ba2+、SO42－、Cl－B、I－、H+、Na +、NO3C、Mg2+、K+、NO3－、Cl－D、Cu2+、Al3+、Br －、Na+5、下列变化需要加入还原剂才能实现的是A、MnO4 →MnO2B、Cl－－→Cl2C、H2S →SO2D、Fe2+ →Fe6、硫化亚铁能与浓硫酸发生化学反应，下列方程式配平正确的是A、2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+2S+6H2OB、4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2+7S+18H2OC、6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2+7S+16H2OD、8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2+11S+18H2O7、赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S+2Cu2O→6Cu+SO2，关于该反应的下列说法中正确的是A、该反应中的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶68、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但明白它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZX GYQ9、(05年高考题江苏卷)氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
氧化还原反应高考专题训练(详解版)
A．KClO3 是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:1 C．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3 参加反应时有 10mol 电子转移 答案：D 【解析】
C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 D．由于 Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中 MgCO3 会逐渐转化为 Mg(OH)2 答案：A 【解析】 试题分析：A 项，该反应气体体积增加，是熵增加反应，即 ΔS>0，而 ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故 该反应 ΔG＜０，能自发进行；Ｂ项用 H2O2 效果好，更加经济环保；Ｃ项，原电池放电 过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加， 如铜锌原电池，质量不增加；Ｄ项，不同类型难溶电解质的 Ksp 不能比较其溶解度的大小， 故该项不正确。 考点：氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡 点评：本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原 电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。 8.．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A． N2O
B． NO
C． NO2
D． N2O5
答案：B
【解析】氮气是还原产物，CO2 是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成 1mol 氮气， 转移 4mol 电子，所以平均 1 个氮原子得到 2 个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋
2 价，选项 B 正确，答案选 B。
3.．氢化钙中的氢元素为－1 价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：
备战高考化学氧化还原反应(大题培优 易错 难题)含详细答案
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1．叠氮化钠(NaN3)是一种白色剧毒晶体，是汽车安全气囊的主要成分。
NaN3易溶于水，微溶于乙醇，水溶液呈弱碱性，能与酸发生反应产生具有爆炸性的有毒气体叠氮化氢。
实验室可利用亚硝酸叔丁酯(t-BuNO2，以t-Bu表示叔丁基)与N2H4、氢氧化钠溶液混合反应制备叠氮化钠。
(1)制备亚硝酸叔丁酯取一定NaNO2溶液与50%硫酸混合，发生反应H2SO4＋2NaNO2===2HNO2＋Na2SO4。
可利用亚硝酸与叔丁醇(t-BuOH)在40℃左右制备亚硝酸叔丁酯，试写出该反应的化学方程式：____________。
(2)制备叠氮化钠(NaN3)按如图所示组装仪器(加热装置略)进行反应，反应的化学方程式为：t-BuNO2＋NaOH＋N2H4===NaN3＋2H2O＋t-BuOH。
①装置a的名称是______________；②该反应需控制温度在65℃，采用的实验措施是____________________；③反应后溶液在0℃下冷却至有大量晶体析出后过滤。
所得晶体使用无水乙醇洗涤。
试解释低温下过滤和使用无水乙醇洗涤晶体的原因是____________。
(3)产率计算①称取2.0g叠氮化钠试样，配成100mL溶液，并量取10.00mL溶液于锥形瓶中。
②用滴定管加入0.10mol·L－1六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]溶液40.00mL(假设杂质均不参与反应)。
③充分反应后将溶液稀释并酸化，滴入2滴邻菲罗啉指示液，并用0.10mol·L－1硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]为标准液，滴定过量的Ce4＋，终点时消耗标准溶液20.00mL(滴定原理：Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋)。
已知六硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]与叠氮化钠反应生成硝酸铵、硝酸钠、氮气以及Ce(NO3)3，试写出该反应的化学方程式____________________________；计算叠氮化钠的质量分数为________(保留2位有效数字)。
近五年高考氧化还原反应
近七年高考氧化还原反应1.（2000全国21）硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－2.(2000全国30)在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。
现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。
得2e-×6答案：（1）6NO + 4NH3= 5N2+ 6H2O失3e-×4（2）0.3 mol NO和0.7 mol NH3，0.2 mol NH3和0.8 mol NO3.（2000广东24）（1）分别写出由氧在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）①O3:_____________________.②Na2O2____________________________。
③指出氧在下列各物质中的化合价：O3___________;Na2O2___________;Na2O_________。
（2）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式____ ________________________。
（3）KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情况下的气氧气源，试写出该反应的化学方程式____ _______________。
（4）人体内O2-离子对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂SOD存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式：放电空气中燃烧暴露在空气中O2-+ H2O＝ H2O2+ O2+答案：（1）①3O22O3②2Na ＋O2Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O(2)0; -1; -2, （3）4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2④2 O2-+2 H2O=1H2O2+ 1O2+2 OH-4.(2000上海24)KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
氧化还原反应练习题高考卷
氧化还原反应练习题高考卷一、选择题（每题4分，共40分）1. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A. HCl + NaOH → NaCl + H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃2. 在氧化还原反应中，下列哪种物质既可以作为氧化剂，也可以作为还原剂？（）A. H₂OB. Cl₂C. O₂D. CO3. 下列哪个过程是还原反应？（）A. Fe → Fe²⁺ + 2e⁻B. Cu²⁺ + 2e⁻ → CuC. Zn → Zn²⁺ + 2e⁻D. Mg → Mg²⁺ + 2e⁻4. 下列哪种物质具有氧化性？（）A. H₂SB. SO₂C. H₂O₂D. CO₂5. 在下列反应中，哪个元素被氧化？（）2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂OA. HB. SC. OD. 无法确定6. 下列氧化还原反应中，哪个是歧化反应？（）A. Cl₂ + H₂O → HCl + HClOB. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuC. 2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂OD. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑7. 下列哪种物质具有还原性？（）A. KMnO₄B. K₂Cr₂O₇C. FeSO₄D. CuSO₄8. 在下列反应中，哪个元素被还原？（）CuO + H₂ → Cu + H₂OA. CuB. OC. HD. 无法确定9. 下列哪个反应是置换反应？（）A. 2H₂ + O₂ → 2H₂OB. CaCO₃ → CaO + CO₂C. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃10. 下列哪个反应是分解反应？（）A. 2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑B. 2H₂ + O₂ → 2H₂OC. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + CuD. AgNO₃ + NaCl → AgCl↓ + NaNO₃二、填空题（每题4分，共40分）1. 氧化还原反应包括____、____、____三种基本类型。
专题04_氧化还原反应——三年(2019-2021)高考真题化学分项汇编(全国通用)(解析版)
专题04 氧化还原反应1．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是A ．22Na O 放入水中：2222Na O H O 2NaOH O +=+↑B ．2H O(g)通过灼热铁粉：22323H O 2Fe Fe O 3H +=+C ．铜丝插入热的浓硫酸中：2442Cu H SO CuSO H +=+↑D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中：2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++【答案】D【解析】A ．22Na O 放入水中化学方程式应该是：22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑，A 选项中氧元素不守恒，A 错误；B ．2H O(g)通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B 错误；C ．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C 错误；D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中，2SO 被-4MnO 氧化为2-4SO ，-4MnO 被2SO 还原为2+Mn ，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn --++++=++，D 正确；故选D 。
2．（2021·湖南）3KIO 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为()232322Δ6I +11KCIO +3H O 6KH IO +5KCl+3Cl ↑。
下列说法错误的是 A ．产生22.4L(标准状况)2Cl 时，反应中转移10mole -B ．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为11：6C ．可用石灰乳吸收反应产生的2Cl 制备漂白粉D ．可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中3IO -的存在【答案】A【解析】A ．该反应中只有碘元素价态升高，由0价升高至KH(IO 3)2中+5价，每个碘原子升高5价，即6I 260e -，又因方程式中6I 23Cl 2，故3Cl 260e -，即Cl 220e -，所以产生22.4L (标准状况) Cl 2即1mol Cl 2时，反应中应转移20 mol e -，A 错误；B ．该反应中KClO 3中氯元素价态降低，KClO 3作氧化剂，I 2中碘元素价态升高，I 2作还原剂，由该方程式的计量系数可知，11KClO 36I 2，故该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为11:6，B 正确；C ．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，工业制漂白粉可用石灰乳与氯气反应，C 正确；D ．食盐中-3IO 可先与酸化的淀粉碘化钾溶液中的H +、I -发生归中反应--+322IO +5I +6H =3I +3H O 生成I 2，I 2再与淀粉发生特征反应变为蓝色，故可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中-3IO 的存在，D 正确。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总及详细答案
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题汇总及详细答案一、高中化学氧化还原反应1．碘酸钾（3KIO）是重要的微量元素碘添加剂。
实验室设计下列实验流程制取并测定产品中3KIO的纯度：其中制取碘酸（3HIO）的实验装置见图，有关物质的性质列于表中物质性质HIO3白色固体，能溶于水，难溶于CCl4KIO3①白色固体，能溶于水，难溶于乙醇②碱性条件下易发生氧化反应：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－回答下列问题（1）装置A中参加反应的盐酸所表现的化学性质为______________。
（2）装置B中反应的化学方程式为___________________ 。
B中所加CCl4的作用是_________从而加快反应速率。
（3）分离出B中制得的3HIO水溶液的操作为____________；中和之前，需将HIO3溶液煮沸至接近于无色，其目的是____________，避免降低3KIO的产率。
（4）为充分吸收尾气，保护环境，C处应选用最合适的实验装置是____________（填序号）。
（5）为促使3KIO 晶体析出，应往中和所得的3KIO 溶液中加入适量的___________。
（6）取1.000g 3KIO 产品配成200.00mL 溶液，每次精确量取20.00mL 溶液置于锥形瓶中，加入足量KI 溶液和稀盐酸，加入淀粉作指示剂，用0.1004mol/L 223Na S O 溶液滴定。
滴定至终点时蓝色消失（2--2-22346I +2S O =2I +S O ），测得每次平均消耗223Na S O 溶液25.00mL 。
则产品中3KIO 的质量分数为___（结果保留三位有效数字）。
【答案】还原性、酸性 22235CI +I +6H O==2HIO +10HCl 充分溶解2I 和2Cl ，以增大反应物浓度 分液 除去2Cl （或-ClO ），防止氧化3KIO C 乙醇（或酒精） 89.5%。
【解析】【分析】装置A 用于制取Cl 2，发生的反应为：KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，装置B 中发生的是制取HIO 3的反应，装置C 为尾气处理装置，既要吸收尾气中的HCl 和Cl 2，还要防止倒吸。
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1．（重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（）
A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢
2．（上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
3．(全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( )
A．CO＋H2O高温CO2＋H2 B. 3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO
C. 2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑
D. 2F2＋2H2O = 4HF＋O2
4.（上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）
A F2、K、HCl
B Cl2、Al、H2
C NO2、Na、Br2
D O2、SO2、H2O
5．(全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4= 2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( )
A.10 mol
B.11 mol
C.12 mol
D.13 mol
6．（广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子
C．AlN中氮元素的化合价为＋3
D．AlN的摩尔质量为41g
7．（广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是
A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+C a(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2
C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O
8．（全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。
该化学品可能是A．KMnO4B．NaCl C．(NH4)2SO4D．CH3COOH
9．（江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO下列叙
述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为－3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
10．（江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。
下列说法正确的是
A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被氧化 D. 1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
11．（广东卷）下列叙述正确的是
A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物
12．（北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。
下列说法正确的是
A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物
B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移
C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物
D．FeS2只作还原剂。