氧化还原反应高考试题汇编

氧化还原反应高考试题汇编 1．（08全国Ⅱ卷）(NH 4)2SO 4在高温下分解，产物是SO 2、H 2O 、N 2和NH 3。在该反应的化学方

程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( )

A ．SO 2、H 2O 、N 2、NH 3

B ．N 2、SO 2、H 2O 、NH 3

C ．N 2、SO 2、NH 3、H 2O

D ．H 2O 、NH 3、SO 2、N 2

2．（08宁夏卷）

为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：

方案一：将a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL （标准状况）； 方案二：将10

a g 铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol ·L -1 的KMnO 4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO 4溶液。

请回答下列问题：

(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：

□KMnO 4+□FeSO 4+□H 2SO 4=□Fe 2(SO 4)3+□MnSO 4+□K 2SO 4+□H 2O

(2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ；

(3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和

；（铁的相对原子质量以55.9计）

(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。

①方案一 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ； ②方案二 (填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。

3．（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时，

被还原的硝酸的物质的量为（ ）

A ．2mol

B ．1 mol

C ．0.5mol

D ．0.25mol

4．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排

列的一组是（ ）

A ．F 2、K 、HCl

B ．Cl 2、Al 、H 2

C ．NO 2、Na 、Br 2

D ．O 2、SO 2、H 2O

5．（08上海卷）已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO 2NaCl ＋NaClO 3。

在相同条件下NaClO 2也能发生类似的反应，其最终产物是( )

A ．NaCl 、NaClO

B ．NaCl 、NaClO 3

C ．NaClO 、NaClO 3

D ．NaClO 3、NaClO 4

6．（08上海卷）某反应体系的物质有：NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Na 2S 2O 3、Au 2O 、H 2O 。

(1)请将Au 2O 3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。

(2)反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。

(3)将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。

(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na 2S 2O 3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na 2S 2O 3和Cl 2

反应的产物是H 2SO 4、NaCl 和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。

7．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）

A ．明矾净化水

B ．纯碱除去油污

C ．臭氧消毒餐具

D ．食醋清洗水垢

8．（08广东卷）氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、

陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应Al 2O 3＋＋N 2＋3C 2AlN ＋3CO 合

成。下列叙述正确的是（ ）

A ．上述反应中，N 2是还原剂，Al 2O 3是氧化剂

B ．上述反应中，每生成1molAlN 需转移3mol 电子

C ．AlN 中氮元素的化合价为＋3

D ．AlN 的摩尔质量为41g

9．（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式：

＿＿ C 2O 42-+＿＿MnO 4-+＿＿H +＝ ＿＿CO 2+＿＿Mn 2++＿＿H 2O

(2）称取6.0 g 含H 2C 2O 4·2H 2O 、KOH 、KHC 2O 4和K 2SO 4的试样，加水溶解，配成250mL 溶

液。量取两份此溶液各25mL ，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH 溶液至20mL 时，溶液由无色变为

浅红色。该溶液被中和的H ＋的物质的量为＿＿＿mol 。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至16mL 时反应完全，此时溶液颜

色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol 。

③原试样中H 2C 2O 4·2H 2O 的质量分数为＿＿＿。KHC 2O 4的质量分数为＿＿＿。

10．（08全国Ⅰ卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO 2）制备KMnO 4，方法如下：软锰矿

与过量固体KOH 和KClO 3在高温下反应，生成锰酸钾（K 2MnO 4）和KCl ：用水溶解，滤去

残渣，滤液酸化后，K 2MnO 4转化为MnO 2和KMnO 4；滤去MnO 2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO 4。

请回答：

(1）软锰矿制备K 2MnO 4的化学方程式是 。

(2）K 2MnO 4制备KMnO 4的离子方程式是 。

(3）若用2.5g 软锰矿（含MnO 280％）进行上述实验，计算KMnO 4的理论产量。

(4）KMnO 4能与热的经硫酸酸化的Na 2C 2O 4反应生成Mn 2+和CO 2该反应的化学方程式是

。

(5）上述制得的KMnO 4产品0.165g ，恰好与0.335g 纯Na 2C 2O 4反应完全，计算该KMnO 4的纯度。

11．（山东卷13）下列推断合理的是 A.明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂

B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应

C.浓H 2SO 4有强氧化性，不能与Cu 发生剧烈反应

D.将SO 2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO 2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

12．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误．．的是 A.22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑

B.4242222KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O ++=+↑+ C 22224(2MnO HCl MnCl Cl H O ∆+=+↑+浓）

D.22742424324324267()3()7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O ++=+++

13．（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N 2O ， 反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A. 1：4

B.1：5

C. 2：3

D.2：5

高温