最新氧化还原反应高考真题及解析

氧化还原真题及模拟

1．高温下焙烧CuFeS2的反应之一为: 2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2

下列关于该反应的叙述正确的是()

A. CuFeS2中硫的化合价为-1

B. CuFeS2发生还原反应

C. 1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子

D. CuSO4和SO2既是氧化产物, 又是还原产物

[答案] D

[解析]CuFeS2中Cu为+2价, Fe为+2价, S为-2价, A选项错误; CuFeS2中S、Fe化合价都升高, 发生氧化反应, B选项错误; 1 mol CuFeS2完全反应转移14 mol电子, C选项错误; D正确。

2．三氟化氮(NF3) 在微电子工业中有重要用途, 可由氨气和氟气反应得到, 它在潮湿的空气中与水蒸气反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法错误的是()

A. 原子半径: N> F

B. 在与水蒸气反应中, NF3既是氧化剂又是还原剂

C. 若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染

D. 在潮湿空气中反应, 被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2∶1

[答案] D

[解析]原子半径: N> F, A正确; 三氟化氮与水蒸气反应生成HF、NO和HNO3, 三氟化氮中氮元素为+3价, 部分N元素化合价升高转化为HNO3, 部分N元素化合价降低转化为NO, 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, B正确; 石灰水可除去HF、HNO3, 所以若NF3泄漏, 可用石灰水喷淋的方法减少污染, C正确; 根据化合价升高总数和降低总数相等, 可得被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2, D错误。

3．已知: ①Na3N+3H2O3NaOH+NH3↑, ②NaH+H2O NaOH+H2↑。下列叙述正确的是()

A. 离子半径: Na+> > H+

B. 反应①和②都是氧化还原反应

C. 反应②每生成1 mol H2, 转移的电子数为N A

D. Na3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐

[答案] C

[解析]离子半径: N3-> Na+> H+, A不正确; 反应①中元素的化合价均未变化, 不是氧化还原反应, B不正确; 根据反应①可知Na3N与盐酸反应生成氯化钠和氯化铵两种盐, D不正确。

4．金属铜的提炼多从黄铜矿开始, 黄铜矿的熔烧过程主要反应之一为: 2CuFeS2+O2+2FeS+SO2, 则下列说法正确的是()

A. 2CuFeS2中的S为-2价

B. CuFeS2仅是还原剂

C. 横线上的物质应是CuS

D. 若有1 mol O2参加反应, 则反应中有4 mol电子转移

[答案] A

[解析]根据原子守恒知横线上的物质为Cu2S。因为Fe3+能氧化S2-, 所以CuFeS2中Cu为+2价、Fe为+2价、S为-2价, 反应前后Cu、S、O三种元素的化合价都发生了变化, CuFeS2既是还原剂也是氧化剂。反应中除O2得电子外, +2价Cu也得电子, 若有1 mol O2参加反应, 则有6 mol电子转移。

5．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中, 收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2) 的混合物, 这些气体恰好能被500 mL 2.0 mol/L NaOH溶液完全吸收, 生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液, 其中NaNO3的物质的量是()

A. 0.2 mol

B. 0.4 mol

C. 0.6 mol

D. 0.8 mol

[答案] A

[解析]本题考查氧化还原反应。整个反应过程中Cu失电子生成Cu2+, N得电子生成N。设NaNO3、

NaNO2的物质的量分别为x mol和y mol, 则根据得失电子守恒有: 2y=×2=1.6, 根据原子守恒有:

x+y=0.5×2.0=1.0, 解得x=0.2, 故选A。

6．三氟化氮(NF3) 是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体, 它在潮湿的环境中能发生反应: 3NF3+5H2O

2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是()

A. NF3是氧化剂, H2O是还原剂

B. 还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1

C. 若生成0.2 mol HNO3, 则转移0.2 mol电子

D. NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

[答案] D

[解析], 所以NF3既是氧化剂又是还原剂, 作氧化剂的NF3占总量的2/3, 每生成1 mol HNO3, 转移2 mol电子, 所以若生成0.2 mol HNO3, 则转移0.4 mol电子。

7．关于氧化还原反应10AgF+5Cl2+5H2O9+AgClO3+10HF+O2, 下列说法不正确的是()

A. 每生成1 mol O2, 该反应转移电子的物质的量是4N A

B. 该反应中Cl2既是氧化剂, 又是还原剂

C.中的物质是AgCl

D. 该反应消耗的水有被氧化

[答案] A

[解析]由原子守恒可知中的物质是AgCl; 由元素化合价的变化可知Cl2既是氧化剂又是还原剂, H2O是还原剂; 由得失电子守恒可知, 生成1 mol O2时转移电子的物质的量是9 mol; 被氧化的H2O占反应中消耗

的水的。故选A。

8．在pH=1的某溶液中, 可能存在N、I-、Fe3+中的一种或两种, 向该溶液中滴入Br2, 单质Br2被还原, 由此推断该溶液里, 上述三种离子中一定存在的离子为()

A. N、Fe3+

B. 只有N

C. I-、Fe3+

D. 只有I-

[答案] D

[解析]单质Br2被还原说明溶液中一定存在I-, 则N、Fe3+都不存在, 原因是Fe3+具有强氧化性, 能氧化I-, N在酸性条件下也能氧化I-。