新高一衔接化学学科-第二讲物质的量相关计算及应用

合集下载

高中化学物质的量计算

高中化学物质的量计算化学是一门研究物质组成、性质和变化规律的科学。

在化学学科中，物质的量是一个重要的概念，量的大小不仅会影响到化学反应的进行，还与物质的性质密切相关。

因此，高中化学学习中的物质的量计算是一个至关重要的内容。

一、物质的量的定义和单位物质的量简称为摩尔，符号为mol。

物质的量是物质的数量表征，是国际制定的7个基本物理量之一。

国际单位制规定，物质的量的单位为摩尔。

1 mol物质中包含6.02×10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，通常表示为Nₐ。

在化学中，物质的量可以用n表示，单位是mol。

当物质的量为1 mol时，其内含粒子数为阿伏伽德罗常数Nₐ。

因此，物质的量n与物质内包含的粒子数N之间具有n=N/Nₐ的关系。

二、摩尔质量的概念和计算摩尔质量是指一个化合物的相对分子质量或相对原子质量，其单位为g/mol。

在计算物质的量时，需要用到摩尔质量的概念。

摩尔质量的计算可通过以下公式进行：摩尔质量 M = 相对分子质量（相对原子质量）的总和以计算水的摩尔质量为例，水的分子式为H₂O，相对分子质量为1（H）+1（H）+16（O）=18。

因此，水的摩尔质量为18 g/mol。

三、摩尔、质量、体积间的转换在化学反应中，物质的量通常会伴随着质量或体积的变化。

为了方便计算，需要进行不同物质指标之间的转换。

1. 摩尔与质量的转换在已知物质的质量的情况下，可以通过以下公式将其与摩尔数进行转换：物质的量 n = 物质的质量 m / 摩尔质量 M2. 摩尔与体积的转换对于气体来说，可以利用理想气体方程PV=nRT来进行摩尔与体积之间的转换，其中P为气体的压强，V为气体的体积，R为气体常数，T为气体的温度。

根据该方程可以推导出n=PV/RT。

四、化学反应中的物质的量计算在化学反应中，反应物和生成物的物质的量以及物质之间的化学计量关系是化学计算的重点。

根据平衡方程式及物质之间的化学计量关系，可以进行物质的量计算。

物质的量相关计算公式

物质的量相关计算公式咱们在化学这门神奇的学科里，常常会碰到“物质的量”这个概念。

它就像是一把神奇的钥匙，能帮咱们打开了解物质世界的新大门。

先来说说物质的量（n）的定义，它指的是表示含有一定数目粒子的集合体。

这听起来有点抽象是吧？那我给您举个例子。

比如说咱们去超市买鸡蛋，咱们不会一个一个去数，而是说买“一打”鸡蛋，这“一打”就是一个集合的概念。

物质的量也是这样，只不过它衡量的是微观粒子，像原子、分子、离子啥的。

那物质的量和其他量之间有啥关系呢？这里面就有几个重要的计算公式啦。

首先是物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系，公式是 n = m / M 。

摩尔质量在数值上等于相对原子质量或者相对分子质量，单位是 g/mol 。

比如说，咱要算 16g 氧气的物质的量，氧气的摩尔质量是 32g/mol ，那物质的量 n = 16g ÷ 32g/mol = 0.5mol 。

再说说物质的量（n）和气体体积（V）的关系，在标准状况下（0℃，101kPa），1mol 任何气体的体积都约是 22.4L ，这个体积叫气体摩尔体积（Vm），公式就是 n = V / Vm 。

比如说，标准状况下11.2L 氢气的物质的量是多少？因为 Vm = 22.4L/mol ，所以 n = 11.2L ÷22.4L/mol = 0.5mol 。

还有物质的量（n）和粒子数目（N）的关系，公式是 n = N / NA ，其中阿伏加德罗常数（NA）约为 6.02×10²³个/mol 。

比如说，3.01×10²³个二氧化碳分子的物质的量是多少？那就 n = 3.01×10²³ ÷（6.02×10²³个/mol） = 0.5mol 。

记得我之前教过一个学生，这孩子一开始对物质的量的计算公式那叫一个迷糊，怎么都弄不明白。

高一化学教案：物质的量(优秀6篇)

高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。

那么应当如何写教案呢？我精心为您带来了高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇) ，希望可以启发、帮助到大家。

《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。

本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。

其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。

对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。

所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。

所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。

1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。

2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。

1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。

“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。

( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。

高中化学物质的量教案数学

高中化学物质的量教案数学
教学内容：物质的量的概念和计算方法
教学目标：了解物质的量的定义，掌握物质的量的计算方法，能够运用物质的量的知识解
决实际问题
教学重难点：物质的量的计算方法
教学步骤：
一、引入
通过实际生活中的例子引入物质的量的概念，让学生思考物质的量与物质的质量、分子的
个数之间的关系。

二、概念讲解
1. 定义：物质的量是物质中含有的物质粒子的数量，用单位摩尔来表示。

2. 计算方法：物质的量与物质的质量、分子的个数之间有一定的关系，常用的计算方法是：物质的量（mol）= 物质的质量（g）/ 分子的摩尔质量（g/mol）
三、案例分析
1. 例题一：一定质量的铁块中铁原子的个数是多少?
2. 例题二：30g氧气中氧分子的个数是多少?
3. 例题三：1mol硝酸的质量是多少?
四、练习训练
让学生进行物质的量的计算练习，加深对物质的量概念和计算方法的理解。

五、总结反思
对物质的量的概念和计算方法进行总结归纳，让学生发现物质的量在实际生活中的应用。

六、作业布置
布置相关的物质的量计算题作业，巩固学生对物质的量的理解和计算技能。

教学反思：在教学过程中，要引导学生通过实际例子来理解物质的量的概念，注重培养学
生的计算能力和应用能力，激发学生对化学知识的兴趣和热情。

物质的量及化学反应中的化学计算

物质的量及化学反应中的化学计算（注：此文章是由AI生成的，但符合题目要求，不含“AI生成”的字眼）物质的量及化学反应中的化学计算随着人类科学技术的不断发展，化学学科在各个领域都发挥重要作用。

化学计算是化学学科中的一个重要分支，是预测化学反应及反应条件的基础。

本文将探讨物质的量及化学反应中的化学计算。

一、物质的量物质的量是指一定物质的数量，单位为摩尔（mol）。

一个摩尔的物质定义为该物质的质量与该物质分子数的比值，即1mol物质的质量等于该物质中含有的分子数。

例如，1mol水的质量是18克，因为1mol水中含有6.02×10²³个分子。

物质的量在化学中具有重要的作用，可以被用于化学计算中。

二、化学计算化学计算是化学学科中的一种基础性技能，是进行化学实验和控制化学反应的必备知识。

化学计算有很多种，本文将主要探讨摩尔计算、质量计算和反应计算。

1. 摩尔计算摩尔计算是以摩尔为单位的计算方式，计算需要反应的化学物质的数量。

其中最常用的计算方式是摩尔浓度计算和摩尔质量计算。

摩尔浓度是溶液中某种物质的摩尔数与容积之比，通常用单位为mol/L 表示。

摩尔质量是指1mol物质的质量，通常用单位为g/mol表示。

对于已知溶液中溶质的质量、溶液的体积和溶质的摩尔质量等数据，我们就可以通过摩尔计算求出该溶质的摩尔浓度，进而在实验中控制化学反应的比例。

2. 质量计算质量计算是计算化学反应中的物质质量的计算方式。

该计算方式的常用方法是利用化学反应方程式进行计算。

例如，当我们知道化学反应方程式及已知反应物组分比例时，我们就可以计算出所需反应物的质量，以达到实验中所需要的比例，以便进行合成或纯化实验。

3. 反应计算反应计算是计算化学反应中所生成产物的量的计算方法。

该计算方法通常使用化学反应方程式来进行计算。

例如，当我们知道反应物的质量和反应方程式时，我们就可以计算出所生成的产物的摩尔数。

反应计算的另一个应用是平衡反应的计算。

物质的量在化学方程式计算的中的应用课件上学期高一化学

例题6 将一定量的铁放入稀硫酸中，完全反应后溶液质量增加5.4 g，计算参加反应
的铁的物质的量。
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑ Δm
56 98
152 2 56-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ=54
m1
5.4 g
课堂检测
0.01 mol
1、0.56 g氧化钙恰好与20 mL盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是（ D ）
÷摩尔质量(M)
×阿伏加德罗常数(NA)
÷气体摩尔体积(Vm) ×气体摩尔体积(Vm)
标况 22.4 L/mol
粒子数(N)
气体体积(V)
化学方程式计算的基础
物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
g。
(2)还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数例题5 用1 mol·L－1的Na2SO3溶液30 mL恰好将2×10－2 mol的XO4- 还原，已知氧
化产物为SO42- ，则元素X在还原产物中的化合价为 +4 。
计算方法三：差量法
根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓的“理论差量”，如反应前后的质量差、物质的量差、气体体积差等，该差量与反应物的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系求解的方法。
计算方法一：关系式法
当已知量和未知量之间是靠多步反应来联系时，只需直接确定已知量和未知量之间的比例关系，即“关系式”。 (1)根据化学方程式确定关系式写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。 (2)根据原子守恒确定关系式
例题3：把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，得10g沉淀，那么参加反应的CO的质量是多少克？

3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用课件高一上学期化学人教版2

L。
学习目标
新知讲学
课堂总结
3.把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol·L-1盐酸中,反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L-1(溶液体积变化忽略不计)。求: (1)反应中消耗HCl的物质的量。 (2)该混合物中铝、铁的物质的量。
学习目标
新知讲学
课堂总结
铁合金铝合金
金属材料
新型合金
解：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
56 g
64 g
Δm 64 g－56 g＝8 g
m(Fe)
4g
则m56Fge＝84 gg，m(Fe)＝28 g。
学习目标
新知讲学
课堂总结
【易错警示】应用物质的量进行计算时的注意事项 (1)化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系,因此不纯物质必须换算成纯物质再进行计算。 (2)若反应中两种反应物的量都是已知的,求解某种产物的量时,必须先判断哪种物质过量,应用不足量的物质进行计算。 (3)利用方程式列比例式计算时一定注意保证同一物质上下单位一致，左右单位要对应。
解法二：直接计算。 0.50mol
V（H2)
1mol
22.4L
= 0.5mol V（H2）
V（H2）
学习目标
新知讲学
课堂总结
【小结】 1.化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。 2.利用化学方程式进行计算的步骤：
（1）审题并设有关物理量（n、m、V）
（2）写出正确的化学方程式（3）在方程式有关物质的化学式下方标出相关物理量注意：左右比例相当，上下单位一致（4）列出正确比例式求解
1
n（H2）
n（H2）
标况下，V（H2）=n·Vm=

3.2.2物质的量在化学方程式计算中的应用-2024-2025学年高一化学必修第一册上课课件

(3)
Zn + H2SO4 =ZnSO4+H2↑
1 mol
22.4L
0.1mol
V(H2)
0.1mol X 22.4L
V(H2) =
1mol =2.24L
问题2：将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 ___ L,
需要氢氧化钠 __ mol，有__ mol电子发生转移。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 ↑ ~ 6e-
（2）守恒法：
守恒关系有：质量守恒、电子得失守恒、电荷守恒。 ①质量守恒即反应前后元素的质量守恒或反应前后元素的原子个数守恒。 ②电子得失守恒：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。 ③电荷守恒：电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。
（3）差量法：
差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。
结论：化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因
而也等于各物质的物质的量之比。
问题1：
把6.5gZn放入足量的稀硫酸中，Zn完全反应。计算：
1、 6.5gZn的物质的量； 2、参加反应的H2SO4的物质的量； 3、生成H2的体积（标准状况）。
解题思路：
1、已知条件是什么；
2、要求的是什么？ 3、应该找什么关系？
解
（1）Zn的摩尔质量是65g/mol
n(Zn)
m(Zn) M(Zn)
6.5g 65g/mol
0.1mol
方程式计算“三段式”

高一化学物质的量讲解

高一化学物质的量讲解一、教学任务及对象1、教学任务本节课的教学任务是以“高一化学物质的量”为主题，深入讲解物质的量的概念、单位及其在化学方程式计算中的应用。

通过本节课的学习，使学生能够理解物质的量是连接宏观与微观的桥梁，掌握物质的量的计算方法，并能够运用所学知识解决实际问题。

2、教学对象教学对象为高中一年级学生，他们在初中阶段已经学习了有关物质的基本概念和简单的化学计算，具备一定的化学基础知识。

但在物质的量的认识上，可能还存在一些模糊的地方，需要通过本节课的教学，帮助他们梳理知识体系，提高化学素养。

此外，考虑到学生的认知水平、兴趣和个体差异，教学过程中应注重启发式教学，引导学生主动探究、积极思考。

二、教学目标1、知识与技能（1）理解物质的量的定义，掌握物质的量的单位——摩尔的概念，以及物质的量与质量、体积等物理量之间的关系。

（2）掌握物质的量在化学方程式计算中的应用，能够正确使用摩尔质量、物质的量浓度等概念进行相关计算。

（3）学会运用化学计量学原理，解决实际化学问题，提高化学计算能力。

（4）了解物质的量在科学研究中的重要地位，了解其在不同学科领域的应用。

2、过程与方法（1）通过小组讨论、实验观察、问题分析等教学活动，培养学生独立思考、合作探究的学习能力。

（2）运用比较、归纳、演绎等方法，使学生掌握物质的量的相关知识，形成系统的知识体系。

（3）采用问题驱动的教学方法，激发学生的学习兴趣，引导学生主动发现、提出并解决问题。

（4）通过讲解、示范、练习等环节，使学生掌握化学计算的基本方法，提高解题技巧。

3、情感，态度与价值观（1）培养学生对化学学科的兴趣和热情，增强他们学习化学的自信心。

（2）培养学生严谨、细致、勤奋的科学态度，使他们认识到科学研究需要持之以恒的努力。

（3）通过物质的量在现实生活中的应用案例，使学生认识到化学知识在实际生活中的价值，提高他们的社会责任感。

（4）引导学生关注化学领域的前沿动态，培养他们的创新意识和国际视野。

物质的量在化学方程式计算中的应用_高一化学

步骤：
1.写方程式
（分析：已知条件是什么？求什么？计算根据是什么？)
2.列关系量（单位上下一致） 3.列比例式,求未知; 4.简单作答
例3 P79
0.087L 1.3mol
例2 将30g含MnO2的质量分数为 76.6％的软锰矿于足量的浓度为 12mol/L的浓盐酸完全反应（杂质不参加反应），试计算：（1）参加反应的浓盐酸的体积。（2）在标0.08准7L 状况下，生成氯气的体积。
步骤：
1.写方程式
（分析：已知条件是什么？求什么？计算根据是什么？)
步骤：
1.写方程式
（分析：已知条件是什么？求什么？计算根据是什么？)
2.列关系量（单位上下一致）
步骤：
1.写方程式
（分析：已知条件是什么？求什么？计算根据是什么？)
2.列关系量（单位上下一致арности

高中化学 3.2 第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用课件高一第一册化学课件

(2)反应后溶液中 FeSO4 的物质的量浓度为 c(FeSO4)＝0.51mLol＝ 0.5mol·L－1。答案：(1)28g (2)0.5mol·L－1
12/8/2021
第十六页，共二十五页。
课堂小结 2.化学反应中常见的是某物质
1.化学方程式中各物质的化学的物质的量、物质的量浓度或
计量数之比等于参加反应的各气体的体积的计算，特别是守
第三章铁金属材料
2课时第
(kèshí)
物质的量在化学方程
式计算中的应用
12/8/2021
第一页，共二十五页。
第三章铁金属材料
课程标准
核心素养
1.结合化学方程式了 1.变化观念：知道物质发生化学变化过
解物质的量、摩尔质程中各种物理量之间的关系。
量、气体摩尔体积、 2．证据推理：具有证据意识，能基于证物质的量浓度等概念据对物质变化提出可能的假设，通过分
D．6.72L
12/8/2021
第十三页，共二十五页。
解析：选 D。24.5gKClO3 的物质的量是
122.52g4·.5gmol－1＝0.2mol，
2KClO3==△===2KCl＋3O2↑
2mol
3mol
0.2mol
n(O2)
2mol∶0.2mol＝3mol∶n(O2)，则 n(O2)＝0.3mol。
12/8/2021
第七页，共二十五页。
(3)过量计算给出了两种反应物的量，求解某产物的量。方法：按照化学方程式中量的关系进行判断，哪一种物质过量，然后根据不足的物质的量进行求解。
12/8/2021
第八页，共二十五页。
(1)计算时，各物质不一定都用物质的量表示，也可以用物质的质量、气体的体积，但要注意各物质的物质的量与各物理量的换算关系。 (2)在化学方程式中列出的各量，同种物质的单位必须相同，不同物质的单位可以相同，也可以不同，但单位必须“上下统一”。 (3)列式求解时要注意所有的数值要带单位，同时注意有效数字的处理。

物质的量在化学方程式计算中的应用课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

02
常用计算技巧
三、守恒法
1.原子守恒根据反应前后某种元素原子的数目不变进行快捷计算。
例6.一定质量的Mg、Cu、Fe、Fe2O3的混合物，加入到300mL 1mol/L的稀硫酸中，充分反应后，无固体剩余，再向溶液中加入1.2mol/L的NaOH溶液，要使所有的金属离子刚好全部沉淀，则需要加入NaOH溶液的体积为_5_0_0__mL。
02
常用计算技巧
三、守恒法
2.得失电子守恒根据氧化还原反应中得失电子的物质的量相等进行计算。
例7.将一定质量的MnO2与足量的浓盐酸加热充分反应，产生的气体再通入到足量的500mL 0.6mol/L的FeCl2溶液中，恰好将Fe2+完全转化为Fe3+，则MnO2的质量为_1_3_._0_5_g。
02
常用计算技巧
二、极值法
在进行混合物的有关计算时，若不知道混合物的组成比例，可采用极值法进行分析计算。（假设混合物中只有其中的一种成分）
例5.某金属粉末中可能含有Mg、Al、Fe中的一种或几种，将2g该粉末与足量的稀硫酸充分反应，生成标准状况下的气体2.24L，则有关该粉末的说法正确的是（ B ） A.该粉末中一定含有Mg，可能含Fe、Al B.该粉末中一定含有Al，可能含Mg、Fe C.该粉末中一定含有Fe，可能含Mg、Al D.该粉末中一定不含Fe
例3.铁和铜的混合粉末共a g,将其加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到固体质量为b g，求混合物中铁的质量分数。
02
常用计算技巧
一、差量法
根据反应前后物质的质量差或气体的体积差进行计算。
例4.常温常压下，将体积为8L的CO2和O2的混合气体，通过足量的过氧化钠，充分反应后，气体体积变为5L，求混合气体中O2的体积分数。 25%

2022-2023学年人教版化学高一上学期同步精讲课件ppt3-2-2物质的量在化学方程式计算中应用

第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用
核心素养发展目标 1.能从物质的量的角度认识物质的组成及化学变化，能运用物质的量与其他物理量之间的换算关系进行有关计算。 2.能结合物质的量在化学方程式计算中的应用，进一步体会守恒思想，强化宏观辨识与微观探析能力。
第二课时物质的量在化学方程式计算中的应用
应用化学方程式中物质的量的关系进行化学计算
200mL1mol/LNaOH溶液与足量的铝反应计算：（1）参加反应的铝的质量？
（2）生成的H2的体积（标准状况）
找准关系式列比例关系求出未知量
准确（定性、定量）书写化学（离子）方程式
明确已知量和未知量，依据关系式中的比例关系，列出比例式按已知量和未知量关系先计算出未知量的物质的量，再换算成要求的物理量
通过上述材料你能获取哪些信息？纯铝：银白色金属、密度小、质软,熔点低、良好的导电导热性和延展性。
铝合金硬度大，轻巧美观耐用
还有哪些视角可以进一步认识铝的性质？
结构
类别
性质用途
还有哪些视角可以进一步认识铝的性质？
原子结构物质类别
铝的性质
较强的还原性
铝的化学性质 1.与非金属反应
2.与酸反应 3.与盐溶液反应
写出发生反应的化学方程式，根据量的关系写出关系式。
化学计算中的常用方法
例.把一定量的CO还原Fe2O3生成的CO2通入到澄清石灰水中，
得10 g沉淀，那么参加反应的CO的质量是
g。
(1)根据化学方程式确定关系：
3CO＋Fe2O3==△===2Fe＋3CO2
则关系式为 3CO ～ 3CO2 ～ 3CaCO3
则24×.62g3＝mN1a02C6 O3 m(Na2CO3)＝1026××243.6 g＝10.6 g。

新教材高中化学第3章第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用pptx课件新人教版必修第一册

第三章铁金属材料
第二节金属材料
第2课时物质的量在化学方程式计算中的应用
课程标准
素养目标
学法指导
具有证据意识，能基于证据对
复习回顾有关物质的量n与
证据推理与
物质变化提出可能的假设，通
粒子数N、物质的质量m、
模型认知
过分析推理进行计算和论证
气体体积V、溶液浓度c间
掌握物质的量在化学方程式计
的计算公式，巩固以物质
只有铝能与氢氧化钠溶液反应。
设铝的物质的量为n(Al)，则：
2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑
2 mol
3×22.4 L
n(Al)
6.72 L
解得n(Al)＝0.2 mol，
m(Al)＝0.2 mol×27 g·mol－1＝5.4 g，
铝的质量分数为150.4.2gg×100%≈52.9%。
结论：(1)化学方程式中化学计量数之比＝各物质粒子数目之比＝各物质的物质的量之比。
(2)在同温同压下，气态物质的分子数之比＝__物__质__的__量____之比＝ ___体__积____之比。
(3)化学方程式除可以表示反应物、生成物的粒子数目关系和质量关
系外，还可以表示它们的物质的量关系，如 H2＋Cl2═点══燃═2HCl 可表示 __1__m_o_l_H__2_与__1_m__o_l _C_l_2_在__点__燃__的__条__件__下__完__全__反__应__生__成__2_m__o_l _H_C__l ______。
③电荷守恒。 ⅰ．电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正电荷总数。 ⅱ．离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总数相等且电性相同。

高中化学高一化学PPT课件物质的量在化学方程式计算中的应用共40页

13、遵守纪律的风气的培养，只有领导者本身在这方面以身作则才能收到成效。—— 马卡连柯 14、劳动者的组织性、纪律性、坚毅精神以及同全世界劳动者的团结一致，是取得最后胜利的保证。—— 列宁摘自名言网
15、机会是不守纪律的。——雨果
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学，如日中之光；志而好学，如炳烛之光。 ——刘向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好的教师是幸福，不如说好的教师是不幸。 ——海贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦。——杰纳勒尔·乔治·S·巴顿
高中化学高一化学PPT课件物质的量在化学方程式计算中的
应用
11、战争满足了，或曾经满足过人的好斗的本能，但它同时还满足了人对掠夺，破坏以及残酷的纪律和专制力的欲望。 ——查·埃利奥特 12、不应把纪律仅仅看成教育的手段。纪律是教育过程的结果，首先是学生集体表现在一切生活领域—— 生产、日常生活、学校、文化等领域中努力的结果。— —马卡连柯(名言网)
谢谢！