备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题22物质的制备与合成课件
备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题12 硅、氯讲义
专题12 硅、氯一、碳、硅单质及其重要化合物的性质（1）用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应。
( ) （2）12C 、13C 、14C 是碳的三种同素异形体。
( ) （3）单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。
( )（4）SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。
( ) （5）元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。
( )（6）工业上用焦炭和石英制取粗硅反应的化学方程式为SiO 2＋C=====高温Si ＋CO 2↑。
( ) （7）可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液。
( ) （8）硬度：晶体硅<金刚石。
( )【答案】（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）× （7）× （8）√ 二、硅酸盐及无机非金属材料（1）烧结黏土制陶瓷不涉及化学变化。
( )（2）向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2出现白色沉淀，证明H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3的酸性强。
( )（3）依据Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑，说明H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3强。
( ) （4）传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料。
( ) （5）合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。
( )（6）水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品。
( ) 【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）× 三、氯及其化合物的性质和应用（1）氯分子的电子式：··Cl ······Cl ······。
( )（2）Cl 2与H 2O 或NaOH 的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。
备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题22 物质的制备与合成讲义
专题22 物质的制备与合成一、气体的制备和收集（1）实验室制备O 2、H 2、CO 2均需要发生氧化还原反应。
( )（2）Cl 2、NH 3的制备可以选用相同的发生装置。
( )（3）常用排水法收集Cl 2、NO 2、SO 2。
( )（4）用向下排空气法收集H 2、NH 3、NO 。
( )（5）可以用浓氨水和生石灰快速制备NH 3。
( )（6）Cl 2收集可用排饱和NaCl 溶液方法，不能用排水法。
( )（7）CO 2、H 2的制备可以选用相同的发生装置。
( )【答案】（1）× （2）× （3）× （4）× （5）√ （6）√ （7）√二、气体的净化与尾气吸收（1）除去CO 2中混有的HCl ，可将混合气通入饱和Na 2CO 3溶液。
( )（2）除去Cl 2中混有的HCl ，可将混合气通入饱和食盐水。
( )（3）Cl 2、SO 2、CO 2、H 2S 、NH 3均可用浓硫酸干燥。
( )（4）除去CO 2中混有的少量CO 可用点燃法。
( )（5）Cl 2、SO 2、NH 3均可用NaOH 溶液进行尾气吸收。
( )【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）× （5）×物质制备合成和定量分析⎩⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎧物质的制备与合成⎩⎪⎨⎪⎧原理方法和流程杂质的检验杂质的分离方法物质的定量分析⎩⎪⎨⎪⎧一定体积、一定物质的量浓度溶液配制中和热的测定中和滴定原理和基本操作数据的测量和记录误差原因分析1．气体体积的测量（1）量气装置的改进（2）量气时应注意的问题①量气时应保持装置处于室温状态。
②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最低处相平。
如上图（Ⅰ）（Ⅳ）应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
2．“五审法”突破气体制备装置的选择与连接1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、收集的气体是( )【答案】B2．下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重复操作D．将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯化碳中【答案】B3．某实验小组设计如下实验装置(图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的CO2已全部排出)。
备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题04 氧化还原反应讲义
专题04 氧化还原反应一、氧化还原反应概念正误判断正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（1）氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应。
其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应( )（2）置换反应全部属于氧化还原反应。
因为有单质参加和生成，化合价发生了变化( )（3）复分解反应全部属于非氧化还原反应。
因为反应前后元素的化合价没有变化( )（4）有单质参加的化合反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化( )（5）有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。
因为单质中元素化合价必然发生变化( )（6）氧化剂具有氧化性，反应时本身被氧化，发生氧化反应；还原剂具有还原性，反应时本身被还原，发生还原反应( )（7）在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应( ) （8）元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2( ) （9）根据反应化学方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物( )（10）元素从化合态变为游离态，该元素不一定被还原( )（11）失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强( )（12）金属元素被还原，不一定得到金属单质( )（13）含氧酸的价态越高，氧化性一定越强( )（14）在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼( )（15）不容易得到电子的物质，肯定容易失去电子( )（16）向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色，所以Br－还原性强于Cl－( )（17）向含I－的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2( )（18）向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2后溶液变成血红色，则Fe2＋既有氧化性又有还原性( )（19）在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数( )（20）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性( )【答案】（1）√（2）√（3）√（4）√（5）√（6）×（7）√（8）×（9）√（10）√（11）×（12）√（13）×（14）×（15）×（16）√（17）√（18）×（19）√（20）√二、氧化还原反应方程式书写正误判断（1）向Ca(ClO2)溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO( )（2）SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO2－4＋Cl－＋2H＋( )（3）铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑( )（4）3MnO2－4＋4H＋===2MnO－4＋MnO2↓＋2H2O( )（5）少量Cl2通入KI溶液中：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2( )（6）向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O( )（7）Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O( )（8）FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑( )（9）将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O( )（10）将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O( )（11）用稀H2SO4酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO－4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O( )（12）浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O( )【答案】（1）×（2）√（3）×（4）√（5）√（6）×（7）×（8）×（9）×（10）×（11）√（12）×1．辨析4对概念，理清知识关系2．解答氧化还原反应有关概念题的“三个步骤”第一步：依据题意分析概念：“升失氧，降得还；剂性一致，其他相反。
备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题18 生命活动的物质基础讲义
专题18 生命活动的物质基础（1）食用白糖的主要成分是蔗糖。
( )（2）淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物。
( ) （3）乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇。
( ) （4）聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应。
( ) （5）糖类均有甜味、易水解，符合通式C n (H 2O)m 。
( ) （6）淀粉和纤维素互为同分异构体。
( ) （7）葡萄糖、氨基酸均属于电解质。
( )（8）糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物。
( ) （9）温度越高，酶催化效果越明显。
( )（10）牛奶、蛋清均有丁达尔效应，均可防治重金属中毒。
( )【答案】（1）√ （2）× （3）× （4）×（5）× （6）× （7）× （8）× （9）× （10）√生命活动的物质基础⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧糖类⎩⎪⎨⎪⎧单糖低聚糖多糖油脂⎩⎪⎨⎪⎧油脂肪氨基酸、蛋白质⎩⎪⎨⎪⎧氨基酸多肽蛋白质酶1．多糖的组成和性质淀粉和纤维素具有相同的分子通式（C6H10O5）n。
它们都是由许多个单糖单元（C6H10O5）构成的天然高分子化合物。
淀粉与纤维素的比较由几千个单糖单元构成的高分无淀粉与碘作用呈现蓝色，可用于区分做工业原料，制取葡萄糖、酒精等2．酯和油脂的比较点；可以发生水3．肥皂的制备肥皂的生产流程如下所示：4．蛋白质的盐析和变性的区别碱金属、1．下列有关基本营养物质和资源的说法中，正确的是A ．煤的气化是物理变化，也是高效、清洁利用煤的重要途径B ．乙醇汽油是一种新型化合物C ．食物纤维素在人体内不能被吸收利用，却是健康饮食不可或缺的一部分D ．糖类、油脂、蛋白质是人体基本营养物质，均属于高分子化合物 【答案】C2．下列说法不正确的是A．油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油B．淀粉、纤维素和蔗糖都属于糖类，一定条件下水解都只生成葡萄糖C．蛋白质在人体内先水解成各种氨基酸，各种氨基酸再彼此结合成人体需要的蛋白质D．二氧化碳和环氧丙烷（）在催化剂作用下可生成一种可降解的塑料【答案】B【解析】蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，故B错误，选B。
2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题19高分子化合物有机合成推断讲义
专题19 高分子化合物有机合成推断（1）聚乙烯与乙烯的组成结构、性质相同。
( )（2）通常所说的白色污染是指白色物质所产生的污染。
( )（3）体型高分子化合物具有较好热塑性。
( )（4）高分子化合物均属于化合物，为纯净物。
( )（5）聚氯乙烯能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色。
( )（6）聚苯乙烯与苯乙烯互为同分异构体。
( )【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×1．常见物质（或官能团）的特征反应2．依据特定反应条件确定官能团的种类①――→光照这是烷烃和烷基中的氢被取代的反应条件，如A ．烷烃的取代；B ．芳香烃及其他芳香族化合物侧链烷基的取代；C ．不饱和烃中烷基的取代。
②――→Ni △或――→催化剂△为不饱和键加氢反应的条件，包括与H 2的加成。
③――→浓H 2SO 4△是A ．醇消去H 2O 生成烯烃或炔烃；B ．酯化反应；C ．醇分子间脱水生成醚的反应；D ．纤维素的水解反应的条件。
④――→NaOH 醇溶液△或――→浓NaOH 醇溶液△是卤代烃消去HX 生成不饱和有机物的反应条件。
⑤――→NaOH 水溶液△是A ．卤代烃水解生成醇；B ．酯类水解反应的条件。
⑥――→稀H 2SO 4△是A ．酯类水解；B ．糖类水解；C ．油脂的酸性水解；D ．淀粉水解的反应条件。
⑦――→Cu 或Ag △为醇氧化的条件。
⑧――→催化剂或――→Fe 为苯及其同系物苯环上的氢被卤素原子取代的反应条件。
⑨――→溴水或Br 2的CCl 4溶液是不饱和烃加成反应的条件。
⑩――→O 2或Cu （OH ）2或Ag （NH 3）2OH 是醛氧化的条件。
3．有机合成中的成环反应4．三大有机反应类型的判断方法加成反应、取代反应、氧化反应是必修有机化合物的三大反应类型，也是有机选择题中必考的反应类型。
不同条件下，相同试剂间发生反应的类型可能不同，应熟记各类反应的反应条件，并在实战中得到巩固提高，做到试剂、条件、反应类型“三位一体”，官能团、条件、反应类型“三对应”。
推荐备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题12硅氯讲义(1)
专题12 硅、氯一、碳、硅单质及其重要化合物的性质（1）用活性炭去除冰箱中的异味，没有发生化学反应。
( )（2）12C 、13C 、14C 是碳的三种同素异形体。
( )（3）单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料。
( )（4）SiO 2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物。
( )（5）元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体。
( )（6）工业上用焦炭和石英制取粗硅反应的化学方程式为SiO 2＋C=====高温 Si ＋CO 2↑。
( )（7）可用磨口玻璃瓶保存NaOH 溶液。
( )（8）硬度：晶体硅<金刚石。
( )【答案】（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）× （7）× （8）√二、硅酸盐及无机非金属材料（1）烧结黏土制陶瓷不涉及化学变化。
( )（2）向一定浓度的Na 2SiO 3溶液中通入适量CO 2出现白色沉淀，证明H 2CO 3的酸性比H 2SiO 3的酸性强。
( )（3）依据Na 2CO 3＋SiO 2=====高温 Na 2SiO 3＋CO 2↑，说明H 2SiO 3的酸性比H 2CO 3强。
( )（4）传统无机非金属材料是指玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料。
( )（5）合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料。
( )（6）水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品。
( )【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）×三、氯及其化合物的性质和应用（1）氯分子的电子式：··Cl ······Cl ······。
( )（2）Cl 2与H 2O 或NaOH 的反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。
推荐备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题22物质的制备与合成学案含解析(1)
专题22 物质的制备与合成、定量分析不能掌握定量测定实验题的解题思路常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯度的测定等。
该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定等实验操作。
实验过程中要特别注意以下几个问题：（1）气体体积的测定是考查的重点，对于气体体积的测量，读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，还要注意视线与液面最低处相平。
（2）测定实验中还要注意消除干扰气体的影响，如可利用“惰性”气体将装置中的干扰气体排出。
（3）要使被测量气体全部被测量，反应结束后可继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收。
（4）许多实验中的数据处理，都是对多次测定的结果求取平均值，但对于“离群”数据（指与其他测定数据有很大差异的数据）要舍弃。
【易错典例1】某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。
其实验流程图如下：（1）测定反应结束后硝酸的物质的量，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。
在B容器中生成硝酸的物质的量为，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为。
（2）测定NO的体积。
①从上图所示的装置中，你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是__________________________________________________。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）。
③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作是______________________。
（3）气体成分分析。
若实验测得NO的体积为112.0 mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是_______________________。
备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题22物质的制备与合成学案含解析
专题22 物质的制备与合成、定量分析不能掌握定量测定实验题的解题思路常见的定量测定实验包括混合物成分的测定、物质纯度的测定等。
该类试题常涉及物质的称量、物质的分离与提纯、中和滴定等实验操作。
实验过程中要特别注意以下几个问题：（1）气体体积的测定是考查的重点，对于气体体积的测量，读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平，还要注意视线与液面最低处相平。
（2）测定实验中还要注意消除干扰气体的影响，如可利用“惰性”气体将装置中的干扰气体排出。
（3）要使被测量气体全部被测量，反应结束后可继续向装置中通入“惰性”气体以使被测量气体全部被吸收剂吸收。
（4）许多实验中的数据处理，都是对多次测定的结果求取平均值，但对于“离群”数据（指与其他测定数据有很大差异的数据）要舍弃。
【易错典例1】某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。
其实验流程图如下：（1）测定反应结束后硝酸的物质的量，从下图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。
在B容器中生成硝酸的物质的量为，则Ag与浓硝酸反应过程中生成的NO2的物质的量为。
（2）测定NO的体积。
①从上图所示的装置中，你认为应选用装置进行Ag与浓硝酸反应实验，选用的理由是__________________________________________________。
②选用上图所示仪器组合一套可用来测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）。
③在读取量筒内液体体积之前，应进行的操作是______________________。
（3）气体成分分析。
若实验测得NO的体积为112.0 mL（已折算到标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中（填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是_______________________。
推荐备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题02物质的量讲义
专题02 物质的量一、物质的量摩尔质量（1）1molNaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( )（2）1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( )（3）1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( )（4）NaOH的摩尔质量为40 g( )（5）1 molO2的质量与它的相对分子质量相等( )（6）1 mol OH－的质量为17 g·mol－1( )（7）氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量( )（8）2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍( )（9）1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同( )【答案】（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×（6）×（7）×（8）×(9)×二、气体摩尔体积阿伏加德罗定律（1）在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同( )（2）在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L( )（3）22.4 L气体在标准状况下是1 mol，在非标准状况下一定不是1 mol( )（4）在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同( )（5）在相同条件下，相同物质的量的C2H4和C3H6，所含分子个数相同，而相同质量时，它们所含的原子个数相同( )（6）某气体在标准状况下的密度为d，则在1个大气压、273 ℃时的密度为2d( )【答案】（1）×（2）×（3）×（4）√（5）√（6）×三、突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱（一）气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态（1）2.24 L CO2中含有的原子数为0.3N A( )（2）常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5N A( )（3）标准状况下，2.24 L HF含有的HF分子数为0.1N A( )（4）标准状况下，22.4 L SO3中含有SO3分子数为1 N A( )（二）物质的量或质量与状况（1）常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2N A( )（2）标准状况下，18 g H2O所含的氧原子数目为N A( )（3）室温下，1 mol CH4中含有5N A原子( )（4）常温常压下，1 mol CO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2N A( )（三）物质的组成与结构（1）在常温常压下，18 g H2O与18 g D2O所含电子数均为10N A( )（2）相同质量的CO与N2，所含分子数、原子数均相同( )（3）17 g —OH与17 g OH－所含电子数均为10N A( )（4）31 g白磷中所含共价键数目为1N A( )（5）30 g SiO2中含有硅氧键个数为1N A( )（6）15 g C2H6中含有共价键数目为3.5N A( )（7）32 g甲醇中所含共价键数目为5N A( )（8）30 g甲醛中含有共用电子对数目为4N A( )（9）56 g乙烯中所含共用电子对数目为12N A( )（10）78 g苯中含有3N A碳碳双键( )（11）14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2N A( )（四）电解质溶液中粒子数目的判断（1）0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3N A( )（2）等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2N A( ) （3）0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2N A( )（4）25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A( )（5）1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3N A( )（五）阿伏加德罗常数的应用与“隐含反应”（1）2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2N A( )（2）100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A( )（3）密闭容器中2a mol NO与a mol O2充分反应，产物的分子数为2aN A( )（六）氧化还原反应中电子转移数目的判断（1）5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3N A( )（2）0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2N A( )（3）1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为N A( )（4）1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2N A( )（5）向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A( ) （6）1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A( )。
备考2018年高考化学150天全方案之纠错补缺专题19高分子化合物有机合成推断课件20180402174
（4）
三、不能熟练掌握不同类别有机物可能具 有相同的化学性质
1．能发生银镜反应及能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的物质：醛、 甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等。
2．能与Na反应的有机物：醇、酚、羧酸。
3．能发生水解反应的有机物：卤代烃、酯、多糖、蛋白质等。 4．能与NaOH溶液发生反应的有机物：卤代烃、酚、羧基、酯（油
【易错典例1】DAP是电器和仪表部件中常用的一种高分子化合物，其结构简式 为：
合成它的单体可能有（ ①邻苯二甲酸 ②丙烯醇 A．仅①② C．仅①③ 【答案】A
） ③丙烯 ④乙烯 ⑤邻苯 二甲酸甲酯
B．仅④⑤ D．ห้องสมุดไป่ตู้③④
【解析】通过分析分子结构，可看出DAP是加聚产物，同时又有酯的结构。先 把酯基打开还原，再把高分子还原成双键，得到邻苯二甲酸和丙烯醇，可见该 物质可以看成是由邻苯二甲酸和丙烯醇酯化后再加聚而成的。
【易错典例4】化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化 合物B和C。回答下列问题： （ 1 ） B 的 分 子 式 为 C2H4O2 ， 分 子 中 只 有 一 个 官 能 团 。 则 B 的 结 构 简 式
（4）C的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：__。
①属于酯类化合物 ②遇三氯化铁溶液显紫色 ③与新制氢氧化铜悬浊液共热可生成红色沉淀 ④苯环上的一卤代物只有一种
【答案】 （1）醛基 （3）消去反应 2H2O＋2CO2↑
（2）ACE HOOC—COOH ＋ 2NaHCO3―→NaOOC—COONa ＋
⑤当反应条件为光照且与X2反应时，通常是X2与烷烃或苯环侧链烃基上
的氢原子发生取代反应，而当反应条件为催化剂且与X2反应时，通常为 苯环上的氢原子直接被取代。
2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高 专题21 物质的检验与鉴别
1．物质的鉴定 （1）物质鉴定的一般步骤为 取少量样品 → 加入某种试剂 → 加热、振荡等操作 → 根据现象 → 得出结论 （2）根据“实验现象的差异”鉴定物质
2．物质的检验
3．物质分离提纯的化学方法
沉淀法 分离提纯的化学方法气化法
()
()
()
NH4Cl 晶体。
()
⑥将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀。( ) ⑦将混有HCl的CO2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl。( ) ⑧除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、 浓硫酸的洗气瓶。( ) ⑨提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、 过滤、干燥的方法。 ( )
2．实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是
选项 A B
C D
实验目的
主要仪器
所用试剂
检验石蜡油的分解产物 硬质试管、酒精灯 石蜡油、石棉
鉴别葡萄糖和蔗糖
试管、酒精灯
葡萄糖溶液、蔗糖溶液、 新制氢氧化铜悬浊液
测盐酸的浓度
滴定管、锥形瓶、烧 标准氢氧化钠溶液、待
杯
测盐酸溶液、石蕊溶液
Na2Cr2O7 /H
90~95℃
CH3CH2CH2CHO。利用如图装置用正丁醇合
成正丁醛。相关数据如表：
下列说法中，不正确的是 A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液 逐滴加入正丁醇中 B．当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物 C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇
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【答案】B 【解析】 A ．因 NH3 的密度比空气的小，不能用图示装置收集，收集方法不合 理，故 A错误；B．Na2SO3 与浓硫酸反应生成SO2，SO2 中所含的H2O 杂质用 98%浓H2SO4除去，收集装置合理，故B正确；C．NO与空气中的氧气反应， 则不能用图示装置收集NO，应利用排水法收集，故C错误；D．NO2被NaOH 溶液吸收，收集不到NO2，故D错误；故选B。
2．下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B ．除去干燥 CO2 中混有的少量 SO2 ，可将混合气体依次通过盛有足量酸性 KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶 C．洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水浸没沉淀并搅拌，待水滤尽后重
复操作
D．将碘酒倒入分液漏斗，加适量四氯化碳振荡后静置，可将碘萃取到四氯 化碳中
（6）Cl2收集可用排饱和NaCl溶液方法，不能用排水法。( )
（5）√ （6）√
（7）√
二、气体的净化与尾气吸收
（1）除去CO2中混有的HCl，可将混合气通入饱和Na2CO3溶液。( （2）除去Cl2中混有的HCl，可将混合气通入饱和食盐水。( （3）Cl2、SO2、CO2、H2S、NH3均可用浓硫酸干燥。( （4）除去CO2中混有的少量CO可用点燃法。( ) ) （5）Cl2、SO2、NH3均可用NaOH溶液进行尾气吸收。( ) ) )
专题22 物质的制备与合成、定量分析
一、气体的制备和收集
（1）实验室制备O2、H2、CO2均需要发生氧化还原反应。( （2）Cl2、NH3的制备可以选用相同的发生装置。( （3）常用排水法收集Cl2、NO2、SO2。( （4）用向下排空气法收集H2、NH3、NO。( （5）可以用浓氨水和生石灰快速制备NH3。( （7）CO2、H2的制备可以选用相同的发生装置。( 【答案】（1）× （2）× （3）× （4）× ) ) ) ) ) )
x M BaCO3
【答案】C 【解析】根据实验装置图分析，该测定装置的原理是：CaCO3 与 HCl 反应生成 CO2，用足量 Ba（OH）2 溶 液吸收反应生成的 CO2， 由测量的 BaCO3 沉淀的质量计算 CaCO3 的纯度。 A， 为了确保反应生成的 CO2 全部被 Ba（OH）2 溶液吸收，实验结束要缓入空气将装置中残留的 CO2 全部鼓入到 C 装置中被吸收， A 项正确；B，A 中的 NaOH 溶液、D 中的碱石灰都能吸收空气中 CO2，防止空气中的 CO2 气体进入 C 装置中产生误差，B 项正确；C，因为测量的是 BaCO3 的质量，所以不必除去 HCl，一方面 HCl 与 Ba （OH）2 反应不会形成沉淀，另一方面若用 NaHCO3 吸收 HCl 会使测得的 CO2 偏高，产生误差，C 项 错误；D，根据 C 守恒，样品中 CaCO3 的质量=
C．洗涤沉淀时用玻璃棒引流，注入蒸馏水，直至没过沉淀，然后等待液体
从漏斗底部流走，重复步骤两到三次，不能用玻璃棒搅拌，选项 C 错误； D．乙醇和水是互溶的，不能用乙醇做碘水分离的萃取剂，选项D错误。答案 选B。
3．某实验小组设计如下实验装置 (图中夹持装置省略)测定制备的CaCO3粉末的 纯度(样品中杂质不与酸反应，反应前装置中的 CO2已全部排出 )。下列说法 错误的是
1．气体体积的测量 （1）量气装置的改进
（2）量气时应注意的问题 ①量气时应保持装置处于室温状态。 ②读数时要特别注意消除“压强差”，保持液面相平还要注意视线与液面最 低处相平。如上图（Ⅰ）（Ⅳ）应使左侧和右侧的液面高度保持相平。
2．“五审法”突破气体制备装置的选择与连接
1．表中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图所示装置制取、净化、 收集的气体是( )
2.24L（标准状况下的纯净物），再取此溶液 100mL，用1mol/L 的盐酸滴定至 中性，用去70mL，并将滴定过程中产生的气体通入到足量的澄清石灰水中， 得到干燥的沉淀1g，则金属钠的氧化率为（ A．18.4% B．71.4% C．81.6% D．28.6% ）
【答案】B 【解析】金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氧化钠能和水反应生成氢氧化钠，所以收集到气体 2.24L 全 部为氢气，氢气的物质的量 n= 2.24L/22.4L/mol =0.1mol，质量为：0.1mol× 2g/mol=0.2g，设收集到气体 2.24L 氢气时，消耗金属钠的质量为 m，生成氢氧化钠的质量为 x，则 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46 m 所以 80 x 2 0.2g
【答案】（1）×
（2）√ （3）×
（4）×
（5）×
物质制备合成和定量分析
原理 方法和流程 物质的制备与合成 杂质的检验 杂质的分离方法
液配制 中和热的测定 物质的定量分析 中和滴定原理和基本操作 数据的测量和记录 误差原因分析
一定体积、一定物质的量浓度溶
y ，则 CaCO3 的纯度为 M（ CaCO3） M（BaCO3）
y M（CaCO3） 100%，D 项正确；答案选 C。置于潮湿空气中，表面氧化变质，且仍为白色块状固体，称其质
量为 25g ，将其全部投入足量水中反应，得到溶液 1000mL ，并收集到气体
【答案】B 【解析】A．实验室制取二氧化碳可用大理石与稀盐酸在常温下反应，由于二氧 化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选择图1装置；双氧水在二氧 化锰催化作用下制取氧气，选用固液不加热装置，氧气密度比空气大，用向
上排空气法收集，可选择图1装置；一氧化氮可以和氧气反应，不能用向上排
空气法收集，选项A错误； B．二氧化硫和与酸性高锰酸发生氧化还原反应， 可除去二氧化硫，用浓硫酸干燥可得纯净的二氧化碳气体，选项 B 正确；
A．缓入空气的作用是将反应结束后装置中残留的CO2全部鼓入到C装置中被 吸收
B．A装置和D装置都是为了防止空气中的CO2气体进入C 装置而产生误差
C．为了防止B 中盐酸挥发产生干扰，必须在B、C装置中间加一个装有饱和碳 酸氢钠溶液的洗气瓶 D．若CaCO3样品的质量为x，从C 中取出的沉淀洗净干燥后的 质量为y，则 CaCO3的纯度为 y M CaCO3 100%