硫酸工业流程(有图片)化学课件PPT

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【化学课件】硫酸工业流程(有图片)

接触室
接触室
照片
吸收塔
吸收塔
流程图
工业沸腾炉照片
沸腾炉
工业接触室照片
接触室
1、做老师的只要有一次向学生撒谎撒漏了底，就可能使他的全部教育成果从此为之毁灭。——卢梭 2、教育人就是要形成人的性格。——欧文 3、自我教育需要有非常重要而强有力的促进因素——自尊心、自我尊重感、上进心。——苏霍姆林斯基 4、追求理想是一个人进行自我教育的最初的动力，而没有自我教育就不能想象会有完美的精神生活。我认为，教会学生自己教育自己，这是一种最高级的技巧和艺术。——苏霍姆林斯基 5、没有时间教育儿子——就意味着没有时间做人。——（前苏联）苏霍姆林斯基 6、教育不是注满一桶水，而且点燃一把火。——叶芝 7、教育技巧的全部奥秘也就在于如何爱护儿童。——苏霍姆林斯基 8、教育的根是苦的，但其果实是甜的。——亚里士多德 9、教育的目的，是替年轻人的终生自修作准备。——R.M.H. 10、教育的目的在于能让青年人毕生进行自我教育。——哈钦斯 11、教育的实质正是在于克服自己身上的动物本能和发展人所特有的全部本性。——（前苏联）苏霍姆林斯基 12、教育的唯一工作与全部工作可以总结在这一概念之中——道德。——赫尔巴特 13、教育儿童通过周围世界的美，人的关系的美而看到的精神的高尚、善良和诚实，并在此基础上在自己身上确立美的品质。——苏霍姆林斯基 14、教育不在于使人知其所未知，而在于按其所未行而行。——园斯金 15、教育工作中的百分之一的废品，就会使国家遭受严重的损失。——马卡连柯 16、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。——苏霍姆林斯基 17、教育能开拓人的智力。——贺拉斯 18、作为一个父亲，最大的乐趣就在于：在其有生之年，能够根据自己走过的路来启发教育子女。——蒙田 19、教育上的水是什么就是情，就是爱。教育没有了情爱，就成了无水的池，任你四方形也罢、圆形也罢，总逃不出一个空虚。班主任广博的爱心就是流淌在班级之池中的水，时刻滋润着学生的心田。——夏丐尊 20、教育不能创造什么，但它能启发儿童创造力以从事于创造工作。——陶行知

【高中化学】硫酸的工业制法PPT课件

原理一、提高原料转化率原理
1、增大反应物的浓度。根据勒夏特列原理，对于达到平衡后的可逆
反应，在其他条件不变时，增大一种反应物的浓度，可使平衡向正反应方向移动，从而可以提高另一种反应物的转化率。在实际生产中，
常使反应中原料较易得到、价钱比较便宜的反应物的浓度超过反应所
需要的量，从而能提高较贵重原料的利用率。如煅烧黄铁矿制硫酸时，采用通入过量空气的方法使黄铁矿充分燃烧。 2、逆流吸收原理。用98.3%的浓硫酸吸收时，液体和气体的流向是相反的，液体自上而下，气体自下而上，使吸收更完全。在热交换中，冷的和热的气体（或液体），都是采用逆流的方法进行热量交换的。
原理四、经济效益最高原理
LOGO
1、热能充分利用原理。硫酸生产过程中三个主要反应都是放
热的，可在制硫酸的工厂设置锅炉来加热水，用生成的水蒸气
发电。在接触氧化时用放出的热量来预热未起反应的空气。
2、循环原理。许多化学反应是可逆的，为了提高原料的利用
率，化学工业上一般把未起反应的原料分离出来再循环使用，
1、脱水性：可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成了黑色的炭（炭化）。如C12H22O11===12C + 11H2O
2.吸水性：就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O 元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。除此之外浓硫酸还具有难挥发性（高沸点）、酸性和稳定性。
如用接触法制取中把未反应的（不能排放到空气中）加以回收
再通入接触室中继续参加反应，以保证原料的充分利用。

16硫酸

交流与讨论
3、如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？ (装置可多次使用)：
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O 启发思维：
1.考虑每个装置在检验过程中所起的作用？
2.考虑这些产物时应有怎样的先后顺序？
A----D----E----F----E----B
检验水检验SO2 除去SO 2
名
称
成
分
性
质
浓H2SO4 稀H2SO4
主要以H2SO4 分子存在 H+、SO42-
酸性、吸水性、脱水性、强氧化性
酸的通性
交流与讨论
哪些实验事实可以鉴别浓、稀硫酸?
方法一：稀释法：感觉热量方法二：观察法：液体状况方法三：测重法：质量大小方法四：反应法1：与铁作用方法五：反应法2：与铜作用方法六：脱水法：蘸涂在纸片、木棒上方法七：吸水法：加胆矾晶体。
硫酸铜
检验CO2
石灰水
品红 KMnO4 品红
C与浓硫酸反应产物的鉴别
课堂练习：
1、硫酸具有下列性质：①酸性，②吸水性，
③脱水性，④强氧化性,⑤难挥发性。在下列变化中，硫酸体现的性质为（填序号）：
⑴把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。（） ⑵铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（） ⑶把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（） ⑷用浓硫酸干燥O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI、H2S等气体。（） ⑸蔗糖与浓硫酸发生“黑面包”实验。（） ⑹浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（） ⑺常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。（）
小结：接触法制硫酸的五个“三” 三原料黄铁矿、空气、 98.3％浓H2SO4 三阶段造气、接触氧化、SO3吸收三反应均放热三设备沸腾炉、接触室、吸收塔三净化除尘、洗涤、干燥

硫酸的工业制法PPT课件

h2so4so3so2sfes2h2oo2o2o2二氧化硫气体的制备so2so2点燃4fes211o22fe2o38so2高温二氧化硫的催化氧化催化剂三氧化硫的吸收so3h2oh2so41接触法制硫酸的主要反应过程一硫酸的工业制法接触法2so2o22so3硫酸工业生产流程动画硫酸的工业生产沸沸腾炉接接触室吸吸收塔净化化冷冷却沸腾炉沸腾炉照片接触室接触室照片吸收塔吸收塔沸腾炉照片沸腾炉接触室照片接触室?一造气1
.
39
98.3%H2SO4
尾气 O2、SO2、N2
SO3
吸收塔
.
发烟
H2SO4
40
不用水或稀硫酸吸收!
• 由于反应SO3+H2O= H2SO4是一个放热反应，如果用水或稀硫酸吸收SO3，放出的热量会使溶液形成大量的酸雾，不利于SO3的吸收，所以工业上用98.3%的浓酸吸收SO3，然后在水或稀硫酸中稀释浓硫酸，制得各种浓度的硫酸产品。
从吸收塔上部导出的是N2、没有起反应的 O2和少量SO2，若直接排放，即浪费又污染环境，需进行尾气处理。尾气处理要经过两个过程：一是进行第二次氧化，即直接将尾气再次通入接触室让其反应；二是两次氧化后的气体加以净化回收处理。(可以用氨或纯碱吸收尾气中的二氧化硫)
用氨吸收法回收二氧化硫(氨酸法) 2NH3 + H2O + SO2 = (NH4)2SO3
SO3
热气体
接触室
.
温度较低的气体31
②二氧化硫氧化成三氧化硫发生的反应：2SO2＋O2 V2O5 2SO3
生产设备：接触室
得到的气体：三氧化硫、氮气、未反应的氧气和二氧化硫
.
32
2．SO2接触氧化反应条件选择
• （1）温度在具体实际生产中，温度低了反应速率就低，更

第2章_硫酸工业

§2.2 二氧化硫炉气的制备
反应温度较高，故反应速度增长比扩散速率增长快，扩散速率成为主要影响因素，因而焙烧属扩散控制；解释：哪一阶段速度最慢，阻力最大，则为控制阶段。扩散分为：氧向硫铁矿表面的扩散和生成的SO2由表面向气流中扩散；
实验证明：提高氧浓度可加快总速率，
所以得出结论：氧的扩散控制总速率。
④ 设备连续稳定运行。
由此设定主要工艺条件：
1. 温度：焙烧温度应高于着火点（400℃），T升高，
r 减小，但易熔融结疤，所以850～950℃（炉顶气），炉底压力9～12kPa；
影响因素：投矿量、矿料含硫量、水分、空气加入量等；
结论：要保证正常生产控温很重要；
措施1：保证“三个稳定”：空气加入量、矿石组成、投矿量措施2：焙烧热量极不平衡，可增减炉内冷却元件来控制。
流态化现象：一定流速的气体自下而上通过床层（由固体颗粒堆积），矿粒一直处于不停的运动状态：一种类似粘性液体沸腾的状态，因此称之为沸腾床、流化床或假液态床。运动料层泛称沸腾层，静止时称固定层。
§2.2 二氧化硫炉气的制备
浮力曳力 u（真正速度）重力
u（表观速度）
§2.2 二氧化硫炉气的制备
§2.2 二氧化硫炉气的制备
2.
矿料粒度： d减小， r 增大，出硫率提高，但粉碎能耗增加，粉尘增多；生产取：平均0.24～0.70mm 风速：大，与粒径有关；
2.
生产取： 0.3～3.5m/s
据平均粒度：
0.07～0.15mm（尾砂）→ u=0.3～1 m/s
0.4～0.7mm（块矿） → u=2～3m/s 注：实际加入空气量比理论多20%左右。
上部燃烧空间—回收细小尘粒，A=（2~3）A沸炉径增大，气速下降，使从沸腾层吹出的小颗粒大部分回到沸腾层，减少了炉气粉尘，提高了出硫率。

硫酸工业流程(有图片)化学课件

硫酸工业生产的原理硫酸生产反应式
高温
第一步：4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
第二步：2SO2 + O2
催化剂加热
2SO3
第三步：SO3 + H2O
H2SO4
沸腾炉接触室吸收塔全过程流程图结束
硫酸的工业生产硫酸工业生产流程自制动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净化
冷却
室
照片
吸收塔
吸
收
塔
流程图
工业沸腾炉照片
沸腾炉
工业接触室照片
接
触
室
89.你不努力怎么知道你不是奇迹。 94.玉不琢，不成器；木不雕，不成材；人不学，不知理。 103.选择比努力重要，态度比能力重要，立场比实力重要。 67.山涧的泉水经过一路曲折，才唱出一支美妙的歌。 67.每天提醒自己，你有多自律，就有多美好。只要你还愿意努力，生活会不断给你惊喜！ 59.人生最精彩的不是实现梦想的瞬间，而是坚持梦想的过程。 86.因为你穷。因为你丑。这都是你读书的理由。 38.在奋斗的路上别矫情，别人能做好的事你也可以，相信自己我能行，老天不会辜负你所付出的努力，加油！ 48.你的人生不会辜负你的。那些转错的弯，那些流下的泪水，那些滴下的汗水，全都让你成为独一无二的自己。 11.经营自己的长处，能使你人生增值；经营你的短处，能使你人生贬值。 81.一个人失败的最大原因，就是对于自己的能力永远不敢充分信任，甚至认为自己必将失败。 40.是人都有惰性，这是与生俱来的，但是我们后天可以改变这种惰性，谁改变的越多，谁就越成功。 32.不期待突如其来的好运，只愿付出的努力终有回报，愿每个认真努力的现在，会有一个水到渠成的未来。 59.要争就能赢，要拼才能赢。 9.人生最大的错误是不断担心会犯错。 6.勤奋是好运之母。 65.善于利用时间的人，永远找得到充裕的时间。 58.乐观的人能重整旗鼓东山再起，悲观的人因缺乏自信，往往一败涂地。

硫酸工业工艺流程ppt课件

三硫铁矿的沸腾焙烧
〔一〕根本原理〔二〕沸腾焙烧炉的构造〔三〕沸腾焙烧工艺流程〔四〕电除尘器
〔一〕硫铁矿沸腾焙烧根本原理
１、流态化概念固体流态化是在流动流体的作
硫酸工业工艺流程
3.1 绪论 3.2 从硫铁矿制二氧化硫炉气 3.3 炉气的净化与枯燥 3.4 二氧化硫的催化氧化 3.5 三氧化硫的吸收 3.6 三废治理与综合利用
3.1 绪论
一、性质二、用途三、消费方法四、硫酸工业开展概略
一、性质
❖ 纯硫酸〔H2SO4〕是一种无色透明的油状液体，相对密度为1.8269，几乎比水重一倍。工业消费的硫酸系指SO3 和H2O以一定比例混合的溶液。
〔一〕焙烧反响
❖主要反响：
❖
Ⅰ 2FeS2=2FeS+ S2(g)
ΔH0298=295.68kJ
❖
Ⅱ S2(g)+2O2=2SO2 ΔH0298=-
724.07kJ
❖ ΔH0298=-2453.30kJ
4FeS+7O2=2Fe2O3+4SO2
❖ 1723.79kJ
3FeS+5O2=Fe3O4+3SO2 ΔH0298=-
Fe3O4+4SO3=Fe2(SO4)3+FeSO4
❖Ⅱ 高温下矿石与烧渣反响
❖ FeS2+16Fe2O3=11Fe3O4+2SO2 FeS+10Fe2O3=7Fe3O4+SO2
❖ FeS2+5Fe3O4=16FeO+2SO2 FeS+3Fe3O4=10FeO+SO2
〔二〕焙烧方法
焙烧方法主要由硫铁矿成份和渣的处置方式决议。普通硫铁矿多采用氧化焙烧。 1、常规焙烧 2、磁性焙烧 3、脱砷焙烧 4、硫酸化焙烧

硫酸生产过程ppt课件

46.55%
硫铁矿按其晶体的结构的不同又分为黄铁矿白
铁矿磁黄铁矿或称磁硫铁矿
硫铁矿按其来源不同分为:普通硫铁矿浮选硫铁
矿和尾砂含煤硫铁矿
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二、硫磺制酸原料用硫磺与硫铁矿相比，炉气中的SO2与O2的含
量都可相应提高，有利于提高设备的生产能力。三、其他含硫原料硫酸盐先将硫酸盐还原得SO2气体，然后再加工成硫酸。冶炼烟气冶炼有色金属过程中产生大量含有二氧化硫烟
多元醇：有效降低水的蒸汽压，使水分较难蒸发，又可以增加硬脂酸的可塑性，使雪花膏能轻易的在皮肤上抹展开。
十六醇：是滋润皮肤的油性组分，又能防止乳化粒子变粗。
单硬脂酸甘油酯：助乳化剂，使乳化体系保持稳定
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硫
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（2）分解产物中的硫燃烧，生成二氧化硫；硫化亚铁氧化为三氧化二铁和二氧化硫
影响硫化亚铁焙烧反应速率的因素包括： 1.温度 2.硫铁矿的粒度 3.氧浓度
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二、炉气的净化与干燥 1.湿法 2.干燥法
水洗净化流程及设备流程：用大量的冷水喷淋高温炉气，使其温度由850～ 950℃迅速冷却至70℃以下，炉气中的 As2S3、SeO2、HF和酸雾等有害杂质进入洗涤水中，矿尘被水洗掉，再将水沫与炉气分离。由于炉气中含饱和水蒸气，经干燥塔利用浓硫酸的吸水性将炉气干燥，除去炉气中的水气，达到炉气净化之目的要求。
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成分分析
硬脂酸：作为雪花膏的主要成分，以遮盖作用减缓皮肤水分的蒸发，对皮肤还有一定的柔滑作用。
碱：配制雪花膏时，以脂肪酸皂或其它表面活性剂为乳化剂。在本实验中，钾皂和钠皂的质量，约为中和后剩余硬脂酸是35%，钾皂和钠皂按10：1的用量来搭配，可以制得分散状良好的，稠度适中的稳定乳化体。

工业制硫酸 ppt课件

2NH3
合成氨的条件选择
氨合成塔
催化剂热交换器
460℃ N2、H2、NH3
N2、H2 20℃
高强度钢（耐高压）
镍铬合金钢（耐高温）
3.催化剂：铁触媒(加快反应速率,大大缩短到达平
衡的时间)
4.浓度：增大反应物的浓度—— N2、H2的再循环
并及时补充N2和H2 ；降低生成物的浓度——氨冷却并从平衡气体中分离。
合成氨的条件选择
合成氨的方程式：
N2+3H2
Fe、500℃ 20MPa～50MPa
2NH3
N2+3H2
高温、高压催化剂
既要注意理论上的要求，又要注意实际操作中的可能性。
常用方法
对固体物质进行粉碎；将液体物质喷洒成雾状；增加廉价原料的用量；增加无毒无害原料的用量；逆流原理，提高传热效率；逆流原理，使物质之间充分接触。
合成氨的条件选择
N2+3H2
2NH3+92.4kJ
使NH3生成得快
使NH3生成得多
答题要点：多、快、好、省 1、为什么要粉碎矿石？增加空气和硫铁矿的接触面积，加快化学反应速
率，提高硫铁矿的利用率。 2、为什么要通入过量空气？增加廉价原料空气的浓度，提高较贵原料黄铁矿
的利用率，节约成本。 3、为什么从底部通入空气？逆流原理，使硫铁矿和空气的接触更充分，提高
化学反应速率和硫铁矿的利用率。
逆流原理，用化学反应放出的热量对原料气进行预热，充分利用能量。
催化氧化的过程放出热量使平衡逆向移动，SO3产率有所下降；通过热量交换，使得反应后的混合气温度下降，此时第二次遇到催化剂发生催化氧化，可以提高SO3产率。
化工生产中的逆流原理