2015北京市东城高三化学一模试题

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高三理综化学部分一模考试试题含解析

北京市西城区2015年高三一模试卷理科综合能力化学测试本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-15页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166．下列说法不正确的是（）A B C D铝制饭盒聚乙烯盒铁罐车带玻璃塞的试剂瓶不宜长时间存放酸性或碱性的食物能用于盛放食品可用于运输浓硫酸可用于盛放氢氧化钠溶液【答案】D【命题立意】本题旨在考查化学与生活相关知识。

【解析】A.长期放置铝会与酸碱发生反应．B.聚乙烯可用于食物包装．C.浓硫酸与铁发生钝化．D.碱性试剂瓶应用橡胶塞．故选：D．7．下列说法正确的是（）A．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析B．青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物C．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D．氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药【答案】C【命题立意】本题旨在考查化学与食品药品相关知识。

【解析】A.蛋白质遇重金属会变性．B.酸性食物是指在代谢过程中产生酸的食物．C.过氧化钠可与二氧化碳反应产生氧气．D.氢氧化钠是强碱，会腐蚀肠道．故选：C．8．用下列装置完成相关实验，不合理的是（）A．用a制备并收集氨气B．用b制备并检验乙炔C．用c蒸馏海水得到淡水D．用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5【答案】B【命题立意】本题旨在考查化学实验相关知识。

【解析】B中制得的乙炔可能含有硫化氢等杂质，该杂质能与酸性高锰酸钾反应．A、C、D均正确．故选：B．9．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．醋酸溶液显酸性：CH3COOH H+＋CH3COO－a b c dB．用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3•H2O＝(NH4)2SO3＋H2OC．向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性：Na2CO3＋CaSO4＝CaCO3＋Na2SO4D．用三氯化铁溶液腐蚀线路板：Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+【答案】D【命题立意】本题旨在考查方程式的书写。

北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)

北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）、选择题（共7小题，每小题6分，满分42 分）A • AB • B C.CD • D2. 下列物质分类正确的是（）A . NaOH、Al--电解质B. C2H4、。

2--易燃气体C. CaC2、K --遇湿易燃物品D . KMnO4、KCIO3--还原剂3. 下列说法不正确的是（）A •麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B. 用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C. 用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D .用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯4. 下列做法不符合绿色化学思想的是（）A. 开发氢能替代化石燃料B. 工业含氮废水经处理达标后排放C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料D .金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理5. 对下列各组实验所作的解释正确的是（）C向KBrO3溶液中加入少量CCI4，然后通入少量Cl2,充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：Cl2> Br2D将充有NO2的玻璃球放入热水中红棕色加深2NO2?N2O4A H> 0A. AB. BC. CD. D6•下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是( )A •硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHC0 3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D .室温下测定均为O.1mol/L的NaHS03和NaHCO s溶液的pH，前者小于后者7.已知：2NO (g) +O2 (g) ?2NO2 (g),其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P i、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是( )A . p i< p2B.该反应的厶H< 0C. A、B两点的平衡常数：K (A )< K (B)D . A、B两点的化学反应速率：v (A )< v ( B)二、解答题(共4小题，满分58分)&( 14分)氮及氮的化合物有着重要的用途.(1)____________________________ 氮元素在周期表中的位置是; NH3的电子式是.(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_ (用化学方程式表示).(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法. 2007年化学家格哈st]0 200 4(M) 600 KOOC在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：德？埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：a. 图① 表示N2、H2分子中均是单键b. 图②T图③需要吸收能量c. 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(4)已知：N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) △ H= - 92.4kJ/mol ,2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)△ H= - 483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是(5)用氨气作原料可制备重要燃料--肼( N2H4).①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼•该反应的化学方程式是—.②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是—.9.( 14分)某工厂废水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去•现有如下几种工艺：(1)光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化.①该法的反应原理是2Cr2O72-+16H+T_ + ___________ +8H2O (将方程式补充完整)②该法涉及的能量转化形式是.③某小组通过实验研究催化剂中W (钨)和a- Fe2O3的比例对铬的去除率的影响某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究.实验装置电解质溶液实验现象\1■■■■ ,5mol/L NaCl 溶液a极附近b极附近F列说法正确的是6H JO(选填字母).① 氯化亚铜(CuCI)为白色粉末，微溶于水;②氢氧化亚铜(CuOH )为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的CU2O；③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu ；④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液.(1)经检验，b极产生的气体是H2, b极附近溶液的pH ________ (填增大”、减小”或不变”；铜丝a应与电源的(填正”或负”)极相连.(2)同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCI，则该极的电极反应式是(3)①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCI转化为Cu2O的原因是② 结合离子在溶液中的运动规律，解释a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是H2SO4至过量，应观察到的现象是电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀.根据现象能否得出该猜想不成立”的结论，并说明理由:11.( 17分)丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下:已知:资料显示:(用方程式表示);(4) 同学们通过实验进一步证实沉淀中含有丄将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mo|/L(5) 同学们根据上述实验提出猜想：电解时, Cu做阳极先被氧化为..为此，他们用Cui R-C1NH-(1) A中所含官能团的名称是(2) ___________________________ B和C的结构简式依次是、 .(3)反应n的化学方程式是 _.(4)1mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是_g.(5 )反应川的化学方程式是______ .(6)下列说法正确的是(选填字母) ________ .a. 反应I是加聚反应b. N的分子式为C9H10c. A与2 -甲基-1, 3-丁二烯互为同系物d. H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种(7)烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1: 1 : 1,则反应"的化学方程式是2016年北京市东城区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（）A. AB. BC. CD. D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化. 化学变化的特征是：有新物质生成•判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成.【解答】解：A .天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2F¥C O2+2H2O，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B. 丁达尔效应为胶体独有的性质，指光照射胶体，在垂直光的传播方向有一条光亮的通路，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C. 蛋白质受热凝固属于蛋白质变性，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D •食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故D不选；故选B .【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决•本考点主要出现在选择题和填空题中，题目较简单.2.下列物质分类正确的是（）A . NaOH、Al--电解质B . C2H4、0?--易燃气体C . CaC2、K --遇湿易燃物品D. KMn0 4、KCIO3--还原剂【考点】电解质与非电解质；化学实验安全及事故处理.分析】 A ．电解质是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；B •氧气支持燃烧，本身不燃烧；C.活泼金属与碳化钙等遇水易燃烧；D .加高态的化合物，是强氧化剂.【解答】解：A . Al是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B ．氧气不燃烧，故B 错误；C.碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔易燃烧，金属K与水反应生成氢气，易燃烧，故C正确；D •高锰酸钾和氯酸钾等中Mn和Cl均处于元素的较高价态，属于强氧化剂，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查的是电解质的概念，常见物质的分类等，难度不大，属于常考题，熟悉相关概念及常见物质的性质是解题关键．3．下列说法不正确的是（）A .麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B. 用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C. 用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D •用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】 A ．麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B ．乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能；C.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能；D •苯酚溶液、己烷、1 -己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色．【解答】解：A .麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则水解产物不同，故 A 错误；B.乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，则用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛，故B 正确；C.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，则用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯，故C正确;D •苯酚溶液、己烷、1 -己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色，现象不同可鉴别，故D正确；故选A •【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物的鉴别等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.4 •下列做法不符合绿色化学思想的是（）A •开发氢能替代化石燃料B. 工业含氮废水经处理达标后排放C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料D •金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理【考点】绿色化学.【分析】绿色化学就是从源头上来消除污染，据此分析.【解答】解：A、化石燃料在使用时会引起较重的环境污染问题，而氢能的燃烧产物无污染，故用氢能代替化石燃料符合绿色化学思想，故A正确；B、含氮废水会引起水体的富营养化，从而对环境造成污染，故将含氮废水处理达标后排放符合绿色化学的思想，故B正确；C、农作物秸秆露天焚烧会引起大气的严重污染，不符合绿色化学的思想，故C错误；D、金属、塑料、玻璃和纸张等分类回收处理有利于回收利用，符合绿色化学的思想，故 D 正确.故选C •【点评】本题考查了绿色化学的理念，在日常生活中要理解绿色化学的核心，保护环境从我做起.【考点】化学实验方案的评价.【分析】A •该现象说明氢氧化铝具有两性，则金属Al具有一定的非金属性；B. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将亚铁离子氧化，而稀硫酸不能氧化亚铁离子；C. Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性；D •红色加深，平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，焓变小于0.【解答】解：A •向AICI 3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量后氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝具有两性，则AI具有一定的非金属性，故A正确；B. 将Fe(NO3)2固体溶于稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变红，氧化亚铁离子的是稀硝酸，不是稀硫酸，故B错误；C. 向KBrO3溶液中加入少量CCI4,然后通入少量CI2,充分振荡，静置，下层呈橙色，说明又溴单质生成，该反应中Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性，无法比较氧化性强弱，故C错误；D .将充有NO2的玻璃球放入热水中，红棕色加深，说明平衡向着逆向移动，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，△H v 0,故D错误；故选A .【点评】本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及化学平衡的影响因素、氧化还原反应、非金属性判断等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.6.下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是( )A .硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. S02和C02气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D .室温下测定均为O.1mol/L的NaHS03和NaHC0 3溶液的pH，前者小于后者【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【分析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，相同浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大其相对应的酸越弱，据此分析解答.【解答】解：A •元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，硫的非金属性比碳强，则硫酸的酸性大于碳酸，但不能证明亚硫酸酸性大于碳酸，故A错误；B. S02气体依次通过NaHC0 3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成沉淀，该实验现象不能说明亚硫酸、碳酸酸性关系，故B错误；C. 两种气体的溶解度不同，导致其溶液浓度不同，则无法判断酸性强弱，故C错误；D .室温下测定均为0.1mol/L的NaHS03和NaHC0 3溶液的pH，前者小于后者，说明亚硫酸根离子水解程度小于后者，则证明亚硫酸酸性大于碳酸，故D正确；故选D .【点评】本题考查酸性强弱判断，为高频考点，明确酸性强弱与其对应酸根离子水解程度关系、非金属氧化物的性质等知识点是解本题关键，易错选项是C.7•已知：2N0 (g) +02 (g) ?2N02 (g)，其他条件相同时，分别测得N0的平衡转化率在不同压强(p i、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是( )A. p i< p2B .该反应的△ H < 0C. A、B两点的平衡常数：K (A )< K (B)D . A、B两点的化学反应速率：v (A )< v ( B)【考点】化学平衡的影响因素.何】4U0 200 4(M) (lOO K00 温1灯【分析】根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO 转化率减小，说明正反应是放热反应，则△ H V 0;相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO的转化率增大，则 P i V P 2；压强大，反应速率大；平衡常数 K 只受温度影响，A 、B 两点温度相同，K 相同，据此解答.【解答】解：根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO 转化率减小，说明正反应是放热反应，则△ H V 0;相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO 的转化率增大，则p 1 V P 2;压强大，反应速率大，B 点压强是p 2,所以v (A ) V v ( B ); 平衡常数K 只受温度影响，A 、B 两点温度相同，K 相同，故C 正确，故选C .【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析，注意应用定一议二法分析图象，掌握基础是关键，题目难度不大.、解答题(共4小题，满分58 分)&( 14分)(2016?东城区二模)氮及氮的化合物有着重要的用途. (1)氮元素在周期表中的位置是第2周期VA族 ;NH 3的电子式是'—H(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中放电氮的固定的途径 N 2+O 2 2NO (用化学方程式表示).F 列说法正确的是 be (选填字母)a. 图①表示N 2、H 2分子中均是单键b. 图②T 图③需要吸收能量C .该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 (4) 已知：N 2(g )+3H 2( g )=2NH 3( g )△ H= - 92.4kJ/mol ,(3 )工业合成氨是人工固氮的重要方法.2007年化学家格哈德 ?埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1:2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)△ H= - 483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是4NH^( g) +30? ( g) =2N? ( g) +6H?0 (g)A H= - 1266kJ/mol .(5)用氨气作原料可制备重要燃料--肼( N2H4).①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼•该反应的化学方程式是_2NH©+NaCI0 —N 2H4+NaCI + HQ_ •②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是N2H4 - 4e-+4OH -=N2+4H g O •【考点】含氮物质的综合应用.【分析】(1)氮元素原子序数为7,两个电子层最外层5个电子，根据共价化合物电子式的书写规则书写；(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、氮气和氧气放电反应生成一氧化氮；(3)a.氮气分子中是三键；b. 图② 是表示N2、H2被吸附在催化剂的表面；图③则表示在催化剂表面，N2、H2中的化学键断裂；c. 在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又重新组合成新的分子；(4)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；(5)①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应；②作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2.【解答】解：(1)氮元素在周期表中的位置是第二周期，V A族，A氨气是共价化合物,■ *各原子间通过共用电子对形成共价键，所以其电子式为,H■ ■故答案为：第2周期VA族，〔…；H(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、气和氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2 " 2NO,故答案为：N2+O2「2NO ；(3)a .图①表示N 2、H 2分子中不都是单键，氮气是三键，故a 错误；b. 分析题中图可以知道，图 ②表示N 2、H 2被吸附在催化剂表面，而图 ③表示在催化剂表面，N 2、H 2中化学键断裂，图 ②图③需要吸收能量，故 b 正确；c. 在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又重新组合成新的分子，该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成，故c 正确；故答案为：bc ；(4) ① N 2 (g ) +3H 2 (g ) =2NH 3 ( g )A H= - 92.4kJ/mol ,② 2H 2 (g ) +O 2 ( g ) =2H 2O (g )A H= - 483.6kJ/mol ,依据盖斯定律计算 ②X 3 -①X 2得到氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式：4NH 3 (g ) +3O 2 (g ) =2N 2 (g ) +6H 2O (g )A H= - 1266 kJ/mol , 故答案为：4NH 3 (g ) +3O 2 (g ) =2N 2 (g ) +6H 2O ( g )^ H= - 1266 kJ/mol ； (5) ①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应，反应的化学方程式为： 2NH 3+NaClO — N 2H 4+NaCl + H ^3,故答案为：2NH 3+NaClO — N 2H 4+NaCl + H 2O ；② 肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应式为：N 2H 4+4OH - 4e =4H 2O+N 2, 故答案为：N 2H 4 - 4e -+4OH -=N 2+4HQ .【点评】本题考查了微粒结构、化学反应实质的理解应用、热化学方程式书写、原电池原理的理解应用，题目难度中等.实验装置电解质溶液实验现象 5mol/L NaCl 溶液a 极附近b 极删述b资料显示:(3)用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu - e「+CI「=CuCI，阴极发生还原反应，电极方程式为2H +2e =H2f,开始时生成CuCI白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap ( CuOH )v K ap (CuCI)，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O 和水；( 4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；(5)用Cu 电极电解5moI/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH ，据此解答．【解答】解：(1)用铜做电极，电解氯化钠溶液，b极产生的气体是H2,则b极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：2H2O+2e- =H2 T +2OH-，因为b极生成氢氧根离子所以附近溶液pH 增大；a 剂为阳极，与电源正极相连；故答案为：增大；正；(2)依据(1)可知a极为阳极，铜做阳极为活性电极，a极附近生成的白色浑浊是CuCI, 则其电极反应式为：Cu - e-+CI-=CuCI故答案为：Cu - e +CI =CuCI J ；(3)用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu - e-+CI -=CuCI，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e =H2 T ，开始时生成CuCI 白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap ( CuOH )v K ap (CuCI)，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O 和水．①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCI转化为Cu2O的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大则CuCI转化为CuOH，方程式：CuCI+OH-=CuOH +CI-, CuOH不稳定分解生成Cu2O 和水，方程式：2CuOH=Cu2O+H2O,故答案为：CuCI+OH-=CuOH+CI-、2CuOH=Cu2O+H2O；②通电时，在阴极产生的OH「向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则CuCI转化为CuOH , 而CuOH不稳定分解生成Cu2O和水，所有看到现象a极附近沉淀自下而上；故答案为：通电时，在阴极产生的OH -向阳极定向移动；( 4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所有现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生，故答案为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；（5）用Cu 电极电解5mol/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH ，所以不能依据该现象得出该猜想不成立”的结论；故答案为：不能，阳极产生的大量。

【VIP专享】2015年4月-北京市东城区-高三化学一模试题及答案

7. 下列化学用语正确的是
A．甲基的电子式是
18
C. 8 O 表示中子数是 18 的氧原子
8. 下列说法不正确的是 A．C2H6 和 C9H20 一定互为同系物 B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成 3 种二肽 C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量 D．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4 溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解
B．硫的原子结构示意图是 D. 过氧化氢的结构式是 H—O—O—H
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6.培养学生观察、思考、对比及分析综合的能力。过程与方法1.通过观察蚯蚓教的学实难验点，线培形养动观物察和能环力节和动实物验的能主力要；特2征.通。过教对学观方察法到与的教现学象手分段析观与察讨法论、，实对验线法形、动分物组和讨环论节法动教特学征准的备概多括媒，体继课续件培、养活分蚯析蚓、、归硬纳纸、板综、合平的面思玻维璃能、力镊。子情、感烧态杯度、价水值教观1和.通过学理解的蛔1虫.过观适1、察于程3观阅六蛔寄.内列察读、虫生出蚯材让标容生3根常蚓料学本教活.了据见身：生，师的2、解问的体巩鸟总看活形作用蛔题线的固类结雌动态业手虫自形练与本雄学、三：摸对学动状习人节蛔生结4、、收一人后物和同类课虫活构请一蚯集摸体回并颜步关重的动、学、蚓鸟蚯的答归色学系点形教生生让在类蚓危问纳。习从并状学理列学平的害题线蚯四线人归、意特出四生面体以形蚓、形类纳大图点常、五观玻存表及动的鸟请动文本小引以见引、察璃现，预物身类 3学物明节有言及的、导巩蚯上状是防的体之生和历课什根蚯环怎学固蚓和，干感主是所列环史学么据蚓节二样生练引牛鸟燥染要否以举节揭到不上适动、区回习导皮类还的特分分蚯动晓的同节于物让分答。学纸减是方征节布蚓物起一，课穴并学蚯课生上少湿法。?广的教，些体所居归在生蚓前回运的润；4泛益学鸟色生纳.靠物完的问答动原的4蛔，处目类习和活环.近在成前题蚯的因？了虫以。标就生体的节身其实端并蚓快及触解寄上知同物表内特动体结验和总利的慢我摸蚯生适识人学有容点物前构并后结用生一国蚯蚓在于与类的什，的端中思端线问活样的蚓人飞技有基么引进主的的考?形题环吗十体生行能着本特出要几变以动，境？大节活的1密方征本“特节化下物.让并为珍近习会形理切法。课生征有以问的小学引什稀腹性态解的。2课物。什游题主.结生出么鸟面和起结蛔关观题体么戏：要利明蚯？类处适哪构虫系察：的特的特用确蚓等，于些特适。蛔章形殊形征板，这资是穴疾点于可虫我态结式。书生种料光居病是寄的们结构，五小物典，滑生？重生鸟内学构，学、结的型以还活5要生类部习与.其习巩鸟结的爱是如原活生结了功颜消固类构线鸟粗形何因的存构腔能色化练适特形护糙态预之结的，肠相是系习于点动鸟？、防一构现你动适否统。飞都物为结蛔。和状认物应与的行是。主构虫课生却为和”其结的与题、病本理不蛔扁的他构特环以生？8特乐虫形观部特8征境小理三页点观的动位点梳相组等、这；，哪物教相，理适为方引些2鸟，育同师.知应单面导鸟掌类结了；？生识的位学你握日构解2互.。办特生认线益特了通动手征观识形减点它过，抄；察吗动少是们理生报5蛔？物，与的解.参一了虫它和有寄主蛔与份解结们环些生要虫其。蚯构都节已生特对中爱蚓。会动经活征人培鸟与飞物灭相。类养护人吗的绝适这造兴鸟类？主或应节成趣的为要濒的课情关什特临？就危感系么征灭来害教；？；绝学，育，习使。我比学们它生可们理以更解做高养些等成什的良么两好。类卫动生物习。惯根的据重学要生意回义答；的3.情通况过，了给解出蚯课蚓课与题人。类回的答关：系线，形进动行物生和命环科节学动价环值节观动的物教一育、。根教据学蛔重虫点病1.引蛔出虫蛔适虫于这寄种生典生型活的线结形构动和物生。理二特、点设；置2.问蚯题蚓让的学生生活思习考性预和习适。于穴居生活的形态、结构、生理等方面的特征；3.线形动物和环节动物的主要特征。

2015年北京市东城区高三一模化学试卷(带解析)(DOC)

2015年北京市东城区高三一模化学试卷（带解析）、单选题（共7小题）1•化学在牛产和牛活中有着重要的作用。

下列有关说法不正确的是（）A .铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力B .地沟油”经过加工处理可用来制肥皂C •嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D .只要符合限量，食用色素”、亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2•下列化学用语正确的是（）A •甲基的电子式是B .硫的原子结构示意图是㊉》）C .10表示中子数是18的氧原子D .过氧化氢的结构式是H — O —O — H 3.下列说法不正确的是（）A . C 2H 6和C 9H 20 —定互为同系物班级: 满分：_________ 姓名： ___________ 号:B •丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽內C.葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量D •向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解4.下列反应的方程式正确的是（）3+ _ .A . AlCl 3溶液中滴加浓氨水至过量：Al + 4NH3 H2O= AI02_+ 4NH4++ 2H2O+ _ 2 ,B . MnO2与浓盐酸反应制取CI2：MnO2+4H +4CI 亠Mn 十+2CI2T +2H0+C .小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO3-+H =CO2f +HOD .电解饱和食盐水的阴极反应：2CI - 2e = CV f5•利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）A •图①装置可验证酸性：H2CO3> H2SQ3B .图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3C.图③装置可用于分离CCI4萃取碘水后的有机层和水层D .图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出6.关于下图所示实验的说法不正确的是內A •反应过程中产生的气泡是 C02B •丙中液体可产生丁达尔效应”C •若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(CI)不发生变化D •若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同7.25C 时，浓度均为0.1 mol/L 的溶液，其pH 如下表所示。

2015东城区高三年级第一学期期末化学试卷与解答

北京市朝阳区2014~2015学年度高三年级第一学期期末统一考试化学试卷2015.1（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 K 39 I 127第Ⅰ卷（选择题共42分）注意：Ⅰ卷共14道小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分1．下列电池工作时能量转化形式与其它三个不同．．的是B. 硅太阳能电池D. 铅蓄电池2．下列有关物质的叙述不正确．．．的是A．淀粉水解可以制得葡萄糖B．碘酒可使细菌、病毒的蛋白质变性而死亡C．氨基酸是两性化合物，能与酸或碱反应生成盐D. 光导纤维遇盐酸和氢氧化钠溶液都不会被损坏3．下列生产、生活中的事实不能．．用金属活动性顺序表解释的是A．铝制器皿不宜盛放酸性食物B．电解食盐水时阴极产生氢气C．可用铁制容器盛放和运输浓硫酸D．镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀4．下列有关化学用语正确的是A．聚丙烯的链节：—CH2—CH2—CH2—B．NH4Cl的电子式：C．F-结构示意图：D．中子数为20的氯原子：3717Cl5. 右侧图片显示的是生锈的铁桥，有关钢铁生锈说法不正确．．．的是A. 铁桥生锈是电化学腐蚀B. 建在海边的铁桥更易生锈C. 钢铁生锈的负极反应是：Fe-3e-=Fe3+D. 吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e-+2H2O=4OH-6．下列实验对应的离子方程式正确的是A．铝溶解在NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液滴入NaHCO3溶液中：H+ +HCO3-= CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：SO2+Br2+H2O = SO42-+2Br- + 2H+D．少量铁溶于过量稀硝酸中：Fe+4H++ NO3- =Fe3++NO↑+2H2O7．下列推测或结论不合理．．．的是A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜YB．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)28．下列实验操作不能达到．．．．实验目的的是9．下列装置不能完成．．．．相应实验的是A．甲装置可用于制备氨气B．乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质C．丙装置可用于粗盐提纯D．丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体10．下列除杂方案不正确．．．的是11．下列叙述和推论都正确的是和12. 碘盐中添加的碘酸钾在工业上可用电解KI 溶液制取，电极材料是石墨和不锈钢，化学方程式是：KI ＋3H 2O KIO 3＋3H 2↑ 有关说法不正确．．．的是 A ．石墨作阳极，不锈钢作阴极 B ．I -在阳极放电，H +在阴极放电C ．电解过程中电解质溶液的pH 变小D ．电解转移3 mol e -时，理论上可制得KIO 3 107 g 13.下列说法不．正确．．的是 A ．四种溶液中，Na 2CO 3溶液中水的电离程度最大 B ．NaHSO 3溶液显酸性的原因是: NaHSO 3 = Na + + H + + SO 32- C ．向氯水中加入少量NaHCO 3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D ．常温下，相同物质的量浓度的H 2SO 3、H 2CO 3、HClO ，pH 最小的是H 2SO 314．H 2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g) ＋I2(g)2HI(g) △H= —a kJ/mol 已知：（a、b、c均大于零）下列说法正确的是A.H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B. 断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJC. 相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量D. 向密闭容器中加入2 mol H2 (g)和2 mol I2 (g)，充分反应后放出的热量为2a kJ第II卷（非选择题，共58分）15. （14分）制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：已知酯与醇可发生如下酯交换反应：（R、R′、R″代表有机基团）（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是。

高考帮助：2014年西城海淀期末,2015年海淀零模、西城海淀朝阳东城一模化学试题答案(可打印,无错误)

化学大练习答案海淀区高三年级第一学期期末练习第I 卷（选择题，共42分）共14道小题，每小题3分，共42分。

15．（13分，未标分数的空，每空1分）（1）① CH 3COOH CH 3COO －+H + （2分）② b 、c （2分，漏选得1分，错选不得分）（2）① I ② 0.1 mol·L -1 醋酸溶液③ < ④ c (CH 3COO －)> c (Na +)> c (H +)> c (OH －)（3）① Fe 3++3SCN－Fe(SCN)3 （2分） ② 出现白色沉淀③ AgSCN(s) Ag +(aq)+SCN -(aq)（1分），加入KI 后，因为溶解度：AgI < AgSCN ，Ag +与I -反应生成AgI 黄色沉淀：Ag ++I - === AgI ↓，AgSCN 的溶解平衡正向移动（1分）。

（2分） 16．（13分，未标分数的空，每空1分）（1）b锌等做原电池的负极，（失电子，Zn -2e - === Zn 2+），不断遭受腐蚀，需定期拆换（2）阴 2Cl － - 2e －=== Cl 2↑湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，试纸变蓝，证明生成氯气（或取阳极附近溶液滴加淀粉、KI 溶液，变蓝）（3）① 负 ClO － + 2e － + H 2O === Cl －+ 2OH －（2分）② Mg + 2H 2O === Mg(OH)2 + H 2↑（4）① HOOC-COOH + 2e －+ 2H + ===HOOC-CHO + H 2O （2分）② 2 （2分）17．（12分，未标分数的空，每空1分）（1）取代反应（或硝化反应）（2）醛基（3）（2分）（4）知：①②③CHOCH 3C OO CCH 3OCH CHCOOHNO 2NH 2Fe/HCl CH 3COOHKMnO 4/H +CH 32+ Br 2CH 32Br HBr+FeBr CH CHCOOH +CH 2CHCH 2OHCH CHCOOCH 2CH CH 2H 2O 浓+（写“→”不扣分）（2分）（5）a（6）（2分）（7）6或18．（10分，未标分数的空，每空1分）（1）使固体与气体充分接触，加快反应速率（2）b（3）① 该反应的实质是H +与SO 32－反应，70%的硫酸中含水较多，c (H +)和c (SO 32－)都较大，生成SO 2速率更快防止倒吸② 2H 2S + SO 2 === 3S + 2H 2O 或 2H 2S + H 2SO 3 === 3S ↓+ 3H 2O （2分） Na 2SO 3 + S Na 2S 2O 3 （2分）（4）FeS 2 + 2HCl === FeCl 2 + H 2S ↑+ S ↓ （2分） 19．（10分，未标分数的空，每空1分）（1）Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H + Cu + 2H 2SO 4(浓) CuSO 4 + SO 2↑ + 2H 2O （2分）（2）H 2O + SO 2 H 2SO 3 H 2SO 3 H ++HSO 3－（1分）Fe 3+ + HSO 3－Fe(HSO 3)2+（1分）（共2分）Fe + H 2O + Fe(HSO 3)=== 2Fe 2+ + SO 42－+ 3H + （2分）（3）生成蓝色沉淀（4）加热、提高FeCl 3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间（2分）北京市西城区2014—2015学年度第一学期期末试卷1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。

2015-2016年北京东城高三上学期期末化学试题及答案

2015-2016年北京东城高三上学期期末化学试题及答案北京市东城区2015-2016学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共8页，共100分。

考试时长100分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分（选择题共48分）本部分共16小题，每小题3分，共48分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。

下列叙述正确的是A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放3．下列措施不合．．理．的是A．用SO2漂白纸浆、毛、丝等B．用焦炭高温还原SiO2制粗硅C．用明矾对自来水进行杀菌消毒D．用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+ 4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。

下列表述不正确．．．的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖5．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。

由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚下列说法不正确．．．的是A．青蒿素的分子式是C15H21O4B．青蒿素可以发生水解反应C．反应②有H2O生成D．双氢青蒿素中含有与H2O2分子中相同的化学键6．下列各种关于酸的使用，其中正确的是A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化C．检验溶液中是否含有SO-24时，先用盐酸酸化D．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化7．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是A．35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同B． CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C ．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D ． 1 mol HCl 分子和 1 mol HF 分子断键需要的能量前者大于后者8．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确．．．的是A ．①中可采用蒸馏法B ．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C ．③中提溴涉及到氧化还原反应D ．④的产品可生产盐酸、漂白液等9．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是选项①中的物质②中的物质预测装置中现象A NO 2蒸馏水试管充满无色溶液B SO 2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色C NH 3AlCl 3溶液产生白色沉淀DCl 2AgNO 3溶液产生白色沉淀10．下列解释实验事实的方程式正确的是A ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al 2O 3 + 2OH -= 2AlO-2+ H 2OB ．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H ++2NO -3=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 2Fe(OH)3D ．碳酸钠溶液呈碱性：CO-23+ 2H 2OH 2CO 3 + 2OH-11．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，关于稀释前后的下列变化正确的是A ．溶液中c(OH -)减小B ． pH 的变化值等于 2C ．溶液中COOH)(CH )(H 3c c 的值增大D ．K w 的值减小①海水淡化工厂海水②镁工业制盐工业③溴工业④氯碱工业12．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。

北京2015高三化学一模各区.28题合集

海淀区高三年级第二学期期中练习（一模）28.（15分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。

（1）甲同学首先进行了实验1。

实验1实验步骤实验现象ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液，滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。

ⅰ．溶液呈棕黄色。

ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ．溶液不显红色。

①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式。

②加入KSCN溶液的目的是。

③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。

实验2实验步骤实验现象ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1KI溶液，滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液3滴。

ⅰ．溶液呈棕黄色。

ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。

ⅱ．溶液显红色。

ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。

ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。

本实验改用0.1 mol·L-1KI溶液的目的是。

用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因：。

（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－I3－。

于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。

①为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。

实验3实验步骤实验现象ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4，振荡、静置。

ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。

ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4，振荡、静置。

ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。

实验3的结论是。

②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－I3－的存在。

2015北京市东城区高三(一模)化学

2015北京市东城区高三（一模）化学一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）化学在生产和生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是（）A．铝需经过特别处理能具有抗腐蚀能力B．“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂C．嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料D．只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2．（6分）下列化学用语正确的是（）A．甲基的电子式是B．硫的原子结构示意图是C．O表示中子数是18的氧原子D．过氧化氢的结构式是H﹣O﹣O﹣H3．（6分）下列说法不正确的是（）A．C2H4和C2H20一定互为同系物B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽C．葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量D．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解4．（6分）下列反应的方程式正确的是（）A．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OB．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4H++4Cl﹣Mn2++2Cl2↑+2H2OC．小苏打溶液中加入足量稀盐酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2OD．电解饱和食盐水的阴极反应：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑5．（6分）利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是（）A．图①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3B．图②装置可用于收集气体H2 CO2 Cl2 NH3C．图③装置可用于分离CCl4萃取碘水后的有机层和水层D．图④装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片有气体放出6．（6分）关于如图所示实验的说法不正确的是（）A．反应过程中产生的气体是CO2B．丙中液体可产生“丁达尔效应”C．若忽略溶液体积的变化，烧杯中c（Cl﹣）不发生变化D．若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同7．（6分）25℃时，溶液均为0.1mol/L的溶液，其pH如表所示，下列有关说法正确的是（）序号①②③④溶液NaCl CH4COONH4NaF NaHCO3pH 7.0 7.0 8.1 8.4A．酸性强弱：H2CO3＞HFB．①和②中溶质均未水解C．离子的总浓度：①＞③D．④中：c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L二、解答题（共4小题，满分58分）8．（14分）化合作H（C13H16O2）是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的路线如下：已知：请回答：（1）②的反应类型是反应；（2）H中的含氧官能团名称是；（3）F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是；（4）B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称（系统命名）是；（5）③的化学方程式是；（6）芳香族化合物是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有种（不包括顺反异构）；其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是．9．（15分）合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义．（1）尿素[CO（NH2）2]是一种高效化肥，也是一种化工原料．①以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol，该反应的化学平衡常数的表达式K=，下列关于该反应的说法正确的是（填序号）．a．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变b．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大c．降低温度可使尿素的转化率增大②尿素在一定条件下可将氦的氧化物还原为氦气，结合①中信息，尿素还原NO（g）的热化学方程式是③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）⇌CO（NH3）2（g）+H2O（g），混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ（NH3）]随时间变化关系如图2所示，则a点的正反应速率v正（CO2）b点的逆反应速率v（逆）（CO2）（填“＞”“=”或“＜”），氨气的平衡转化率是．（2）NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（Na+）＞．10．（14分）三氯氧磷（POCl3）常温下为无色液体，有广泛应用，近年来，三氯氧磷的工业生产由三氧化磷的“氯气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”（由氯气、三氯化磷和水为原料反应得到）．（1）氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是，从原理上看，与氯化水解法比，其优点是．（2）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H3PO4、H3PO3等）废水，在废水中先国入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．①漂白粉的主要作用是；②如图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响（“Ca/”表示钙磷比，即溶液中Ca 2+与PO43﹣的浓度比）．则回收时加入生石灰的目的是．（3）下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下：Ⅰ．先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl﹣Ⅱ．用硝酸酸化后，加入过量的AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀，记录AgNO3用量；Ⅲ．再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触；Ⅳ．最终加入几滴NH4Fe（SO4）2溶液后，用NH4SCN溶液沉淀中过量的Ag+，并记录NH4SCN的用量．已知相同条件下的溶解度：AgSCN＜AgCl①步骤Ⅳ中当溶液颜色变为色时，即表明溶液中Ag+恰好沉淀完全．②若取消步骤Ⅲ，会使步骤Ⅳ中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是；该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因：，由此计算出Ⅱ中消耗的Ag+的量减少．11．（15分）某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质．（1）该同学在实验前，依据Fe2+的性，填写了下表．实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O依据表中操作，该同学进行实验，观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色．为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验．（2）向原新制FeSO4溶液中反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红．该现象的结论是．（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的红棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe 2+或Fe 3+发生反应而得到的，为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究．Ⅰ．打开活塞a，关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化．Ⅱ．打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应．Ⅲ．为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同．①铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是；②装置乙的作用是；③步骤Ⅱ的目的是；④该实验可得出的结论是；（4）该同学重新进行（Ⅰ）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是．化学试题答案一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．【解答】A．常温下，铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，具有抗腐蚀能力，从而防止铝进一步氧化，故A错误；B．“地沟油”的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，生成肥皂，B正确；C．碳纤维是一种新型无机非金属材料，故C正确；D．任何食品添加剂必须控制用量，特别是有害于身体健康的添加剂，在限量范围之内使用不会引起中毒，D正确；故选A．2．【解答】A．甲基不带电荷，碳原子最外层为7个电子，甲基正确的电子式为，故A错误；B．硫原子的核电荷数、核外电子总数都是16，最外层为6个电子，正确的原子结构示意图为，故B错误；C．818O表示质量数为18的氧元素，可以为氧原子，也可以为氧离子，故C错误；D．过氧化钠为共价化合物，用短线代替所有共价键即为结构式，双氧水的结构式是H﹣O﹣O﹣H，故D正确；故选D．3．【解答】A．C2H4和C2H20在分子组成上未相差一个或若干个CH2原子团，不属于有机物，故A错误；B．当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是甘氨酸脱去羟基，丙氨酸脱氢；也可以丙氨酸脱羟基，甘氨酸脱去氢，生成2种二肽，所以共有4种，故B错误；C．葡萄糖在人体内发生缓慢氧化转化为二氧化碳和水并释放出热量，故C正确；D．向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，盐析是可逆的，再加水沉淀会溶解，故D正确；故选AB．4．【解答】A．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故B错误；C．小苏打溶液中加入足量稀盐酸，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故C正确；D．电解饱和食盐水时，阴极氢离子得到电子生成氢气，正确的电极反应式为：2H++2e﹣=H2↑，故D错误；故选C．5．【解答】A．盐酸易挥发，不能排除盐酸的影响，可用稀硫酸代替盐酸，故A错误；B．H2、CO2、Cl2、NH3都可用排空法收集，CO2、Cl2用向上排空法，可从长导管进气，H2、NH3用向下排空法，可从短导管进气，故B正确；C．四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，故C正确；D．锌比铜活泼，形成原电池反应，锌为负极，正极生成氢气，故D正确．故选A．6．【解答】A．氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应过程中产生的气泡是CO2气体，故A正确；B．丙中最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体，胶体具有“丁达尔效应”，故B正确；C．铁离子水解显酸性，碳酸钙和酸反应促进水解形成氢氧化铁胶体，最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体，烧杯中c（Cl﹣）不发生变化，故C正确；D．丙中液体组成为氢氧化铁胶体，加入过量盐酸，平衡水解平衡破坏，丙中既有盐酸又有氯化铁，而甲中只有氯化铁，故D错误；故选D．7．【解答】A、依据盐溶液的PH判断溶液酸碱性，NaF和NaHCO3溶液中阴离子水解显碱性，对应酸性越弱，阴离子水解程度越强，碳酸氢钠溶液PH大于NaF溶液PH，则对应酸性，H2CO3＜HF，故A错误；B、氯化钠溶液是强酸强碱溶液，溶液PH=7，溶液不水解，醋酸铵溶液是弱酸弱碱盐，溶液PH=7，说明醋酸根离子和铵根离子水解程度相同，溶液显中性，①和溶质未水解，②中溶质发生双水解，故B错误；C、氯化钠溶液是强酸强碱溶液不水解，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，NaF溶液中氟离子水解破坏了水的电离，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液中电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），溶液呈中性得到c（Na+）=c（Cl﹣），c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（F﹣），溶液呈碱性，c（H+）＜c（OH﹣），得到c（Na+）＞c（F﹣），离子的总浓度：①＞③，故C正确；D、依据碳酸氢钠溶液中存在物料守恒，碳元素物质的量总量不变，④中物料守恒：c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）=0.1mol/L，故D错误，故选C．二、解答题（共4小题，满分58分）8．【解答】（1）B→D的反应条件是NaOH的乙醇溶液加热，为卤代烃的消去反应，故答案为：消去；（2）G为酸，E为醇，酸和醇在浓硫酸条件下加热发生酯化反应生成的H为酯，H中含有的官能团为酯基，故答案为：酯基；（3）据F的分子式和F→G的反应条件，联系信息F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构可知F为，故答案为：；（4）A为（CH3）2CHCH3，名称为：2﹣甲基丙烷，故答案为：2﹣甲基丙烷；（5）反应③是酯化反应，反应方程式为：+（CH3）2CHCH2OH H2O+，故答案为：如上；（6）G为，与其具有相同的官能团，则有碳碳双键和羧基，在苯环上分别处于临间对三种结构，羧基连在靠近苯环的C原子上，共4种结构，苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是，碳碳双键和羧基处于对位时，结构简式为：，故答案为：4；．9．【解答】（1）①尿素和水不是气体，不列入，其化学平衡常数==c2（NH3）•c（CO2），a、混合气体的平均相对分子质量=，该反应中只有生成物是气体，生成的氨气和二氧化碳质量和物质的量比值不变，故a正确；b、化学平衡常数只受温度影响，温度不变其不变，故b错误；c、该反应是吸热反应，降温平衡逆向移动，反应物转化率降低，故c错误；故答案为：c2（NH3）•c（CO2）；a；②已知①CO（NH2）2（s）+H2O（l）⇌2NH3（g）+CO2（g）△H=+133.6kJ/mol，②4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H=﹣2071.9KJ/mol，据盖斯定律，①×2+②得：2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1804.7KJ/mol，故答案为：2CO（NH2）2（s）+6NO（g）=5N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1804.7KJ/mol；③氨气的体积分数从50%变化为20%后体积分数保持不变，说明b点反应达到平衡状态，a点氨气体积百分含量大于b的氨气体积百分含量，说明反应正向进行达到平衡状态，a点的正反应速率大于b点的正反应速率，故v正（CO2）＞v逆（CO2）；设氨气消耗物质的量x，开始氨气体积分数为50%，假设氨气为50mol，二氧化碳为50mol，CO2+2NH3⇌（NH2）2CO+H2O起始量（mol）50 50 0 0变化量（mol）0.5x x 0.5x 0.5x平衡量（mol）50﹣0.5x 50﹣x 0.5x 0.5x氨气的体积分数==20%；解得x=37.5mol，氨气的平衡转化率=×100%=75%，故答案为：＞；75%；（2）9.2gNO2的物质的量=0.2mol，即0.2molNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则2molNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子1mol，则N的化合价分别有+4价变化为+5价和+3价，在碱性溶液中应生成NO3﹣和NO2﹣，反应的离子方程式为：2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2，若生成的CO2完全逸出，NO2﹣水解成碱性，所得溶液中的离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故答案为：2NO2+CO32﹣=NO3﹣+NO2﹣+CO2；c（NO3﹣）＞c（NO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）．10．【解答】（1）依据题干要求，PCl3和O2反应生成三氯氧磷的方程式为：2PCl3+O2=2POCl3；因该反应无副产物，原子利用率高，且对环境污染小，故比氯化水解法要好；故答案为：2PCl3+O2=2POCl3；原子利用率高或无副产物，对环境污染小等；（2）①在该废水中加入漂白粉，可以将+3价的磷氧化为+5价；故答案为：将H3PO3氧化为H3PO4；②加入生石灰是为了增大钙磷比和废水的pH，有利于将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀，从而提高磷的回收率；故答案为：增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收；（3）①滴定完全时，Ag+全部生成AgSCN沉淀，过量的SCN﹣和Fe3+结合，溶液变为红色；故答案为：红；②因AgCl在溶液中存在平衡：AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq），加入NH4SCN溶液时，AgCl会和SCN﹣结合，生成更难溶的AgSCN，即：AgCl+SCN﹣=AgSCN+Cl﹣生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动，导致NH4SCN消耗量增大；故答案为：AgCl+SCN﹣═AgSCN+Cl﹣；AgCl在溶液中存在沉淀溶解平衡，加入NH4SCN溶液后，生成AgSCN沉淀使AgCl 的溶解平衡向右移动，NH4SCN消耗量增大．11．【解答】（1）在离子方程式Fe2++NO3﹣+2H+=Fe3++NO2+H2O中，Fe2+被氧化为Fe3+，显示还原性，故答案为：还原；（2）向原新制FeSO4溶液中和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，而由于Fe3+遇KSCN溶液显血红色，故可以说明滴入的硝酸将Fe2+氧化为了Fe3+，故答案为：Fe2+被硝酸氧化为Fe3+；（3）I、打开活塞a，关闭b时，反应生成的NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象；II、打开活塞b、关闭a，乙中需盛装水溶液，使NO2与水反应生成NO：3NO2+H2O=2HNO3+NO；III、为与Ⅰ中实验进行对照，更换丙，丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同，即NO通入FeSO4溶液后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象．①铜被浓硝酸氧化为Cu（NO3）2，浓硝酸被还原为NO2，根据得失电子数守恒可知化学方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O，故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+NO2↑+2H2O；②装置乙装有的液体是水，作用是通过反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，使NO2转化为NO，来验证NO与溶液中Fe 2+或Fe 3+发生的反应故答案为：使NO2转化为NO；③装置乙有残留的NO2，所以需要反应一段时间后，利用生成的NO来排出装置中的NO2，从而可以获得纯净的NO，故答案为：排出乙右侧装置中残留的NO2；④根据实验I和III的现象可知，溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+反应得到的，故答案为：溶液的深棕色是由Fe2+与NO或NO2作用得到．（4）由于实验I的现象是NO2气体通入了FeSO4溶液中后显深棕色，而通入Fe2（SO4）3溶液中无现象，故可以向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制的FeSO4溶液，震荡，浓硝酸被还原为NO2，Fe2+被氧化为Fe3+，此时溶液应该无明显的颜色变化，故答案为：向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制的FeSO4溶液，震荡．。

北京市东城区高三一模化学试题含答案解析知识讲解

北京市东城区2015-2016学年度第二学期高三综合练习（一）2016.4 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32A B C D带玻璃塞的试剂瓶聚乙烯盒铁罐车铝制饭盒可用于盛放氢氧化钠溶液可以用盛放食品可用于运输浓硫酸不宜长时间存放酸性或碱性的食物【选择答案】A【考点】本题主要考查的是元素的性质在生活中的应用。

【解析】A选项，NaOH与玻璃中的SiO2反应生成Na2SiO3，使玻璃塞和试剂瓶粘连，应使用橡胶塞。

B选项，聚乙烯制成的塑料无毒，可以装食物。

C选项，常温条件下，铁与浓硫酸钝化。

D选项，铝既能和酸反应又能和碱反应。

7．下列叙述正确的是（）A．NaOH可用于治疗胃酸过多B．CaO可防止月饼等食品氧化变质C．氢弹中用到的2H、3H互为同位素D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【选择答案】C【考点】本题主要考查的是无机化学知识在生活中的应用。

【解析】A选项，NaOH对蛋白质具有很强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多。

B选项，CaO具有吸水性是食品干燥剂。

C选项，1H、2H和3H互为同位素。

D选项，明矾只有净水效果，不能海水淡化。

8．下列说法正确的是（）A．油脂是天然高分子化合物B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性D．苯酚，甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂【选择答案】B【考点】本题主要考查的是有机化学知识在生活中的应用。

【解析】A选项，油脂是小分子有机物。

B选项，蔗糖和麦芽糖是分子式相同结构不同互为同分异构体。

C选项，蛋白质遇钠盐是盐析不是变质。

D选项，苯酚和甲醛是通过缩聚反应得到酚醛树脂的。

9．依据元素周期律进行推断，下列不正确的是（）A．碱性：KOH>NaOHB．氧化性：Cl2>SC．稳定性：HBr>HID．酸性：H3PO4>HNO3【选择答案】D【考点】本题主要考查的是元素化合物知识。

【解析】A选项，钾和钠属于同主族元素，氢氧化物的碱性依次增强，因此碱性是KOH>NaOH。

2015北京市各区高考化学一模分类汇编综合题化学实验

2015北京市各区高考化学一模分类汇编综合题化学实验资料显示：a. Na2S2O3、BaS2O3、BaS均易溶于水。

b. SO2、Na2S、Na2CO3反应可生成Na2S2O3。

某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)的探究：实验制备装置如下图所示(省略夹持装置)：回答问题：（1）仪器a的名称是。

（2）装置A中发生反应的化学方程式是。

（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。

①B中最好盛装的液体是。

a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液 c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaHCO3溶液②如使SO2缓慢进入烧瓶C，正确的操作是_________。

（4）在装置C中生成Na2S2O3。

①完成反应方程式： SO2 + Na2S + Na2CO3 = Na2S2O3②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是。

③结束反应后，取C中溶液，经________、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na2S2O3·5 H2O。

（5）完成对所得产品的检测的实验：丰台一模28．（15分）氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。

某小组通过查阅资料，进行如下研究。

I. Cu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯．．．．外，还需要。

II. 检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。

（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。

乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因。

（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是。

方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d 装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。

（5）装置ａ中所加的酸是（填化学式），装置e中碱石灰的作用是。

北京市东城区普通校高三11月联考——化学化学

北京市东城区普通校2015届高三11月联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 Zn-65 Na-23 O-16 Cu-64 S-32 N-14 Al-27第Ⅰ卷（选择题，共45分）本卷包括15小题，每小题3分，共45分。

每题只有一个选项．．．．．．符合题意1．分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是（）A. CuB. CO2C. 冰醋酸D. 氨水2．下列关于能源的说法不．正确的是（）A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2N AB．7g C n H2n中含氢原子数为N AC．78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2N AD．25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1N A4．下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．苯酚与通入少量的CO2的反应：2C6H5O- + CO2+ H2O 2 C6H5OH + Na2CO3C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO25．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C =2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41 g6．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。

届上学期高三期末教学统一检测化学试题(附答案)

北京市东城区2015届上学期高三期末教学统一检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59第一部分（选择题共42分）本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．化学在生产和生活中有重要的应用。

下列说法不正确．．．的是A．电解MgCl2溶液可制金属镁B．可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化C．在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.下列说法正确的是A．吸热反应都需加热才能发生、B．在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．密闭容器中进行的可逆反应，气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态3.下列叙述正确的是A．Na在足量O2中燃烧，消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023B．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L数是0.1×6.02×1023 D．标准状况下2.24 L Cl2 C．1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH4中含有0.2 mol 共价键4. 下列表述正确的是A．氢氧根离子的电子式是B．二氧化碳分子的比例模型是C．芳香烃的组成通式是C n H2n-6(n≥6) D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为5. 下列关于有机物的叙述不正确．．．的是A．C4H8O2的酯有4种结构B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D．漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点越高。

下列溶液中沸点最高的是A．0.01 mol/L的蔗糖溶液B．0.01 mol/L的K2SO4溶液C．0.02 mol/L的NaCl溶液D．0.02 mol/L的CH3COOH溶液7. 关于常温下0.1 mol/L氨水（pH=11.12）的下列说法不正确．．．的是A. 加水稀释过程中，c(H+):c(OH-) 的值增大B. 根据以上信息，可推断NH3·H2O 为弱电解质C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH+4)D. 加入少量NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡：H2O ⇌ H+ + OH-正向移动8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是A．Na与水反应时增大水的用量B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是A．c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NO-3、SO-24、K+、Na+ B．澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO -、HCO-3C．铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH+4、Cl-、NO-3D．空气中：SO2、NO、N2、NH310.利用常温下氨气与氯气能发生置换反应的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其模拟装置如图。

北京市东城区示范校高考化学模拟试卷(含解析)

2015年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷一、选择题（本部分共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）．1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是( )A．光导纤维遇强碱会“断路”B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2．有关化学用语表达正确的是( )A．聚苯乙烯的结构简式：B．S2﹣的结构示意图：C．U和U互为同位素D．过氧化氢电子式：3．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O （未配平）．下列叙述中正确的是( )A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中NO2﹣被还原D．X可以是盐酸4．向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是( )A．MnS具有吸附性B．MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去C．MnS溶液度大于CuS、PbS、CdSD．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓5．下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是( )A．NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl ﹣）＞c（NH•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）3D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c （H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）6．在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是( )化学方程式K（t1）K（t2）F2+H2⇌2HF 1.8×1036 1.9×1032Cl2+H2⇌2HCl 9.7×1012 4.2×1011Br2+H2⇌2HBr 5.6×1079.3×106I2+H2⇌2HI 43 34A．已知t2＞t1，HX的生成反应为放热反应B．在相同条件下，X2平衡转化率：F2＞Cl2C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D．HX的稳定性：HBr＞HI7．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是( )A．此装置能将化学能转变为电能B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O8．有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是( )A．氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OB．明矾用于净水：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+C．纯碱去除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O9．下列装置或操作能达到实验目的是( )A．检查装置气密性B．从碘的CCl4溶液中分离出碘C．除去甲烷中的乙烯 D．分离甲苯与乙醇10．如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是( )A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y11．表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生X可能是浓盐酸C 强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO42﹣和Fe3+D 气态炔烃Z通入pH=α的溴水中溴水褪色，溶液的pH＞αZ与溴发生了取代反应A．A B．B C．C D．D12．具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是( )A．分子式为C20H17N2O5B．该物质可发生消去反应C．1mol该物质可与9molH2发生加成反应D．1mol该物质可分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2：2：113．已知：H2（g）+Cl2（s）⇌2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是( )A．断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣cB．b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C．Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ•mol﹣1D．向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ14．已知给煤炭加氢可发生反应：C（s）+2H2（g）⇌CH4（g）．在VL的容器中投入amol碳（足量），同时通入2amolH2，控制条件使其发生上述反应，测得碳的平衡转化率随压强及温度的变化关系如下图所示．下列说法正确的是( )A．上述正反应为放热反应B．在4MPa、1200K时，图中X点v（H2）正＞v（H2）逆C．在5MPa、800K时，该反应的平衡常数为D．工业上维持6MPa1000K而不采用10MPa1000K，主要是因为前者碳的转化率高二、第二部分（非选择题共5小题，共58分）15．二氧化钛是一种重要的工业原料．（1）实验室可通过以下方法制得：TiCI4TiO2•xH2O TiO2TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式是__________；检验TiO2•xH2O中Cl﹣是否被除净的方法是__________．（2）工业上可用含Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3，其中Ti化合价为+4价）制取，其主要流程如下：Fe2O3与硫酸反应的离子方程式是__________；向甲溶液中加入铁的目的是__________．（3）二氧化钛可用于制取金属钛，其步骤如下：TiO2 TiCl4Ti反应②的方程式是__________，该反应需要在Ar的气氛中进行，原因是__________．16．NH3和CO2是两种重要的化工原料．（1）在一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生反应：N2+3H2⇌2NH3．该可逆反应达到化学平衡的标志是__________（填字母）．a.3v（H2）正=2v（NH3）逆b．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2c．混合气体的密度不再随时间变化d．a键断裂的同时，有6amolN﹣H键断裂（2）CO2和NH3可用于合成尿素，原理分如下两步：①合成氨基甲酸铵：CO2（g）+2NH3（g）=H2NCOONH4（s），△H=﹣159.47kJ/mol②氨基甲酸铵分解：H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+28.49kJ/mol，则2molCO2完全反应合成尿素的△H=__________．（3）最近科学家们研制成功一种新型催化剂，能将CO2转变为甲烷．在常压、300℃，CO2与H2体积比为1：4时反应，CO2转化率达90%．①此反应的化学方程式是__________；②一定条件下，某兴趣小组，在体积为VL的密闭容器中，模拟此反应达到化学平衡状态．该反应的平衡常数表达式为__________；由图可知升高温度，K将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；300℃时，从反应开始，到达到平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是__________（用n A、t A、V表示）．17．某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究．Ⅰ．利用如图1装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生．（1）写出负极的电极反应式__________．（2）某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2+；假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3+；假设3：__________．（3）为了探究假设1、2，他采取如下操作：①取0.01mol/L FeCl3溶液2mL于试管中，加入过量铁粉；②取操作①试管的上层清夜加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，生成蓝色沉淀；③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，未见蓝色沉淀生成；④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红；据②、③、④现象得出的结论是__________．（4）该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施__________．Ⅱ．利用图2装置作电解50mL 0.5mol/L的CuCl2溶液实验．实验记录：A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色；B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体．（1）分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①__________；②__________．（2）分析实验记录B中浅蓝色固体可能是__________（写化学式），试分析生成该物质的原因__________．18．实验室里用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O＞，其过程如图：（1）过程①中，FeS和02、H2S04反应的化学方程式为__________．（2）过程②中产生的尾气会对大气造成污染，可选用下列试剂中的__________吸收．a．浓H2SO4 b．蒸馏水 c．NaOH溶液 d．浓硝酸（3）过程③中，需要加人的物质名称是__________．（4）过程④的实验操作是__________（5）过程⑥中，将溶液Z加热到70〜800C，目的是__________．（6）实验室为测定所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品2.700g；②将样品溶于足量盐酸后，加人足量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为[Fe（0H）S04]，则该聚铁中铁元素的质量分数为__________．19．某些有机化合物之间具有如下转化关系：其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之比为2：2：3．已知：①2RCOOH（其中R是羟基）②R﹣COOH R﹣CH2OH（其中R是羟基）（1）G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是__________．B中含氧官能团的名称是__________（2）A的结构简式是__________（3）⑥的化学方程式是__________（4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含“﹣CH2﹣”的高聚物的结构简式是__________．有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有__________ 种．2015年北京市东城区示范校高考化学模拟试卷一、选择题（本部分共14小题，每小题3分，共42分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）．1．化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是( )A．光导纤维遇强碱会“断路”B．从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C．钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理【考点】硅和二氧化硅；绿色化学；海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．【分析】A．根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水；B．水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质；C．钠是活泼金属可以冶炼金属；D．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染．【解答】解：A．二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应，生成硅酸钠和水，所以光导纤维遇强碱会“断路”，故A正确；B．海水中的碘元素是化合态，从海带提取碘单质的过程，是把海水中的化合态的碘转变成游离态的碘单质，发生氧化还原反应，故B正确；C．钠是活泼金属可以冶炼金属，钠可把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融的卤化物里还原出来，故C正确；D．绿色化学的核心是：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故D错误．故选：D．【点评】本题考查了与生产、环境、生活密切相关的化学知识，难度不大，根据课本知识即可完成．2．有关化学用语表达正确的是( )A．聚苯乙烯的结构简式：B．S2﹣的结构示意图：C．U和U互为同位素D．过氧化氢电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．聚苯乙烯的链节的主链上含有2个C；B．硫离子的核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；C．同种元素的不同核素互称为同位素；D．过氧化氢为共价化合物，其电子式不需要标出所带电荷．【解答】解：A．聚苯乙烯正确的结构简式为：，故A错误；B．硫离子的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，硫离子正确的结构示意图为：，故B错误；C．质子数相同，而中子数不同的原子为同位素，则U﹣235与U﹣238互为同位素，故C正确；D．过氧化氢为共价化合物，过氧化氢正确的电子式为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及结构简式、结构示意图、电子式等，把握化学用语的区别及规范应用为解答的关键，注重基础知识的考．3．NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应MnO4﹣+NO2﹣+X→Mn2++NO3﹣+H2O （未配平）．下列叙述中正确的是( )A．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4B．反应过程中溶液的pH减小C．该反应中NO2﹣被还原D．X可以是盐酸【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】根据元素守恒及溶液酸碱性知，X是H+，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，反应方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3HO，据此分析解答．2【解答】解：根据元素守恒及溶液酸碱性知，X是H+，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、N元素化合价由+3价变为+5价，转移电子数为10，反应方程式为2MnO4﹣+5NO2﹣+6H+=2Mn2++5NO3﹣+3H2O，A．根据方程式知，生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4，故A正确；B．反应中氢离子参加反应生成水，导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故B错误；C．该反应中亚硝酸根离子失电子被氧化，故C错误；D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化氯离子生成氯气，所以不能是盐酸，可以是硫酸，故D错误；故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，涉及氧化还原反应配平和计算、pH计算等知识点，正确配平方程式是解本题关键，易错选项是D，题目难度中等．4．向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl2．下列分析正确的是( )A．MnS具有吸附性B．MnS有还原性，将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去C．MnS溶液度大于CuS、PbS、CdSD．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，说明MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS，据此分析解答．【解答】解：溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，说明MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS，A．MnS不是胶体，没有吸附性，故A错误；B．该反应中没有电子转移，发生复分解反应而不是氧化还原反应，故B错误；C．根据以上分析知，MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS，故C正确；D．MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++MnS=CuS+Mn2+，故D错误；故选C．【点评】本题考查难溶物的溶解平衡及沉淀转化，明确溶解平衡原理及氧化还原反应特征即可解答，易错选项是D，注意MnS要写化学式，为易错点．5．下列溶液中微粒的浓度关于不正确的是( )A．NaClO溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣）B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl ﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）+c （H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】盐类的水解专题．【分析】A．根据次氯酸钠溶液中的物料守恒分析；B．混合液的酸碱性需要根据HX的电离程度与X﹣的水解程度大小判断；C．混合液为等浓度的一水合氨和氯化铵，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则混合液显示碱性，再结合电荷守恒判断各离子浓度大小；D．根据混合液中的核电荷数判断．【解答】解：A．NaClO溶液中一定满足物料守恒：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO﹣），故A正确；B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合，若HX的电离程度大于X﹣的水解程度，则混合液显示酸性，若HX的电离程度小于X﹣的水解程度，则混合液显示碱性，故所得溶液中不一定满足：c（Na+）＞c（X﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B错误；C．将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中溶质为等浓度的氯化铵、一水合氨，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，混合液为碱性，则：c（OH﹣）＞c（H+）、c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O），溶液中各离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确；D.0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=2c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（OH﹣），故D正确；故选B．【点评】本题考查了溶液中离子浓度大小比较，题目难度中等，注意掌握电荷守恒、物料守恒、质子守恒的含义，明确盐的水解原理，选项B为易错点，注意溶液酸碱性需要根据HX 的电离程度与X﹣的水解程度大小判断．6．在温度t1和t2下，卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的化学平衡常数如下表，仅根据下表数据不能判断的是( )化学方程式K（t1）K（t2）F2+H2⇌2HF 1.8×1036 1.9×1032Cl2+H2⇌2HCl 9.7×1012 4.2×1011Br2+H2⇌2HBr 5.6×1079.3×106I2+H2⇌2HI 43 34A．已知t2＞t1，HX的生成反应为放热反应B．在相同条件下，X2平衡转化率：F2＞Cl2C．X2与H2反应的剧烈程度随着原子序数递增逐渐减弱D．HX的稳定性：HBr＞HI【考点】卤素原子结构及其性质的比较；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动；B．相同条件下，化学平衡常数越大，X2平衡转化率越大；C．相同条件下，化学平衡常数K随着原子序数增大而增大；D．相同条件下，化学平衡常数越大，则HX越稳定．【解答】解：A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，如果t2＞t1，化学平衡常数K减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应是放热反应，故A不选；B．相同条件下，化学平衡常数越大，X2平衡转化率越大，所以在相同条件下，X2平衡转化率：F2＞Cl2，故B不选；C．相同条件下，化学平衡常数K随着原子序数增大而增大，则X2平衡转化率随着原子序数增大而增大，但根据表中数据不能判断反应剧烈程度，故C选；D．相同条件下，化学平衡常数越大，则HX越稳定，所以HX的稳定性：HBr＞HI，故D不选；故选C．【点评】本题考查同一主族元素性质递变规律，明确表中数据含义是解本题关键，侧重考查学生分析、归纳能力，知道化学平衡常数K的意义，题目难度不大．7．下列是某校实验小组设计的一套原电池装置，下列有关描述不正确的是( )A．此装置能将化学能转变为电能B．石墨电极的反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣C．电子由Cu电极经导线流向石墨电极D．电池总的反应是：2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、装置设计的是原电池反应，化学能转化为电能；B、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极；C、电子流向是铜电极流向石墨；D、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液．【解答】解：A、装置设计的是符合原电池反应的装置，化学能转化为电能，故A正确；B、装置中铜失电子被氧化，所以铜做负极，石墨做正极，酸性条件下不能生成氢氧根，电极反应为O2+4H++4e﹣=2H2O，故B错误；C、电子流向是负极铜电极流向正极石墨电极，故C正确；D、自发进行的氧化还原反应是铜在酸溶液中被氧气氧化生成氯化铜溶液，反应的化学方程式2Cu+O2+4HCl=2CuCl2+2H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查了原电池原理分析，原电池电极名称、电极反应、组成条件的理解应用，掌握原理是关键，题目较简单．8．有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是( )A．氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OB．明矾用于净水：Al3++3H2O=Al（OH）3+3H+C．纯碱去除油污：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣D．氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氟酸能够腐蚀玻璃，二氧化硅与氟化氢反应生成四氟化硅气体和水；B．铝离子的水解为可逆反应，应该使用可逆号；C．纯碱为碳酸钠，碳酸根离子水解分步进行，主要以第一步为主；D．氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】解：A．氢氟酸刻蚀玻璃，反应的离子方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故A正确；B．明矾用于净水，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）+3H+，故B错误；3C．纯碱去除油污，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，故C正确；D．氯气制备“84”消毒液的离子方程式为：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D正确；故选B．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式等．9．下列装置或操作能达到实验目的是( )A．检查装置气密性B．从碘的CCl4溶液中分离出碘C．除去甲烷中的乙烯 D．分离甲苯与乙醇【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．关闭止水夹，利用液面差检验气密性；B．碘的CCl4溶液不分层；C．乙烯与溴发生加成反应；D．蒸馏测定馏分的温度．【解答】解：A．关闭止水夹，从长颈漏斗加水，观察液面差高度在一段时间不变，可判断气密性良好，故A正确；B．碘的CCl4溶液不分层，则不能利用分液装置分离，故B错误；C．乙烯与溴发生加成反应，而甲烷不反应，则图中除杂装置合理，故C正确；D．蒸馏测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故D错误；故选AC．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯及实验基本操作等，把握物质的性质、实验技能为解答的关键，侧重性质与实验的考查，注意实验的可行性、评价性分析，题目难度不大．10．如图为短周期的一部分，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法正确的是( )A．Y的氢化物比Z的氢化物稳定B．原子半径大小顺序是X＞Y＞RC．Y、R形成的化台物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四种元素中最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Y【考点】位置结构性质的相互关系应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S 元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，结合元素周期律知识解答该题．【解答】解：X、Y、R、Z为短周期元素，由元素在周期表中的位置可知，R处于第二周期，X、Y、Z处于第三周期，Y原子最外层电子数是其电子层数的2倍，故最外层电子数为6，则Y为S元素，则X为P元素、Z为Cl元素、R为O元素，A、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，故非金属性Z＞Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故Z的氢化物比Y的氢化物稳定，故A错误；B、同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，则原子半径X＞Y＞R，故B正确；C、二氧化硫具有还原性，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色，故C正确；D、氯元素的高价氧化物的水化物HClO4的酸性最强，故D错误；故选BC．【点评】本题考查位置结构性质的相互关系应用，难度中等，整体把握元素周期表的结构进行元素推断是解题关键．11．表中根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 某溶液W进行焰色反应实验焰色为黄色W一定是钠盐溶液B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生X可能是浓盐酸C 强酸性溶液Y中加入Ba（NO3）2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO42﹣和Fe3+D 气态炔烃Z通入pH=α的溴水中溴水褪色，溶液的pH＞αZ与溴发生了取代反应A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．焰色反应为元素的性质；B．浓硝酸、浓盐酸均易挥发；C．白色沉淀为硫酸钡，溶液变红说明存在Fe3+，但硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性；D．pH变大，应为发生加成反应．【解答】解：A．焰色反应为元素的性质，则焰色为黄色，可知W可能是钠盐溶液或NaOH 等，故A错误；B．浓硝酸、浓盐酸均易挥发，生成白烟为铵盐，则X可能是浓盐酸，故B正确；C．白色沉淀为硫酸钡，溶液变红说明存在Fe3+，但硝酸盐在酸性溶液中具有强氧化性，则Y 中可能含有SO42﹣和Fe3+，或Fe2+，故C错误；D．pH变大，应为发生加成反应，若发生取代反应，pH变小，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及焰色反应、离子检验、氧化还原反应及物质的性质等，把握物质的性质、化学反应原理为解答的关键，侧重性质与原理的考查，注意实验的可行性、评价性分析，选项C为解答的难点，题目难度不大．12．具有显著抗癌活性的10﹣羟基喜树碱的结构如图所示，下列关于10﹣羟基喜树碱的说法正确的是( )A．分子式为C20H17N2O5B．该物质可发生消去反应C．1mol该物质可与9molH2发生加成反应D．1mol该物质可分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2：2：1【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】由有机物结构简式可确定元素种类和原子个数，以此可确定有机物分子式，有机物含有苯环、C=N、C=C，可发生加成反应，分子中含有羟基，可发生取代反应，含有酯基，可发生水解反应，以此解答该题．【解答】解：A．根据有机物的结构简式可以得到分子式为：C20H16N2O5，故A错误；B．酚羟基不能发生消去反应，醇羟基邻位不含氢原子，不能发生消去反应，故B错误；C．分子中含有3个碳碳双键，能与氢气发生加成反应的有苯环、碳碳双键以及C=N键，则一定条件下，1mol该物质可与7mol H2发生加成反应，酯基和肽键一般不与氢气发生加成反应，故C错误；D．分子中含有2个羟基，1mol有机物可与2molNa反应，含有1个酚羟基和1个酯基，可与2molNaOH反应，只有酚羟基可与Na2CO3反应，则1mol该物质可分别消耗Na、NaOH、Na2CO3的物质的量之比为2：2：1，故D正确．故选D．【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度中等．13．已知：H2（g）+Cl2（s）⇌2HCl（g）△H=+akJ/mol H2（g）+Cl2（g）⇌2HCl（g）△H=﹣dkJ/mol且a、b、c、d均大于零，则下列说法正确的是( )A．断开1molH﹣Cl键所需的能量为﹣a﹣b﹣cB．b＞c，则氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量C．Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ•mol﹣1D．向1molCl2（g）中通入1molH2（g），发生反应时放热dkJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应焓变=反应物总键能﹣生成物总键能计算分析；B、b＞c＞说明氢气稳定，能量也高越活泼；C、依据热化学方程式和盖斯定律计算分析；D、反应是可逆反应不能进行彻底．。