辽宁省大连市2017-2018学年高二化学上学期期末考试试题 精
辽宁省大连市2014-2015学年高二上学期期末考试 化学 (文) Word版含答案
2014～2015学年第一学期期末考试试卷高二化学（文科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．包装危险品时，常贴上一些图标用来提醒人们。
下列是一些常见危险品的图标，装运酒精时应贴的图标是2．下列实验操作错误．．的是A．用蒸馏的方法分离汽油和煤油B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．浓硫酸稀释时，应将浓硫酸慢慢加到水中，及时搅拌并冷却D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23．下列叙述中正确的是A．硫酸根离子的摩尔质量是96 g B．CO2的摩尔质量是44 g/molC．1 mol H2O的质量是18 g/mol D．HCl的相对分子质量是36.5 g/mol4．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同的分类方法，其中错误．．的是A．Na2CO3是钠盐B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是碱D．Na2CO3是碳酸盐5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否均一、稳定、透明B．分散质微粒直径的大小C．能否透过滤纸D．分散质的粒子是否为大量分子或离子的集合体6.在某些食品包装盒内常有一小包灰黑色粉末。
将该粉末溶于盐酸，取上层清液，滴加几滴氯水后，再滴加KSCN溶液，出现红色。
则该粉末中一定含有的元素是A．Al B．Mg C．Cu D．Fe7. 某同学在配制500mL 0.5mol /LNaCl溶液的实验过程中，除用到天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、试剂瓶之外，还需要的主要仪器有A．酒精灯B．蒸发皿C．500mL容量瓶D．温度计8.下列物质保存方法正确的是A ．金属钠保存在煤油中B ．氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中C ．漂白粉长期保存在烧杯中D ．氯水保存在无色的细口试剂瓶中9.下列物质长久放置在空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A ．浓硫酸的质量增加 B ．铝的表面生成致密的氧化物薄膜 C ．澄清的石灰水变浑浊 D ．氢氧化钠固体发生潮解 10．下列关于有机物的说法正确的是A ．苯分子中既含碳碳单键，又含碳碳双键B ．乙酸分子中存在共价键C ．CH 4和C 3H 8互为同分异构体D ．纤维素、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物11．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ 判断产生H 2的反应速12．Se 是人体必需的微量元素，下列关于 Se 7834和Se 8034的说法正确的是A ． Se 7834和 Se 8034互为同位素 B ． Se 7834和 Se 8034都含有34个中子数 C ． Se 7834和Se 8034都含44个质子数 D ． Se 7834和 Se 8034含有不同的电子数13. 下列反应原理不符合．．．工业冶炼金属实际情况的是 A ． B ． C ． D ． 14. 下列离子方程式中，正确的是A ．向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3+ + 4NH 3·H 2O = AlO 2- + 4NH 4+ + 2H 2OB ．CaCO 3与盐酸反应：CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2↑+ H 2OC ．小苏打治疗胃酸过多：CO 32- + 2H + = CO 2↑+ 2H 2OD ．Cu 片与浓硝酸反应：3Cu + 8H + + 2NO 3- = 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O 15. 下列说法正确的是A ．乙烷、乙醇都能与钠反应生成氢气B ．用过滤的方法可以分离乙酸乙酯和乙酸C ．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒D．在一定条件下，乙烯可以与氢气发生加成反应，苯则不能第Ⅱ卷（非选择题共40分)二、填空题（包括3个小题，共25分）16．（6分）工业制硅的主要化学反应是：请回答下列问题：（1）该反应的反应类型属于（填字母）A. 复分解反应B.化合反应C.分解反应D.置换反应（2）该反应中SiO2的作用是（填“氧化剂”或“还原剂”）（3）硅是人类将太阳能转换为的常用材料。
2017-2018高二化学期中考试试题
2017-2018学年度第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64一??选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1.下列说法错误的是（??）A.?HF可以用于刻蚀玻璃B.?用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头C.?SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品D.?纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．下列表示不正确的是（??）A．KOH的电子式：B．二氧化碳的结构式：O=C=OC．CH4的球棍模型：D．S2ˉ的离子结构示意图：3. 分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（??）A. 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸C. 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物4.胶体区别于其它分散系的特征是（??）A.?胶体粒子能够发生布朗运动B.?胶体粒子带电荷C.?胶体粒子直径在1﹣100nm之间D.?胶体粒子不能穿过半透膜5. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（??）A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2N AB. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10N AC. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AD. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3N A6.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（??）A.?由已知信息可得：B.?Wg该原子的物质的量一定是?C.?Wg该原子中含有个该原子D.?该原子的摩尔质量是aN A7．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
辽宁省大连市2014-2015学年高二上学期期末考试 化学(理) Word版含答案
2014～2015学年第一学期期末考试试卷高二化学（理科）注意事项：1.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效2.本试卷共100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H －1 O －16 Na －23 Mg －24 Cu －64 Ag －108第Ⅰ卷 选择题（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产生活实际密切联系。
下列说法不正确．．．的是 A ．氢能可再生，没有污染，现已用作火箭和燃料电池的燃料B ．在环保领域，酸性或碱性废水的处理常常利用中和反应C ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D ．保护轮船船体，多采用外加电流的阴极保护法 2．下列有关叙述正确的是A ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C ．SO 3溶于水，其水溶液能导电，故SO 3是电解质D ．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快 3．以下说法中正确的是A ．0H Δ的反应均是自发反应B ．自发进行的反应一定能迅速进行C ．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D ．高锰酸钾受热分解是一个熵减小的过程 4．在pH ＝1的溶液中，可以大量共存的离子组是A ．Na +、K ＋、S 2-、Cl -B ．Al 3＋、Mg 2＋、SO 42-、Cl -C ．K ＋、Fe 2+、AlO 2-、NO 3-D ．K ＋、Na ＋、SO 42-、SO 32- 5．甲溶液的 pH = 4，乙溶液的pH = 5，甲溶液与乙溶液的c (H +)之比为A ．10:1B ．1:10C ．2:1D ．1:26．相同条件下，等体积、等pH 的醋酸溶液和盐酸溶液加水稀释相同的倍数后，所得溶液的pHA ．仍相同B ．醋酸溶液的大C ．盐酸的大D ．无法判断 7．已知4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2O ，若反应速率分别用v (NH 3)、v (O 2)、v (NO)、v (H 2O)表示，则正确的关系是A ．4v (NH 3) = 5v (O 2)B ．5v (O 2) = 6v (H 2O)C ．2v (NH 3) = 3v (H 2O)D ．4v (O 2) = 5v (NO) 8．下列能用平衡移动原理解释的是A ．实验室可以用排饱和食盐水法收集氯气B ．实验室制备氢气，用粗锌代替纯锌，反应速率加快C ．工业上制备硫酸时，选择常压下进行二氧化硫和氧气的反应D ．生铁比纯铁更易腐蚀9．下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应B．NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应(g) + I2(g) 2HI (g)达到平衡的标志是10．在一固定容积的密闭容器中，可逆反应：HA．H2、I2、HI的分子数之比为1:1:2B．混合气体的颜色不再发生变化C．单位时间生成n mol H2，同时消耗2n mol HID．混合气体的密度保持不变11．将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A．c(H+) B．K a(HF)C．c(F-) D．c(OH-)12．化学基本概念的理解和把握是学好化学的关键。
线练学校高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 第1节 醇酚 第2课时课时作业5高二5化学试题
始驾州参艰市线练学校第三章第一节醇酚第2课时基础巩固一、选择题1．苯酚与乙醇在性质上有很大差别的原因是( D )A．官能团不同B．常温下状态不同C．相对分子质量不同D．官能团所连的烃基不同解析：苯酚与乙醇具有相同的官能团—OH，但所连烃基不同，因此烃基对官能团的影响是不同的。
2．下列关于有机化合物M和N的说法正确的是( C )A．物质的量的两种物质跟足量的NaOH反，消耗NaOH的量相B．完全燃烧物质的量的两种物质生成二氧化碳和水的量分别相C．一条件下，两种物质都能发生酯化反和氧化反D．N分子中，可能在同一平面上的原子最多有14个解析：M中的羟基不能与NaOH反而N中的能，A项错；两种分子中的碳、氧原子数目相同而氢原子数目不同，B项错；因单键可以旋转，N分子中可能共面的原子最多18个，D项错误。
3．(101中学2017－2018上学期高二年级期中考试，20)3,5－二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。
一种以间苯三酚为原料的合成反如下：反结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤，然后分离提纯得到产物。
甲醇和3,5－二甲氧基苯酚的物理性质见下表，下列说法正确的是( A )物质沸点/℃熔点/℃溶解性甲醇64.7 －97.8 易溶于水3,5－二甲氧基苯酚172～175 33～36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水B．间苯三酚与苯酚互为同系物C．分离出甲醇的操作是结晶D．洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢解析：A．根据方程式可知，间苯三酚中的—OH与甲醇中的—OH发生分子间脱水，属于取代反，故A 正确；B．间苯三酚含有3个羟基，苯酚含有1个羟基，官能团的数目不相同，不属于同系物，故B错误；C．根据表各物质的物理性质，可知甲醇的沸点低，与其他物质沸点相差较大，可利用蒸馏的方式将甲醇除去，故C错误；D．目标产物也含有酚羟基，酚羟基能与Na2CO3反，故洗涤时，不能用饱和Na2CO3溶液，可以改成饱和NaHCO3溶液，NaHCO3与HCl反，而不与酚羟基反，故能除去HCl，故D错误。
专题11 电解质溶液中微粒浓度比值变化的判断方法对点
电解质溶液中微粒浓度比值变化的判断方法练习1．（河南省安阳县第一高级中学2017-2018学年高二上学期第三次月考）在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol·L－1氨水至0.01 mol·L－1，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是()A. B. C. D. c(OH－)【答案】A错误；故选A。
2．（吉林省东北师范大学附属中学2017-2018学年高二上学期期末）在0.01mol·L-1 的醋酸溶液中逐渐加入冰醋酸至1mol·L-1，随着浓度的增加，在一定时间内始终保持减小趋势的是A. c(H+) B. c(CH3COO-)C. c(H+)/c(CH3COOH)的比值D. c(CH3COOH)/c(H+)的比值【答案】C【解析】醋酸溶液中存在CH3COOH CH3COO-+ H+，加入冰醋酸，浓度增大，电离程度减小。
A、加入冰醋酸，浓度增大，酸的浓度增大，c(H+)增大，选项A错误；B、加入冰醋酸，浓度增大，酸的浓度增大，c(CH3COO-)增大，选项B错误；C、加入冰醋酸，浓度增大，酸的浓度增大，c(CH3COO-)增大，而温度不变，K=不变，故减小，选项C正确；D、加入冰醋酸，浓度增大，酸的浓度增大，c(CH3COO-)增大，而温度不变，K=不变，故增大，选项D错误。
答案选C。
3．（北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二上学期期末）25℃时，用少量蒸馏水稀释0.10mol·L－1的醋酸，若用Kw表示水的离子积常数，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是A. c(CH3COO－)／c(CH3COOH)B. c(CH3COOH)／c(H+)C. c(H+)／KwD. c(H+)／c(OH－)【答案】A【解析】醋酸加水稀释，平衡右移：n (CH3COOH ) 减少，c(CH3COOH ) 减少，n (H +)增大，c(H+)减少，c(OH－)增大，（因为Kw不变）；n (CH3COOH-) 增大，c(CH3COO－)减少；. c(CH3COO －)／c(CH3COOH)增大，A正确；c(CH3COOH)／c(H+)减小，B错误；c(H+)／Kw减少，C错误；c(H+)／c(OH－)减少，D错误；正确选项A。
高二上学期期末考试化学试题含答案 (2)
高二化学试题（考试时间：90分钟总分：100分）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是( )A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油垢．B.锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池．C. 利用硫酸铝和碳酸钠的双水解反应制作泡沫灭火器．D. 施肥时，草木灰与氨态氮肥不能混合使用．2．能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2。
B. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红。
C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2。
D. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7。
3．实验发现,在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粉后,Fe3+立即被还原成Fe2+。
某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示的原电池装置。
下列有关说法中正确的是()A.该原电池的正极反应是Zn-2e-Zn2+B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去C.生成的Fe2+通过盐桥可以和锌直接反应生成FeD. Pt电极表面生成大量气泡4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定。
C．已知S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2。
D．已知中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热。
5．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业：共价键的主要类型及其运用(含答案)
2017-2018学年度人教版化学选修3高二暑假作业共价键的主要类型及其运用一、单选题1.下列说法正确的是( )A.干冰升华会破坏共价键B.H2O分子很稳定是由于H2O分子之间能形成氢键C.N2H4分子中既含极性键又含非极性键D.由于非金属性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI2.下列说法正确的是( )A.含有非极性键的分子一定是非极性分子B.非极性分子中一定含有非极性键C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子D.键的极性与分子的极性无关3.共价键具有饱和性和方向性,下列关于共价键这两个特征的叙述中,不正确的是( )A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的C.共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系D.共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关4.下列物质中σ键和π键数目比为1:2的是( )A.O2B.HCNC.CO2D.N25.下列化合物只含有极性键的是( )A.H 2B.KOHC.H 2OD.Na 2SO 46.下列化学式及结构式中成键情况不合理的是( ) A. 3CH N :B. 2CH SeO :C. 4CH S :D. 4CH Si :7.下列说法正确的是( )A.若把2H O 分子写成3H O 分子,违背了共价键的饱和性B.氯化氢溶于水能电离出H +、Cl -,所以氯化氢是离子化合物C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后,两核间的电子仅存在于两核之间 8.下列关于σ键和π键的理解不正确的是( ) A. σ键能单独形成,而π键一定不能单独形成 B. σ键可以绕键轴旋转, π键一定不能绕键轴旋转C.双键中一定有一个σ键,一个π键,叁键中一定有一个σ键,两个π键D.气体单质中一定存在σ键,可能存在π键 9.下列含有极性键的非极性分子是( )①CCl 4 ②NH 3 ③CH 4 ④CO 2 ⑤N 2 ⑥H 2O ⑦HF A.②③④⑤ B.①③④⑤ C.①③④ D.以上均不对10.下列物质分子中既有σ键,又有π键的( ) ①HCl ②H 2O ③N 2 ④H 2O 2 ⑤C 2H 4 ⑥C 2H 2A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑥D.③⑤⑥11.如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是( )A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为N≡N12.三硫化四磷(P4S3)用于制造火柴即火柴盒摩擦面,分子结构如图所示。
2017至2018学年上期末高二理年级成绩表
高二语文 99 93 94 89 95 102 102 108 92 96 97 94 95 85 105 98 103 99 104 90 101 100 96 102 97 97 96 97 98 92 106 98 107 95 110 98 93 98 103 101 89 98 107 102 89 109 94 87 86 91 74 90 103
高二化学 总分
班排名
76
501.125 1
74
490 2
73
468.25 3
74
465.625 4
78
461.75 5
62
457.875 6
61
457.25 7
57
457 8
67
448.125 9
69
444.5 10
73
443.5 11
59
443.375 12
75
442.25 13
74
439.75 14
高二物理 72 69 47 60 61 41 70 47 62 49 54 57 56 59 55 48 58 58 44 40 60 33 60 43 48 53 49 50 47 43 41 44 40 45 35 54 54 50 33 32 43 38 45 52 48 43 43 54 30 56 60 44 31
高二数学 91 71 93 85 71 87 68 74 79 65 67 81 64 96 70 76 69 79 74 83 77 87 68 76 70 68 70 67 55 62 40 79 52 68 76 70 63 56 51 63 76 57 54 47 59 45 25 64 45 71 72 73 43
辽宁省大连市第二高级中学高二化学联考试卷含解析
辽宁省大连市第二高级中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 葡萄糖不能发生的反应是A. 水解反应B. 银镜反应C. 酯化反应D. 氧化反应参考答案：AA．葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，故A正确；B．葡萄糖含有醛基，能发生银镜反应，故B错误；C．葡萄糖含有羟基，能发生酯化反应，故C错误；D．葡萄糖含有醛基，能发生氧化反应，故D错误；故选A。
2. 下列物质中，属于纯净物的是A．氨水 B．聚乙烯 C．冰醋酸 D．汽油参考答案：C3. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是A．HC03-+H20H2C03+OH- B．HC03- +OH-=H20+C032-C．NaHC03Na++HC03- D．NH3·H2O NH4++OH-参考答案：D略4. “信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。
下列有关资讯错误的是( )A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前中美日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率C．2005年10月12日发射成功的“神舟六号”载人飞船使用了大量的复合材料D．合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害参考答案：D略5. 已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol?L￣1的一元酸HA与b mol?L￣1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a=b B．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c(H+)=mol?L￣1 D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH ￣)+c(A￣)参考答案：C略6. 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是A.在pH＝1溶液中：Fe2＋、K＋、 NO3-、Cl—B.使紫色石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、Ca2+、HCO3－C.在含有大量AlO2—的溶液中： NO3-、Na＋、Cl－、Al3+D.在由水电离出的c(H+)?c(OH—)=10—26的溶液中：K+、Na＋、Cl—、SO42－参考答案：D略7. 以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是A．①和② B．只有② C．②和③ D．③和④参考答案：C8. 中国人民银行定于2011年4月15日发行中国京剧脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极参考答案：A略9. 下列说法正确的是A. 铝是地壳中含量最多的金属元素B. 家用铝锅适宜蒸煮碱性食物C. 铝位于周期表中第四周期第ⅢA族D. 目前我国钢产量居世界首位参考答案：AD10. 下列物质中，在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应的是A．蔗糖 B．葡萄糖 C．麦芽糖 D．乙酸甲酯参考答案：C略11. 某链状有机物分子中含有m个﹣CH3，n个﹣CH2﹣，a个，其余为﹣NH2，则﹣NH2的数目可能是（）A．2n+3﹣m B．a+2﹣m C．n+m+a D．a+2n+2﹣m参考答案：B试题分析：根据已知条件，该有机物分子中的C原子总数是m+n+a，若为烷烃，则H原子数是2(m+n+a)+2，现烃基上的H原子数是3m+2n+a，该有机物可看成烷烃分子中的H原子被氨基取代的产物，所以氨基的数目为缺少的H原子数，为2(m+n+a)+2-（3m+2n+a）= a+2﹣m，答案选B。
2017-2018学年度高二化学《醛》知识点归纳+例题解析
醛【学习目标】1、掌握乙醛的组成、结构、性质和用途，了解甲醛、苯甲醛的性质和用途；2、了解醛、酮的结构特点，能理解醛、酮在组成、结构和性质上的异同；3、利用醛的主要化学性质实现醇、醛、羧酸的相互转化。
【要点梳理】要点一、醛的结构、通式和性质1．醛的组成和结构。
(1)醛是由烃基(或H)与醛基()相连而构成的化合物。
醛类的官能团是醛基，醛基可写成或—，但不能写成—，且醛基一定位于主链末端。
(2)醛类按所含醛基的数目可分为一元醛、二元醛和多元醛等。
2．醛的分子通式。
一元醛的通式为R —，饱和一元脂肪醛的通式为21—(或2)。
分子式相同的醛、酮、烯醇互为同分异构体。
3．醛的物理性质。
醛类除甲醛是气体外，其余醛类都是无色液体或固体。
醛类的熔、沸点随分子中碳原子数的增加而逐渐升高。
4．醛的化学性质。
醛类的化学性质主要由醛基(—)来决定，如乙醛的加成反应和氧化反应就都发生在醛基上。
(1)加成反应。
醛基上的C ＝O 键在一定条件下可与H 2、、、3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与2加成，这一点与C ＝C 键的加成不同。
其加成通式为：醛的催化加氢反应也是它的还原反应；在有机合成中可利用该反应增长碳链；(2)氧化反应。
①易燃烧。
235O 2−−−→点燃42+4H 2O ②催化氧化。
232∆−−−−→催化剂23 ③被银氨溶液、新制的()2等弱氧化剂氧化。
32(3)2∆−−→34+2↓+332O 本反应又称银镜反应，常用来检验醛基。
32()2∆−−→32O ↓+2H 2O 该反应生成了砖红色的2O 沉淀，也可用来检验醛基。
注意：醛基的检验方法。
银镜反应。
醛类具有较强的还原性，能和银氨溶液反应，被氧化为羧酸，同时得到单质银，若控制好反应条件，可以得到光亮的银镜。
因此实验时应注意以下几点：a ．试管内壁必须光滑、洁净．b ．应使用水浴加热；c ．加热过程中不可振荡和振动试管；d ．实验的银氨溶液应现配现用；e ．乙醛的用量不宜太多；f 实验后附着银镜的试管可用稀硝酸浸泡，再用水洗除去。
2022-2023学年辽宁省大连市报关学校高二化学期末试题含解析
2022-2023学年辽宁省大连市报关学校高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X、Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y少6个，下列说法中不正确的是（）A．Y的单质是原子晶体 B．X的单质固态时为分子晶体C． X与碳形成的化合物为分子晶体 D． X与Y形成的化合物固态时为离子晶体参考答案：D略2. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A、苯酚钠溶液中通入少量的SO2气体：2C6H5O—+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32—B、碘化亚铁中通入少量的氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—C、氯化铝中加入过量NaF：Al3++3F—=AlF3D、溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br—+Ag+=AgBr↓参考答案：A略3. 常温下，pH＝11的氨水溶液和pH＝1的盐酸溶液等体积混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，恰好完全反应，则下列说法正确的是()A．弱碱的浓度大于强酸的浓度 B．反应完全后的溶液呈碱性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.1mol·L－1参考答案：C4. 已知：2M（g）N（g）；△H <0。
现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b dB．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molNC．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂参考答案：C5. 有机物①CH2OH(CHOH)4CHO ②CH3CH20H ③CH2=CH - CH2Cl④CH2=CH - COOH3⑤CH2=CH - COOH中，既能发生加成反应又能酯化反应的是A．③⑤ B．②④ c．①⑤ D．①④C略6. 下列实验方案不能成功的是（）A、通过测浓度均为0.01 mol/L的溶液的pH大小来鉴别盐酸和乙酸B、向均含石蕊的盐酸和乙酸溶液中分别加入NaCl、CH3COONa来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质C、加热蒸发FeCl3溶液制备FeCl3晶体D、测均为0.1 mol/L的NaCl、CH3COONa溶液的pH来鉴别盐酸和乙酸是否为弱电解质参考答案：C略7. 在人类已知的化合物中，种数最多的是A．过渡元素形成的化合物 B．第ⅢA族元素形成的化合物C．第ⅦA族元素形成的化合物 D．第ⅣA族元素形成的化合物参考答案：D略8. 在密闭容器中有可逆反应nA (g)+mB(g)pC(g) △H>0处于平衡状态(知n+m>p)，下列说法正确的是（）①升高温度时，c(B)/c(C)的比值减小②降温时，体系内混合气体平均式量减小③加入B，B的转化率减小④加入催化剂，气体的总物质的量不变⑤充入C，则A，B的物质的量增大A．①③④⑤ B．①②④⑤ C．②③⑤ D．全部D9. 国内外医学界最新研究表明，如果人体不缺乏微量元素而随意过量补充的话，不仅对健康无益反而有害，下列元素属于微量元素的是A．Fe B．Ca C．H D．K参考答案：略10.下列溶液中导电性最强的是（）A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1mol/LH3PO4溶液参考答案：B考点：电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，溶液离子浓度越大，导电性越强．解答：解：A．醋酸为弱酸，不能完全电离，1L0.1mol/L醋酸中离子总浓度小于0.2mol/L；B．H2SO4为强电解质，0.1L0.1mol/LH2SO4溶液中离子总浓度等于0.3mol/L；C．HCl为强电解质，0.5L0.1mol/L盐酸中离子总浓度等于0.2mol/L；D．H3PO4为中强酸，不能完全电离，2L0.1mol/LH3PO4溶液离子总浓度介于0.2mol/L～0.3mol/L，则离子浓度最大的时B，所以B导电性最强．故选B．点评：本题考查电解质溶液的导电性，题目难度不大，注意溶液的导电性强弱取决于溶液离子浓度大小，把握电解质强弱的判断．11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3－、Na＋、SO42－B.水电离出的c(H＋)＝10-12 mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－C.c(H＋)/c(OH－)＝1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－D.c(Fe3+) ＝0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－参考答案：C本题考查了离子共存。
2017-2018学年度高二下期期末考试化学试卷(含参考答案)
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g46%的乙醇溶4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
B．X、Z的浓度相等时
D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
2017-2018学年度高二下期期末考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Ag—108S-32Cu-64Cl-35.5
第I卷选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)
Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零
C．容器中的压强不再发生变化
辽宁省大连市第十高级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析
辽宁省大连市第十高级中学2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是（）A．K W随溶液浓度的改变而改变B．K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数(K)一定改变D．一般情况下，一元弱酸HA的K a越大，表明该酸的酸性越弱参考答案：B略2. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH2和ΔH1之间的关系正确的是A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D.ΔH3＝ΔH1－ΔH2参考答案：A3. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是A．；取代反应B．CH4＋ Cl2CH3Cl ＋ HCl ；置换反应C．CH2＝CH2＋ HCl CH3－CH2 Cl；加成反应D．2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O；氧化反应参考答案：B略4. 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L参考答案：B5. 下列关于糖类的说法中正确的是 ( )①糖类都是有甜味的②由碳、氢、氧三种元素组成的物质都是糖类③低聚糖就是二糖④糖类的分子式不一定符合C m(H2O)n⑤ 单糖不能水解为更简单的糖⑥葡萄糖是单糖，因为其结构简单，且分子中官能团个数少⑦蔗糖的相对分子质量是葡萄糖的2倍⑧葡萄糖兼有醛类和多元醇的一些性质⑨糖类是指多羟基醛或多羟基酮，以及水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质Ａ．全部 B．②③④⑤⑧⑨C．③④⑤⑥⑧⑨ D．④⑤⑧⑨参考答案：D略6. 将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A. 溶液中c（H+）和c（OH－）都减小B. 溶液中c（H+）增大C. 醋酸电离平衡向左移动D. 溶液的pH增大参考答案：D略7. 下列元素中基态原子的第一电离能最大的A、BB、CC、ND、O参考答案：C8. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ⊿H=－57.3kJ／mol。
辽宁省大连市开发区第一高级中学高二化学上学期期末试题含解析
2020年辽宁省大连市开发区第一高级中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知常温常压下，饱和CO2的水溶液pH=3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液时，适量选择的指示剂及终点颜色变化的情况是A、石蕊，由蓝变红B、甲基橙，由橙变黄C、酚酞，由红变浅红D、甲基橙，由黄变橙参考答案：D2. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D.烧杯中铁、铜都无参考答案：B3. Se是人体必需微量元素，下列关于和的说法正确的是（）A．和互为硒的同位素 B．和都含有34个中子C．和分别含有44和46个质子 D．和的核外电子数不同参考答案：A略4. 分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种且只存在一种能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。
根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为A．HOCH2COOCH2CH3 B．CH3CH(OH)CH2COOHC．CH3CH2CH(OH)COOH D．HOCH2CH2CH2COOH参考答案：D略5. 速效感冒冲剂中的主要成分之一为对乙酰氨基酚,其结构简式为,则下列有关叙述不正确的是A．能溶于NaOH溶液B．在人体内能水解C．1mol对乙酰氨基酚与溴水反应时最多消耗Br24molD．与对硝基乙苯互为同分异构体参考答案：C略6. 下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。
②在一锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液。
2017-2018学年度高二化学《醛》习题精练含解析
醛一、选择题1. 某学生用2 mL 1 mol·L－1的CuSO4溶液和4 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液混合, 然后加入0.5 mL 4％的HCHO溶液, 加热到沸腾, 未见砖红色沉淀, 失败的主要原因是( )A. 甲醛量太少B. 硫酸铜量少C. NaOH量少D. 加热时间短2．下列说法中, 正确的是( )A. 甲醛、乙醛、丙醛都没有同分异构体B. 碳原子数相同的醛和酮互为同分异构体C. 可用新制的Cu(OH)2来区分乙醛和丙酮D. 醛和酮在一定条件下都能发生加成反应和银镜反应3．X、Y、Z、W四种物质之间有如图所示的转化关系(部分物质未写全), 且已知反应热之间的关系符合等式：ΔH=ΔH1+ΔH2, 符合上述要求的X、Y可能是( )①S、SO2 ②AlCl3.Al(OH)3 ③CH2＝CH2.CH3CH3 ④CH3OH、HCHOA. ①②B. ②③C. ②④D. ①④4．茉莉醛具有浓郁的茉莉花香, 其结构简式如下图所示。
下列关于茉莉醛的叙述正确的是( )A. 茉莉醛与苯甲醛互为同系物B. 茉莉醛分子中最多有10个原子位于同一平面C. 茉莉醛能被酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化D．在一定条件下, 1 mol茉莉醛最多能与5 mol氢气加成5. 对有机物的化学性质叙述错误的是( )A．既能发生氧化反应, 又能发生还原反应B. 1 mol该物质只能与1 mol Br2发生加成反应C. 能发生加聚反应D. 能将新制的Cu(OH)2氧化6. 区别乙醛、苯、苯酚、四氯化碳最好选用的试剂是( )A. 新制Cu(OH)2B. 酸性KMnO4C. 浓溴水D. AgNO3溶液7. 下列各化合物中, 能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是( )8．A.B两种有机物的实验式都是CH2O, 关于它们的叙述正确的是( )A. 它们是甲醛的同系物B. 它们互为同分异构体C. 它们完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶1D. 它们都能与HBr发生加成反应9．近年来大豆异黄酮(结构如下图)引起了营养与医学界广泛的关注, 它对于人体健康有着重要的作用。
2025届辽宁省大连市103中学化学高二上期末联考试题含答案
2025届辽宁省大连市103中学化学高二上期末联考试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各能层中包含f 能级的是A．L B．N C．M D．K2、将铝粉和四氧化三铁粉末混合成铝热剂,平均分成两份。
第一份在高温下二者恰好完全反应将生成物与足量的盐酸充分反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应。
前后两种情况生成气体的物质的量之比A．1:1 B．3:2 C．2:3 D．3:43、下列反应中一定不能自发进行的是（）A．2KClO3(s)=2KCl(s)+ 3O2(g) △H＜0，△S＞0B．CO(g)=C(s，石墨)+ O2(g) △H＞0，△S＜0C．4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) △H＜0，△S＜0D．NH4HCO3(s)+CH3COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l) △H＞0，△S＞04、将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合后点燃,恢复到原状况时,气体的体积共( )。
A．11.2 L B．22.4 L C．33.6 L D．44.8 L5、下列各项表述与示意图一致的是：A．图①中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)＋H2(g) → CH3CH3(g)ΔH＜0；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B．图②表示25 ℃时，用0．01 mol·L－1盐酸滴定一定体积的0．01 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C．图③表示CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1＞p2,ΔH＜0 D．图④中曲线表示反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化6、为证明某一元酸HR是弱酸，下列实验方法错误的是A．室温时，测定0.01 mol·L－1的HR溶液的pH＝4B．室温时，往NaR溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变红色C．相同条件下，对浓度均为0.1 mol·L－1盐酸和HR溶液进行导电性实验D．0.1mol·L－1的HR溶液与同体积0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液恰好完全反应7、下列关于有机物的说法正确的是A．1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种B．酚酞（）属于醇C．可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物8、下列反应中，不属于盐类水解反应的是A．NH4+ + H2O NH3•H2O + H+B．HCO3－+ H2O CO32－+ H3O+C．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ D．S2－+ H2O HS－+ OH－9、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)达到平衡，下列说法正确的是物质的起始浓度/mol•L−1物质的平衡浓度/mol•L−1容器温度/Kc(H2) c(CO) c(CH3OH) c(CH3OH)Ⅰ400 0.20 0.10 0 0.080Ⅱ400 0.40 0.20 0Ⅲ500 0 0 0.10 0.025A．该反应的正反应吸热B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的大C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中的两倍D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大10、如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O22NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）A．a点B．b点C．c点D．d点11、下列物质一定属于同系物的是A ．①和②B ．④和⑥C ．⑤和⑦D ．③和④ 12、某温度下, 222H (g)+CO (g)H O(g)+CO(g)的平衡常数9K=4。
辽宁省大连市103中学2025届高二化学第一学期期末质量检测试题含答案
辽宁省大连市103中学2025届高二化学第一学期期末质量检测试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、不呈周期性变化的是A．原子半径B．原子序数C．元素主要化合价D．元素原子得失电子的能力2、合成氨化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=−92.4 kJ/mol。
将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500℃下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为，下列说法中正确的是A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示B．反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示C．图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4 kJD．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示3、将1 mol X、3 mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g) ⇌ 2Z(g)；ΔH＜0。
当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A．升高温度，X的体积分数减小B．缩小体积，Y的物质的量浓度不变C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，Z的浓度不变D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大4、下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是A．金属氧化物、氧化铁、FeO B．酸性氧化物、二氧化硫、SO2C．含氧酸、次氯酸、HClO D．正盐、纯碱、Na2CO35、有一化学平衡:m A(g)+n B(g) C(g)+q D(g),如图表示A的转化率同压强、温度的关系,分析图象可以得出的正确结论是A ．正反应是放热反应,m+n >p+qB ．正反应是放热反应,m+n <p+qC ．正反应是吸热反应,m+n <p+qD ．正反应是吸热反应,m+n >p+q6、NH 4HSO 4溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是A ．c(NH 4+)>c(SO 42-)>c(H +)>c(OH -)B ．c(H +)>c(SO 42-)> c(NH 4+)> c(OH -)C ．c(SO 42-)> c(NH 4+)> c(H +)> c(OH -)D ．c(SO 42-)> c(NH 4+)> c(OH -)>c(H +)7、在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl 3＋Cu==2FeCl 2＋CuCl 2 ， 该反应利用了铜的什么性质A ．氧化性B ．还原性C ．导电性D ．导热性8、下列各组物质反应后反应物和生成物的能量变化与图示相符的是A ．铝热反应B ．酸碱中和反应C ．生石灰与水反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 与4NH Cl反应9、将w 1(g)光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，用蒸馏水洗涤，干燥，称其质量为w 2(g)，实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是 A ．CO w 1= w 2 B ．石灰水 w l < w 2C ．乙醇溶液 w 1<w 2D ．NaHSO 4溶液 w 1>w 2 10、下列装置图中的实验方案能达到实验目的的是A．图①可用于中和热的测定B．图②可验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用C．图③可用于探究铁作负极的原电池原理D．图④可用于验证酸性:H2SO4>H2CO3>HClO11、有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。
2025届辽宁省大连市普兰店区第二中学化学高二上期末联考模拟试题含答案
2025届辽宁省大连市普兰店区第二中学化学高二上期末联考模拟试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏；②水洗；③用干燥剂干燥；④10% NaOH溶液洗；⑤水洗。
正确的操作顺序是A．①②③④⑤B．②④⑤③①C．④②③①⑤D．②④①⑤③2、下列物质均可用作燃料电池池的燃料，其中最环保的是A．氢气 B．甲烷 C．乙醇 D．汽油3、对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是A．B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO—）降低C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol／LD．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性4、下列推论正确的是A．NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构B．CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子5、t℃时，卤化银（AgX，X=Cl，Br）的2条溶解平衡曲线如图所示，已知AgCl，AgBr的Ksp依次减小，且p(Ag+)=-lgc(Ag+)，p(X-)=-lgc(X-)，利用pX-pAg的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系．下列说法错误的是A．t℃时，c点可表示AgCl的不饱和溶液B．B线表示的是AgBrC．取a、b两点处溶液等体积混合，维持t℃不变，混合溶液中一定无白色沉淀生成D．在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈1046、有甲、乙两个装置,下列说法错误的是( )A．甲、乙装置中,Zn的质量均减小B．甲、乙装置中,Cu上均有气泡产生C．化学反应速率乙>甲D．甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu7、下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2SA．A B．B C．C D．D8、药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是（）A ．根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为17155C H NOB ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与23Na CO 溶液反应放出2COC ．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用3FeCl 溶液区别D ．1mol 乙酰水杨酸最多能与2molNaOH 发生反应9、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO 2和O 2，开始反应时，按反应速率由大到小顺序排列正确的是( )甲．在500 ℃时，10 mol SO 2和10 mol O 2乙．在500 ℃时，用V 2O 5作催化剂，10 mol SO 2和10 mol O 2 丙．在450 ℃时，8 mol SO 2和5 mol O 2 丁．在500 ℃时，8 mol SO 2和5 mol O 2 A ．乙、甲、丁、丙 B ．乙、甲、丙、丁 C ．甲、乙、丙、丁 D ．丁、丙、乙、甲10、下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是（ ） A ．3s 23p 1B ．3s 23p 2C ．3s 23p 3D ．3s 23p 411、下列问题，与盐类水解有关的是①NH 4Cl 与ZnCl 2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②NaHCO 3与Al 2(SO 4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器③将含有CaSO 4的水垢用Na 2 CO 3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO 3 ④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤加热蒸干AlCl 3溶液得到Al(OH)3固体A ．①②⑤B ．②③④C ．①②④⑤D ．①②③④⑤12、设C +CO 2=2CO △H ＞0的反应速率为V 1；N 2+3H 2=2NH 3△H ＜0的反应速率为V 2。
2025届辽宁省大连市大世界高级中学化学高二上期末考试模拟试题含答案
2025届辽宁省大连市大世界高级中学化学高二上期末考试模拟试题含答案考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在空气中直接蒸发下列盐的溶液：①Fe2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤NaHCO3可以得到相应盐的晶体(可以含有结晶水)的是( )A．①②③B．①③⑤C．②④ D．①③④⑤2、玫瑰的香味物质中包含苎烯，苎烯的结构如图，下列说法错误的是A．苎烯是乙烯的同系物B．苎烯的分子式为C10H16C．苎烯与HBr 1:1加成可得4种产物(不考虑立体异构)D．苎烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色3、将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。
将12 g 该有机物的完全燃烧产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。
则该有机物的分子式为( )A．C4H10B．C2H6O C．C3H8O D．C3H84、事物是相互影响、相互制约的。
在有机化合物分子中，这种相互影响、相互制约同样存在。
例如：①+Br2+HBr②+3Br2+3HBr③下列性质不能说明基团之间相互影响的是A．②用浓溴水而①用液溴；①需用催化剂而②不需用。
B．②生成三溴取代产物而①只生成一溴取代产物。
C．CH3CH2OH无明显酸性，而显弱酸性。
D．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯酚不能。
5、反应2SO2+O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为( )。
A．0. 1s B．2.5s C．5s D．10s6、由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是A．先与HBr加成后，再与HCl加成B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代C．先与HCl加成后，再与Br2加成D．先与Cl2加成后，再与HBr加成7、反应a M(g)＋b N(g)c P(g)＋d Q(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。