四川省乐山外国语学校2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年四川省乐山外国语学校高一（上）期中化学试卷一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1．下列事故处理不正确的是（）A．家用电器起火，常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶2．下列各反应中，水作还原剂的是（）A．2H2+O22H2O B．2F2+2H2O═4HF+O2C．SO3+H2O═H2SO4D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑3．下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．2KClO32KCl+3O2↑D．Cl2+H2O═HClO+HCl4．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）A．B．C．D．5．分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．①②B．②④C．①③D．③④6．关于氧化物的叙述正确的是（）A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应7．下列分散系属于胶体的是（）A．豆浆 B．食盐水C．油水混合物D．冰水混合物8．Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．两者均有丁达尔现象B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质微粒可通过滤纸9．将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（）A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C．袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀D．袋内液体加入碘水后不变蓝10．下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．HCl C．BaSO4D．NaOH溶液11．下列叙述中，正确的是（）A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以它是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶于水的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气与氨气的水溶液导电性好，所以他们是强电解质D．液态的二氧化硫不导电，但溶于水后溶液导电，所以二氧化硫是强电解质12．对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入稀盐酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42﹣C．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl﹣13．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（）A．装置①可用于检查装置的气密性B．装置②可用于除去CO中混有的少量CO2C．装置③可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸D．装置④可用于排空气收集CO14．下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（）A．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B．将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L C．将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/L D．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g 15．下列实验操作中正确的是（）A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16．下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023D．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒17．下列有关0.2mol•L﹣1 BaCl2溶液的说法不正确的是（）A．500mL溶液中Cl﹣离子浓度为0.2mol•L﹣1B．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol•L﹣1C．500mL溶液中Cl﹣离子总数为0.2N AD．500mL溶液中Ba2+和Cl﹣离子总数为0.3N A18．下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等19．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g•cm﹣3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（）A．18.4mol•L﹣134.7% B．20.4mol•L﹣138.5%C．18.4mol•L﹣138.5% D．20.4mol•L﹣134.7%20．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣B．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣C．OH﹣、HCO3﹣、Ca2+、Na+D．Ba2+、Na+、OH﹣、NO3﹣21．下列反应的离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑B．饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀盐酸NH3．H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO222．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质二、解答题（共4小题，满分0分）23．a g O2中含N个氧原子，则阿伏加德罗常数为．24．在标准状况下，V L H2中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为．25．mg H2和O2的混合气体中含有N1个氢分子和N2个氧分子，则阿伏加德罗常数为．26．常温下20滴水为1mL，水的密度为1g/mL，每滴水含a个水分子，则阿伏加德罗常数为．2016-2017学年四川省乐山外国语学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共22小题，每小题3分，满分66分）1．（2016秋•市中区校级期中）下列事故处理不正确的是（）A．家用电器起火，常用液态CO2灭火，一般不用液态四氯化碳B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛D．实验后，剩余的药品不能随便丢弃（或浪费），应放回原瓶【考点】化学实验方案的评价．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．四氯化碳在灭火时由于高温的作用，产生有毒光气，属窒息性毒剂；B．快速移到通风处，使患者吸入氧气；C．立即揉揉眼睛会加重药液对眼的腐蚀；D．实验剩余药品的处理原则：三不一要．【解答】解：A．四氯化碳在灭火时由于高温的作用，产生有毒光气，属窒息性毒剂，对人畜都有危害，故A正确；B．发现有人煤气中毒，迅速关紧煤气阀，打开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，快速移到通风处，再救治，故B正确；C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故C正确；D．实验剩余药品的处理原则：三不一要，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定容器，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握常见物质的性质以及实验的操作方法，难度不大．2．（2013秋•安溪县校级期末）下列各反应中，水作还原剂的是（）A．2H2+O22H2O B．2F2+2H2O═4HF+O2C．SO3+H2O═H2SO4D．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】若水作还原剂，则水中O元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A.2H2+O22H2O中，水为生成物，则水不是还原剂，故A错误；B.2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合价升高，则水作还原剂，故B正确；C．SO3+H2O═H2SO4中，各元素的化合价没有变化，则不属于氧化还原反应，水为反应物，故C错误；D.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价降低，则水为氧化剂，故D错误；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化及还原剂的判断即可解答，题目较简单．3．（2016秋•市中区校级期中）下列反应中．氧化反应与还原反应在同一种元素中进行的是（）A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．2KClO32KCl+3O2↑D．Cl2+H2O═HClO+HCl【考点】氧化还原反应．【分析】含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，若只有一种元素的化合价变化，则氧化反应与还原反应在同一种元素中进行，以此来解答．【解答】解：A．Zn、H元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素中进行，故A 不选；B．Fe、Cl元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素中进行，故B不选；C．Cl、O元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在不同元素中进行，故C不选；D．只有Cl元素的化合价变化，氧化反应与还原反应在同一种元素中进行，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4．（2012秋•芜湖期末）下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（）A．B．C．D．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】有单质参加或生成的反应为氧化还原反应，存在电子的转移，蒸发、溶解为物理过程，中和反应不是氧化还原反应．【解答】解：A．蒸发操作为物理过程，不是化学变化，故A错误；B．盐酸和NaOH的反应为中和反应，没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．蔗糖的溶解为物理过程，不是氧化还原反应，故C错误；D．电解水的过程生成可氧气和氢气，有电子的转移，为氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意氧化还原反应的实质为有电子的转移．5．（2013•中山校级一模）分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．①②B．②④C．①③D．③④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【专题】物质的分类专题．【分析】根据酸能电离出得氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，根据分散系粒子的半径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其它两项皆正确．【解答】解：①根据酸能电离出得氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不是含有氢原子的个数，例如CH3COOH中还有4个氢原子，但只电离子1个氢离子，为一元酸，故①错误；②氧化还原反应的实质是发生了电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③分散系依据分散质粒子直径的大小可分为三大类，即溶液、胶体、浊液．溶液粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在1～100nm，大于100nm的为浊液，故③错误；④化学反应一定伴随着能量的变化，当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，反之吸热，故④正确．故选B．【点评】本题考查物质的分类方法，不同的分类标准，物质有不同的分类方法，本题难度不大，做题时注意物质的分类标准是否科学．6．（2013•广东模拟）关于氧化物的叙述正确的是（）A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应B．与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物C．金属氧化物都是碱性氧化物D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物；B．与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物；C．金属氧化物也可以是酸性氧化物；D．不成盐氧化物是和酸、碱都不反应的氧化物；【解答】解：A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，所以酸性氧化物都可以与强碱反应，故A正确；B．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水，中心元素化合价不变，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应，中心元素氮元素发生改变，所以二氧化氮不是酸性氧化物，所以与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，故B错误；C．金属氧化物也可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，故C错误；D．不成盐氧化物NO、CO等是和酸、碱都不反应的氧化物，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了氧化物分类的依据和氧化物性质的分析判断，抓住它们的定义关键词分析是解答的关键，题目难度中等．7．（2011•广东模拟）下列分散系属于胶体的是（）A．豆浆 B．食盐水C．油水混合物D．冰水混合物【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm 为浊液，在1nm～100nm的为胶体；A．豆浆属于胶体分散系；B．食盐水属于溶液；C．油水混合物属于乳浊液；D．冰水混合物是化合物．【解答】解：A．豆浆分散质微粒直径在1nm～100nm之间，是胶体分散系，故A正确；B．食盐水分散质微粒直径小于1nm是溶液，故B错误；C．油水混合物分散质微粒直径大于100nm，属于乳浊液，故C错误；D．冰水混合物是水的两种存在状态，其成分都是H2O，是纯净物，不属于分散系，故D错误；故选：A．【点评】本题考查胶体的特点，明确胶体分散质微粒直径在1～100nm之间是解答的关键，是对基础内容的考查，题目较简单．8．（2011•广东模拟）Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）A．两者均有丁达尔现象B．两者均能透过半透膜C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质微粒可通过滤纸【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】A．胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应；B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉；D．溶液和胶体都能透过滤纸．【解答】解：A．只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故A错误；B．胶体不能通过半透膜，溶液可以通过，故B错误；C．胶体遇电解质溶液发生聚沉，过量的盐酸能使Fe（OH）3沉淀溶解，溶液无此性质，故C错误；D．溶液和胶体都能透过滤纸，故D正确．故选D．【点评】本题考查溶液和胶体的性质，难度不大，平时注意知识的积累．9．（2016秋•市中区校级期中）将10mL淀粉胶体和5mL氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中（如图所示）2min后，分别取袋内和烧杯内液体进行实验．下列说法正确的是（）A．烧杯内液体加入硝酸银溶液后有白色沉淀产生B．烧杯内液体加入碘水后呈蓝色C．袋内液体加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀D．袋内液体加入碘水后不变蓝【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】胶体粒子不能通过半透膜，胶体中加入可溶性的盐可以产生聚沉现象，而氯化钠中的离子可以通过半透膜，氯离子可以和银离子反应生成白色沉淀，淀粉遇到碘水会变蓝色，据此来分析即可．【解答】解：淀粉胶体和氯化钠溶液混合后，放入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中后，淀粉胶体不能通过半透膜而留在袋内，但是氯离子和钠离子能通过半透膜而进入烧杯的水中．A．烧杯内液体含有钠离子和氯离子，加入硝酸银有白色沉淀，故A正确；B．烧杯内液体含有钠离子和氯离子，不含有淀粉，加入碘水后无现象，故B错误；C．袋内液体不含氯离子，加入硝酸银溶液后不会出现白色沉淀，故C正确；D．袋内液体含有淀粉，加入碘水变蓝，故D错误；故选：AC．【点评】本题考查学生胶体和溶液之间的分离实验：渗析，明确溶液、胶体分散质粒度大小是解题关键，难度不大．10．（2016秋•市中区校级期中）下列物质中，属于电解质的是（）A．CO2B．HCl C．BaSO4D．NaOH溶液【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（自身电离成阳离子与阴离子）的化合物，例如酸、碱和盐等；凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖、酒精等．【解答】解：A、CO2水溶液中或熔融状态下不能导电，属于非电解质，故A错误；B、HCl溶于水能发生电离，属于电解质，故B正确；C、硫酸钡属于盐，熔融状态下能导电，属于电解质，故C正确；D、氢氧化钠溶液是混合物，不属于电解质，故D错误；故选BC．【点评】本考点考查了电解质与非电解质的区别，基础性比较强，一般出现在选择题和填空题中．11．（2016秋•市中区校级期中）下列叙述中，正确的是（）A．碳酸钙在水中的溶解度很小，其水溶液电阻率很大，所以它是弱电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但溶于水的碳酸钙完全电离，所以碳酸钙是强电解质C．氯气与氨气的水溶液导电性好，所以他们是强电解质D．液态的二氧化硫不导电，但溶于水后溶液导电，所以二氧化硫是强电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；B、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；C、氯气为单质，不属于电解质和非电解质；氨气不能电离出离子；D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，水为弱电解质．【解答】解：A、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故A错误；B、强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，关键看电解质能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故B正确；C、氯气为单质，所以既不是电解质，也不是非电解质；氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故C错误；D、液态的二氧化硫不导电，溶于水后溶液导电，但不是二氧化硫本身导电，所以二氧化硫是非电解质，故D错误，故选B．【点评】本题考查了电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断、溶液导电性强弱判断，题目难度中等，注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念及根本区别，明确影响溶液导电性的根本因素、导电性与强弱电解质没有必然关系．12．（2016秋•市中区校级期中）对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入稀盐酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42﹣C．分别含有Mg2+、Cu2+和Na+的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开D．加入硝酸银溶液后产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀不消失，一定有Cl﹣【考点】常见阴离子的检验；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；B．根据SO42﹣的检验方法；C．加入氢氧化钠，Cu2+溶液中出现蓝色沉淀，Mg2+溶液中出现白色沉淀，NaCl溶液没有现象；D．根据加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl 中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的．【解答】解：A．盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，故A错误；B．加入稀盐酸后无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，则一定有SO42﹣，故B正确；C．有颜色的离子为铜离子，加入氢氧化钠，Cu2+溶液中出现蓝色沉淀，Mg2+溶液中出现白色沉淀，NaCl溶液没有现象，故C正确；D．因加HCl之前生成的可能是AgCl沉淀，也可能是别的白色沉淀，但是后面加上HCl中含有大量Cl﹣离子，所以不能确定Cl﹣离子是原溶液里的还是后来加进去的，故D错误．故选BC．【点评】本题考查了常见离子的检验，平时注意知识的积累．13．（2016秋•市中区校级期中）实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是（）A．装置①可用于检查装置的气密性B．装置②可用于除去CO中混有的少量CO2C．装置③可用于安全吸收极易溶于水的氯化氢来制盐酸D．装置④可用于排空气收集CO【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．关闭止水夹，利用液差法可检验气密性；B．二氧化碳与石灰水反应，而CO不能；C．HCl极易溶于水，四氯化碳的密度比水的密度大，与水分层，可隔绝气体与水；D．CO的密度与空气的密度接近．【解答】解：A．关闭止水夹，注入水，当烧瓶中液面与长颈漏斗导管中液面的高度在一段时间不变，则气密性良好，故A正确；B．二氧化碳与石灰水反应，而CO不能，气体长进短出可除杂，故B正确；C．HCl极易溶于水，四氯化碳的密度比水的密度大，与水分层，可隔绝气体与水，装置可防止倒吸，故C正确；D．CO的密度与空气的密度接近，不能利用排空气法收集，应选排水法，故D错误；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握气密性检验、混合物分离提纯、气体的收集、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验技能及实验的评价性分析，题目难度不大．14．（2016秋•市中区校级期中）下列有关物质的量浓度的相关说法中错误的是（）A．将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L B．将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L C．将10mL0.1mol/LNaCl溶液和90mL水混合，所得溶液物质的量浓度约为0.01mol/L D．实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】A、25gCuSO4.5H2O晶体的物质的量为0.1mol，溶液体积为0.1L，根据c=计算判断．B、氯化氢易挥发，加热蒸发浓度降低．C、混合后溶液体积约是100ml，根据稀释定律混合前后氯化钠的物质的量相等，据此计算稀释后溶液浓度．进行判断．D、没有950ml的容量瓶，应选择1000ml容量瓶，根据m=cVM计算所需氯化钠质量．【解答】解：A、25gCuSO4.5H2O晶体的物质的量为=0.1mol，所以硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶液体积为0.1L，硫酸铜溶液浓度为=1mol/L，故A正确；B、氯化氢易挥发，加热蒸发盐酸浓度降低，故B错误；C、混合后溶液体积约是100ml，令混合后氯化钠的浓度为c，所以10ml×0.1mol/L=100ml ×c，解得c=0.01mol/L，故C正确；D、没有950ml的容量瓶，应选择1000ml容量瓶，配制0.2mol/L的NaCl溶液需氯化钠质量为1L×0.2mol/L×58.5g/mol=11.7g，故D错误．故选：BD．【点评】考查物质的量浓度计算与理解，难度不大，注意物质溶于水溶质发生变化的计算及溶液配制容量瓶规格选择．15．（2013秋•金水区校级期末）下列实验操作中正确的是（）A．应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【考点】物质的分离、提纯和除杂．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．蒸馏操作时，温度计测量蒸气的温度；C．分液操作时，下层液体从下口放出，上层液体从上口放出；D．萃取剂的选择与密度无关．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．分液操作时，为防止药品污染，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口放出，故C错误；D．萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故D错误．故选B．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作要点．16．（2016秋•市中区校级期中）下列说法中正确的是（）A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6.02×1023D．1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成N A个胶粒【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下水为液体；B、求出混合气体的物质的量，然后根据分子个数N=nN A来分析；C、臭氧由氧原子构成；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体．【解答】解：A、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B、标况下aL混合气体的物质的量为n=mol，故分子个数N=nN A=个，故B 正确；。