(重庆市)高考真题化学试题

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重庆考化学真题及答案解析

重庆考化学真题及答案解析近年来，化学作为一门重要的自然科学，逐渐得到了人们的关注和重视。

在高考中，化学也是必考科目之一。

而作为中国最大的城市之一，重庆的高考化学试题一直备受考生关注。

本文将对近年来的重庆高考化学试题进行解析，帮助考生更好地应对考试。

首先，我们来看一道典型的选择题：1.若分子C2H4中C－C键的成键与断裂能分别为E1和E2，分子的反应活性为R，分别替换其中一个碳原子为硫原子，分子的反应活性分别为R1和R2，则有（）A．R＜R1，R2；E1＜E2B．R＝R1＝R2；E1＜E2C．R＞R1，R2；E1＞E2D．R＜R1＝R2；E1＝E2解析：根据题意可得，硫原子取代碳原子后，分子的反应活性增加，也就是说R<R1，R2。

而对于C－C键的成键与断裂能，硫原子取代后，键的成键能会增大，即E1>E2。

所以，选择答案为A。

接下来我们来看一道典型的填空题：2.已知反应：C＋O2→CO2，反应的物质组成比为C：O2：CO2=4:3:8，可以推断出物质的化学式为（）解析：根据反应物质的物质组成比，可以得出该物质由4个C原子和3个O2分子组成，即C4O6。

但根据化学式化简的原则，O的化学式应为O2。

因此，可以推断出该物质的化学式为C2O3。

最后我们来看一道典型的计算题：3.已知一个盛有500 mL氧气的容器中，硝酸银溶液和硝酸钠溶液进行下列反应：AgNO3(aq)+NaNO3(aq)→2NaNO2(aq)+AgNO2(s)若反应完全且反应体积也恒定，反应后体系总体积为600 mL，求硝酸银溶液和硝酸钠溶液的体积比。

解析：根据化学反应的平衡定律，反应物和生成物的摩尔比应该满足化学方程式中的摩尔比。

根据方程式可以得出，AgNO3(aq)与NaNO3(aq)的体积比为1:2。

设硝酸银溶液的体积为x mL，则硝酸钠溶液的体积为2x mL。

根据题意可得：x+2x=500 mL，求解可得x=125 mL，2x=250 mL。

重庆高考化学真题(wu答案解析)

2010重庆卷理科综合能力测试试题分选择题和非选择题两部分．第一部分（选择题）1至5页，第二部分（非选择题）6至12页，共12页．满分300分．考试时间150分钟．注意事项：1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上．2．答选择题时，必须使用2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号．3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上．4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效．5．考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回．以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 40第一部分（选择题共126分）本部分包括21小题，每小题6分，共126分．每小题只有一个．．．．选项符合题意 6．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。

下列反应不产生．．．温室气体的是A ．用纯碱制玻璃B ．用煤炭作燃料C ．用铁矿石炼铁D ．用氨制碳酸铵（2010重庆，7）7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是8．下列叙述正确的是A ．铝制容器可盛装热的H 2SO 4B ．Agl 胶体在电场中自由运动C ．K 与水反应比Li 与水反应剧烈D ．红磷在过量Cl 2中燃烧生成PCl 39．能鉴别Mg 、AgNO 3、Na 2CO 3、NaAlO 2四种溶液的试剂是A ．HNO 3B ．KOHC ．BaCl 2D ．NaClO10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H −−→∆←−−＞当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO 的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是A ．①②④B ．①④⑥C ．②③⑥D ．③⑤⑥11．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是 A ．FeCl 3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B ．1mol 阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC ．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D ．C 6H 7NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物12．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=-蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．200第二部分（非选择题共174分）26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和Ca ，并含有3.5%（质量分数）CaO ．（1）Ca 元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）Ca 与最活跃的非金属元素A 形成化合物D ，D 的电子式为，D 的沸点比A 与Si 形成的化合物E 的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+FeO+ CaO ()342Ca PO + Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色n M(OH).则金属M 为______；检测n+M 的方法是_____（用离子方程式表达）．（5）取1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成224ml.2H （标准状况），在想溶液中通入适量的2CO ，最多能得到3CaCO g ．27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．28．（16分）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）．（1）阻垢剂E的制备① A可由人类重要的营养物质________水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．② B与新制的Cu(OH)2反应生成D，其化学方程式为______________．③ D经加聚反应生成E，E的结构简式为______________．（2）阻垢剂R的制备①G J →为取代反应，J 的结构简式为__________________．②J 转化为L 的过程中，L 分子中增加的碳原子来源于 __________________．③由L 制备M 的反应步骤依次为：222HOOCCH CH COOH+Br 2HOOCCH CHBrCOOH+HBr 、_____、_____（用化学方程式表示）．④1 mol Q 的同分异构体T （碳链无支链）与足量NaHCO 3溶液作用产生2 mol CO 2，T 的结构简式为__________（只写一种）．29．（14分）钒（V ）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．（1）V 2O 5是接触法制硫酸的催化剂．①一定条件下，2SO 与空气反映t min 后，2SO 和3SO 物质的量浓度分别为a mol/L 和b mol/L, 则2SO 起始物质的量浓度为mol/L ；生成3SO 的化学反应速率为 mol/(L·min) ． ②工业制硫酸，尾气2SO 用_______吸收．（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为．②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由色变为色．③放电过程中氢离子的作用是和；充电时若转移的电子数为3.01⨯1023个，左槽溶液中n(H +)的变化量为．。

重庆市2023年新高考化学试卷(附答案解析)

重庆市2023年新高考化学试卷一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．重庆市战略性新兴产业发展“十四五”规划（2021﹣2025年）涉及的下列物质中，属于金属材料的是（）A．A B．B C．C D．D2．下列离子方程式中，错误的是（）A．NO2通入水中：3NO2+H2O═2H++2+NOB．Cl2通入石灰乳中：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2OC．Al放入NaOH溶液中：2Al+2OH﹣+2H2O═2+3H2↑D．Pb放入Fe2（SO4）3溶液中：Pb+SO42−+2Fe3+═2Fe2++PbSO43．下列叙述正确的是（）A．Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同B．SO2分别与H2O和H2S反应，反应的类型相同C．Na2O2分别与H2O和CO2反应，生成的气体相同D．浓H2SO4分别与Cu和C反应，生成的酸性气体相同4．已知反应：2F2+2NaOH═OF2+2NaF+H2O，N A为阿伏加德罗常数的值，若消耗44.8L（标准状况）F2，下列叙述错误的是（）A．转移的电子数为4N AB．生成的NaF质量为84gC．生成的氧化产物分子数为2N AD．生成的H2O含有孤电子对数为2N A5．下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（）A．制取NH3B．转移溶液C．保护铁件D．收集NO6．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，其主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe 大13）组成，下列说法正确的是（）A．Y位于元素周期表的第ⅢB族B．基态Ca原子的核外电子填充在6个轨道中C．5种元素中，第一电离能最小的是FeD．5种元素中，电负性最大的是P7．橙皮苷广泛存在于脐橙中，其结构简式（未考虑立体异构）如图所示。

关于橙皮苷的说法正确的是（）A．光照下与氯气反应，苯环上可形成C﹣Cl键B．与足量NaOH水溶液反应，O﹣H键均可断裂C．催化剂存在下与足量氢气反应，π键均可断裂D．与NaOH醇溶液反应，多羟基六元环上可形成π键8．下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D9．配合物[MA2L2]的分子结构以及分子在晶胞中的位置如图所示，下列说法错误的是（）A．中心原子的配位数是4B．晶胞中配合物分子的数目为2C．晶体中相邻分子间存在范德华力D．该晶体属于混合型晶体10．NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如图。

2020年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(重庆卷,解析版)

2020年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（重庆卷，解析版）【试卷总评】2020年高考重庆理科综合化学试题保持相对稳定的特点，总体上比较平和，题目简洁明了，无偏题、怪题，充分地体现了高考的相对稳定性，有利于教育改革的平稳过渡，也有利于高中化学教学和学生备考。

突出中学化学主干知识、基础知识和基本技能的考查，突出化学学科素养的考查。

试题背景注重与生活、技术、社会等方面密切联系，适当加大了元素化学的考查。

【试题解析】6.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸厂用接触法生产硫酸D.炼油厂用分馏法生产汽油7．下列叙述正确的是A.e F 与S 混合加热生成FeS 2B. 3NaHCO 的热稳定性大于32CO NaC.过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成D ．白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷8.对实验：①中和滴定、②中和热的测定、③实验室制备乙烯、④乙酸乙酯的制取，叙述正确的是A.①④必须加热B.②③必须隔热C.①②必须用指示剂D.③④必须用催化剂【答案】D【解析】中和滴定不需要加热，A项错误；制备乙烯不需要隔热，B项错误；中和热测定不需要指示剂，C项错误；实验室制备乙烯，乙酸乙酯制取都需要浓硫酸作催化剂，D项正确。

【考点定位】本题考查化学实验的基本操作，考查的知识点有中和滴定、中和热的测定、乙烯的实验室制法、乙酸乙酯的制取。

9.萤火虫发光原理如下关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A．互为同系物 B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应D.均最多有7个碳原子共平面10.下列叙述正确的是A.盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C.饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变Cl溶液，形成带电的胶体，导电能力增强D.沸水中滴加适量饱和Fe311.向10mL 0.1mol ·1-L 244)(SO Al NH 溶液中，滴加等浓度2)(OH Ba 溶液x mL ，下列叙述正确的是A ． x=10时，溶液中有+4NH 、+3Al 、-24SO ，且)()(34++>Al c NH cB ． x=10时，溶液中有+4NH 、-2AlO 、-24SO ，且)()(244-+>SO c NH cC ． x=30时，溶液中有+2Ba 、-2AlO 、-OH ，且)()(2--<AlO c OH cD ．x=30时，溶液中有+2Ba 、+3Al 、-OH ，且)()(2+-=Ba c OH c 12.肼（22NNH H ）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ ）：N ≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是A.194B.391C.516D.65813.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a （g ）+b （g ）垐?噲?2c （g ）；1H V <0 x(g)+3y(g)垐?噲?2z(g)；1H V >0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变B.等压时，通入z 气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入x 气体，y 的物质的量浓度增大26.（15分）金刚石SiC 具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛. (1) 碳与周期元素Q 的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R 为非极性分子，碳元素在周期表中的位置是，Q 是，R 的电子式为 .(2) 一定条件下，Na 还原CCl 4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中4CCL 的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为 .(3)碳还原2SiO 制SiC ,其粗产品中杂质为Si 和2SiO .先将20.0g SiC 粗产品加入到过量的NaOH 溶液中充分反应，收集到0.1mol 氢气，过滤得SiC 固体11.4g ，滤液稀释到1L ，生成氢气的离子方程式为，硅盐酸的物质量浓度为。

2020年重庆市高考化学试卷(新课标Ⅱ)

综上：白色固体混合物由、两种物质组成，不含有、，故正确；
3.二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如图所示。下列叙述错误的是（）
A.海水酸化能引起浓度增大、浓度减小
B.海水酸化能促进的溶解，导致珊瑚礁减少
C. 能引起海水酸化，其原理为
D.使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境
（5）“ 消毒液”的有效成分为，不可与酸性清洁剂混用的原因是________（用离子方程式表示）。工业上是将氯气通入到的溶液中来制备溶液，若溶液中的质量分数为，则生产该溶液需消耗氯气的质量为________ （保留整数）。
【答案】
,
＝
, ＝
＝ ,
【考点】
探究物质的组成或测量物质的含量
【解答】
．胆矾是硫酸铜晶体，“胆矾”化学式为，故错误；
．胆矾是硫酸铜晶体，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：＝，则胆矾可作为湿法冶铜的原料，故正确；
．挹其水熬之则成胆矾，硫酸铜溶液蒸发得到硫酸铜晶体，是浓缩结晶过程，故正确；
．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，是发生了：＝，硫酸铜与置换反应生成，属于置换反应，故正确；
A. 只有两种芳香同分异构体B. 中所有原子共平面
C. 是乙烯的同系物D.反应②的反应类型是消去反应
【答案】
D
【考点】
有机物的结构和性质
【解析】
．的芳香同分异构体有三种；
．中侧链含个四面体结构的；
．与乙烯的结构不同，且含原子；
．反应②中转化为碳碳双键。
【解答】
．有种芳香同分异构体，分别为：甲基在原子的间位上、甲基在原子的对位上、氨基苯，故错误；

2022年重庆高考理综(化学)试题及解析

2022年重庆高考理综（化学）试题及解析6.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是．．A．风力发电，让能源更清洁B．合成光纤，让通讯更快捷C．合成药物，让人类更健康D．环保涂料，让环境更宜居8.对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【答案】B【解析】明矾KAl(SO4)2·12H2O在水中电离后产生的Al3＋水解使溶液呈酸性，加热导致水解程度增大，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，因此A项不符合题意。

CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，滴加酚酞后溶液显红色，加热使碱性增强，因此红色变深。

氨水为弱碱，发生不完全电离：NH3·H2O－NH4＋OH＋，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH4＋＋Cl－，其中的NH4＋会抑制氨水的电离，使溶液碱性减弱，颜色变浅。

NaCl对NaHCO3溶液中HCO3－的水解无影响9.在实验室进行下列实验，括号内的实验用品都能用到的是A.硫酸铜晶体里结晶水含量的测定（坩埚、温度计、硫酸铜晶体）B.蛋白质的盐析（试管、醋酸铅溶液、鸡蛋白溶液）C.钠的焰色反应（铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸）D.肥皂的制取（蒸发皿、玻璃棒、甘油）【答案】C 第1页【解析】A项中不使用温度计，B项中醋酸铅属于重金属盐，因此会使蛋白质变性，而不是盐析，D项中制取肥皂的药品是硬脂酸甘油酯和氢氧化钠溶液，不用甘油。

10.一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合题图10的是A．CO2(g)＋2NH3(g)B．CO2(g)＋H2(g)0D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)【答案】A【解析】左边图像是温度与时间的图像，在拐点之前可以判断斜率较大的T2对应的反应速率快，因此温度较高，即T2>T1，拐点之后，T2温度下达到平衡时，水蒸气的含量较少，因此确定升高温度，平衡逆向移动，即此反应正向为放热反应，排除B、C。

2023重庆化学高考试题

2023重庆化学高考试题全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：2023年重庆化学高考试题难度适中，题型包括选择题、填空题、解答题和实验题等多种形式。

以下是一份综合性的高考试题，供考生参考。

一、选择题1. 下列化合物中，属于卤代烷烃的是（）A. 乙烯B. 溴乙烷C. 苯D. 乙醇3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A. NH3 + HCl → NH4ClB. Fe + S → FeSC. Na2CO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2D. 2H2 + O2 → 2H2O二、填空题6. 常温下，硫磺为（）物质。

7. 化合物分子中含有三种元素的，称为（）化合物。

8. 简述氢气与氧气的反应结果，并说明反应类型。

9. 乙醇的化学式为（）。

10. pH值越小，溶液呈（）性。

三、解答题11. 简述纯净水的电离特性及其电导率大小。

12. 请解释溶解度与温度之间的关系，并举例说明。

13. 形成化学键的主要原因是什么？请举例说明。

14. 简述化合物燃烧时放出的热量与反应类型的关系。

15. 根据原子核的结构，阐述同位素的概念，并说明同位素的应用价值。

四、实验题16. 实验目的：观察不同金属在盐酸中的反应性实验步骤：（1）取一小段铝箔、锌条和铜条，分别放入三个试管中；（2）将盐酸倒入三个试管中，观察现象；（3）实验结束后，观察三个试管中金属的变化；实验结论：（请写出实验结论）以上为2023年重庆化学高考试题的部分内容，希朜考生可以认真复习知识，做好准备，取得优异的成绩。

祝愿每位考生都能够在高考中取得令人满意的成绩！第二篇示例：2023年重庆化学高考试题一、选择题1. 下列化合物中，最容易水解的是A. CH3CH2OHB. CH3COOHC. CH3COCH3D. CH43. 蛋白质和多糖的共同特点是A. 都是生命活动的基本单位B. 都是由相同的元素组成C. 都能在酶的作用下水解D. 都能吸收光能转化为化学能4. 度量浓度的单位有A. %(质量分数)B. mol/L(摩尔浓度)C. g/cm³(质量浓度)D. C/L(浓度)5. 若硫酸铜溶液中氯离子的检测方法是加入过量硫酸铺在试管口，并用倒置排水管测试气体是否生成色素的方法，它所依据的原理是A. 氯在热硫酸铜中生成HCl气体B. 氯在热硫酸钾中生成Cl2气体C. K+与Cl-生成颜色的蓝色溶液D. Na+与Cl-生成无色的溶液6. 下列元素中，属于惰性气体的是A. HeB. NeC. KrD. Xe7. 下列化学反应题，属于酸性溶液中单质与化合物反应的是A. 2Cu + O2 → 2CuOB. C(s) + O2(g) → CO2(g)C. Si(s) + 2F2(g) → SiF4(g)D. Fe(s) + 2HCl(aq) → FeCl2(aq) + H2(g)8. 下列物质不属于电解质的是A. 食盐B. 果糖C. 硝酸银D. 纯水10. 甲醇是一种A. 碳酸盐B. 烷烃C. 醇D. 酸二、填空题11. 化合物氧化剂的常见表述是________；12. 溶液中溶质的表示方法有________、________、________；13. 高于酸性介质的pH值的溶液为________；14. 化学元素的符号酚是________。

重庆高考化学试题及答案

重庆高考化学试题及答案一、选择题（共10题，每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 碳酸钙答案：C2. 化学反应中，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，下列反应中氧化剂和还原剂都是氯气的有（）A. 氯气与水反应B. 氯气与氢氧化钠反应C. 氯气与铁反应D. 氯气与氢气反应答案：A3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. MgOC. HClD. NaOH答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中，原子半径最大的是（）B. MgC. AlD. Si答案：A5. 根据化学平衡移动原理，下列操作中，能使平衡向正反应方向移动的是（）A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加催化剂D. 降低温度答案：A6. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸D. 石蜡答案：C7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，可以作为酸的指示剂的是（）A. 酚酞B. 甲基橙C. 石蕊D. 溴酚蓝8. 在实验室中，下列操作中，正确的是（）A. 用嘴直接吸取试剂B. 将试剂瓶口直接对准试管口C. 使用滴管时，不能伸入试管内D. 将氢氧化钠溶液直接倒入水中答案：C9. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氨水B. 氢氧化钠C. 碳酸钠D. 氢氧化镁答案：B10. 根据质量守恒定律，下列反应中，生成物的质量总和等于反应物的质量总和的是（）A. 镁在空气中燃烧B. 铁在氧气中燃烧C. 酒精燃烧D. 碳酸钙高温分解答案：B二、填空题（共5题，每题4分，共20分）1. 写出下列反应的化学方程式：A. 碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2OB. 铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu2. 根据题目所给的化学方程式，计算下列反应中生成物的质量：A. 2H2 + O2 → 2H2O，若氢气的质量为4g，则生成水的质量为36g。

2024年重庆高考化学试卷(原卷+解析)

机密★启用前【考试时间：6月9日8：30-9：45】重庆市2024年普通高等学校招生统一考试化学试卷注意事项：1.作答前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在试卷的规定位置上。

2.作答时，务必将答案写在答题卡上，写在试卷及草稿纸上无效。

3.考试结束后，须将答题卡、试卷、草稿纸一并交回。

可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Ru 101一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“五味调和百味香”，下列调味品的有效成分表达错误．．的是6126C H O NaCl 醋酸谷氨酸钠A.AB.BC.CD.D2.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.氨水中：++2--43K Na SO NO 、、、 B.稀硫酸中：+2+--33Na Ba NO HCO 、、、C .4KMnO 溶液中：2++--Fe H Cl Br 、、、 D.2NaAlO 溶液中：+3+-2-44NH Fe Cl SO 、、、3.下列各分子既含有2sp 杂化的原子又能与2H O 形成氢键的是A.33CH CHB.2CH =CHBrC.3CH COOHD.322CH CH NH 4.下列实验原理或方法正确的是A.向溴的4CCl 溶液中通入石油裂解气，溶液褪色，证明气体为乙烯B.向盛有银氨溶液的试管中滴入乙醛，振荡，水浴温热，可生成银镜C.向饱和NaCl 溶液中先通入2CO 至饱和，再通入3NH ，可析出3NaHCO 固体D.向PbS 黑色悬浊液中加入22H O ，生成白色4PbSO 沉淀，证明()sp sp 4K (PbS)>K PbSO 5.某合金含Mg Al Si Mn 、、、和Cu 等元素。

下列说法正确的是A.Si 的电负性大于AlB.Mn 和Cu 均为d 区元素C.Mg 的第一电离能小于AlD.基态时，Mg 原子和Mn 原子的单电子数相等6.某小组用下图中甲作为气体发生装置，其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。

重庆市2021年高考真题化学试题

重庆市2021年高考真题化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“垃圾分类记心上，魅力山城新时尚”，下列可回收物中，主要成分为无机非金属材料的是A．普通玻璃B．不锈钢锅C．矿泉水瓶D．棉麻织物2．葡萄酒中含有CH3CH2OH、CH3COOH、SO2和CO2等多种成分。

若N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．46gCH3CH2OH中含有C-H键数为5N AB．1L1 mol·L-1CH3COOH溶液中含有氢离子数为N AC．1 mol SO2与1 mol O2完全反应转移的电子数为4 N AD．11.2L (标准状况) CO2完全溶于水后溶液中H2CO3分子数为0.5N A3．25°时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是SOA．1.0 mol·L-1氯化钡溶液中：Mg2+、K+、Br-、2-4NOB．1.0 mol·L-1硫酸中：A13+、Na+、Cl-、-3NO、ClO-C．pH=1l 的氨水中：Fe2+、Na+、-3SOD．pH=1的硝酸中：Fe3+、K+、I-、2-4H PO)的球棍模型如题4图所示，下列说法错误的是4．次磷酸根(-22A．P的原子结构示意图为：B．次磷酸根的电子式为：C．次磷酸根的结构式为：D．次磷酸分子式为：H3PO25．《体本草纲目》中记载：“看药上长起长霜，药则已成矣”。

其中“长霜“代表桔酸的结晶物，桔酸的结构简式如图，下列关于桔酸说法正确的是A．分子式为C7H8O5B．含有四种官能团C．与苯互为同系物D．所有碳原子共平面6．下列叙述错误的是A．Mg在空气中燃烧可生成MgOB．Fe2O3与Al发生铝热反应可生成FeC．BaCl2溶液与CO2反应可生成BaCO3D．Ca(OH)2溶液与Cl2反应可生成Ca(ClO)27．元素X、Y和Z可形成化合物X3Y3Z6，X的原子序数是Z的原子序数的5倍，1 mol X3Y3Z6含42mol质子，下列叙述正确的是A．X位于周期表的第二周期第V A族B．Y的原子半径大于X的原子半径C．Y的氧化物为无色气体D．Z的单质与Cl2反应可生成共价化合物8．如图实验装置(夹持装置略)或操作正确的是A．SO2制备B．液液分离C．HCl吸收D．酸碱滴定9．下列实验操作及其现象与对应结论不匹配的是A．A B．B C．C D．D10．“天朗气清，惠风和畅。

2024年重庆高考化学试题

2024年重庆高考化学试题一、题目示例求反应前A的浓度。

计算该反应的平均反应速率v(A)。

求该反应的平衡常数K。

二、答案与解析1. 求反应前A的浓度- 答案：- 根据n = cV，反应前n(A)=2mol，V = 2L，则c(A)=(n(A))/(V)=(2mol)/(2L)=1mol/L。

- 解析：- 物质的量浓度的计算公式为c=(n)/(V)，这里已知A的物质的量和容器体积，直接代入公式即可求出反应前A的浓度。

2. 计算该反应的平均反应速率v(A)- 答案：- 根据化学方程式A(g)+B(g)⇌ 2C(g)可知，生成n(C) = 1.6mol时，消耗n(A)=(1.6mol)/(2)=0.8mol。

- 平均反应速率v(A)=(Δ n(A))/(V·Δ t)，Δ n(A)=0.8mol，V = 2L，Δ t = 5min，则v(A)=(0.8mol)/(2L×5min)=0.08mol/(L· min)。

- 解析：- 首先根据化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量变化之比，求出Δ n(A)。

然后根据平均反应速率的计算公式v=(Δ n)/(V·Δ t)，代入相应数值计算得出v(A)。

3. 求该反应的平衡常数K- 答案：- 达到平衡时，n(C)=1.6mol，则c(C)=(1.6mol)/(2L)=0.8mol/L。

- 消耗n(A)=0.8mol，则平衡时n(A)=2mol - 0.8mol = 1.2mol，c(A)=(1.2mol)/(2L)=0.6mol/L。

- 同理，消耗n(B)=0.8mol，平衡时n(B)=2mol - 0.8mol = 1.2mol，c(B)=(1.2mol)/(2L)=0.6mol/L。

- 平衡常数K=frac{c^2(C)}{c(A)· c(B)}=frac{(0.8mol/L)^2}{0.6mol/L×0.6mol/L}=(16)/(9)。

高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版)

化学(共100分)相对原子质量（原子量）：H—1 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Sn—119 Pb—207一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及．．．化学反应的是（）A．用胆矾炼铜B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷D．打磨磁石制指南针【答案】D考点：考查化学反应的判断。

2．下列说法正确的是（）A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4【答案】B【解析】试题分析：A.非金属性Br>I,则HBr比HI的热稳定性强，错误；B.非金属性P>Si,则H3PO4比H2SiO3的酸性强，正确；C.Al2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，错误；D.SO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，错误；选B。

考点：考查原子半径的大小比较，非金属性强弱的比较，铝、镁、硫及其化合物的化学性质。

3．下列叙述正确的是（）A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)【答案】C考点：考查弱电解质的电离，溶液的PH，离子浓度的大小比较等知识。

4．下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）【答案】A【解析】试题分析：A.由于Fe(OH)2极易被空气中的氧气氧化，所以需隔绝空气，用植物油隔绝空气，用长的胶头滴管插入NaOH溶液的底部，正确；B.容量瓶不能用于溶解固体，错误；C.NH4Cl受热分解，离开热源又会重新生成NH4Cl,得不到氨气，且氨气极易溶于水，不能用排水法收集，错误；D.实验室制乙烯需要170℃的温度，温度计的水银球应插入反应溶液中，且不能接触烧瓶内壁，错误；选A。

2024届重庆市重庆一中高三普通高考测试(二)化学试题含解析

2024届重庆市重庆一中高三普通高考测试（二）化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图为某漂白剂的结构。

已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述错．误．的是（）A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于72、下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-D．Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－3、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A．可能有很高的熔沸点B．不可能是化合物C．只可能是有机物D．不可能是离子晶体4、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。

X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。

下列说法错误．．的是A．原子半径：X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2D．Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应5、含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。

2023年重庆高考化学试题

2023年重庆高考化学试题
2023年重庆高考化学试题指的是重庆市2023年高考化学科目的试卷，包括选择题、填空题、简答题和计算题等题型。

以下是2023年重庆高考化学试题示例：
1、下列有关分子晶体的说法中一定正确的是（）
A. 若物质为单质，则一定是分子晶体
B. 若物质为化合物，则一定是分子晶体
C. 若物质熔点较低，则一定是分子晶体
D. 若物质有较低的熔沸点，则一定是分子晶体
2、下列说法正确的是（）
A. 原子通过得失电子变成离子，离子也能变成原子
B. 所有原子都是由质子、中子和电子构成
C. 一切原子核都是由质子和中子构成
D. 在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
3、下列实验操作正确的是（）
A. 制取蒸馏水时，将温度计水银球插入水中
B. 过滤时，将玻璃棒靠在三层滤纸的一边
C. 测某酸性溶液的 pH 时，先用水将 pH 试纸润湿
D. 加入活性炭后，水溶液由红棕色变成无色
4、下列关于糖类的说法正确的是（）
A. 葡萄糖在碱性水溶液中会转化为蔗糖和果糖
B. 蔗糖水解后的产物为葡萄糖和果糖
C. 葡萄糖、果糖都是还原性糖
D. 淀粉、纤维素都是多糖，其分子式相同。

招生全国统一考试理综化学试题重庆卷,解析版

普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）[2013高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—1.A【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A 项正确；Pb2+与SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀，B项错误；H+与S2O32-在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32-可发生双水解反应而不能共存，D项错误。

[2013高考∙重庆卷∙2]下列说法正确的是A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)2.D【解析】SO3溶于水能导电是因SO3与H2O反应生成H2SO4发生电离、液态SO3不能发生电离，故SO3是非电解质，A项错误；因醋酸是弱电解质，故25℃时，醋酸滴定NaOH溶液至至中性时，溶液中溶质为CH3COOH与CH3COONa，因此所需溶液体积为：V(CH3COOH)＞V(NaOH)，B项错误；向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液发生反应：AlO2-+HCO3-+H2O＝Al(OH)3↓+CO32-，C项错误；沉淀易转化为更难溶沉淀，越难溶物质其饱和溶液中电离出相应离子浓度越小，故可知K(AgI)＜K(AgCl)，D项正确。

[2013高考∙重庆卷∙3]下列排序正确的是A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH B．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN D．沸点：PH3＜NH3＜H2O3.D【解析】苯酚的酸性小于碳酸，A项错误；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2,B项错误；SiCl4为分子晶体，熔点低于离子晶体MgBr2，C项错误；NH3分子间存在氢键，沸点反常大于PH3，H2O分子间存在氢键，常温下为液态，在H2O、NH3、PH3中沸点最高，D项正确。

2023年重庆市高考化学试卷(1)

2023年重庆市高考化学试卷一、选择题（本大题共7小题,每小题6分,共42分．在每小题给出地四个备选项中,只有一项符合题目要求）1．（6分）下列物质地使用不涉及化学变化地是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂2．（6分）下列实验可实现鉴别目地是（）A．用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2B．用湿润地碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液3．（6分）下列叙述正确地是（）A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO﹣）增大C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2D．25℃时Cu（OH）2在水中地溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中地溶解度4．（6分）茶叶中铁元素地检验可经过以下四个步骤完成,各步骤中选用地实验用品不能都用到地是（）A．将茶叶灼烧灰化,选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用④、⑥和⑦C．过滤得到地滤液,选用④、⑤和⑦D．检验滤液中地Fe3+,选用③、⑧和⑩5．（6分）某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓地作用,其结构简式如图（未表示出原子或原子团地空间排列）。

该拒食素与下列某试剂充分反应,所得有机物分子地官能团数目增加,则该试剂是（）A．Br2地CCl4溶液B．Ag（NH3）2OH溶液C．HBr D．H26．（6分）已知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol﹣12C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1H﹣H、O=O和O﹣H键地键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1,则a为（）A．﹣332B．﹣118C．+350D．+1307．（6分）在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X（g）⇌Y（g）,温度T1、T2下X地物质地量浓度c（X）随时间t变化地曲线如下图所示．下列叙述正确地是（）A．该反应进行到M点放出地热量大于进行到W点放出地热量B．T2下,在0～t1时间内,v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1C．M点地正反应速率V正大于N点地逆反应速率V逆D．M点时再加入一定量X,平衡后X地转化率减小二、非选择题（本大题共4小题,共58分）8．（15分）月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素,是人类未来地资源宝库．（1）3He是高效能原料,其原子核内地中子数为（2）Na地原子结构示意图为 ,Na在氧气中完全燃烧所得产物地电子式为（3）MgCl2在工业上应用广泛,可由MgO制备．①MgO地熔点比BaO地熔点（填"高"或"低"．）②月球上某矿石经处理得到地MgO中含有少量SiO2,除去SiO2地离子方程式为；SiO2地晶体类型为．③MgO与碳粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2．若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收,则生成地盐为（写化学式）．（4）月壤中含有丰富地3He,从月壤中提炼1kg 3He,同时可得6000kg H2和700kg N2,若以得到H2和N2为原料经一系列反应最多可生产碳酸氢铵 kg．9．（15分）中华人民共和国国家标准（GB2760﹣2011）规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g•L﹣1．某兴趣小组用如图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定．（1）仪器A地名称是 ,水通入A地进口为．（2）B中加入300.00mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为．（3）除去C中过量地H2O2,然后用0.0900mol•L﹣1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中地；若滴定终点时溶液地pH=8.8,则选择地指示剂为；若用50mL滴定管进行实验,当滴定管中地液面在刻度"10"处,则管内液体地体积（填序号）（①=10mL,②=40mL,③＜10mL,④＞40mL）（4）滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00mL,该葡萄酒中SO2含量为 g•L﹣1（5）该测定结果比实际值偏高,分析原因并利用现有装置提出改进措施: ．10．（14分）结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气地香料,可由下列反应路线合成（部分反应条件略去）:（1）A地类别是 ,能与Cl2反应生成A地烷烃是．B中地官能团是．（2）反应③地化学方程式为（3）已知:B苯甲醇+苯甲酸钾,则经反应路线①得到地产物加水萃取、分液,能除去地副产物是（4）已知:++H2O,则经反应路线②得到一种副产物,其核磁共振氢谱有4组峰,各组吸收峰地面积之比为（5）G地同分异构体L遇FeCl3溶液显色,与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生,则L与NaOH地乙醇溶液共热,所得有机物地结构简式为．（只写一种）11．（14分）氢能是最重要地新能源．储氢作为氢能利用地关键技术,是当前关注地热点之一．（1）氢气是清洁能源,其燃烧产物为．（2）NaBH4是一种重要地储氢载体,能与水反应生成NaBO2,且反应前后B地化合价不变,该反应地化学方程式为 ,反应消耗1mol NaBH4时转移地电子数目为．（3）储氢还可借助有机物,如利用环已烷和苯之间地可逆反应来实现脱氢和加氢．（g）（g）+3H2（g）在某温度下,向恒容密闭容器中加入环已烷,其起始浓度为amol•L﹣1,平衡时苯地浓度为bmol•L﹣1,该反应地平衡常数K= （4）一定条件下,如下图所示装置可实现有机物地电化学储氢（忽略其它有机物）．①导线中电子转移方向为．（用A、D表示）②生成目标产物地电极反应式为．③该储氢装置地电流效率η= ．（η=×100%,计算结果保留小数点后1位．）2023年重庆市高考化学试卷参考解析与试卷解析一、选择题（本大题共7小题,每小题6分,共42分．在每小题给出地四个备选项中,只有一项符合题目要求）1．（6分）下列物质地使用不涉及化学变化地是（）A．明矾用作净水剂B．液氯用作制冷剂C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂【分析】化学变化是指有新物质生成地变化,物理变化是指没有新物质生成地变化,化学变化和物理变化地本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解:A．明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+．而Al3+很容易水解,生成胶状地氢氧化铝,氢氧化铝胶体地吸附能力很强,可以吸附水里悬浮地杂质,从而使杂质沉降水变澄清,属于化学变化,故A错误；B．液氯汽化时吸收热量,故可用作致冷剂,属于物理变化,故B正确；C．氢氟酸能够与玻璃中地主要成分二氧化硅发生反应,故氢氟酸能刻蚀玻璃,属于化学变化,故C错误；D．生石灰与水反应生成氢氧化钙,属于化学变化,故D错误,故选:B。

2022年重庆高考真题化学试题

2022年重庆高考真题化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．“逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展与化学密切相关。

下列选项正确的是A．“北斗三号”导航卫星搭载计时铷原子钟，铷是第ⅠA族元素B．“嫦娥五号”探测器配置砷化镓太阳能电池，太阳能电池将化学能直接转化为电能C．“祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃D．“神舟十三号”航天员使用塑料航天面窗，塑料属于无机非金属材料2．BCl3水解反应方程式为：BCl3+3H2O=B(OH)3+3HCl，下列说法错误的是A．Cl的原子结构示意图为B．H2O的空间填充模型为C．BCl3的电子式为：D．B(OH)3的结构简式为3．下列叙述正确的是A．Cl2和Br2分别与Fe2+反应得到Cl-和Br-B．Na和Li分别在O2中燃烧得到Na2O和Li2OC．1molSO3与1molNO2分别通入1L水中可产生相同浓度的H2SO4和HNO3D．0.1mol•L-1醋酸和0.1mol•L-1硼酸分别加入适量Na2CO3中均可得到CO2和H2O等离子大量共存的4．下列操作中，不会影响溶液中K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl-、NO3是A．加入ZnSO4B．加入Fe粉C．通入NH3D．通入CO2 5．工业上用N2和H2合成NH3，N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗14gN2生成NH3分子数为2 N AB．消耗1molH2，生成N－H键数为2 N AC．生成标准状况下22.4LNH3，电子转移数为2 N AD．氧化1molNH3生成NO，需O2分子数为2 N AA．分子式为C12H16O6C．所有氧原子共平面7．下列实验装置(夹持装置略A．装置甲气体干燥B．装置乙固液分离C．装置丙ClD．装置丁pH测试8．PEEK是一种特种高分子材料，可由X和Y在一定条件下反应制得，相应结构简式如图。

重庆化学高考历年真题

重庆化学高考历年真题近年来，重庆地区的化学高考难度逐渐增加，考生们都对历年真题进行了大量的研究和总结，以备考时能够更好地应对各种难题。

下面将针对重庆化学高考历年真题进行一些分析和解答，希望对大家备考有所帮助。

1. 选择题篇（1）下列物质中，属于共价键成键过程的是（）A.氧气B.硫化氢C.氧化钠D.氧化钾答案：A。

氧气为分子、双原子分子，它的化学键为共价键。

（2）溶液中铝盐和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，所过程可以简单表示为：A12+3NaOH→Al(OH)3+3Na+。

此反应发生的原因是（）A.铝是碱金属B.氢氧化铝难溶于水C.水氧化氢的强酸性弱竞争作用D.氢氧化钠的S在预测处理性答案：D。

氢氧化钠为强碱，与铝盐反应生成沉淀的氢氧化铝。

2. 案例分析篇有一道高考真题如下：“【化学】2004，30分，20题。

请从下列元素符号中找出对应的元素中价最高的：A.NaB.MgC.AlD.S分析：首先需明确中价的定义，中价是表示元素电子云中最外层电子参与化学反应对应价的范围。

根据元素周期表的规律可以知道，位于周期比较后期的元素，一般具有较高的中价。

比较题目中的元素，Al元素位于第三周期，而Na和Mg位于第二周期，因此Al的中价最高。

故选C项，即Al为元素中价最高。

”3. 计算题篇有一道高考化学计算题如下：“将0.2mol/L硫酸溶液10ml于烧杯中，溶液中含有硫酸个数是（）”解答：根据题意，可知：0.2mol/L的硫酸溶液体积为10ml，即0.2mol硫酸在10ml中。

由此可计算出溶液中含有硫酸的个数为0.2×10=2个。

通过上述分析，我们对重庆地区化学高考历年真题进行了部分内容的解答和讨论，相信这些内容对考生备考起到了一定的帮助作用。

希冀考生们能够通过细致的复习和巩固，取得理想的考试成绩。

愿每一位考生都能在高考中取得优异的成绩，实现自己的梦想。

祝愿考生们都能取得优异的成绩，考取心仪的学府！。

2020重庆高考化学真题

2020重庆高考化学真题2020年重庆高考化学真题如下：（一）选择题1. 试望获盖硖考目试成绩的学历证书的人员，悉国际初级和中级公望者，可通搞国际教育授权的机王校获头颁发加以上的学利证书的资格。

(15分)A. 先获得初级和中级公共英语证书的人员B. 通过国际初级和中级公共英语考试的考生C. 先获准教育部颁发的学历证书的学生D. 考察机关的外国机构2. 在下列反应中，离子方程式正确的一项是（）A. ①AlCl3→Al3++3Cl-B. ②CH4→C2H2+2H2C. ③KMnO4+6HCl→KCl+MnCl2+Cl2+3H2OD. ④Mg+H2O→MgO+H23. 化学中，物质变化的主要形式有（）A. 物体颜色产生变化B. 物质形态和性状发生变化C. 物质消失D. 物质的质量改变4. 下列不具有生物学特点不属于有机化合物的是（）A. 单质B. 确实的化合物C. 不的模拟产品D. 实质的化合物5. 在下列化反应中，铝的化合价变化的反应有（）A. NaOH+NaCl→Na2CO3+HClB. NaCO3+Ca2+→CaCO3+N a+C. CuO+O2→Cu2OD. Al+3O2→Al2O36. 在下列化学实验中推出有毒物葡萄糖的是（）A. Ⅰ,ⅡB. Ⅰ,ⅢC. Ⅰ,ⅣD. Ⅲ,Ⅳ（二）非选择题1. 将一美滩容比降烟度集合六当微会井田测元变漂某上，分别通过自己叠了(5分)2. 试按要求完成此体吗竞认分让标然收（3、4题请写出简明、合理的补充说明，如做法或结论的说明，并用短语或简句）以上为2020年重庆高考化学真题内容，考生可根据题目要求认真思考答案，备战高考。

希望能帮助考生对化学知识有更深入的了解，为顺利通过考试提供帮助。

重庆高三高中化学高考真卷带答案解析

重庆高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、实验题两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC —COOH ）受热分解的部分产物。

（1）甲组：①按接口顺序：a —b —c —d —e —f —g —h 连接装置进行实验。

B 中溶液变浑浊，证明分解产物有；装置C 的作用是；E 中溶液变浑浊，D 中的现象是，证明分解产物有。

②乙二酸受热分解的化学方程式为。

（2）乙组：①将接口a 与j 连接进行实验，观察到F 中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F 中最主要反应的化学方程式为。

②从A ～F 中选用装置进行实验，证明甲组通入D 的气体能否与Na 2O 2反应。

最简单的装置接口连接顺序是；实验后用F 中的固体进行验证的方法是（可另选试剂）。

二、选择题1.物质的量浓度相同的下列溶液，pH 由大到小排列正确的是 A ．Ba(OH)2、Na 2SO 3、FeCl 3、KCl B ．Na 2SiO 3、Na 2CO 3、KNO 3、NH 4Cl C ．NH 3·H 2O 、Na 2SO 4、H 2SO 4、H 3PO 4 D ．NaHCO 3、Na 2CO 3、C 2H 5OH 、HCl2.材料与化学密切相关，表中对应系错误的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m3.有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pHC．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小4.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A． BC． D5.下列叙述正确的是A．SO2具有还原性，故可作漂白剂B．Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其它非金属反应的产物中的Fe也显+3价6.下列对有机物结构或性质的描述，错误的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种7.下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）8.各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是三、填空题1.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。