初中化学中考总复习模块分析 2

NH4Cl
HCl
Fe2(SO4)3
NaOH
H2SO4
FeCl3 CuCl2 CuSO4
CO2
CO2
Na2CO3
CuCl2
Ca(OH)2
H2O
FeCl3
HCl H2SO4
初中化学中考总复习模块分析 2
讲好单质、氧化物、酸、碱、盐之 间反应关系 （八点图）
判断好复分解反应条件
单质、氧化物、酸碱盐反应
㈡ 碱 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋新碱
反应条件： 反应物都溶于水， 生成物中有沉淀出现。
练习：⑴Cu(OH)2 + Na2SO4─ ⑵NaOH + BaCl2─ ⑶CuCl2 + NaOH─ ⑷Ca(OH)2 + K2CO3─ ⑸NaOH + FeCl3─
正确答案:
⑴ Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵ NaOH + BaCl2─××× ⑶ 2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2 + 2NaCl ⑷ Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3 + 2NaOH ⑸ 3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3 + 3NaCl
初中化学中考总复习模块分析 2
第一轮： 写出这些物质之间可能存在的
（1）中和反应（2）有沉淀生成的 反应（3）有气体生成的反应----4、 2、5+3
初中化学中考总复习模块分析 2
第二轮： 写出其中可能存在的常见反应的化学 方程式。
容易写多 注重满足反应条件和符合基本规律
析2
盐酸HCl
酸
硫酸H2SO4
初中化学中考总复习模块分析 2
反应条件： 反应物中酸为强酸（盐酸、硫酸、硝酸)
盐溶于水(碳酸盐除外) 生成物中有水、气体或沉淀出现。
练习：⑴ CaCO3 + HCl ─ ⑵ Ba(NO3)2 + H2SO4─ ⑶ AgCl + HNO3─ ⑷ NaCl +HNO3─
正确答案:
⑴ CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 ⑵ Ba(NO3)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HNO3 ⑶ AgCl + HNO3─××× ⑷ NaCl + HNO3─×××
初中化学中考总复习模 块分析 2
物质的构成和变化 身边的化学物质
初中化学中考总复习模块分析 2
Fe、CO2、H2O、Fe2O3、CaO、HCl、 H2SO4、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3、 CaCO3、NaHCO3、CuSO4
单质： Fe
氧化物： CO2、H2O、Fe2O3、CaO 酸： HCl、H2SO4、 碱： Ca（OH）2、NaOH 盐：Na2CO3、CaCO3、NaHCO3、CuSO4
有关化学反应的反应条件及规律 ㈠碱 ＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水
反应条件：反应物至少一种溶于水， 生成物中有水或沉淀出现。
练习：⑴Ba(OH)2 + H2SO4─ ⑵Ca(OH)2 +HCl─ ⑶NaOH +HNO3─ ⑷Cu(OH)2 +HCl─ ⑸Fe(OH)3 + H2SO4─
正确答案:
⑴ Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4 + 2H2O ⑵ Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O ⑶ NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O ⑷ Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O ⑸ 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O
初中化学中考总复习模块分析 2
反应条件：反应物都溶于水， 生成物中有沉淀出现。
练习：⑴ CaCO3 + NaCl ─ ⑵ NaCl + KNO3─ ⑶ BaCl2 + Na2CO3─ ⑷ CaCl2 + K2CO3─ ⑸ AgNO3 + KCl ─
正确答案:
⑴ CaCO3 + NaCl─××× ⑵ NaCl + KNO3─××× ⑶ BaCl2 + Na2CO3=BaCO3 + 2NaCl ⑷ CaCl2 + K2CO3=CaCO3 + 2KCl ⑸ AgNO3 + KCl=AgCl + KNO3
7、盐＋金属=盐＋金属 8、盐＋盐=盐＋盐
请你写出制ZnSO4的五种方法
水 气体
沉淀
复分解反应发生的条件
⑴反应物: 两种反应物在溶液中相互交换离子。
⑵生成物：生成物中有沉淀或水或气体生成 。
例：⑴ Ca（OH）2 +Na2CO3 = CaCO3 ↓+ 2NaOH 例：⑵ NaOH + KNO3 = ××××××
初中化学中考总复习模块分析 2 纵向物质之间互不反应，只可以转化，
反应通常发生在两大阵营之间。
掌握 置换反应2类 复分解反应或近似复分解反应2组6类
知识拓展--制取盐的途经：
1、酸＋金属=盐＋氢气 2、酸＋金属氧化物=盐＋水 3、酸＋碱=盐＋水 4、酸＋盐=酸＋盐（碳酸盐） 5、碱＋盐=碱＋新盐 6、碱＋酸性氧化物=盐＋水
Zn Fe
CuO
Mg Al NaOH
Fe2O3
NaHCO3
HCl
Ca(OH)2 Mg(OH)2
CaCO3 Na2CO3
AgNO3 Al(OH)3
Zn Mg Fe
CuO
Ca（OH）2
NaOH
Fe2O3
H2SO4
Ba(OH)2 Fe(OH)3
BaCl2
BaCO3
Ba（NO3）2
CO2 SO2 SO3
——八点图
学习目标：
⑴掌握复分解反应发生的条件
⑵掌握有关反应的反应规律-会写化学 方程式
⑶归纳酸碱盐的溶解性规律
⑷复习金属活动性顺序表
核心知识: 复分解反应发生的条件
Ca CaO
金属
金属 氧化物
Ca（OH）2 碱
CaCO3 CaCl2
金盐属1
非金属
非金属 氧化物
酸
S
SO2
H2SO4 HCl
盐2
Na2CO3
碳酸H2CO3 硝酸HNO3
H + 酸根
醋酸CH3COOH
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不 同的酸溶液中都含有ห้องสมุดไป่ตู้同的H+，所以酸有一些相 似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所以，碱 也有一些相似的性质。
初中化学中考总复习模块分析 2 反应规律：一般都能反应 练习：⑴CuO +H2SO4─ ⑵Fe2O3 + HCl─ ⑶Na2O + HNO3─ ⑷CaO + HCl─
正确答案:
⑴ CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O ⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ⑶ Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O ⑷ CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O