海南省2020年高考化学模拟试题及答案(二)

7.
的 苹果酸 (H2MA，Ka1=1.4 ×10-3，Ka2 = 1.7 ×10-5) 是一种安全的食品保鲜剂， H2MA分子比离子更易透
过细胞膜而杀灭细菌。常温下，向 20 mL 0.2 mol/L H2MA 溶液中滴加 0.2 mol/L NaOH 溶液。 根据图示判断，下列说法正确的是
A.b 点的杀菌能力比 a 点的强 B. 曲线Ⅲ代表 HMA-物质的量的变化
海南省 2020 年高考化学模拟试题及答案（二）
（试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟）
一、选择题（共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分，每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列有关有机物的叙述正确的是
A. 由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水
B. 由甲烷、 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色可知所有的烷烃和苯的同系物都不与高锰酸钾溶液
2
C. 当 V(NaOH)=20 mL 时，溶液中： c(Na+)>c(HMA-)>c(MA2-)>c(H2MA)>c(H+)>c(OH-) D. 当 V(NaOH) = 30 mL 时，溶液显酸性 二、非选择题（共 4 小题，共 58 分） （一）必考题：包括 3 题，共 43 分。 8.(13 分 )
CuO的质量分
数对 CO2 的转化率和 CH3OH的产率影响的实验数据如下表所示：
ω （ CuO）／％ 10
20
30
4b
50
60
70
80
90
CH3OH的产率
25％ 30％ 35％ 45％ 50％ 65％ 55％ 53％ 50％
CO2 的转化率
10％ 13％ 15％ 20％ 35％ 45％ 40％ 35％ 30％
试剂 实验
滴管
试管
编号及现象
1%酚酞溶液
1 mol · L-1 NaNO2 溶液 实验 I ：溶液变为浅红色，微热后红色加深
2mL
1 mol ·L-1 NaNO2 0.1 mol ·L-1 KMnO4 溶 实验 II ：开始无明显变化， 向溶液中滴加稀
溶液
液
硫酸后紫色褪去
KSCN 溶液
1 mol · L-1 FeSO4 溶液 （ pH=3）
实验 III ：无明显变化
1 mol ·L-1 NaNO2 1 mol · L-1 FeSO4 溶液 实验 IV ：溶液先变黄，后迅速变为棕色，滴
5
溶液
（ pH=3）
加 KSCN溶液变红
2+
资料： [Fe(NO)] 在溶液中呈棕色。
（ 1）结合化学用语解释实验 I “微热后红色加深”的原因 ________________________ 。 （ 2）实验 II 证明 NO2-具有 _____性， 从原子结构角度分析原因 ___________________________ 。
（ 3）探究实验 IV 中的棕色溶液 ①为确定棕色物质是 NO与 Fe2+，而非 Fe3+发生络合反应的产物，设计如下实验，请补齐实验方
案。
实验
溶液 a
编号及现象
1 mol ·L-1 FeSO4 溶液（pH=3） i ．溶液由 ___色迅速变为 ___色
____________________
ii ．无明显变化
由表可知， CuO的质量分数为 ________催化效果最佳。
（2）利用 CO和 H2 在一定条件下可合成甲醇，发生如下反应： CO（ g）＋ 2H2（ g） CH3OH（g），
其两种反应过程中能量的变化曲线如下图
a、b 所示，下列说法正确的是（
）
A．上述反应的 Δ H＝－ 91kJ ·mol －1 B． a 反应正反应的活化能为 510kJ ·mol －1 C． b 过程中第Ⅰ阶段为吸热反应，第Ⅱ阶段为放热反应
B. c(HS －) ＝ c(S 2－ ) 的碱性溶液中： c(Cl － ) ＋ c(HS－) ＜ 0.100 ＋ c(H 2S)
C. c(Cl －) ＝ 0.100 mol/L 的溶液中： c(OH－ ) － c(H ＋) ＝ c(H 2S)－ c(S 2－)
D. 通入 HCl 气体之前： c(S 2－) ＞ c(HS－) ＞ c(OH－) ＞c(H ＋)
①盐桥的作用是 ______________________________________________ 。
②电池总反应式为 ________________________________________ 。 实验结论： NO2- 在一定条件下体现氧化性或还原性，氧还性强弱与溶液酸碱性等因素有关。
骤：用 H2O2 氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液
[CuCl 2+4NH3=Cu(NH3) 4Cl 2 ] 、固液分离，
用
盐酸溶解沉淀并制备 FeCl 3?6H2 O。下列有关实验说法正确的是
1
A. 用 H2O2 氧化废蚀刻液的离子方程式为： 2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O
(4) 某兴趣小组以含钴废料 ( 含少量 Fe、 Al 等杂质 ) 制取 CoCl2· 6H2O的一种实验设计流程如下：
已知： 25 ℃时，部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的
沉淀物
Fe(OH) 3
Fe(OH) 2
开始沉淀 (pH)
1.9
7.0
pH见下表： Co(OH)2 7.6
Al(OH) 3 3.4
平衡由 A 点移至 C点、 D点移至 B 点，分别可采取的具体措施为 ________、 ________；在 c 点时，
CO的转化率为 _______________。
②甲和乙两个恒容密闭容器的体积相同，向甲中加入
1molCO和 2molH2，向乙中加入 2molCO和
4molH2，测得不同温度下 CO的平衡转化率如图 2 所示，则 L、M两点容器内压强： P（ M）________2P
（二）选考题：共 15 分。请考生从 2 道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。 11． (15 分 )
含氟化合物在生产生活中有重要的应用，回答下列问题：
6
(1) 基态氟原子核外电子的运动状态有 ___________ 种，有 ___________种不同能量的原子轨道， 其价层轨道表示式为 _____________________________ 。
→ ____( 按气流方向，用小写字母表示 ) 。
(2) 样品分解完，打开活塞 K，缓缓通入氮气数分钟，通入氮气的目的是 _______________。
(3) 取碱式碳酸钴样品 34.9 g，通过实验测得分解生成的水和二氧化碳的质量分别为
3.6 g、 8.8
g，则该碱式碳酸钴的化学式为 ______________________________ 。
D． b 过程使用催化剂后降低了反应的活化能和 Δ H
E． b 过程的反应速率：第Ⅱ阶段＞第Ⅰ阶段 （ 3）①在 1L 的恒定密闭容器中按物质的量之比
1︰ 2 充入 CO和 H2，测得平衡混合物中 CH3OH的
4
体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图
1 所示，则压强 P2________P（1 填“＞”、“＜”或“＝”）；
碱式碳酸钴用作催化剂及制钴盐原料，陶瓷工业着色剂，电子、磁性材料的添加剂。利用以下 装置测定碱式碳酸钴 [Co x(OH) y(CO3) z· H2O]的化学组成。
已知：碱式碳酸钴中钴为＋ 2 价，受热时可分解生成三种氧化物。请回答下列问题：
(1) 选用以上装置测定碱式碳酸钴 [Co x(OH)y(CO3) z· H2O]的化学组成，其正确的连接顺序为 a→ b
反应
C. 由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖
D. 由苯不与溴水反应而苯酚可与溴水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强
2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 0.2mol FeI 2 与足量氯气反应时转移电子数为 0.4NA
B. 常温常压下， 46g NO2 和 N2O4 混合气体含有的原子数为 3NA
B. 用装置甲可以制备 Cu(NH3) 4Cl 2 并沉铁
C. 用装置乙可以分离 Cu(NH3) 4Cl 2 溶液和 Fe(OH)3
D. 用装置丁由 FeCl 3 溶液制备 FeCl3?6H2O需要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤等步骤
5. 下列实验操作对应的现象与结论均正确的是
选项
实验操作
现象
结论
A. 常温下将铝片加入浓 H2SO4 中
C．用 CuCl2 溶液做导电实验，灯泡发光： CuCl 2
2+
-
Cu +2Cl
D． Al 片溶于 NaOH溶液中，产生气体： 2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑
4. 利用废蚀刻液 ( 含 FeCl2、CuCl 2 及 FeCl3) 制备碱性蚀刻液 [Cu(NH3) 4Cl 2 溶液和 FeCl 3?6H2O的主要步
CO2 和 CO可作为工业合成甲醇（ CH3OH）的直接碳源，还可利用 CO2 据电化学原理制备塑料，既
减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少
CO2 排放的目的。
（ 1）利用 CO2 和 H2 反应合成甲醇的原理为： CO2（ g）＋ 3H2（ g） CH3OH（ g）＋ H2O（ g）。
上述反应常用 CuO和 ZnO的混合物作催化剂。相同的温度和时间段内，催化剂中
②加热实验 IV 中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐
色沉淀生成。解释上述现象产生的原因 ___________________________ 。
（ 4）络合反应导致反应物浓度下降，干扰实验
IV 中氧化还原反应发生及产物检验。小组同学设计
实验 V：将 K 闭合后电流表指针发生偏转，向左侧滴加醋酸后偏转幅度增大。
生成有刺激性气味的气体
Al 在常温下与浓
H2SO4 反应生成 SO2
B. 向 AlCl 3 溶液中滴加过量氨水
生成白色胶状物质
C. 向某溶液中加入 KSCN溶液，再 溶液先不显红色，加入氯
Al(OH) 3 不溶于氨水 该溶液中含有 Fe3+
向溶液中加入新制氯水
水后变红色
D. 向某溶液中加入 CCl4，振荡后静 液体分层，下层呈紫红色
3
完全沉淀 (pH)
3.2
9.0
9.2
4.7
①操作Ⅰ用到的玻璃仪器主要有 ___________、_____________ 、 ___________；
②加盐酸调整 pH 为 2～ 3 的目的为 ____________________________________________ ；
③操作Ⅱ的过程为 _______________、_______________ 、 ____________ 、洗涤、干燥。 9.(14 分 )
C. 标准状况下， 2.24LCCl 4 含有的共价键数为 0.4NA
D. 常温下， 56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA个 SO2 分子
3. 下列解释事实的方程式不正确的是 A．测 0.1mol/L 氨水的 pH 为 11： NH3·H2O
NH4++OH-
B．将 Na 块放入水中，放出气体： 2Na+2H2O=2NaOH+2H↑
(2)N 与 F 可形成化合物 N2F2，下列有关 N2F2 的说法正确的是 ___________( 填字母 ) 。 a．分子中氮原子的杂化轨道类型为 sp2 b．其结构式为 F－ N≡ N 一 F c．其分子有两种不同的空间构型 d． 1mol N 2F2 含有的 σ键的数目为 4NA
(3) NaHF2 可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常温常压下为白色固体，易溶于 水， 160℃分解。 NaHF2中所含作用力的类型有 ___________( 填字母 ) 。
该溶液中含有 I -
置
６． H2S 为二元弱酸。 25℃时，向 0.100 mol/L Na2S 溶液中缓慢通入 HCl 气体 ( 忽略溶液体积的变
化及 H2S Hale Waihona Puke Baidu挥发 ) 。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A. pH ＝ 7 的溶液中： c(Cl －) ＝ c(HS－) ＋ 2c(H 2S)
（ L）；平衡常数： K（ M）________K（ L）。（填“＞”、“＜”或“＝” ）
（ 4）以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入
CO2 进行电解，在
阴极可制得低密度聚乙烯
（简称 LDPE）。
①电解时，阴极的电极反应式是 _______________。 ②工业上生产 1.4 × 102kg 的 LDPE，理论上需要标准状况下 ________L 的 CO2。 10. （ 15 分） 某小组以亚硝酸钠（ NaNO2）溶液为研究对象，探究 NO2-的性质。