苏教版高中化学必修2专题9《金属的冶炼方法》学案
2019-2020年高二化学《金属的冶炼》教学设计
2019-2020年高二化学《金属的冶炼》教学设计教学目标：知识目标：（1）常识性介绍金属在自然界中的发布、存在形态以及储量。
（2）了解金属冶炼的一般原理及步骤。
（3）记住金属冶炼的三种方法，即热分解法、热还原法和电解法。
（4）常识性介绍金属回收与环境资源保护的意义。
（5）能写出冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学发方程式。
能力目标：（1）通过金属冶炼的一般方法的教学，培养学生归纳，总结规律的能力，并掌握一般到个别的科学学习方法。
（2）培养学生的自主探究精神和自学能力；分析问题和解决问题的能力。
情感、态度和价值观：（1）通过了解我国古代冶金技术的相关内容，体会我国古代劳动人民的智慧，激发学生的民族自豪感。
（2）通过生产和生活实际对学生进行金属回收与环境资源保护的教育，培养学生环保意识和节约资源的观念。
教学重点：工业冶炼金属的一般方法（热分解法、热还原法、电解法）。
教学难点：不同金属的冶炼方法不同，如何选择合适的冶炼方法。
教学方法：通过学生自学、教师讲授，同时结合氧化还原反应原理和金属活动顺序表的知识，采用温故知新的方法，逐一推进，可取得较好的教学效果。
课时安排：1课时教学过程中的知识点：一、金属在自然界中的存在：1、存在范围：矿物、动植物中体内都含有金属元素2、存在形式：a、化合态：绝大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中以化合态的形式存在。
如：Na（主要NaCl）、铝（主要Al2O3【铝土矿】）b、游离态：少数化学性质不活泼的金属，在自然界中能以游离态的形式存在。
如：金（Au）、铂（Pt）和少量的银（Ag）、铜（Cu）二、金属的冶炼1、定义：将金属从矿石中提炼出来2、原理（实质）：金属的冶炼原理是将金属的化合物通过还原的方法使金属阳离子还原成金属单质。
++-MneM n→3、金属冶炼的步骤：a、矿石的富集（除去杂质，提高矿石中有用成分的含量）；b、冶炼（利用氧化还原反应原理，一定条件下，将矿石中的金属阳离子用还原剂还原成金属单质，即：+）；+-neM n→Mc、精炼（提高金属的纯度）。
专题9第一单元金属的冶炼方法课件【新教材】高一下学期化学(苏教版必修二)
归纳总结
重点归纳一
金属的存在形式与其活动性有关。一般而言， 活动性较强的金属，在自然界以各种各样的化 合态存在；活动性较弱的金属，可能以游离态 存在。有的金属元素还能以游离态和化合态两 种形式存在。
归纳总结
重点归纳二 铝热反应的注意事项 (1)铝热反应的引燃剂为镁带，助燃剂为氯酸钾。 (2)铝热剂为混合物，是由铝粉和某些难熔的金属氧化物(Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2 等)粉末组成的。 (3)镁带要打磨除去表面的氧化膜，否则难以点燃；氧化铁粉末与铝粉要选择干燥的；铝粉 要用没有被氧化的，否则反应难以进行。 (4)蒸发皿中的细沙要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。
典型例题
(2)炼铁的原理是高温下，利用一氧化碳与氧化铁的反应，其反应的化学方程式为 Fe2O3＋ 3CO==高=温==2Fe＋3X，则 X 的化学式是________。 (3)工业上，采用电解熔融氧化铝(Al2O3)的方法冶炼铝，电解熔融氧化铝生成铝和氧气，写 出反应的化学方程式：________________________________________________________。
知识解读
知识点二 金属的冶炼
1．金属冶炼 (1)定义：利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程。 (2)金属的冶炼方法 ①热分解法：适合冶炼金属活动性较差的金属。
△△
例如：2Ag2O=====4Ag＋O2↑,2HgO=====2Hg＋O2↑。
知识解读
②高温还原法：用还原剂(CO、C、H2 和活泼金属等 )还原金属氧化物，适合冶炼金属活动性 顺序表中锌到铜之间的大多数金属。
典型例题
答案 (1)铜＞铁＞铝 能 铬排在氢前，而铜排在氢后， 铬的活动性大于铜 (2)CO2 (3)2Al2O3(熔融)=冰通=晶=电=石=4Al＋3O2↑ 解析 (1)由图中标注的开发年代可知铜开发的最早，铝最晚；因为氢前金属可与酸反应生 成氢气，所以铬在氢前，而铜在氢后，依据活动性强的金属可从活动性弱的金属的盐溶液中 把金属置换出来可知铬的活动性大于铜。(2)依据化学反应前后原子的个数及种类不变可知 X 中应该含有 1 个碳原子和 2 个氧原子，则是二氧化碳，只有这样才能保证原子的个数反应前 后不变。(3)叙述中反应物是氧化铝，生成物是铝与氧气，条件是通电，方程式为 2Al2O3(熔 融)=冰通=晶=电=石=4Al＋3O2↑。
苏教版2019必修第2册专题9第1单元金属的冶炼方法课件(43张)高中化学精品公开课
(3) 若 将 氧 化 铁 换 成 氧 化 镁 ， 该 反 应 能 否 发 生 ？ __不__能____( 填 “ 能 ” 或 “ 不 能 ”) ， 理 由 是 _镁__比__铝__活__泼__，__铝__不__能__置__换__镁__________________________。
A．(Ⅰ)用① B．(Ⅱ)用② C．(Ⅲ)用③ D．(Ⅳ)用④
解析：选择金属的冶炼方法要考虑金属在自然界中存在的状态
及金属的活动性。
(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)发生的反应分别是 (Ⅰ)：Cu2(OH)2CO3==△===2CuO＋CO2↑＋H2O，C＋2CuO==△=== 2Cu＋CO2↑，符合①； (Ⅱ)：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，符合③； (Ⅲ)：2Al＋Cr2O3=高==温==Al2O3＋2Cr，符合③； (Ⅳ)：先从光卤石中提取 MgCl2，再电解 MgCl2：MgCl2(熔 融)=电==解==Mg＋Cl2↑，符合④。 答案：B
3．我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存 最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。” 这句话的意思是指黄金的性质在强热条件下( )
A．活泼 B．稳定 C．易氧化 D．易还原
解析：金的性质稳定，在强热条件下也不反应。 答案：B
4．从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器 时代，铝的利用是近几百年的事。下列跟这个先后顺序有关的是
冶炼方法 A．热分解法 B．高温还原法 C．电解法
答案：(1)—C (2)—B (3)—A
2023版新教材高中化学专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法知识手册苏教版必修第二册
专题9 金属与人类文明第一单元 金属的冶炼方法知识点1 金属的存在形式公元前4 000多年，人类就通过煅烧矿石 ；商周时期，我国的 已十分发达；春秋晚期， 的技术已比较成熟。
1．金属材料的优点： ， ，而且还有 、 等诸多优良性能，因而具有广泛的应用。
2．金属的存在形式：少量的金属元素以 形式存在于地壳中，如自然金和自然银等。
通过 的方法即可对金属进行加工和锻造。
大部分金属元素都是以 形式存在于地壳的矿石中。
需要通过 进行冶炼，才能获得较为纯净的金属。
3．金属存在形式的规律： 的金属，以化合态存在； 的金属，可能以游离态形式存在。
4．赤铁矿的主要成分为： ；铝土矿主要成分为： ；银元素的存在形式有：_______________________________________________________________________ _。
知识点2 金属的冶炼1．定义：利用化学反应使金属元素从 变为 的过程称为金属冶炼。
2．工业上常用的金属冶炼方法有 、 和 等。
3．热分解法：概念：通过加热它们的氧化物使其分解生成 和 。
适用于冶炼：___________________________________________________________。
例如：银的冶炼原理： ；4．高温还原法：概念：高温下借助 的冶炼方法。
适用于冶炼：大多数金属（如： ）常用的还原剂有： 等。
5．工业炼铁（1）冶炼方法： 。
（2）主要用到的原料有： 等。
（3）反应设备： 。
（4）还原剂（CO）的生成：______________________________________________ ________________________________________________________________________。
（5）反应原理： 。
（6）冶炼铁时加生石灰的作用是 ，用来除去脉石SiO2。
2022-2023学年苏教版必修第二册 9-1 金属的冶炼方法 学案
专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法考点一金属的存在形式金属的冶炼[教材预习]1．金属的存在形式(1)金属材料既有良好的________，坚固耐用，而且还有________、________等诸多优良性能。
(2)大量的金属元素存在于地壳的________中。
地壳中的大部分金属元素都是以________态形式存在的。
如铁元素存在于赤铁矿(主要成分为Fe2O3)中，铝元素存在于铝土矿(主要成分为Al2O3)中。
(3)金属存在形式与活动性的关系①活动性较________的金属，以各种各样的________存在于自然界中。
②活动性较________的金属，有可能以________形式存在。
2．金属的冶炼(1)金属冶炼的原理：利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态。
(2)金属冶炼的实质：金属离子――→得到电子金属单质，即M n ＋＋n e －===M 。
(3)金属冶炼的方法：________、________、________等。
答案：1.(1)可塑性 导电 导热 (2)矿石 化合(3)①强 化合态 ②弱 游离态 2.(3)热分解法 高温还原法 电解法[探究提升]金属的冶炼方法1．热分解法适用于金属活动性顺序表中Cu 之后Pt 之前的金属，如Hg 、Ag的氧化物受热就能分解。
2HgO=====△2Hg ＋O 2↑ 2Ag 2O=====△4Ag ＋O 2↑2．高温还原法适用于大多数金属的冶炼。
用高温还原法冶炼的金属，其金属性一般比较强，在金属活动性顺序表中居于Al 之后Hg 之前的金属都可以用高温还原法。
常用的还原剂：焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等。
(1)焦炭还原法：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑(2)CO 还原法：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2Fe 3O 4＋4CO=====高温3Fe ＋4CO 2(3)H 2还原法：WO 3＋3H 2=====高温W ＋3H 2OCuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O(4)铝热法：Cr 2O 3＋2Al=====高温2Cr ＋Al 2O 33V 2O 5＋10Al=====高温6V ＋5Al 2O 33．电解法适用于K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等具有强还原性金属的冶炼。
《金属的冶炼》教案
精品资源第三节金属的冶炼教学目的：1、了解金属冶炼的一般原理。
2、了解金属回收的重要意义，树立资源保护意识。
教学重点：金属冶炼的一般原理教学方法：讨论、讲解、归纳教学过程：一、金属冶炼的步骤：阅读教材，总结归纳：［板书］①富集矿石、除杂、提高矿石有用成分的含量；②冶炼：利用氧化复原反响的原理，在一定条件下，用复原剂把金属离子还原为金属单质。
③精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
二、金属冶炼的方法：［讲述］由于金属的活动性不同，金属离子得到电子复原成金属原子的能力也就不同，因此，必须采用不同的冶炼方法。
1 .热分解法有些不活泼金属仅用热分解法就能制得。
在金属活动性顺序中，位于氢后面的金属的氧化物受热就能分解，例如：△ △2HgO== 2Hg+O 2Ag 2O == 4Ag+Q T2.热复原法多数金属〔活动性介于镁和铜之间的金属〕的冶炼过程属于热复原法。
常用的复原剂有焦炭、一氧化碳、氢气和活泼金属等，例如：高温高温Fe2O+3CO====2Fe+3CO WO a+3H>==== W+3HOCr2Q+2A高温==2C r+A^Q假设金属以硫化物或碳酸盐形式存在，应先将其转化成氧化物。
3 .电解法在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的复原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和复原剂使其从化合物中复原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。
电解电解2Al2O3====4AI+3OT 2NaCI====2Na+CI 2 T三、不同金属冶炼方法的选择四、金属的回收和资源保护:精品资源1、废旧金属的最好处理方法是回收利用。
2、回收利用废旧金属的意义是减少垃圾量，防止污染环境且缓解资源短缺的矛盾。
五、［板书］知识归纳：1•冶炼金属的实质：使金属化合物中的金属离子得到电子变成金属原子。
2•冶炼的步骤：第一步：矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分含量。
第二步：冶炼：利用氧化复原反响，在一定条件下，用复原剂复原。
金属的冶炼(探究)教案
金属的冶炼(探究)教案一、教学目标知识与技能：1. 了解金属冶炼的概念和意义。
2. 掌握金属冶炼的基本方法和原理。
3. 能够分析不同金属冶炼方法的优缺点。
过程与方法：1. 通过实验观察金属的冶炼过程。
2. 学会使用化学实验仪器进行金属冶炼实验。
3. 能够运用科学方法对金属冶炼过程进行探究和分析。
情感态度价值观：1. 培养学生对科学的兴趣和好奇心。
2. 培养学生勇于探究和创新的科学精神。
3. 培养学生关注社会和环保意识。
二、教学内容第一节：金属冶炼的概念和意义教学目标：1. 了解金属冶炼的定义和意义。
2. 掌握金属冶炼的基本方法。
教学内容：1. 金属冶炼的定义：从金属矿石中提取金属的过程。
2. 金属冶炼的意义：满足人类对金属的需求，推动社会的发展。
3. 金属冶炼的基本方法：火法冶炼、湿法冶炼、电解冶炼等。
第二节：金属冶炼的基本方法（以铜的冶炼为例）教学目标：1. 了解铜的冶炼过程。
2. 学会使用化学实验仪器进行铜的冶炼实验。
教学内容：1. 铜的冶炼过程：从铜矿石中提取铜。
2. 实验操作：使用火炉、熔融盐、铜矿石等进行铜的冶炼实验。
第三节：金属冶炼的优缺点分析教学目标：1. 能够分析不同金属冶炼方法的优缺点。
教学内容：1. 火法冶炼的优点：操作简单、提取效率高。
2. 火法冶炼的缺点：产生有害气体，对环境造成污染。
3. 其他冶炼方法的优缺点：湿法冶炼、电解冶炼等。
第四节：金属冶炼的实验探究教学目标：1. 学会进行金属冶炼的实验探究。
教学内容：1. 设计实验方案：选择合适的冶炼方法，准备实验仪器和材料。
2. 进行实验操作：按照实验方案进行金属冶炼实验。
3. 分析实验结果：观察和记录实验过程中的现象，得出结论。
第五节：金属冶炼的安全注意事项教学目标：1. 掌握金属冶炼的安全注意事项。
教学内容：1. 佩戴个人防护装备：如防护眼镜、手套、口罩等。
2. 遵守实验室安全规定：如不触摸热源、不随意排放有害物质等。
3. 注意实验过程中的安全问题：如防止火灾、爆炸等。
高中化学金属冶炼教案
高中化学金属冶炼教案
**一、教学目标：**
1. 了解金属冶炼的基本原理和流程；
2. 掌握金属冶炼的各种方法和技术；
3. 熟悉金属冶炼过程中的化学反应及其原理。
**二、教学内容及教学过程设计：**
**1. 金属冶炼的概念及原理**
- 介绍金属冶炼的定义和基本原理；
- 讲解金属冶炼的作用和意义；
- 分析金属冶炼的化学反应过程。
**2. 金属冶炼的方法和技术**
- 阐述火法冶炼、电解冶炼和焙烧冶炼等不同的金属冶炼方法；- 介绍高炉冶炼、电解铜精炼、焙烧虫子塔处理等金属冶炼技术。
**3. 金属冶炼的化学反应**
- 分析金属冶炼中的主要化学反应方程式；
- 探讨金属冶炼中的氧化还原反应和络合反应；
- 研究金属冶炼中的物理性质和化学性质。
**4. 金属冶炼实验体验**
- 进行火法冶炼模拟实验；
- 进行电解冶炼模拟实验；
- 进行焙烧冶炼模拟实验。
**三、教学评价及教学反馈：**
**1. 评价方式：**
- 完成金属冶炼实验报告；
- 参与金属冶炼过程的讨论与交流。
**2. 反馈方式：**
- 教师对实验报告进行批改和评价；
- 学生之间互相交流实验心得和体会。
**四、教学拓展与延伸：**
**1. 拓展内容：**
- 深入探讨金属冶炼中的矿石选矿过程；
- 研究金属冶炼中的环保和能源节约问题。
**2. 延伸阅读：**
- 《化学课程标准》中金属冶炼相关的知识点；
- 相关的金属冶炼技术手册和论文。
以上是一份高中化学金属冶炼的教案范本，希望对您的教学工作有所帮助。
祝您教学顺利！。
高中化学金属的冶炼方法教案
高中化学金属的冶炼方法教案教学目标：
1. 了解金属的冶炼原理和过程；
2. 掌握金属的常见冶炼方法；
3. 能够分析金属冶炼过程中的化学反应。
教学重点：
1. 金属的冶炼原理；
2. 常见金属的冶炼方法；
3. 冶炼过程中的化学反应。
教学难点：
1. 掌握金属冶炼方法的原理；
2. 理解冶炼过程中的化学反应。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过展示金属产品和讨论金属的重要性引入本节课主题。
二、讲解金属的冶炼原理（15分钟）
1. 金属的冶炼定义和重要性；
2. 金属的矿石和矿石的种类；
3. 金属的提取方法。
三、介绍金属的常见冶炼方法（20分钟）
1. 火法冶炼：焙烧法、焙烧还原法；
2. 湿法冶炼：电解法、水皮法；
3. 合金冶炼：共熔法、氧化法。
四、分析金属冶炼过程中的化学反应（15分钟）
1. 火法冶炼的化学反应；
2. 湿法冶炼的化学反应；
3. 合金冶炼的化学反应。
五、练习与讨论（15分钟）
学生进行金属冶炼方法相关的练习，并讨论解答过程中遇到的问题。
六、总结与展望（5分钟）
总结本节课的重点内容，并展望下节课学习内容。
教学反馈：
1. 学生能否掌握金属冶炼方法的原理；
2. 学生能否理解冶炼过程中的化学反应；
3. 学生的解答是否清晰、准确。
扩展延伸：
1. 学生可以进行金属冶炼实验，进一步深入了解金属的冶炼过程；
2. 学生可以研究金属冶炼在环境保护方面的应用和意义。
金属的冶炼方法 课件高二化学苏教版(2019)必修二
铝热反应：铝粉与某些金属氧化物（如Fe2O3、MnO2、Cr2O3、V2O5
等）的混合物在高温下进行的反应。
铝热剂：铝粉与Fe2O3、MnO2、Cr2O3、V2O5等金属氧化物的混合物
称为铝热剂。
高温
3MnO2 + 4Al ==== 3Mn + 2Al2O3
高温
Cr2O3 + 2Al ==== 2Cr + Al2O3
提示：Fe3O4＋4C高O=温====3Fe＋4CO2,1 mol Fe3O4―→3Fe， 转移8 mol e－，选项C错误。
4．用铝热法还原下列化合物，若获得金属各1 mol，消耗铝最
少的是( D ) A．MnO2 C．WO3
B．Cr2O3 D．CuO
提示：制备1 mol金属，根据氧化还原反应中得失电子数相等的原 理，金属离子得电子数越多，该金属在化合物中化合价越高，则消耗铝 越多，反之则越少。在这四种化合物中只有D项中Cu的化合价最低，故 选D。
越活泼的金属越 不容易被冶炼
【随堂训练】
1.下列对铝热反应的说法错误的是 ( B ) A．铝热剂中还原剂是铝粉 B．铝热剂是纯净物 C．铝与Fe2O3可组成铝热剂 D．铝热反应是放热反应
2.在冶金工业上，均能用化学还原剂制得的一组金属是( C ) A．Na、Mg、Al B．Na、Zn、Fe C．Zn、Fe、Cu D．Mg、Al、Zn、Fe
【探究导学】 一、金属的存在形式
游 离 态 金 属 矿
金
银
陨
赤 铁
铁
矿
黄
孔
铁
雀
矿
石铝氯源自土化矿钠
铂
磁
铁 矿
化
合
菱 镁
态
金属的冶炼教案
金属的冶炼教案教案标题：金属的冶炼教案教学目标：1. 了解金属冶炼的基本概念和过程；2. 掌握常见金属冶炼的方法和原理；3. 理解金属冶炼对环境的影响，并提出相应的环保措施；4. 培养学生的实验操作能力和团队合作意识。
教学内容：1. 金属冶炼的定义和分类；2. 常见金属冶炼的方法和原理，包括火法冶炼、湿法冶炼和电解法冶炼；3. 金属冶炼的环境影响和环保措施。
教学步骤：引入活动：1. 利用图片或视频展示不同金属的冶炼过程，引起学生兴趣，并提问：你们知道金属是如何从矿石中提取出来的吗？知识讲解：2. 介绍金属冶炼的基本概念和分类，让学生了解金属冶炼的重要性和应用领域。
3. 分别介绍火法冶炼、湿法冶炼和电解法冶炼的方法和原理，结合实例讲解，帮助学生理解不同冶炼方法的适用性和优缺点。
实验操作：4. 组织学生进行火法冶炼实验，以铜为例，让学生亲自体验金属冶炼的过程，加深对冶炼原理的理解。
5. 引导学生观察实验现象，记录实验数据，并进行结果分析和讨论。
环保意识：6. 引导学生思考金属冶炼对环境的影响，并提出相应的环保措施，如减少废气排放、合理利用资源等。
7. 分组讨论，让学生展示各自的环保措施，并进行评价和改进。
课堂总结：8. 总结金属冶炼的基本概念、方法和环保意识，强调金属冶炼对社会发展的重要性，并鼓励学生在未来的学习和生活中关注环境保护问题。
作业布置：9. 布置相关阅读任务，要求学生进一步了解金属冶炼的应用领域和新技术，以及相关环保政策和措施。
教学评估：10. 设计小组合作项目，要求学生选择一种金属冶炼方法，进行深入研究和展示，包括方法原理、实验操作和环保措施等方面。
教学资源：1. 图片或视频展示不同金属的冶炼过程；2. 实验室设备和材料，如矿石样本、炉子、试剂等；3. 相关教材、参考书籍和网络资源。
教学扩展：1. 组织学生参观冶炼工厂，亲身感受金属冶炼的现场操作和环境管理；2. 鼓励学生进行金属冶炼相关的科研项目，培养创新能力和解决实际问题的能力。
9.1 金属的冶炼方法-2023-2024学年高一化学同步精品讲义(苏教2019必修第二册 )解
专题9 金属与人类文明第一单元 金属的冶炼方法 第1课时 金属的冶炼方法[学习目标]1、熟知铁、铝的冶炼原理和方法。
2、知道金属在自然界中的存在形态和金属冶炼的一般方法，会写相关的化学方程式。
3、认识我国古代文明与金属冶炼的关系；感受物质制备中丰富的化学思想。
知识点01 金属的存在形式1．金属的存在（1）在自然界中，只有少量金属以游离态形式存在于地壳中，地壳中的大多数金属以化合态形式存在。
一些金属以离子或矿石的形式分布于海洋中。
（2）金属的存在形式与金属的活动性有关。
活动性较强的金属，以各种化合态存在；活动性较弱的金属，有可能以游离态形式存在。
2．常见金属的存在形式（1）铁的单质主要存在于陨石中，铁的化合态有赤铁矿（主要成分Fe 2O 3）、黄铁矿（主要成分FeS 2）等。
（2）铝元素存在于铝土矿（主要成分Al 2O 3）中。
（3）银元素有自然银、辉银矿（Ag 2S ）、碲银矿（Ag 2Te ）。
知识点02 金属的冶炼1．金属的冶炼（1）利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属的冶炼。
（2）工业上常用的金属冶炼方法有热分解法、高温还原法、电解法等。
2．电解熔融法活泼金属如Na 、Mg 、Al 等一般通过电解法冶炼。
工业上冶炼金属钠的方程式为2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
工业上冶炼金属镁的方程式为MgCl 2(熔融)=====通电Mg ＋Cl 2↑。
3．高温还原法高温还原法可以冶炼大部分金属，常用的还原剂有CO 、H 2、C 和活泼金属。
课前预习CuO 与CO 反应的化学方程式为CuO+H 2=====△Cu+H 2O 。
ZnO 与焦炭反应的化学方程式为2ZnO+C=====△2Zn+CO 2↑。
4．热分解法不活泼的金属，可以采用热分解法进行冶炼 热分解Ag 2O 制取Ag ：2Ag 2O=====△4Ag+O 2↑。
热分解HgO 制取Hg ：2HgO=====△2Hg+O 2↑。
2021学年高中化学专题9第1单元金属的冶炼方法教案苏教版必修2.doc
第一单元金属的冶炼方法发展目标体系构建1.能从物质性质与反应条件角度解释不同金属冶炼方法的差异。
2.认识我国古代文明与金属冶炼的关系。
3.感受物质制备中丰富的化学思想。
一、金属的物理性质1．金属材料的优异性能有良好的可塑性，坚固耐用，具有导电、导热性能。
2．金属的存在形式(1)在自然界中，只有少量的金属元素以游离态形式存在于地壳中，如自然金和自然银。
通过熔铸的方法即可对金属进行加工和锻造。
(2)地壳中的大部分金属元素都是以化合态形式存在的。
例如铁元素存在于赤铁矿(主要成分是Fe2O3)中，铝元素存在于铝土矿(主要成分是Al2O3)中。
微点拨：金属的存在形式与其活动性有关。
一般而言，活动性较强的金属，在自然界以各种各样的化合态存在；活动性较弱的金属，可能以游离态存在。
有的金属元素还能以游离态和化合态两种形式存在。
二、金属的冶炼1．金属冶炼利用化学反应使金属元素从化合态变为游离态的过程称为金属冶炼。
工业上常用的金属冶炼方法有热分解法、高温还原法和电解法等。
2．常用金属冶炼方法(1)金属活动性顺序与金属冶炼方法的关系(2)冶炼方法的应用实例(3)铝热反应实验 实验原理 Al 作还原剂，金属氧化物作氧化剂，用铝将氧化物中的金属置换出来 实验操作实验现象 (1)镁条剧烈燃烧 (2)氧化铁粉末和铝粉发生剧烈的反应 (3)反应放出大量的热，并发出耀眼的白光 (4)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中实验结论 在高温下，铝粉与Fe 2O 3发生反应，放出大量的热，化学方程为：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3微点拨：(1)铝热反应的引燃剂为镁带，助燃剂为氯酸钾。
(2)铝热剂为混合物，是由铝粉和某些难熔的金属氧化物(Fe 2O 3、Fe 3O 4、Cr 2O 3、V 2O 5、MnO 2等)粉末组成的。
(3)镁带要打磨除去表面的氧化膜，否则难以点燃；氧化铁粉末与铝粉要选择干燥的；铝粉要用没有被氧化的，否则反应难以进行。
金属的冶炼(探究)教案
金属的冶炼(探究)教案第一章：引言1.1 目的：让学生了解金属冶炼的概念，激发学生对金属冶炼的兴趣。
1.2 内容：介绍金属冶炼的定义、意义和基本过程。
1.3 教学方法：讲授法、提问法。
1.4 教学步骤：Step 1：引入话题提问：什么是金属冶炼？为什么我们需要金属冶炼？Step 2：讲解金属冶炼的定义和意义解释金属冶炼是指从金属矿石中提取金属的过程，并强调其在现代工业中的重要性。
Step 3：介绍金属冶炼的基本过程简要介绍金属冶炼的基本过程，包括矿石的选择、破碎、熔炼、精炼等步骤。
Step 4：总结强调金属冶炼的重要性和应用领域，激发学生对金属冶炼的兴趣。
第二章：金属的性质与冶炼2.1 目的：让学生了解金属的性质与冶炼之间的关系。
2.2 内容：介绍金属的性质，如导电性、导热性和延展性，并解释这些性质与冶炼过程的关系。
2.3 教学方法：讲授法、举例法。
2.4 教学步骤：Step 1：回顾金属的性质简要回顾金属的导电性、导热性和延展性等基本性质。
Step 2：讲解金属性质与冶炼的关系解释金属的这些性质是如何影响冶炼过程的，例如导电性在冶炼过程中的应用。
Step 3：举例说明给出具体例子，说明金属性质与冶炼过程之间的联系。
Step 4：总结强调了解金属性质对于理解和改进冶炼过程的重要性。
第三章：金属的提取与精炼3.1 目的：让学生了解金属的提取与精炼过程。
3.2 内容：介绍金属的提取与精炼过程，包括矿石的选择、破碎、熔炼、电解精炼等步骤。
3.3 教学方法：讲授法、图解法。
3.4 教学步骤：Step 1：回顾金属冶炼的基本过程简要回顾金属冶炼的基本过程，为后续内容做铺垫。
Step 2：讲解金属的提取过程解释从矿石中提取金属的过程，包括矿石的选择、破碎、熔炼等步骤。
Step 3：讲解金属的精炼过程介绍金属的精炼过程，重点讲解电解精炼的原理和步骤。
Step 4：图解展示利用图解或图片展示金属的提取与精炼过程，帮助学生更好地理解。
2025版新教材高中化学专题9金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法课时作业苏教版必修第二册
专题9 金属与人类文明第一单元金属的冶炼方法必备学问基础练进阶训练第一层学问点1金属的存在形式1.我国古代炼丹家魏伯阳所著《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。
书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光。
”这句话是指金在强热条件下( ) A．活泼 B．稳定C．易被氧化 D．易被还原2．铝土矿的主要成分是( )A．Fe2O3 B．SiO2C．Al2(SO4)3D．Al2O33．下列关于金属在自然界中存在形态的说法正确的是( )A．大多数金属在自然界中以单质的形式存在B．金属在自然界中只能以化合态的形式存在C．金属在自然界中都能以化合态和游离态两种形式存在D．金属在自然界中的存在形态与其化学活动性有关4．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量C．金属的化合价凹凸 D．金属的活泼性强弱5．下列关于金属的叙述正确的是( )A．常温下全部的金属都是固体B．金属具有导电性、导热性和延展性C．全部金属都能与酸反应D．金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的6．(双选)下列说法不正确．．．的是( )A．自然界中金属只以化合态形式存在B．金属由化合态变为游离态，都是被还原C．冶炼金属时，必需加入一种物质作为还原剂D．金属单质被发觉和应用得越早，其活性一般越弱学问点2金属的冶炼7.金属冶炼方法选择的依据是( )A．金属熔点的凹凸B．金属阳离子得电子的实力C．金属元素在自然界的存在形式D．金属元素在地壳中的含量8．下列关于金属冶炼的说法不正确的是( )A．金属冶炼方法的选择是由金属的活泼性确定的B．工业上常用电解熔融氯化物的方法来冶炼钠、镁、铝C．热还原法冶炼金属常用的还原剂有焦炭、一氧化碳和氢气D．金属冶炼的本质是找到合适的还原剂(或还原手段)将金属从其化合物中还原出来9．在工业上，下列金属的冶炼方法错误的是( )A．加热法冶炼汞 B．电解法冶炼铝C．电解法冶炼铜 D．热还原法冶炼铁10．工业炼铁，用到的原料有：铁矿石、焦炭、空气、石灰石，下列对原料在冶炼过程中的作用叙述不正确的是( )A．焦炭是铁矿石炼铁时的还原剂B. 焦炭先与空气中的氧气反应，为炼铁供应能量C．石灰石的主要作用是帮助矿石中杂质形成炉渣D. 固体原料需粉碎，增大与气体的接触面11．金属锂是密度最小的金属，等质量的不同金属，锂可以释放出更多电子，故常用来制造高性能电池。
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B．①②④⑤
C．①③④⑥ D．①③④⑤ 的疑问，以便在
2．炼铁时，加入石灰石的作用是( )
讨论的时候解
A．石灰石能降低铁矿石的熔点
决。
B．石灰石能改变生铁的性能
C．石灰石能促进氧化铁的还原
D．石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅
3．把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是( )
A．除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯
B．适当降低生铁中的含碳量
C．用还原剂把铁的氧化物还原成铁
D．加入合金元素改善生铁性能
4．高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是( )
A．一氧化碳
B．焦炭
C．石灰石
D．空气
5．通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不
能与铝粉发生铝热反应的是 ( )
A．Na2O
B．Fe3O4
C．MnO2
D．V2O5
6．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取
决于
()
A．金属的导电性强弱
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的活动性强弱
7．高炉炼铁中生成铁的反应 一定是 ( )
A．氧化还原反应
B．置换反应
A．氢氧化钠溶液
B．澄清石灰水
C．偏铝酸钠溶液
D．氯化钙溶液
16．把铝粉和 Fe3O4 粉末配成铝热剂，并均分成两份。第一份在高温下恰 好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的
氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的
体积比是( )
A．1∶1
B．9∶8
C．3∶4
D．电解熔融的氧化铝
14．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（ ）
A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游
离态
B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼
C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来
D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法
15．将二氧化碳通入下列溶液中，最终一定会有沉淀的是 ( )
4、阅读教材 P97“拓展视野”，了解从铝土矿中提取铝的工艺流程。
⑴请书写相关化学方程式。
⑵请问前三步反应起到什么作用？
⑶冰晶石（Na3AlF6）在提取铝的过程中起到了什么作用？ 三、提出你不理解的问题，并讨论解决。 自学 总结这节课所学知识，用知识网络体现。 反思
请记录你或你们 小组讨论解决问 题后还存在的问 题。
D．铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热
10．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平，
青铜(约 6 000 年前)、Fe(约 2 500 年前)、Al(约 200 年前)之所以有先后，
主要取决于( )
A．金属的导电性强弱
B．金属在地壳中的含量多少
C．金属的化合价高低
D．金属的活动性强弱
11．电解法冶炼铝时，冰晶石的作用是( )
A．助熔剂
B．催化剂
C．还原剂
D．氧化剂
12．下列物质中，可用作冶炼铝的原料的是( )
A．冰晶石
B．绿矾
C．铝土矿
D．大理石
13．从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的( )
A．铝土矿溶于 NaOH 溶液中
B．偏铝酸钠溶液的酸化
C．灼烧氢氧化铝固体
学生笔记 请记录你的疑惑 点或自学障碍
2、铝、铁、银在自然界中有哪些形式存在？请举例说明。
3、完成 P95“交流讨论”，回答相关问题。
二、阅读教材第 95~98 页，回答下列问题。 1、什么叫金属冶炼？金属冶炼的常用方法有哪些？分别适用哪些金属？
2、阅读教材 P96，并完成 P96“学以致用”。从以下四个方面思考：如何
2
苏教版高中化学必修 2 学案
训练展示学案
知识点梳理
识记 理解 应用
1、工业上从铝土矿中提取铝的方法。
2、地壳中铝元素的含量，铝元素在自然界的主要存在形式。
重点难点
学案内容
学生笔记 教师点拨
1．炼铁的原料是( )
记录自己在做
①焦炭；②生石灰；③石灰石；④空气；⑤铁矿石；⑥一氧化碳。
题过程中产生
A．②④⑥
D．4∶3
17．电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有 0.3mol 电子发生转移，则理论上
能得到金属铝多少克？需氧化铝多少摩尔？
自我反思 1、你觉得本节课你的效率怎样？ 2、本节课你从知识、方法两方面分别学到了什么？
4
从自然界中获取铁？
⑴原料
⑵设备
①产生还原剂(CO)
⑶原理 ②还原铁”，记录实验现象并分析。
实验内容
实验现象
实验结论
根据以上事实，思考下列问题。
1
苏教版高中化学必修 2 学案
⑴请写出相关化学方程式。 ⑵该反应在实际生产生活中有哪些用途？请说明理由。
C．复分解反应
D．分解反应
8．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的成分
主要是( )
A．铁
B．氯化铁 C．氯化亚铁
D．炭和一些杂质
9．能用铝为原料来冶炼难熔的金属的原因是( )
A．铝的密度小，熔点较低
B．铝在空气中燃烧，放出大量的热
3
苏教版高中化学必修 2 学案
C．铝在金属活动性顺序表中排在前面
苏教版高中化学必修 2 学案
班级：
小组：
姓名：
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年月日
课题
金属的冶炼方法
编制人 审核人
目标 1、了解常见金属的主要存在形式。
导学 2、掌握高炉炼铁和从铝土矿中提取铝的化学原理。
重点 高炉炼铁、从铝土矿中提取铝的化学原理
难点
自学质疑学案
学案内容 一、阅读教材第 94~95 页，回答下列问题。 1、在自然界中金属有哪些存在形式？金属的存在形式与什么因素有关？