空气和氧气
初中化学“空气、氧气”知识点
初中化学“空气、氧气”知识点一、空气成分的研究史1.18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。
2.法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定1.实验现象：A.红磷燃烧发出黄白色火焰，放出热量，冒出白色浓烟B.（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
2.实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
3.原理4.注意事项：A.所用的红磷必须过量，过少则氧气没有全部消耗完B.要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，C.装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），D.要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
E.点燃红磷伸入瓶中要立即塞紧瓶塞（否则测量结果偏大）。
思考：（1）可否换用木炭、硫磺、铁等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）（2）可否用镁代替红磷？不能用镁，因为镁不但跟氧气反应而且还跟氮气等反应，结果测得的不只是空气中氧气的体积。
会远远大于氧气的体积。
5..实际在实验中测得的结果比真实值小其原因可能是 A.红磷量不足；B.装置气密性差；C.未冷却至室温就打开止水夹；D.没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分按体积分数：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
空气成分口诀:氮七八氧二一，零点九四是稀气；零点零三有两个，二氧化碳和杂气。
四、物质的分类纯净物和混合物1.纯净物：由一种物质组成的，“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
鉴别氧气和空气的方法
鉴别氧气和空气的方法氧气和空气是我们生活中经常接触到的两种气体，它们在化学性质上有一定的区别。
本文将介绍一些鉴别氧气和空气的方法，帮助大家更好地认识和了解这两种气体。
从化学组成上来看，氧气和空气的主要区别在于氧气是由纯净的氧元素（O）组成的，而空气则是由氧气、氮气（N2）、水蒸气以及其他微量气体组成的混合物。
因此，我们可以通过将待测气体与氢气（H2）反应来区分氧气和空气。
实验方法如下：首先，将待测气体与氢气混合，并通过点燃观察其燃烧现象。
如果产生火焰，并且火焰燃烧强烈，那么说明待测气体中含有氧气。
因为氧气是一种能够支持燃烧的气体，它能与氢气反应生成水（H2O）。
而空气中的氮气则不具备这样的性质，无法支持氢气的燃烧。
因此，如果待测气体与氢气反应后没有产生明显的火焰，那么可以判断该气体为空气。
除了通过燃烧现象来鉴别氧气和空气外，我们还可以利用氧气和空气的密度差异进行区分。
氧气的密度相较于空气较大，因此可以通过密度测量来判断气体的成分。
实验方法如下：首先，取一定量的待测气体，将其装入一个密闭的容器中，然后通过称重的方法测量容器的质量。
接下来，将容器完全倒置，将其置于水中，使其充满水。
然后，再次测量容器的质量。
根据测量结果，我们可以计算得到待测气体的密度。
如果测得的密度值接近于空气的密度（约为1.29g/L），那么说明待测气体为空气。
而如果密度值较大，接近于氧气的密度（约为1.43g/L），则说明待测气体为氧气。
除了燃烧和密度测量外，我们还可以利用化学试剂来鉴别氧气和空气。
氧气具有较强的氧化性，可以与许多物质发生氧化反应。
因此，我们可以通过将待测气体与一些易被氧气氧化的物质接触，观察是否发生氧化反应来判断气体的成分。
实验方法如下：首先，将待测气体与一种易被氧气氧化的物质接触，例如将待测气体通过一定的装置通入到含有铁粉的试管中。
然后，观察试管内是否出现明显的氧化反应，如铁粉被氧气氧化生成铁锈。
如果出现明显的氧化反应，那么说明待测气体中含有氧气。
空气与氧气知识点总结
空气与氧气知识点总结氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在自然界中以分子形式存在，化学符号为O2。
氧气的密度较小，所以在空气中占有较大的比例。
它是大气层中最重要的气体之一，对于维持地球上生物的生存起着重要作用。
氧气的生产途径有多种多样，主要包括植物光合作用、化石燃料的燃烧以及工业生产。
植物通过光合作用将二氧化碳和水转化为葡萄糖和氧气，是地球上氧气的主要来源。
此外，化石燃料的燃烧过程也会释放大量的氧气。
工业生产中，氧气可以通过分离空气中的其他成分来得到。
氧气在人类生活中有多种用途，其中最为重要的是呼吸。
通过呼吸，人体从空气中摄取氧气，供给身体组织和器官的正常运作。
此外，氧气还可以用于燃烧和氧化反应，工业生产中的氧气主要用于金属冶炼、火焰切割、炼钢等方面。
除了人类和动植物的呼吸需求之外，氧气还对地球上的大气环境和生态系统起着重要的调节作用。
它可以与其他气体发生氧化反应，清除大气中的有害气体和微粒，保持大气的清洁和透明。
此外，氧气还是水的氧化剂，在水体中起着重要的氧化作用，维持水质的清洁和生物的生存。
在医疗方面，氧气也是一种重要的治疗气体。
临床上常用的氧气治疗包括吸氧疗法、氧气雾化疗法和高压氧疗法等，可以有效治疗呼吸系统和心血管系统的疾病。
但是，正如所有化学物质一样，氧气也有一定的危害性。
长时间处于高氧环境中会导致氧中毒，出现头晕、恶心、呕吐、抽搐等症状。
此外，氧气还容易与其他物质发生剧烈的化学反应，导致爆炸或火灾。
总的来说，氧气是生物生存的必需品，对地球生态系统的平衡和维持起着重要的作用。
人们应该正确地利用氧气，保护和改善大气环境，在呼吸和工业生产中合理使用氧气，以确保人类和地球上的其他生物能够获得足够的氧气供应。
空气和氧气知识点总结
空气和氧气知识点总结一、空气1. 空气的组成空气主要由氮气、氧气、二氧化碳、氩气等多种气体组成。
其中氮气约占空气的78%，氧气约占21%，其他稀有气体占约1%。
2. 空气的性质（1）无色无味（2）具有质量和体积（3）能被压缩（4）是一种混合气体3. 空气的重要性（1）维持生命——人类、动植物都需要氧气进行呼吸（2）促进燃烧——空气中的氧气是燃烧必不可少的条件（3）保护地球——大气层起到了屏蔽宇宙射线、阻挡陨石撞击地球等作用（4）调节气候——大气中的温室气体能够调节地球的温度4. 空气的污染随着工业化的发展，大量的工业废气排放、机动车尾气排放、生活垃圾处理等导致空气污染严重。
空气污染对人类健康和环境造成了严重的危害。
5. 空气的净化采取适当的措施，如大气环境治理、减少工业废气排放、加强环境监测等措施可以有效的减少空气污染，保护大气环境。
二、氧气1. 氧气的性质（1）氧气是一种无色、无味、无臭的气体（2）氧气具有化学活性，是支持燃烧的气体（3）氧气能够支持生物的呼吸作用2. 氧气的来源地球上的氧气主要来自于植物的光合作用。
植物通过光合作用中将水和二氧化碳转化为有机物质和氧气释放出来。
此外，地球的大气层中也含有大量的氧气。
3. 氧气的应用（1）医疗领域——氧气是医疗机构中的重要药品，可以治疗呼吸系统疾病、血氧供应不足等疾病。
（2）工业生产——氧气在冶金、化工等生产过程中起到重要的作用，也是一种重要的工业原料。
（3）航空航天领域——氧气是航空飞行员和宇航员在高空高原环境中的必备物品，保障其正常呼吸和生命4. 氧气的危害氧气是一种氧化剂，能够促进某些物质的氧化反应。
在高浓度下，氧气有引起火灾、爆炸等危险。
5. 氧气的保护为了保护氧气资源，减少空气污染，我们应该采取有效的措施。
如减少化石燃料的燃烧、推广清洁能源、加强植物保护等。
结语：空气和氧气是地球上最重要的自然资源，它们对人类的生存和发展有着重要的意义。
空气与氧气
3、空气中氧气与氮气的体积比约为（ B ）
A 、4:1 B 、1:4 C、 1:5 D、5:1
空气与氧气（PPT优秀课件）
空气与氧气（PPT优秀课件）
4、图所示为两套测空气成分的装置图。 当红磷、蜡烛自燃熄灭后，分别打开 止水夹，A集气瓶内液面高度比B集气 瓶内液面高度 低 (填“高”、“低” 或“相等”)。 试分析原因 蜡烛燃烧生成CO2还是气 。
不可以，C与空气中的氧气（O2）反应，生成 CO2，集气瓶中的气体压强几乎不发生改变，
冷却后打开止水夹，烧杯中的水不会到流入 集气瓶中。
空气与氧气（PPT优秀课件）
空气与氧气（PPT优秀课件）
（1）装置不能漏气（即气密性要好） （2）集气瓶中加少量水 防止集气瓶破裂、溶解P2O5 （3）红磷应过量 将氧气充分反应完 （4）待装置冷却后，才可打开止水夹 （5）点燃红磷后要立即伸入瓶中，并塞紧塞子
体，使瓶内气压不随氧气 的消耗而减小
空气与氧气（PPT优秀课件）
1. 氧气 （O2） 2.二氧化碳（CO2） 3.水蒸气（H2O）
空气中含有 O2 空气 氧，但不纯
乙
空气
变混浊
无水硫酸铜粉末
CuSO4
吸水
五水合硫酸铜 CuSO4·5H2O
空气与氧气（PPT优秀课件）
空气是由氮气和氧 气组成，其中氧气 约占空气总体积的 1/5
安托万-洛朗·德·拉瓦锡
空气与氧气（PPT优秀课件）
3、火焰熄灭后，振荡集气瓶，待集气瓶冷却后 打开导管上的止水夹，观察现象，并记录瓶内水 位的变化情况。消ห้องสมุดไป่ตู้的气体跟剩下的气体的体积 比约为 1：4
氧气约占空气总体积的1/5
《空气与氧气》PPT 图文
生成大量白烟 (P2O5小颗粒)
空气中氧气占总体积约为五分之一。
（1）装置不能漏气（检查气密性） （2）集气瓶中加少量水（降温、吸收有害的白烟） （3）红磷应过量（将氧气充分反应完） （4）待装置冷却后，方可打开止水夹 （5）点燃红磷后要立即伸入瓶中，并塞紧塞子
在实验中如果进入水的体积小于集气瓶 总体积的1/5，可能有哪些原因呢？
（1）装置漏气； （2）红磷量不足； （3）未冷却到室温就打开止水夹……
燃着的红磷伸入太慢……
HgO
➢普提斯特利[英国] 最早用加热氧化汞 方法制得氧气。
➢拉瓦锡[法国]最早提出“燃烧学说”， 通过实验得出空气由氮气和氧气组成。
延长灯泡寿命
食品充气包装
保护气
冷冻剂
成分 体积分数 氮气（N2） ——78%
氧气（ O2 ）——21%
空 稀有气体 ——0.94% 气 （He、Ne、Ar…）
二氧化碳（ CO2 ）——0.03% 水蒸气及其他气体杂质 ——0.03%
（ H2 O）
1、空气中按体积计算，含量最多的气体 是（ B ）
A、 氧气
B 、氮气
C 、二氧化碳 D 、稀有气体
2、在100升空气里氧气的体积大约是（ C ）
春夏秋冬大千世界，芸芸众生，我们 每个人 就像一 粒小小 的尘埃 ，于春 夏秋冬 的轮回 里，在 风风雨 雨中飘 渺，在 阳光下 微笑人 的一生 中，会 品尝着 各种酸 甜苦辣 的味道 ，当回 眸看看 所走过 的路程 ，会让 我们渐 渐明白 一个道 理：人 需有一 颗淡然 的心来 对待这 世间百 态，需 用一颗 平常心 简简单 单过好 生活， 因为淡 然，会 使人简 单，简 单了， 就有快 乐。 在忙碌的生活里，谁都会遇到难处，在 现实的 生活中 ，谁都 有苦楚 ，人的 一生， 总是有 一些纠 结，会 让我们 无助； 总是有 太多的 奈何， 会让我 们无可 。所以 ，有些 事，可 以认真 对待， 但不可 去较真 。当然 ，说说 容易， 做起来 可能就 较难， 很多时 候，我 们往往 会始终 执着一 个人， 一件事 ，一段 情，这 种执着 仅仅是 一种执 念也就 罢了， 有些封 存的往 事，只 会让你 显得落 寞和孤 寂，将 岁月纠 结于此 ，往往 让人痛 不欲生 。岁月 静好， 可是， 你的人 生并非 安好， 许多的 事，我 们自己 是做不 了主的 ，对人 生旅途 中的风 景，我 们也没 有能力 做出选 择，但 是我们 可以对 自己的 心态进 行调整 ，时不 常地换 个角度 待人看 事，就 会给自 己带来 不一样 的感觉 。748219美文 网
空气氧气类比推理
空气氧气类比推理空气氧气类比推理空气和氧气是人类生存必需的两种物质，它们在人类生命活动中起到了至关重要的作用。
同样地，类比推理也是人类思维过程中不可或缺的一部分，它能够帮助我们更好地理解和解决问题。
下面将从空气和氧气的角度出发，探讨类比推理在日常生活中的应用。
一、空气和氧气的重要性1. 空气对人体健康的影响空气中含有大量的有益元素，如二氧化碳、水蒸汽、微量元素等，这些元素对人体健康至关重要。
同时，空气还能够帮助人体排出代谢产物，保持身体健康。
2. 氧气对人体健康的影响作为呼吸过程中必不可少的元素，氧气对于维持身体正常运转至关重要。
它能够促进新陈代谢，增强免疫力，并且对心血管系统有良好的保护作用。
二、空气和氧气之间的关系1. 空气与生命空气是支撑生命的基础，没有空气就没有生命。
空气中含有大量的氧气，它是人体呼吸过程中必不可少的元素。
同时，空气中还含有其他有益元素，如二氧化碳、水蒸汽等，这些元素对于人体健康也非常重要。
2. 氧气与呼吸呼吸是人体生命活动中必不可少的过程，而呼吸过程中需要用到大量的氧气。
当人体呼吸时，肺部会将空气中的氧气吸入，并将其输送到身体各个部位进行新陈代谢。
因此，没有足够的氧气，身体就无法正常运转。
三、类比推理在日常生活中的应用1. 类比推理在学习和工作中的应用类比推理能够帮助我们更好地理解和学习新知识，在工作中也能够帮助我们更好地解决问题。
例如，在学习数学时，我们可以通过类比推理将已知问题与未知问题进行类比，并利用已知问题的解法来解决未知问题。
2. 类比推理在健康管理中的应用类比推理还能够帮助我们更好地管理自己的健康。
例如，我们可以将身体健康与汽车保养进行类比，通过定期体检、锻炼身体等方法来保持身体健康，就如同定期对汽车进行保养一样。
3. 类比推理在决策和判断中的应用在日常生活中，我们经常需要做出决策和判断。
类比推理能够帮助我们更好地分析问题，并作出正确的决策。
例如，在购买商品时，我们可以通过类比推理将不同品牌的商品进行对比，并选择最适合自己的商品。
空气与氧气——氧气的性质PPT课件(初中科学)
反应后 4.如何用文字表达式表示上述变化过程?
点燃
硫 ＋ 氧气
二氧化硫
S
O2
SO2
实验二:硫在氧气中燃烧
1.硫在空气中和氧气中燃烧现象有什么不同和相同？
反淡应蓝物色火浓焰度不同，现蓝象紫不色火同焰。一定范 围都内有刺，激浓性度气越味高的，气反体应生成越，剧并烈放出热量
实验三:木炭在氧气中燃烧
1.用坩埚钳夹一块木炭，在酒精灯上加热至发红，
第一节 空气与氧气（2） ——氧气的性质
O2
氧气物理性质
1.视察一瓶氧气的颜色和状态 2.用手轻轻地在瓶口扇动，使少 量氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气 味。
结论：氧气是一种_无___色__无__味的气体。
氧气物理性质 降低温度，氧气会变成什么状态？ 固态氧、液态氧是什么颜色？
氧气物理性质
氧气在水中的溶解能力？你的根据是什么?
KClO氧3 气H的2O化学H性2S质O比4 较活Fe泼2O,许3都多是氧化物吗? 物质能在氧气中燃烧（助燃性）
化学性质 （活泼）
助燃性
物理性质
使带火星的木条复燃（检验）
与硫反应 （蓝紫色火焰）
与磷反应 （白烟）
与铁反应 （火星四射）
无色无味的气体 不易溶于水 密度比空气略大 可液化成淡蓝色液态氧、凝 固成雪花状蓝色固体
氧气化学性质
实验一:铁丝在氧气中燃烧
为什么要把铁丝绕成螺旋状？
增加铁丝与氧气的接触 面积，提高预热效果， 使实验现象更明显
为什么铁丝一端要系上一根火柴？
引燃铁丝
? 铁丝在空气中能燃烧吗？
实验一: 铁丝在氧气中燃烧
1.铁是___银__白___色的金属
2.铁丝在纯氧中___剧__烈燃烧,火_星__四__射____，放出_热_ _量__, 生成一种__黑___色的固体 (化学式为___Fe_3_O_4 _).
空气和氧气
第二单元 我们周围的空气 第1课时 空气一、认识空气的成分：1、法国化学家拉瓦锡的贡献拉瓦锡得出了空气由氧气和氮气组成，其中，氧气约占空气体积的 的结论。
2、【实验探究】：空气中氧气体积含量的测定（1）仪器：集气瓶、烧杯、燃烧匙、橡胶管、导管、弹簧夹（2）原理：红磷+氧气五氧化二磷——利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气 中的氧气，使密闭容器中的压强减小，在外界大气压的作用下水进入密闭容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
检查装置气密性的方法（手握法）：把导管的一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁， 如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱。
在集气瓶内加入少量的水.思考:目的是?(1)防止燃着的红磷溅到集气瓶底，将集气瓶炸裂。
(2)吸收五氧化二磷（3）降温【实验讨论及思考】（1）红磷不足：不能把瓶中的氧气完全反应掉，水倒流的体积不到原空气体积的1/5,测定的结果偏小。
（2）气密性不好：氧气被消耗后瓶中的气压减小，空气从瓶外被压入，导致水倒流体积偏小，测定结果偏小。
（4）未冷却至室温就打开止水夹：气体热胀冷缩，未冷却完毕瓶内压强较冷却后的要大，进入水的体积较小， 测 定结果偏小。
（5）能否用碳、硫代替红磷：碳、硫在空气中燃烧，消耗了氧气，但是同时生成了二氧化碳和二氧化硫补充气体的缺失，导致实验测定结果有很大误差；（6）能否用铁丝代替红磷：不能，因为铁丝在空气中不能燃烧。
例1、如果把自然界的水溶解的气体收集起来，分析的结果是氧气所占的体积大于21%，而氮气则小于78%，说 明氮气和氧气二者相比较， 更易溶解于水。
例2、成年人每分钟需要吸入8L 氧气，大约要吸入空气的体积是（ ）A 、50LB 、40LC 、30LD 、 20L二、空气的成分与作用：1、空气的组成成分结论氮气（N 2）----------78%氧气 (O 2) --------------21%空气 稀有气体---------------0.94%二氧化碳 (CO 2)--------0.03%其他水汽及杂质------0.03%2、空气各成分的作用：供给呼吸：医疗、潜水、登山、宇航【氧气的用途】支持燃烧：炼钢、焊接、切割金属、炸药加热1、无色无味的气体2、难溶于水【氮气性质】3、不提供呼吸4、化学性质不活泼1、做保护气灯泡充氮气延长寿命食品充氮气防腐保鲜【氮气用途】2、液氮汽化吸热做冷冻剂医疗上用于麻醉和冷藏人体3、与其他物质反应：制氮肥、制硝酸例3、小明和小红对市场上销售的一种分包装的蛋糕产生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内（如图 2-9所示），袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小“枕头”，他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保质、保鲜。
《我们周围的空气》空气和氧气PPT课件(第1课时)
探究新知
1774年普利斯特里利用一个直径为一英尺的聚光镜来加 热各种物质，看看它们是否会分解放出气体，他还用汞槽 来收集产生的气体，用蜡烛在气体中燃烧，观察老鼠在气 体中存活的时间来研究它们的性质。普利斯特里发现了氧。 遗憾的是他和卢瑟福等人都坚信当时的“燃素说”，从而 错误地认为：这种气体不含燃素，所以有特别强的吸收燃 素的能力，因而能够助燃，当时他把氧气称之为“脱燃素 空气”，把氮气称之为“被燃素饱和了的空气”。
探究新知
拉瓦锡的实验结论： 空气由氧气和氮气组成， 其中氧气约占空气总体积的1/5。
空气中氧气含量的测定
1.实验装置：
2.实验步骤及现象
空气 集气瓶
【思考】集气瓶中除少量水 以外剩余部分是什么?
燃烧匙
M
止水夹
导管
红 磷
①连接仪器，并检查 装置的气密性；
②在集气瓶内装入少 量的水，再把剩余的 容积分成五等份，并 用橡皮筋做上记号。
探究新知
空气成分的发现史
17世纪中叶以前，人们对空气和气体的认识还是模糊的， 到了18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人 们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。
探究新知
1772年卢瑟福在密闭容器中燃烧磷，除去寻常空气中 可助燃和可供动物呼吸的气体，对剩下的气体行了研究， 发现这种气体不被碱液吸收，不能维持生命和具有可以 灭火的性质，因此他把这种气体叫做“浊气”或“毒气”。同 年英国化学家也了解到木炭在密闭于水上的空气中燃烧 时，能使1/5的空气变为碳酸气，用石灰水吸收后，剩下 的气体，不助燃也不支持呼吸。
说明氧气约占空气体积的1/5。
探究新知
交流讨论 ：实验中进入水的体积小于空气总体积的1/5, 可能的原因有哪些?
专题复习一空气和氧气
专题复习一空气氧气【要点精讲】1．空气（1）空气的成分：空气的主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占空气体积的4/5，氧气约占1/5；空气含有的各种成分，按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%.（2）测量空气中氧气的含量（3）纯净物和混合物纯净物：由同一种物质组成，有固定的组成和性质。
可以用专门的化学符号表示不同的纯净物，如用O2表示氧气，用NaOH表示氢氧化钠等。
混合物：由两种或多种纯净物组成，没有固定的组成，也没有固定的性质，不能用化学符号表示。
组成混合物的各种成分只是简单地混合在一起。
它们之间没有发生化学反应，各种物质都保持着它们各自的性质。
如空气、汽水等。
2．氧气（1）氧气的工业制法一一分离液态空气法（2）氧气的实验室制法实验室制取气体时，需要从药品、反应条件、反应原理、制取装置、收集装置、操作步骤、检验方法、验满方法等方面进行考虑。
①药品：过氧化氢溶液（俗称双氧水）、二氧化锰②反应原理：③实验装置：（发生装置、收集装置）发生装置的选择依据：反应物的状态及反应条件。
收集装置的选择依据：气体的水溶性、气体的密度。
具体装置从略。
④操作步骤： a.检查装置的气密性； b.将药品装入试管（或锥形瓶或广口瓶）中； c.从长颈漏斗或分液漏斗中加入过氧化氢溶液； d.收集氧气。
⑤收集方法： a.排水法；向上排空气法。
⑥检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条立即复燃，证明是氧气。
⑦验满方法： a.用排水法集气时，如果集气瓶口有大气泡冒出，证明瓶中没有水，即已集满。
b.用向上排空气法时，用带火星的木条放在集气瓶口（注意：不能伸入瓶内），若木条复燃，证明集满。
（3）氧气的性质氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，是一种常用的氧化剂。
木炭（主要成分是碳）黑色固体、木炭红热、无烟、无焰、生成无色无味的气体剧烈燃烧，发白光、放热，生成无色无味可使澄清石灰水变浑浊的气体硫磺（硫）黄色粉末、微弱的淡蓝色火焰、无烟、生成有刺激性气味的气体，剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体红磷暗红色固体、黄色火焰，放热有大量白烟产生，剧烈燃烧，耀眼白光，放热，生成大量白烟铁银白色固体，持续加热发红，离火后变冷，用火柴引燃细铁丝，剧烈燃烧，放热，火星四射，生成黑色固体石蜡白色固体，黄白色光，明亮火焰，放热，稍有黑烟，剧烈燃烧，发白光，放热（4）催化剂和催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质都没有变化的物质叫做催化剂，催化剂所起的作用叫催化作用。
空气与氧气知识点
【常见误区】１．对化学变化中出现的“烟”和“雾”，“火焰”和“光”不分。
化学现象中：固体直接与氧气反应，燃烧时发出的是一定颜色和强度的光，气体或固、液体转变成气体再与氧气反应，燃烧时发出的是一定颜色和强度的火焰。
“烟”是指固体小颗粒悬浮在空气中形成的，而“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的。
如例1。
２．认为含氧化合物一定是氧化物。
氧化物的定义是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素。
如果是混合物中含有氧元素，或者由三种以上元素组成的纯净物，虽然含有氧元素，但不是氧化物。
３．发光、放热、变色、产生气体或出现沉淀的反应一定是化学反应。
化学变化和物理变化的本质区别是“是否生成了新物质”，而不是“是否发光、放热、变色、产生气体或出现沉淀”。
有些物理变化也发光、放热、变色、生成气体或产生沉淀。
如例1。
过氧化氢水+ 氧气H2O2H2O O2常温下，过氧化氢的分解速率很慢，二氧化锰在过氧化氢分解反应中起了加快化学反应速率的作用，实验后测得二氧化锰的质量和化学性质都没有改变，化学上把二氧化锰这种改变化学反应速率的作用叫催化作用，能起催化作用的物质叫该反应的催化剂。
催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。
注意：①定义中的“改变”包含的意思是加快或者减慢。
②催化剂又称为触媒。
③催化剂不会改变生成物的量，而只是改变了化学反应的速率而已。
④催化剂在反应前后，质量和化学性质不变，物理性质可能发生改变。
⑤催化剂必须具体到某个化学反应，不能说二氧化锰是催化剂或者二氧化锰能加快化学反应速率，应该说成：二氧化锰是过氧化氢分解制取氧气的反应的催化剂。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。
二、加热氯酸钾、高锰酸钾制取氧气。
制取氧气反应原理：①加热氯酸钾和二氧化锰的混合物文字表达式：氯酸钾氯化钾＋氧气符号：KClO3 KCl O2氯酸钾是白色固体，二氧化锰是黑色粉末。
九年级空气与氧气知识点
九年级空气与氧气知识点空气是地球上最常见的物质之一，它是由氮气、氧气、稀有气体和少量杂质组成的。
而其中最重要的成分之一就是氧气。
氧气是支持生命存在所必需的气体，它在我们的呼吸过程中起着至关重要的作用。
今天，我们就来探索一下九年级空气与氧气知识点，帮助我们更好地了解这个重要的概念。
一、空气的组成与性质空气主要由氮气和氧气构成，占大部分的体积比例，分别约为78%和21%。
此外，还有少量稀有气体和一些杂质，包括二氧化碳、氩气、氦气等。
空气具有质量、体积、压强、密度等一系列性质，它们可以通过实验进行定量的测量。
二、氧气的特性与重要性氧气是空气中最重要的成分之一，它是一种无色、无味、无臭的气体。
氧气在地球上的各种生命活动中起着重要的作用。
我们知道，呼吸是人类和动物生存的基本过程，它需要通过吸入氧气进行细胞呼吸以产生能量，并排出二氧化碳。
此外，氧气还参与燃烧反应，促进物质的氧化过程。
三、氧气的分离与制备氧气可以通过多种方法进行分离与制备。
其中最常见的方法是通过空气中的液化和气体吸附，或者利用分子筛等物质的吸附性能分离。
此外，也可以通过电解水来制备氧气。
电解水是一种将水分解为氢气和氧气的化学反应，通过电流通入水中，水分子将被分解为氧气和氢气。
四、氧气与环境污染空气中存在的氧气虽然对我们的生命至关重要，但在现代社会中，空气污染已经成为一个严重的问题。
工业排放、汽车尾气、燃烧过程中的废气等都会对空气质量造成影响，导致氧气含量的降低和环境污染。
因此，保护环境、减少空气污染对于保持空气中氧气的含量至关重要。
五、氧气的应用领域氧气在各个领域都有着广泛的应用。
医疗领域中，氧气被广泛应用于患者的呼吸辅助以及手术过程中的麻醉。
在工业生产中，氧气被用作切割、焊接、冶炼等工艺的辅助气体。
此外，氧气在潜水、登山等极限运动中也具有重要的作用，能够提供给人体所需的氧气。
六、其他与氧气相关的知识除了以上的内容，还有一些与氧气相关的知识点值得我们了解。
人教版九年级化学上册《氧气》空气和氧气PPT课件
探究新知
反应物 反应物颜 在空气中燃 在氧气中燃 名 称 色、状态 烧的现象 烧的现象
文字 表达式
微弱的淡蓝 明亮的蓝紫
色火焰,放出 色火焰,放出
硫
黄色 固体
热量,生成有 热量,生成有 硫+氧气 点燃 二氧化硫
刺激性气味 刺激性气味
的气体
的气体
探究新知
3.碳在空气和氧气中的反应
探究新知
反应物 反应物颜 在空气中燃 在氧气中燃 名 称 色、状态 烧的现象 烧的现象
第二单元 空气和氧气
课题2 氧气
学习目标
1.了解氧气的物理性质。 2.知道氧气的化学性质，知道氧气能跟许多物质 发生氧化反应。 3.初步认识氧化反应、化合反应的概念。
导入新课
假如你去攀登喜马拉雅山，你将准备哪些必用品？ 为什么？
探究新知
一、氧气的物理性质
物理性质 色、味、态
密度 溶解性
氧气 无色无臭、气体
归纳总结
反应前的物质 木炭、碳+氧气点燃 二氧化碳
硫、氧气
二氧化硫 硫+氧气 点燃 二氧化硫
铁、氧气
四氧化三铁 铁+氧气 点燃 四氧化三铁
探究新知
思考：这些化学反应有什么共同的特征？
探究新知
物质在空气中燃烧与在氧气中燃烧相比，现象是否一 样？这说明了什么？
比空气大 不易溶于水
探究新知
三态变化
氧气 -183℃ 液氧 -218.8℃ 固态氧
（无色）
（淡蓝色）
（淡蓝色）
探究新知
观察与思考
思考：集气瓶里收集的是一种常见的气体。 你如何知道它是空气、氧气还是氮气？
探究新知 二、氧气的化学性质
化学九年级上册空气与氧气知识点
化学九年级上册空气与氧气知识点空气与氧气是我们日常生活中非常重要的概念和物质。
在化学九年级上册中，我们学习了关于空气和氧气的知识点，下面将对它们进行详细探讨。
首先，让我们来了解一下空气的组成。
空气是地球表面上的气体包围层，是地球大气层的一部分。
它主要由氮气、氧气、水蒸气和少量的其他气体组成。
氮气占空气的体积约为78%，氧气占约为21%，而水蒸气和其他气体的含量则相对较低。
由于氮气和氧气的含量较高，它们是空气中的两个主要成分。
那么，让我们来详细了解一下氧气。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
它在空气中占据主要比例，对于维持生物体的呼吸和可燃烧等过程至关重要。
氧气具有很强的活性，可以与许多物质发生化学反应。
它能支持燃烧，也是呼吸过程中用于供给能量的重要物质。
在燃烧过程中，氧气与可燃物质发生反应，产生热能和二氧化碳等物质。
另外，氧气还有很多重要的应用。
例如，氧气在医疗领域被广泛应用于氧疗，用于治疗各种呼吸系统疾病。
此外，氧气还被用于金属和合金的冶炼、石油工业、环境保护等领域。
它的重要性不可忽视。
除了氧气，空气中的其他成分也非常重要。
例如，氮气在化学反应中起到稀释和惰性的作用，起到保护作用，防止物质的自燃。
水蒸气在大气循环中起到重要的角色，影响着天气和气候变化。
而其他气体如二氧化碳、氩气、氦气等，虽然含量较低，但也在一定程度上发挥了作用。
给大家提供一些实际应用的例子，我们可以思考一下空气和氧气在日常中的应用。
空气中的氧气使我们能够呼吸，进行新陈代谢，保持生命的运行。
此外，我们还可以利用氧气来加快慢病的康复速度，例如运动员训练过后使用氧气来恢复体力。
在工业领域，氧气也被用于产生高温火焰，用于金属焊接和切割。
总结来说，化学九年级上册我们学习了空气和氧气的知识点，了解了空气的组成和氧气的重要性。
空气和氧气对于人类和地球的生存和运行都具有重要影响。
我们应该深入学习空气和氧气的知识，理解其在自然界和人类社会中的应用和重要性。
空气和氧气
第1课时 我们周围的空气（一）
1．空气的主要成分及含量：空气是一混合物，由多种气体组成，其中含量最多的是 它约占空气体积．．的 或 ；第二多的是 ，它约占空气体积．．
的 或 。
2．空气对人类和其他动植物都非常重要，保护空气人人有责！造成空气污染的两类物质 是 和 ，其中有害气体主要是： 、 和 。
3．氧气的物理性质：氧气是一种无色、无味的气体，它的密度比空气的密度 、 溶于水。
氧气在加压、降温的条件下能变成 色的液体或固体。
4．氧气的化学性质：
5．氧气的重要作用： 和 。
6．氧气的实验室制法：
（1）原理（化学方程式）
①过氧化氢溶液制氧气：；
②加热氯酸钾制氧气：；
③加热高锰酸钾制氧气：。
（2）收集方法：①法（因为氧气的密度于空气密度）
②法（因为氧气溶于水）
（3）检验方法：（4）验满方法：。
第讲 空气的成分和氧气的性质
第讲空气的成分和氧气的性质一、空气的成分空气是地球表面的大气层中的气体混合物，主要由氮气（78%）和氧气（21%）构成，另外还有少量的氩气、二氧化碳和氢气等杂气。
其中，氧气是生命活动中不可或缺的元素之一。
1. 氮气氮气是构成空气主要成分之一，占据地球大气层的78%。
氮气的化学式为N2，是一种无色、无味、不可燃的气体，化学性质稳定。
氮气在自然界中主要由大气层中的高能粒子和闪电等过程产生。
2. 氧气氧气是构成空气的次要成分之一，占据地球大气层的21%。
氧气的化学式为O2，是一种无色、无味、无臭的气体，具有与空气中其他气体不同的一些重要性质。
氧气在自然界中主要由植物和海洋微生物等光能和化学能的作用下产生。
3. 氩气氩气在空气成分中占据0.93%，是一种无色、无味、无臭、惰性气体，化学性质非常稳定，在一定条件下不会与其他化合物反应。
氩气广泛应用于制备半导体和气体保护焊接等领域。
4. 二氧化碳二氧化碳是空气成分中的杂气之一，占据0.04%。
二氧化碳的化学式为CO2，是一种无色、无味、有点浓郁气味的气体。
二氧化碳在自然界中具有重要的生态作用，是植物光合作用和生物呼吸等过程中的重要物质。
5. 氢气氢气在空气成分中仅占据0.00005%左右，是一种无色、无味、非常易燃的气体。
氢气具有广泛的应用领域，如氢能源、半导体和面向未来的燃料电池等领域。
二、氧气的性质氧气是构成空气的主要成分之一，具有以下一些重要性质：1. 换气作用氧气是生命活动中不可或缺的元素之一，能够支持呼吸、能量代谢、细胞有氧状况的维持等重要生物过程。
每分钟呼吸的氧气量与气体混合度、肺功能等有关。
2. 燃烧作用氧气是化学燃烧和各种工业运作中常用的气体，它能够促进燃烧和加强火势。
在燃烧过程中，氧气与其他物质发生化学反应，释放出大量的热能。
3. 膜仁特质氧气的生理性质是膜仁特质，它能够渗透双层脂质膜和其他细胞组织，使细胞代谢和生长得到正常支持。
4. 非常活泼氧气是一种非常活泼的气体，因其化学性质不稳定，在自然界中可以与水、硫化氢等发生化学反应，形成氢氧化物等化合物。
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一、测量空气中氧气所占的体积分数1、测定空气中氧气体积分数的实验装置如下图所示。
在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。
用弹簧夹夹紧乳胶管。
点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。
①写出红磷在空气中燃烧的化学方程式：；红磷燃烧的现象______________________________________________②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入______，瓶内水面最终上升约至1刻度处。
由此可知氧气约占空气总_____的；③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是，该实验体现出该气体的物理性质_______ _化学性质__________________________________________。
2、如图所示是某同学测定空气中氧气含量的装置。
玻璃管中装的是细铜丝。
（1）若加热前，两注射器组成的密闭系统中有30mL空气，停止加热冷却到室温后，理论上密闭容器中剩余的气体的体积为 mL，由此证明空气中氧气约占空气总体积的。
(2)不同的同学在做上述实验时结果差别较大，甲同学最后剩余气体26mL，你认为可能的原因有哪些？①②③（3）铜丝绕成螺旋状的原因______________________________（4）试验中缓慢交替推动活塞的原因__________________总结：以上两种方法测法的原理是____________________________________________________________________________________________________________________________二、空气的性质用途1．下列事实说明空气中含有什么物质？（1）石灰水敞口放置，一段时间后变浑。
（2）松脆的饼干放置在空气中一段时间后变得不脆了。
（3）饭菜放在空气中较长时间后，变酸了。
（4）豆类植物可以从空气中获取氮肥。
2．用化学符号填空（例：自然界最轻的气体是H2 —H2是氢气的化学符号）空气是一种重要的资源。
其中，能供给动植物呼吸的是，能用于灭火的是，能用于填充灯泡，制作霓虹灯的是（______性质），用于食品的充气防腐的是（__________________________________）。
能用来气焊、气割和富氧炼钢的气体是，能使澄清石灰水变浑浊的气体是。
能使燃着的木条熄灭的气体有（至少一种），通电后可以产生氢气和氧气的物质是能用来作气焊、气割保护气的是___________（_______性质）,可以制取氮肥的气体______。
三、关注空气质量1、空气污染指数的_________和_________主要包括__________、_______________、___________________、_______________、_____________、_____________、四、.氧气的实验室制法(1)化学反应原理(写化学方程式)：_____________________________。
(2)其中之一的实验装置如右图：写出图中用到的仪器名称：___________________________________________________ 气体发生装置的选择依据: ________________。
实验室选此装置制氧气的依据是____________________ (3)收集方法收集气体方法的选择依据:____________________________。
①_________法，因为氧气不易溶于水。
②向____排空气法，因为___________________________________________________。
(4)实验操作步骤：①检查装置气密性的方法是：____________________________________________②先加入少量固体二氧化锰，后由分液漏斗加入过氧化氢溶液。
③收集氧气:排水法(待气泡连续、均匀地冒出时，再开始收集氧气)；也可用向上排空气法。
④检验:带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。
⑤验满:排水法收集时，_____________时已满;向上排空气法收集时，________________。
⑥撤离，将用剩的药品倒入废液缸，洗涤仪器。
正确的实验操作步骤______________________________(5)检验氧气的方法: ________________。
检验氧气是否集满的方法_______________________________________________3.催化剂:能_________其他物质的化学反应速率，而自身的_________和_________在反应前后不变，这样的物质叫催化剂。
4.在工业上生产大量的氧气，常使用分离_________的方法进行制取，该生产过程中发生的是_________变化。
五、氧气的性质1、物理性质____________________________________________________________________2、化学性质：写出下列反应化学方程式和现象木炭燃烧_________________________________________________________空气中_____________________________________氧气中___________________________木炭燃烧__________________________________________________________________________________________________________________________镁条燃烧__________________________________________________________________________________________________________________________红磷燃烧__________________________________________________________________________________________________________________________氢气燃烧__________________________________________________________________________________________________________________________铁丝燃烧_________________________________________________________空气中____________________________________氧气中________________________________________________________________________________________________铁丝实验前要用砂纸____________________________________火柴的作用_____________________________________________铁丝为什么绕成螺旋状___________________________________________瓶底铺细沙或水的原因_________________________________蜡烛燃烧____________________________________________________________________F ____________________________________________________________________________ 如何检验蜡烛中含有碳氢两种元素______________________________________________ _____________________________________________________________________________ 达标练习：1、下列关于催化剂的说法正确的是（ ）A. 过氧化氢制氧气反应中，二氧化锰起催化作用B. 二氧化锰是催化剂C.没有催化剂，过氧化氢就不能产生氧气.D. 催化剂能加快化学反应速率，增加生成物的质量。
2、下列有关用过氧化氢制氧气的叙述中，正确的是（ ）A 要使过氧化氢放出氧气，必须加入二氧化锰B 过氧化氢受热后也不放出氧气C 二氧化锰在化学反应前后质量和化学性质都保持不变D 二氧化锰是一切化学反应的催化剂。
3、下列俗语与物质的化学性质无关的．．．是（ ） Ａ．真金不怕火炼 Ｂ．百炼方能成钢 Ｃ．纸里包不住火 Ｄ．玉不琢不成器4、在生产和科学研究中，需要用到一些保护气。
当焊接金属时，为了隔绝空气，能作为保护气的一组是（ ）A 、氢气、氮气B 、氮气、氧气C 、二氧化碳、一氧化碳D 、氮气、氩气5、空气质量日报是环境监测部门对一个地区空气质量情况所做的监测报告。
目前计入空气主要污染物的是可吸入颗粒物、一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物。
下列情况能直接造成空气污染的是（ ）A ．把煤作为主要燃料B ．随意丢弃塑料垃圾C ．随意丢弃废电池D ．利用太阳能、风能、等清洁能源 6、下列对应关系错误的是（ ）A 氧气——供人呼吸B 二氧化碳——造成酸雨C 氮气——作保护气D 稀有气体——做电光源 7、在图1所示的装置中放有金鱼藻，用该装置可以收集到某种气体。
下列对该气体的描述不正确的是（ ）A 、能使带火星的木条复燃B 、不易溶于水C 、铁能在该气体中燃烧生成三氧化二铁D 、能与血红蛋白结合8、医务人员用3%的过氧化氢溶液为伤者处理伤口时，伤口上会看到大量的气泡。
下列有关说法中，错误的是（ ）A. 生成的气体可能是过氧化氢分解产生的氧气B. 伤口处的生物酶可能对过氧化氢的分解起到催化作用C. 只有二氧化锰能够使过氧化氢在常温下迅速分解产生氧气D. 过氧化氢和水的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 9、下列变化中，不属于缓慢氧化的是（ ）A ．牛奶变酸B ．钢铁生锈C ．镁条在空气中燃烧D ．农家肥料腐熟 10、（1）根据空气的成分填空:①小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段时间，说明空气中含有 ②石灰水长期露置在空气中会出现白色固体物质，说明空气中含有 ③夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一层水珠，说明空气中含有11、市场上有一些充气包装的食品（如上图）。