免费 苏教版必修二 化学反应速率学案

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化学平衡

第一节、化学反应速率

高考目标

1.了解化学的速率的概念,反应速率的表示方法及有关反速率的计算

2.掌握外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。

一、化学反应速率

定义

数学表达式单位

注意事项:

①随着反应的进行,物质浓度不断变化,反应速率也不断变化,因此某一段时间内的反应速率实际上是而不是

②同一反应中用不同物质的浓度变化来表示反应速率时,其数值,但这些不同的数值表示的都是故应标明是用哪一种物质表示的化学反应速率。

③同一反应中,各物质表示的反应速率之比等于

如: aA(S)+bB(g)==cC(g)+dD(g),有下列恒等式:v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d

例1.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是

A.化学反应速率是衡量化学反应进行程度的物理量

B.各物质表示的速率的数值之比等于方程式中各物质的系数之比

C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示

D.化学反应速率常用单位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1

例2.对于可逆反应X(气)+3Y(气)≒Z(气),下列各项所表示的反应速率,最快的是

A.V(X )= 0.01 mol·L-1·s-1

B.V(Y )= 0.02 mol·L-1·s-1

C.V(Y )= 0.6 mol·L-1·min-1

D.V(Z) = 1.0 mol·L-1·min-1

例3. 反应4A(S)+3B(g)==2C(g)+D(g)),经2min,B的浓度减少了0.6mol/L.。此反应速率的表示正确的是()

A.用A表示的反应速率是0.4mol/L·min

B.用C表示的速率是0.2mol/L·min

C.在2 min末的反应速率,用B表示是0.3mol/L·min

D.在2 min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减少的。

例4.A和B反应生成C,假定反应由A,B开始,它们起始浓度均为1mol/l,反应进行2min后A的浓度为0.8mol/l ,B的浓度为0.6mol/l,C的浓度为0.6mol/l. 则2min内反应的平均速率Va=_______,Vb=________,Vc=__________.反应的化学方程式为

_________________________

二:影响化学反应速率的因素

活化分子

有效碰撞

内因

外因主要有 ___ (一)浓度对化学反应速率的影响

结论:

原因:

注意:

1.由于固体或纯液体的浓度是一个常数,因而改变固体或纯液体的用量不能改变其反应速率。

2.固体物质的表面积对反应速率有较大影响,固体物质的颗粒越小,其表面积越大,与其他物质的接触面越大,反应速率越快

例 5. 下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是()A.20mL3mol/L X溶液 B. 20mL2mol/L X溶液

C.10mL4mol/L X溶液

D. 10mL2mol/L X溶液

(二)压强对化学反应速率的影响

结论:

原因:

[思考1]: 2L密闭容器中,投入5mol N2 ,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成

4molNH3所花费的时间___2min(<,=,>,),为什么?

[思考2]在室温条件,通过什么途径可以改变容器体积?

[结论]有气体参与的反应,压强增大,化学反应速率____ 参加反应的物质是固体,

液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)

[探讨]N 2 + 3H 2==2NH 3反应在密闭容器中进行

1. 容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢),原因是_________

2. 容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____, 原因是________ 。

(三)温度对化学反应速率的影响

结论: 原因: 例1.设C+CO 2 2CO ;为吸热反应,反应速率为v 1; N 2+3H 2 2NH 3;为放热反应,反应速率为v 2,对于上述反应,当温度升高时,v 1和v 2的变化情况为 ( )

A .同时增大

B .同时减小

C .v 1增大,v 2减小

D .v 1减小,v 2增大

四:催化剂

催化剂:能___________反应速率而自身_________________________________________

结论: 原因:

[测试]

1.某温度时,在2L 容器中X 、Y 、Z 三种物质随时间的

变化关系曲线如图所示。

(1)由图中的数据分析,该反应的化学方程式为-

__________________________________________

(2)反应开始至2min 、5min Z 的平均反应速率

为 、 ;

(3) 5min 后Z 的生成速率比5min 末Z 的生成速率 (大、小、相等)。

2.把镁带投入盛有稀盐酸的容器中,产生氢气的速率与下列因素:(1)盐酸浓度(2)温度(3)镁带表面积(4)容器的密闭情况(5)溶液的氯离子浓度,有关系的是( )

A .(1)(2)

B .(3)(4)

C .(1)(2)(3)(4)

D .(1)(2)(3)(4)(5)

3.下图为将Zn 投入一定浓度一定体积的H 2SO 4中,解释图象的成

因.(纵坐标为H 2的生成速率)

时间

t 1

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