选修4第三章第三节盐类水解

盐类水解

一、选择题：

1．下列溶液显酸性的是( )

A ．NaCl 溶液

B ．Na 2CO 3溶液

C ．AlCl 3溶液

D ．KNO 3溶液

2．下列变化属于水解反应的是( )

A ．H 2++OH -

B ．HCO 3-+H 232-+H 3O +

C ．CO

2+H 22CO 3 D ．CO 32-+H 23-+OH - 3．下列离子方程式中，属于水解反应的是( ) A ．HCOOH+H

2-+H 3O + B ．NH 4++H 23•H 2O+H +

C ．CO 2+H 23-+H +

D ．HS -+H 22-+H 3O +

4．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )

A ．NaHCO

3溶液：HCO 3–＋H 232–＋H 3O +

B ．NaHS 溶液：HS –＋H

22S ＋OH –

C ．Na

2CO 3溶液：CO 32–＋2H 22CO 3＋2OH –

D ．NH

4Cl 溶于D 2O 中：NH 4+＋D 23·D 2O ＋H +

5．下列有关盐类水解的说法中错误的是( )

A ．盐类水解的过程都是吸热过程

B ．强碱弱酸生成的盐水解显碱性

C ．在相同条件下，Na 2CO 3比NaHCO 3水解程度大

D ．pH ＜7的溶液一定是酸溶液

6．0.1mol •L -1NaHCO 3溶液的pH 最接近于( )

A ．5.6

B ．7.0

C ．8.4

D ．13.0

7．将0.1 mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是 ( )

A ．KCl

B ．Mg(OH)2

C ．Na 2CO 3

D ．MgSO 4

8．100℃的纯水K W =1×10-12，在该温度下pH 均为11的NaOH 和NaCN 溶液中，由水电离出的c (OH -)之比为( )

A ．1∶1

B ．10-10∶1

C ．11∶3

D ．10-8∶1

9．常温下pH=4的FeCl 3溶液和pH=10的K 2CO 3溶液中，水的电离程度( )

A ．FeCl 3溶液大

B ．K 2CO 3溶液大

C ．一样大

D ．无法确定

10．能说明醋酸是弱电解质的事实是( )

①用浓硫酸和醋酸钠固体共热可以制得醋酸；②醋酸钠水溶液呈碱性；③可以用食醋清除水壶中的水垢； ④pH ＝2的醋酸溶液稀释1000倍后的pH ＜5。

A ．①③④

B ．①②

C ．②④

D ．②

11．(2010天津耀华中学期末，1，3分)下列事实一定能说明HNO 2是弱电解质的是( )

①常温下，NaNO 2溶液的pH 大于7；②用HNO 2溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③0.1 mol·L -1的HNO 2溶液的pH 为2.1；④常温下，将pH=3的HNO 2稀释100倍后，pH<5。

A ．①②③

B ．②③④

C ．①③④

D ．②④

12．25℃时，浓度为0.2 mol·L -1的Na 2CO 3溶液中，下列判断不正确的是( )

A ．加热，c (OH –)增大

B ．存在七种粒子

C ．存在水解平衡，不存在电离平衡

D ．加入NaOH 固体，恢复到原温度，c (CO 32–)增大

13．为了配制c (NH ＋4):c (Cl –)＝1:1的溶液，可在NH 4Cl 溶液中加入：①适量的HCl ；②适量的NaCl ；③适量的氨

水；④适量的NaOH 。其中正确的是( )

A ．①②

B ．③

C ．③④

D ．④

14．常温下，稀释0.1 mol·L -1CH 3COONa 溶液，右图中的纵坐标可以表示( )

A ．CH 3COO –

水解的平衡常数 B ．溶液中CH 3COOH 的数目

C ．溶液的pH

D ．溶液中CH 3COO –的浓度

15．向三份0.1mol •L -1 CH 3COONa 溶液中分别加入少量NH 4NO 3、Na 2SO 3、FeCl 3固体(忽略溶液体积变化)，则

CH 3COO -浓度的变化依次为( )

A ．减小、增大、减小

B ．增大、减小、减小

C ．减小、增大、增大

D ．增大、减小、增大

16．为了避免电解液中CuSO 4因水解发生沉淀，正确的操作方法是( )

A ．稀释

B ．加稀硫酸

C ．加NaOH 溶液

D ．加热

17．下列过程或现象与盐类水解无关的是( )

A ．纯碱溶液去油污

B ．铁在潮湿的环境下生锈

C ．加热氯化铁溶液颜色变深

D ．浓硫化钠溶液有臭味

18．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

( )

A ．防止硫酸铁分解

B ．抑制硫酸铁水解

C ．提高硫酸铁的溶解度

D ．提高溶液的pH

19．(2010天津五区县联考，5，2分)在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )

A ．氯化铝

B ．氢氧化铁

C ．碳酸钠

D ．高锰酸钾

20．25℃时，测得某NH 4Cl 和Na 2CO 3溶液的pH 值分别为5和10，则两溶液中水电离产生的c (H +)之比是( )

A ．1∶10

B ．2∶1

C ．105∶1

D ．5∶1

21．常温下pH=5的AlCl 3溶液和pH=9的NaHCO 3溶液中，水的电离程度( )

A ．AlCl 3溶液大

B ．一样大

C ．NaHCO 3溶液大

D ．无法确定

22． 25℃时，水的电离达到平衡：H

2＋＋OH －，下列叙述正确的是( )

A ．将纯水加热到95℃时，K W 变大，pH 不变，水仍呈中性

B ．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c (OH －)增大，K W 变小

C ．向纯水中加入少量碳酸钠固体，c (H ＋)减小，K W 不变，影响水的电离平衡

D ．向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，K W 不变

23．关于氯化铁水解的说法错误的是( )

A ．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动

B ．浓度为5mol·L －1和0.5mol·L －1的两种FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者比后者小

C ．有50℃和20℃的同浓度的FeCl 3溶液，其他条件相同时，Fe 3＋的水解程度前者比后者小

D ．为抑制Fe 3＋水解，较好地保存FeCl 3溶液，应加少量盐酸

24．在一定条件下，Na

2CO 3溶液存在水解平衡：CO 2－3＋H 2－3＋OH －。下列说法正确的是( ) A ．稀释溶液，水解平衡常数增大 B ．通入CO 2，平衡向正反应方向移动

C ．升高温度，c (HCO －3)c (CO 2－3)

减小 D ．加入NaOH 固体，溶液pH 减小 25．室温下，下列说法正确的是( )

A ．将pH ＝2的盐酸和pH ＝4的硫酸等体积混合，所得溶液pH ＝3

B ．HF 比HCN 易电离，则NaF 溶液的pH 比同浓度NaCN 溶液的pH 大

C ．向0.1 mol/L 氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中c －c 3·H 2

增大 D ．将1 mL pH ＝3的HA 溶液稀释到10 mL ，若溶液的pH ＜4，则HA 为弱酸

26．在25℃时，在浓度为1 mol/L 的(NH 4)SO 4、(NH 4)2CO 3、(NH 4)2Fe(SO 4)2的溶液中，测得其c (NH ＋4)分别为a 、

b 、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )

A ． a=b=c

B ． a> b> c

C ． a> c> b

D ． c>a> b

27．相同条件下，下列溶液中c(Fe 2+)最大的是( )

A ．1 mol/L 的FeSO 4溶液

B ．1 mol/L 的(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液

C ．2 mol/L 的FeSO 4溶液与2 mol/L 的H 2SO 4溶液等体积混合

D ．2 mol/L 的FeSO 4溶液与2mol/L 的NH 3•H 2O 溶液等体积混合

28．下列说法正确的是( )

A ．氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式为：H ++OH –=H 2O

B ．相同物质的量浓度盐酸与氨水溶液等体积混合后c(Cl –)>c(NH 4+)>c(OH –)>c(H +)

C ．常温下，由水电离出的c(H +)=1×10-12 mol·L -1的溶液中，Fe 2+、NO 3–、Na +、SO 42–一定能大量共存

D ．硫酸铝溶液蒸干后得到硫酸铝固体，氯化铁溶液蒸干后得到氢氧化铁固体