物理化学2011年试题
2011年全国统一高考理综试卷化学部分(新课标)参考答案与试题解析
2011 年全国一致高考理综试卷化学部分（新课标）参照答案与试题分析一、选择题1．以下表达正确的选项是（）A．1.00molNaCl 中含有 6.02×1023个 NaCl 分子B．1.00molNaCl中，所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02×1023﹣1C．欲配置 1.00L，1.00mol．L 的 NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L 水中D．电解 58.5g 熔融的 NaCl，能产生 22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠【考点】 54：物质的量的有关计算；5C：物质的量浓度的有关计算．【剖析】依据物质的构成、离子的电子排布来剖析微粒的物质的量，并依据溶液的配制来剖析溶液的体积，利用电解反响中氯化钠的物质的量来计算电解产物的量即可解答．【解答】解： A、因 NaCl为离子化合物，则不存在NaCl 分子，故 A 错误；B、因 Na+的最外层电子总数为8 电子稳固构造，则最外层电子的物质的量为 8mol，其电子总数为 8×6.02× 1023，故 B 正确；C、欲配置 1.00L，1.00mol。
L﹣1的 NaCl溶液，可将 58.5g NaCl溶于适当水中，配成 1L 溶液，而不是溶于1L 的水中，故 C 错误；D、NaCl 的物质的量为=1mol，则电解 58.5g 熔融的 NaCl， 1molNaCl生成 0.5mol 氯气，能产生0.5mol× 22.4L/mol=11.2L 氯气（标准状况），而不是 22.4L 氯气，故 D 错误；应选： B。
【评论】此题观察微观粒子的物质的量的计算，明确物质的构成、电子排布、溶液的配制，电解等知识点来解答，学生熟习物质的量的计算、利用原子守恒来判断电解产物的物质的量是解答此题的要点．2．分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A．6 种B．7 种C．8 种D．9 种【考点】 I4：同分异构现象和同分异构体．【专题】 532：同分异构体的种类及其判断．【剖析】判断和书写烷烃的氯代物的异构体能够依照以下步骤来做：（1）先确立烷烃的碳链异构，即烷烃的同分异构体．（ 2）确立烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子．（ 3）依据先中心后外头的原则，将氯原子逐个去取代氢原子．（4）关于多氯代烷的同分异构体，依照先集中后分别的原则，先将几个氯原子集中取代同一碳原子上的氢，后分别去取代不一样碳原子上的氢．【解答】解：分子式为 C5H11Cl 的同分异构体有主链有5 个碳原子的： CH3CH2CH2CH2CH2Cl ； CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2 CHClCH2CH3；主链有 4 个碳原子的： CH3CH（ CH3）CH2 CH2 Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl （CH ）CH；CH（）CH；32CH32ClCH CH32CH3主链有 3 个碳原子的： CH2C（CH3）2CH2Cl；共有 8 种状况。
2011高考理综化学部分(浙江卷)解析版
2011年普通高等学校招生全国统一考试（浙江卷）7．下列说法不正确的是（）A．化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律B．原子吸收光谱仪可用于测定物质中的金属元素，红外光谱仪可用于测定化合物的官能团C．分子间作用力比化学键弱得多，但它对物质熔点、沸点有较大影响，而对溶解度无影响D．酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义【答案】C【解析】A．正确，化学反应遵守三大守恒规律。
B．正确，原子吸收光谱仪也叫元素分析仪，能测定元素的种类和含量；红外光谱仪测定有机物基团对红外光的特征吸收光谱。
C．错误，分子间作用力（特别是氢键），也能影响物质溶解度。
D．正确，如模拟生物固氮，细菌法炼铜。
8．下列说法不正确的是（）A．变色硅胶干燥剂含有CoCl，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能2B．硝基苯制备实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C．中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】A【解析】A．错误，无水CoCl2呈蓝色，具有吸水性。
B．正确，烧杯底部温度高。
C．正确，滴定管和移液管需考虑残留水的稀释影响。
D．正确，利用SO2的还原性，用KMnO4酸性溶液除去。
9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【答案】C【解析】X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。
物理化学工科A试题
2011级工科《物理化学》期末试题 (A)合分人 复查人一、单项选择题 （每题1.5分，共30分）1．1 mol 、373 K 、p Ø下的水经下列两个不同过程达到373 K 、p Ø下的水蒸汽：(1)等温可逆蒸发，(2)真空蒸发。
这两个过程中功和热的关系为( )。
A W 1 < W 2，Q 1 > Q 2 B W 1 < W 2，Q 1 < Q 2 C W 1 = W 2，Q 1 = Q 2 D W 1 > W 2，Q 1 < Q 22．实际气体绝热自由膨胀过程，哪一个物理量的值不一定等于0？ （ ） A. Q B. W C. ΔU D. ΔH 3．下列过程中, ΔU = 0 的是（ ）.A. 气体节流膨胀过程B. 封闭系统的任何可逆过程C. 封闭系统的任何循环过程D. 在密闭的刚性容器中进行的化学反应 4．100℃, 100kPa 下, 气态水变成液态水的过程, 下列各式中, 不正确的是 （ ） .A.ΔA = 0,B.ΔG = 0,C.ΔS < 0,D.ΔH < 05．1 mol 的 300 K 理想气体通过一次卡诺循环后，吸热3 kJ 。
通过此过程后，气体的熵）。
A. 不变B. 减少C. 增加D. 增加10 J/K6．固体糖可以溶解在水中, 这说明固体糖的化学势（ ）于水溶液中糖的化学势. A. 等 B. 高 C. 低 D. 无法判断.7．定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时 （ ） 。
A. Δmix V < 0 B. Δmix H < 0 C. Δmix S < 0 D. Δmix G < 0 8．利用稀溶液的依数性来测定溶质的摩尔质量, 其中最常用来测定高分子溶质摩尔质量的是：( )A. 蒸气压降低B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压9．在某一温度下，已知反应（1）2NH3(g) = 3H2(g) + N2(g)的标准平衡常数为Kө(1)=0.25，则在相同条件下，反应（2）3/2H2(g) + 1/2N2(g) =NH3(g)的标准平衡常数Kө(2)为（）A. 4B. 0.5C. 2D. 110．在刚性密闭容器中（体积恒定），理想气体反应达到平衡：A（g）＋B（g）＝3C（g），若在恒温下加入一定量惰性气体，则平衡将( )A. 向右移动B. 向左移动C. 不移动D.无法确定11．下列化学反应，同时达平衡时(900—1200K)，CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g)CO(g) + H2O(g) + CaO(s) = CaCO3(s) + H2(g)其独立组分数K、相数φ和自由度数f为( ).A. K = 3；φ= 2；f = 2B. K = 4；φ= 3；f = 3C. K= 4；φ= 2；f = 3D. K = 4；φ= 3；f = 212．对于恒沸混合物，下列叙述不正确的是（）A. 不具有确定组成B. 平衡时气相和液相组成相同C. 其沸点随外压的改变而改变D. 与化合物一样具有确定的组成13．在298K的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩电导率最大的是（）A. Al3+B. Mg2+C. H+D. K+14．在下列各电池中，其电池电动势与氯离子的活度a(Cl-)无关的是：（）A. Zn|ZnCl2(aq)|Cl2(p),PtB. Zn|ZnCl2(aq) ||KCl(aq)|AgCl-AgC. Pt,H2(p1)|HCl(aq)|Cl2(p),PtD. Ag-AgCl|KCl(aq)|Cl2(p),Pt15．在298K时，已知下述反应的标准电极电势分别为：Fe3+ + e -→ Fe2+，φ1ө= 0.771V，Fe2+ + 2e -→ Fe，φ2ө = -0.440V。
2011年高考全国理综化学I卷及参考答案(已校对)
2011年高考全国理综化学I 卷7.下列叙述正确的是 （ ） A.1.00 molNaCl 中含有6.02×1023个NaCl 分子B. 1.00molNaCl 中,所有Na +的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L 1.00mol.L -1的NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于1.00L 水中D.电解58.5g 熔融的NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、23.0g 金属钠 8.分子式为C 5H 11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构） （ ） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 9.下列反应中，属于取代反应的是 （ ） ①CH 3CH=CH 2 + Br 2CH 3CHBrCH 2Br ②CH 3CH 2OHCH 2=CH 2↑+ H 2O ③CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O④C 6H 6 + HNO 3C 6H 5NO 2 + H 2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为0.1mol ·L -1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 （ ）A. c （H +） B. Ka （HF ） C.）（）（+H c F c - D. ）（）（HF c H c +11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为 Fe + Ni 2O 3 + 3H 2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2 下列有关该电池的说法不正确．．．的是 （ ） A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O 3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH --2e -= Fe(OH)2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH 降低D. 电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH --2e -= Ni 2O 3 + 3H 2O12.能正确表示下列反应的离子方程式为 （ ）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H +=Fe 2++H 2S ↑B. NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC. 少量SO 2通入苯酚钠溶液中：C 6H 5O -+SO 2+H 2O=C 6H 5OH+HSO 3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O13.短周期元素W 、X 、Y 和Z 的原子序数依次增人。
2011物理化学(上)考试题A卷答案
1、由热力学第二定律可知，在任一循环过程中（ B ） A 、功和热都可以完全互相转换；B 、功可以完全转化为热，而热却不能完全转变为功；C 、功与热都不能完全互相转换；D 、功不能完全转换为热，而热却可以完全转变为功；4、热力学第一定律用下式表示：pdV Q dU -=δ，其使用条件是（ B ） A 、理想气体的一切过程 B 、封闭体系只作体积功的过程 C 、均相体系的不可逆过程 D 、封闭体系平衡态5、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热Q ，所作的功是变到相同状态的最大功的25%，则体系的熵变为（ C ）A 、TQ B 、 0 C 、T Q 4 D 、T Q -6、对于反应C(s)+H 2O(g) → CO(g)+H 2(g)，298K 时，r m H θ∆ =131.31kJ ·mol -1。
下列哪种条件对正向反应有利（ C ）。
A 、增大总压B 、总压不变通入氢气C 、提高温度D 、降低温度 7、在等温等压下，化学反应体系达到平衡时，不一定成立的等式是（ C ）A 、∑=B B B 0μν B 、0G PT =⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂，ξ C 、0G m r =θ∆ D 、0G m r =∆9、理想气体的节流膨胀过程，满足[B]A 、0P T H ＜⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂B 、0P T H =⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂C 、0P T H ＞⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ D 、上述三种情况都有可能10、∆H ＝Q p 适用于哪一个过程[B]A 、理想气体从101325Pa 反抗恒定的10132.5Pa 膨胀到10132.5PaB 、在0℃、101325Pa 下，冰融化成水C 、电解CuSO 4的水溶液D 、气体从(298K ，101325Pa)可逆变化到(373K ，10132.5Pa )11、理想气体与温度为T 的大热源接触作等温膨胀吸热Q ，所作的功是变到相同状态的最大功的20%，则体系的熵变为[C]A 、TQ B 、 0 C 、T Q 5 D 、T Q -13、在θP 2K .157、32时，水的化学势与冰的化学势之间的关系如何：[A]A 、前者高B 、前者低C 、相等D 、不可比较 14、(1) 溶液的化学势等于溶液中各组分的化学势之和 (2) 对于纯组分，则化学势等于其Gibbs 自由能 (3) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Henry 定律 (4) 理想溶液各组分在其全部浓度范围内服从Raoult 定律 上述说法中正确的是：[D]A 、 (1) (2)B 、 (2) (3)C 、 (2) (4)D 、 (3) (4)15、对一定量的纯理想气体，下列关系正确的是 [C]A 、V P T H T H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ B 、V T T U P U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C 、T T P U V H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D 、TT V U P A ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 8、系统的诸性质不随时间而改变的状态称为热力学平衡态，热力学平衡态必须同时满足的四个条件是 热动平衡 、力学平衡、相平衡和化学平衡。
2011年物理化学自考复习资料
一、单项选择题1．一定量的理想气体从始态分别以（1）等温可逆和（2）等温不可逆膨胀至相同的终态，则在如下的关系式中，正确的有W 1＞W 22．在263K 和大气压力下，一定量的过冷水凝结为同温同压下的冰，系统和环境的熵变分别是ΔS ＜0，ΔS 环＞0 3．在一个上有可移动活塞的导热容器中，发生Zn(s)+2HCl(aq )=ZnCl 2(aq )+H 2(g)的反应，压力保持与外压始终相同。
若以反应系统为研究对象，则该过程的Q ＜0，W ＜0，ΔU ＜0 4．下列叙述中不属于状态函数特征的是状态函数均有加和性5．从热力学基本公式可导出V S U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=pS H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂6．从多孔硅胶的强烈吸水性能说明自由水分子的化学势比吸附在硅胶表面的水分子的化学势低 7．卡诺热机的效率＜18．已知在298K 和标准压力下，反应C （金刚石）+21O 2（g ）=CO （g ）的标准摩尔焓变为Δr H m °，该Δr H m °值与焓变相当：CO （g ）的标准摩尔生成焓 9．单组分体系定压下能够平衡共存的最大相数为210．在一定的温度和压力下，当化学反应达到平衡时，关系式中不一定正确的是m r H ∆＜011．基元反应不可能是 简单反应 12．一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用最好的材料是锌片13．一水平放置的玻璃毛细管，管内放有少量的纯水，在管的左端微微加热，液面将向何方移动向右方移动 14．溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动产生的。
在下列各种现象中不属于溶胶动力性质的是电泳15．用AgNO 3溶液和KI 溶液制备的AgI 溶胶，在AgNO 3略过量的情况下，下列电解质对溶胶聚沉能力最强的是K 3PO 416．当液体的切变速率与切应力的关系为一不通过原点的曲线时，该流体为塑流型 17．二液体组分A 和B 的沸点T A >T B ，两者可形成具有最高恒沸点的体系，恒沸物的组成为E 。
《2011年高考全国卷理综化学试题及答案WORD解析版》
2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（全国2卷化学部分）6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是A．④②③①B．③①②④C．①②③④D．①③②④7．下列叙述错误．．的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯C．用水可区分苯和溴苯D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛8．在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于A．5% B．10% C．15% D．20%9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误．．的是A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-) ＋C(OH-)C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-) ＋C(CH3COOH)=C(Na+)10．用石墨作电极电解CuSO4溶液。
通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4B．H2O C．CuO D．CuSO4·H2O11．将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-12．N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误．．的是A．18gH2O中含有的质子数为10N AB．12g金刚石中含有的共价键数为4 N AC．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 N AD．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子13．某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
2011-12_2物理化学测验1答案
H D. ( n )p ,T ,n j i
4恒容下，一定量的理想气体，当温度升高时热力学能将( B )
A．降低 B．增加 C．不变 D． 不能确定 5. 水蒸气通过蒸汽机对外作出一定量的功后恢复原状，以水蒸气为体系该过程 (D) A. S>0, G<0 B. S>0, G>0 C. S<0, G<0 D. S=0, G=0 6.氢气和氧气在绝热钢壁容器内自发反应生成水,该过程 ( A ) A. S>0, H<0 B. S>0, H>0 C. S<0, H<0 D. S=0, H=0 7. 定温定压下，由两种纯液体（如对二甲苯与邻二甲苯）混合形成理想溶液时 （ C ）。
解：体系中酚的含量为40%
根据
W1 (m2 m1 ) W2 (m3 m2 )
W1（40%-16.8%）=（150- W1） （1-44.9%-40%） 0.232 W1 = 22.65-0.151 W1 W1 =59.1g 第一相质量是59.1g，第二相质量是90.9g
，
U 0
H 0
1
，
S 5.76J K
F G 1728.8J
1 1 Q W p外 （V2 V1 ) p外 nRT ( ) p2 p1 50 50 1 8.314 300 ( )J 1247.1J 50 100
七、（10分）苯酚-水体系在60℃时，分为两个液相，第一相含酚 16.8%(质量)，第二相含水44.9%(质量)。如果该体系中含有90g水 和60g本酚，则各相质量是多少?
A. ΔmixV> 0
B. ΔmixH >0
C. ΔmixS >0
普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(山东卷,解析)
2011年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学）试题（山东卷，解析版）【标准答案】D【详细解析】本题考查基本概念。
A选项中石油的分馏是物理变化，利用各组分沸点不同，分离液态的混合物，得到馏分也为混合物；B选项中Ba2+有毒，用硫酸钡做钡餐的原因是它难溶于水也难溶于强酸，所以不会使用中毒，而不使用碳酸钡做钡餐；C选项中两者互为同位素；D选项中胶体中分散质微粒直径是1nm—100nm，葡萄糖注射液是溶液，分散质粒子直径小于1nm，故正确。
11.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下能水解C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键13.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。
下列说法正确的是A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P,S,Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D.元素周期表中位于金属和非金属非界线附近的元素属于过渡元素【标准答案】C【详细解析】本题考查核外电子排布、元素周期律和元素周期表的应用。
A选项直接举反例，F无正价，O最高出现的是+2（OF2中），无+6价，故错误；B选项据能量最低原理可知离核近，能量低，故B不对；C选项P、S、Cl同周期从左到右，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增加，得电子能力增强，非金属性增强，最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故正确；D选项金属和非金属交界线从第IIIA族开始，到0族终止（目前到第VIIA族），无过渡元素，而且过渡元素全部是金属，故D选项错误。
14.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中33()()().CH COOCH COOH OHcc c--不变C.醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大D.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7吸氧腐蚀构成可逆电池，更不是原来的充电过程，故A错误；B选项电解的电量与电流强度和时间有关：Q=It,只要保持恒定电流，则据法拉第电解定律可知，通过的电量与析出的锌成正比，因而B选项错误；电解（电镀）时通常是阴、阳离子分别同时在阳极和阴极放电，放电的速率与电流强度成正比，温度对离子的放电几乎无影响（若不是离子就另当别论了），故C正确；D选项中镀锌铁我们也称之为白口铁，镀层破损后，构成原电池，锌做活泼做负极被腐蚀，铁受保护（与轮船底的牺牲阳极的阴极保护法一样），如果镀锡铁（马口铁）破损，则由于铁比锡活泼，则铁被腐蚀，故D 选项表述错误。
2011年真题801物理化学
（a） 标准状态下自发变化的方向 （b） 在 ∆ r Gm 所对应的温度下的平衡位置 （c） 在标准状态下体系所能作的最大非膨胀功 （d） 提高温度反应速率的变化趋势
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7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： （a ） 1 （b）2 （c ） 3 （d）4 8. 下列说法中，哪些是不正确的 : （a）沸点随压力增加而增加 （c）升华温度随压力增加而增加
二、计算题（90 分）
°C、101.325kPa 下恒压加热至体 1.（10 分）1mol 氨气(NH3)(可视为理想气体 )于 25 25° 积为原来的三倍，已知氨气的恒压摩尔热容为
−1 −1 C� = 25.89 + 33.0 ×10−3 T − 30.46 ×10−7 T 2 p , m / J ⋅ K ⋅ mol
（d） 无法确定
14. 已知如下图示，玻璃管两端各有一大小不等的肥皂泡，中间用活塞相连，打开 活塞后_______。 （a） 两泡的大小保持不变 （b） 两泡均变小 （c） 大泡变小，小泡变大 （d） 小泡变小，大泡变大
r1
r2
15. 反应 2O3 → 3O 2 的速率方程为 −
d[O3 ] = k[O3 ]2 [O2 ]−1 ，或者 dt
（b）熔点随压力增加而增加 （d）蒸气压随压力增加而增加
9. 电解质溶液导电性能理解，正确的是： （a）与金属铜导电性能一样 （b）温度升高导电能力减小； （c）浓度增大导电能力增大 （d）导电机理是离子定向迁移和电极反应 10. 用电导仪测未知溶液的电导， 将一定浓度的标准 KCl 溶液注入电导池中进行测 定，其目的是： （a）做空白试验 （b）校正零点 （c）求电导池常数 （d）作工作曲线 11. 用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是： （a）测定电池温度不均匀 （b）测定电池的两极接反了 （c）搅拌不充分使浓度不均匀 （d）检流计灵敏度差 12. 玻璃毛细管中汞面上的饱和蒸气压比水平汞表面上的饱和蒸气压 _______。 （a ） 小 （ b） 大 （c） 相等 （d）不能确定 13. 硅胶吸水后其表面吉布斯自由能将 _______。 （a） 降低 （b） 升高 （c） 不变
苏州大学物理化学2011年真题
电解质溶液测试题（一）参考答案1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：参考答案: B(A) 0.1M KCl水溶液 ； (B)0.001M HCl水溶液 ；(C) 0.001M KOH水溶液 ；(D) 0.001M KCl水溶液 。
2. 离子电迁移率的单位可以表示成： ( ) 参考答案: C(A) m·s-1 (B) m·s-1·Ｖ-1(C) m2·s-1·Ｖ-1 (D) s-13．在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm变化为：参考答案: B(A) κ增大，Λm增大 ； (B) κ增大，Λm减少 ；(C) κ减少，Λm增大 ； (D) κ减少，Λm减少 。
4．水溶液中氢和氢氧根离子的电淌度特别大，究其原因，下述分析哪个对？ ( ) 参考答案: B(A) 发生电子传导 (B) 发生质子传导(C) 离子荷质比大 (D)离子水化半径小5．分别将CuSO4、H2SO4、HCl、NaCl从0.1mol·dm-3 降低到0.01mol·dm-3，则Λm变化最大的是：参考答案: A(A) CuSO4 ；(B) H2SO4 ； (C) NaCl ；(D) HCl 。
6． 电解质溶液中离子迁移数 (ti) 与离子淌度 (Ui) 成正比。
当温度与溶液浓度一定时，离子淌度是一定的，则 25℃时，0.1 mol·dm-3 NaOH 中 Na+的迁移数 t1 与 0.1mol·dm-3 NaCl 溶液中 Na+ 的迁移数t2，两者之间的关系为：参考答案: C(A) 相等 (B) t1> t2(C) t1< t2 (D) 大小无法比较7．用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：参考答案: A(A) 1∶1 ； (B) 2∶1 ； (C) 5∶1； (D) 10∶1 。
2011年物理化学自考复习资料
一、单项选择题1．一定量的理想气体从始态分别以（1）等温可逆和（2）等温不可逆膨胀至相同的终态，则在如下的关系式中，正确的有 （ D ）A ．ΔU 1＞ΔU 2B ．ΔS 1＞ΔS 2C ．Q 1＞Q 2D ．W 1＞W 22．在263K 和大气压力下，一定量的过冷水凝结为同温同压下的冰，系统和环境的熵变分别是 ( B )A ．ΔS ＜0，ΔS 环＜0B ．ΔS ＜0，ΔS 环＞0C ．ΔS ＞0，ΔS 环＜0D ．ΔS ＞0，ΔS 环＞03．在一个上有可移动活塞的导热容器中，发生Zn(s)+2HCl(aq )=ZnCl 2(aq )+H 2(g)的反应，压力保持与外压始终相同。
若以反应系统为研究对象，则该过程的 ( A )A ．Q ＜0，W ＜0，ΔU ＜0B ．Q ＜0，W=0，ΔU ＜0C ．Q ＞0，W ＞0，ΔU ＞0D ．Q=0，W=0，ΔU=04．下列叙述中不属于状态函数特征的是( C )A ．系统变化时，状态函数的改变值只由系统的始、终态决定B ．系统状态确定后，状态函数的值也确定C ．状态函数均有加和性D ．经循环过程，状态函数的值不变5．从热力学基本公式可导出VS U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂= ( D ) A ．T V F ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ B ．p T G ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ C ．S V U ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ D ．pS H ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 6．从多孔硅胶的强烈吸水性能说明自由水分子的化学势比吸附在硅胶表面的水分子的化学势 ( B )A ．高B ．低C ．相等D ．不可比较7．卡诺热机的效率 ( B )A ．＞1B ．＜1C ．=1D ．＞0，＜18．已知在298K 和标准压力下，反应C （金刚石）+21O 2（g ）=CO （g ）的标准摩尔焓变为Δr H m °，该Δr H m °值与下列哪个焓变相当：( A )A ．CO （g ）的标准摩尔生成焓B ．C （金刚石）的标准摩尔燃烧焓C ．C （s ）的标准摩尔燃烧焓D ．与前述三个都不同9．单组分体系定压下能够平衡共存的最大相数为 AA ．2B ．3C ．4D ．510．在一定的温度和压力下，当化学反应达到平衡时，下列关系式中不一定正确的是DA ．∑=μνB B B 0B ．0G mr =∆ C ． Kln RT G m r -=∆ D ． m r H ∆＜0 11．基元反应不可能是 ( A )A ．简单反应B ．一级反应C ．二级反应D ．零级反应12．一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用最好的材料是 ( D )A ．铜片B ．铁片C ．镀锡铁片D ．锌片13．一水平放置的玻璃毛细管，管内放有少量的纯水，在管的左端微微加热，液面将向何方移动：( B )A ．向左方移动B ．向右方移动C ．不发生移动D ．移动方向不确定14．溶胶的动力性质是由于粒子的不规则运动产生的。
湖北省武汉市2011年中考物理化学真题试卷
2011年武汉市物理化学中考试题第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个正确选项。
）1.下列变化中属于化学变化的是A.钢铁生锈B.冰雪融化C.利用干冰制造舞台云雾D.分离液态空气制氧气2.下列化学用语与所表述的意义不相符的是A.N2——氮气中氮元素的化合价为0B.2H——2个氢元素C.2H2O——2个水分子D.CuO——氧化铜3.氨水是一种化学肥料。
打开贮存氨水的容器，就可以闻到一股强烈的氨味。
从微观角度分析，其原因是A.组成氨水的元素种类发生改变B.氨分子在不断运动C.氨分子由静止变为运动D.氨分子的体积变大了4.氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。
氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是A.可能含有氢元素B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素D.X是一种氧化物5.最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。
该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。
发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。
转变成的黑色物质能防火的原因是A.隔绝了氧气B.可以燃烧C.改变了楼板的着火点D.清除了可燃物6.下列有关气体的制取装置或实验操作，错误的是7.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。
小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。
关于该实验，下列说法正确的是A.反应前后液体的酸性减弱，pH变小B.实验所得滤液是纯水，可直接排放C.滤渣中一定含铜和锌D.发生的反应都是置换反应8.实验室里，用如右图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
关于该实验，下列说法错误的是A.实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成B.实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变成黑色，该产物不一定是铁C.反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成D.为了减少空气污染，应增加尾气处理装置9.甲、乙、丙三幅图中，能形象地描述气态物质分子排列方式的是A.甲B.乙C.丙D.乙和丙10.下列对测量工具的选择不合理的是A.测量气温选用寒暑表B.测量百米赛跑的时间选用停表C.测量几枚硬币的质量选用托盘天平D.测量跳远成绩选用分度值是1mm的刻度尺11.如图所示，将一把钢尺紧按在桌面上，一端伸出桌边，拨动钢尺，听它振动发出的声音。
2011年武汉中考物理和化学试卷及答案 word
2011年武汉中考物理和化学试卷亲爱的同学，在你答题前，请认真阅读下面以及“答题卡”上的注意事项： 1.本试卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分组成。
全卷共12页，两大题，满分130分。
考试用时120分钟。
2.答题前，请将你的姓名、准考证号填写在“答题卡”相应位置，并在“答题卡”背面左上角填写姓名和准考证号后两位。
3.答第Ⅰ卷（选择题）时，选出每小题答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不得答在“试卷”上。
4.第Ⅱ卷（非选择题）用0.5毫米黑色笔迹签字笔书写在“答题卡”上。
答在“试卷”上无效。
预祝你取得优异成绩！第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有1个正确选项。
）1.下列变化中属于化学变化的是A.钢铁生锈B.冰雪融化C.利用干冰制造舞台云雾D.分离液态空气制氧气2.下列化学用语与所表述的意义不相符的是A.N2——氮气中氮元素的化合价为0B.2H——2个氢元素C.2H2O——2个水分子D.CuO——氧化铜3.氨水是一种化学肥料。
打开贮存氨水的容器，就可以闻到一股强烈的氨味。
从微观角度分析，其原因是A.组成氨水的元素种类发生改变B.氨分子在不断运动C.氨分子由静止变为运动D.氨分子的体积变大了4.氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。
氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X↑+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是A.可能含有氢元素B.可能含有氧元素C.一定含有硅元素、氟元素D.X是一种氧化物5.最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。
该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。
发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。
转变成的黑色物质能防火的原因是A.隔绝了氧气B.可以燃烧C.改变了楼板的着火点D.清除了可燃物6.下列有关气体的制取装置或实验操作，错误的是7.某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。
2011年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学)试题(全国卷,解析版)
2011年普通高等学校招生全国统一考试理综化学试题（全国卷，解析版）【试题总体评价】2011年高考作为旧课程的最后一届高考，照顾一些以前用全国卷II的省份，化学试题总体难度适中，比2010年全国卷I简单些，延续了2010年全国卷1的整体风格，起到平稳过渡作用，向导性和权威性尤为凸显，反押题功效显著。
有机部分考查有些偏离主干知识，无机元素推断摒弃以前的呈现方式，给人耳目一新感觉，化学反应速率化学平衡考查力度加大，在选择和非选择均考查，化学实验题难度较大，考生得高分不容易。
其他热点内容不回避，拼盘组合，让考生有似曾相识的感觉。
6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③① B.③①②④ C．①②③④ D．①③②④7.下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛变成一道新题，能够有效地抵制平时猜题押题。
【点评】此题是2010年高考全国卷I理综第11题的一个延续，特别是B选项改编于该题；关于本题的D选项有人认为不加热是可以区分的，认为甲酸甲酯不溶于水，分层，但是甲酸甲酯是溶于水的（/view/51327be9b8f67c1cfad6b8de.html），故不加热也不能区分；那么到底怎么区分甲酸甲酯和乙醛，当然可以用含酚酞NaOH溶液共热，甲酸甲酯中颜色会变浅，乙醛只发生羟醛缩合，不影响NaOH,颜色几乎不变；另外也可以用饱和的Na2CO3溶液，甲酸甲酯会分层，乙醛不分层。
8.在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％9．室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH＞7，则一定是C1V1=C2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)=C(CH3COO－)＋c(OH－)C.当pH=7时，若V1=V2，则一定是C1＞C2D.若V1=V2， C1=C2，则 C(CH3COO－)＋C(CH3COOH)=c(Na＋)10.用石墨作电极电解CuSO4溶液。
陕西省2011年中考物理、化学试题
陕西省2011年中考物理化学试卷及答案第1卷（选择题共30分）A卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16 Cl-35.5 Ca-40一、选择题(共15小题，每小题2分，计30分。
每小题只有一个选项符合题意的）1. 下列图片和文字对应正确的是A. 坐落于西安世园会园区内的长安塔，共13层，高99cmB.沙滩上的广告是由光的直线传播形成的C.改变琴弦振动部分的长度可以改变声音的响度D.正在上升的火箭相对于发射塔是静止的2. 双燃料汽车以天然气或汽油作为燃料，以下说法正确的是A．燃料的热值越大，燃烧时放出的热量越多B．以天然气为燃料，汽车发动机的效率可以达到100%C．在压缩冲程中，燃料混合物的温度升高，内能增大D．汽油与天然气相比，燃烧时汽油对环境的污染较小3. 有关光学元件的说法，正确的是A．近视眼镜的镜片是凹透镜B．凸透镜对光线具有发散作用C．光通过三棱镜时不发生偏折D．平面镜不能改变光的传播方向4. 悉尼科技大学的研究小组研发了一种独特的复合材料——石墨纸，如图所示。
其成分以石墨为主，薄如纸张，比钢要坚硬10倍且轻巧，还可以回收再利用。
未来应用非常广泛。
下列说法错误的是A．与同体积的钢相比，石墨纸的质量较小B．与钢相比，石墨纸的硬度较大C．石墨纸是一种环保材料D．石墨纸是绝缘体，不易导电。
5. 用电吹风吹干湿头发的过程涉及了许多物理知识，下列说法正确的是A．电吹风机中的电动机和电热丝是串联的B．湿头发被吹干的过程中，水蒸发放热C．电吹风机能吹出热风，应用了电流的热效应D．湿头发被吹起，说明力是维持物体运动的原因6.关于家庭电路中一些元件和工具的使用，说法正确的是A．控制电路的开关应接在零线和用电器之间B．三线插头中间较长的铜片应与用电器的金属外壳相连C．熔丝（保险丝）熔断后可以用铜丝替代D．在使用测电笔时，手不能接触笔尾金属体7.下列说法正确的是A.原子核由质子和电子组成B.原子、原子核、电子是按物体尺度由小到大的顺序排列的C.核能是再生能源D.目前，核电站利用核裂变产生的能量发电8.国家重点工程——青藏交直流联网工程正在建设中。
2011年高考试题理综化学解析版
A ． 160mL B． 120mL
C． 100mL
二、非选择题 (本部分 3 题，共 31 分 )
C． 1 mol Fe 与足量 Cl 2 反应转移的电子数为 2N A
D ．1 mol
－1
L·
BaCl2 溶液中含有的氯离子数为
2N A
19．下列有关物质检验的实验结论正确的是
实验操作
现象
实验结论
A ． 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 B． 将某气体通入品红溶液中 C． 往某溶液中加入 KSCN 溶液 D． 往某溶液中加入淀粉试剂 20．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
化转换器，使它们发生反应生成
CO 2 和 N2。反应方程式为： 2CO ＋ 2NO2 催化剂 CO2＋
△
N 2，其中 NO 2 是
A ．氧化剂
B．还原剂
C ．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
11．某溶液中存在大量的 Ba2＋、 Ag ＋、NH 4＋，该溶液中还可能大量存在的离子是
－
+－
Na Cl
B ．乙烯的结构式： H－ C＝ C－H
C 漂白粉 混合物
D 乙醇 电解质
C ．磷原子的结构示意图
D ．纤维素的化学式： (C6H 10O5)n
7．四氯化碳是重要的有机溶剂。下列关于四氯化碳的性质说法正确的是
A ．常温常压下为气体
B．密度比水小
C ．属于烃类化合物
D ．难溶于水
8．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（
生成白色沉淀 品红溶液褪色 显血红色 溶液呈蓝色
2011年《物理化学A》试卷A
k1k2
O3= O2+ OO + O3→O2
k-1
其中O是活性中间体。
用稳态近似法导出速率 的表示式。
教务处印制共6页（第5页）
4．下面是一固态部分互溶相图（系统有一低共熔点），请标出各区的稳定相态并画出状态点为a的样品的冷却曲线。
5.试根据你所学的电化学知识求得碱性氢电极的标准电极电势Eθ(OH-/H2)
8.电化学反应的标准平衡常数Kθ与其标准电动势Eθ的关系为。
9.某单液浓差电池：Pt︱H2(100kPa)︱H+(a)︱H2(10kPa)︱Pt，在298.15K时，该电池的电
动势E=________V。
10.某反应A＋B→P，研究发现其速率方程为–dcA/dt=kcA,则该反应的级数为________。
(1)刚开始产生气相时的压力和气相组成；
(2)当只剩下最后一滴液体时的压力和液相组成。
已知313.2K时溴乙烷(A)、碘乙烷(B)的饱和蒸气压分别为106.9kPa及33.6kPa。
4.乙醛热分解反应：CH3CHO(g)→CH4(g)＋CO(g)，在518℃及恒容条件下，有如下两组
数据：
初始压力(纯乙醛)
53.329kPa
26.664kPa
100秒后系统总压
66.661kPa
30.531kPa
求：(1)乙醛分解的反应级数；
(2)计算518℃时的速率常数；
(3)若活化能为190.4 kJ·mol-1，问在什么温度下其速率常数是518℃下的两倍？
教务处印制共6页（第4页）
题号
得分
五
五、综合应用题（每题4分，共20分）
2011年春季学期物理化学a试卷a命题教师命题组系主任审核考试形式闭卷考试类型学位课非学位课请在前面打选择考试班级化0912制药091考试日期2011年6月24日考试时间2小时班级姓名学号题号一二三四五六七八九十总分得分注意
2011级物理化学练习题(上学期)
物理化学（练习题）一、填空题（10分，每题2分）1．原电池的正极也可称为极；电解池的正极也可称为极。
2．一定量理想气体与温度为T的大热源接触做恒温膨胀，吸热为Q，所做的功为恒温可逆功的20%，则体系的熵变△S 为。
3．将一定量NH4HCO3（s）放入真空容器中，发生如下分解反应：NH4HCO3（s）→NH3（g）+CO2（g）+H2O（g）达平衡时体系的组分数为，自由度为。
4．将过程Ag+（a1）→Ag+（a2）设计成原电池，其电池符号表示式为：。
5．封闭体系中，公式△G=△H-T △S 的适用条件是： 。
1．如图示出了A 、B 两液体混合后，气体蒸气压与组成的曲线。
请画出了A 、B 物质的T —x 相图。
如果将x B = 0.4的组分精馏，则塔顶得到 。
2．碳酸钠与水可组成下列化合物Na 2CO 3·H 2O ；Na 2CO 3·7H 2O ；Na 2CO 3·10H 2O在标准压力下，与碳酸钠水溶液和冰共存得含水盐最多可以有种。
1. 水在正常冰点结冰时，其ΔH ____ 0，ΔS ___ 0，ΔG __ 0。
（在横线上填＞、＜或＝）2. 在一定温度下，C 石墨的标准摩尔燃烧焓#mf #m c )(H H ∆=∆石墨( )。
3. 在一定温度范围内，某化学反应的mrH ∆与温度无关，那么该反应的m r S ∆随温度的升高 。
(增大、减小、不变)4. 电池反应和电动势如下所示 (1)-++→+Cl Cu 21)(Cl 21Cu(s)2122pE 1(2) -++Clp E2)Cu(s)2(Cu+Cl2→2设(1)和(2)中各物质的活度均相同，则E1与E2的关系为。
5．将过程H2（p1）→H2（P2）设计成原电池，其电池符号表示式为：。
5．封闭体系中，公式△H=△U－V△P的适用条件是：。
6. 可逆电池的标准电动势与电池反应平衡常数的关系是。
7. 已知化学反应的lno o∆=-，此时o G∆表示G RT K二、选择题（14分，每题2分）1．非理想气体经历一个不可逆循环后，（）。