2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题
2019年福建省质检化学试题及参考答案(WOrd版)
2019年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．2019年是“国际化学元素周期表年”。
下列有关“At”“Ga”“Ce”“F”等元素的说法错误的是A．砹（At）属于过渡元素B．门捷列夫预言的“类铝”—镓（Ga）元素的发现，证实了元素周期律的科学性C．原子核内的中子数为82D．含氟牙膏预防龋齿的原理是F－在牙齿表面生成抗酸性更强的物质8．福建水仙花含有芳樟醇，其结构如右下图所示。
下列有关芳樟醇的说法错误的是A．能发生取代反应和加成反应B．可以和NaOH溶液发生反应C．可作合成高分子化合物的原料（单体）D．与互为同分异构体9．某同学模拟2019年春晚节目“魔壶”进行实验。
将“魔壶”中盛有的FeCl3溶液依次倒入分别盛有约1 mL ①KSCN②AgNO3③NaOH浓溶液的3个烧杯中，实验现象各异。
下列有关说法正确的是A．烧杯①中，有血红色沉淀生成B．烧杯②中，发生了氧化还原反应C．烧杯③中，反应后所得分散系属于胶体D．若用FeCl2代替FeCl3进行上述实验，实验现象依然各异10．用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是11．短周期主族元素X、Y、Q、R、W的原子序数依次增大，X与Q、Y与W分别同主族，X 、Y 、Q 原子的电子层数之和为6且最外层电子数之和为8，Q 的焰色反应呈黄色。
下列说法正确的是A ．简单离子半径：Q ＞W ＞YB ．Y 的单质能与X 、Q 、R 、W 的单质发生反应C ．单质的沸点：Y ＞WD ．工业上，Q 、R 的单质都采用电解熔融氯化物的方法制取12．利用如右下图所示装置，以NH 3作氢源，可实现电化学氢化反应。
下列说法错误的是A ．a 为阴极B ．b 电极反应式为2NH 3－6e －＝N 2+ 6H + C ．电解一段时间后，装置内H +数目增多 D. 每消耗1 molNH 3，理论上可生成1.5 mol13．常温下，用0.1mol·L －1MgSO 4和0.05mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液进行实验：①各取25mL ，分别滴加0.5mol·L －1NaOH 溶液，测得溶液的pH 与V (NaOH)的关系如图1所示；②将两种溶液等体积混合后，取出25mL ，逐滴加入上述NaOH 溶液，观察现象。
2019年福建省质检化学试题及参考答案(WOrd版)(可编辑修改word版)
（7）85.6% 27．（14 分）
利白（Sb2O3）的湿法冶炼工艺流程 如下图所示。
已知：①锑（Sb）为ⅤA 族元素，Sb2O3 为两性氧化物； ②“水解”时锑元素转化为 SbOCl 沉淀； ③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4
。
（3）反应结束后，获取 HIO3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、
和
。
步骤Ⅱ用 KOH 中和 HIO3 制取 KIO3
（4）该中和反应的离子方程式为
。中和之前，应将上述 HIO3 溶液煮沸至接近
无色，否则中和时易生成
（填化学式）而降低 KIO3 的产量。
（5）往中和后的溶液中加入适量，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。
回答下列问题：
（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为 SbCl3 和（填化学式）。滤 渣ⅰ中所含的反应产物有 PbCl2 和一种单质，该单质是。
（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb 将 Fe3+转化为 Fe2+的离子方程式 为，该转化有利于“水解”时锑铁分离，理由是。
分别滴加 0.5mol·L－1NaOH 溶液，测得溶液的 pH 与 V(NaOH)的关系如图 1 所示；② 将两种溶液等体积混合后，取出 25mL，逐滴加入上述 NaOH 溶液，观察现象。下列 判断正确的是
A．图 1 中的曲线 II 表示 MgSO4 与 NaOH 反应的关系 B．根据图 1 可得 Ksp[Al(OH)3]的值大于 1.0×10－32 C．实验②中 Al(OH)3 完全溶解前，溶液中 c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大 D．图 2 可以表示实验②中 n(沉淀)与 V(NaOH)的关系 26．（15 分） 碘酸钾（KIO3）是重要的食品添加剂。某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO3，并进 行产品的纯度测定。 制取碘酸（HIO3）的实验装置示意图和有关资料如下：
2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试(无答案)
一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。
每小题只有一个选项符合题目要求)2019年4月29日至10月7日,世界园艺博览会在北京举办。
图1是地球公转示意图。
读图,回答1～2题:1.4月29日开幕当天( )A.北京昼长夜短B.北京昼短夜长C.北京昼夜平分D.北极出现极夜2.北京世界园艺博览会期间,地球公转速度( )A.一直加快B.一直减慢C.先加快后减慢D.先减慢后加快投射到地球上的太阳辐射能,要穿过厚厚的大气,才能到达地球表面。
地面吸收太阳辐射能而增温,同时又以长波辐射的形式把热量传递给近地面大气。
据此回答3～4题:3.地球大气最重要的能量来源是( )A.地面辐射能B.太阳辐射能C.大气辐射能D.大气逆辐射能4.下列情况中,近地面大气昼夜温差最大的是( )A.多云的陆地B.多云的海上C.晴朗的陆地D.晴朗的海上阿塔卡马沙漠位于南美洲西海岸,气候极端干旱,多数地区年降水量不足1 mm,被称为世界“旱极”。
图2是阿塔卡马沙漠位置示意图。
读图,回答5～6题:5.造成阿塔卡马沙漠气候干旱的主要原因是终年受( )A.极地高气压控制B.赤道低气压控制C.副极地低气压控制D.副热带高气压控制6.智利沿岸的洋流是( )A.向北流的寒流B.向南流的寒流C.向北流的暖流D.向南流的暖流图3是某地地质剖面示意图。
读图,回答7～8题:7.甲地的地质构造是( )A.断层B.向斜C.背斜D.地堑8.乙地成为山岭的原因主要是岩层( )A.向上隆起B.受挤压不易被侵蚀C.向下凹陷D.受挤压容易被侵蚀图4是地处我国亚热带的贡嘎山垂直自然带分布示意图,①～⑦代表不同类型的自然带。
读图,回答9～10题:9.①自然带是( )A.雨林带B.落叶阔叶林带C.针叶林带D.常绿阔叶林带10.贡嘎山东坡自然带的分布反映了( )A.自然地理环境的整体性B.山地的垂直地域分异规律C.从沿海向内陆的地域分异规律D.由赤道到两极的地域分异规律改革开放以来,我国大城市和东南沿海地区出现了源源不断的进城务工人员,他们是城市经济建设的一支生力军。
福建省普通高中学业水平合格性考试化学实验题汇编(含答案)
福建省普通高中学业水平合格性考试化学实验题汇编1.某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰（MnO2）和石英（SiO2）。
为了制取Cl2和探究氯及其化合物的相关性质，进行如下实验。
【查阅资料】MnO2+4HCl(浓)△MnCl2+Cl2↑+2H2O【制取气体】（1）取适量矿样置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，充分反应后，烧瓶中残留的固体是______。
（2）收集氯气应将图1导管的a接口与图2的导管的______接口连接（填“b”或“c”）（3）若生成标准状况下11.2LCl2，则参加反应的MnO2的物质的量为______mol。
【实验探究】（4）把红热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，铁丝燃烧产生棕褐色的烟。
反应的化学方程式是______。
（5）按图3进行实验，观察到B中的有色布条不退色，C中的有色布条退色。
由此得出的结论是：______。
（6）写出C中反应的化学方程式：。
【联系实际】（7）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是______（填序号）。
A．将人群向高处疏散B．将人群向低处疏散C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位答案：（1）SiO2（或石英）（2）b （3）0.5 （3）2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3（5）干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性。
（6）Cl 2+ H2O HCl+ HClO （7）AC2. 某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
A中发生反应的化学方程式：【实验探究】(1)A中的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。
(2)A装置还可用于制取气体______（只填一种）(3)若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是______L (NH4C1的摩尔质量为53.5g·mol—1）。
(4)实验室收集氨气的方法是______(5)C、D装置中颜色会发生变化的是______（填“C”或“D”）(6)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是______(7)为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是______（填“F”或“G”）。
2019年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学及答案
姓名考生号（在此卷上答题无效）机密*2019年1月12日启用前2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题40分）一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1．党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革，建设美丽中国”。
下列做法不利于节约资源和保护环境的是A．随意丢弃快递包装物B．大力发展新能源汽车C．对过期药品集中回收处理D．推行“河长制”加强水流域治理2．煤油可作为燃料。
煤油属于A．单质B．氧化物C．纯净物D．混合物3．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A．H2O B．Na2O C．NaOH D．NaCl4．下列过程主要发生化学变化的是A．海水晒盐B．粮食酿酒C．石油分馏D．干冰气化5．下列物质所含分子数最少的是A．1．5 mol H2B．标准状况下44．8LSO2C．96g O2(O2的摩尔质量为32g·ml－1)D．N A个N2(N A为阿伏加德罗常数的值)6．在水溶液中能大量共存的离子组是A．H+、Na+、OH－B．Fe3+、OH－、Cl－C．Cu2+、SO2－4、NO－3D．H+、Ca2+、HCO－37．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应CH2==CH2+Br2→CH2BCH2Br。
该反应的类型是A．取代反应B．加成反应C．加聚反应D．酯化反应8．下列互为同素异形体的是A．O2与O3B．11H与21HC．CO与CO2D．CH3CH3与CH3CH2CH39．“高钙牛奶”“富硒食品”中“钙”“硒”指的是A．单质B．原子C．分子D．元素10．实验室配制250mL0．1mol·L－1的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是A．玻璃棒B．容量瓶C．酒精灯D．胶头滴管。
2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学含答案
--好记星书签姓名考生号（在此卷上答题无效）机密*2019年6月22日启用前2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间：70分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题40分）)2分，共40(本大题共 20小题，每小题分。
每小题只有一个选项符合题目要求一、选择题1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行C．超量开采地下水以补充城市用水D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料2．下列物质属于纯净物的是A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸3．下列物质属于离子化合物的是A．HeB．HC．HClD．NaO224．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是A．高锰酸钾B．氯化钠C．蔗糖D．淀粉第1页共9页-----好记星书签5．下列变化过程涉及化学反应的是A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化．下列互为同位素的是6C．甲烷和乙烷DB和．NO和NO．白磷和红磷ACC27．下列物质所含分子数最多的是A．0．2molN21－·18gmol(水的摩尔质量为．1．8g水B) C．N个O(N为阿伏加德罗常数的值)AA21－D．标准状况下11．2LCO(标准状况下，V=22．4L·mol) m2．在水溶液中能大量共存的离子组是83++－－－AlB．A．AgClClOHN+++2+Na．K．DCCuHSC9．化学与生活息息相关。
2019年福建省普通高中学业水平合格性考试通用技术试卷
机密★2019年6月15日启用前2019年福建省普通高中学业水平合格性考试通用技术试题（考试时间:70分钟；满分:100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷第6页。
考生注意：1、答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。
2、第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。
第Ⅱ卷用0.5毫米的黑色字迹签字笔在答题卡上书写文字；用圆规、量角器、直尺、三角板和2B铅笔在答题卡上绘图，必须进行描图加深(线条应加黑)，如需改动，用橡皮擦擦干净后重新绘图，无需保留作图辅助线。
在试题卷上绘图和作答，答案无效。
3、考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
第Ⅰ卷（选择题75分）一、选择题（本大题共25小题，每小题3分，共75分。
每小题只有一个选项符合题目要求）1、下列选项中，属于技术活动的是（C）A、化学中，氢元素的发现B、生物学中，细胞结构的发现C、生活中，5G通讯的应用D、物理学中，牛顿第二定律的发现2、下列技术活动属于技术革新的是（B）A、内燃机的发明B、电子产品的小型化C、蒸汽机的发明D、电子计算机的发明3、大数据技术在扩展人们解决问题的方法和能力的同时，也存在着可能因数据泄露而影响用户隐私的风险。
这种现象说明了技术具有（C）A、目的性B、创新性C、两面性D、综合性4、下列行为符合知识产权保护要求的是（D）A、随意复制盗版计算机软件B、未经合法授权，仿制他人产品C、抄袭或剽窃他人论文内容D、从合法渠道购买正版音像制品5、图1为某公共厕所洗手区所设置的一高一低两个洗手盆。
从技术的角度来看，这种高低差异的设计主要是为了（A）A、满足不同人群的需要B、节约洗手盆的用水量C、降低设计施工的难度D、便于快速安装洗手盆6、三视图的绘制必须遵守一定的制图规范。
2019年福建高考化学试题和答案详细解析
中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：
回答下列问题： （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。 （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适 加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，
(填标
号)。
A．
B．
C．
D．
（ 2 ） 乙 二 胺 (H2NCH2CH2NH2) 是 一 种 有 机 化 合 物 ， 分 子 中 氮 、 碳 的 杂 化 类 型 分 别
是
、
。乙二胺能与 Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因
是
，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是
(填“Mg2+”或
（1）Shibata曾做过下列实验：①使纯H2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，
氧化钴部分被还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H2的物质的量分数为0.0250。
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H2（填“大于”或
选考题，考生根据要求作答。 （一）必考题：共 129 分。
26．（14 分） 硼酸（H3BO3）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼 镁矿（含 Mg2B2O5·H2O、SiO2 及少量 Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程 如下：
2023年6月福建高中学业水平合格性考试化学试卷试题真题
2023年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题（考试时间：70分钟；满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
注意事项：1．答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“游生号、姓名”与考生本人将生号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。
在试题卷上作答答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。
相对原子质量：H 1C 12N 14O 16第Ⅰ卷（选择题50分）一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国古代用“卓筒井”钻凿盐井技术获取食盐。
食盐的主要成分是（）A ．3NaHCO B ．23Na CO C ．NaClD ．NaOH2．成语是我国语言的瑰宝。
下列成语蕴含化学变化的是（）A ．蜡炬成灰B ．木已成舟C ．滴水成冰D ．聚沙成塔3．贮存氢氧化钠固体的容器应贴的标识是（）A ．B ．C ．D ．4．使用下列生活设备时，能量主要由化学能转化为热能的是（）A ．空调B ．燃气灶C ．电冰箱D ．洗衣机5．“碳达峰”“碳中和”是全球要努力实现的目标。
下列有利于降碳的措施是（）A ．填埋垃圾B ．燃煤脱硫C ．风能发电D ．砍伐森林6．下列化学用语中，书写正确的是（）A ．烧碱的化学式：KOHB ．硫离子的离子符号：2S-C ．聚乙烯的结构简式：[2CH CH2]=nD ．硫酸钾的电离方程式：2244K SO 2K SO +-+7．月球车可用23894Pu 作为热源材料。
下列关于23894Pu 说法正确的是（）A ．质子数94B ．电子数144C ．中子数238D ．质量数3328．人们常说的“五金”是指金、银、铜、铁、锡。
高中学业水平合格性考试化学试卷含答案(共5套)
高中学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.下列物质的分类错误的是( )A.水、二氧化硫和干冰都属于氧化物B.H2SO4、HNO3和H2CO3都属于酸C.KNO3、CuSO4和NH4Cl都属于盐D.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱2.45Ca可用于研究中药的钙拮抗作用及机理,这里的“45”是指该原子的( )A.原子序数B.中子数C.质量数D.电子数3.电石(CaC2)本身可用于钢铁工业的脱硫剂。
CaC2中碳元素的化合价为( )A.+2B.+1C.-1D.-24.如果你家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,最简便的分离方法是( )5.有关化学用语正确的是( )A.乙烯的最简式:C2H4B.乙醇的结构简式:C2H6OC.四氯化碳的电子式:D.臭氧的分子式:O36.下列反应的离子方程式正确的是( )A.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OB.硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++S BaSO4↓C.氧化镁与稀硫酸反应:MgO+2H+Mg2++H2OD.常温下,将铜片插入硝酸银溶液中:Cu+Ag+Cu2++Ag7.不属于乙醇化学性质的是( )A.可与金属钠反应B.能发生加成反应C.可被氧化成乙醛D.可与乙酸发生酯化反应8.关于化学反应与能量的说法正确的是( )A.中和反应是吸热反应B.燃烧属于放热反应C.化学键断裂放出能量D.反应物总能量与生成物总能量一定相等9.某糕点主要由面粉、花生油和鸡蛋清焙制而成。
下列说法正确的是( )A.该糕点不含糖类物质B.淀粉与葡萄糖互为同分异构体C.淀粉、油脂和蛋白质都能水解D.淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物10.下列物质含有离子键的是( )A.HClB.CO2C.NaOHD.NO211.已知NaNO2的相对分子质量为69,则 500 mL 1.0 mol·L-1 NaNO2溶液中含有溶质的质量为( )A.13.8 gB.69 gC.34.5 gD.138 g12.对于下列常见化学的认识错误的是( )A.明矾可用作净水剂B.干冰能用于人工降雨C.碳酸钙是文物陶瓷的主要成分D.小苏打可作糕点的发酵粉13.进行实验时,应高度重视实验安全。
2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题
……○…学校:_……○…绝密★启用前2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是（ ） A ．大量使用一次性发泡塑料餐具 B ．提倡步行、骑自行车或乘公交出行 C ．超量开采地下水以补充城市用水D ．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料 2．下列物质属于纯净物的是（ ） A ．空气B ．海水C ．硫酸铜D ．稀硝酸3．下列物质属于离子化合物的是（ ） A ．HeB ．H 2C ．HClD ．Na 2O4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是（ ）A ．高锰酸钾B ．氯化钠C ．蔗糖D ．淀粉5．下列变化过程涉及化学反应的是（ ） A ．氯气液化○…………外…………○※○…………内…………○C ．碘的升华 D ．冰雪融化6．下列互为同位素的是（ ） A ．126C 和146C B ．NO 和NO 2 C ．甲烷和乙烷 D ．白磷和红磷7．下列物质所含分子数最多的是（ ） A ．0.2molN 2B ．1.8g 水(水的摩尔质量为18g·mol -1)C ．N A 个O 2(N A 为阿伏加德罗常数的值)D ．标准状况下11.2LCO 2(标准状况下，V m =22.4L·mol -1) 8．在水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A ．Ag + Cl - NO 3- B ．Al 3+ OH - Cl - C ．K + H + CO 32- D ．Na + Cu 2+ SO 42-9．化学与生活息息相关。
下列做法正确的是（ ） A ．往食品中添加苏丹红 B ．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C ．食用含铁丰富的食物可以补充铁 D ．用碳酸钡作医疗上的“钡餐”10．实验室中配制250mL0.1mol·L -1NaCl 溶液，需要用到的仪器是（ ）A ．试管B ．蒸馏烧瓶C ．容量瓶……外………………○……○……_________班级：……内………………○……○……D ．酒精灯11．下列气体中有毒且有颜色的是（ ） A ．Cl 2B ．O 2C ．N 2D ．CO12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是（ ） A ．碳酸钠溶液 B ．硝酸钾溶液 C ．蔗糖溶液 D ．Fe(OH)3胶体13．188O 常用作“示踪原子”。
2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题
2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求)1.我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是（）A. 大量使用一次性发泡塑料餐具B. 提倡步行、骑自行车或乘公交出行C. 超量开采地下水以补充城市用水D. 无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料【答案】B【解析】【详解】A. 大量使用一次性发泡塑料餐具造成环境污染，故A错误；B. 提倡步行、骑自行车或乘公交出行，有效的减少了汽车尾气的排放，有利于环境保护，故B正确；C. 大量开采地下水会造成地面塌陷，不利于环境保护，故C错误；D. 化石燃料为非可再生资源，大量使用会造成大气污染，故D错误；答案选B。
2.下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 海水C. 硫酸铜D. 稀硝酸【答案】C【解析】【详解】A. 空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物；故A错误；B. 海水中除水外还含有大量的可溶性氯化物和硫酸盐，是混合物，故B错误；C. 硫酸铜的化学式是CuSO4，只有一种物质，微观上只有硫酸铜分子，则为纯净物，故C 正确；D. 稀硝酸中含有由水和硝酸组成，属于混合物；故D错误；答案选C。
【点睛】利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。
3.下列物质属于离子化合物的是（）A. HeB. H2C. HClD. Na2O 【答案】D【解析】【详解】A. He是单质不是化合物，故A错误；B. H2是单质不是化合物，故B错误；C. HCl只含有共价键，是共价化合物，故C错误；D. Na2O只含有离子键，是离子化合物；故D正确；答案选D。
【点睛】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答。
4.贮存下列物质的容器应贴如图标识的是（）A. 高锰酸钾B. 氯化钠C. 蔗糖D. 淀粉【答案】A【解析】【详解】A. 高锰酸钾中的锰元素是锰的最高价，是强氧化剂，故A符合；B. 氯化钠中的氯是最低价，具有还原性，故B不符合；C. 蔗糖没有氧化性，故C不符合；D. 淀粉没有氧化性，故D不符合；答案选A。
2019年1月福建省普通高中学生学业基础化学会考试卷
2019年福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(考试时间:70分钟;满分:100分)第I卷〔选择题40分〕一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.党的十九大报告指出“加快生态文明体制改革,建设美丽中国"。
下列做法不利于节约资源和保护环境的是（）A.随意丢弃快递包装物B.大力发展新能源汽车C.对过期药品集中回收处理D.推行“河长制”加强水流域治理2.煤油可作为燃料。
煤油属于（）A.单质B.氧化物C.纯净物D.混合物3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A,H20 B Na2O C NaOH D. NaCl4.下列过程主要发生化学变化的是（）A.海水晒盐B粮食酿酒 C.石油分馏 D.干冰气化5.下列物质所含分子数最少的是（）A. 1. 5 mol H2B.标准状况下44.8LSO2C.96gO2(O2的摩尔质量为32g·mol-1)D.N A个N2(.N A为阿伏加德罗常数的值)6在水溶液中能大量共存的离子组是（）A.H+、Na+、OH- B Fe3+、OH-、Cl-C.Cu2+、SO42-、NO3D.H+、Ca2+、HCO3-7.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应:CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br。
该反应的类型是（）A.取代反应B.加成反应C.加聚反应D.酯化反应8下列互为同素异形体的是（）A.O2与O3B.11H与21HC.C0与CO2 DCH3CH3与CH3CH2CH39.“高钙牛奶”“富硒食品”中“钙”“硒”指的是（）A.单质B.原子C.分子D.元素10.实验室配制250mL0.1ml·L-1的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是（）A.玻璃棒B.容量瓶C酒精灯 D.胶头滴管11.下列属于氧化还原反应的是（）A.NH4Cl==NH3↑+HCl↑ B SO2+ 2NaOH== Na2SO3+H2OC.SO3+H2O==H2SO3D.2Na +2H2O==2NaOH+ H2↑12.下列实验过程,观察不到颜色变化的是（）A.一氧化氮暴露在空气中B.氨水中滴加石蕊试液C.氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸D.二氧化硫通入品红溶液中13.只用一种试剂即可区别K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4三种溶液,该试剂是（）A.Ba(OH)2溶液B.BaCl2溶液C.NaOH溶液D.AgNO3溶液14.化学与生产、生活密切相关。
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2019年6月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题(时间:70分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题,共40分)一、选择题(本大题共20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.我国生态文明建设正在不断迈上新台阶,下列有利于保护生态环境的做法是( )A.大量使用一次性发泡塑料餐具B.提倡步行、骑自行车或乘公交出行C.超量开采地下水以补充城市用水D.无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料2.下列物质属于纯净物的是( )A.空气B.海水C.硫酸铜D.稀硝酸3.下列物质属于离子化合物的是( )A.HeB.H2C.HClD.Na2O4.贮存下列物质的容器应贴如图标识的是( )A.高锰酸钾B.氯化钠C.蔗糖D.淀粉5.下列变化过程涉及化学反应的是( )A.氯气液化B.铁制品生锈C.碘的升华D.冰雪融化6.下列互为同位素的是( )A C和 CB.NO和NO2C.甲烷和乙烷D.白磷和红磷7.下列物质所含分子数最多的是( )A.0.2 mol N2B.1.8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol-1)C.N A个O2(N A为阿伏加德罗常数的值)D.标准状况下11.2 L CO2(标准状况下,V m=22.4 L·mol-1)8.在水溶液中能大量共存的离子组是( )A.Ag+Cl-NB.Al3+OH-Cl-C.K+H+CD.Na+Cu2+S9.化学与生活息息相关。
下列做法正确的是( )A.往食品中添加苏丹红B.用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品C.食用含铁丰富的食物可以补充铁D.用碳酸钡作医疗上的“钡餐”10.实验室中配制250 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液,需要用到的仪器是( )11.下列气体中有毒且有颜色的是( )A.Cl2B.O2C.N2D.CO12.下列分散系中,具有丁达尔效应的是( )A.碳酸钠溶液B.硝酸钾溶液C.蔗糖溶液D.Fe(OH)3胶体13.O常用作“示踪原子”。
下列关于O的说法不正确的是( )A.质子数是8B.中子数是10C.质量数是18D.电子数是2614.下列反应属于氧化还原反应的是( )A.H2+Cl22HClB.CuO+H2SO4CuSO4+H2OC.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑D.MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl15.下列反应的离子方程式正确的是( )A.铁和稀硫酸反应:Fe+H+Fe3++H2↑B.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+Cu2++AgC.氢氧化钠溶液和稀盐酸反应:OH-+HCl H2O+Cl-D.氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应:Ba2++S BaSO4↓16.如图是某有机物的球棍模型,其中“”表示氢原子,“”表示碳原子。
该有机物的结构简式是( )A.CH4B.CH3CH3C.CH2CH2D.CH3CH2OH17.根据如图的原电池装置,下列说法正确的是( )A.铜片溶解B.锌片为负极C.铜比锌更容易失去电子D.电流计指针不发生偏转18.下列实验操作正确的是( )A.用镊子将金属钠从煤油中取出B.闻气体气味时,直接把鼻孔凑到集气瓶口C.皮肤不慎沾到浓硫酸,立即用氢氧化钠溶液清洗D.配制一定物质的量浓度的溶液,定容时仰视刻度线19.下列有关乙烯的反应中属于加聚反应的是( )A.在空气中完全燃烧B.在一定条件下生成聚乙烯C.使溴的四氯化碳溶液褪色D.使酸性高锰酸钾溶液褪色20.在四支试管中发生反应:Mg+2HCl MgCl2+H2↑,生成H2的速率最大的是( )盐酸的浓度温度(℃) 试管等质量镁的形状(mol·L-1)A 条状0.1 30B 条状0.1 40C 粉末状0.1 40D 粉末状0.5 40第Ⅱ卷(非选择题,共60分)二、必考题(第21～25题,共45分。
每道试题考生都必须作答)21.(12分)下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素,按要求作答。
(1)金属性最强的元素是;(2)F的原子结构示意图是;(3)地壳中含量最多的元素是;(4)Ne原子的最外层电子数是;(5)N与O原子半径较大的是;(6)H2S与HCl热稳定性较弱的是;(7)Na2O与MgO难与水反应的是;(8)Mg(OH)2与Al(OH)3能与强碱反应的是;(9)用于制造光导纤维的物质是(填“Si”或“SiO2”);(10)次氯酸(HClO)具有杀菌漂白作用,其中Cl元素的化合价为,HClO不稳定,易分解生成HCl和O2,写出其在光照条件下分解的化学方程式: 。
22.(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。
A.甲烷B.乙醇C.甲醛D.乙酸乙酯E.葡萄糖F.蛋白质(1)属于单糖的是;(2)天然气的主要成分是;(3)分子式为C4H8O2的是;(4)水解能生成氨基酸的是;(5)劣质的装修材料会挥发出苯、等有毒物质;(6)根据司机呼出气体中的含量高低可判断其是否酒驾。
23.(6分)简要回答下列问题。
(1)在生产生活中把金属铝制成铝合金,这样做的好处是。
(2)实验室点燃可燃性气体前,需检验气体纯度的原因是。
(3)推广使用新能源汽车的目的是。
24.(6分)电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液,使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。
化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
(1)步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+(填“氧化”或“还原”)成Fe3+;取少量溶液A于试管中,滴入1～2滴KSCN溶液,溶液显(填“红色”或“蓝色”)。
(2)步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是;该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和。
(3)写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式: 。
25.(15分)某校化学探究小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。
[已知生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量,实验室利用此原理往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。
部分夹持仪器已略去]【实验探究】(1)装置(Ⅰ)中生石灰的化学式为,仪器a的名称是。
(2)装置(Ⅱ)中的干燥剂可选用(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。
(3)在装置(Ⅲ)连接如图所示的装置,用于收集氨气(已知氨气的密度小于空气),氨气应从导管口(填“b”或“c”)通入集气瓶中。
(4)当实验进行一段时间后,挤压装置(Ⅳ)中的胶头滴管,滴入1～2滴浓盐酸,可观察到瓶内产生大量的(填“白烟”或“白雾”),写出NH3与HCl反应的化学方程式: 。
(5)装置(Ⅴ)中仪器d的作用是。
取装置(Ⅴ)中的少量氨水于试管中,滴入1～2滴酚酞试液,溶液显(填“无色”或“红色”),其原因是。
【知识应用】(6)液氨可作制冷剂是由于液氨汽化时(填“吸收”或“放出”)大量的热,使周围环境的温度降低。
(7)氨气是工业制硝酸的原料,其第一步反应为4NH3+5O24NO+6H2O,在该反应中氮元素的化合价(填“升高”或“降低”),氨气表现出(填“氧化性”或“还原性”)。
三、选考题(共15分。
考生须从第26、27题中任选一题作答。
如果多做,则按所做的第26题计分)26.[选修1:化学与生活](15分)化学与环境保护、建筑材料、人体健康息息相关。
(1)下列处理方法符合垃圾资源化原则的是(填标号)。
A.深埋地下B.露天焚烧C.分类回收(2)酸雨有很大的危害,严重威胁着生态环境。
酸雨的pH (填“>”或“<”)5.6。
在工业生产中,向燃煤中加入粉碎的石灰石的作用是。
(3)以硅酸盐为主要成分的三大传统无机非金属材料是玻璃、陶瓷、等。
(4)棉花和羊毛属于(填“天然”或“合成”)纤维,塑料和锦纶属于(填“天然”或“合成”)材料。
(5)海带富含碘,葡萄糖酸锌富含锌。
这里的“碘”和“锌”指(填标号)。
A.分子B.元素C.单质(6)健康生活要合理膳食,保持营养均衡。
人体必需的六大营养素除蛋白质、维生素、无机盐、水外,还有和。
维生素C 是一种重要维生素,能防治坏血病。
下列物质中含有丰富维生素C的是 (填标号)。
A.鸡蛋B.猕猴桃C.花生油27.[选修4:化学反应原理](15分)硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。
(1)已知:S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1S(g)+O2(g)SO2(g) ΔH2=-b kJ·mol-1则a (填“>”或“<”)b。
(2)在一定温度和压强下,将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),并达到平衡。
①若再加入1 mol O2,该平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动;②若降低温度,达到平衡时测得SO2的含量减少,则正反应是(填“吸热”或“放热”)反应;③该反应的化学平衡常数表达式K= 。
若只增大压强,则K (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下,现有0.5 mol·L-1 Na2SO3溶液,请判断:(Na 2SO3第一步水解的离子方程式是S+H2O HS+OH-)①该溶液的pH (填“>”或“<”)7;②该溶液中c(Na+) (填“>”或“<”)2c(S);③盐类水解反应是吸热反应。
加热该溶液,S的浓度将(填“增大”或“减小”)。
(4)如图是电解硫酸铜溶液的装置。
①若a、b为石墨电极,b电极的质量增加,写出该极的电极反应式:;②电镀是电解原理的一种重要应用。
若利用该装置在铁件上镀铜,则铁件应与电源的(填“正极”或“负极”)连接。
(5)已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为:BaSO 4(s)Ba2+(aq)+S(aq)K sp=1.0×10-10。
在硫酸钡的饱和溶液中Ba2+的浓度为mol·L-1。
2019年6福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题参考答案一、选择题1.B2.C3.D4. A5. B6.A7.C8.D9. C 10.C11.A 12.D 13. D 14.A 15 . D 16 .B 17. B 18. A 19 . B 20. D二、非选择题2 l. (1)Na(或钠)(1分)(2)(1分)(3)O(或氧)(1分)(4)8(1分)(5)N(或氮)(1分)(6)H2S(或硫化氢)(1分)(7)MgO(或氧化镁)(1分)(8)Al(OH)3(或氢氧化铝)(1分)(9)SiO2(1分)(10)+1(1分)2HClO2HCl+O2↑(2分)22、(1)E(2)A(3)D(4)F(5)C(6)B(每空1分)23、(1)增强抗腐蚀性(或增强可塑性,或更易于加工成型等其他合理答案)(2分)(2)防止点燃气体时发生爆炸(或防止实验不安全等其他合理答案)(2分)(3)减少产生汽车尾气(或防止造成环境污染,或保护环境等其他合理答案)(2分) 24、(1)氧化(1分)红色(1分)(2)过滤(1分)玻璃棒(1分)(3)Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O(2分)25、(1)CaO(1分)分液漏斗(1分)(2)碱石灰(1分)(3)c(1分)(4)白烟(1分)NH3+HCl NH4Cl(2分)(5)防止溶液倒吸(1分)红色(1分)氨水显碱性(或NH3·H2O N+OH-等其他合理答案)(2分)(6)吸收(2分)(7)升高(1分)还原性(1分)三、选考题26、(1)C(2分)(2)<(1分)减少燃烧产物中二氧化硫的量(或减少酸雨的产生等其他合理答案)(2分)(3)水泥(2分)(4)天然(1分)合成(1分)(5)B(2分)(6)油脂(1分)糖类(1分,顺序对换可得分)B(2分)27、(1)<(2分)(2)①正(1分)②放热(1分)③[或](2分)不变(1分)(3)①>(1分)②>(1分)③减小(1分)(4)①Cu2++2e-Cu(2分)②负极(1分)(5)1.0×10-5(2分)。