金属钠、铝的考查

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高三化学金属钠及其化合物知识习题大全

金属钠及其化合物1、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol • L」的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1 ：2 ：3B、6 ：3 ：2C、3 ：1 ：1D、1 ：1 ：12、下列有关钠的叙述中，错误的是A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割3、用等物质的量的金属钠进行下列实验，产生H2最多的是八、投入足量的盐酸中8、投入足量的乙醇中C、用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中口、投入足量的硫酸铜溶液中4、将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是A. NaAlO2B. NaAlO2和NaOHC. Al(OH)3D. NaOH5、将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中，所得溶液的密度为dg/mL,该溶液的质量百分比浓度为82a 8200a 820(h 歹8200(3 yA 4^2 +m 4^3 + 2m「A6a +m - 69a +mA B C D 6、2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al3+全部变为AlO2r 再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是A、0.5mol/LB、0.125mol/LC、0.25mol/LD、0.1mol/L7、m mL 0.25mol/L的AlJ溶液中加入金属钠，完全反应后，恰好只形成NaCl和NaAlO2溶液，则加入钠的物质的量A、2.5 X 10-4mmolB、5.0X10-4mmolC、7,5 X 10-4mmolD、1 X 10-3mmol8、取Xg Na-Al合金加入水后，产生0.04mol氢气，溶液澄清。

当滴加1.00mol/L盐酸到40.0mL时，溶液开始出现浑浊。

试计算：(1)合金中Na与Al的物质的量之比；(2)求X的值。

9、下列关于钠的叙述中，正确的是A.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B.钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D.金属钠着火时，能用水来灭火10、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO411、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色12、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是ANaOH B. Na z C^ 10H2O©^83 D.NaHCQ13、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A-20 B、N a2% C、N a2。

高一必修一化学金属钠化学性质知识要点及习题

金属的化学性质知识要点及练习一知识要点 1、钠1钠的物理性质：银白色、金属光泽的固体,质软,可用小刀切割,密度比水小. 2钠的化学性质 ①与氧气的反应常温下,放空气中钠表面变暗易被氧气氧化,4Na+O 2=2Na 2O 白色固体. 点燃条件下,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,2Na+O 2Na 2O 2淡黄色固体.②与水的反应钠与水反应：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑实验现象：钠浮．在水面上密度比水小,熔．化成一个小球放热反应,钠熔点低,在水面上游．动,发出响．声有气体生成,加酚酞后溶液变红．有碱生成. 2、其他金属1铁：铁与水蒸气反应：3Fe+4H 2OgFe 3O 4+4H 22铝：①在常温下,铝能够与空气里面的氧气反应,生成一层致密而坚固的氧化物薄膜.②铝与盐酸和氢氧化钠溶液的反应2Al ＋6HCl=2AlCl 3+3H 2↑,2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2偏铝酸钠+3H 2↑.3、物质的量用于化学方程式计算参加反应的物质的物质的量之比等于方程式前的系数之比二巩固练习一钠的性质1．在地壳中含量最多的金属元素是 A ．铁B ．氧C ．硅D ．铝2.在实验室中,通常将金属钠保存在A ．水中B ．煤油中C ．四氯化碳中D ．汽油中3．钠着火时,灭火方法可选用A．泡沫灭火器B.液态二氧化碳灭火器C．干粉灭火器D.砂土4．将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧,不可能出现的现象是A．金属钠融化为小球B．火焰为黄色C．燃烧后得到一白色固体D．燃烧后得到一淡黄色固体5．金属钠与水滴加少量的酚酞反应的实验中,下列有关叙述或解释正确的是A．金属钠浮在水面,是因为钠不溶于水B．溶液呈红色是因为产物中有碱C．钠在水面旋转是因为搅拌D．没有反应的钠用手拿出放入原瓶中6．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A．钠的熔点低B.钠的密度小C.钠的硬度小D.有强还原性7．金属钠和水含几滴酚酞的反应是一个重要的实验,能从该实验获得的信息中说明金属钠具有的性质是：①密度较小②熔点较低③硬度较小④还原性强⑤该反应生成相应的碱⑥该反应是放热反应A．①②③④⑤B．①②④⑤⑥C．除③⑥之外D．全部8．金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀析出,又有气体逸出的是A．BaCL2溶液B.K2SO4溶液C.FeCL3溶液D.NH4NO3溶液9．在自然界中以游离态存在的金属是A．铁B．金C．钠D．铝10．写出下列反应的化学方程式,并改写成离子方程式,指出反应的氧化剂. 1Fe和盐酸反应_____________________氧化剂__________离子方程式__________________________2钠和H2O反应____________________氧化剂__________离子方程式__________________________3铁和硫酸铜反应___________________氧化剂__________离子方程式__________________________二铝的性质1．下列金属铝的叙述中,说法不正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al是比较活泼的金属,在化学反应中容易失去电子,表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化,且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化,由于氧化膜的存在,熔化的Al并不滴落2.铝是重要的金属材料之一,下列铝的叙述中,不正确的是A．铝最外层有3个电子B．铝是地壳中含量最多的金属元素C．在常温下,铝不能与氧气反应D．铝既能溶于酸,又能溶于强碱溶液3.下来说法中正确的是A．铝在空气中有较强的抗腐蚀性是因为铝不与氧气反应B．铝制品表面有一层氧化膜起保护作用,无论怎样加热,铝都不再与O2反应C．铝与盐酸反应或与NaOH溶液反应时都放出H2D．铝与盐酸反应时被氧化,与NaOH溶液反应时被还原4．为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液5．人的胃液是一种强酸性液体,pH在0.9～1.5之间,氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分．目前这种胃药已不常用,原因主要是A．长期摄人铝元素不利于人体健康B．它不能中和胃液C．它不易溶于胃液D．它的疗效太差6．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2 D．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+=2Ag+Cu2 7．对于铝和烧碱溶液的反应,下列说法不正确的是A．铝是还原剂B．H2O是氧化剂C．NaOH和H2O是氧化剂D．偏铝酸钠是氧化产物8．Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2,则下列离子组合正确的是 A ．H +、Fe 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-9.某无色溶液能与铝反应放出氢气,该溶液肯定不能大量共存的离子组是A ．Cl －、Mg 2＋、K ＋、SO 42－B ．NH 4＋、Cl －、Na ＋、Ba 2＋C ．SO 42－、Cl －、CO 32－、Na ＋D ．HCO 3－、K ＋、NH 4＋、SO 42－10．有两种金属组成的混合物粉末10g 与足量的稀盐酸反应,生成11．2L 标况H 2,则该混合物的组成不可能是A ．Fe 、ZnB ．Al 、CuC ．Al 、MgD ．Al 、Fe11．常温下,1L0.5mol/lHCL 分别与1molNa 、Mg 、Al 反应,所得H 2 A ．一样多B.钠最多C.镁最多D.铝最多12．由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L,则混合物中一定含有的金属是A ．锌B ．铁C ．铝D ．镁13．向MgSO 4和Al 2SO 43的混合溶液中,逐滴加入NaOH 溶液.下列图象中,能正确表示上述反应的是横坐标表示加入NaOH 溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量14.在Al 2SO 43和MgSO 4的混合溶液中,滴加NaOH 溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al 2SO 43与MgSO 4的物质的量浓度之比为A ．6∶1B ．3∶1C ．2∶1D ．1∶2。

高二化学钠及其化合物试题答案及解析

高二化学钠及其化合物试题答案及解析1.现有一块金属钠露置于空气中一段时间，为检验该固体是否部分变质为碳酸钠，先将固体样品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以实现实验目的的是A．测所得溶液的pHB．取溶液滴入酚酞观察是否变红C．取溶液加入盐酸观察是否有气泡D．取溶液加入CuSO4观察是否有沉淀【答案】C【解析】将固体投入水中发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，碳酸钠溶于水，所以得到澄清溶液。

A、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，测所得溶液的pH不能判断，错误；B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞试液变红色，不能据此判断，错误；C、碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳气体，如果有碳酸钠，则能生成气体，能据此判断，正确；D、氢氧根离子和碳酸根离子都和铜离子反应生成蓝色沉淀，反应现象相同，不能据此判断，错误。

【考点】考查钠和碳酸钠的性质及检验。

2.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，有关说法不正确的是（）A．合金的熔点一般比组分金属低B．铝钠合金若投入一定量的水中可完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D．若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小【答案】D【解析】A、根据合金的概念和性质知，合金的熔点一般比组分金属低，正确；B、铝钠合金若投入一定量的水中发生的反应为：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑，若完全溶解得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)，正确；C、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（Al）＞n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，正确；D、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气的定量关系：2Al——3H2，2Na——H2知，等质量的金属钠和金属铝，则金属铝产生的氢气量多，放出的H2越多，则铝的质量分数越大，错误。

高中化学知识点：钠镁铝复习

钠、镁、铝复习一、钠及其重要化合物间的转化关系1、以下关于金属钠的表达中正确的选项是：〔〕A 、钠在空气中能发生缓慢氧化而自燃B 、金属钠可保存在煤油中,也可保存在 CC14中C 、钠能和CuSO 4溶液反响置换出 CuD 、钠投入水中立即熔化成小球,说明其熔点低且钠与水的反响是放热反响2、向一小烧杯中分别参加等体积的水和煤油,片刻后再向该烧杯中轻缓地参加绿豆大小的金属钠,可能观察到的现象是〔〕CO 2可用①煨烧法②与酸作用法,两种方法得到CO 2的量〔〕B.①小于②C.相等D.无法比拟②a g NaHCO 3的混合物,以下描述正确的选项是〔〕A.分别配成等体积的溶液,②的 pH 大B.分别与盐酸反响时, ②耗酸量大C.分别与足量盐酸反响,②放出CO 2多D.分别配成等体积的溶液,②中Na +浓度大5、可用于判断 NaHCO 3粉末中混有 Na 2CO 3的实验方法是：〔〕A 、加热时有无气体放出B 、滴加盐酸时有无气体放出C 、溶于水后,滴加澄清石灰水,有无白色沉淀生成D 、溶于水后,滴加 BaC12溶液,有无白色沉淀生成6、将CO 2气体持续通入以下溶液中,最终有沉淀或晶体生成的是：〔〕卜煤油 A3、用等量的小苏打制取A.①大于② 4、对于① a g Na 2CO 3BCDA、CaC12溶液B、澄清石灰水C、Na2CO3饱和溶液D、NaHCO3溶液7、设N A代表阿伏加德罗常数,以下说法中正确的选项是( )A. 4.48 L N 2与CO的混合物所含分子数为0.2 N AB.常温、常压下,0.5mol臭氧中含有氧原子为 1.5N AC.标准状况下0.5N A个Br2所占的体积约为11.2LD. 7.8gNa2O2与足量水反响,转移电子数目为0.2 N A8、在1.00L 2.00mol • L-1NaOH§液中通入33.6L标准状况下的CO,计算所得溶液中含有的NaHCOF口NaCO的物质的量.9、现拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液.某研究性学习小组甲、乙、丙分别设计了如下实验方案：甲：将50mL NaOH溶液盛装在锥形瓶中,用导气管通过CO2气体.乙：将CO2气体通入50mL NaOH溶液中至过量,加热蒸发过滤得晶体,然后加热晶体完全分解,把所得粉末溶于水即制得Na2CO3溶液.丙：①用25mL NaOH溶液吸收过量CO2气体至不再溶液；②小心煮沸溶液；③冷却后再参加25mL NaOH溶液,使溶液充分混合即得Na2CO3溶液.试答复：(1)甲、乙、丙实验方案最合理的是.(2)甲实验方案中,由于CO2的通入量不同,溶液中的溶质不同,可能的情况是(有几种写几种；填写溶质的化学式)：①,②,③,④,⑤……(3)乙实验方案中,过滤操作用到的玻璃仪器是 ,实验中如何判断晶体已经完全分解 _______________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________ O(4)丙实验方案中,②③的顺序对调,即先混合,再煮沸,你认为是否合理 (填“合理〞“不合理〞),其原因是_________________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________ O写出丙方案中的有关离子方程式：_____________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________ O10、纯碱中常含有少量的NaCl杂质,请设计试验测定纯碱N@CO的百分含量〔简述过程〕方法一、______________________________________________________________________________ 方法二、______________________________________________________________________________ 方法三、______________________________________________________________________________11、工业品纯碱中常含有少量的NaCl等杂质,图2 — 12中的仪器装置可用来测定纯碱中N&CQ的质量分数,图中标号：①一空气；②一某溶液,③一纯碱样品,④一稀HSO,⑤一浓H2SQ,⑥一碱石灰,⑦一碱石灰、图2—12实验步骤是：①检查装置的气密性；②准确称量盛有碱石灰的枯燥管I的质量〔设为m g〕、③准确称量一定量的纯碱的质量〔设为m g〕,并将其放入广口瓶中；④从分液漏斗中缓缓滴入稀HzSQ,至不再产生气体为止；⑤ 缓缓鼓入空气数分钟,然后称量枯燥管I的总质量〔设为m g〕、根据上述实验,答复以下问题：〔1〕鼓入空气的目的是、〔2〕装置A中液体②应为 ,其作用是 ,如撤去装置A,直接向装置B中缓缓鼓入空气,测定结果将〔填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕；〔3〕装置C的作用是,如果撤去装置C,那么会导致实验结果〔填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕；〔4〕枯燥管n的作用是；__________________________ , 〔5〕上述实验的操作④和⑤, 都要求缓缓进行,其理由是:如果这两步操作太快, 那么会导致实验测定结果 J填“偏大〞“偏小〞或“不变〞〕、〔6〕根据实验,纯碱中N&CO的质量分数的计算式为12、将KO丽Ca〔OH〕2的混合物1.3g全部溶于一定量水中,配成稀溶液,再缓缓通入足量的CO气体.〔1〕当生成沉淀的质量刚好最大时,消耗CO的体积在标准状况下为224 mL①在右图所示的坐标系中,画出生成沉淀的质量〔m〕与通入CO的体积〔V〕的关系图.图中,生成沉淀的最大质量为g,沉淀刚好全部溶解时消耗CQ的体积为mLo②混合物中KOH的质量为g o〔2〕假设KO即口Ca〔OH〕2以任何比例混合,总质量仍保持 1.3g不变,那么消耗CO的总体积V的取值范围为mL< V<mL=〔所有气体体积均在标准状况下测定〕13、某学生用NaHCO3和KHCO 3组成的某混合物进行实验,测得如下数据〔盐酸的物质的量浓度相等〕,以下分析推理不正确的选项是〔〕50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m 〔混合物〕9. 2g15. 7g27. 6gVCO2〔标况〕 2. 24L 3. 36L 3. 36LA、.盐酸的物质的量浓度为 3.0mol/LB、能计算出混合物中NaHCO3的百分含量C、参加混合物9.2g时盐酸未反响完D、15.7g混合物恰好与盐酸完全反响1、工业上将镁蒸气在某种气体中冷却的是：①H 2O②CO 2③N 22、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物 10克与足量盐酸反响,产生的氢气在标准状况下为11.2升,那么混合物中一定含有的金属有()A 、锌B 、铁C 、铝D 、镁3、由两种金属组成的合金 10g 投入足量的稀硫酸中,反响完全后得到氢气11.2L(标准状况下),此合金可能是 ()(A)镁铝合金 (B)镁铁合金 (C)铝铁合金 (D)镁锌合金4、外表被氧化的镁1.6g,和足量的盐酸反响,在标准状况下生成氢气 1.12L.在跟盐酸反响前被氧化的镁的质量是()(A)1.2 g(B)0.24 g (C)0.4 g (D)0.64g5、在含有1mol KAl(SO 4)2的溶液中逐滴参加 2mol Ba(OH) 2溶液,以下有关说法中正确的,可制得镁粉、以下气体可用来做镁蒸气的冷却剂( )④O 2⑤H 2 ⑥Ar是( )A.先生成沉淀,后沉淀全部溶解B.当溶液中Al 3+、SO 42一全部沉淀出来时,沉淀的总物质的量最大C.最后得到的沉淀是 BaSO 4D.最后的沉淀为 2mol BaSO 4、1mol Al(OH) 36、等体积等物质的量浓度的H 2sO 4、NaOH 溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的Al ,生成H 2体积比为5： 6,那么甲、乙两烧杯中反响情况可能为 ()A 、甲、乙中都是 Al 过量B 、甲中Al 过量,乙中碱过量C 、甲中酸过量,乙中 Al 过量D 、甲中酸过量,乙中碱过量 7、以下物质中既能与盐酸反响又能与NaOH 溶液反响的有()① NaHCO 3 ②(MH 4)2CO 3 ③ Al 2O 3Al(OH) 3A 、仅①④B 、仅③④C 、仅①③④D 、①②③④8、100mL4mol ・L -1的H 2SO 4溶液中溶解2.7g 铝,反响完成后,要得到沉淀量为最大,需加入1mol • L -1的NaOH 溶液的体积 ()(A)300mL(B)500mL(C)800mL(D)900mL9、在VmL Al 2(SO 4)3溶液中含 Al 3+W g,取出V/4mL 该溶液用水稀释至 4VmL,那么稀释后 SO 42-的物质的量浓度为 ()10、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：各取30mL 同浓度的盐酸溶液,参加不同质量的同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据记录如下：试答复：(1)甲组实验中盐酸 ,乙组实验中盐酸 (均填 “过量〞、“适量〞或“缺乏量〞).(2)要推导出盐酸的物质的量浓度,所提供的数据中作计算依据的是 , 计算出盐酸的物质的量浓度为mol/L .(3)要求出合金中镁、铝的物质的量之比,可作计算依据的数据是 ,镁、铝的物质的量之比为. 11、将一定量的铝和氧化镁样品溶于30mL 1mol/L 稀硫酸中,样品完全溶解,向该溶液中(A)125W/54V mol - L -1 (C)W/288V mol - L -1(B)125W/36V mol - L -1 (D)W/72V mol • L -1逐滴参加氢氧化钠溶液,生成沉淀情况如下图.试答复: (1)当到达最大沉淀时,所用NaOH溶液的体积为ml,此时,溶液中的溶质为.(2) NaOH溶液的浓度为(3)原样品中铝和氧化镁的物质的量分别为多少？(4)当生成的沉淀为1.5m时,所加NaOH溶液的体积为多少?12、准确称取6g铝土矿(含AI2O3、Fe2O3、SiO2)样品,放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中,充分反响后过滤,向滤液中参加与所加NaOH溶液的体积的关系如下图.求(1)硫酸溶液的物质的量浓度.(2)假设b= 2.3,求铝土矿中SiO2的质量分数.10 mol/L NaOH溶液,产生沉淀的量A!,I! //“沉淀量35 4f vgt10m mL8、〔4 分〕1 摩尔NaHC30.5 摩尔NaCO9、〔共19分〕〔1〕丙〔1 分〕〔2〕①NaOH、Na2CO3 〔 2 分〕②Na2CO3 〔1 分〕③ Na2CO3、NaHCO 3〔2分〕④NaHCO 3 〔1分〕〔错写一种倒扣1分〕〔3〕漏斗、烧杯、玻璃棒〔3分；少写、错写均不得分〕屡次加热、冷却、称量,至质量不变.〔2分；两个答案要点：①称量；②质量不变,各1分〕〔4〕不合理〔1分〕；假设先加NaOH溶液,溶液的CO2与NaOH反响,使NaHCO3不能完全转化为Na2CO3 〔2分；两个答案要点：① CO2与NaOH反响；②NaHCO3不能完全转化为Na2CO3,各1分〕CO2+OH =HCO3 或CO2+2OH =CO32 +H2O, CO32 +CO2+H2O=2HCO 3 〔2 分,两种写法均可〕HCO3 +OH =CO32 +H2O 〔2 分〕10答案：〔1〕赶走残留在广口瓶中及装置里的CO〔2〕碱溶液除去空气里的CO偏大〔3〕除去CO中混有的水蒸气偏大〔4〕吸收空气中的CO和水蒸气〔5〕使反响产生的CO能与碱石灰充分反响而完全吸收偏小〔m3 m1〕53〔6〕22m2X100%12、〔1〕 1.0 672 0.56图1分〔2〕 520mL< V< 787 mL9、分析：此题源于根本的化学计算,通过镁铝与盐酸的反响,考查利用化学反响方程式的计算,尤其是过量计算的判断,利用多组数据的相互联系,寻找解题的突破口.注重考查应用各方面知识,进行分析、推理和判断的水平.〔1〕分析甲、乙、丙三组实验的数据记录：参加合金的质量：m 〔甲〕v m 〔乙〕v m 〔丙〕,生成气体的体积：V 〔甲〕v V 〔乙〕=V 〔丙〕,由于盐酸的体积相同、浓度相同, 因此,丙组实验中盐酸缺乏,甲组实验中盐酸过量.比拟甲、乙两组数据：m 〔甲〕：m 〔乙〕=1 ： 1.5V 〔甲〕：V 〔乙〕=1 ： 1.2那么乙组实验中盐酸是缺乏的.(2)要推导盐酸的物质的量浓度,应知道盐酸的体积和HCl的物质的量.现盐酸的体积,HCl的物质的量可以通过乙或丙组实验产生H2的物质的量进行计算.贝U:所提供的数据为：30 mL (盐酸的体积)和336mL (H2的体积).cmol/L x 0.03L= (0.336L +22.4L/mol ) X 2c=1mol/L(3)甲组实验中,镁、铝合金完全参加反响,依据合金的质量( 0.255 g )和产生H2</PGN0317.TXT/PGN>(280mD的体积,可以计算合金中镁、铝的物质的量.设：合金中镁、铝的物质的量分别为x、V./K+312y = 0一22 + 22.4 J x = 0.005 mol(却+ 27y = 0.25^ 1y = 0,005mol那么：镁、铝的物质的量之比为 1 ： 1.(4)在丙实验之后,向容器中参加一定体积的苛性钠溶液,恰好使铝元素全部以偏铝酸根形式存在,使镁离子刚好沉淀完全,此时溶液中的溶质为NaAlO2和NaCL 那么n (NaAlQ) =n (Al)=0.459 g+ ( 24+27) g/mol=0.009 mol(54g 镁铝合金中又27g 铝)n (NaCl) =n (HCl) =1mol/L x 0.03 L=0.03 moln (NaOH =n (NaAlO2) +n (NaCl)=0.009 mol+0.03 mol=0.039 molV (NaOH =0.039 mol + 1mol/L=0.039 L即V ( NaOH =39 mL.10、(8 分)(1) 60ml Na2SO4 (2) 1mol/L (3) 0.01mol 0.01mol(4) 50ml 65ml11、(1)由图像可知参加35 mL NaOH溶液时,滤液中过量的硫酸被中和,且Fe3+、Al3+全部沉淀,即SO42-全部形成Na2SO4,根据电荷守恒,Na+的物质的量应为SO42-的2倍,由此可得：c(H2SO4)=(0.035X 10 X 0.5)+ 0.1=1.75 (mol/L) ................................................... 4 分(2)由图像可知溶解Al(OH) 3消耗NaOH溶液10 mL,可知沉淀Al3+所需NaOH溶液应为30 mL,那么沉淀Fe3+消耗NaOH为35mL -30mL - 2.3mL=2.7mL,根据原子守恒可得：n(Al 2O3)=0.5n〔Al(OH) 3〕=0.5 X (0.045 — 0.035) X 10=0.05(mol) ................................. 1 分n(Fe2O3)=n〔Fe2(SO4)2〕=(1/6) x 0.027 x 10=0.0045(mol) ................................................. 1 分二氧化硅的质量分数为：(6—0.05 X 102—0.0045 X 160) + 6X 100%= 3% ....................... 2 分答略.................................................................... 1分。

金属钠和铝有关的化学反应方程式

金属钠与铝的化学方程式总结一、钠及钠的化合物1.呼吸面具中发生的反应化学:2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2CO 2 =2Na 2CO 3+O 22、钠在空气中缓慢氧化化学： 4Na+O 2=2Na 2O (白色固体，不稳定）3、钠在空气或氧气中加热或点燃（写出生成物的颜色）化学： 2Na+O 2 = Na 2O 2 （淡黄色固体，稳定）4、钠与水的反应（写出反应的现象）化学： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2 ↑离子：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2 ↑同学们，钠和水的反应你会了吗？5、钠投入到硫酸铜溶液中(写出反应的现象:有气体生成、还有蓝色絮状沉淀）化学： 2Na + 2 H 2O + CuSO 4=Cu(OH)2↓+H 2 ↑ + Na 2SO 4离子：2Na +2H 2O +Cu 2+ +2OH - = 2 Na + + Cu(OH)2↓ + H 2 ↑红：生成碱性物质，使酚酞变红点燃浮：钠的密度比水的密度小游：生成了气体，推动小球四处游动响：反应放热，是周围的水迅速汽化熔：钠的熔点低于1000C6、钠投入到氯化铁溶液中（写出反应的现象：有气体生成，有红褐色沉淀）化学：6Na + 6H2O + 2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3H2 ↑ + 6NaCl离子： 6Na + 6H2O + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+ 3H2 ↑ + 6Na+7、氧化钠和水反应化学: Na2O+H2O=2NaOH离子： Na2O+H2O=2Na++2OH -8、过氧化钠和水反应化学： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子： 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑9、氧化钠和二氧化碳反应化学： Na2O+CO2=Na2CO310、过氧化钠和二氧化碳反应（用双线桥法标出电子转移情况）失去2×e-化学：2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O 2得到2×e-11、氧化钠和盐酸反应化学： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 离子： Na2O+2H+=2Na++H2O 12、过氧化钠和盐酸反应化学：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑离子： 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O2↑13、碳酸钠和盐酸反应（1）向碳酸钠溶液加入少量盐酸化学：Na2CO3+HCl =NaHCO3 +NaCl 离子： CO32-+H+=HCO3-（2）向碳酸钠溶液加入过量盐酸化学：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑离子： CO32-+2H+= H2O+CO2↑14、向碳酸氢钠溶液加入盐酸反应化学：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑离子：HCO3-+H+= H2O+CO2↑a、分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中加入盐酸，碳酸氢钠先放出气体。

铝的练习题

第三章第二节铝及其重要化合物一、选择题1 •长期食用铝含量过高的膨化食品，会干扰人的思维、意识与记忆功能，引起神经系统病变。

摄入过量的铝，还能引发软骨症等。

下列有关说法正确的是 ( )A •因为铝对人体有害，故禁止使用铝锅等饮具B •一种治疗胃酸过多的药物的主要成分是 AI(0H )3,因此铝元素超标对人体无影响C •膨化食品中的铝元素超标可能来自添加剂明矶D .土壤的主要成分是 AI 203 2SiO 2 2H 2O ，因此粮食中含有较多的铝元素，人过多食用含铝元素的食品显然也没有影响2. (2007海南)由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰; ③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是 ( )A .②④⑤③①B .③②④①⑤C .③④②⑤①D .②④③⑤① (2005北京理综)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 Mg 、AICI 3、NaAIO 2 B . KNO 3、NaCI 、CH s COONa NaCIO 、Na 2SO 3、BaCl 2D . Ba(NO 3)2、FeSO 4、NH 4HCO 3用下列装置不能达到有关实验目的的是 ()A •用甲图装置电解精炼铝 C .用丙图装置可制得金属锰5 .用稀硫酸、NaOH 溶液、AI 为原料制取 AI(OH)稀H 2SO 4NaOH 溶液甲：AI ―Al 2(SO 4)3 ――^ AI(OH) 3NaOH 溶液稀H 2SO 4乙：AI ―― 液 NaAIO 2 ——> AI(OH) 3 斗稀H 2SO 4 丙：AI -------- > AI 2(SO 4)3 混合--- >AI(OH) 3A NaOH 溶液八，， AI --------- > AI 2(SO 4)3制得等量AI(OH) 3,下列结论正确的是 ( ) A •甲用原料最少B •乙用原料最少C •丙用原料最少D •三人用原料的量相同6 .下列有关叙述正确的是()A •铝和铁在常温下遇硫酸或硝酸发生钝化现象B •金属钠除保存在煤油中，也可以保存在汽油中C •湿法冶炼就是指金属在溶液中的置换反应，如金属钠置换硫酸铜溶液中的铜D •涂油层、电镀金属层、制合金等都是保护金属的措施7. (2009潍坊模拟)元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。

高中化学金属钠的性质及应用的练习题

【导语】钠是⼀种活泼的⾦属，在哈uU型额的学习中会学习到钠的性质和应⽤，下⾯将为⼤家带来关于钠的性质和运⽤的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。

⼀、选择题 1.(2010年洛阳⾼⼀期末测试)下列叙述中错误的是( ) A.钠在⾃然界中可以以游离态存在 B.钠在燃烧时产⽣黄⾊⽕焰 C.钠与硫化合时可能发⽣爆炸 D.钠在空⽓中燃烧⽣成过氧化钠【解析】　钠在⾃然界中只能以化合态的形式存在。

【答案】　A 2.等质量的两块钠，第⼀块在⾜量氧⽓中加热，第⼆块在⾜量氧⽓(常温)中充分反应，则下列说法正确的是( ) A.第⼀块钠失去电⼦多 B.两块钠失去电⼦⼀样多 C.第⼆块钠的反应产物质量 D.两块钠的反应产物质量⼀样⼤【解析】　本题只涉及钠与氧⽓的反应。

钠在氧⽓中加热⽣成过氧化钠，不加热则⽣成氧化钠及少量过氧化钠，产物中的钠元素只显+1价。

解题时要钠与氧⽓反应随温度不同产物不同，等质量的钠被氧化时失去相同数⽬的电⼦，等质量的钠⽣成过氧化钠时结合的氧多，产物质量⼤。

【答案】　B 3.欲使每10个⽔分⼦中溶有1个Na+，则90 mL⽔中应投⼊⾦属钠的质量为( )A.10.5 gB.11.5 gC.21 gD.23 g 【解析】　设投⼊m⾦属钠 2Na+2H2O= ==2NaOH+H2↑ 2 2 2 由条件得m2 g90-m2 g×18/18=110，解m=10.5 g。

【答案】　A 4.在烧杯中加⽔和苯(密度：0.88 g/cm3)各50 mL，将⼀⼩粒⾦属钠(密度：0.97 g/cm3)投⼊烧杯中。

观察到的现象可能是( ) A.钠在⽔层中反应并四处游动 B.钠停留在苯层中不发⽣反应 C.钠在苯的液⾯上反应并四处游动 D.钠在苯与⽔的界⾯处反应并做上下跳动【解析】　苯与⽔互不相溶，且苯⽐⽔密度⼩，则苯与⽔分层并且苯在上层，两层液体间有⼀个界⾯。

钠⽐⽔密度⼩、⽐苯密度⼤，由浮⼒原理可知，呈固态的钠粒⼀定是处在苯与⽔的界⾯处。

2021届高考化学一轮热点强化训练：碱金属、铝及其化合物【答案+解析】

碱金属、铝及其化合物1．下列各组中的两种物质作用时，反应条件改变或反应物用量改变，不会引起产物种类变化的是A．Na2O2和CO2B．Na和O2 C．Ca(OH)2和CO2D．C和O2【答案】A【解析】A. Na2O2和CO2的反应，温度不同、量不同不会引起产物的改变，故A 正确；B. Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故B错误；C. 氢氧化钙与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钙，二氧化碳过量时生成碳酸氢钙，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D. 木炭和氧气反应，氧气过量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误；故选A。

2．下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中正确的是A．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3B．同条件下在水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3【答案】A【解析】A. 因为Na2CO3与等量的盐酸反应后生成NaHCO3，所以相同浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaHCO3，A正确；B. 同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，B错误；C. 与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3>Na2CO3，C错误；D.加热到300℃时，NaHCO3完全分解，而Na2CO3不分解，所以热稳定性：NaHCO3<Na2CO3，D错误。

故选A。

3．mg过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng，则原混合物中过氧化钠的质量分数是A．39(n-m)100%7m⨯B．39(n-m)100%14m⨯C．39(n-m)100%7m⨯D．39(m-n)100%14m⨯【答案】B【解析】依据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2量增加△m78×2 5 6mg（n-m）g则过氧化钠质量782(n-m)m56⨯⨯=g则过氧化钠质量分数=782(n-m)56m⨯⨯×100%=39(n-m)100%14m⨯故选B。

钠、铝、铁

金属及其化合物金属元素单质及化合物知识中包含丰富的无机化学知识，是中学化学的重要组成部分，其中钠、铝、铁等在工农业生产、生活及高科技领域中具有广泛的用途。

金属元素知识是高考考查的重点内容，并在能力的考查中起重要的载体作用。

本章的主要知识点有：钠和铝与氧气的反应；钠与水，铁和水蒸气的反应；铝与氢氧化钠溶液的反应；钠、铝和铁的重要化合物的性质和用途；焰色反应及钠、钾元素的鉴别；物质的量在化学方程式计算中的应用。

本章的实验较多（演示实验17个），要注意培养实验观察能力和实验操作能力；通过对Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3、Al2O3和Al(OH)3在组成上的不同，得出性质上的差异，同时从铁的+2价和+3价化合物在性质上的不同，培养科学的学习方法和逻辑思维能力。

教材从常见金属铝、铁和活泼金属钠的性质入手，在具体研究了金属单质及其化合物的性质、用途后，通过数据比较、观察实验现象等手段，引导学生归纳总结出金属元素在性质上的相同点和特殊性。

这既符合由个别到一般的认识规律，又帮助学生建立结构决定性质的思想，为今后学习物质结构和元素周期律打下良好的基础。

第一节金属的化学性质【目标解读】1．了解钠的物理性质、存在、用途和保存方法。

2．掌握钠与氧气、水反应的化学性质；铝与氧气、氢氧化钠溶液反应的化学性质。

3．通过边讲边实验的学习过程，培养合作精神，感悟“问题→实验→观察→分析→结论”的科学方法。

4．通过对钠、铝的有关实验的观察和讨论，培养观察能力和思维能力。

【学习点津】1．钠在空气中的缓慢氧化过程及其现象是怎样的？切开金属钠，断面呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→白色固体（生成NaOH，这是因为Na2O与H2O结合的能力要比与CO2结合的能力强）→表面潮湿（NaOH潮解）→结块（生成Na2CO3·10H2O）→变成白色粉末（风化生成Na2CO3）2．铝和强碱溶液反应的实质铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后氢氧化铝再和强碱反应生成偏铝酸盐。

2022届化学复习五钠镁铝及其化合物检测含解析

专题五钠、镁、铝及其化合物考点1钠及其化合物1.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应.下列说法不正确的是() A.②中大量气泡的主要成分是氧气B。

③中溶液变红,说明有碱性物质生成C.产生④中现象的原因可能是溶液中含有强氧化性物质D。

⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度2。

[2020北京东城区二模]某实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

实验操作实验数据下列分析错误的是（) A。

①与②的实验数据相同，是因为②中的OH—未参与反应B.加入试剂的体积相同时，②中所得沉淀质量大于③中所得沉淀质量C。

从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2++2OH—+2HC CaCO3↓+2H2O+CD.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度3.[2018海南,17,10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应.回答下列问题:（1)选用如图所示装置及药品制取CO2。

打开弹簧夹，制取CO2.为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称）。

反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是。

不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。

(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。

充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分.取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。

据此推断，白色物质的主要成分是(填标号）。

A.Na2O B。

Na2O2 C.NaOH D。

Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味.据此推断黑色固体是。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

2022届高三高考化学高频考点专项练习专题五：钠、镁、铝及其化合物【含答案】

2022届高三高考化学高频考点专项练习专题五钠、镁、铝及其化合物考点1 钠及其化合物1.[2021浙江绍兴测试]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是( )A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中2.[2021山西太原测试改编]化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )A.Na2O2可用作潜水艇供氧剂B.自来水厂常用明矾净水,用ClO2代替明矾净水,其原理相同C.将84消毒液和医用酒精混合使用,会降低灭活新冠病毒的效果D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO33.[2021四川成都摸底测试改编]下列说法正确的是( )A.将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到200 ℃,完全反应后,趁热放出的气体为混合气体,则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系:Na2O2≥NaHCO3B.将铝箔在酒精灯上加热,熔化的铝不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中,钠浮在液面上且有气泡冒出,说明钠的密度比乙醇小D.将少量过氧化钠粉末加入水中,向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液保持红色,说明反应生成了碱4.[2021中央民族大学附中月考改编]对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 小苏打可用于治疗胃酸过多症NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对;Ⅱ对;有关系B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对;Ⅱ错;无关系C 金属钠具有强高压钠灯发出透雾性强的Ⅰ对;Ⅱ对;有关系还原性黄光D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对;Ⅱ对;无关系5.[2021湖南衡阳八中月考,14分]钠的化合物在生活、生产中用途广泛。

(1)泡沫灭火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生相互促进的水解反应可生成Al(OH)3和CO2,写出该反应的化学方程式: 。

金属钠铁铜铝镁方程式答案

钠及其化合物一、金属钠1.刚切开钠的断面很快变暗化学方程式：4Na＋O2＝2Na2O2.钠在空气中燃烧2Na＋O2Na2O23.钠与硫的反应:2Na + S = Na2S钠与氯气反应:2Na＋Cl22NaCl4.过量钠投入稀盐酸中，化学方程式：①2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑；②2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑离子方程式：①2Na＋2H+＝2Na+＋H2↑；②2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑5.钠投入硫酸铜溶液中化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 6.钠与熔融盐（如TiCl4）的反应4Na + TiCl44NaCl + Ti7.金属Na制取金属KNa + KCl NaCl+K ↑8.氧化钠与水反应Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + H2O = 2Na+ + 2OH-9.氧化钠与CO2反应Na2O + CO2 = Na2CO310.氧化钠与盐酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2ONa2O + 2H+ = 2Na+ + H2O11.氧化钠在空气中加热2NaO＋O22Na2O2三、过氧化钠—不是碱性氧化物，是过氧化物12.过氧化钠投入水中化学方程式：2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH＋O2↑离子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑13.呼吸面具中过氧化钠做供氧剂2Na2O2＋2CO2 ＝2Na2CO3＋O214.过氧化钠与盐酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑2Na2O2 + 4H+ = 4Na+ + 2H2O + O2↑四、碳酸钠（纯碱、苏打），碳酸氢钠（小苏打）15.向纯碱溶液中逐滴滴加盐酸，至过量：化学方程式：化学方程式：①Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl②NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：① CO32－＋H＋＝HCO3－②HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑16.向稀盐酸中滴加纯碱溶液化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑17.碳酸钠溶液中滴入几滴澄清石灰水化学方程式：Ca(OH)2 + Na2CO3====CaCO3↓+ 2NaOH 离子方程式：Ca2+ + CO32- ==== CaCO3↓18.向碳酸钠溶液中滴入几滴氯化钙溶液化学方程式：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl离子方程式：CO32- + Ca2+ === CaCO3↓19.向碳酸钠溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液不反应20.除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠化学方程式：Na2CO3 + CO2 + H2O====2NaHCO3 21.除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑22.碳酸氢钠溶液与稀盐酸化学方程式：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑离子方程式：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑23.碳酸氢钠溶液与烧碱.化学方程式：NaHCO3＋NaOH = Na2CO3＋H2O 离子方程式：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O 24.向烧碱溶液中通入少量二氧化碳.化学方程式：CO2＋2NaOH = Na2CO3＋H2O离子方程式：CO2＋2OH－＝CO32－＋H2O25.向烧碱溶液中通入过量二氧化碳化学方程式：NaOH＋CO2=NaHCO3离子方程式：OH－＋CO2= HCO3－26.向碳酸氢钠溶液中滴入几滴氯化钙溶液不反应27.碳酸氢钠与足量氢氧化钙溶液HCO3－＋Ca2+ ＋OH－=CaCO3↓ ＋H2O28.碳酸氢钠与少量氢氧化钙溶液2HCO3－＋Ca2+ ＋2OH－=CaCO3↓ ＋2H2O ＋CO32－29.过量．．.．．．Na2CO3溶液：析出NaHCO3晶体．．CO2通入饱和Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3↓2Na++CO32- + H2O + CO2 = 2NaHCO3↓29.用饱和．．NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体2NaHCO3 + SO2 = Na2SO3 + 2CO2↑+H2O30.碳酸氢钠与硫酸氢钠溶液的反应NaHCO3+ NaHSO4=Na2SO4+CO2↑+H2OHCO3－-+ H+=CO2↑+H2O五、氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠）32.氢氧化钠与少量CO2的反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2OH- + CO2 = CO32- + H2O33.氢氧化钠与醋酸的反应NaOH + CH3COOH = CH3COONa+H2OOH- + CH3COOH = CH3COO-+H2O34.少量NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O35.足量NaOH溶液与少量Ca(HCO3)2溶液Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O七、氯化钠36、电解熔融的NaCl2NaCl（熔融)2Na＋Cl2↑37、电解饱和食盐水化学方程式：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑离子方程式：2Cl－＋2H2O2ＯＨ－＋Ｈ２↑＋Cl2↑38、氯化钠固体与浓硫酸反应NaCl + H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑2NaCl + H2SO4（浓）Na2SO4＋2HCl↑39、侯氏制碱法NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3 +H2O+ CO2↑铁及其化合物1、Fe在纯O2中燃烧3Fe + 2O2Fe3O42、Fe与S的反应Fe + S FeS3、Fe与Cl2点燃2Fe + 3Cl22FeCl3（剧烈燃烧，大量棕褐色的烟）4、Fe与水蒸汽反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H25、Fe与稀硫酸反应化学方程式：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑；离子方程式：Fe+2H+===Fe2++H2↑；6、Fe与氯化铜溶液反应化学方程式：Fe+CuCl2===Cu+FeCl2；离子方程式：Fe+Cu2+===Cu+Fe2+；7、Fe3O4粉末和稀盐酸化学方程式：Fe3O4+8HCl====FeCl2+2FeCl3+4H2O；离子方程式：Fe3O4+8H+====Fe2++2Fe3++4H2O8、CO还原磁性氧化铁（工业炼铁）化学方程式：Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2；9、CO还原氧化铁（工业炼铁）化学方程式：Fe2O3+3CO2Fe+3CO210、向氯化铁中滴加氢氧化钠溶液化学方程式：FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl；离子方程式：Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓；11、氢氧化铁胶体的制备FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl12、向硫酸亚铁溶液滴加过量氨水，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色，生成白色沉淀化学方程式：FeSO4+2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4；离子方程式：Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2NH4+；白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色，化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3１３、氢氧化铁受热分解化学方程式：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O１４、除去FeCl2溶液中的FeCl3化学方程式：2FeCl3+Fe = 3FeCl2离子方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+１５、除去FeCl3溶液中的FeCl2化学方程式：2FeCl2+Cl2 =2FeCl3离子方程式：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-16、用氯化铁溶液制作铜制印刷电路板化学方程式：2FeCl3+Cu = 2FeCl2 +CuCl2离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+17、Fe3+的检验，（1）常用硫氰酸钾溶液离子方程式：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3（2）加氢氧化钠溶液Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓18、氯化亚铁中Fe2+的检验：（1）常用：先滴加硫氰化钾溶液，观察后，再加氯水，化学方程式：①2FeCl2+Cl2 =2FeCl3；②FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl；离子方程式：①2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-；②Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3；（2）可以加氢氧化钠溶液，现象：白色沉淀迅速变灰绿色最终变成红褐色；化学方程式：①FeCl2+2NaOH====Fe(OH)2↓+2NaCl；②4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3；１９、氯化铁溶液中加入KI，离子方程式：2Fe3++2I-＝2Fe2++I220.氯化亚铁使酸性高锰酸钾褪色离子方程式：MnO4- + 8H+ + 5Fe2+= Mn2++ 5Fe3+ + 4H2O21.氯化亚铁中滴入双氧水离子方程式：２Fe2+＋H2O2+2H＋=2Fe3+2H2O22.氯化铁与碳酸钠的水解互促反应离子方程式：2Fe3＋+3CO3２－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑23.氯化铁与碳酸氢钠的水解互促反应离子方程式：Fe3＋+3ＨCO3－=Fe(OH)3↓+3CO2↑铝及其化合物1.铝箔在氧气中剧烈燃烧化学方程式：4Al + 3O22Al2O32.表面被氧化的铝片溶于过量稀盐酸，化学方程式：①Al2O3 +6HCl ＝2AlCl3 + 3H2O②2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑离子方程式：①Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O②2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑3.表面被氧化的铝片溶于过量氢氧化钠溶液，化学方程式：①Al2O3 + 2NaOH+3 H2O＝2 Na［Al(OＨ)４]②2Al＋2NaOH ＋6H2O＝2Na［Al(OＨ)４]＋3H2↑离子方程式：①Al2O3+2OH- +3 H2O== 2［Al(OＨ)４]-②2Al＋2OH-＋6H2O＝2［Al(OＨ)４]-＋3H2↑４、氢氧化铝中加稀盐酸化学方程式：Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O５、氢氧化铝中加烧碱溶液化学方程式：Al(OH)3＋NaOH＝Na［Al(OＨ)４]离子方程式：Al(OH)3+OH-=［Al(OＨ)４]-6.制备氢氧化铝（1）往硫酸铝溶液中加过量氨水，化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O====2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ +3NH4+（2）往四羟基合铝酸钠溶液中通过量二氧化碳，化学方程式：Na［Al(OＨ)４]+CO2 = Al(OH)3↓+ NaHCO3离子方程式：［Al(OＨ)４]- +CO2 = Al(OH)3↓+ HCO3-7.往四羟基合铝酸钠溶液中通少量二氧化碳，化学方程式：2Na［Al(OＨ)４]+CO2 = 2Al(OH)3↓+ Na2CO3+H2O离子方程式：2[Al(OＨ)４]- +CO2 = 2Al(OH)3↓+ CO32-+H2O8.氢氧化铝受热分解2Al(OH)3Al 2O3+3H2O9.往氯化铝溶液中逐滴滴加烧碱溶液，至过量氢氧化钠不足时：AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH- = Al(OH)3↓氢氧化钠过量后：Al(OH)3+NaOH = Na[Al(OＨ)４]Al(OH)3+OH- =［Al(OＨ)４]-10、往氯化铝溶液中加入过量烧碱溶液化学方程式：AlCl3+4NaOH = Na[Al(OＨ)４]+3NaCl离子方程式：Al3++4OH- =［Al(OＨ)４]-11.往四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，至过量化学方程式：①Na[Al(OH)４]+HCl ＝Al(OH)3↓+ NaCl+H2O②Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O离子方程式：①［Al(OＨ)４]- +H+=Al(OH)3↓+H2O；②Al(OH)3 +3H+ = Al3++ 3H2O12.往四羟基合铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸，化学方程式：Na[Al(OH)４]+4HCl ＝AlCl3+ NaCl+4H2O离子方程式：［Al(OＨ)４]- +4H+=Al3++4H2O；13.往NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量.化学方程式:AlCl3+4NaOH = Na[Al(OＨ)４]+3NaCl3 Na[Al(OＨ)４]+AlCl3=4Al(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Al3++4OH- =［Al(OＨ)４]-3[Al(OＨ)４]- +Al3+=4Al(OH)3↓14.明矾与氢氧化钡溶液至铝离子完全沉淀化学方程式：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋K2SO4＋3BaSO4↓离子方程式：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH-=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓15.明矾溶液与氢氧化钡溶液至硫酸根完全沉淀化学方程式：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)22BaSO4↓＋K[Al(OＨ)４]离子方程式: Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH-=[Al(OＨ)４]-＋2BaSO4↓16.氢氧化铝的碱式电离和酸式电离Al(OH)3Al3＋＋3OH－Al(OH)3＋H2O⇌[Al(OH)4]－＋H＋17.泡沫灭火器的原理离子方程式：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑18.硫酸铝与碳酸钠溶液离子方程式：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑１９、氯化铝与硫化钠溶液离子方程式：2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑20、明矾：KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾）明矾净水：溶于水时产生Al(OH)3胶体，能吸附水中悬浮的杂质而沉淀。

2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)

2019-2020学年黑龙江省大庆市铁人中学高一（上）期中化学试卷一、单选题（本大题共21小题，共42.0分）1.古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是()A. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏。

”爆竹爆炸发生的是分解反应B. “甘之如饴”说明糖类均有甜味C. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化D. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关2.下列仪器可用于加热且不必垫石棉网的是()①试管②烧杯③坩埚④蒸发皿⑤锥形瓶⑥蒸馏烧瓶．A. ②④⑤B. ①③④C. ①②③D. ②⑤⑥3.下列物质的分类不正确的是()A. 水、过氧化氢和干冰都属于氧化物B. 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱C. H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸D. NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐4.下列有关说法正确的是()A. 容量瓶使用前必须干燥，否则将引起误差B. 蒸馏实验结束后，先停止通冷凝水，再停止加热C. 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道D. 不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭5.溶液是电中性的，胶体是带电的()A. ×B. √6.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是()A. 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂B. 化合物中某元素处于最高价，该化合物只能被还原C. 失电子越多的还原剂，其还原性越强D. 非金属单质只能作氧化剂7.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 能溶解氧化铝的溶液中：K+、NH4+、HCO3−、NO3−B. c(OH−)为1×10−12mol·L−1的溶液中：Na+、Al3+、I−、SiO32−C. 滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、AlO2−、SO42−、Cl−D. 含有KNO3的溶液中：Fe2+、H+、Cl−、SO42−8.下列关于铝与钠的叙述中，不正确的是()A. 金属钠着火时，可用干沙来灭火B. 铝性质活泼，在常温下能与氧气反应C. 铝和钠是地壳里含量最多的前2种金属元素D. 金属钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，再燃烧发出黄色火焰，生成淡黄色的过氧化钠9.要除去下列物质中所混有的杂质(括号内为杂质)，所用试剂正确的是()A. KCl(CuCl2)--加过量KOH溶液B. CO2(SO2)--通过足量NaOH溶液C. MnO2(KClO3)--加足量的水D. Na2CO3(Na2SO4)--加足量的BaCl210.阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09−1856.07.09)，曾开业当律师，24岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。

09年高考化学常见元素的单质及其重要化合物复习

09年高考化学常见元素的单质及其重要化合物复习常见元素的单质及其重要化合物了解元素原子核外电子排布的周期性与元素性质递变的关系。

重点掌握典型金属和典型非金属在周期表中的位置及与其性质的关系。

了解其他常见金属和非金属元素的单质及其化合物。

1.ⅠA和ⅡA族元素——典型的金属(1)了解金属钠的物理性质,掌握钠和镁的化学性质。

(2)从原子的核外电子排布,理解ⅠA、ⅡA族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。

(3)以氢氧化钠为例,了解重要的碱的性质和用途。

了解钠的重要化合物。

【导读】这部分历来是高考的重点和难点。

钠及其化合物的性质,碱金属元素性质的比较,焰色反应等都是考查重点。

此外,还要注意差量法、守恒法等计算题的解题技巧。

【试题举例】在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 g溶于水,所得溶液恰好能被80 mL浓度为 mol/L的HCl溶液中和,则生成物的成分是( )和Na2O2 和NaO2【答案】C【解析】由Na元素守恒可知,n(Na)=n(HCl)= L× mol/L= mol,若Na完全转化为Na2O,其质量为mol/2×62 g/mol= g;若完全转化为Na2O2,为 g;完全转化为NaO2,为 g。

而 g> g> g> g,根据平均值原理,可判断答案选C。

【试题举例】(20XX·北京)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色反应均为黄色,W为无色无味气体。

这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。

请回答:(1)W的电子式是____________________。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方式是_____________________________________________________________________ ___。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物,选用其中某些化合物,利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验,装置Ⅲ中产生白色沉淀,装置V中可收集到一种无色气体。

铝电解试题

填空题1、写出铝电解反应方程式2Al2O3 3C==4Al 3CO2↑，从这个方程式可以看出，理论上每生产一吨铝需要 1889 kg氧化铝。

2、大型预焙槽的焙烧方法有铝液焙烧法、焦粒焙烧法、燃气焙烧法。

3、效应分摊压降是通过对效应系数和效应持续时间来进行控制。

4、电解温度实际可表示为电解质初晶温度和过热度之和。

5、槽工作电压是由电解槽的阳极压降、阴极压降、分解压降、电解质压降、槽周围母线压降组成。

6、预焙槽电解烟气净化采用干法净化，其作用主要是为了回收氟和保护环境。

7、电解质分子比是指电解质中氟化钠与氟化铝的分子数之比。

中性电解质分子比等于3，分子比大于3的为碱性电解质，分子比小于3的为酸性电解质。

8、冰晶石—氧化铝熔盐体系的导电度取决于体系内离子的本性及离子间的相互作用。

10、酸性电解质体系的密度随氧化铝浓度增大而降低。

11、铝电解生产中，铝水与电解质的分离靠两种液体的密度差实现，在实际生产中，只有减小电解质的密度来增大密度差使两种液体分离良好。

12、在铝电解生产中，随着极距的增加，电流效率将会提高。

13、电解槽的极距一般指阳极底掌到铝液镜面之间的垂直距离。

14、在冰晶石-氧化铝熔盐电解体系中,绝大多数电流是通过钠离子迁移的。

15、直流电单耗是由电流效率和槽平均电压决定的。

16、现行的铝冶炼方法是1886年美国的霍耳和法国的埃鲁发明的冰晶石---氧化铝熔盐电解法。

17、电解质中氧化铝的溶解量随分子比的降低而降低。

18、电解质中随氧化铝的浓度的增加，电解质的导电度降低。

19、冰晶石—氧化铝熔液的粘度随氧化铝浓度增大而增加。

20、氟化镁的主要优点是降低电解质的初晶点。

21、电解槽内氧化铝浓度达到一定值后，电流效率随着氧化铝浓度的增加而增加。

22、造成铝电解过程中电流效率降低的主要原因是铝的溶解损失。

23、氟化镁能减少铝在冰晶石—氧化铝溶液中的溶解损失量。

24、氟化锂的主要优点是可明显提高电解质的导电度同时降低电解质的初晶点。

钠、镁、铝的性质

【本讲教育信息】一. 教学内容：钠、镁、铝的性质二. 教学目标：认识钠是一种很活泼的金属，了解钠及其化合物的物理性质，掌握钠及其化合物的化学性质；了解镁和铝的物理性质、化学性质和主要用途；了解镁及铝的化合物的性质及用途；运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。

三. 教学重点、难点：钠及其化合物的性质；铝及其化合物的两性四. 教学过程：（一）钠及其化合物：1、钠的性质：金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度小比煤油的密度大；熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。

钠元素位于元素周期表中第三周期ⅠA族；钠原子最外电子层上只有1个电子，在化学反应中很容易失去电子。

因此，钠的化学性质很活泼，具有强的还原性。

钠的化学性质很活泼，能与许多非金属单质直接化合：如与S、O2、Cl2等反应：2Na＋S＝Na2S；4Na＋O2＝2Na2O；2Na＋O2Na2O2；2Na＋Cl2＝2NaCl；钠还能与酸及水反应放出H2：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，反应比较剧烈；工业上利用钠作还原剂把钛、锆、铌、钽等金属从它们的熔融卤化物中还原出来，但不能有水参与，否则就是与水反应；钠还可以和某些有机物反应：如钠与含有－OH官能团的有机物：醇、酚和羧酸等物质反应：3、氢氧化钠（NaOH）俗称火碱、烧碱、苛性钠，主要物理性质：白色固体，易吸收空气中的水而潮解，易溶解于水，并且放出大量的热，水溶液有涩味，有强碱性。

主要化学性质：一元强碱，具有碱的通性。

如：NaOH与酸、酸性氧化物、两性物质、某些盐反应，还可以提供碱性环境发生无机和有机反应，如卤代烃的水解和消去反应，酯类的水解，油脂的皂化反应等。

说明：1、钠的性质很活泼，能与空气中的氧气和水反应，因此少量钠必须保存在煤油中，而大量钠，则必须保存在密闭容器中；2、钠与氧气反应时，条件不同产物不一样。

金属钠的性质练习

金属钠 2011年9月19日1 1、下列叙述中不正确的是A 、钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B 、若电解熔融的NaCl [2NaCl （熔融）===2Na+Cl 2] 则钠离子被氧化成钠原子。

C 、由于钠很活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表后面的金属。

D 、钠是电和热的良导体2、金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是A 、NH 4ClB 、NaHCO 3C 、BaCl 2D 、CuSO 43、金属钠分别在过量的O 2和Cl 2中燃烧，产生的现象相同点是A 、都产生白烟B 、都产生黄色火焰C 、都发光发热D 、都生成白色固体4、一块表面被氧化的钠，质量是10.8g ，投入水中，完全反应得到H 20.20g ，则被氧化的钠的质量是A 、4.6gB 、6.2gC 、7.8 gD 、9.2g5、将4.6g 钠与1.6g 硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是A.黄色固体混合物B.硫与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠6、下列物质①活性碳 ②Na 2O 2 ③NaClO ④SO 2 ⑤氯气能使品红溶液褪色的是A 、②③④⑤B 、①②③④C 、②③④D 、全部7、下列几种化合物不和CO 2反应的是A 、NaOHB 、Na 2O 2C 、NaHCO 3D 、Na 2CO 38、放置于空气中，易发生氧化还原反应而变质的化合物是A 、Na 2O 2B 、NaHCO 3C 、NaD 、NaOH9、下列关于Na 2O 2的说法正确的是A 、碱性氧化物B 、酸性氧化物C 、跟水反应是氧化还原反应D 、是白色固体10、下列几种化合物不和CO 2反应的是A 、NaOHB 、Na 2O 2C 、NaHCO 3D 、Na 2CO 311、放置于空气中，易发生氧化还原反应而变质的化合物是A 、Na 2O 2B 、NaHCO 3C 、NaD 、NaOH12、放置于空气中，易发生氧化还原反应而变质的化合物是A 、Na 2O 2B 、NaHCO 3C 、NaD 、NaOH13、下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A 、Na 2O 2与CO 2 Ｂ、Na 与O 2 C 、NaOH 与CO 2 Ｄ、碳与O 214、等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A ．将钠投入足量的水中B ．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C ．将钠投入足量的稀硫酸中D ．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中15、为了验证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠。

高中化学：新课标鲁教必修一第四章第二节铝金属材料同步练习含答案

铝金属材料自我测试1．用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集气体，则收集到的气体为（标准状况）（）。

A．O2和H2的混合气体B．1.12L H2C．大于1.12L H2 D．小于1.12L气体2．下列金属属于有色金属，且在常温下不溶于浓硝酸的是（）。

A．铁B．镁C．铝D．铜3．关于铝的性质说法错误的是（）。

A．铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀B．铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝C．铝能溶解于氢氧化钠溶液生成四羟基合铝酸钠和氢气D．铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝4．宋朝初期，我国已将湿法炼铜应用于生产，其反应原理为（）。

A．CuO+H2==Cu+H2O B．CuO+CO==CO2+CuC．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu D．Cu2(OH)2CO3==2CuO+CO2↑+H2O5．金银自古以来吸引人们的目光，也曾长期作为货币进行流通。

目前，一个国家的黄金储备仍然是这个国家经济实力的象征，你认为原因是（）。

A．金、银延展性好B．金、银导电导热性好C．金、银化学性质稳定D．金、银地壳中含量少6．用铝热法冶炼难熔的金属，其优越性有下列的（）。

A．铝有很强的还原性，在高温下可将难熔的金属从其氧化物中还原出来B．氧化铝熔点很低，容易与难熔金属分离C．氧化铝熔点高，可与难熔金属一起熔化D．反应放出大量的热，使还原出来的金属融化，便于分离7．有NaCl、FeCl3、FeCl2、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（）。

A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氨水D．KSCN溶液8．将镁铝硅的混合物分为等质量的两份。

一份与足量的氢氧化钠溶液反应，另一份与足量的盐酸反应，最后生成的氢气一样多。

则镁与硅的物质的量之比为（）。

A．2:1 B．4:1 C．1:1 D．3:19．镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol·L-1的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。

金属钠高考常考知识点

金属钠高考常考知识点引言：金属钠是一种常见的金属元素，在高考化学考试中常常出现。

了解金属钠的性质、用途和反应是理解化学知识的关键部分。

本文将对金属钠的常考知识点进行详细介绍。

一、金属钠的性质金属钠是一种银白色的金属，具有较低的密度和较低的熔点。

它是一种高度反应性的金属，在空气中会迅速与氧气发生反应产生氧化钠。

这种反应是放热的，甚至可能引发火灾。

金属钠还具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用在电池和电路中。

二、金属钠的用途1. 电池制造：金属钠广泛应用于电池制造，尤其是钠离子电池。

钠离子电池是一种高能量密度的电池，具有较长的使用寿命和较低的成本，因此被广泛应用于太阳能和风能储存系统中。

2. 冶金工业：金属钠在冶金工业中也有重要的用途。

钠可以作为还原剂用于提取一些金属，如铝、钛等。

此外，钠还可以用于合成金属钠合金，这些合金在航空航天和汽车制造等领域具有广泛的应用前景。

3. 有机合成：金属钠在有机合成中也起到重要的作用。

由于钠具有较强的还原性，它可以用于催化多种有机反应。

例如，钠可以用于将羧酸酯还原为醇，或将炔烃还原为顺式烯烃。

三、金属钠与水反应金属钠与水反应是化学课本中的经典实验之一。

当金属钠投入水中时，会迅速与水反应生成氢气和氢氧化钠。

这是一种剧烈的放热反应，甚至可能引发火灾。

金属钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2这个反应不仅在实验室中进行，也有一些实际应用，比如用于灭火器。

在紧急情况下，将金属钠投入水中可以产生大量的氢气，形成爆炸性的气体混合物，用来扑灭火灾。

四、金属钠与非金属元素的反应金属钠是一种高度活泼的金属，它可以与非金属元素迅速发生反应。

例如，金属钠与氯气反应生成氯化钠：2Na + Cl2 -> 2NaCl与氧气反应生成氧化钠：4Na + O2 -> 2Na2O与氮气反应生成氮化钠：6Na + N2 -> 2Na3N这些反应都具有放热性质，是金属钠常见的反应类型。

等质量的三种金属钠铝铁消耗氯气之比

等质量的三种金属钠铝铁消耗氯气之比
金属消耗氯气之比：以钠、铝、铁为例，探究差距。

在工业生产的过程中，各种金属的消耗氯气的程度各不相同。

其中，等质量的三种金属：钠、铝、铁，消耗氯气之比如下：
1. 钠：由于钠易于氯气溶解，因此钠消耗氯气的比例最高，一般是其
他两种金属消耗氯气的3倍以上。

2. 铝：铝和氯气的相容性较好，消耗氯气的幅度通常比钠的要低，一
般在其他两种金属消耗氯气的2~3倍之间。

3. 铁：铁具有抗氯气性，故消耗氯气的量最少，一般在其他两种金属
消耗氯气的一半以内。

总的来说，等质量的三种金属钠、铝、铁，消耗氯气之比是钠 > 铝 > 铁，可以依此进行合理规划，以及制定有效的生产管理措施。