2018-2019学年天津市静海县第一中学高一5月月考化学(等级班)试题Word版含答案

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天津市静海县第一中学2018届高三化学5月检测试题

天津市静海县第一中学2018届高三化学5月检测试题(扫描版，无答案)[九苯酚遇碇显红色 B ”包装用材料聚瓠乙烯届于煙 I\ Ct 僧用花生油能发生水解反应D. PX 顼目屮的对二甲苯属于啊和煙j 2.咏优表阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是()I\ 相对原子质如 H ：1 C:12 N:U 0:16 Cl ：35.5 Cu ：64右V 化学与社佥、生产、生活密切相关.下列说法正确的是()\ A.某物质的溶液中由水电离出的c (H +) =1*10^01/1,若a>7时，则该溶菠的pH —定V14-3I 0-某粹掖中存在的离子有严HS\ 0H\ Na\屮,则离子浓度一定是； c <Na +) >c (S 2~) >c (0H~) >c (HS _) >c (H +)fI髙三化学阶段性检割试卷第1頁共6奥总逋应僵CH s«S7§^9-5•电化学在口常生活中用途广泛’图甲是镁一次氯酸例燃料电池，电池总反应为财ao-+H2o=cr+M E(oH)3(,图乙是含6©的工业废水的处理。

下列说法正确的是憎性亠■ ■■«■ n nNaCI 壬肌扯进料口A介厲弁的工业浚水甲LA.图乙中向惰性电极移动，与该极近的OK结合转化成Cr(OH)3除去&图乙的电解池中，有0.034 g阳极材料参与反应，阴极会有336 mL的气体产生C*图甲中发生的还原反应是Me1 + +CIO_+H2O + 2e~-Cr+Mg(OH)2JzD.若图甲中3.6 g镁溶液产生的电址用以图乙废水处理，理论可产生107 g氢氧化铁沉淀敝制I6. —定条件下合成乙烯：6H3(g) + 2CO2(g) = CH2=CH2(g) + 4H2O(g)；已知温度对CO：的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图，下列说法错误的是＜)2生成乙烯的速率：卩(M)有可能小于B.平衡常数：K M＞心C催化剂可能会影响C6的平衡转化率D t若投料比啲)沏8』=3：1，则图中M点时,乙烯的体积分数为7・7% 第U卷(共64分)馬三化学阶段性检测试卷第2页共6页4悄性41徴金煽铁(内堂附雅卑出料口B用£:7.元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见艮式疋（1）元索C 的最髙价氧化物的电子式为 ______________ :元索G 的离子绪构示意图为I丄-（2）元素L 位于周期表的第 __ 族，lmol/LLM Z 溶碾500时与（M mol K 单质恰好完全反应j 的离子方程式为 _______________________________________ ・’ ■S （3）化合物X 是由B 、b G 三种元素组成，其水溶液呈— _____ 性,原因是________ __________________________________________________ （用离子方程式表示）（4）D 和G 组成的化合物GD,被大量用于制造电子元件。

天津市静海县第一中学2018-2019学年高一5月月考化学(合格班)试题附答案

静海一中2018-2019第二学期高一化学（5月合格）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减1-2分，并计入总分。

第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分）1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”B．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同2．N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1g H2所含分子数为N0B．2g D2O中所含的质子数为N0C．0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+数为N0D．标准状况下，4.48 L CCl4所含原子数为N03．下列说法中，错误的是A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷4．下列元素不属于主族元素的是A ．铁B ．锂C ．磷D ．碘 5．下列说法正确的是A ．凡需加热的反应一定是吸热反应B ．水汽化需要吸收能量，所以水汽化属于吸热反应C ．生物质能是可再生的能源D ．已知在100KPa 时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能，此判断：金刚石比石墨稳定 6．下列属于吸热反应的是 A ．甲烷燃烧B ．生石灰与水反应C ．石灰石高温分解D ．锌粒与稀硫酸反应 7．13 6C 和146C 是碳元素的两种核素，它们具有不同的 A ．质子数B ．中子数C ．电子数D ．核外电子排布8．下列物质能使溴的四氯化碳溶液褪色的是 A ．苯B ．乙烯C ．乙烷D ．新戊烷9．在理论上可用于设计原电池的化学反应是A ．2Al(s)+2NaOH(aq)+2H 2O(l) = 2NaAlO 2(ag)+3H 2(g)B ．Ba(OH)2·8H 2O(s)+2NH 4Cl(s) = BaCl 2(aq)+2NH 3·H 2O(aq)+8H 2O(l)C ．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+ H 2O(l)D ．FeCl 3(aq)+3H 2O(l) = Fe(OH)3(s)+3HCl(aq) 10．下列说法中正确的是A ．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B ．阴、阳离子通过静电引力形成离子键C ．元素周期表有十八个纵行，也就是十六个族D ．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 11．下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪去 ③分子通式为C n H 2n ＋2的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A ．①③⑤ B ．②③ C ．①④ D ．①②④12．某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO413．氢氧燃料电池已用于航天飞机。

天津市静海区第一中学2018_2019学年高一化学5月月考试题(合格班,含解析)

静海一中2018-2019第二学期高一化学(5月合格)学生学业能力调研试卷相对原子质量：H ：1 C： 12 N： 14 O ：16 Na： 23第Ⅰ卷基础题(共80分)一、选择题( 每小题只有一个正确选项，每小题2分，共70分)1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A. 倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”B. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同【答案】D【解析】【详解】A. 倡导绿色化学理念，努力实现“原子经济”，可以减少污染，提高原料利用率，A正确；B. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素，B正确；C. 元素周期表的金属和非金属分界线附近的元素往往既具有金属性，也具有非金属性，可以寻找半导体材料，C正确；D. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质不一定相同，例如Na＋和F－等，D 错误；答案选D。

【点睛】选项BD是解答易错点，注意原子和微粒的区别，本题中原子是不带电荷的，微粒包括原子、离子等。

2.N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 1g H2所含分子数为N0B. 2g D2O中所含的质子数为N0C. 0.5 mol/L Na2SO4溶液中所含Na+数为N0D. 标准状况下，4.48 L CCl4所含原子数为N0【答案】B【解析】【详解】A. 1g H2的物质的量是0.5mol，所含分子数为0.5N0，A错误；B. 1分子D2O含有10个质子，则2g D2O中所含的质子的物质的量是2g101mol 20g/mol⨯=，因此质子数为N0，B正确；C. 0.5 mol/L Na2SO4溶液的体积不能确定，无法计算其中所含Na+数，C错误；D. 标准状况下四氯化碳是液体，4.48 L CCl4的物质的量不是0.2mol，所含原子数不是N0，D错误；答案选B。

天津市静海区第一中学2018-2019学年高一下学期3月月考化学试卷 -

静海一中2018-2019第二学期高一化学学生学业能力调研试卷相对原子质量：H ：1 C： 12 N： 14 O ：16 Na： 23第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4【答案】D【解析】试题分析：A、“绿色化学”原子利用率100%，减少和消除工业污染源头，故说法正确；B、在过渡元素中找催化剂，故说法正确；C、在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体，故说法正确；D、F非金属性最强，没有正价，故说法错误。

考点：考查绿色化学、元素周期表的应用等知识。

2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键B. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C. 离子化合物一定能导电D. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键【答案】B【解析】【分析】阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，铵盐为离子化合物。

【详解】A项、阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；B项、含有离子键的化合物是离子化合物，所以阴阳离子之间通过离子键一定能形成离子化合物，故B正确；C项、含有自由移动离子的离子化合物能导电，离子化合物中没有自由移动的离子就不能导电，如氯化钠晶体，故C错误；D项、离子化合物可能全部是由非金属元素组成的，如铵盐，故D错误。

故选B。

【点睛】本题考查化合物的分类及化学键的判断，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键等为解答的关键。

3.下列说法中正确的是A. 元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B. 元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数C. 元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D. 在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素【答案】D【解析】【详解】A项、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误；B项、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故B错误；C项、元素周期表有十八个纵行，十六个族，故C错误；D项、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行属于过渡元素，都是金属元素，故D正确。

天津市静海县第一中学2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题

天津市静海县第一中学2018-2019学年高一化学期末质量跟踪监视试题一、单选题1．将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。

下列说法不正确的是( )A．滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH－+H+＝H2O、CO32－+H＋＝HCO3－B．所用盐酸的物质的量浓度为0.4 mol•L﹣1C．CO2体积不再改变时，溶液中的溶质为NaClD．该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1：22．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 == 2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。

下列说法正确的是( )A．ClO2是氧化产物B．KClO3在反应中得到电子C．H2C2O4在反应中被还原D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移3．漂白粉的有效成分是( )A．HClO B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．CaCl24．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只做氧化剂D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原5．已知固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。

若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3C．用pH试纸检验，若pH＝7，则固体M一定是Na2SO4D．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO46．下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是A． B． C． D．7．设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是A．在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4N AB．标准状况下，2.24LCCl4中含氯原子数为0.4N AC．1.8gNH4+中含有的电子数为1.1N AD．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体含有N A个氧原子8．如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。

天津市静海区第一中学2019.doc

天津市静海区第一中学2018 静海一中2018-2019第二学期高一化学学生学业能力调研试卷相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1.下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是 A. 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想 B. 在过渡元素中寻找优良的催化剂 C. 在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料 D. 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 【答案】D 【解析】试题分析A、“绿色化学”原子利用率100，减少和消除工业污染源头，故说法正确；B、在过渡元素中找催化剂，故说法正确；C、在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体，故说法正确；D、F非金属性最强，没有正价，故说法错误。

考点考查绿色化学、元素周期表的应用等知识。

2.下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是 A. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B. 阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C. 离子化合物一定能导电D. 只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键【答案】B 【解析】【分析】阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，铵盐为离子化合物。

故选B。

【点睛】本题考查化合物的分类及化学键的判断，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键等为解答的关键。

2018-2019学年天津市静海区第一中学高一5月月考化学(等级班)试卷(解析版)

静海一中2018-2019第二学期高一化学（5月）学生学业能力调研试卷相对原子质量：H ：1 C：12 N：14 O ：16 Na：23 Zn：65第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1.下列说法中正确的是A. 阴、阳离子通过静电引力形成离子键B. CaCO3分解需要加热，因此需要加热才能发生的反应是吸热反应C. 反应FeCl3(aq)+3H2O(l) == Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)在理论上可设计原电池D. 乙烯的最简式为CH2【答案】D【解析】【详解】A．阴、阳离子之间通过静电作用形成离子键，静电作用包含吸引力和排斥力，故A错误；B．吸放热反应与反应条件无必然的联系，故需要加热的不一定是吸热反应，故B错误；C．FeCl3(aq)+3H2O(l) == Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)是非氧化还原反应，不能设计成原电池，故C错误；D．乙烯的分子式为C2H4，其最简式为CH2，故D正确；故答案为D。

2.N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A. 常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6N AB. 1mol OH－中含电子数目为9N AC. 常温下，在18g D2O中含有N A个氧原子D. 标准状况下，22.4L乙烯含有非极性共价键数目为6N A【答案】A【解析】【详解】A．每个苯分子中含有6个C-H键，7.8g苯的物质的量为0.1mol，含有的C—H数为0.6N A，故A 正确；B．1个OH-中含有10个电子，则1mol OH－中含电子数目为10N A，故B错误；C．D2O的摩尔质量为20g/mol，18g D2O的物质的量为0.9mol，含有0.9N A个氧原子，故C错误；D．每个乙烯分子内含有非极性共价键的数目为2，标准状况下22.4L乙烯的物质的量为1mol，含有的非极性共价键的数目为2N A，故D错误；答案为A。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数应用，试题难度不大，B项为易错点，注意-OH和OH-的区别。

2019届天津市第一中学高三下学期第五次月考化学试卷Word版含答案

天津一中2018—2019 学年度高三年级五月考化学学科试卷第Ⅰ卷(本卷共6 道题，每题6 分，共36 分)一．选择题(每题只有一个正确选项)1.2019年1月29日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。

下列说法错误的是A. 对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫B. 化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表C. 新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素D. 自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的【答案】D2.中国首款全复合材料多用途无人机——翼龙I−D无人机于2018年12月23日成功首飞，这是中国航空工业“翼龙家族”无人机系列化发展的重要里程碑。

下列说法正确的是A. 钛合金属于复合材料B. 复合材料是有机分子材料C. 不同材料混合在一起就是复合材料D. 复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性【答案】D3.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】C4.下列有关说法中正确的是A. 乙烯、乙醇均能使溴水褪色且褪色原理相同B. 用氯气可以处理自来水中的Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子C. 花生油、菜籽油、芝麻油水解产物完全不同D. 乙酸可与乙醇、钠、新制Cu(OH)2等物质反应【答案】D5.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 0.1 mol葡萄糖分子中官能团的数目为0.6N AB. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，若Na单质增重3.2g，则转移电子数目为0.4N AC. 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD. 常温常压下，1.12 L丙烷分子中所含非极性键数目为0.1N A【答案】A6.常温下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液，溶液中水电离出来的c 水(H+)与NaOH 溶液的体积之间的关系如图所示。

下列推断正确的是( )A. 用pH 试纸测定E 点对应的溶液，其pH=3B. F、H 点对应的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)C. 常温下加水稀释H 点对应的溶液，溶液的pH 增大D. G 点对应的溶液中c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)【答案】D7.铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色彩众多，如Cr3+(紫色)、Cr(OH)3(灰蓝色)、CrO2-(绿色)等。

天津市第一中学2019届高三下学期第五次月考理科综合化学试卷

天津一中2018—2019学年度高三年级五月考化学学科试卷第Ⅰ卷(本卷共6道题，每题6分，共36分)一．选择题(每题只有一个正确选项)1.2019年1月29日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。

下列说法错误的是A. 对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫B. 化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表C. 新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素D. 自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的【答案】D【解析】【详解】A.俄国化学家门捷列夫首先发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表，故A正确；B.元素周期表是根据原子结构对宇宙中所有已知原子排序的列表，故B正确；C.2016年修订的新版元素周期表，目前已知118种元素，其中90种自然存在，另28种由人工合成，故C正确；D.有些元素是放射性的，存在时间很短暂，不是取之不尽、用之不竭的，D错误。

答案：D。

2.中国首款全复合材料多用途无人机——翼龙I−D无人机于2018年12月23日成功首飞，这是中国航空工业“翼龙家族”无人机系列化发展的重要里程碑。

下列说法正确的是A. 钛合金属于复合材料B. 复合材料是有机分子材料C. 不同材料混合在一起就是复合材料D. 复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性【答案】D【解析】【详解】A．钛合金是金属钛的合金，属于金属材料，不是复合材料，A错误；B．复合材料是两种或者两种以上材料复合成一体而形成的材料，不属于有机分子材料，B错误；C．复合材料是由有机高分子、无机非金属或金属等几类不同材料通过复合工艺组合而成的新型材料。

它既能保留原有组分材料的主要特色，又通过材料设计使各组分的性能相互补充并彼此关联，从而获得新的优越性能，与一般材料的简单混合有本质的区别。

常见复合材料有玻璃钢、玻璃纤维增强塑料等，C错误；D．复合材料具有增强体的优点和基体的优点，既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性，D正确。

天津市第一中学2019届高三下学期第五次月考理科综合化学试卷附答案解析

答案：D。

2.中国首款全复合材料多用途无人机——翼龙I−D无人机于2018年12月23日成功首飞，这是中国航空工业“翼龙家族”无人机系列化发展的重要里程碑。

2018-2019学年天津市静海区第一中学高一3月月考化学试题(合格)word版含答案

2018-2019学年天津市静海区第一中学高一3月月考化学试题（合格）考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减1-2分，并计入总分。

第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物C．离子化合物一定能导电D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键3．下列说法中正确的是A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量B．元素周期表中元素排序的依据是原子的质量数C．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族D ．在元素周期表中，从ⅢB 族到ⅡB 族的10个纵列中，所有的元素都是金属元素4. 下列化合物的电子式书写正确的是 A ．Ca2＋[··Cl ······]－2 B ．Na ＋[×·S ····×·]－2Na ＋ C ．[Mg 2＋][×·O ····×·]2－D ．K ＋[×·F ······]－ 5．N 的质量数为14，在粒子NH 3T ＋中，电子数、质子数、中子数之比为A ．10∶7∶11B ．10∶11∶8C ．10∶11∶9D ．11∶9∶106．下列微粒中：①13Al 3＋ ② ③Cl － ④F －，其核外电子数相同的是A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④7．四种主族元素的离子a X m ＋、b Y n ＋、c Z n －和d R m －，它们具有相同的电子层结构，若m ＞n ，则下列叙述正确的是① a －b ＝n －m ②元素的原子序数：a ＞b ＞c ＞d③元素非金属性：Z ＞R ④最高价氧化物对应的水化物的碱性：X ＞Y A.只有③ B.①②③④ C.①②③ D.②③8．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是 A ．气态氢化物的稳定性：R>WB ．X 与Y 可以形成原子个数比为1:1和1:2 的两种离子化合物C ．由X 、Y 、Z 、W 、R 五种元素形成的简单离子中半径最小的是X 2-D ．Y 和Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应9. 下列说法不正确的是①质子数相同的粒子一定是同种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A ．②③⑤⑥ B ．①②④⑤ C ．①②⑤⑥ D ．③④⑤⑥10．某短周期主族元素R 的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列判断不正确的是 A ．R 一定是第三周期元素 B ．R 一定是第ⅥA 族元素C ．R 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 2RO 3D ．R 气态氢化物的化学式为H 2R 11．下列正确的组合是①砷(As)位于元素周期表第ⅤA 族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱②铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应③气态氢化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl④非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸A．①③④B．①②④C．①③D．②③12．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。

2018-2019学年天津市静海县第一中学高一5月月考化学(等级班)Word版含答案

2018-2019学年天津市静海县第一中学高一5月月考化学（等级班）试题考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减2-3分，并计入总分。

第Ⅰ卷基础题（共80分）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分）1．下列说法中正确的是A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键B．CaCO3分解需要加热，因此需要加热才能发生的反应是吸热反应C．反应FeCl3(aq)+3H2O(l) == Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)在理论上可设计原电池D．乙烯的最简式为CH22．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6N AB．1mol OH－中含电子数目为9N AC．常温下，在18g D2O中含有N A个氧原子D．标准状况下，22.4L乙烯含有非极性共价键的数目为6N A3．一定温度下，一定体积的容器加入一定量的A(s)发生反应：3A(s) B(g) +2C(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是①v(B)逆=2 v(C)正②单位时间内生成a mol B，同时消耗2a mol C③容器中的压强不再变化④混合气体的密度不再变化⑤B的体积分数不再变化⑥混合气体的平均相对分子质量不再变A．①②③ B．②③④ C．④⑤ D．①⑤⑥4．氢气在氧气中燃烧时产生淡蓝色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol H2O中的化学键释放的能量为Q3 kJ．下列关系式中，正确的是A．Q1+Q2＞Q3 B．2Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜2Q3 D．Q1+Q2＜2Q35．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。

下列叙述不正确的是A．a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－== CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的Cu2＋向铜电极移动6．下列有关叙述能说明非金属元素M 比N 的非金属性强的是①M原子比N 原子容易得到电子；②单质M 跟H2反应比N 跟H2反应容易得多③气态氢化物水溶液的酸性H m M＞H n N；④氧化物对应水化物的酸性H m MO x＞H n NO y；⑤熔点M＞N；⑥M 单质能与N 的氢化物反应生成N 单质；⑦M原子在反应中得到的电子数比N 原子在反应中得到的电子数少；⑧M的最高正价比N 的最高正价高A．②③④⑤B．①②③⑤C．①②⑥D．全部7．在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是①缩小容器的体积②增加碳的量③通入CO2④恒压下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③⑤ B．①③⑥ C．②④⑥D．③⑤⑥8. 下图是常见三种有机物的比例模型示意图，所含元素为C、H，下列说法正确的是A．甲的二氯代物有两种B．丙分子中存在三个交替出现的碳碳双键C．乙和丙分子中所有原子处于同一个平面上D．相同条件下，同质量的甲、乙、丙完全燃烧耗氧最多的是丙9．美宇航局(NASA)提醒人类：环保、素食、节能将有效抑制温室效应；否则两极冰山将融化，它将引发一系列灾难。

天津市静海县第一中学2018-2019学年高二5月月考化学试题(Word版含答案)

静海一中2018-2019第二学期高二化学（5月）学生学业能力调研试卷考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷基础题（80分）和第Ⅱ卷提高题（20分）两部分，共100分。

2. 试卷书写规范工整，卷面整洁清楚，酌情加减2-3分，并计入总分。

第Ⅰ卷基础题（共80分）相对原子质量：C ;12 H: 1 O: 16 N: 14一、选择题: 每小题2分，共26分. 每小题只有一个正确选项。

1.电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。

若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是A ．E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B ．E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C ．E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D ．E(5s)＞E(4s)＞E(4f)2.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4 ②1s 22s 22p 63s 23p 3③1s 22s 22p 3 ④1s 22s 22p 5则下列有关的比较中正确的是A.第一电离能：④＞③＞②＞①B.原子半径：④＞③＞②＞①C.电负性：④＞②＞①＞③D.最高正化合价：④＞③＝②＞①3.下列离子的VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是A ．SO 2－3B ．ClO －4C ．NO －2D ．ClO －34.具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A. 两种原子的电子层上全部都是s 电子B.3p 能级上只有一个空轨道的原子和3p 能级上只有一个未成对电子的原子C ．最外层电子排布为2s 22p 6的原子和最外层电子排布为2s 22p 6的离子D ．原子核外M 层上的s 能级和p 能级都填满了电子，而d 轨道上尚未有电子的两种原子5.下列说法中错误的是①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似⑤分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14 n（n为正整数）A．只有①②③④ B．只有①②③④⑤ C．只有②③④ D．只有①②③6.配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。

天津市静海县名校2018-2019学年高一化学期末检测试题

天津市静海县名校2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定可以大量存在的( )A．Na+ B．Mg2+ C．CO32- D．HCO3-2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是A．1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3N AB．1mol Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移电子的数目为2N AC．1mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-总数为N AD．6.4gCu在含0.2molH2SO4的浓硫酸溶液中加热充分反应，生成SO2气体的分子数总数为0.1N A3．下列关于硅单质及其化合物的说法正确．．的是①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A．②③ B．①③ C．①④ D．④4．下列实验装置或操作与实验目的不相符的是5．已知:2C(s)+O2(g)= 2CO(g) ΔH=-217 kJ·mol-1,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=b kJ·mol-1,H—H、O—H和O=O键的键能分别为436 kJ·mol-1、462 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1,则b为( )A．+352 B．+132 C．-120 D．-3306．下列危险化学品的标志中，贴在氢氧化钠试剂瓶上的是（）A. B. C. D.7．下列离子方程式书写正确．．的是A．Na与H2O反应：Na＋H2O＝NaOH＋H2↑B．食醋除去水垢中的CaCO3：2H+＋CaCO3＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．向 NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42- +Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓D．氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH-＋SO2＝HSO3-8．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。

2019届天津市第一中学高三下学期第五次月考化学试卷Word版含解析

C错误；
2.中国首款全复合资料多用途无人机——翼龙I-D无人机于2018年12月23日成功首飞，这是中国航空工业“翼龙家族”无人机系列化发展的重要里程碑。以下说法正确的选项是
A.钛合金属于复合资料B.复合资料是有机分子资料C.不一样资料混淆在一同就是复合资料D.复合资料既保持原有资料的特色，又有优于原资料的特征
【答案】
D
【分析】
【详解】
A．钛合金是金属钛的合金，属于金属资料，不是复合资料，
A错误；
B．复合资料是两种或许两种以上资料复合成一体而形成的资料，不属于有机分子资料，
B错误；
C．复合资料是由有机高分子、
无机非金属或金属等几类不一样资料经过复合工艺组合而成的新式资料。
它既
越性能，与一般资料的简单混淆有实质的差别。常有复合资料有玻璃钢、玻璃纤维加强塑料等，
【答案】【捷列夫第一发现了元素周期律，并编制了第一张元素周期表，故
A正确；B.元素
周期表是依据原子构造对宇宙中全部已知原子排序的列表，故B正确；年订正的新版元素周期表，
当前已知118种元素，此中90种自然存在，另28种由人工合成，故C正确；D.有些元素是放射性的，存在时间很短暂，不是取之不尽、用之不断的，D错误。答案：D。
天津一中2018—2019学年度高三年级五月考化学学科试卷
第Ⅰ卷(本卷共6道题，每题6分，共36分)一．选择题(每题只有一个正确选项)“化学元素周期表国际年”系列活动。以下说法错误的选项是
A.对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫化学元素周期表是对宇宙中全部已知元素排序的列表新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素自然界中的元素是取之不尽、用之不断的

天津市静海区第一中学2018_2019学年高二化学5月月考试题(含解析)

静海一中2018-2019第二学期高二化学(5月)学生学业能力调研试卷第Ⅰ卷基础题(共80分)相对原子质量：C ;12 H: 1 O: 16 N: 14一、选择题: 每小题2分，共26分. 每小题只有一个正确选项。

1. 构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( )A. E(3s)＞E(3p)＞E(3d)B. E(3s)＞E(2s)＞E(1s)C. E(4f)＞E(4s)＞E(3d)D. E(5s)＞E(4s)＞E(4f)【答案】B【解析】【详解】绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f……：A、由以上分析可知相同能层不同能级的电子能量E（3d）＞E（3p）＞E（3s），故A错误；B、不同能层相同能级的电子能量E（3s）＞E（2s）＞E（1s），故B正确；C、由以上分析可知E（4f）＞E（3d）＞E（4s），故C错误；D、应为E（4f）＞E（5s）＞E（4s），故D错误；答案：B。

【点睛】各能级能量高低顺序为：①.相同n而不同能级的能量高低顺序为：ns＜np＜nd＜nf，②.n不同时的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n-2）f ＜（n-1）d＜np。

2.下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，则下列有关的比较中正确的是A. 第一电离能：④＞③＞②＞①B. 原子半径：④＞③＞②＞①C. 电负性：④＞②＞①＞③D. 最高正化合价：④＞③＝②＞①【答案】A【解析】【详解】由四种元素基态原子电子排布式可知，①1s22s22p63s23p4是S元素、②1s22s22p63s23p3是P元素、③1s22s22p3是N元素、④1s22s22p5是F元素；A．同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能N＜F，但P元素原子3p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，所以第一电离能S＜P，同主族自上而下第一电离能降低，所以第一电离能N＞P，所以第一电离能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A 正确；B．同周期自左而右原子半径减小，所以原子半径P＞S，N＞F，电子层越多原子半径越大，故原子半径P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B错误；C．同周期自左而右电负性增大，所以电负性P＜S，N＜F，N元素非金属性比S元素强，所以电负性P＜N，故电负性P ＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C错误；D．最高正化合价等于最外层电子数，但F元素没有正化合价，所以最高正化合价：①＞②=③，故D错误；故答案为A。

天津市静海区第一中学2018_2019学年高二化学5月月考试题(含解析)

天津市第一中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

：6 天津一中 2018-2019- 02 高一年级化学学科模块质量调查试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时 90分钟。

请考生注意务必将答案涂写在规定的位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第 I 卷（选择题，请将答案填涂到答题卡上）用到的相对原子质量：Cu:64 Fe:56一、不定项选择题（每题有 1 或 2 个答案可选，每题 2 分，共 60 分）1. 下列关于第ⅠA 族和第ⅦA 族元素的说法正确的是（）①第ⅠA 族元素都是金属元素②第ⅠA 族元素都能形成+1 价的离子③第ⅠA 族元素原子和第ⅦA 族元素原子形成的化学键可能是离子键或共价键④随着核电荷数的递增，第ⅦA 族元素简单气态氢化物的热稳定性逐渐减弱⑤第ⅦA 族元素的最高正价都为+7A. ①②④B. ②③④C. ②④⑤D. ①③④2. 下列化学用语表示正确的是（）A. 氯化铵的电子式B.的电子式：C. 小苏打的电离方程为：NaHCO 3===Na ++ H ++ CO 32-D. 中子数为 7 的碳原子：13C3. U 是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注．下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A. 143B. 92C.51D. 2354. 有 A 、B 、C 、D 四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A 、B 相连时，A 为负极；C 、D 相连时，电流由 D 流到 C ；A 、C 相连时，C 极上有大量气泡；B、D 相连时，D 极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）A. B. C. D.5. 下列说法正确的是（）A．最外层都只有2 个电子的X、Y 原子，化学性质一定相似B．质子数相同的粒子不一定属于同种元素C．重水、超重水都是水的同位素D．酸碱中和反应放出的能量可设计为原电池转化为电能6. 化学能与热能、电能等能相互转化。