选修五第二章《烃和卤代烃》知识点和习题
高中化学选修5第二章_烃和卤代烃(复习课)
催化剂
＋ 3H2
Δ
H2 C H2 C C H2
CH2 CH2
3、消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子 中脱去一个小分子（如：H2O、HX、NH3等）生 成不饱和化合物的反应（消去小分子）。
C2H5Br + NaOH
CH2=CH2 + NaBr +H2O
2012-9-11 34
反应：
NaOH CH3CH2Br + HOH △ CH3CH2OH + HBr
NaOH+HBr=NaBr+H2O
CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr 水解反应 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3 取代反应
△
C2H5Br与NaOH的醇溶液共热实验的注意事项： 1.反应物： 溴乙烷+氢氧化钠的醇溶液； 2.反应条件：共热 3.反应方程式
2.各类烃及卤代烃的结构特点和化学性质
分类 烷烃 烯烃（环烷烃） 通式 官能团 特点： C—C 一个C＝C 化学性质
CnH2n+2 CnH2n (n≥2)
稳定，取代、氧化、 裂化
加成、加聚、氧化
炔烃（二烯烃）
苯及其同系物
CnH2n-2
(n≥2) CnH2n-6 (n≥6)
CnH2n+1X
一个C≡C
1、烃的物理性质： ①密度：所有烃的密度都比水小 ②状态：常温下，碳原子数小于等于4的气态 ③熔沸点：碳原子数越多，熔、沸点越高 ； 碳原子数相同，支链越多，熔沸点越低； ④含碳量规律： 烷烃＜烯烃＜炔烃＜苯的同系物 烷烃（CnH2n+2）：随n值增大，含碳量增大 烯烃（CnH2n） ：n值增大，碳的含量为定值； 炔烃（CnH2n-2） ：随n值增大，含碳量减小 苯及其同系物：（CnH2n-6）：随n值增大含碳量减小
新课标高考化学选修5-2烃和卤代烃(Word版,含解析)
第2节 烃和卤代烃明考纲析考情考点烷烃、烯烃、炔烃的结构和性质1．烷烃、烯烃、炔烃的组成及结构特点(1)脂肪烃代表物——甲烷、乙烯、乙炔的组成和结构 \(2)烷烃、烯烃、炔烃的组成、结构特点和通式(3)烯烃的顺反异构 ①存在顺反异构的条件由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
②两种异构形式(1)烷烃的化学性质 ①取代反应如乙烷和氯气生成一氯乙烷：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl 。
②分解反应：C8H18――→催化剂△C4H10＋C4H8。
③燃烧燃烧通式为C n H2n＋2＋3n＋12O2――→点燃n CO2＋(n＋1)H2O。
(2)烯烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。
②燃烧燃烧通式为C n H2n＋3n2O2――→点燃n CO2＋n H2O。
燃烧现象：火焰明亮，带黑烟③加成反应④加聚反应(3)炔烃的化学性质①与酸性KMnO4溶液的反应能使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化反应。
如――→KMnO 4H 2SO 4CO 2(主要产物)。
②燃烧燃烧通式为C n H 2n －2＋3n －12O 2――→点燃n CO 2＋(n －1)H 2O 。
燃烧现象：火焰很明亮，伴随浓黑烟。
③加成反应如＋H 2――→催化剂△CH 2===CH 2；＋2H 2――→催化剂△CH 3CH 3。
――→HCl ⓐCH 2===CHCl ――→加聚ⓑ，反应ⓐ的化学方程式：＋HCl ――→催化剂CH 2===CHCl 。
反应ⓑ的化学方程式： n CH 2===CHCl ――→催化剂。
④加聚反应 如n ――→催化剂CH===CH 。
4．乙烯、乙炔的实验室制法5.几种重要烃的来源和用途易错警示(1)烷烃卤代反应的特点①反应条件：漫射光(不能为强光直射，易爆炸)。
人教 高中化学选修5知识点总结：第二章烃和卤代烃
第二章 烃和卤代烃一、几类重要烃的代表物比较C n H 2n (n ≥2)C n H 2n －2(n ≥2)含碳碳双键；不饱和链含碳碳三键；不饱和链（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
（2）沸点：①碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
（3）在水中的溶解性：均难溶于水。
3、化学性质 （1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。
① 化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （l ） ②取代反应：（注意：条件为光照） 第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl 常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳再如：CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl （2）乙烯①加成反应与卤素单质Br 2加成 ：CH 2＝CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br与H 2加成：CH 2＝CH 2＋H 2CH 3—CH 3催化剂 △与卤化氢加成：CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X与水加成 ：CH 2＝CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH （工业制乙醇的方法） ②氧化反应常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
易燃烧 ：CH 2＝CH 2＋3O 22CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ③加聚反应（口诀：双键变单键，两边添横线，横线加括号，“n ”右下边）例如： n CH 2＝CH 2――→催化剂 （3）烯烃的顺反异构①．顺反异构：由于碳碳双键不能旋转，导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
人教版高中化学选修五《有机化学基础》第二章 《烃和卤代烃》
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作选修5《有机化学基础》第二章《烃和卤代烃》第1节《脂肪烃》一、选择题1．某混合气体由两种气态烃组成｡2．24L该混合气体完全燃烧后，得到4．48L二氧化碳(气体已折算成标准状况)和3．6g水｡则这两种气体可能是A．CH4和C3H8 B．CH4和C3H4 C．C2H4和C3H4 D．C2H4和C2H62．某烃的结构简式为CH3—CH2—CH＝C（C2H5）—C ≡CH，分子中含有四面体结构的碳原子（即饱和碳原子）数为a，在同一直线上的碳原子数为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别为A．4、3、6 B．4、3、5 C．2、5、4 D．4、6、43．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2｡既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A．通入酸性高锰酸钾溶液中 B．通入足量溴水中C．通入水中 D．在空气中燃烧4．1mol某烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷分子上的氢原子和6molCl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是A．CH3CH=CH2 B．CH2=CH2 C．CH≡CH D．CH≡C-CH35．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图所示。
下列有关香叶醇的叙述正确的是A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．香叶醇的分子式为C10H18OC．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生取代反应和加成反应6．CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属离子型化合物。
请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是A．ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B．Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C．Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D．Li2C2水解生成乙烯(C2H4)7．某单烯烃与H2加成后的产物是：，则该烯烃的结构式可能有A．3种 B．4种 C．5种 D．2种8．下列关于有机物的叙述不正确的是A．分子式为C6H10OB．可发生加成、酯化和氧化反应C．分子中有两种官能团D．与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种9．某烃结构式如下：－C≡C－CH＝CH－CH3，有关其结构说法正确的是A．所有原子可能在同一平面上 B．所有原子可能在同一条直线上C．所有碳原子可能在同一平面上 D．所有氢原子可能在同一平面上10．丙烯醇（CH2=CH—CH2OH）可发生的化学反应有①加成②氧化③酯化④加聚⑤取代A．只有①②③ B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．只有①③④11．始祖鸟烯（Pterodacty ladiene)形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式结构表示如下，其中R1、R2为烷烃基。
高中化学第二章烃和卤代烃第一节第1课时《烷烃》知识点归纳及例题解析新人教选修5
第1课时烷烃［学习目标定位］知道烷烃的物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系，能以典型代表物为例，理解烷烃的化学性质，认识烷烃的特征结构。
HIH—C—HI1 •甲烷的分子式是CH,结构式是H ，空间构型是正四面体形。
(1) 通常状况下，甲烷性质稳定，与强酸、强碱、强氧化剂都不反应，但在特定条件下，甲烷也能发生某些反应。
占燃⑵甲烷在空气中安静的燃烧，火焰呈淡蓝色，反应的化学方程式：CH+ 2Q —点燃CO+ 2H2O(3)甲烷与C12在光照条件下发生反应的化学方程式:光昭CH + Cl2=CHCI + HCl(只写第一步)，该反应为取代反应。
甲烷与C12发生反应的产物有5种，其中常温下为气态的有2种，具有正四面体结构的物质是CCI4,产物中量最多的是HCI。
2.烃是仅由C H两种元素组成的有机化合物，又叫碳氢化合物。
下列有机化合物中属于链烃的是①⑤⑥，环烃的是②，芳香烃的是②，脂肪烃的是①④⑤ ______CH. CH④ CH2===CH—CH===C2H⑤CH^CH探究点一脂肪烃的类别与通式1 有下列三种有机物：① CH3-CH ②CH—CH2- CH③ CH—CH—CH— CH(1) 它们共同的结构特点是碳 ________ 和，其类别是烷烃(饱和链烃)。
(2) 它们在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个CH原子团，其通式是GH2n+2(n A 1)。
2.分析比较下列两组有机物，回答下列问题：A组：①CH2===CH ②CH2===C—CH③ CH—CH===C—CHB 组：① CH= CH ② CH—O CH③CH^ C- CH—CH\ /c—c(1) A组有机物的官能团是/ \，类别是烯烃，它们在分子组成上的主要差别是相_ 差一个或若干个CH原子团。
其通式是GH2n(n A2)。
(2) B组有机物在分子结构上的相同点是都含有一个一g C—,在分子组成上的主要差别是相差一个或若干个CH原子团。
高中化学第二章烃和卤代烃重难点一饱和烃和不饱和烃(含解析)新人教版选修5
重难点一饱和烃和不饱和烃【要点解读】1.饱和烃：碳原子之间全部以单键连接的烃叫饱和烃，其中直链的叫烷烃，成环的叫环烷烃．通式为C n H2n+2(n≥1)2.不饱和烃：碳原子之间存在双键或三键的烃叫不饱和烃，其中含一个双键的叫烯烃，含一个三键的叫炔烃．单烯烃的通式为C n H2n(n≥2)，单炔烃的通式为C n H2n-2(n≥2)类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2(n≥1)C n H2n(n≥2)C n H2n-2(n≥2)C n H2n-6(n≥6)代表物结构式H-C≡C-H相对分子质量Mr16282678碳碳键长(×10-10m)1.54 1.33 1.20 1.40键角109°28′约120°180°120°分子形状正四面体至少6个原子共平面型至少4个原子同一直线型至少12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应【命题方向】本考点主要考察饱和烃和不饱和烃的区别和联系，主要以鉴别题、平面原子个数分析题、分子式推断结构式等形式出现。
【重难点点睛】把通式和官能团联系起来，还需要掌握不饱和度的计算：不饱和度Ω=双键数+三键数×2+环数，已知碳氢数目，则根据Ω=(2C+2-H)/2进行计算确定不饱和烃的结构。
【重难点指数】★★★【重难点考向一】烷烃的结构与性质【例1】下列关于戊烷的说法正确的是()A．分子中的碳原子在一条直线上B．其一氯代物共有8种C．能与溴水发生取代反应D．同分异构体有2种【答案】B【重难点点睛】考查戊烷的有关知识，侧重考查戊烷的结构、同分异构体的判断，题目难度不大，根据等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，确定烃的同分异构体是解本题的关键；烷烃同分异构体书写方法：先写最长链，然后从最长链减少一个碳原子作为取代基，在剩余的碳链上连接，即主链由长到短，支链由整到散，位置由中心排向两边，戊烷的同分异构体有3种。
人教版高中化学选修五第二章 烃和卤代烃单元练习题(含详解)
第二章烃和卤代烃一、单选题1.某有机物的结构简式为。
下列关于该物质的说法中正确的是( ) A．该物质可以发生水解反应B．该物质能和溶液反应产生沉淀C．该物质可以发生消去反应D．该物质分子中至多有4个碳原子共面2.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（）A．溴和四氯化碳B．苯和溴苯C．水和甲苯D．溴苯和液溴3.由2－氯丙烷制得少量的需要经过下列几步反应( )A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去4.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是()A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C．乙烯分子中的C＝C双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长D．乙烯能使酸性溶液褪色，乙烷不能5.下列实验或操作不能达到目的的是( )A．制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．鉴别乙烯和苯：向乙烯和苯中分别滴入酸性KMnO4溶液，振荡，观察是否褪色D．除去甲烷中含有的乙烯：将混合气体通入溴水中6.已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。
下列含溴化合物中的溴原子，在适当条件下都能被羟基(—OH)取代(均可称为水解反应)，所得产物能跟NaHC O3溶液反应的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D7.为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案：甲：向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淡黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
乙：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应。
丙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应。
其中正确的是()A．甲B．乙C．丙D．上述实验方案都不正确8.下列实验能成功的是()A．将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B．苯和浓溴水反应制溴苯C． CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有浅黄色沉淀，判断卤代烃的类型D．用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合，然后加入几滴乙醛，加热9.下列叙述不正确的是 ( )A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D10.下列关于的说法正确的是()A．所有的碳原子不可能在同一平面内B．最多只可能有9个碳原子在同一平面内C．有7个碳原子可能在同一条直线上D．只可能有5个碳原子在同一条直线上二、双选题11.（多选）已知C—C键可以绕键轴自由旋转，对于结构简式为下图所示的烃，下列说法中正确的是()A．分子中至少有8个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上C．该烃苯环上的一氯取代物最多有四种D．该烃是苯的同系物12.（多选）下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是(双选)()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D13.（多选）下列说法正确的是（）A．萘（）是最简单的稠环芳香烃，萘与足量氢气充分加成的产物一氯代物有2种B．酚酞的结构如图所示，其结构中含有羟基（﹣OH），故酚酞属于醇C．溴水能将甲苯、己烯、CCl4、乙醇四种溶液鉴别开来D．的名称为2﹣甲基﹣4﹣戊醇14.（多选）下列分子中所有碳原子不可能处在同一平面上的是( )A．B．C．D．三、填空题15.已知会发生反应变为(R与R′可以为烃基，也可以为H)，则写出下列物质与NaOH水溶液反应的化学方程式：(1)CH3Cl：_____________________________________________________(2)CH2Cl2：______________________________________________________(3)CHCl3：_____________________________________________________(4)CCl4：_______________________________________________________16.m mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后，恢复到原来状况（常温、常压）气体体积共缩小2m mL，这三种烃可能的组合是________ 、_____________、 ______________。
2018_2019高中化学第二章烃和卤代烃第三节《卤代烃》知识回顾及例题解析选修5
第三节 卤代烃[学习目标定位] 认识卤代烃的组成和结构特点，能够根据溴乙烷的分子结构分析推测其化学性质，会判断卤代烃的反应类型，知道卤代烃在有机合成中的应用。
1．在烃分子中引入—X 原子有以下两种途径： (1)烃与卤素单质的取代反应： ①CH 3CH 3＋Cl 2――→光照CH 3CH 2Cl ＋HCl ；(2)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反应： ①CH 3—CH===CH 2＋Br 2―→CH 3CHBrCH 2Br ； ②CH 2===CH 2＋HBr ――→催化剂CH 3—CH 2Br ； ③CH≡CH＋2Br 2―→CHBr 2CHBr 2； ④CH≡CH＋HBr ――→催化剂CH 2===CHBr 。
2．卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物。
3．根据分子里所含卤素原子种类的不同，卤代烃可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃；根据分子中卤素原子数目的不同，卤代烃可分为一卤代烃和多卤代烃。
4．常温下，卤代烃中除少数为气体外，大多数为液体或固体，卤代烃不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂。
探究点一 溴乙烷的分子结构与性质1．纯净的溴乙烷是无色液体，沸点为38.4 ℃，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。
溴乙烷的分子式为C 2H 5Br ，结构简式为CH 3CH 2Br ，官能团为—Br 。
2．溴乙烷分子的C —Br 键为极性键，容易断裂，溴原子易被其他原子或原子团取代。
如溴乙烷与NaOH 溶液共热时，溴乙烷分子中的溴原子被水分子中的羟基取代，反应的化学方程式是CH 3CH 2Br ＋NaOH ――→水△CH 3CH 2OH ＋NaBr ，该反应类型是水解反应(或取代反应)，NaOH 的作用是作催化剂，同时中和生成的HBr ，平衡右移使反应比较彻底。
3．按表中实验操作完成实验，并填写下表：(1)键断裂，生成碳碳双键，反应的化学方程式是(2)消去反应：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H 2O 、HX 等)，而生成含不饱和键化合物的反应。
高二化学选修五第二章2.3卤代烃 知识点总结大全
知识点、卤代烃1、卤代烃（属于烃的衍生物）（1）定义：烃分子中的氢原子被卤素原子取代后所生成的化合物，通式为R-X，官能团是-X。
饱和一卤代烃通式：C n H2n+1X（2）分类：按分子中所含卤素原子种类的不同，分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃。
（3）物理性质：①状态：常温下，大多数卤代烃为液体或固体。
（CH3Cl为气体）②溶解性：卤代烃都不溶于水，能溶于大多数有机溶剂，某些卤代烃自身就是很好的有机溶剂。
③熔沸点：随碳原子数的增加而升高。
④密度：随碳原子数的增加而降低，除一氟代烃和一氯代烃比水轻外，其余卤代烃都比水重。
注：卤代烃分子中不一定含有H原子。
如CCl4、F2C=CF2等2、溴乙烷A. 分子组成和结构B.颜色状态沸点密度溶解性无色液体38O CρC2H5Br>ρH2O不溶于水，易溶于有机溶剂C. 化学性质溴乙烷化学性质稳定，一般不会被酸性高锰酸钾、溴水等强氧化剂氧化。
但能与NaOH水溶液、NaOH醇溶液发生反应。
（1）水解反应（取代反应）溴乙烷与NaOH水溶液的反应：（2）消去反应：有机物在一定条件下，从一个分子中相邻的两个碳原子上脱去一个或几个小分子（如H2O、HX等），而生成含不饱和键化合物的反应。
溴乙烷与NaOH的乙醇溶液反应：3、卤代烃的水解反应与消去反应A. 取代（水解）反应（1）反应条件：强碱的水溶液、加热。
（2）反应本质：卤代烃分子中的—X 被水分子中的—OH 所取代：RCH 2X+NaOH RCH 2OH+NaX （X 表示卤素原子）2H O−−−→△（3）反应规律：所有的卤代烃在强碱（如NaOH ）的水溶液中加热均能发生取代（水解）反应。
B. 消去反应（1）反应条件：强碱的醇溶液、加热。
（2）反应本质：相邻的两个碳原子间脱去小分子HX ：CH 3CH 2X+NaOH CH 2=CH 2↑+NaX+H 2O （X 表示卤素原子）−−−→乙醇△（3）反应规律：① 没有邻位碳原子的卤代烃不能发生消去反应，如CH 3Cl 。
(完整版)选修五第二章《烃和卤代烃》知识点和习题
烃和卤代烃知识点总结要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质（1）甲烷第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl第二步：CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl第三步：CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯①与卤素单质X 2加成CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH 2X ②与H 2加成CH2＝CH 2＋H 2CH3—CH 3③与卤化氢加成CH 2＝CH 2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH2＝CH 2＋H 2O CH3CH 2OH ⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧CH 2＝CH 2＋3O 22CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟）⑦加聚反应二、烷烃、烯烃和炔烃 1．概念及通式（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n ＋2（n ≥l ）。
（2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n （n化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kJ/mol ，则燃烧的热化学方程式为：CH4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：催化剂△催化剂点燃第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl第二步：CH 3Cl+ Cl2CH 2Cl 2+HCl第三步：CH2Cl 2+ Cl 2CHCl3+HCl 第四步：CHCl3+Cl 2CCl 4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
高中化学第二章烃和卤代烃第三节《卤代烃》知识回顾及例题解析新人教选修5
第三节卤代烃[ 学习目标定位]认识卤代烃的构成和构造特色，能够依据溴乙烷的分子构造剖析推断其化学性质，会判断卤代烃的反响种类，知道卤代烃在有机合成中的应用。
1．在烃分子中引入—X 原子有以下两种门路：(1)烃与卤素单质的代替反响：光照①CH3CH3＋ Cl 2――→ CH3CH2Cl ＋ HCl；(2)不饱和烃与卤素单质、卤化氢等的加成反响：①CH3— CH===CH2＋ Br2―→ CH3CHBrCH2Br；催化剂②CH2===CH2＋ HBr ――→ CH3— CH2Br；③CH≡CH＋ 2Br 2―→ CHBr2CHBr2；催化剂④CH≡CH＋ HBr ――→ CH2===CHBr。
2．卤代烃：烃分子中的氢原子被卤素原子代替后所生成的化合物。
3．依据分子里所含卤素原子种类的不一样，卤代烃可分为氟代烃、氯代烃、溴代烃、碘代烃；依据分子中卤素原子数量的不一样，卤代烃可分为一卤代烃和多卤代烃。
4．常温下，卤代烃中除少量为气体外，大部分为液体或固体，卤代烃不溶于水，可溶于大多数有机溶剂。
某些卤代烃本身就是很好的有机溶剂研究点一溴乙烷的分子构造与性质1．纯净的溴乙烷是无色液体，沸点为38.4 ℃，密度比水大，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶剂。
溴乙烷的分子式为C2H5Br，构造简式为CH3CH2Br，官能团为—Br 。
2．溴乙烷分子的 C— Br 键为极性键，简单断裂，溴原子易被其余原子或原子团代替。
如溴乙烷与 NaOH溶液共热时，溴乙烷分子中的溴原子被水分子中的羟基代替，反响的化学方程水式是 CH3CH2Br ＋NaOH――→ CH3CH2OH＋ NaBr，该反响种类是水解反响( 或代替反响 ) ，NaOH的作△用是作催化剂，同时中和生成的HBr，均衡右移使反响比较完全。
3．按表中实验操作达成实验，并填写下表：实验操作实验现象实验结论将溴乙烷加到 NaOH的乙醇溶液中加热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾反响产生的气体经水洗溶液中生成的气体分子中含有后，能使酸性 KMnO4溶液碳碳不饱和键退色(1) 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热时，溴乙烷分子中的C— Br 键及相邻 C 原子上的C— H 键断裂，生成碳碳双键，反响的化学方程式是(2) 消去反响：有机化合物在必定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子( 如 H2 O、 HX 等) ，而生成含不饱和键化合物的反响。
选修五第二章烃和卤代烃PPT问题 默写知识点
18.总结卤代烃的物理性质？ 19.请依次写出CH3CH2Br的分子式、电子式、结构式和官能团？ 20.请依次写出CH3CH2Br与NaOH水溶液发生的反应？指出反应类型？反应
的本质是什么？总结卤代烃取代反应（水解反应）的条件和本质？ 21. A.请写出CH3CH2Br与NaOH醇溶液发生的反应？指出反应类型？反应的
会昌三中朱杨军
12.请写出苯的分子式、结构简式？苯的结构特点？
13.请分别写出苯与O2、H2、Br2反应的化学方程式并指出反应类型？苯能不 能使溴水褪色？
14.苯的同系物通式？苯的同系物有什么特点？ 15.请分别写出HNO3与苯和甲苯反应化学方程式？产物不同说明什么问题？ 16.将甲烷和甲苯分别加入到KMnO4（H+）溶液中43;）溶液反应有什么规律？如何鉴别苯和甲苯？
本质是什么？ B. 什么是消去反应？卤代烃消去反应的条件和本质？消去反应有什么规律？ 22.如何检验CH3CH2Br中有Br原子？总结检验卤代烃中卤素原子的思路？
会昌三中朱杨军
6.请写出CH2=CH-CH=CH2与1mol氯水的1,2加成和1,4加成的方程式?
会昌三中朱杨军
7.请依次写出反-2-丁烯和顺-2-丁烯？总结顺反异构的形成条件？顺式结构 和反式结构有什么特点？顺反异构性质有什么区别？
8.请依次写出C2H2的电子式、结构简式、空间构型？总结C2H2的物理性质？ 9.制取C2H2的实验室反应原理？制取乙炔的实验注意事项有哪些？ 10.请依次写出C2H2与O2、Br2、HCl反应方程式并指明反应类型？C2H2能否 使溴水和KMnO4溶液褪色？ 11.相同物质的量和相同质量的烃完全燃烧时耗氧量的规律？
1.烷烃命名的步骤和规则？ 2.总结烷烃和烯烃随碳原子数变化的物理性质？ 3.写出烷烃、烯烃燃烧的通式（氧化反应）？ 4.请依次写出CH2=CH2与溴水、H2、HCl、H2O反应的化学方程式？并说明
高中化学人教版《选修五》《第二章 烃和卤代烃》《第三节 卤代烃
高中化学人教版《选修五》《第二章烃和卤代烃》《第三节卤代烃高中化学人教版《选修五》《第二章烃和卤代烃》《第三节卤代烃选修课5，第2章碳氢化合物和卤代烃，第3节卤代烃》精品专题课后练习【2】(含答案考点及解析)类别：_________________;分数：___________1.用a、b、c三种装置都可制取溴苯，请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：（1）写出化学方程式和三个装置中的反应；在试管中写出反应的化学方程式。
(2)装置a、c中长导管的作用是。
（3） B和C设备已连接，气密性已测试，并已装载适当的药物。
接下来，要开始反应，B和C的操作应该是。
(4)a中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是。
(5)b中采用了双球吸收管，其作用是；反应后双球管中可能出现的现象是；双球管内液体不能太多，原因是。
（6） B装置也有两个明显的缺点，使实验效果差或不能正常进行。
这两个缺点是相互矛盾的。
【答案】(1)2fe＋3br2=2febr3hbr＋agno3=agbr↓＋硝酸(2)导气(导出hbr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸气)（3）打开分液漏斗上端的塞子，旋转分液漏斗活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上，托起软胶袋，使铁粉沿管道进入溴和苯的混合液（4）溴和苯蒸气逸出，污染环境(5)吸收反应中随hbr气体逸出的溴和苯蒸气ccl4由无色变橙色液体过多，会被气体压入试管中(6) ① HBr逸出的溴蒸汽和苯蒸汽不能回流到反应容器中，原料利用率低；② 由于将导管插入AgNO3溶液中，会出现反吸现象【考点】高中化学知识点》有机化学基础》烃》苯和芳香烃【分析】苯在铁（实际上是febr3）的作用下与液体溴发生剧烈反应，生成溴和溴气体。
从导管中导出含有溴的回流和冷凝气体的应用可通过长导管进行。
比较三种装置，可以看出只有B 不使用长管冷凝回流，而B使用双球吸收管吸收HBr逸出的苯和溴。
未被吸收的HBr进入AgNO3溶液并与HBr+AgNO3=AgBr反应↓ + 硝酸。
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烃和卤代烃知识点总结要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质（1）甲烷第一步：CH4+Cl2CH3Cl+HCl第二步：CH3Cl+ Cl2CH2Cl2+HCl第三步：CH2Cl2+ Cl2CHCl3+HCl第四步：CHCl3+Cl2CCl4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH3Cl是气态，其余均为液态，CHCl3俗称氯仿，CCl4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯①与卤素单质X 2加成 CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH 2X ②与H 2加成CH 2＝CH 2＋H 2 CH 3—CH 3③与卤化氢加成 CH 2＝CH2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH 2＝CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH ⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧CH 2＝CH 2＋3O 22CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ⑦加聚反应二、烷烃、烯烃和炔烃 1．概念及通式（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n ＋2（n ≥l ）。
（2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n （n 化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO 4）等一般不起反应。
①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kJ/mol ，则燃烧的热化学方程式为：CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O （l ）；△H=－890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行：催化剂 △−−→−催化剂−−→−点燃第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl 第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
（2）乙烯①与卤素单质X 2加成 CH 2＝CH 2＋X 2→CH 2X —CH 2X ②与H 2加成CH 2＝CH 2＋H 2 CH 3—CH 3③与卤化氢加成 CH 2＝CH2＋HX →CH 3—CH 2X ④与水加成CH 2＝CH 2＋H 2O CH 3CH 2OH ⑤氧化反应①常温下被氧化，如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液的紫色褪去。
⑥易燃烧CH 2＝CH 2＋3O 22CO 2+2H 2O 现象（火焰明亮，伴有黑烟） ⑦加聚反应二、烷烃、烯烃和炔烃 1．概念及通式（1）烷烃：分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合的饱和烃，其通式为：CnH2n ＋2（n ≥l ）。
催化剂 △−−→−催化剂−−→−点燃（2）烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃，分子通式为：CnH2n（n ≥2）。
（3）炔烃：分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，分子通式为：CnH2n－2（n≥2）。
2．物理性质（1）状态：常温下含有1～4个碳原子的烃为气态烃，随碳原子数的增多，逐渐过渡到液态、固态。
（2）沸点：①随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高。
②同分异构体之间，支链越多，沸点越低。
（3）相对密度：随着碳原子数的增多，相对密度逐渐增大，密度均比水的小。
（4）在水中的溶解性：均难溶于水。
3．化学性质（1）均易燃烧，燃烧的化学反应通式为：（2）烷烃难被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，在光照条件下易和卤素单质发生取代反应。
（3）烯烃和炔烃易被酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化，易发生加成反应和加聚反应。
三、苯及其同系物1．苯的物理性质2. 苯的结构（1）分子式：C6H6，结构式：，结构简式：_或。
（2）成键特点：6个碳原子之间的键完全相同，是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键。
（3）空间构形：平面正六边形，分子里12个原子共平面。
3．苯的化学性质：可归结为易取代、难加成、易燃烧，与其他氧化剂一般不能发生反应。
4、苯的同系物（1）概念：苯环上的氢原子被烷基取代的产物。
通式为：Cn H2n－6（n≥6）。
（2）化学性质（以甲苯为例）①氧化反应：甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，说明苯环对烷基的影响使其取代基易被氧化。
②取代反应a．苯的同系物的硝化反应b．苯的同系物可发生溴代反应有铁作催化剂时：光照时：5．苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的比较（1）异同点①相同点：a．都含有碳、氢元素；b．都含有苯环。
②不同点：a．苯的同系物、芳香烃只含有碳、氢元素，芳香族化合物还可能含有O、N 等其他元素。
b．苯的同系物含一个苯环，通式为Cn H2n－6；芳香烃含有一个或多个苯环；芳香族化合物含有一个或多个苯环，苯环上可能含有其他取代基。
（2）相互关系6. 含苯环的化合物同分异构体的书写（1）苯的氯代物①苯的一氯代物只有1种：②苯的二氯代物有3种：（2）苯的同系物及其氯代物①甲苯（C7H8）不存在同分异构体。
②分子式为C8H10的芳香烃同分异构体有4种：③甲苯的一氯代物的同分异构体有4种四、卤代烃1．卤代烃的结构特点：卤素原子是卤代烃的官能团。
C—X之间的共用电子对偏向X，形成一个极性较强的共价键,分子中C—X键易断裂。
2．卤代烃的物理性质（1）溶解性：不溶于水，易溶于大多数有机溶剂。
（2）状态、密度：CH3Cl常温下呈气态，C2H5Br、CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下呈液态且密度> （填“>”或“<”）1 g/cm3。
3．卤代烃的化学性质（以CH3CH2Br为例）（1）取代反应①条件：强碱的水溶液，加热②化学方程式为：4．卤代烃对环境的污染（1）氟氯烃在平流层中会破坏臭氧层，是造成臭氧空洞的罪魁祸首。
（2）氟氯烃破坏臭氧层的原理①氟氯烃在平流层中受紫外线照射产生氯原子②氯原子可引发损耗臭氧的循环反应：③实际上氯原子起了催化作用2．检验卤代烃分子中卤素的方法（X表示卤素原子）（1）实验原理（2）实验步骤：①取少量卤代烃；②加入NaOH溶液；③加热煮沸；④冷却；⑤加入稀硝酸酸化；⑥加入硝酸银溶液；⑦根据沉淀（AgX）的颜色（白色、浅黄色、黄色）可确定卤族元素（氯、溴、碘）。
（3）实验说明：①加热煮沸是为了加快水解反应的速率，因为不同的卤代烃水解的难易程度不同。
②加入稀HNO3酸化的目的：中和过量的NaOH，防止NaOH与AgNO3反应生成的棕黑色Ag2O沉淀干扰对实验现象的观察；检验生成的沉淀是否溶于稀硝酸。
（4）量的关系：据R—X～NaX～AgX,1 mol一卤代烃可得到1 mol卤化银（除F外）沉淀，常利用此量的关系来定量测定卤代烃。
练习1．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是（）A．NH3 B.C3H4 C.甲烷 D.乙烯2．与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( )A.丙炔B.环丁烷C.甲苯D.苯3．已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：−CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr2CH3CH2Br + 2Na−→应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是( )A.CH3BrB. CH2BrCH2CH2CH2BrC.CH2BrCH2BrD. CH3CH2CH2CH2Br4．下列物质的说法不正确的是（）A．天然气的主要成份是乙烯B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油C．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏D．乙烯是石油裂解后的产物5．下列关于乙炔的说法不正确的是（）A．燃烧时有浓厚的黑烟B．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃C．为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替D．乙炔的收集方法可用排水法收集6、已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)（12分）利用上述信息，按以下步骤从合成。
(部分试剂和反应条件已略去)请回答下列问题：(1)分别写出B、D的结构简式：B____ 、D_ ____ __。
(2)反应①～⑦中属于消去反应的是____ _____。
(填数字代号)(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：_ 。
(4)试写出C D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)参考答案一、选择题6、−→−。