九年级化学基础知识点总结
初三化学必背知识点总结 重要知识点整理
初三化学必背知识点总结一、化学基础知识1. 化学元素化学元素是由原子组成的物质，目前已知的元素有118种，其中92种是自然存在的元素，其他的都是人工合成的元素。
元素的周期表是化学元素按照一定规律排列的表格，通常以周期表中的周期和族来表示元素，周期表的主要分为金属元素、非金属元素和过渡金属元素三类。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的比例结合而成的物质。
化合物有分子和离子化合物两种，分子化合物是由非金属元素或非金属化合物元素组成，离子化合物是由金属与非金属元素之间的化合物。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程，参与反应的物质称为反应物，生成的新物质称为产物。
化学反应按照反应方式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替反应等几种基本类型。
二、原子结构和元素周期表1. 原子结构原子是构成物质的基本微粒，由原子核和核外电子组成。
原子核包括质子和中子，核外电子围绕原子核运动。
2. 元素周期表元素周期表是一种将化学元素按照一定规律排列的表格，现代元素周期表是以元素的原子序数来排列。
周期表的横向行称为周期，纵向列称为族，周期表中的元素按照其原子序数和元素性质来排列。
三、常见物质的性质和用途1. 金属和非金属金属是指具有典型的金属性质的元素，金属具有导电性、导热性、延展性和金属光泽等特性。
非金属是指不具备金属性质的元素，大多数非金属为固体。
2. 酸和碱酸和碱是化学反应中非常常见的性质，酸呈酸性，碱呈碱性，酸碱通过pH值进行表示，pH值在1~6之间的物质为酸性，pH值在8~14之间的物质为碱性。
3. 盐和氧化物盐是指酸和碱中和得到的物质，氧化物是指金属与非金属氧化物质所组成的物质。
四、化学反应和实验1. 化学反应方程式化学反应过程中通常使用化学方程式来表示，反应物和产物之间的化学变化通过符号和化学式进行表示。
2. 化学实验化学实验是化学教学中非常重要的一环，通过化学实验可以观察化学反应的过程，验证化学知识的正确性。
初三的化学基本知识点归纳
初三的化学基本知识点归纳初中化学只开设九年级一年，它既是化学学科的启蒙教育，又是初中毕业与升学的必考科目，那么要求学生掌握的知识点有哪些呢？下面是店铺为大家整理的初三化学知识点总结，希望对大家有用！初三的化学基本知识点归纳篇11、八大沉淀：白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁；蓝色沉淀：氢氧化铜；红褐色沉淀：氢氧化铁；2、常见产生气体的离子：阳离子：氢离子(H+)、铵离子(NH4+)；阴离子：碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-)；3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳：(1)无色离子：钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子；(2)有色离子：二价亚铁为绿色，二价铜为蓝色，三价铁为黄色；4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色：石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸变蓝色，遇碱变红色；5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体：碱性气体∶氨气；酸性气体∶二氧化硫，二氧化碳(二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。
初三的化学基本知识点归纳篇21.化学(Chemistry)一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。
化学是一门以实验为基础的科学。
2.物理变化：没有生成新物质。
如：冰化成水、水变成水蒸气、木刻成舟；化学变化：有生成新物质。
如：燃烧、食物腐败。
3.前20号元素：1H氢2He氦3Li锂4Be铍5B硼6C碳7N氮8O氧9F氟10Ne 氖11Na钠Mg镁13Al铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18Ar氩19K 钾20Ca钙4.空气的组成我们每天呼吸着的空气，它的组分也是我们化学研究的对象。
空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质0.03%。
5.基础化学实验1)药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
九年级全册化学知识点总结
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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。
●石墨变金刚石的变化是化学变化。
●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。
这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。
第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。
●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。
九年级化学必背知识点总结
九年级化学必背知识点总结化学初三知识点总结归纳篇一化学反应1、置换反应：（1）金属单质+酸→盐+氢气；（2）金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐；（3）金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水。
2、复分解反应：①碱性氧化物+酸→盐+水；②碱+酸→盐+水；③酸+盐→新盐+新酸；④盐1+盐2→新盐1+新盐2;⑤盐+碱→新盐+新碱。
必背化合价口诀（1）常见元素化合价口诀：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；三五氮磷三价铝；铜汞一二铁二三；二、四、六硫四价碳；许多元素有变价，条件不同价不同。
（2)常见原子团(根）化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。
（3）熟练默写常见元素的常用的化合价+1价：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+；+2价：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亚Fe2+；+3价:：Fe3+，Al3+；-1价:Cl-、OH-、NO3-;-2价:：O2-、S2-、CO32-、SO42-;-3价:：PO43-。
初三化学方程式的配平方法1、奇偶配平法（1）找出化学方程式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
（2）将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的化学计量数。
（3）依据已确定的物质化学式的化学计量数、推导并求出化学式的化学计量数，直至将化学方程式配平为止。
2、归一法（1）找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
（2）若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数。
3、观察法（1）从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数。
（2）根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
4、最小公倍数法（1）找出原子个数较多，且在反应式两边各出现一次的原子，求它的最小公倍数。
九年级化学上册各单元基础知识总结
九年级化学上册各单元基础知识总结第一单元：化学基本概念和化学计算1. 化学的定义化学是研究物质的结构、性质、组成、变化等方面的一门科学。
2. 化学计量单位常用的化学计量单位有摩尔、质量分数、摩尔质量、摩尔体积。
3. 化学方程式化学方程式反映物质在化学反应中的质量变化和化学反应式。
第二单元：化学元素和周期表1. 元素元素是由同种原子组成的纯物质，化学元素是指具有一定的物理和化学性质，由原子序数相同的原子组成的一类物质。
2. 周期表周期表是元素按照电子层排列的表格。
元素在周期表中按照原子序数排列，一串横向排列的元素被称作一个周期。
第三单元：物质的结构和性质1. 物质的三态物质分为固体、液体、气体三态，不同态的物质其分子之间的间距、相互作用力不同。
2. 物质的性质相同态的物质，其分子之间的相互作用力越强，其比热和熔点都越高。
第四单元：离子化合物的基本性质和反应特点1. 离子化合物的基本结构离子化合物是由带电荷的离子组成的晶体。
2. 离子化合物的性质和反应特点离子化合物的溶液可以导电，在水溶液中离子化合物会分解，生成带电荷的离子，遇到酸可以产生中和反应，遇到碱可以产生沉淀。
第五单元：共价化合物的基本性质和反应特点1. 共价化合物的基本结构共价化合物是由共用电子对结合而成的。
2. 共价化合物的性质和反应特点共价化合物大多数是液体、气体，共价化合物稳定性高。
第六单元：金属材料的性质与应用1. 金属的性质金属的性质包括导电性、导热性、延展性、塑性等。
2. 金属材料的应用金属材料广泛应用于制造业、建筑业、航天业等各个领域，是人类文明发展史中不可或缺的重要材料。
化学必背知识点九年级全部
化学必背知识点九年级全部一、物质的性质1. 物质的分类：元素、化合物、混合物2. 元素的性质：单质、化合物、原子序数、符号、相对原子质量3. 混合物的性质：物理性质、化学性质4. 金属性：银白色、良导电性、延展性、可塑性、光泽5. 非金属性：多样性质、无金属性、脆性、不良导电性、不可塑性6. 金属与非金属的区分：导电性、导热性、延展性、可塑性二、化学反应1. 化学反应的表示方法：化学方程式2. 化学反应中的质量关系：摩尔质量、化学计量关系3. 氧化还原反应：氧化剂、还原剂、氧化态、还原态4. 酸碱反应：酸、碱、盐、中和反应三、能量与化学1. 化学能量：化学反应的能量变化、焓变2. 燃烧反应：燃烧的定义、燃料、不完全燃烧3. 化学反应速率：速率常数、反应级数、速率方程式四、离子反应与水溶液1. 水溶液的性质：导电性、电解质、非电解质2. 离子反应：离子方程式、溶液电解五、酸碱电离与溶液的酸碱性1. 强酸与强碱：离解程度、电离方程式2. 酸碱中和反应：pH值、指示剂、酸碱中和滴定六、金属活动性与金属电离1. 金属活动性：活动顺序表、金属电位2. 金属的腐蚀与保护：金属腐蚀的原理、防止金属腐蚀的方法七、有机化学基础1. 有机化合物：碳元素的特殊性质、烷烃、烯烃、炔烃、醇、酮、醛、酸2. 有机反应：醇的酸碱性、醇的氧化、醛的氧化、酸的性质与盐的制备八、材料的性质及应用1. 金属材料：强度、硬度、塑性、延展性、耐腐蚀性2. 非金属材料：陶瓷材料、聚合物材料3. 复合材料：优点、应用领域九、环境保护与可持续发展1. 大气污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧2. 水污染物：有机物、重金属、溶解氧、水质指标3. 固体废弃物处理：分类处理、回收利用总结：以上是九年级化学必背知识点的概要，掌握这些知识将帮助你更好地理解化学的基本概念和原理。
通过学习化学，我们可以更好地了解物质的组成和性质，探索化学变化背后的规律。
九年级化学知识点归纳汇总
九年级化学知识点归纳汇总化学作为一门自然科学，研究物质的性质、组成、转化及其与能量的关系。
在九年级化学学习中，我们接触到了许多重要的知识点。
接下来，我们将对这些知识点进行归纳和汇总，以帮助大家更好地复习和掌握。
一、基础概念1. 原子结构：原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动。
2. 元素和化合物：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素以一定比例结合而成的物质。
3. 化学键：原子通过电子的转移或共用形成化学键。
离子键是通过正负电荷相互吸引形成的，共价键是原子共享电子形成的。
二、化学反应1. 化学方程式：化学反应可以用化学方程式表示，包括反应物和生成物的化学式，以及反应条件和反应速率等信息。
2. 反应类型：常见的化学反应类型包括氧化还原反应、置换反应、双替反应、加和反应、分解反应等。
每种反应类型有独特的特征和示例。
3. 化学平衡：反应物与生成物在化学反应中达到平衡状态。
平衡常数和反应速率是影响化学平衡的重要因素。
三、酸碱中和与盐1. 酸碱性：酸性物质具有酸味、能腐蚀金属和变红蓝纸等特征，碱性物质具有碱味、能中和酸等特征。
酸碱指数（pH）用于表示溶液的酸碱性。
2. 酸碱中和反应：酸与碱反应形成盐和水，称为酸碱中和反应。
反应方程式可以用于描述酸碱反应。
3. 盐及其应用：盐是酸与碱反应生成的化合物，具有广泛的应用，如食盐、肥料、化肥等。
四、有机化合物1. 有机物与无机物：有机物是碳原子为主要构成元素的化合物，无机物是除碳原子外的其他元素构成的化合物。
2. 烃及其分类：烃是由碳和氢原子构成的有机化合物，包括烷烃、烯烃和炔烃等不同类别。
3. 功能团：有机化合物中具有特定性质和化学反应的结构部分称为功能团，如羟基、羧基、胺基等。
五、化学能量1. 能量变化：化学反应伴随着能量的释放或吸收。
放热反应释放能量，吸热反应吸收能量。
初三化学知识点总结归纳(完整版)
初中化学知识点全面总结(完整版 )第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
九年级全册化学年级知识点
九年级全册化学年级知识点化学是一门研究物质的科学，它研究物质的组成、性质和变化规律。
九年级化学是初中化学的最后一年，本文将总结九年级全册化学的主要知识点。
一、物质的性质与变化1. 物质的分类：纯物质和混合物，元素和化合物。
2. 物质的性质：物理性质和化学性质。
3. 物质的变化：物理变化和化学变化。
二、离子及离子反应1. 离子的概念：正离子和负离子。
2. 离子化合物的命名与化学式。
3. 离子反应的判别：盐的生成与电解质的导电性。
4. 酸与碱的常见性质和实验识别方法。
三、金属元素与金属材料1. 金属元素的性质：导电性、导热性、延展性、强度。
2. 金属的提纯、提纯方法和金属的应用。
3. 金属腐蚀的原因及其防护方法。
四、非金属元素与非金属材料1. 非金属元素的性质：不导电、不导热、脆性。
2. 非金属材料的种类和应用。
五、空气与氧气1. 空气的成分：氮气、氧气、水蒸气、稀有气体等。
2. 空气中氧气的实验室制法和特性。
六、化学式与化学方程式1. 化学式的表示法：分子式、离子式。
2. 化学方程式的平衡及其表示。
3. 摩尔概念与实验中的计算。
七、溶液与溶剂1. 溶液的定义和组成。
2. 溶剂的种类及其性质。
水作为万能溶剂的特性。
3. 浓度计算及其实验操作。
八、酸碱与酸碱中和反应1. 酸碱的概念和性质。
2. 酸碱指示剂的种类和应用。
3. 酸碱中和反应的实验操作和判别方法。
4. pH值的概念及其测定方法。
九、氧化与还原反应1. 氧化与还原的概念和性质。
2. 氧化还原反应的表达式和实验判别。
3. 金属的氧化反应和非金属的还原反应。
十、重要化学元素1. 碳、氢、氧、氮、硫、氯等元素的性质和应用。
2. 重要化合物的性质和应用。
综上所述，九年级全册化学的主要知识点包括物质的性质与变化、离子及离子反应、金属元素与金属材料、非金属元素与非金属材料、空气与氧气、化学式与化学方程式、溶液与溶剂、酸碱与酸碱中和反应、氧化与还原反应以及重要化学元素。
化学知识点总结初三(精选3篇)
化学知识点总结初三（精选3篇）1.化学知识点总结初三第1篇1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的;(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的;(3)、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：(1)工业“三废”任意排放，(2)生活污水任意排放。
(3)农药化肥任意施放。
8、收集气体的三种方法：排水法(不容于水的气体)，向上排空气法(密度比空气大的气体)，向下排空气法(密度比空气小的气体)。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的'三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
(全为混合物)19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)22、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。
初三化学考试必背知识点总结归纳
初三化学考试必背知识点总结归纳化学作为一门自然科学，是研究物质组成、性质、结构、变化规律以及与能量的转化关系的学科。
在初三化学考试中，掌握一些基本的知识点是非常重要的。
本文将对初三化学考试必背知识点进行总结归纳。
一、化学基础知识1. 元素和化合物- 元素是由原子构成，具有相同的原子核和电子结构。
- 化合物由两个或更多种不同元素的原子通过化学键结合而成。
2. 原子结构- 原子由质子、中子和电子组成。
- 质子和中子位于原子核中，电子绕核外轨道运动。
- 原子序数表示元素的核中质子和电子的数目，原子量表示元素质子和中子的总数目。
3. 周期表- 周期表按照元素的原子序数排列。
- 横向排列的周期数代表元素的外层电子数目，纵向排列的元素具有相似的化学性质。
4. 化学键- 化学键是原子之间的相互作用力，将原子结合在一起形成分子或离子。
- 共价键是通过电子的共享形成的，离子键是通过正负电荷的吸引力形成的。
二、化学反应1. 化学方程式- 化学方程式描述了化学反应的反应物、生成物以及它们的摩尔比例。
- 反应物在化学方程式的左侧，生成物在右侧，反应物和生成物之间用箭头分隔。
2. 化学反应类型- 反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
- 合成反应是两个或更多物质结合形成一个物质。
- 分解反应是一个物质分解为两个或更多物质。
- 置换反应是一种物质取代另一种物质。
- 氧化还原反应涉及原子的电子转移。
3. 化学平衡- 化学反应在达到一定条件下可以达到平衡状态。
- 平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持稳定。
- 平衡常数可以用来描述反应的平衡程度。
4. 反应速率- 反应速率是反应物消失或生成物形成的速度。
- 温度、浓度、压力和催化剂等因素可以影响反应速率。
三、常见物质及其性质1. 酸、碱和盐- 酸是指能释放出氢离子（H+）的物质。
- 碱是指能释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
- 盐是由阳离子和阴离子组成的晶体固体。
九年级化学知识点大全
九年级化学知识点大全一、化学基础知识1. 原子结构：介绍原子的组成及基本粒子的概念。
2. 元素周期表：详细讲解元素周期表的排列规律和各元素的特点。
3. 化学键：解释离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。
4. 化学反应：介绍化学方程式的表示方法和化学反应类型。
5. 摩尔和化学计量：讲解摩尔概念和化学计量的原理及应用。
6. 溶液与浓度：分析溶液的浓度计算方法和相关理论知识。
二、物质的性质和分类1. 酸碱中和反应：详细介绍酸碱与中和反应的性质和应用。
2. 氧化还原反应：解释氧化还原反应的特征和常见实例。
3. 金属与非金属：比较金属和非金属的性质及它们的应用领域。
4. 碳化合物：讨论碳元素的特点，以及碳化合物的种类和应用。
5. 硅和硅化合物：介绍硅的性质，以及硅和硅化合物的应用。
三、化学反应和化学方程式1. 酸碱反应：探讨各种酸碱反应的特点和应用。
2. 氧化还原反应：详细讲解氧化还原反应的化学方程式及其相关计算。
3. 铁和钢的制备：介绍铁和钢的制备过程及工业应用。
4. 酶的作用：解释酶在生物体内的功能和重要性。
5. 电化学反应：讲解电化学反应的基本原理和应用。
四、能量与化学反应速率1. 热力学：讨论热力学中的熵、焓和自由能的概念。
2. 化学动力学：分析化学反应速率的影响因素和测定方法。
3. 反应速率计算：介绍反应速率的计算方法及实际应用。
4. 颗粒动理论：探讨气体颗粒在温度和压力变化下的运动规律。
5. 化学平衡：详细解释化学平衡的概念、条件和影响因素。
五、离子溶液和酸碱溶液的性质1. 离子溶液的导电性：讲解离子溶液的导电性及相关的实验。
2. 盐的鉴定：详细介绍盐类物质的鉴定方法和相关性质。
3. 酸碱溶液的性质：解释酸碱溶液的性质和相关实验现象。
4. pH值和酸碱中和计算：讨论酸碱溶液的pH值计算和酸碱中和的应用。
5. 缓冲溶液：探讨缓冲溶液的原理和实际应用。
六、化学实验与应用1. 确定酸碱和金属离子：介绍酸碱性质和金属离子鉴定的实验方法。
九年级化学复习基础知识大全,共分九个模块,帮你回顾复习!
九年级化学复习基础知识大全，共分九个模块，帮你回顾复习！20．写出化学式或名称：氧化亚铁FeO碳酸钠Na2CO3硫酸钾K2SO4氢氧化亚铁Fe(OH)2氢氧化钠NaOH硝酸银AgNO3 硝酸铝Al(NO3)3 硝酸铜Cu(NO3)2硝酸铵NH4NO3碳酸铵(NH4)2CO3第二部分：物质的变化1．①电灯发光②煤干馏③石油分馏④风力发电⑤投药消毒属于物理变化①③④,化学变化②⑤。
2．铁生锈、食物腐烂、动植物呼吸属于缓慢氧化。
铁生锈过程有没有热量放出？有3．催化剂在反应前后性质不改变对吗？不对，是化学性质不改变！实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰在该反应中叫催化剂，其所起的作用叫催化作用。
不能写催化剂作用!4．化学反应遵守质量守恒定律的根本原因是：反应前后原子的种类、个数和质量不改变。
在化学反应前后，六不变是：原子的数目，原子的种类，原子的质量，元素的种类，元素的质量，物质总质量；肯定会改变的是分子的种类、物质的种类，可能改变也可能不变的是分子的个数。
5．四大基本反应类型是指化合，分解，置换，复分解反应（氧化，还原反应不是基本反应类型）。
有单质和化合物生成的反应一定是置换反应吗？不一定请举例CO+CuO Cu+CO26．在反应C+2CuO2Cu+CO2↑，还原剂是C，它体现出还原性，本身发生氧化反应；氧化剂是CuO，它体现出氧化性，本身发生还原反应。
常见的三大还原剂是C，CO，H2。
第三部分身边的化学（一）空气，水，氢气碳，一氧化碳，二氧化碳1．空气成份中，按体积分数计算，含量最多是氮气N2，约占78% %；其次是氧气O2，约占21 %。
氧气质量分数约占空气的21%，对吗？不对！是体积分数！,氧气有可燃性，对吗？错！2．稀有气体包括氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙、氡。
稀有气体不与任何物质反应对吗？不对。
3．用于磁悬浮列车的气体是：氮气N2，用作食品保护气：N2 空气的污染物包括CO2吗？不包括身边的化学（二）金属和金属材料1．产量最高，使用最广的金属是Fe，产量第二的是Al，抗腐蚀性好的原因是形成致密保护膜Al2O32．合金可以是金属和非金属混合吗？可以，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性比纯金属更好，熔点比纯金属低。
九年级化学必背知识点
九年级化学必背知识点九年级化学必背知识点1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。
物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。
Cu2(OH)2CO3—6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4︰1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
化学会考必背知识点九年级
化学会考必背知识点九年级化学是一门研究物质组成、性质、结构、转化以及变化规律的科学。
作为中学化学的学习者，在面对即将到来的会考时，必然需要掌握一些必备的知识点。
本文将为大家总结整理出九年级化学会考必背的知识点，希望能够对大家的学习有所帮助。
一、元素与化合物1. 元素：元素是构成物质的基本单位，具有特定的原子序数、原子量和化学性质。
2. 化合物：由两种以上元素以一定的组成比例组合而成的物质。
3. 离子：通过电离形成的带电粒子。
二、物质与能量1. 物质的性质：物质的性质可以分为物理性质和化学性质。
物理性质是指物质的可观测和测量的特征，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时表现出的性质。
2. 能量：能量是物质运动、变化和相互作用的产物。
三、化学式和化学方程式1. 化学式：用化学符号表示化合物中元素种类和元素的数目比例的表达式。
2. 化学方程式：用化学式表示化学反应的过程和反应物与产物之间的关系。
四、质量守恒定律和转化守恒定律1. 质量守恒定律：在封闭系统中，物质的质量在化学反应中不会发生改变。
2. 转化守恒定律：在化学反应中，原子的种类和原子数量不能发生改变。
五、常见元素的性质和应用1. 氧气（O2）：支持燃烧，广泛应用于炉窑和氧气气体割。
2. 氮气（N2）：广泛应用于食品冷冻、火箭燃料等。
3. 氢气（H2）：在燃烧反应中可以作为燃料使用。
4. 二氧化碳（CO2）：广泛应用于制冷剂、饮料气泡剂等。
六、酸和碱的性质1. 酸的性质：酸呈酸性溶液，能与碱中和生成盐和水，能腐蚀金属。
2. 碱的性质：碱呈碱性溶液，能与酸中和生成盐和水。
七、常见的酸碱盐1. 酸：如盐酸、硫酸、稀硝酸等。
2. 碱：如氢氧化钠、氢氧化铝等。
3. 盐：如氯化钠、硝酸铵等。
八、金属和非金属的性质1. 金属：金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 非金属：非金属通常为绝缘体，不导电。
九、燃烧和氧化反应1. 燃烧反应：物质与氧气发生反应，释放出大量的热能。
初三化学知识点总结归纳
初三化学知识点总结归纳化学是一门研究物质的性质、组成和变化的自然科学。
在初中阶段，化学知识主要包括物质的分类、元素、化合物、分子、离子、化学方程式、化学反应、溶液、酸碱盐、氧化还原反应等内容。
一、物质的分类1.物质的性质：物质可以分为化合物和混合物两大类。
其中，化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的化学组合比例构成，具有固定的化学成分和结构，具有特定的性质。
混合物是由两种或两种以上的物质按照一定的比例混合而成，其中各种物质保持其自身的性质，没有产生新的物质。
2.物质的变化：物质的变化主要包括化学变化和物理变化。
化学变化是一种新的物质的产生，其本质是原有物质的分子、离子的结构发生改变。
物理变化是指物质在形态上发生的变化，但其分子、离子结构没有改变。
二、元素元素是由同一种原子构成的物质，是化学中最基本的概念。
元素的性质主要取决于其原子结构。
1.元素的分类：元素可以分为金属元素和非金属元素两大类。
其中，金属元素具有良好的导电、导热性和延展性，常以固态存在；非金属元素的导电、导热性差，大多数以气体、液体或固体形式存在。
2.元素的周期律：元素周期表是按照原子序数排列的元素的表格。
元素周期表按照元素的性质和性能将元素分类。
根据周期表的排列规律，我们可以归纳出元素的周期律规律，如原子半径、电子亲和能、电负性等的变化规律。
三、化合物化合物是由两种或两种以上的元素按照一定的化学组合比例构成的物质。
1.化合物的性质：化合物具有固定的化学成分和结构，其性质是由构成它的元素及其化学结构决定的。
2.分子和离子：化合物可以分为分子化合物和离子化合物两大类。
差别在于分子化合物是由非金属元素构成的，而离子化合物是由金属元素和非金属元素以及金属与金属形成的。
四、化学方程式化学方程式是化学反应过程中所涉及的进、反应物分子式或离子式所写成的反应式。
1.化学方程式的平衡：化学方程式要保持反应物与生成物的物质的类型和数量相等，即要满足质量守恒定律和电荷守恒定律。
九年级化学知识点全归纳
九年级化学知识点全归纳一、物质的组成和变化1. 原子与分子目前，我们了解到所有物质都是由原子构成的，在化学中，原子是构成所有物质的基本单位。
原子通过化学键结合在一起，形成分子。
分子是具有化学性质的物质。
2. 元素和化合物元素是由具有相同原子数的原子组成的纯物质。
化合物是由两个或多个不同元素的原子以一定的比例结合而成的物质。
3. 化学反应化学反应是指物质之间发生的化学变化过程。
在化学反应中，反应物转化为生成物，伴随着新的物质的形成。
4. 物质的相变物质在不同条件下可以发生相变，如固体→液体→气体的相变过程。
相变是物质的物理变化，不涉及原子或分子的转化。
二、化学反应的计量与化学方程式1. 化学反应中的物质量关系化学反应中，反应物和生成物的物质量之间存在着一定的关系。
根据质量守恒定律，反应物的质量等于生成物的质量。
2. 化学方程式化学方程式用化学符号和化学式表示了化学反应的过程。
化学方程式中包含了反应物和生成物的化学式、摩尔系数等信息。
3. 摩尔与化学计量摩尔是物质的计量单位，表示相应物质的量。
化学计量是根据化学方程式中的摩尔比例关系计算反应物质量、生成物质量、反应物质量与生成物质量之间的关系。
三、化学反应速率和平衡1. 化学反应速率化学反应速率指单位时间内反应物质量的变化量。
反应速率受到反应物质量、温度、浓度、催化剂等因素的影响。
2. 影响化学反应速率的因素温度的升高可以加快反应速率，因为温度升高会增加反应物的碰撞频率和能量。
浓度的增加也会提高反应速率，因为浓度增加会增加反应物分子的碰撞频率。
3. 化学反应平衡化学反应中，当反应物质量和生成物质量之间的比例保持不变时，称为化学反应达到平衡。
平衡状态下，反应物和生成物之间的反应速率相互平衡。
四、酸碱中和反应和溶液1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
酸与碱互相中和时，氢离子和氢氧根离子结合生成水。
2. 酸碱指示剂酸碱指示剂是一种能够通过颜色变化来检测溶液酸碱性质的物质。
九年级整册化学知识点总结
九年级整册化学知识点总结一、物质的性质1. 物质的分类物质是宇宙中存在的一切实物的总称，根据物质在化学变化中的性质，物质可以分为元素和化合物两类。
元素是由同一类原子组成的纯物质，化合物是由两种或两种以上的不同元素按照一定的化学结构组合而成的物质。
2. 物质的氧化性质氧化性质是物质与氧气发生化学反应产生氧化物的性质。
氧化性质是物质性质的重要特征之一，也是物质归纳分类的依据之一。
3. 物质的还原性质还原性质是物质与氧化剂发生化学反应，将氧化剂还原成元素的性质。
在物质的分类和归纳中，还原性质也具有非常重要的意义。
4. 物质的酸碱性质酸碱性质是物质的一种重要性质，根据物质在水溶液中产生的氢离子(H+)和氢氧根离子(OH-)的含量不同，可以将物质分为酸性物质、碱性物质和中性物质。
5. 物质的导电性质大部分金属和某些非金属可以导电，而绝大多数非金属是不能导电的。
在水溶液中，酸、碱和盐水溶液的导电性会因溶质的不同而不同。
二、化学反应1. 化学反应的概念化学反应是物质从一种或几种物质（称为反应物）变为另一种或几种物质（称为生成物）的过程。
化学反应是化学变化的基本形式，体现了物质的本质和性质。
2. 化学反应的类型化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和双替换反应。
合成反应是指几种物质合成一种物质；分解反应是指一种物质分解成几种物质；置换反应是指一种物质中的原子或原子团与另一种物质相互交换；双替换反应是指两种化合物中的离子互相交换。
3. 化学方程式化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应过程的等式，包括了反应物和生成物的化学式、化学物质的状态、以及反应过程中有关物质的数量关系。
4. 质量守恒定律质量守恒定律是物质不受外界影响时，在化学反应过程中总质量不变的法则。
化学反应的质量守恒定律成为了化学反应定量研究的基础。
5. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质与氧化剂和还原剂之间的氧化和还原过程。
在氧化还原反应中，会产生氧化剂和还原剂之间的电子转移，是化学反应中很重要的一类反应。
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九年级化学基础知识点总结第一章开启化学之门1、我国商代制造青铜器，春秋战国冶铁、炼钢。
古代三大化学工业：火药、造纸、烧瓷器2、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先炭化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用冷而干的烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：用一内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁变浑浊（4）熄灭后：有白烟（石蜡蒸气凝华成的固体小颗粒），点燃白烟，蜡烛复燃4、吸入空气与呼出气体的比较：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入与呼出气体成分是相同的）5、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）可以直接．．加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接．．加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网：受热均匀）不可加热．．．．的仪器——量筒、集气瓶（二）测体积－－量筒（没有零刻度，一般能精确到0.1mL）量取液体体积时，量筒必须放平稳。
读数时视线应与凹液面最低处相平。
若仰视，实际体积比读数大；若俯视，实际体积比读数小。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
选择量筒时，应注意选择合适的量程（最接近且要大于所测体积）。
（三）称重量－－托盘天平（一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）“左物右码”（若放反，则实际质量=砝码的质量—游码的质量）（2）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸。
潮．湿的或具有腐蚀性．．．．．．．．的药品（如NaOH），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）添加砝码时，先大后小。
称量定物质，先放物质；称量一定量物质，先放砝码。
（四）加热器皿－－酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖灭，不可吹灭。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用湿抹布扑灭火焰。
（五）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解；（溶解）引流；（过滤）搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅；（蒸发）蘸取（测pH值）二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中，2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体只需盖满试管底部液体以1~2mL为宜。
多余试剂应放在指定的容器内。
废弃药品应放在废液缸中②如需嗅闻气体的气味，应使用招气入鼻法，3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙，块状及条状药品可以用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂倾注法（一倒二向三紧挨）：瓶盖倒放在桌上（以免药品被污染、药品污染桌面）；标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签）；试剂瓶口紧靠试管口边缘（以免液体洒出）。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加b、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀c、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）滴瓶上的滴管专用，不可用水洗，不可吸取其它试剂。
（二）装置气密性检查（务必注意密封）先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手后，水回流，就说明装置不漏气。
长颈漏斗注意加水形成液封，分液漏斗注意关闭活塞（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜（防止冷凝水倒流引起试管炸裂），试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3（作为反应容器时不超过容积的1/2），加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
（四）过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁（否则会影响过滤速度）“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口（否则液体会流出）（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘（否则滤液会变浑浊）“三靠”：（1）漏斗末端紧靠烧杯内壁（否则滤液飞溅）（2）玻璃棒下端轻靠在三层滤纸处（否则滤纸破损、滤液浑浊）（3）烧杯紧靠玻璃棒（否则液体流出）过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①仪器本身不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）（2）当出现较多量．．．固体时停止加热，（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
（六）仪器的洗涤：（1）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒．插在试管架上晾干（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗涤剂洗涤，再用水冲洗。
（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐：用稀盐酸溶解，再用水冲洗。
第二章我们身边的物质1、对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（质量守恒定律）。
2（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且生成物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：O2约占空气体积的1/5；N2约占空气体积的4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全就打开止水夹②能否用铁代替红磷？不能原因：铁不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）等目前计入空气首要污染物的有SO2、NO2和可吸入颗粒物等。
（3）目前环境污染问题:臭氧层破坏：氟里昂温室效应：主要是CO2，（CH4也有一定的作用）酸雨：NO2、SO2白色污染：塑料垃圾等6.氧气(1)氧气的化学性质：可以支持燃烧，可以供给呼吸铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底铁丝绕成螺旋状，目的是增大受热面积；系一根火柴，目的是便于引燃铁丝*铁在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气的沸点比氧气低物理变化）实验室制氧气原理2H2O2MnO22O + O2↑2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑（4）气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型（考虑反应物的状态和反应条件）收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止药品进入导管，堵塞导管（水槽中的水变红，原因是未在管口放棉花）⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（若要测定生成的气体体积，应一有气泡冒出就收集）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：便于更快排尽瓶内的气体（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内若检验是否含有氧气，用燃着的木条7、催化剂的两不变：本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化8、常见气体的用途：①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢．．、气焊）②氮气：保护气．．．（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（混合物）9、常见气体的检验方法①O2：带火星的木条②CO2：澄清的石灰水③H2：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方④SO2：紫红色的高锰酸钾溶液10、氧化反应（放热反应）：（特别注意光合作用不是氧化反应）剧烈氧化：燃烧缓慢氧化：铁生锈、呼吸作用、食物腐烂、酒的酿造三、二氧化碳1、二氧化碳的实验室制法①原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑②选用固加液不加热型的发生装置③气体收集方法：向上排空气法④验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。
验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。
证明已集满二氧化碳气体。
2、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO 高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)23、二氧化碳的性质①物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰②化学性质:1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸2)与水反应生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 =△= H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O可用于检验二氧化碳!4）与灼热的碳反应：C+CO 高温2CO（吸热反应）通电 通电 4、用途：灭火 （密度比空气大、不可燃也不可支持燃烧）干冰用于人工降雨、制冷剂、舞台的云雾效果温室肥料5、进入久未开启的地窖，需做灯火试验6、CO 2产生途径：含碳燃料燃烧、呼吸作用、微生物的分解作用；消耗途径：光合作用、溶于水。
四、自然界中的水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电C.加入硫酸或氢氧化钠溶液的目的---增强水的导电性D.化学反应： 2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑产生位置 负极 正极 （负氢正氧）体积比 2 ：1 （有时较大的误差原因可能有氢气比氧气更难溶于水。
） 质量比 1 ：8E.检验：O 2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃H 2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
2、水的化学性质 （1）通电分解 2H 2O=== 2H 2↑+O 2↑3、水的污染：（1）水资源：海水中含量最多的物质是 H 2O ，最多的元素是 O ，最多的金属元素是 Na 。
（2）水污染A 、水污染物：工业“三废”；农药、化肥的不合理施用、生活污水的任意排放B 、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放；合理施用农药、化肥。