九年级化学基础知识点总结

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九年级化学知识点归纳

一、化学基础知识

化学是研究化学物质及其变化规律的科学。化学物质是由化学元素组成，而化学元素是地球上所有物质的基本构成单位，化学元素又由原子构成。化学反应是化学物质发生变化的过程，包括化学方程式的写法，常见反应类型等。

二、分子式与化合价

分子式描述化合物分子中各元素的含量和种类，离子化合物的分子式称为化学式。化合价是元素在化合物中所具有的化学价值，具有一定的规律性。

三、元素周期表

元素周期表是依据元素的物理性质、化学性质和电子结构等规律，将元素按照其电子构型的相似性和周期性排列而成的表格。元素周期表的构成包括元素符号、原子序数、相对原子质量等。

四、化学反应与化学平衡

化学反应包括化学反应原理、化学反应速率、化学反应热效应等，化学平衡包括酸碱平衡、氧化还原平衡、气相平衡和溶解度平衡等。

五、溶液与化学计量

溶液是由溶剂和被溶质组成的混合物，常用的化学计量单位有摩尔、质量和体积等，常用的化学计算工具有平衡式化学计算、氧化还原反应的计算和酸碱反应计算等。

六、物质结构与性质

物质的结构包括分子结构、离子结构和金属结构等，物质的性

质包括物理性质和化学性质，物理性质包括颜色、形状、密度、熔点等，化学性质包括反应性、化学稳定性和化学活性等。

七、化学能与化学反应

化学能包括化学势能、化学反应热、化学燃烧热和化学放热等，化学反应的热效应包括放热反应和吸热反应，可以通过化学热力学定律和反应焓计算。

八、化学反应机理

化学反应机理包括反应动力学和反应机理研究，反应动力学研究反应速率和反应分子动力学过程，反应机理研究化学反应中各步骤的反应速度、反应机制以及反应物之间的相互作用等。

化学九年级必背知识点

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序言

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九年级化学基础知识点汇总

九年级化学基础知识点汇总化学基础知识点汇总

一、物质的组成和性质

化学是研究物质组成、性质、结构和变化规律的科学。物质是构成一切物质的基本单位，可分为元素和化合物两大类。

1. 元素

元素是由同种原子组成的物质，具有一定的化学性质。元素可根据其在元素周期表中的位置分为金属元素、非金属元素和半金属元素。

2. 化合物

化合物是由不同元素以一定的比例结合而成的物质。化合物的化学性质与组成元素的种类和比例有关。

二、化学方程式

化学方程式是表示化学反应过程的符号表示法。化学方程式由

反应物、生成物和反应条件组成。

1. 反应物

反应物是参与化学反应的物质，可以是元素、化合物或离子等。反应物写在化学方程式的左侧。

2. 生成物

生成物是化学反应中产生的物质，写在化学方程式的右侧。

3. 反应条件

反应条件包括温度、压力、催化剂等对化学反应的影响因素。

三、化学元素和化合物相关知识点

1. 元素符号

元素符号是表示元素的简写，由拉丁文中的元素名字母组成。

例如：氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。

2. 原子结构

原子是构成物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。质子和中子位于原子核中，电子绕原子核运动。

3. 元素周期表

元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，用于表示元素的一些特性和规律。

4. 化学键

化学键是原子间的连接力，分为共价键、离子键和金属键等。

5. 氧化还原反应

氧化还原反应是指化学反应中物质失去或获得电子的过程，其中有氧化剂和还原剂的存在。

四、溶液的相关知识点

1. 溶解度

溶解度指的是在一定温度下，单位溶剂中能溶解的溶质的最大量。

九年级化学知识点全汇总

化学知识是初中九年级学习的重要科目，涵盖了许多基础知识和实验技能。下面将对九年级化学知识点进行全面汇总，便于同学们复习查阅。

一、物质的分类

1. 物质的分类标准：化学性质和物理性质

2. 物质的分类：元素、化合物和混合物

3. 元素的定义及例子：金、银、氢、氧等

4. 化合物的定义及例子：水、二氧化碳、氯化钠等

5. 混合物的定义及例子：空气、海水、沙子等

二、原子结构

1. 原子的基本组成：质子、中子、电子

2. 元素周期表的结构：周期、族、原子序数等概念

3. 元素周期表的应用：预测元素性质、元素相对原子量计算等

4. 元素的化合价：根据元素周期表分析元素的化合价

三、化学键

1. 化学键的定义及分类：离子键、共价键、金属键

2. 离子键的形成和性质：金属和非金属元素之间的电子转移

3. 共价键的形成和性质：非金属元素之间共享电子对

4. 金属键的形成和性质：金属元素内部电子云的自由流动性

四、化学反应

1. 化学反应的定义及特征：物质发生变化、生成新物质

2. 化学反应中的能量变化：放热反应、吸热反应

3. 化学反应速率：影响因素和计算方法

4. 化学平衡：平衡常数、平衡位置和影响因素

五、酸碱中和

1. 酸碱的定义和性质：酸、碱、盐的区分及特征

2. pH值的概念和计算：酸碱溶液浓度的表达

3. 酸碱中和反应：酸和碱中和生成盐和水的过程

4. 中和反应的应用：制备盐、分析物质的酸碱性质

六、化学实验

1. 化学实验安全：实验前准备、安全操作规范

2. 常见的化学实验仪器及用途：试管、烧杯、量筒等

3. 常用的化学实验技术：溶液制备、过滤、结晶、蒸馏等

九年级化学的基础知识要点

九年级化学的基础知识要点化学是自然科学的一门重要学科，它研究物质的组成、性质、结构和变化规律。对于九年级的学生来说，掌握化学的基础知识是很重要的。下面是九年级化学的基础知识要点：

1. 元素和化合物：

- 元素是由原子组成的，是化学反应的基本单位。

- 化合物是由两个或多个元素通过化学反应结合而成的物质。

2. 原子结构：

- 原子由质子、中子和电子组成。

- 质子和中子位于原子核中，电子围绕着原子核运动。

3. 元素周期表：

- 元素周期表按照原子序数的增加顺序排列了所有已知元素。

- 元素周期表中的元素按照性质的相似性分为若干个周期和族。

4. 化学键和化学反应：

- 化学键是原子之间的强力吸引力，可以分为离子键、共价键和金属键。

- 化学反应指的是物质之间发生的变化，包括化学方程式和化学平衡等概念。

5. 酸、碱和盐：

- 酸是指能产生氢离子（H+）的物质，酸性溶液的pH值小于7。

- 碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的物质，碱性溶液的pH值大于7。

- 盐是由酸和碱中和反应产生的物质。

6. 反应速率和平衡：

- 反应速率指的是化学反应中物质转化的速度，可以受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。

- 化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例时的状态，可以用化学方程式和平衡常数来描述。

7. 溶液和酸碱中和：

- 溶液是由溶剂溶解溶质形成的均匀混合物，可以分为饱和溶液、过饱和溶液和稀释溶液等。

- 酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

8. 单质和化合物：

- 单质是只由一种元素组成的物质，可以是元素周期表中的一种元素或者是由多个原子组成的分子。

九年级化学的基础知识要点

知识点是知识、理论、道理、思想等的相对独立的最小单元。下面是店铺给大家带来的九年级化学的基础知识要点，希望能帮到大家！九年级化学的基础知识要点篇1

1、分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。

2、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

3、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

4、构成的原子基本微粒是质子、中子、核外电子。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

7、元素的种类是由质子数或核电荷数决定。

8、元素的相对原子质量由质子数和中子数决定。

9、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

10、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

11、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

12、黑色物质的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

13、化学变化的本质特征是有新物质生成。

14、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

15、浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

16、浓盐酸在空气里会生成白雾，是因为从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴的缘故。

17、用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

九年级化学全册知识点汇总

九年级化学全册知识点汇总化学作为一门自然科学，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律。对于九年级学生而言，学习化学知识是十分重要的，本文将对九年级化学全册的知识点进行汇总。

第一章元素、化合物和混合物

1. 元素是由相同类型的原子组成，不能被化学方法分解为其他物质。如氢、氧、铁等。

2. 化合物由不同类型的原子组成，可以通过化学方法分解为元素。如水、二氧化碳等。

3. 混合物由两种或两种以上的物质组成，物质间保持其原有性质。如沙土、空气等。

第二章原子结构与元素周期表

1. 原子由原子核和绕核电子组成，原子核由质子和中子组成，质量几乎集中在原子核中。

2. 元素周期表是按照元素的原子序数排列的表格，可用于了解元素的性质和规律。

3. 原子序数代表元素的质子数，而元素的质子数决定了它的化

学属性。

第三章化学反应

1. 化学反应是物质转变为新物质并伴随着能量变化的过程。如

酸碱中和、金属与非金属的反应等。

2. 化学反应的特征包括物质的质量守恒、反应物与生成物的化

学组成变化等。

3. 反应物是参与反应的起始物质，生成物是在反应中产生的新

物质。

第四章酸、碱和盐

1. 酸是能产生氢离子（H+）的物质，在水溶液中呈酸性。如盐酸、硫酸等。

2. 碱是能产生氢氧根离子（OH-）的物质，在水溶液中呈碱性。如氢氧化钠、氨水等。

3. 盐是由酸和碱反应生成的物质，可以通过中和反应得到。如

氯化钠、硝酸钙等。

第五章金属与非金属

1. 金属具有良好的导电性、导热性和延展性，多数金属为固体。如铁、铜、铝等。

2. 非金属导电性和导热性较差，大部分为气体或固体。如氧气、氢气以及硫、碳等。

九年级化学全部重点知识点

九年级化学全部重点知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化及其在能量转化和物质转化中的应用的科学。以下是九年级化学的全部重点知识点，包括物质的分类、元素与化合物、化学符号与化学式、离子与离子化合物、化学方程式、酸、碱与盐、氧化还原反应、金属与非金属等知识内容。

一、物质的分类

1. 纯物质与混合物的概念和区别

2. 纯物质的分类：元素和化合物

3. 混合物的分类：均匀混合物和非均匀混合物

二、元素与化合物

1. 元素的概念和特点

2. 元素的符号、名称和常见性质

3. 元素周期表的结构和特点

4. 化合物的概念和特点

5. 化合物的命名与化学式的书写规则

三、化学符号与化学式

1. 化学符号的概念和作用

2. 常见元素的化学符号和名称

3. 化学式的概念和作用

4. 三种常见的化学式：分子式、离子式和简式

四、离子与离子化合物

1. 离子的概念和特点

2. 阳离子和阴离子的认识

3. 铁、铝、锌等金属离子的电子结构

4. 离子化合物的性质和命名规则

五、化学方程式

1. 化学方程式的基本形式和表示方法

2. 平衡化学方程式的书写和解读

3. 化学反应类型的分类：合成反应、分解反应、置换反应和还原反应

4. 反应的质量守恒性和能量守恒性

六、酸、碱与盐

1. 酸的概念、性质和常见酸的命名

2. 碱的概念、性质和常见碱的命名

3. 盐的概念、性质和常见盐的命名

4. 酸碱中和反应的特点和应用

七、氧化还原反应

1. 氧化还原反应的概念和特点

2. 氧化还原反应的基本过程和原理

3. 氧化剂与还原剂的认识和判定

4. 氧化还原反应的化学方程式的书写和解读

九年级化学基础知识点梳理

学好九年级化学，这样子就可以帮助学生在中考化学中拿到更好的分数。而且九年级化学难度还是比较高的，要想学好九年级的化学就一定要总结好一些经常考且必背的知识点，下面小编给大家整理了关于九年级化学基础知识点梳理的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

九年级化学基础知识点梳理

一、质量守恒定律

1、在化学反应中：一定不变的是：各物质的质量总和;元素的种类元素的质量;原子的种类;原子的数目;原子的质量。一定改变的是：物质的种类;分子的种类;可能改变的是分子的数目。

2、固体NaCI、KNO

3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。

3、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子(没有，只含有自由移动的氯酸根离子)。

4、能导电的溶液中，所有阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

二、溶液

对溶解度受温度变化比较大的物质采用冷却热的饱和溶液的方法来得到晶体(如KNO3、CuSO4)。冷却饱和CuSO4溶液析出晶体的化学式为CuSO4·5H2O。碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为

H2SO4，胆矾CuSO4·5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为 C2H5OH。

三、铁

1、铁的物理性质：银，白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。

2、铁生锈实际上是铁、氧气和水等物质相互作用，铁锈的主要成分是氧化铁Fe2o3(红棕色)。

九年级化学基础知识要点

第一单元走进化学世界

一、物质变化．

1、分类．

物理变化：没有生成其他物质的变化叫做物理变化．(物质的三态变化、形状变化)

化学变化：变化时生成了其他物质的变化叫做化学变化．(伴随放热、吸热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等)

区别：化学变化中生成其他物质，物理变化中没有生成其他物质．

联系：化学变化过程中一定同时发生物理变化，而物理变化过程中不一定发生化学变化．

二、物质性质：

物理性质：是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．

如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、延展性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。

化学性质：是指在化学变化中表现出来的性质。

如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、毒性等．

变化和性质的区分：在叙述物质的性质时常带有关键词，如“可以、能、会、易、具有”等．

如说“酒精燃烧”属于化学变化，说“酒精能燃烧”就是在叙述酒精的化学性质．

三、化学实验与科学探究

1．化学是一门以实验为基础的科学．早期的化学实验是炼丹和炼金，通过炼丹和炼金，发明了许多化学实验器具、一些用于合成和分离的有效方法，如过滤、蒸馏等．

2．科学探究

(1)科学探究的八要素：提出问题；猜想与假设；制定计划；进行实验；收集证据；解释与结论；反思与评价；表达与交流．

(2)科学探究的重要手段是实验．

3．实验成功的关键：

(1)严谨的科学态度；(2)合理的实验步骤；(3)正确的操作方法．

4．观察化学实验的方法：

(1)变化前：物质的外观、形态．

(2)变化中：发生的主要现象(发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀)．

(3)变化后：物质的外观、形态．

九年级化学重点复习知识点

一、元素与化合物

1. 元素的分类

元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。根据元素的性质和构成原子的不同，可将元素分为金属元素、非金属元素和过渡元素三大类。

2. 化合物的形成和性质

化合物是由两种或更多种元素以固定的比例结合而成的物质。化合物具有独特的化学性质，通常比构成它的元素具有不同的性质。

3. 元素符号和化合价

元素符号是化学元素名称的简写形式，用来表示化学元素。而化合价则表示一个元素在化合物中的相对电荷数。

二、化学反应

1. 化学方程式

化学方程式是描述化学反应发生过程的符号表示法。方程式由反应物、产物和反应条件组成。

2. 反应类型

常见的化学反应类型包括合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。

3. 反应速率

反应速率指的是反应物消失或产物生成的速度。影响反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂等。

三、离子与电解质

1. 离子的形成与命名

离子是带有正负电荷的原子或原子团。离子的命名规则通常根据元素名称和化合价进行拼接。

2. 电解质

电解质是在溶液中能够导电的物质。根据其能否完全离解，电解质可以分为强电解质和弱电解质。

3. 溶液的电离度

溶液的电离度表示离子在溶液中的离解程度，它的大小与离子浓度的关系密切相关。

四、酸碱与中性物质

1. 酸碱的定义

酸是能够从水溶液中释放出氢离子的物质，而碱则能够从水溶液中释放出氢氧根离子。

2. 酸碱溶液的pH值

pH值用来表示溶液的酸碱程度，pH＜7的溶液为酸性，pH＞7的溶液为碱性，pH＝7的溶液为中性。

3. 中和反应

中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应，其反应物质的摩尔比为1:1。

九年级化学知识点大全

一、化学基础知识

1. 原子结构：介绍原子的组成及基本粒子的概念。

2. 元素周期表：详细讲解元素周期表的排列规律和各元素的

特点。

3. 化学键：解释离子键、共价键和金属键的形成原理和特点。

4. 化学反应：介绍化学方程式的表示方法和化学反应类型。

5. 摩尔和化学计量：讲解摩尔概念和化学计量的原理及应用。

6. 溶液与浓度：分析溶液的浓度计算方法和相关理论知识。

二、物质的性质和分类

1. 酸碱中和反应：详细介绍酸碱与中和反应的性质和应用。

2. 氧化还原反应：解释氧化还原反应的特征和常见实例。

3. 金属与非金属：比较金属和非金属的性质及它们的应用领域。

4. 碳化合物：讨论碳元素的特点，以及碳化合物的种类和应用。

5. 硅和硅化合物：介绍硅的性质，以及硅和硅化合物的应用。

三、化学反应和化学方程式

1. 酸碱反应：探讨各种酸碱反应的特点和应用。

2. 氧化还原反应：详细讲解氧化还原反应的化学方程式及其

九年级化学知识点归纳总结大全

九年级化学知识点归纳总结大全化学作为自然科学的一门学科，涉及到物质的性质、组成、结构和变化规律等方面的知识。九年级化学知识点较为广泛，需要掌握的内容也相对复杂。本文将对九年级化学知识点进行归纳总结，以帮助同学们更好地掌握和理解这些知识。

一、基本概念及元素周期表

1. 基本概念：原子、元素、分子、化合物、离子、离子化合物、非离子化合物等基本概念的介绍和理解。

2. 元素周期表：元素周期表的分类、组成和特点，以及常见元素周期表的主要组成部分和元素的性质。

二、物质的结构与性质

1. 原子结构：原子的组成、结构和性质，如质子、中子、电子的特点和相互关系。

2. 分子结构：分子的组成、结构和性质，如共价键、官能团等概念的了解和应用。

3. 物质的性质：物质的物理性质和化学性质的定义和区分，以及常见物质性质的观察和测量方法。

三、化学方程式与化学计量

1. 化学方程式：化学方程式的基本规则和写法，以及方程式平衡和解题方法的介绍。

2. 化学计量：物质的量的概念和计量单位，以及摩尔质量、摩尔比等计算方法的应用。

四、酸碱中和反应与盐的制备

1. 酸碱中和反应：酸碱的定义和性质，中和反应的观察和方程式的书写，以及常见的酸碱指示剂。

2. 盐的制备：酸与碱反应得到盐的实验，以及盐的性质和用途的了解。

五、氧化还原反应与电化学

1. 氧化还原反应：氧化还原反应的定义和判定方法，以及常见氧化还原反应的配置和方程式的书写。

2. 电化学：电池的构成和工作原理，以及电解质溶液中的电解和电解质方程式的书写。

六、燃烧与能量变化

1. 燃烧：燃烧反应的定义和特点，以及燃烧反应中能量的转化和释放。

九年级必备化学知识点归纳

化学作为一门重要的自然科学学科，是中学学习的一部分。对

于九年级学生来说，理解和掌握化学的基本知识点是非常重要的。本文将对九年级必备的化学知识点进行归纳，帮助学生更好地理

解和记忆化学知识。

一、化学元素和周期表

1. 元素的定义：元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子

的数目）的原子组成的物质。例如，氧气是由两个氧原子组成的。

2. 原子和分子的区别：原子是构成物质的基本单位，分子是由

两个或更多原子通过化学键结合而成的。

3. 周期表的结构：周期表按照元素的原子序数和化学性质进行

排列。它分为周期和族。周期是指一行元素，而族是指一列元素。

4. 周期表中的元素：九年级应重点掌握前20个元素，包括氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖等。

二、化学反应和化学方程式

1. 化学反应的定义：化学反应是指发生化学变化，原来的物质转变为新的物质的过程。例如铁锈形成是一种化学反应。

2. 化学方程式的表示：化学方程式用化学符号和化学式表示化学反应。例如2H₂ + O₂ → 2H₂O表示氢气和氧气反应生成水。

3. 反应类型的分类：反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

三、酸碱中和反应

1. 酸和碱的定义：酸是能产生H⁺离子的物质，碱是能产生OH⁻离子的物质。

2. 酸碱中和反应：当酸和碱按化学计量比例混合时，会发生酸碱中和反应，并生成盐和水。例如HCl + NaOH → NaCl + H₂O。

3. pH值的概念：pH值是衡量溶液酸碱性强弱的一种指标，范

围从0到14，pH值越小表示酸性越强，pH值越大表示碱性越强。

化学必背九年级知识点归纳

一、原子与分子

1. 原子的组成：原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中

子组成。

2. 元素的概念：由具有相同原子序数的原子组成的物质称为元素。

3. 分子的概念：由两个或多个原子通过化学键结合而成的电中

性的粒子称为分子。

4. 原子的相对质量：相对于碳-12同位素的质量而言，其他元

素的质量都有一个相对值，即相对原子质量。

5. 化学式：用元素符号和下标表示化合物中原子的种类和个数。

6. 化合价：元素在化合物中与其他元素结合时所具有的固定价数。

7. 金属离子与非金属离子：金属倾向失去电子而形成正离子，

非金属倾向获得电子形成负离子。

8. 化合物：由两个或多个不同元素的原子通过化学键结合而成

的物质。

二、化学反应

1. 化学方程式：化学反应的表示方法，包括反应物和生成物以及它们的化学式。

2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和燃烧反应等。

3. 配平化学方程式：在化学方程式中调整反应物和生成物的系数，使得反应前后质量和电荷平衡。

4. 反应的能量变化：反应过程中能量的释放或吸收，包括放热反应和吸热反应。

5. 反应速率：反应物浓度变化与时间的变化率，受到温度、浓度、压力和催化剂等因素的影响。

6. 规律性：质量守恒定律、电荷守恒定律和能量守恒定律。

三、酸碱中和与盐

1. 酸与碱：酸是指能产生氢离子（H+）的化合物，碱是指能产生氢氧根离子（OH-）的化合物。

2. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。

3. 盐的命名：盐由阳离子和阴离子组成，按照离子的性质进行

九年级化学知识点总结（完整版）

九年级是我们刚刚接触化学这门学科的时候,正是打好知识基础的关键时刻,所以大家一定要重视起来,力求掌握好每一个知识点。下面小编给大家整理了关于九年级化学知识点总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

九年级化学知识点总结

一、基本概念

1.物质的变化及性质

(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

②化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2.物质的组成

原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个

原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。