高一化学期末复习一
河南省南阳市南阳一中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题含解析
河南省南阳市南阳一中2025届高一化学第一学期期末复习检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应2、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子C．Cl2既是氧化剂又是还原剂D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶13、下列实验操作中错误的是（）A．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量4、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．1 molH2O中所含的粒子数目一定是N AB．1 molNH4+所含的质子数是10N AC．51 gNH3所含原子数为3N AD．氧气的相对分子质量与2N A个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等5、将足量的新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D6、下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂对应正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D7、重水（D 2O ）是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体 B ．1H 与D 互称同位素C ．氘（D ）原子核外有1个电子D ．1H 2与D 2的化学性质几乎相同8、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（ ） A ．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线 B ．向FeCl 3溶液中滴加NaOH 溶液出现红褐色沉淀C ．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D ．在海水与河水交界处，易形成三角洲9、用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．含有N A 个氮原子的氨气在标准状况下的体积约为11.2L B ．25℃、51.0110Pa ，64gSO 2中含有的原子数为3N A C ．常温常压下，11.2LCl 2，含有的分子数为0.5N A D ．标准状况下，11.2LH 2O 含有的分子数为0.5N A10、下列各组中的两种物质作用时，反应物用量改变，对生成物的种类没有影响的是（ ） A ．Al 2O 3溶液与NaOH 溶液 B ．AlCl 3溶液与NaOH 溶液 C ．Na 2CO 3溶液与HCl 溶液 D ．NaOH 溶液与SO 2气体11、能与SO 2气体发生反应且有沉淀产生的是①NaOH 溶液 ②H 2O 2和BaCl 2的混合溶液 ③Ba Cl 2溶液 ④BaCl 2和NaOH 的混合液 A ．①②③B ．②④C ．全部D ．①③④12、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。
高一化学上学期期末复习知识点汇总
高一化学上学期期末复习第一单元丰富多彩的化学世界一、离子反应及其发生的条件⑴．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。
①离子反应：有离子参加的化学反应。
②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。
生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。
生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。
⑵．离子方程式①书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。
②书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。
判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。
5. 离子共存题易错点：⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。
⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、6．元素化合价在化学反应中的变化⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
高一化学必修1_期末复习资料
高一化学期末复习第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品[练习]1.下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗。
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热。
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量。
D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发：固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
[练习]2.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）CCl4和水__________ （4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。
1302高一化学期末复习资料
化学反应及其能量变化姓名学号班级一（）（）1、以下说法正确的是：A、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D、还原剂中必定有一种元素被氧化（）2、下列反应一定属于氧化还原反应的是：A、复分解反应B、置换反应C、化合反应D、分解反应（）3、下列微粒既有氧化性又有还原性的是：A、H+B、Fe2+C、Cu2+D、HCl（）4、已知，⑴、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；⑵2FeCl2+Cl2=2FeCl3，据此可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是：A、 FeCl3＞Cl2＞I2B、 Cl2＞ FeCl3＞I2C、I2＞Cl2＞ FeCl3D、 Cl2＞I2＞F（）5、需要加入还原剂才能实现的变化是A．MnO2→MnO4－ B．AlO2－→Al(OH)3C．AsO43－→AsO33－D．S2O32－→SO32－（）6、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中既有氧化还原-反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A、溴水B、烧碱C、亚硫酸钠D、漂白粉（）7、下列原子或离子中，氧化性最强的是A、Mg＋B、Cu2+C、Fe2＋D、Na+（）8、某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。
若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是：A、Fe2+、Cu2+B、 Cu2+、 H+C、 Zn2+、、Fe2+D、 Zn2+、H+（）9、 NaH常作生氢剂，其中氢元素呈－1价，NaH和NH3可发生如下反应：NaH+NH3＝ NaNH2+H2，据此可以说明Ａ．每生成1molH2，就转移2mol电子Ｂ．NaH做还原剂Ｃ．该反应是置换反应Ｄ．该反应不是氧化还原反应（）10、以下说法正确的是：A．氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原也可能被氧化B．在氧化还原反应中，可通过比较失去电子数的多少确定还原剂的强弱C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂D．化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应（）11、1962年，英国化学家将PtF6和Xe(氙)适量混合后，首次制得稀有气体化合物六氟合铂酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。
高一化学必修1期末复习知识点
高一化学必修1期末复习第一讲 化学计量一、物质的量1、定义：物质的量（n ）是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集体。
是衡量微观世界微粒数目多少的物理量。
符号为n 。
2、单位：摩尔, 符号为mol 。
1mol 粒子的数目定义为0.012kg 12C 中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、阿伏伽德罗常数：（1）定义：1mol 任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数（2）符号：N A ≈6.02×1023 mol －1 （3）关系式：N=N A ×n 4、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）、粒子的个数（N ）之间的关系： A N Nn =推论： 2121N N n n =二、摩尔质量1．摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量（M ），即1 mol 物质的质量。
即：nmM =注：①单位：单位：克／摩 符号：mol g②1 mol 任何物质的质量，是以克为单位，数值上等于该物质的相对分子量。
三、气体的摩尔体积. 1、气体摩尔体积（V m ）（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积．气体摩尔体积的符 号为m V ，常用的单位是131--⋅⋅mol m mol L 或． 即：nV V m =（2）标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下，气体的摩尔体积约为22．41-⋅mol L ，这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积。
（3）重要的推断公式：气体的密度ρ= M / Vm （注意单位为g/L ，不是常用的g/cm 3）四、物质的量是化学计算的核心和桥梁 1．物质的量与粒子数的关系 AN N n =2．物质的量与物质质量的关系 Mm n =3．物质的量与气体体积的关系 molL V V V n m /4.22==（标准状况）第二讲物质的分类※知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。
高一上化学人教版必修第一册期末知识点复习总结
第一章物质及其变化一、物质的分类1．根据物质的组成对物质进行分类(1)由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫作这种元素的同素异形体如金刚石、石墨和C60；O2和O3(2)根据物质的组成对物质进行分类——树状分类法(3)从不同的角度对物质进行分类——交叉分类法碳酸钠为钠盐，也为碳酸盐2.根据物质的性质对物质进行分类酸性氧化物碱性氧化物定义能与碱反应生成盐和水的氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物实例CO2、SO3等CaO、Fe2O3等属类大多数非金属氧化物大多数金属氧化物例1 .以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe ②熔融NaCl ③NaHSO4 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥酒精⑦KHCO3溶液⑧BaSO4⑨NaOH请回答下面问题。
属于电解质的是（填序号）；属于酸的是；属于盐的是。
二、分散系及其分类1．分散系(1)基本概念(2)分类根据分散质粒子的直径大小分类：2．胶体(1)分类胶体分散剂实例液溶胶液体Fe(OH)3胶体气溶胶气体云、雾固溶胶固体有色玻璃(2)Fe(OH)3胶体的制备在小烧杯中，加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到Fe(OH)3胶体。
化学方程式：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl 。
(3)丁达尔效应①实验探究实验操作实验现象原因分析观察到一条光亮的“通路”胶粒的直径为1～100 nm ，能使光波发生散射无明显现象溶液中粒子的直径小于1__nm ，光的散射极其微弱②应用：该效应常用来区分胶体和溶液。
三、物质的转化1．实现物质转化的基本依据：在化学变化过程中，元素不会发生改变。
2．常见单质及其化合物的转化关系 (1)实例探究Ca ――→①CaO ――→②Ca （OH ）2――→③CaCO 3 C ――→④CO 2――→⑤H 2CO 3――→⑥CaCO 3写出上述转化的化学方程式并注明反应类型：序号 化学方程式 反应类型 ① 2Ca ＋O 2===2CaO 化合反应 ② CaO ＋H 2O===Ca(OH)2化合反应 ③ Ca(OH)2＋CO 2===CaCO 3↓＋H 2O复分解反应 ④ C ＋O 2=====点燃CO 2 化合反应 ⑤ CO 2＋H 2O===H 2CO 3化合反应 ⑥H 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2H 2O复分解反应(2)探究归纳：单质到盐的转化关系3．确定制取物质的方法 (1)确定依据(2)实例——碱的制备(3)工业生产方法的选择①最适当方法的选择②实例——工业上制取NaOHa．不采用Na2O与H2O反应的原因：Na2O作为原料，来源少、成本高；b．主要采用方法：电解饱和食盐水；c．过去曾采用方法：盐(如Na2CO3)与碱[如Ca(OH)2]反应。
期末模拟卷一-上海市高一化学上学期期末复习知识汇总(沪科版2020必修第一册)(解析版)
2021-2022学年高中化学必修一期末模拟卷一一、单选题1．（2021·上海市复兴高级中学高一期中）垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾分类不合理的是A．碎玻璃渣——干垃圾B．过期食品——湿垃圾C．旧报刊杂志——可回收垃圾D．废弃药品——有害垃圾【答案】A【详解】A．碎玻璃是可回收的垃圾，A错误；B．过期食品中含有水分,易发生霉变，或者正在发生霉变(且易腐烂)的食品属于湿垃圾，B正确；C．可回收物指：再生利用价值较高，能进入废品回收渠道的垃圾主要包括：纸类(报纸、传单、杂志、旧书、纸板箱及其他未受污染的纸制品等)等，C正确；D．废弃药品属于有害垃圾，药品中含有对土壤、空气及水质有害的物质,所以属于有害垃圾的范畴，D正确；答案选A。
2．（2021·上海市复兴高级中学高一期中）当用α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能存在的是A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】原子是由原子核和核外电子构成，原子核很小，却集中了原子绝大部分的质量。
原子核带正电，因此当用α粒子轰击金箔时，绝大多数α粒子都穿过，少数发生偏转，极少数被反弹回来，由于同种电荷相互排斥，所以α粒子不可能被金原子核吸引，应该是向右上方发生偏转，而不可能向右下方偏转，故α粒子的运动轨迹中不可能存在的B。
3．（2021·上海市复兴高级中学高一期中）近日，中国科学院获得了全球第一条季节性河水钡同位素13856Ba变化曲线，填补了同位素陆表系统循环研究的空白。
下列说法正确的是A．13856Ba读作钡56B．13856Ba的中子数为82C．138256Ba+的电子数为136D．钡元素的质量数为138【答案】B【详解】A．13856Ba读作钡138，A错误；B．13856Ba的中子数为138-56=82，B正确；C．138256Ba+的电子数为56-2=54，C错误；D．质量数为中子数+质子数，钡元素存在多种同位素，质量数不一定是138，D错误；故选：B。
(概念俗名及成分等
高一化学期末复习（一）（概念、俗名及成分等）专题1：1、氧化还原反应（P6、P46）氧化剂、还原剂氧化性、还原性2、物质的量阿伏加德罗常数、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、标准状况、物质的量浓度（P22）3、分散系、溶液、胶体、溶液、丁达尔现象、电解质、非电解质、电离、强电解质、弱电解质（P53）4、萃取、蒸馏、焰色反应、容量瓶5、原子结构模型及演变原子结构示意图质量数核素同位素专题21、氯碱工业漂白粉的成分氯水中含有的微粒AgBr与AgI的用途2、纯碱、苏打、小苏打、消石灰、熟石灰、碱石灰的成分3、离子反应、离子方程式、电离方程式专题31、铝土矿的成分冰晶石刚玉、红宝石、蓝宝石的成分明矾的化学式、电离及净水原理。
两性氧化物、两性氢氧化物、钝化、铝热剂的成分铝热反应2、天石、磷铁矿、赤铁矿、黄铜矿、孔雀石、黄铁矿、硫铁矿、生铁、钢、铁锈的主要成分铁锈的形成过程（P75）3、沙子、石英、水晶、硅藻土的主要成分普通玻璃的成分三大硅酸盐产品光导纤维专题41、硫酸型酸雨的形成及危害（P89）工业制硫酸的设备：沸腾炉接触室吸收塔2、胆矾、绿矾、石膏、熟石膏、“钡餐”的成分3、光化学烟雾汽车尾气的主要成分肥田粉碳铵的成分（课文中出现的反应）一、完成下列反应的化学方程式（若是离子反应，还要写出离子的方程式，若是氧化还原反应，请标出电子转移的方向和数目）1、KOH溶液（足量）与SO2反应：2、各举两例实现下列转化单质→化合物：碱性氧化物→碱：酸→盐：碱→盐：酸性氧化物→盐：碱性氧化物→盐：金属→盐：非金属→盐：3、①氯化铵溶液与烧碱溶液共热②氯化铵溶液与硝酸银溶液混和③硫酸铵溶液和氯化钡溶液混和4、①电解饱和食盐水②二氧化锰与浓盐酸共热③红热的铁丝在氯气中燃烧④氢气在氯气中燃烧⑤氯气制漂白粉⑥氯气溶于水⑦氯水中加硝酸银溶液⑧次氯酸光照分解⑨次氯酸钙转变为次氯酸⑩氯水滴到溴化钠溶液中⑾溴水与碘化钠溶液混和1⑿溴化钠溶液与硝酸银溶液混和⒀碘化钾溶液与硝酸银溶液混和5、①钠溶于水中②钠露置于空气中与O2反应③钠在空气中燃烧④钠制金属钛6、①纯碱溶液与熟石灰溶液混和②纯碱溶液与氯化钡溶液混和③碳酸钠溶液吸收二氧化碳④碳酸氢钠受热分解⑤碳酸钠溶液中滴加稀盐酸⑥碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸⑦大理石溶于盐酸⑧碳酸钠溶液中加醋酸⑨碳酸氢钠溶液中加石灰水7、①氯化镁溶液与石灰水混和：②氢氧化镁溶于盐酸③六水合氯化镁加热失水④氯化镁制镁⑤镁条在氧气中燃烧⑥镁条在氮气中燃烧⑦镁条在二氧化碳中燃烧⑧镁条溶于稀硫酸8、Al2(SO4)3Al2O3→NaAlO2Al(OH)3 →AHO3Al①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩9、①铝溶于烧碱溶夜中②铝热反应③铝溶于稀硝酸10、CaCO3 →CaO →CaSiO3①②C →CO2→CO③④⑤Fe2O3→Fe⑥FeCl3→FeCl2⑦FeCl2 →FeCl3⑧AgNO3→Cu(NO3)2⑨Fe →Fe3O4⑩Fe →FeCl3⑾FeCl3→Fe(SCN)3⑿Fe2（SO4）3 →Fe (OH)3⒀Fe(OH)2→Fe(OH)3⒁Cu →CuSO4211、Na2SiO3 ←SiO2→Si →Si 4 →Si①②③④12、FeS FeS2 Na2SO3 →Na2SO4↓①⑤⑥↓⑦↑⒁H2S →S →SO2→SO3→H2SO4→SO2HgS H2SO3BaSO4①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩⑾⑿⒀⒁⒂13、NH3←N2→NO →NO2 →HNO3↓↑↓NH4Cl NH4NO3①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩3。
高一化学期末复习题一
高温嘉祥一中高一化学期末复习题一班级 姓名 学号一、 选择题1、下列物质属于纯净物的是 （ ）A ．盐酸B ．液氯C ．漂白粉D ．铝土矿2、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是 （ ）A ．碘水B ．溴水C ．氯水D ．氯化钠溶液 3、下列物质属于弱电解质的是 （ ）A ．NaClB ．HClC ．KOHD ．H 2CO 34、设N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 （ ） A ．18g 水中所含的电子数为8N A B ．11.2L 氯气所含的分子数为0.5N AC ．2.4gMg 与足量的盐酸反应失去的电子数为0.2N AD ．32g 氧气中所含的氧原子数为N A5、某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为 [Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]x ，式中的m 等于 （ ） A ．3-n B ．6-n C ．n+6 D ．n+36、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．少量的金属钠投入水中：2Na+2H 2O===2Na ++2OH -+H 2↑ B ．铝片投入稀盐酸中：Al+6H +===Al 3++3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba 2++SO 42-===BaSO 4↓D ．碳酸钙溶液与盐酸反应CO 32-+2H +=== H 2O + CO 2↑7、下列反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）A ．Fe(OH)3 + 3HNO 3 === Fe(NO 3)3 + 3H 2OB ．Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O === CaCO 3 + 2HClOC ．3Cu+8 HNO 3 === 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+4H 2OD ．CaCO 3===CaO + CO 2↑8、下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaAlO2 ⑤AlA．②③ B．②③④C．①②③⑤ D．全部9、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液, 这种试剂是（）A．H2SO4 B． Ba(OH)2 C．NaOH D．AgNO310、下列推断正确的是（）A．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同B．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在C．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色11、将3.9g镁铝合金投入到500mL2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入NaOH溶液的体积是（）A．125mL B．200mL C．250mL D．560mL12、利用下列装置可以完成的实验组合是 ( )二、非选择题13．化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。
化学期末复习高一典型题
化学期末复习高一典型题题目1：下列哪种物质是纯净物？A. 空气B. 食盐水C. 冰水混合物D. 铜题目2：下列哪个化学反应是置换反应？A. 铁和硫酸反应生成硫酸铁和氢气B. 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气C. 铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和氢气D. 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气题目3：下列哪个选项中的物质属于同素异形体？A. 氧气和臭氧B. 氮气和氨气C. 水和冰D. 氢气和氢化物题目4：下列哪个选项中的物质属于同位素？A. 氯气和氯离子B. 钠原子和钠离子C. 碳原子和碳离子D. 氢气和氘题目5：下列哪个选项中的物质属于电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 水D. 油脂题目6：下列哪个选项中的物质属于非金属元素？A. 钙B. 碳C. 铁D. 钾题目7：下列哪个选项中的物质属于金属元素？A. 氧B. 硫C. 氮D. 氢题目8：下列哪个选项中的物质属于有机物？A. 硫酸B. 碳酸钙C. 葡萄糖D. 氯化钠题目9：下列哪个选项中的物质属于无机物？A. 乙醇B. 淀粉C. 尿素D. 磷酸二氢钾题目10：下列哪个选项中的物质属于酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目11：下列哪个选项中的物质属于碱？A. 盐酸B. 硫酸铜C. 碳酸钙题目12：下列哪个选项中的物质属于盐？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目13：下列哪个选项中的物质属于氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目14：下列哪个选项中的物质属于氢化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目15：下列哪个选项中的物质属于有机金属化合物？A. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 醋酸题目16：下列哪个选项中的物质属于无机金属化合物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目17：下列哪个选项中的物质属于非金属氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目18：下列哪个选项中的物质属于金属氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目19：下列哪个选项中的物质属于有机酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目20：下列哪个选项中的物质属于无机酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目21：下列哪个选项中的物质属于盐酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目22：下列哪个选项中的物质属于硫酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙题目23：下列哪个选项中的物质属于硝酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目24：下列哪个选项中的物质属于磷酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目25：下列哪个选项中的物质属于碳酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目26：下列哪个选项中的物质属于碳酸氢盐？A. 氢氧化钠C. 碳酸钙D. 醋酸题目27：下列哪个选项中的物质属于碳酸盐？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目28：下列哪个选项中的物质属于氢氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目29：下列哪个选项中的物质属于碱性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目30：下列哪个选项中的物质属于酸性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目31：下列哪个选项中的物质属于两性氧化物？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目32：下列哪个选项中的物质属于强电解质？A. 蔗糖B. 酒精C. 水D. 油脂题目33：下列哪个选项中的物质属于弱电解质？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目34：下列哪个选项中的物质属于强酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目35：下列哪个选项中的物质属于弱酸？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目36：下列哪个选项中的物质属于强碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目37：下列哪个选项中的物质属于弱碱？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目38：下列哪个选项中的物质属于强氧化剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目39：下列哪个选项中的物质属于弱氧化剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸题目40：下列哪个选项中的物质属于还原剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸铜C. 碳酸钙D. 醋酸答案：题目1：D 题目2：B 题目3：A 题目4：D 题目5：C 题目6：B 题目7：C 题目8：C 题目9：D 题目10：D 题目11：A 题目12：B 题目13：A 题目14：D 题目15：B 题目16：A 题目17：A 题目18：B 题目19：C 题目20：B 题目21：A题目22：B 题目23：D 题目24：C 题目25：B 题目26：D 题目27：C 题目28：A 题目29：B 题目30：A 题目31：C 题目32：C 题目33：D 题目34：A 题目35：D 题目36：A 题目37：C 题目38：B 题目39：C 题目40：D。
苏教版高中化学必修一高一化学期末复习试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品苏教版高一化学期末复习试卷【模拟试题】可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－ 32 Cl－35.5 Na－23 Al－27 Ca－40 Fe－56第I卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A、陶瓷餐具B、石英钟表C、计算机芯片D、光导纤维2、下列气体中，不会造成空气污染的是A、N2B、NOC、NO2D、SO23、下列物质中，不属于电解质的是A、NaOHB、蔗糖C、H2SO4D、NaCl4、下列气体不能用排空气法收集的是A、NHB、Cl2C、NO2D、NO5、从碘水中提取碘可以采用的方法是A、萃取B、沉淀C、蒸馏D、过滤6、下列事故或药品的处理正确的是A、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场C、不慎洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用大量水扑灭D、将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道7、下列有关物质用途的叙述不正确的是A、用氧化亚铜作制造红色玻璃的颜料B、氢氧化钠可作色素的吸附剂C、用铝制餐具长时间存放碱性食物D、明矾可用作净水剂8、下列物品的鉴别方法不正确的是A、用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B、用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液C、利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液D、用品红试液鉴别SO2和CO2两种气体9、向下列各物品的水溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是A、BaCl2B、Ba(OH)2C、Na2CO3D、KOH10、制备硅单质时，主要化学反应如下：（1）SiO2＋2C 高温 Si ＋2CO↑ (2) Si ＋ 2Cl2加热 SiCl4（3）SiCl4＋ 2H2高温 Si ＋ 4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是A、（1）（3）为置换反应B、（1）（2）（3）均为氧化还原反应C、（2）为化合反应D、三个反应的反应物中硅元素均被还原二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
高一化学上册期末复习知识点
高一化学上册期末复习知识点1.高一化学上册期末复习知识点篇一特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。
瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3·H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
2.高一化学上册期末复习知识点篇二1、硫酸根离子的检验：bacl2+na2so4=baso4↓+2nacl2、碳酸根离子的检验：cacl2+na2co3=caco3↓+2nacl3、碳酸钠与盐酸反应：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑4、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应：fe+cuso4=feso4+cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：cacl2+na2co3=caco3↓+2n acl7、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o8、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o210、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑11、铁与水蒸气反应：3fe+4h2o（g）=f3o4+4h2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑13、氧化钙与水反应：cao+h2o=ca（oh）214、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o15、氧化铝与盐酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o3.高一化学上册期末复习知识点篇三物质的量的单位摩尔1、物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
苏教版高一化学上学期期末复习试题
高一化学上学期期末复习试题一一. 选择题（本题共18小题，每小题3分，每题只有一项是符合题目要求的。
）1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B. 用SO2漂白食品C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D. 用小苏打发酵面团制作馒头2．下列说法或做法正确的是（）A. CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D. 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于73.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A. MgCl2晶体B. NaCl溶液C. 液态氯化氢D. 熔融的KOH4．在1L溶有01.molNaCl和012.molMgCl的溶液中，Cl-的物质的量浓度为（）A. 0.05mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L5.下列反应的离子方程式不正确的是（）A. 金属钠与水：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑B. 小苏打与烧碱溶液：HCO-3+OH-====CO-23+H2OC. 碳酸氢钠与足量石灰水：HCO-3+Ca2++OH-=====CaCO3↓+H2OD. 用NaOH溶液吸收少量SO2：2OH- + SO2====SO-23+H2O6、下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是（）①氯气②液氯③新制氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液．A. ①②③B. ①②③⑥C. ③⑥D. ③④⑥7、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 24.g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为01.NAB. 1.8 g重水（D2O）中含N A个中子C. 在25℃，101105.⨯Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为NA8、下列说法正确的是（）A．同温同压下甲烷（CH4）和氧气的密度之比为2∶1B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1C．等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1D．在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶29、下列叙述错误的是（）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等10、下列叙述正确的是（）A. 含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中, 非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变成游离态时, 该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质11、精确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下面实验操作正确的是（ ）A. 称量时，将NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上B. 将称好的NaOH 固体放入容量瓶中，加入少量水溶液C. 在烧杯中溶解NaOH 固体后，立即将溶液注入容量瓶中D. 将烧杯中已冷却的NaOH 溶液注入未经干燥的容量瓶中12、将106g Na 2CO 3和84g NaHCO 3都经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应。
高一上学期化学人教版(2019)必修第一册 期末复习题(一)
2022-2023学年度新教材高一化学期末复习题（一）时间：100分钟；第I 卷（选择题）一、单选题（1-10题2分，11-20题3分，共50分）1．分类是学习和研究学的一种重要方法，下列物质的分类错误的是（）A ．CaO 和Na 2O 2都属于碱性氧化物B ．HNO 3和H 2SiO 3都属于酸C ．KOH 和NH 3•H 2O 都属于碱D ．NaHSO 4和Na 2CO 3▪10H 2O 都属于盐2．依据下列实验事实证据，所得结论正确的是（） 选项 AB C D实验 铜丝能导电 NaCl 固体不导电NaCl 溶液能导电 熔融NaCl 能导电 结论铜是电解质NaCl 固体中不含离子 NaCl 在通电条件下发生电离 NaCl 是电解质A ．AB ．BC ．CD ．D3．已知I -、2Fe +、2SO 和22H O 均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为2222H O Fe I SO +-<<<。
则下列反应不能发生的是（）A ．3222242Fe SO 2H O 2Fe SO 4H ++-+++=++B ．2224222H O H SO SO O 2H O +=↑+↑+C ．22224I SO 2H O H SO 2HI ++=+D ．3222Fe 2I 2Fe I +-++=+4．阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是（）A ．0.1 mol 的11B 中，含有0.5N A 个中子B ．0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A5．下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是（）A．定容时仰视容量瓶刻度线B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移D．容量瓶未干燥即用来配制溶液6．下列实验装置不能达到实验目的的是（）A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应B．利用装置①检验Na2O2与H2O反应有O2生成C．利用装置①观察纯碱的焰色实验的现象D．利用装置①比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性7．对下列化学用语的理解和描述均正确的是（）A．离子方程式H＋＋OH－=H2O可表示所有强酸与强碱溶液的反应B．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CC．氯离子的电子式：D．氯气溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-8．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．Fe2O3常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的黑色颜料B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．铁的氧化物都难溶于水，且不与水反应D．FeO不稳定，在空气中受热会迅速被氧化成Fe2O39．下列说法正确的是（）A．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数B．含有元素种类最多的族是第IIIB族C．短周期元素中，原子核外倒数第二层电子数等于其他各层电子数和的共有3种D．前20号元素中，最外层电子数是内层电子数一半的只有PCl的性质。
高一化学必修1期末复习题（附答案）
高一化学必修1期末复习题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）（每小题只有一个选项符合题意）1．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是（ ）A ．陶瓷餐具．陶瓷餐具B ．石英钟表．石英钟表C ．计算机芯片．计算机芯片D ．光导纤维．光导纤维2．下列混合物的分离方法不正确的是（．下列混合物的分离方法不正确的是（ ）A ．水和汽油的混合物用分液方法分离．水和汽油的混合物用分液方法分离B ．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离．石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C ．碘水中的碘用酒精萃取分离．碘水中的碘用酒精萃取分离D ．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离．乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离 3．下列实验过程正确的是（．下列实验过程正确的是（ ）A ．用焰色反应鉴别NaCl 、KCl 和Na 2SO 4B ．加热饱和FeCl 3溶液可制取Fe(OH)3胶体胶体C ．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出．分液时，分液漏斗中上层液体从上口倒出D ．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水．蒸馏时，从冷凝器上口进水、下口出水 4．下列反应中气体只作氧化剂的是（．下列反应中气体只作氧化剂的是（ ）A ．Cl 2通入水中通入水中B ．Cl 2通入FeCl 2溶液中溶液中C ．二氧化硫通入氯水中(生成硫酸和盐酸)D ．NO 2通入水中通入水中5．下列物质中属于电解质的是（．下列物质中属于电解质的是（ ）①氢氧化钠①氢氧化钠 ②硫酸钡②硫酸钡 ③铜③铜 ④蔗糖④蔗糖 ⑤稀硫酸⑤稀硫酸A ．①②⑤．①②⑤B ．①②．①②C ．③④⑤．③④⑤D ．④⑤．④⑤6．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）A ．Cl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ B ．NH 4+、HCO 3-、Cl -、K +C ．K +、Ba 2+、Cl -、SO 42-D ．Cu 2+、NH 4+、I -、Cl - 7． 下列反应的离子方程式书写正确的是（下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．氯气通入氢氧化钠溶液中：．氯气通入氢氧化钠溶液中： Cl 2 + 2OH -＝Cl - + ClO - + H 2O B ．稀硫酸与铁粉反应：2Fe ＋6H +＝2Fe 3+＋3H 2↑C ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba 2+＋SO 42-＝BaSO 4↓D ．氯化铁溶液与铜粉反应：Cu ＋Fe 3+＝Fe 2+＋Cu 2+8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。
人教版高中化学必修一期末复习题1
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第一学期高一年级期末考试化学试题(1)可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，N-14，S-32, Cl-35.5, Na-23, Mg-24第I卷（选择题共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．天气预报是百姓生活、工作中备受关注的一件事。
近年来我国重点城市已发布“空气质量日报”。
下列物质中不列入首要污染物的是A．二氧化硫B．二氧化氮C．二氧化碳D．可吸入颗粒物2．过滤、蒸发、配制一定物质的量浓度的溶液等实验操作中都用到的玻璃仪器是A．玻璃棒B．分液漏斗C．容量瓶D．烧瓶3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、晶体硅、明矾B．烧碱、液氧、漂白粉C．干冰、液氨、玻璃D．空气、硫磺、胆矾4．下列实验能达到预期目的是A．用铂丝蘸取待测液在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中肯定含有K+。
B．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32-。
C．向待测液里加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，再加入过量稀硝酸白色沉淀不溶解，则表明待测液中肯定含有SO42-。
D．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl-。
5．下列物质在常温下相互混合后，能产生氢气的是A．Fe与稀HNO3溶液B．Na2O2与CO2气体C．Al与浓NaOH溶液D．SiO2固体与浓NaOH溶液6．下列气体中选用的收集方法和干燥剂都正确的是气体收集方法干燥剂A H2 向上排空气法碱石灰B O2 向下排空气法浓硫酸C SO2 排水集气法碱石灰D CO2 向上排空气法浓硫酸7．下列离子方程式书写正确的是A．钠投入冷水中：Na + 2H2O== Na+ +2OH—+H2↑B．稀盐酸滴在大理石上：CO32- +2H+ == CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：H+ + OH—== H2OD．氧化铁溶于硝酸中：Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O8．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1.8gNH4+含有的电子数为1.1N AB．在标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3N AC．2.4g Mg作为还原剂，失去的电子数为0.2N AD．200mL0.5mol/LNaHCO3溶液中含有的钠离子数为N A9．下列变化需要加入还原剂的是A．Al2O3→AlO2—B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C．Cr2O72-→Cr3+ D．Mn2+→MnO4—10．某溶液使紫色石蕊试液变深蓝色，则在此溶液中可大量共存的离子组是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．K+、H+、NO3—、CO32-C．Ba2+、NH4+、HCO3—、Cl—D．Na+、K+、SiO32-、CO32-11．下列药品在实验室里保存方法不正确的是A．钠可保存在煤油中B．氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C．氢氟酸不能保存在玻璃瓶中D．浓硫酸应保存在带玻璃塞的试剂瓶中12．把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
新教材高一化学期末复习重难点突破训练 专题一 物质的量 基础过关A卷(WORD版，含答案与解析)
专题一物质的量A卷基础过关检查一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．在标准状况下，等质量下列物质中所占体积最小的是( )A．CO2B．HCl C．CH4D．NH32．标况下，某气体的密度是1.43g/L，这种气体的相对分子质量是( )A．17 B．32 C．36 D．443．标准状况下，1molN2和1molH2S具有相同的( )A．体积B．原子数C．质量D．质子数4．下列物质中，含氢原子数最多的是( )A．1 mol 氢气B．0.5 mol 氨气C．0.1 mol 甲烷D．标况下20L 氢气5．下列说法中正确的是( )A．1mol任何气体的体积都约是22.4LB．1mol任何物质在标准状况下所占体积都约是22.4LC．1mol氯气、水、氯化氢在标准状况下所含分子数相等D．在同温同压下，相同质量的氯气和氢气体积相同6．下列溶液中,物质的量浓度为1 mol/L的是( )A．将58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液B．将22.4LHCl溶于水并配成1L的溶液C．在1L2mol/L NaNO3溶液中加入1L水所得的溶液D．将10.6gNa2CO3溶于水配制成100mL的溶液7．1g N2中含有x个原子，则阿伏伽德罗常数是( )A．x28mol-1B．x14mol-1C．14x mol-1D．28x mol8．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( )A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L9．标准状况下，相同质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是( )A．分子数目比为7：11 B．原子数目比为11：7C．体积比为7：11 D．密度比为7：1110．下列叙述中，正确的是( )A．1.6gO2和O3的混合物含有氧原子的数目为0.1N AB．欲配制1.00L1.00mol·L−1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中C．标准状况下，22.4LH2中的原子数为N AD．11.2LCO2所含有的碳原子数为0.5N A11．下列各组物质中，所含分子数一定相同的是( )A．1 g H2和8 g O2B．0.1 mol HCl和2.24 L HeC．150 ℃、1.01×105 Pa时，18 L H2O和18 L CO2D．常温常压下，28 g CO和6.02×1022个SO2分子12．N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A．22.4 L N2中一定含有2N A个氮原子B．78 g 苯(C6H6)在标准状况下的体积约为22.4 LC．在标准状况下，33.6LH2与O2混合气体中所含的原子个数为3N AD．将N A个NH3溶于1 L水中，所得溶液中NH3的物质的量浓度为1 mol/L13．设N A为阿伏加德罗常数的值。
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期末复习一
1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是
A.分解反应
B. 化合反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
2、下列物质的分类正确的是（）
A．空气（混合物） B．碘酒（单质） C．硫酸（氧化物） D．葡萄糖（酸）
3．最新报道，全国科学技术名词审定委员会公布了第111号元素的名称为錀，则题中111指的是（）A．质子数 B．中子数 C．质量数 D．电子层数
4．下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是：（）
①烟②水③雾④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3胶体
A．②④B．③④ C．①③ D．④
5．下列物质中,属于非电解质的是（）
A．酒精 B．铁 C．NaOH D．NaNO3
7．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中为CH4的是（）
A B C D
8．在给定一定物质的量的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A．分子直径的大小 B.分子间距离的大小
C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少
9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3N A
C．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为N A
D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5N A
10．下列各组仪器常用于物质分离的是（）
A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤
11．容量瓶上标有：
①浓度②温度③压强④容积⑤刻度线
A．①②⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
12．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是：
①氯气②液氯③新制氯水④久置氯水⑤用盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③④⑤ B．②③⑤ C．③⑤ D．②③④13．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI 2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A．I- > Fe2+ > H2SO3 > NO B．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
C．Fe2+ > I-> H2SO3 > NO D．NO >Fe2+ > H2SO3 > I-
14．在一集气瓶充入1/2体积H2，1/4体积N2，1/4体积Cl2，光照使之爆炸后，倒置于水槽中，最后进入集气瓶中的水的体积应该是：
A．1/3体积 B．1/4体积 C．1/2体积 D．2/3体积
15．向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I2
16．同温同压下，等质量的CH4和SO2相比较，下列叙述正确的是：
A．密度比是：4 ：1 B．体积比：4 ：1 C．原子个数比：5 ：3 D．分子数比：1 ：4
17．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是：
A．MnO2→MnSO4B．CuO→Cu C．KI →KIO3D．HNO3→NO
18．下列实验操作中正确的是
A．蒸发操作时，使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，冷凝水应从冷凝管夹层的上口进入
C．进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
19．下列关于焰色反应的说法正确的是（）
A．某溶液的焰色反应为黄色,说明该溶液一定含有Na+,不含K+
B．做焰色反应的铂丝,每实验一种样品都需用水洗2—3次
C．没有铂丝,可用光洁无锈的铁丝来代替
D．焰色反应是某些金属离子的性质
20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是........
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3④Al
21．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（）
A．AlO2- B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+
22．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑
C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑
23．常温下能用铁器盛放的是（）
A、浓盐酸
B、稀硫酸
C、氢氧化钠溶液
D、硫酸铜溶液
24．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A、Ba2+ Na+ NO3－ SO42－
B、Mg2+ Cl－ Al3+ SO42－
C、K+ Cl－ HCO3－ NO3－
D、Ca2+ Fe3+ Na+ NO3－
25．用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的的是（）
A．干燥Cl2 B．配制100ml 0.1mol·L-1硫酸溶液
C．制取少量蒸馏水D．检验钾元素的存在
26．铋（Bi）在医药方面有重要应用。
下列关于209
83Bi和210
83
Bi的说法正确的是（）
A.209
83Bi和210
83
Bi都含有83个中子 B. 209
83
Bi和210
83
Bi互为同位素
C.209
83Bi和210
83
Bi的核外电子数不同 D.209
83
Bi和210
83
Bi分别含有126和127个质子
27．在未知溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味气体放出，将气体通入澄清石灰水变浑浊。
则水溶液中含有（）
A．Cl—SO42— B．Cl—NO3— C．Cl—CO32— D．Cl—OH—
28．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）
A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（H+）
B．向淀粉KI溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝（Cl2）
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl-）
D．新制氯水使红色布条褪色（HCl）
29．检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是（）
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
30．X元素原子的质量数为ｍ，核内中子数为ｎ，则ｗｇｘ+含有电子的物质的量是（）
A.（ｍ－ｎ）ｗ／ｍmol
B.（ｍ－ｎ－１）ｗ／ｍmol
C.（ｍ＋ｎ）ｗ／ｍmol
D. （ｍ－ｎ+１）ｗ／ｍmol
31．某工厂排出的废液中含有Ba2＋、Ag＋、Mg2＋，用①Na2CO3溶液，②NaOH溶液，③盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是（）
A．②③① B．③②① C．①②③D．③①②
32．下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异。
(1)粗盐提纯用到的是 (填序号，下同)；
(2)用CCl4从溴水中提取溴用到的是
(3)实验室制氢气常用到
33．
（1）用双线桥标出下列反应的电子转移方向和数目，并填空：
3Cu +8HNO3＝3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
其中氧化剂是；还原产物是。
（2）写出生活中漂白粉漂白原理的化学反应方程式：
；
34．实验室用需配制230mL 0.04mol/L的Na2CO3溶液，填空并请回答下列问题：
（1
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用托盘天平准确称量取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解
C．将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）操作C中，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?
①若没有进行A操作；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度；
③若定容时俯视刻度线。
35．下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。
其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。
试回答：
（1）A中所放试剂为，B中所放试剂为，二者反应的化学方程式为，
（2）为得到干燥纯净的氯气，一般在C瓶中加入试剂，D瓶中加入试剂。
（3）E瓶中现象为； F中反应的化学方程式为。
（4）H中应加入的试剂为，其作用是。
其化学方程式为。