石灰有效钙和氧化镁会含量测定报告 市(检)-72
生石灰检测
生石灰检测
一、生石灰有效钙和氧化镁含量测定
1、仪器与试剂：试验筛：0.080mm 方孔筛
量 筒：2000ml
滴定管：50ml
锥形瓶： 500ml
分析天平称量：200g 分度值0.1mg
表面皿
盐酸标准溶液：0.1mol/l
2、试样准备：取500g 生石灰，磨细至细度小于20%（0.080mm 方孔筛筛余量），充分混匀 后，按四分法缩分，取试样50g ，立即装入磨口瓶，密封备用。
取试样0.5g,置于500ml 锥形瓶中，加入200ml 蒸馏水，盖上表面皿，加热
煮沸5min ，冷却后用蒸馏水冲洗表面皿，加入3-5滴酚酞指示剂，用0.1mol/l 盐酸标准溶液滴定至粉红色消失，加入最后一滴盐酸后，5min 内不再重现粉 红色，即为终点。
3、结果，以CaO 表示（CaO+MgO ）质量分数：
10002804.0w ⨯⨯•=G M V
式中：W ——表示（CaO+MgO ）质量分数，%
V ——表示滴定消耗盐酸体积，ml
M ——表示盐酸标准浓度，mol/l
G ——试样质量，g
二、未消化残渣含量测定：
1、试验仪器：带盖圆桶：内径300mm,高500mm
圆 孔 筛：孔径3mm
2、实验步骤：在圆桶内装入5kg 的水，将1kg 生石灰试样放入圆桶内，盖 上盖子，静置消化20min ，搅拌石灰浆2min ，静置10min ，再搅拌2min ， 后用圆孔筛过滤洗涤，直到水流不浑浊，将筛余物放入100-105℃烘 箱中烘1h 冷却至室温后用圆孔筛再次筛分，称量筛余物。
3、计算：
100s %⨯=
W W ）未消化残渣含量（
式中：W ——残渣重量，kg
Ws ——试样重量，kg。
石 灰 检 验 报 告
≤
20
—
含水量(%)
≤4
≤4
≤4
≤4
≤4
≤
见证单位：见证人：
备注
试验单位（盖章）：批准：审核：试验：
Ⅲ级
Ⅰ级
Ⅱ级
Ⅲ级
Ⅰ级
Ⅱ级
Ⅲ级
有效钙+氧化镁(%)
≥85
≥80
≥70
≥80
≥75
≥65
≥65
≥60
≥55
≥60
≥55
≥50
未消化残渣含量
（5mm圆孔筛的筛余，%）
≤7
≤11
≤17
≤10
≤14
≤20
细度
0.71mm方孔筛的
筛余（%）
0
≤1
≤1
0
≤1
≤1
0.125mm方孔筛
的累积筛余（%
）
≤
13
≤
20
—
≤
石
报告编号：
委托单位
送样日期
工程名称
检验日期
使用部位
报告日期
检验类别
取样地点
检验依据
试验条件
温度（℃）：湿度：仪器设备：
种类
产地
生产厂家
出厂编号
出厂日期
质量证明编号
试样编号
代表数量（t）
检验项目
标准指标
检验结果
钙质生石灰
镁质生石灰
钙质消石灰
镁质消石灰
氧化镁含量（%）
≤5
>5
≤4
>4
Ⅰ级
Ⅱ级
Ⅲ级
Ⅰ级
Ⅱ级
石灰有效氧化钙和氧化镁含量简易测定法记录表
有效CaO+MgO(%) 单值 67.7 67.9 平均值 67.8
/
1 2
备注: 试验: 计算: 复核:
试验编号 试验日期 2010.04.18
序号
盐酸 消耗 (mL) 22.6 23.1
有效CaO+MgO(%) 单值 66.6 69.5 平均值 68.1
/
1 2
备注: 试验: 计算: 复核:
石灰有效氧化钙和氧化镁含量简易测定法记录表
检测依据:JTG E51-2009(T0813-1994) 试表122
使用仪器 样品编号 样品描述 试样 编号
LT2002型电子天平(10147) / / 空瓶质量 (g) 127.51 128.11 瓶+试样 质量 (g) 128.44 129.05 试样 质量 (g) 0.93 0.94 盐酸当 量浓度 1.0 1.0
试验编号 试验日期 2010.04.18
序号
盐酸 消耗 (mL) 22.5 22.8
石灰有效氧化钙和氧化镁含量简易测定法记录表
检测依据:JTG E51-2009(T0813-1994) 试表122
使用仪器 样品编号 样品描述 试样 编号
LT2002型电子天平(10147) / / 空瓶质量 (g) 127.36 126.92 瓶+试样 质量 (g) 128.31 127.85 试样 质量 (g) 0.95 0.93 盐酸当 量浓度 1.0 1.0
石灰有效氧化钙和氧化镁含量试验
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石灰作为一种重要的工业原料，在建筑、农业和环保领域有着广泛的应用。
石灰有效氧化钙镁含量试验记录
V7
V8
滴定钙镁含量V3
EDTA二钠标准溶液消耗量
V9
V10
滴定钙镁含量V4
氧化镁含量单值X(%) 氧化镁含量平均值X(%)
钙镁含量（%）
试验结果
试验：
计算：
复核：
石灰有效氧化钙镁含量试验记录
流转编号：
石灰种类：
委托日期：
仪器设备及名
仪器设备及
称
环境条件
型号
记录编号： 委托编号： 试验日期：
管理编号 示值范围
分辨率
温度（℃）
相对湿度 （﹪）
样品状态描 述
试验编号 1
碳酸钠质量 （g）
试验规程、方法
盐酸标准溶液的摩尔浓度滴定
滴定管中盐酸质量
V1(ml)
V2(ml)
盐酸标准溶 液消耗量V
（ml）
摩尔浓度 M(mol/L)
评定依据 平均摩尔浓度(mol/L)
2
试验编号 1
石灰质量 （g）
石灰有效氧化钙滴定
滴定管中盐酸量
V3(ml)
V4(ml)
盐酸标准溶液消耗量V(ml)
有效氧化钙含量X（%）
单值
平均值
2
石灰钙溶液的体积(ml)
EDTA二钠标准溶液消耗量V6(ml) EDTA二钠标准溶液对 CaO 的滴定度TCaO EDTA二钠标准溶液对 MgO 的滴定度TMgO
石灰石中钙镁含量的测定实验报告
石灰石中钙镁含量的测定实验报告石灰石是一种含有大量钙镁元素的岩石，因此石灰石的钙镁含量对于冶金、建筑、工业等领域都有重要的意义。
为了准确测定石灰石中钙镁含量，本次实验使用了EDTA（乙二胺四乙酸）滴定法。
一、实验设计1.实验目的测定石灰石中钙镁含量，掌握EDTA滴定法的实验原理和操作技能。
2.实验原理EDTA是一种宏观螯合剂，能与钙、镁等金属离子形成稳定的螯合物，并呈棕红色溶液。
可通过下列反应方程式表示：Mg（OH）2＋EDTA^4-→MgY^2-＋2OH-MgY^2-和CaY^2-是EDTA与Mg2+和Ca2+形成的稳定络合物。
在此反应中，滴定剂EDTA是易于反应的配合物。
Mg2+和Ca2+是待测的反应物。
（1）将样品中的石灰石转化为氢氧化物（2）将氢氧化物溶解于硝酸中（3）滴定剂EDTA与样品中的镁、钙形成络合物，结合了特定的指示剂之后，使整个溶液发生变色（4）通过计算滴定液的用量，计算出样品中的钙镁含量。
3.实验仪器分析天平、瓶塞、锥形瓶、烧杯、蒸馏水、滴定管、磁力搅拌器等。
4.实验步骤（1）称取0.4克石灰石粉末样品，加入锥形瓶中。
（2）加入20ml蒸馏水和10ml硝酸，加上烧杯盖，放置在锅炉上加热，用于将石灰石转化为氢氧化物。
（3）加热至溶液透明，并持续加热5分钟，除去NOx后，冷却到室温。
（4）转移样品溶液到250ml锥形瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线。
（5）在250ml锥形瓶中加入Ammonium Chloride（氯化铵）-Ammonia Buffer（氨缓冲液），以使溶液呈弱碱性。
（6）加入Eriochrome Black T指示剂（EBT），使溶液呈深红色。
（7）滴加EDTA滴定液，直至溶液颜色变为蓝色，并停止滴加。
5.实验结果在该实验中，使用了粉状石灰石样品，实验结果如下：样品重量：0.4克滴定液用量：21.05ml计算结果如下：由于EDTA能与钙和镁配位形成螯合物，因此在实验时需注意注意使用纯度高的EDTA 滴定液。
市政工程—石灰有效钙和镁含量试验报告
市政工程—石灰有效钙和镁含量试验报告一、实验目的研究石灰样品中有效钙和镁含量的测定方法，为市政工程中石灰的使用提供准确的数据。
二、实验原理石灰（CaO）是土壤改良剂中常用的一种物质，其有效钙和镁含量对土壤肥力起着重要的影响。
A、有效钙含量测定原理石灰中的有效钙是指对土壤起直接肥效的钙离子。
测定有效钙的方法主要是用酞菁方法，通过颜色反应测定石灰中可溶性钙离子的含量。
B、有效镁含量测定原理类似于有效钙含量的测定，测定石灰中可溶性镁离子的含量。
主要通过络合滴定法来测定石灰中的可溶性镁离子含量。
三、试验步骤与方法1.样品制备：取一定质量的石灰样品，将其均匀混合并研磨成微粉，以备后续的分析测定。
2.酞菁法测定有效钙含量：取一定质量的石灰样品，将其加入适量的酞菁试剂中，反应后通过酞菁试液的变色来测定石灰中可溶性钙离子的含量。
3.络合滴定法测定有效镁含量：取一定质量的石灰样品，将其溶解于酸性介质中，然后加入络合试剂进行络合反应，再通过滴定的方式测定络合反应的终点，由此得出石灰中的可溶性镁离子含量。
四、实验结果经过实验的测定，我们得到了石灰样品中的有效钙和镁含量。
五、结果分析与讨论根据实验结果可以看出，石灰样品中的有效钙和镁含量是多少。
通过这些数据，可以对石灰的肥效进行评估，并为市政工程中石灰的使用提供科学依据。
实验中可能存在的误差与不确定性主要有：实验条件不确定性、操作误差、仪器误差等。
在实验过程中，我们尽可能减小这些误差的影响，提高测定的准确性。
六、结论通过本实验的测定结果，我们得出了石灰样品中的有效钙和镁含量。
这些数据为市政工程中石灰的使用提供了准确的信息和依据。
1.XXXX，XXXX等，XXXX国内外土壤分析方法研究进展2.XXXX，XXXX等，石灰有效钙和镁含量的测定方法探讨以上为市政工程—石灰有效钙和镁含量试验报告的大致内容，具体根据实验情况和要求进行修改补充。
试表23 石灰化学分析试验报告
消耗
标定终点读数ml
标定消耗标液V1ml
试验员:复核:审核:监理:
石灰化学ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ析试验报告
委托单位名称
拟用部位及桩号
石灰产地、种类
委托单编号
试验规程
试验完成日期
1、有效氧化钙测定[X1=（VN×0.028/G）×100]
烘干碳酸钠重Q（g）
试样重量G（g）
滴定试样消耗标液Vml
标准溶液当量浓度N=Q/0.053V1
氧化镁X1(%)
滴定前读数ml
实读数
终读数
消耗
单值
平均
标定前读数ml
标定消耗标准液v1ml
2、氧化镁测定[X2=[TMgO（V1-V2）×10/G×1000]×100 TMgO=0.72TCaO TCaO=CV1ˊ/V2ˊ]
单位氧化钙标液中C
试样重量G（g）
滴定钙镁消耗EDTA ml
滴定钙消耗EDTA ml
氧化镁X2%
氧化钙标液V1ˊml
初读数
终读数
V1
初读数
终读数
V2
单值
平均
EDTA标液V1ˊml
氧化钙滴定度Tcao
3、有效氧化钙、氧化镁易测定[活性（CaO+MgO）%=（VN×0.028/G）×100]
活性CaO+MgO %
无水碳酸钠重Q(g)
试样重理G（g）
滴定试样消耗标液Vml
标准液当量浓度N=Q/0.053V1
单值
平均
滴定前读数ml
初读数
2016-2017年石灰氧化钙镁含量及灰剂量的测定（总结）
测定石灰有效氧化钙镁含量及灰剂量1、概述众所周知，石灰能改善土的工程性质，便于施工，也易达到规范要求，并且成本低，故越来越广泛地被应用于公路工程中。
掺灰后土的工程性能大大改观，土的塑性降低，含水量降低，提高了土的强度和稳定性，并大大地缩短了施工周期。
为了有效地控制灰土的质量，就必须能准确地对石灰的有效钙、镁含量和灰剂量进行测定。
2、测试原理及方法由于测定石灰有效钙镁含量和灰剂量的试验方法很多，现仅对《公路工程无机结合料稳定材料试验规程》中的几个常用试验加以剖析。
2.1 有效氧化钙的测定（T08011-94）2.1.1 测试原理：利用石灰中的氧化钙能溶于蔗糖中，并能与盐酸反应生成蔗糖钙，而氧化镁则与蔗糖反应缓慢的原理，来测定氧化钙的含量。
2.1.2 测试的关键点：对0.5N的盐酸标准溶液的配制和标定1）其标定过程可用以下化学反应式表示NaCO3+2HCL—2NaCL+H2O+CO2↑2)盐酸标准溶液的当量浓度的计算公式的由来：由以上化学方程式可知：1摩尔的碳酸钠要消耗2摩尔的盐酸，而碳酸钠的麾尔数为Q/0.106，故盐酸的麾尔数Q/0.053，则其当量也为：Q/0.053。
故其当量浓度N=Q/0.053V (V—为盐酸的消耗的体积)3）若计算后N>0.5，则需添加蒸馏水，其量可按下式计算：△V水=V(N/0.5-1)1.将石灰试样粉碎，通过1毫米筛孔，用四分法缩分为200克，再用研钵磨细通过0.15毫米筛孔，用四分法缩分为10克左右。
2.将试样在105～110℃的烘箱中烘干1小时然后移于干燥器中冷却。
3.用称量瓶按减量法称取试样约0.2克（准确至1毫克）置于锥形瓶中，迅即加入蔗糖约5在盖于试样表面（以减少试样与空气接触）同时加入玻璃珠约10粒。
接着即加入新煮沸并已冷却的蒸馏水50毫升，立即加盖瓶塞，并强烈摇荡15分钟（注意时间不宜过短）。
4.播荡后开启瓶塞，加入酚酞指示剂2～3滴，溶液即呈现粉红色，然后用盐酸标准溶液滴定。
石灰石中氧化钙和氧化镁含量测定
石灰石中氧化钙和氧化镁含量测定石灰石分析方法1、取样：分散取样，避免在同一地点取样。
2、制样：重点在于缩分过程。
至少4—5次，每次取对角。
3、制作母液⑴、在铂金坩埚中准确称取3g无水碳酸钠，再称0.25g的石灰石，最后称1g无水碳酸钠混合溶剂（2份无水碳酸钠与1份硼酸研细混匀）铺在上面。
注：若称取的石灰石大于0.25g时不必取出多余的样，只需记下克数代入公式计算即可。
⑵、将装有石灰石样的铂金坩埚放入瓷坩埚中在950—1000度的马弗炉中熔解10分钟，取出自然冷却。
⑶、将盛有水的烧杯放在电热板上待其沸腾后将铂金坩埚放入烧杯中，加（1:5）盐酸大约35ml(逐滴加)，待完全溶解后取出坩埚。
将坩埚、坩埚盖里外冲洗干净，连同烧杯中的水移入250ml的容量瓶中，冷却溶解再定容。
注：坩埚内样必须完全溶解，若出现混浊立即滴加盐酸。
4、CaO的测定吸取母液20ml于250ml的三角瓶中加80ml的水。
5ml的三乙醇胺（1:1）。
4ml的KOH（20%）再加钙指示剂适量。
用0.02mol/L 的EDTA滴定至纯蓝色为终点。
计算公式:CaO----C×V×5.608/m(20/250)式中：C----EDTA的浓度V-----消耗EDTA的体积。
m------ 试样的重量（g）5、MgO的测定吸取母液20mL于250mL的三角瓶中加80mL的水。
加5mL的三乙醇胺（1:1），12mL的氨性缓冲溶液（PH＝10）。
加铬黑T指示剂，用0.02mol/L的EDTA滴定至蓝色为终点。
计算公式：MgO------C×(V2－V1) ×4.030/m(20/250)式中：C-------EDTA的浓度V2-----消耗EDTA的体积m-------试样的重量（g）。
石灰钙镁含量检验原始记录
有效氧化钙含量测定（％）
氧化镁的测定
试验次数
试验质量（g）
EDTA对Cao的滴定度
EDTA对MgO的滴定度
EDTA对钙镁合量的耗量（ml）
EDTA滴定钙的耗量（ml）
氧化镁含测定（％）
氧化镁含量测定（％）
有效氧化钙和氧化镁的合量（％）
备注
审核：检验：
石灰钙镁含量原始记录
检验编号：
样品名称
委托日期
样品规格
检验日期
检验设备
检验环境
检验依据
有效氧化钙和氧化镁的合量测定
试验次数
试样质量（g）
盐酸浓度（mol/L）
盐酸耗量（ml）
有效钙和氧化镁的合量测定（％）
有效钙和氧化镁的合量测定（％）
有效氧化钙的测定
试验次数
试样质量（g）
盐酸浓度（mol/L）
盐酸耗量（ml）
石灰钙镁含量试验检测记录表
石灰钙镁含量试验检测记录表实验目的：测定石灰样品中的钙和镁含量。
实验器材：1.石灰样品2.三角瓶3.锥形瓶4.集气瓶5.试剂瓶6.电子天平7.称量瓶8.烧杯9.显微镜10.pH计试验步骤：1.取适量石灰样品，并在三角瓶中加入适量蒸馏水，摇匀，静置1小时，直到悬浮液达到平衡状态。
2.将上述悬浮液转移到锥形瓶中，并加入适量电导水，使液面留在锥形瓶中部。
3.在集气瓶上方浸泡试剂瓶的一端，将试剂瓶瓶口与锥形瓶瓶口连接，使试剂瓶内充满氮气。
4.倾斜集气瓶，将氮气缓慢通过试剂瓶泵入锥形瓶中，使石灰中钙和镁溶解为钙离子和镁离子。
5.经过一定时间，关闭集气瓶气流，使石灰中的钙和镁沉淀为钙镁碳酸盐。
6.将上述沉淀转移到称量瓶中，并加入适量烧杯中的蒸馏水，摇匀，静置1小时。
7.用电子天平将称量瓶和石灰样品的重量差记录下来，并计算出样品的总重量。
8.将所得总重量除以石灰样品的重量差，即可得到石灰样品中钙和镁的含量。
9.用显微镜观察沉淀样品的形态，并用pH计测定样品的pH值。
实验数据记录：样品编号：_________样品重量差：_________克总重量：_________毫克钙含量：_________%镁含量：_________%实验结果分析：通过以上实验，我们可以得到石灰样品中钙和镁的含量。
根据实验数据计算出的结果，我们可以得到样品的钙含量为_________%，镁含量为_________%。
同时，根据显微镜观察结果，我们可以得知沉淀样品的形态，以及通过pH计测定的样品的pH值。
实验结论：根据本次石灰钙镁含量试验的结果分析，我们可以得知石灰样品中的钙和镁的含量，以及样品的形态和pH值。
这些数据和信息对于进一步的石灰样品分析和应用具有重要意义。
石灰钙镁含量原始记录
检验编号：
样品名称
委托日期
样品规格
检验日期
检验设备
检验环境
检验依据
有效氧化钙和氧化镁的mol/L）
盐酸耗量（ml）
有效钙和氧化镁的合量测定（％）
有效钙和氧化镁的合量测定（％）
有效氧化钙的测定
试验次数
试样质量（g）
盐酸浓度（mol/L）
盐酸耗量（ml）
有效氧化钙含量测定（％）
有效氧化钙含量测定（％）
氧化镁的测定
试验次数
试验质量（g）
EDTA对Cao的滴定度
EDTA对MgO的滴定度
EDTA对钙镁合量的耗量（ml）
EDTA滴定钙的耗量（ml）
氧化镁含量测定（％）
氧化镁含量测定（％）
有效氧化钙和氧化镁的合量（％）
备注
审核：检验：