北京师范大学贵阳附属中学2012-2013学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案
北京师大附中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷(AP班)
北京师大附中2013－2014学年下学期 高一年级期中考试化学试卷（AP 班）考试时间100分钟第Ⅰ卷（共60分）一、选择题（本题包括30小题。
每小题只有一个选项符合题意。
） l. 下列反应中属于吸热反应的是 A. 2HCL NaOH H O NaCl +=+B. 42232()22NH Cl Ba OH BaCl NH H O +=++C. 222Mg O MgO +=D. 22()CaO H O Ca OH += 2. 放热反应一定是A. 吸收能量B. △H ＞0C. 反应物总能量低于生成物总能量D. 反应物总能量高于生成物总能量 3. 在锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，下列说法正确的是A. 锌是正极，发生还原反应B. 铜是负极，发生氧化反应C. 正极反应式为Zn －2e －＝Zn 2＋D. 负极反应式为Zn －2e －＝Zn 2＋4.下列反应中，能设计成原电池的是A. SO 2+H 2O ＝H 2SO 3B. CaCO 3＝CaO+CO 2C. Zn+CuSO 4＝ZnSO 4+CuD. NH 3+HCl ＝NH 4C1 5. 能形成离子键的是 A. 任意两种元素之间 B. 两种非金属元素之间的化合C. 任何金属元素与非金属元素之间的化合D. 典型活泼金属和典型活泼非金属之间的化合 6. 下列各组原子序数的原子能以共价键结合成化合物的是A. 17和11B. 12和9C. 19和17D. 1和177. 在1L密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，在一定条件下反应2 min后，测得H2消耗1.2mol，如用H2的浓度变化来表示反应速率，其反应速率为[单位：mol／（L·min）]A. 0.2B. 0.4C. 0.6D. 0.88. 已知反应A＋3B＝2C＋D在10min内以A的浓度变化表示的化学反应速率为l mol／（L·min），则此段时间内以C的浓度变化为A. 0.5 mol／（L·min）B. 1 mol／L·min）C. 2 mol／（L·min）D. 3 mol／（L·min）9. 加快反应速率可以采取的措施是A. 升高温度B. 减小压强C. 降低温度D. 减小反应物浓度10. NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应，化学方程式为：2CO+2NO＝N2+2CO2。
北京师大附中2013-2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷
北京师大附中2013－2014学年下学期高一年级期中考试化学试卷试卷说明：本试卷满分120分，考试时间为100分钟。
相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 Cl —35.5 Cu —64 Mn —55 Zn —65Ⅰ卷（共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意；1~20题每小题2分，21~25题每小题3分。
） 1. 关于CCl 2F 2（二氟二氯甲烷，商品名称为氟利昂）的叙述，正确的是 A. 是平面型分子B. 只有一种结构C. 空间构型为正四面体D. 有两种结构2. 下列反应中，光照对反应几乎没有．．影响的是 A. 氯气与氢气的反应 B. 氯气与甲烷的反应 C. 氮气与氢气合成氨气D. 次氯酸的分解3. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A. 氢氧化钾与硫酸的反应 B. 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应C. 高温煅烧石灰石D. 22Ba(OH)8H O ⋅晶体与NH 4Cl 固体的反应4. 下列说法正确的是A. 共价化合物中一定不存在离子键B. 含有共价键的化合物必是共价化合物C. 液态氯化氢中存在H +和Cl -，所以能导电D. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键5. 如下图所示的装置中，观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细，并测得电解质溶液的质量减小。
由此判断下表所列M 、N 、P 物质中符合实验事实的是A. CH 3Cl 的电子式：B. CO 2的电子式：C. NH 4Cl 的电子式：D. 氯原子的结构示意图：7. 据报道N 5是破坏力极强的炸药之一，18O 2是比黄金还贵重的物质。
下列说法正确的是 A.182O 中含18个中子B.182O 与162O 性质完全相同C. N 5和N 2互为同位素D. 2N 5＝5N 2是化学变化8. 已知反应X+Y ＝M+N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 A. X 的能量一定低于M 的，Y 的能量一定低于N 的 B. 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D. X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量 9. 232Fe O 3CO2Fe 3CO ++是炼铁高炉中发生的一个可逆反应。
北京师大附中2012-2013学年下学期高一年级期末考试化学试卷 后有答案
北京师大附中2012-2013学年下学期高一年级期末考试化学试卷相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 C1－35.5 Fe －56 Ba －137 Pb －207本试卷共分为两个部分，第一部分为必修二的模块考试，共100分。
第二部分为校本课程考试，共50分。
两部分考试时间共100分钟。
第一部分 必修2模块考试Ⅰ卷（共60分）下列每小题只有一个选项符合题意。
1. 垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理．．．的是A B C D 垃圾分类废易拉罐不可再生废纸废电池废塑料瓶2. 许多城市都限制燃放烟花爆竹，除噪声污染外，爆竹燃放时会产生一种无色有刺激性气味、有毒的气体，这种气体是A. N 2B. SO 2C. CO 2D. Cl 23. 某核电站的泄漏物质中含有碘I)(13113154－。
I 13154核内的中子数是A. 54B. 77C. 131D. 18 4. 下列粒子的结构示意图中，表示铝离子的是5. 下列电子式中，书写正确的是 A. 氨B. 氯化氢C. 氮气D. 氯化镁6. 下列物质中，只含共价键的是A. NaOHB. NH4ClC. Na2OD. CH47. 下列物质中，既含有离子键又含有极性键的是A. NaOHB. NaClC. Na2O2D. H28. 下列氢化物中，最稳定的是A. HClB. HIC. NH3D. HF9. 某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高氧化物的水化物的化学式为A. H2XO3B. HXO3C. H3XO4D. H2XO410. 下列递变关系正确的是A. F、Cl、Br、I非金属性逐渐减弱B. Si、P、S、Cl原子半径逐渐增大C. Li、Na、K、Rb金属性逐渐减弱D. NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）2碱性逐渐增11. 下列说法正确的是A. 铍的原子失电子能力比镁强B. Cu2+得电子能力比Fe2+弱C. 硫酸的酸性比磷酸弱D. Cl－失电予能力比I－弱12. X、Y为短周期元素，X与Y可形成化合物XY，下列说法正确的是A. X的原子半径一定大于Y的原子半径B. XY一定是离子化合物C. XY的水溶液一定呈中性D. X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构13. 下列说法中，错误的是A. 人体运动所消耗的能量与化学反应无关B. 我国目前最主要的能源是煤炭C. 煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料D. 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的14. 下列说法中，正确的是A. 反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应是放热反应B. 化学键的断裂和形成与化学变化中的能量变化无关C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D. 化学反应不一定有能量变化15. 下列反应中，属于吸热反应的是A. 镁条燃烧B. 铝与盐酸反应C. 酸碱中和反应D. Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应16. 下列变化过程需要吸收热量的是A. 甲烷燃烧B. 铝热反应C. H2O（液）H2O（气）D. 能量变化如下图所示的化学反应17. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是A. 氢氧化钾与硫酸的反应B. 电解熔融氯化钠C. 铝热反应D. Ba（OH）2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应18. 如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是A. 铜片上的反应为：Cu－2e－==Cu2+B. 锌片上的反应为：2H++2e－=H2↑C. 锌片是负极，铜片是正极D. 反应一段时间后，溶液的pH变小19. 一个电池反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，与之对应的原电池组合是A B C D正极Zn Cu Cu Fe负极Cu Zn Zn Zn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4HCl20. 以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池的电极反应式如下：（1）2H2+4OH－－4e－==4H2O （2）O2+2H2O+4e－=4OH－下列说法错误的是A. 供电时的总反应为：2H2+O2==2H2OB. （2）式为正极的电极反应式C. 产物为无污染的水，属于环境友好电池D. 燃料电池的能量转化率可达100％21. 下列说法不正确．．．的是A. 与等浓度盐酸的反应，等质量的铁粉比铁钉生成氢气的速率快B. 与等浓度盐酸的反应，等质量的纯铁皮比生铁皮生成氢气的速率快C. 两根相同的铁钉，与浓盐酸比与稀盐酸反应生成氢气的速率快D. 常温下，铁钉与稀硫酸的反应比与浓硫酸的反应速率快22. 下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是A. NaB. AlC. FeD. Ag23. 小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液（内含NaClO），小华利用上述用品不能完成的任务是A. 检验买来的奶粉中是否加有淀粉B. 检验自来水中是否含有C1－C. 除去保温瓶中的水垢D. 洗去白色衣服上的番茄汁24. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
北京师大附中2012-2013学年下学期高一年级期末考试化学试卷(AP班) 后有答案
北京师大附中2012-2013学年下学期高一年级期末考试化学试卷（AP 班）试卷说明：本试卷满分100分，考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1，C —12，N —14，O —16，Na —23，Mg —24，Al —27，Cl —35.5第一部分 选择题（共50分）1. 环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列污染现象中主要与排放SO 2有关的是 A. 臭氧空洞B. 白色污染C. 温室效应D. 酸雨2. 下列各组物质中，互为同素异形体．．．．．的是 A. H 11和H 21 B. O 2和O 3 C. CO 和CO 2 D. H 2O 和H 2O 23. 下列各组物质中，属于同系物．．．的是 A. 白磷和红磷 B. 乙烷和丁烷 C. 乙烯和丁烷 D.O 168和O 1884. Se 是人体必需的微量元素，它的一种同位素Se 8024的中子数是 A. 34B. 46C. 80D. 1145. 下列物质中，属于电解质的是 A. CH 4B. AlC. 蔗糖D. H 2SO 46. 当光束通过下列分散系时，不可能．．．观察到丁达尔效应的是 A. 豆浆B. CuSO 4溶液C. 3Fe(OH)胶体D. H 2SiO 3胶体7. 下列材料中，不．属于通常所说的三大合成材料的是 A. 塑料B. 合金C. 合成纤维D. 合成橡胶8. 下列物质中，不．能发生水解反应的是 A. 油脂B. 淀粉C. 葡萄糖D. 蛋白质9. 常温下，可以用铝制容器盛装的是 A. 浓盐酸B. 稀硝酸C. 浓硝酸D. 氢氧化钠溶液10. 下列反应中，不．属于氧化还原反应的是 A. ↑+−−→−22M nO22O O H 2O 2H 2B. ↑+↑∆HCl NH Cl NH 34C. 3232O Al Fe 2O Fe 2Al +−−→−+高温D. O H 2SO CuSO )(SO 2H Cu 22442+↑+∆+浓 11. 下列化合物中，只存在共价键的是A. NaClB. HClC. NaOHD. Na2CO312. 下列关于2mol氧气的叙述中，正确的是A. 质量是32gB. 体积是44.8LC. 分子数为2N A个D. 电子数是3213. 下列金属中，只能采用电解法冶炼的是A. HgB. FeC. NaD. Ag14. 目前人类已经发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。
2012-2013下学期高一期中考试化学试题
2012-2013下学期高一期中考试·化学试题第Ⅰ卷（共60分）可能需要用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 P—31 Cl—35.5 一、选择题(每题只有一个正确选项，20个×3分＝30分)错误！未指定书签。
1.提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A.牛顿B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2．根据元素的核电荷数，不能确定的是（）A.原子核内质子数B.原子核中子数C.原子序数D.原子的电子数3.下列粒子中互为同位素的是 ( )A．1HCl和2HCl B．O2和O3 C．16O和17O D．14C和14N4. 据报导我国最近合成出多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数与核外电子数之差是（）A.41B.72C.113D.1855.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是 ( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子A．②⑤ B．①②C．①②④ D．①③⑤6．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A．14 B．15 C．16 D．177..在短周期元素中，原子最外电子层只有１个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素8．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（）A．碱金属单质均为银白色，密度均小于水B．碱金属单质从Li到Cs，熔点依次升高C．氢氧化铯碱性强于氢氧化钠D．碱金属元素形成的阳离子，从Li+到Cs+氧化性依次增强9．下列有关卤族元素的叙述不正确．．．的是（）A．卤素单质从F2到I2，颜色加深，熔沸点升高B．卤族元素从Cl到I，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱C．卤族元素从F到I，HX水溶液酸性增强D．卤素单质氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的卤素单质可将排在后面的卤素从它的盐溶液中置换出来10.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；③对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。
北京师范大学贵阳附属中学11-12学年高一下学期第一次月考(化学)
北京师范大学贵阳附属中学2011—2012学年度第二学期第一次月考高一化学试题（命题人：杨金蓉审题人：周乐和张著勤）注意：1、考试时间：90分钟，考试分值：100分2、答案全部答在答题卷规定的对应位置上。
一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．前不久，我国科学家合成了三种新核素，其中一种是。
下列关于的叙述中不正确的是（）A．该元素的原子序数是72 B．该原子的中子数是113C．该元素是一种新原子 D．该元素是一种新元素2．下列化学用语正确的是（）-的结构示意图A. NHC. CO2的电子式D.原子核内有8个中子的碳原子3．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是（）①氢氧化物中碱性最强的是CsOH ②单质熔点最高的是铯③与O2反应均可得到多种氧化物④它们的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其单质的还原性依次增强⑥它们对应离子的氧化性依次增强A. ①③⑤B. ②④⑥C. ②③④⑥D. ①⑤4．下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．不是任何物质内部一定存在化学键。
C．所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5．下列叙述中正确的是（）A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素B．核外电子排布相同的简单离子，阳离子半径一定比阴离子半径大C．阴阳离子相互相互通过静电引力形成离子键。
D．金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质6．元素周期表中第116号元素已由俄罗斯科学家找到。
假设第116号元素的元素符号为R，则下列有关叙述中不正确的是（）①R的非金属性比S强②R元素在周期表的第ⅥA族③R是过渡金属元素④R元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸⑤R元素的最高价氧化物的化学式为RO3A. ①③④B. ①②④C. ③④D. ②⑤7．下列离子方程式书写正确的是[（）来源:学#科#网]A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．稀盐酸与小苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OC．铁盐腐蚀电路板：Fe3+Cu=Fe2++Cu2+D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2－ + 4NH4++ 2H2O8．下列说法中，不正确的是（）A．双原子分子中的共价键，一定是非极性键B．非极性键也可能存在于离子化合物中C．分子间作用力，又叫范德华力，它比化学键要弱得多D．共价化合物在液态时不能导电9．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
北京市重点中学2012-2013学年高一下学期期中考试 化学 Word版无答案
2012～2013学年度第二学期期中练习高 一 化 学第I 卷 选择题 (每题只有一个正确答案 每题2分 共48分)1．Co 6027是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，对Co 6027原子的叙述不正确．．．的是 （ ） A ．是一种核素 B ．质子数是60 C ．与互为同位素 D ．中子数是332．下列元素中，不属于主族元素的是 （ ）A ．磷B ．钙C ．铁D ．碘3．与NH 4+具有相同电子总数和质子总数的是 （ ） A ．Na + B ．F - C ．Ne D ．K +4．在元素周期表中，第三、四、五、六周期含有元素的数目分别是 （ ） A ．8、18、32、32 B ．8、18、18、32C ．8、18、18、18D ．8、8、18、185．某主族元素在周期表中的位置，取决于元素原子的 （ ）A ．相对原子质量和核电荷数B ．电子层数和核内中子数C ．电子层数和最外层电子数D ．金属性和非金属性的强弱6．下列化学用语正确的是 （ ） A ．中子数为8的碳原子：148C B ．氟离子的结构示意图：C ．甲烷分子的结构式：D ．N 2的电子式：7．下列物质中，含有极性键的离子化合物是 （ ） A ．KCl B ．H 2O 2 C ．Na 2O 2 D ．NaOH 8．下列反应中，不属于．．．放热反应的是 （ ） A ．木炭燃烧 B ．生石灰与水反应C ．酸碱中和反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应9．下列各组物质的性质比较中，不正确．．．的是 （ ） A ．原子半径：Na ＞P ＞O ＞F B ．稳定性： PH 3＜NH 3＜H 2O ＜HF C ．碱性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2 D ．还原性：F -＞Cl - ＞Br -10．下列有关碱金属的叙述正确的是 （ ）A ．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属在空气中燃烧都能生成M2O（M表示碱金属）C．随着原子序数的增加，碱金属的熔点降低D．碱金属着火应用泡沫灭火剂更好11．下列叙述中正确的是（）A．元素性质呈现周期性的变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化B．阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物D．甲烷化学性质稳定，点燃前不必验纯12．砹(At)是卤族元素的第五个成员，下列关于砹的叙述不正确．．．的是（）A．砹位于第六周期第VIIA族B．砹单质的氧化性比碘强C．还原性：At-＞I-D．稳定性：HAt＞HI13．不能．．用来说明金属X比金属Y还原性强的是( ) A．把X和Y组成的合金放于潮湿的空气中，X先被腐蚀B．X原子最外层电子数比Y原子最外层电子数少C．X能从Y的盐溶液中把Y置换出来D．X的最高价氧化物的水化物碱性比Y的强14．已知反应A+B=C+D的能量变化如右图所示，下列说法正确的是（）A．该反应为放热反应B．该反应吸收的能量为（E1-E2）C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应只有在加热条件下才能进行15．下列措施中，能加快化学反应速率的是（）A．将食物储存在冰箱里B．用块状碳酸钙代替粉末状碳酸钙与稀盐酸反应C．往H2O2溶液中加入几滴FeCl3溶液D．用纯锌代替粗锌与1 mol/L H2SO4溶液反应16．如图所示的原电池中，下列说法正确的是（）①锌片是正极②电子由锌片通过导线流向铜片③Cu为正极④铜片上发生的反应为：Cu－2e- == Cu2+⑤该装置能够将电能转化为化学能⑥负极反应为Zn－2e－Zn2+⑦正极发生氧化反应，负极发生还原反应⑧正极反应2H+ + 2e- == H2↑A．①④⑤⑦ B．②③⑥⑧ C．①④⑥⑦ D．全部(g) + B2(g) 2AB(g)达到平衡。
2012-2013高一第二学期期中考试化学试题
高一年级期中质量检测化学试卷可能用到的相对原子质量： H —l C —12 O —16 请将选择题的答案填入下表对应题号下的空格里一、选择题(1-10题每小题2分，10-20题每小题3分，共50分，每小题只有一个选项符合题意)1． 为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔。
该元素最稳定的一种原子可以表示为Md 258101，该原子所含中子的数目为A. 56B. 157C. 258D. 101 2．下列叙述错误的是( )A ．13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素B ．1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等C ．14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D ．6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等 3. 下列说法中，不正确的是A. 若反应时形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所吸收的能量，则该化学反应是释放能量的反应B. 若反应物的总能量大于生成物的总能量，则该化学反应为释放能量的反应C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D. 化学反应必然伴随着能量的变化 4. 下列说法中正确的是A ．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转化为化学能C．由“100KPa时石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能”可知在100KPa 压强下石墨比金刚石稳定D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行5．下列化合物中，其阳离子和阴离子具有相同的电子层数的是A．NaCl B．MgBr2 C．KCl D．LiF6．下列关于化学键的说法，正确的是A．气态单质分子内一定含有共价键B．共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物7．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化B．元素原子的电子层数呈现周期性变化C．元素的化合价呈现周期性变化D．元素原子的半径呈现周期性变化8．下列叙述正确的是A. 电子的能量越低，运动区域离核越远B. 核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C. 稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D.当M层是最外层时，最多可排布18个电子9．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A. 金属元素和非金属元素分界线附近的元素B. 稀有气体元素C. 左下方区域的金属元素D. 右上方区域的非金属元素10．下列关于碱金属的叙述中，正确的是A．金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火B．碱金属单质都可保存在煤油中C．钠离子核外电子数比钠原子核外电子数少D．碱金属中密度最小，熔沸点最高的是铯11．下列化学用语正确的是 A ． HCl 的电子式B ．Cl -的结构示意图C ． CO 2的电子式D ． 质量数为37的氯原子 12．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是 A ．C 、N 、O 、F 的原子半径依次减小 B ．Na 、K 、Rb 、Cs 的失电子能力逐渐增强 C ．Na 、Mg 、Al 、Si 的最外层电子数依次增加 D ．C 、N 、O 、F 的最高正价依次升高13．某元素X 的气态氢化物的化学式为H 2X ，则X 的最高价氧化物的水化物的化学式A ．H 2XO 3B ．HXO 3C ．H 3XO 4D ．H 2XO 4 14．下列物质中，含有极性共价键的是A ． 水B ． 氯化镁C ．过氧化钠D ． 单质碘 15．下列反应中生成H 2的速率最快的是16．C 、CO 、CH 4、C 2H 5OH 是常用的燃料，它们每1mol 分别完全燃烧生成CO 2(g)及H 2O(l)时，放出的热量依次为393.5kJ 、110.5 kJ 、890.3 kJ 、1366.8 kJ 。
北京师范大学贵阳附属中学2012-2013学年高一下学期期中考试数学试题及答案1
北京师范大学贵阳附属中学2012-2013学年高一下学期期中本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,三大题共19小题(满分100分, 时间90分钟). 注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一．选择题 1，则项数n 为 （ ） A. 3B. 4C. 5D. 62．已知等比数列}{n a 满足,321=+a a ,632=+a a 则=7a （ ） A. 81B.128C.64D.2433．已知实数x,y 满足⎪⎩⎪⎨⎧≥≤+-≤-1255334x y x y x ,若ax y z -= 取得最大值时的最优解),(y x 有无数个,则a 的值为（ ） A. 0B. 2C. -14．不等式0322<--x x 的解集为A ，不等式062<-+x x 的解集为B ，不等式02<++b ax x 的解集是B A ，那么b a + 等于 （ ）A ．－3B ．1C ．－1D ．35．等差数列}{n a 中，已知前15 项的和9015=S ，则8a 等于（ ） A ．B ．12C ．D ．6 6．一个等比数列}{n a 的前n 项和为48，前2n 项和为60，则前3n 项和为（ ） A 、63 B 、108 C 、75 D 、83 7．对于实数,,,c b a ，给出下列命题：①若,b a >则;22bc ac > ②若,0<<b a 则;22b ab a >> ③若,b a > ，则;22b a > ④若 ,0<<b a ，则abb a > .其中正确命题的个数是（ ）A ．0B ．1C ．2D ．38．在△ABC 中，如果sin :sin :sin 2:3:4A B C = ，那么cosC 等于 （ ）41 9．在ABC ∆ 中，若 2222sin sin b C c B +2cos cos bc B C = ，则ABC ∆ 是 （ ）．A ．等边三角形B ．等腰三角形C ．直角三角形D ．等腰直角三角形 10．在R 上定义运算).1(:y x y x -=⊗⊗若对任意2x >，不等式()2x a xa -⊗≤+都成立，则实数a 的取值范围是( )A ．17,⎡⎤-⎣⎦B ．(3,⎤-∞⎦C ．(7,⎤-∞⎦D ．()17,,⎤⎡-∞-+∞⎦⎣二．选择题11. 若点()1,1A 在直线02=-+ny mx 上，其中,0>mn 则的最小值为 ． 12. 各项都是正数的等比数列{}n a 中，首项21=a ，前3项和为14，则654a a a ++值为_____________．13．在等比数列{}n a 中, 若101,a a 是方程06232=--x x 的两根，则47a a ⋅=_______.14．在△ABC 中, a =b =1cos 3C =，则ABC S =△____________.15．若数列{}n a 是等差数列，前n 项和为S n = ___________ __三． 解答题（每题10分）16．已知{}n a 是一个差数列，且.5,351-==a a（1）求{}n a 的通项n a ． （2）求{}n a 前n 项和Sn 的最大值．17．要建造一个无盖长方体水池，底面一边长固定为8m ，最大装水量为72m 3，池底和 池壁的造价分别为2a 元／2m 、a 元／2m ，怎样设计水池底的另一边长和水池的高，才能使水池的总造价最低?最低造价是多少?18．已知数列{}n a 的前n 项和为n s ,)1(,11--==n n na s a n n )(*N n ∈. 18．已知数列的前n 项和为n s ,)1(,11--==n n na s a n n )(*N n ∈.(I) 求数列{}n a 的通项公式；(II) 设12+=n n n a a b ，求数列{}n b 的前n 项和n T ．{}n a19．在锐角△ABC中，a、b、c分别为角A、B、C(1)求角C的大小；（2）若c且△ABC求a＋b的值。
北京师范大学贵阳附属中学高一化学下学期期中试题新人
高一下学期期中考试化学试题（试卷分值：100分完成时间：90分钟）试卷说明：本试卷分两大部分，第Ⅰ部分为选择题，第Ⅱ部分为非选择题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本卷上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第Ⅰ部分选择题（共18题54分）一、选择题（每道题的四个选项中只有一项符合题意，共18x3=54分）1.2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。
我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。
已知核辐射中放射性碘(碘－131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是( )A．碘131I原子核所含中子数是78 B．核能的利用证实原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素 D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同2. 下列各个装置中能组成原电池的是（）3.下列图示变化为吸热反应的是( )4. 可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（）A．容器中只有三氧化硫 B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中C．生成2 mol 三氧化硫 D．18O原子完全存在于三氧化硫中5.在2L的容器中进行反应N2＋3H2催化剂高温高压2NH3，刚开始时，N2为6mol，H2为10mol,3min后测得NH3为1.2mol，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A．v(H2)＝0.3mol/(L·min) B．v(N2)＝1.0mol/(L·min)C．v(NH3)＝0.2mol/(L·s) D．v(H2)＝1.67mol/(L·min)6.下列化学用语正确的是（）A.S2-的结构示意图是B.氨的电子式C. 纯碱的化学式为NaHCO3D. CO2分子的结构式：O=C=O7. 下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A.CaCl2和 Na2SB.Na2O 和Na2O2C.CO2和 CaOD.HCl 和NaOH8.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9.用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。
北京师范大学附属中学高一下学期期中考试化学试题 (1)
北京师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2021年，我国科学家实现了二氧化碳高稳定性加氢合成甲醇（CH3OH），在二氧化碳的碳资源化利用方面取得突破性进展。
甲醇属于A．单质B．氧化物C．无机物D．有机物2．下列各组元素中，属于同一周期的是A．Na、P B．N、Cl C．F、Mg D．O、S3．下列物质中，属于高分子化合物的是A．苯B．甲烷C．乙酸D．聚乙烯4．下列元素中，不属于主族元素的是A．H B．He C．Cl D．N5．下列物质中，只含有离子键的是A．H2O B．CO2C．MgCl2D．NaOH6．下列分子中，具有正四面体结构的是A．CH4B．CH2=CH2C．CH3Cl D．Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得重大突破。
7．2021年，我国科学家在利用镓(6831Ga的说法正确的是下列关于6831A．质子数为31 B．中子数为68C．质量数为99 D．核外电子数为378．某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确的是A．核外电子数为18 B．核外有3个电子层C．属于带负电荷的粒子D．在化学反应中易得电子9．在元素周期表中金属与非金属的分界线处，可以找到A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药10．下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是A ．原子半径B ．化合价C ．原子序数D ．元素性质 11．下列物质的电子式书写不正确的是A ．B ．C ．D ． 12．下列各组互为同位素的是( )A ．O 2和O 3B ．CO 和CO 2C ．H 2O 和H 2O 2D ．2412Mg 和2612Mg 13．下列物质中，不能发生水解反应的是A ．油脂B ．淀粉C ．蔗糖D ．葡萄糖14．乙烯是一种重要的化工原料。
下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是 A ．CH 2BrCH 2Br B ．CH 3CHO C ．CH 3CH 2OH D ．CH 3CH 2Cl 15．下列试剂不能用来鉴别乙醇和乙酸的是A ．紫色石蕊试液B ．碳酸钠溶液C ．蒸馏水D ．酸性高锰酸钾溶液16．下列事实与元素周期律相关知识无关的是A ．向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝B ．NaOH 、Mg (OH )2、Al (OH )3的碱性依次减弱C ．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D ．F 2和H 2暗处化合爆炸，而Cl 2和H 2化合需光照或点燃17．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：223Δ(g)(g)2SO O 2S (g)O 催化剂。
贵阳市高一下学期期中化学试卷(I)卷(测试)
贵阳市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分）关于Na原子，下列选项中数值最大的是（）A . 核内质子数B . 核外电子数C . 核外电子层数D . 中子数2. （3分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB . 铝离子结构示意图：C . 甲烷分子的球棍模型：D . 醛基的电子式：3. （2分） (2016高二上·广州期末) 下列物质属于食品添加剂的是（）A . NaOHB . 工业NaClC . 甲醛水溶液D . 胡萝卜素4. （2分） (2018高二上·双流开学考) 下列大小比较正确的是（）A . 稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFB . 元素非金属性：Si＞P＞S＞ClC . 沸点：正丁烷＞异丁烷＞丙烷D . 碱性NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Ba（OH）25. （2分）(2018·西宁模拟) 短同期主族元家X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z、W是常见金属，乙是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等。
下列说法正确的是（）A . 气态氢化物的稳定性:X>Y>QB . X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同C . Z、W、Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D . 相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，乙的单质制得的氢气多6. （2分） (2016高一上·湖北期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题．下列实验方法或实验操作不正确的是（）①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火⑥用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中．A . ①⑥B . ②③④C . ②④⑤D . ③④⑤7. （2分）(2017·湖北模拟) 下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2016高一下·宁夏月考) X，Y和Z是第三周期的三种元素．已知：X的单质与水在常温条件下就能剧烈反应，Y的最高价氧化物对应的水化物是一种酸性最强的酸；Z 能形成氯化物 ZCl5 ．上述三种元素原子的半径由大到小的顺序是（）A . X，Z，YB . Y，Z，XC . Z，Y，XD . X，Y，Z9. （2分）下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（）A . H2O2B . NaOHC . CaOD . SO210. （2分） (2016高一上·上饶期末) 下列各组物质在反应时生成白色烟的是（）A . 氢气在氯气中燃烧B . 钠在氯气中燃烧C . 氢气在氧气中燃烧D . 细铁丝在氯气中燃烧11. （2分）(2018·南阳模拟) 我国首艘001A型国产航母在大连造船厂建造。
北京师范大学贵阳附属中学高二化学下学期期中试题新人教版
高二下学期期中考试化学试题说明：1.本试卷分为第I卷和第II卷两部分,共23题,总分100分.2.本试卷考试时长:120分钟.3.考试过程中,考生必须规范答题,凡答案书写在草稿纸或试卷上一律无效,考试结束,考生只交答题卷.4.本试卷可能用到的相对原子质量:H-1 O-8 C-12 Na-23第 I卷(选择题共54分)一. 选择题(本大题包括18小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共54分)1. 现代家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。
按照有机物的分类，甲醛属于醛。
下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是A．①②B．②③ C．②④ D．①④2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，1L苯完全燃烧所生成的气态产物的分子数为6/22.4N AB．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9N AC．0.5 mol1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为N AD．1 mol碳正离子（CH+ 3）所含的电子总数为8N A3. 最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是①辛烯和3-甲基-1-丁烯②苯和乙炔③1-氯丙烷和2-氯丙烷④甲基环己烷和乙烯 A．①② B．②③ C．③④ D．②④4. 下列说法正确的是A．2-丁烯不存在顺反异构体B．乙醛的核磁共振氢谱中有两个峰，峰面积之比是1∶3C．化学式符合ROH (R代表某一烃基)的物质一定是醇D．分子式为C6H6的物质一定是苯5.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，按任意比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是A．C2H2、C2H4 B．C2H4、C4H6 C．C2H6、C3H6 D．C6H6、C2H26. 下列有关物质的提纯与鉴别方法可行的是A．用加入氢溴酸并加热，使乙醇转化为溴乙烷的方法除去溴乙烷中含有少量乙醇杂质 B．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在C．用核磁共振氢谱鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷D．用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO7. 下列关于苯的叙述正确的是A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃B．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同8. 有八种物质：①甲烷②苯③聚乙烯④聚异戊二烯⑤2 -丁炔⑥环己烷⑦邻二甲苯⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是A．①④⑤⑧ B．②⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧9. 卤代烃RCH2CH2X分子中的化学键如图所示，则下列说法正确的是A．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①和③B．当该卤代烃发生水解反应时，被破坏的键是①C．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和④D．当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键是①和②10.能在有机物的分子中引入羟基的反应类型有：①酯化反应；②取代反应；③消去反应；④加成反应；⑤水解反应；⑥还原反应。
贵州省贵阳市高一下学期期中化学试卷(I)卷(精编)
贵州省贵阳市高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. （2分） (2019高三上·闵行期末) 物质之间反应，一定不产生H2的是（）A . 过氧化钠和水B . 金属钠和冷水C . 铁和热浓硫酸D . 炽热铁和水蒸气3. （2分） (2016高一下·抚州月考) 短周期的三种元素分别为X，Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的M电子层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半；Z元素原子的L电子电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个．则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（）A . XYZ3B . X2YZ4C . X3YZ4D . X4Y2Z74. （2分） (2018高一下·遂宁期末) 下列说法写正确的是（）A . Rn+ 的质子数为 Z ，中子数为AB . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 氯化镁的电子式：D . HClO的结构式：H－Cl－O5. （2分） (2016高三上·山西期中) 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s 22p5则下列有关比较中正确的是（）A . 第一电离能：④＞③＞②＞①B . 原子半径：④＞③＞②＞①C . 电负性：④＞③＞②＞①D . 最高正化合价：④＞③=②＞①6. （2分）下列物质暴露在空气中，不容易变质的是（）A . NaB . FeSO4C . SiO2D . Na2O27. （2分） (2019高三上·宁江月考) 嫦娥四号最新发现，月幔中富含橄榄石{主要成分(Mg·Fe)2[SiO4]}。
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高一下学期期中考试化学试题（试卷分值：100分完成时间：90分钟）试卷说明：本试卷分两大部分，第Ⅰ部分为选择题，第Ⅱ部分为非选择题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本卷上答题无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cu 64第Ⅰ部分选择题（共18题54分）一、选择题（每道题的四个选项中只有一项符合题意，共18x3=54分）1.2011年3月17日，因日本福岛第一核电站发生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。
我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。
已知核辐射中放射性碘(碘－131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是()A．碘131I原子核所含中子数是78 B．核能的利用证实原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同2. 下列各个装置中能组成原电池的是（）3.下列图示变化为吸热反应的是()4.可逆反应2SO 2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是（）A．容器中只有三氧化硫B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中C．生成2 mol 三氧化硫D．18O原子完全存在于三氧化硫中5.在2L的容器中进行反应N2＋3H2催化剂高温高压2NH3，刚开始时，N2为6mol，H2为10mol,3min后测得NH3为1.2mol，则此时间内，下列反应速率表示正确的是()A．v(H2)＝0.3mol/(L·min) B．v(N2)＝1.0mol/(L·min)C．v(NH3)＝0.2mol/(L·s) D．v(H2)＝1.67mol/(L·min)6.下列化学用语正确的是（）A.S2-的结构示意图是B.氨的电子式C.纯碱的化学式为NaHCO3D. CO2分子的结构式：O=C=O7.下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（）A.CaCl2和Na2SB.Na2O 和Na2O2C.CO2和CaOD.HCl 和NaOH8.100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A.加入适量的6 mol·L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液9.用纯净的CaCO3与稀盐酸反应制CO2，实验过程记录如图所示。
根据分析判断正确的是()A．OE段表示反应速率最快B．EF段表示反应速率最快，收集的CO2最多C．FG段表示收集的CO2最多D．OG段表示随着时间的推移，反应速率逐渐增快10. 已知七种短周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是（）A．氢氧化物碱性的强弱：f < g B．简单离子的离子半径：b < gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物11.一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)达到限度的标志是（）A.单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol YB.X的生成速率与Z的消耗速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:212. 一学生欲通过实验判断X、Y、Z、W四块金属的活泼性, 做了如下实验并得结论：当X、Y组成原电池时，Y为负极；当Z、W组成原电池时，W为正极；W能将Y从其盐溶液中置换出来，据此可知它们的活泼性顺序是（）A．Z>W> X > Y B．Z>W> Y>X C．X>Y>W>Z D．X>Y>Z>W13.有下列结论：①微粒半径：S2-＞Cl＞S＞F；②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se；③离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-;④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te；⑤酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4;⑥非金属性：F＞Cl＞S＞Se。
其中正确的是（）A.②④⑥B.①③④C.只有①D.只有⑥14. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．在常温下，22.4L氧气所含的分子总数为N AB．在标准状况下，N A个CO2分子与N A个H2SO4分子所占的体积之比为1︰1C．在1mol Na2O2固体中，含有2N A个O22—离子D．在1L 0.1mol/L的碳酸钠溶液中，所含Na+的数目为0.2N A15. 下列离子方程式书写正确的是()A. AlCl3溶液与过量的氨水反应：Al3+ +3OH-=Al(OH)3↓B.工业上用NO2与水反应制取HNO3：3NO2 ＋H2O === NO3－＋NO＋2H＋C.碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓16.一定条件下,分别对反应C(固)+CO2(气)2CO(气)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件):①升高反应体系的温度②增加反应物C的用量③缩小反应体系的体积④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应速率显著变大的是()A.①②③④B.①③④C.①②D.①③17. 下列实验操作中，先后顺序正确的是()A. 稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B. 做氢气还原氧化铜的实验时是先加热试管后通氢气C. 为检验酸性溶液中的Cl－和SO2－4，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液D. 在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水(或饱和食盐水)，后通过浓硫酸18.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2 + O2 = 2H2O，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-下列叙述不正确的是( ) A.H2通入负极区 B.O2通入正极区 C.负极反应为2H2 + 4OH-— 4e- = 4H2O D.正极发生氧化反应第Ⅱ部分非选择题（共4大题46分）19. (19分)元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分别代表某种化学元素。
请依据这12种元素回答下列问题。
（1）非金属性最强的元素是_________，金属性最强的元素是________；（均填元素符号）（2）元素的非金属性：M______R（填“>”或“<”），用化学方程式证明这一事实：；（3）表格中12种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是，属于两性氢氧化物的是；（4）用电子式表示HR2的形成过程：_____________ _ ；（5）将R单质通入U与N组成的化合物中，发生反应的离子方程式是_________________________________，说明单质的氧化性R单质比U单质_________________（填“强”或“弱”）；（6）B的三价溶液可以用于腐蚀电路板，则离子方程式为2B3+ + Cu = 2 B2+ + Cu2+，根据该反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。
①画出装置图，在图中指明材料及电解质溶液：②写出电极反应式：正极：；负极：。
20.（10分）某兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，并做了实验，下表是该小组探究稀硫酸与某金属反应的一些实验数据：分析上述数据，回答下列问题：(1)实验4和5表明：________________________对反应速率有影响，________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)；(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是______________； (4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近，推测其原因：_______________ 。
21. (10分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告。
（1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律（2）实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na 2S 溶液，AlC13溶液，NaOH 溶液，酚酞溶液等。
所需仪器：① ，②，③ ，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。
（3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号（4）③的离子方程式 ； 实验现象(Ｅ）为 ； （5）此实验的结论： 。
22.（7分） 某可逆反应从0—2分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如下图所示：（1）2分钟后A 、B 、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 ____ 状态，此时正反应速率 逆反应速率（填等于或不等于）。
（2）用A 、B 、C 表示出该反应的化学方程式： （3）计算2分钟时A 的转化率（写出具体计算过程）物质的量/m o l北师大贵阳附中2012~2013学年第二学期半期考试高一化学19.（19分）（1） （1分）， （1分）；（2） （1分） （2分）（3） （1分）， （1分）， （1分）；（4） （2分） （5） （1分）， （1分）； （6）①（3分）②正极 （2分），负极 （2分）。
20.（10分）（1） （1分）， （1分） （1分）； （2） （2分）；答 题 卡 2013年5月（3）（1分），（2分）；（4）（2分）。
21.（10分）（2）①（1分），②（1分）③（1分）；（3）（2分）（4）③的离子方程式（2分），实验现象(Ｅ）为（1分）；（5）（2分）。
22.（7分）（1）（1分），（1分）；（2）（2分）；（3）（3分）北师大贵阳附中2012~2013学年第二学期半期考试高一化学参考答案19.（19分）（1）F，K；（2）<，Cl2+H2S=S+2HCl（合理答案均可）；（3）KOH, HClO4, Al(OH)3；（4）（5）Cl2+2Br-==Br2+2Cl-（6）①装置图略（注明电极1分，电解质溶液1分，正确且美观1分）②正极：2Fe3++2e-==2Fe2+，负极：Cu—2e-==Cu2+21.（10分）（2）试管，酒精灯，烧杯（顺序没要求）；（3）（全对得2分，错一项不得分）（4）2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑（没配平或没↑扣1分），先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解（5）同周期元素随原子序数的增加，元素原子失电子能力减弱，得电子能力增强。