第三节氧化还原反应(第一课时)
氧化还原反应第一课时省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件
17
(2)常见旳还原剂
①金属单质，如： Al、Fe、Zn 等。 ②某些非金属单质，如_H__2、__C___等。 ③低价态金属阳离子，如_F_e_2_+____等。 ④元素处于低价态时旳氧化物，如_C_O______等。
<H2O2<I－<SO2，则下列反应不能发生旳是 ( A
) A．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋22 H2O B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋4 SO ＋4H＋ C．SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI D．Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl
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判断正误
(1)在反应 KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O 中，每生成
HCl 被氧化，K2Cr2O7被还原。
氧化还原反应表达措施: 标电子转移方向和数目——双线桥法
1.箭头由反应物指向生成物旳同种元素
2.箭头上注明得失字样及电子数目
• 在黑火药旳爆炸反应
2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑中， 化合价升高旳元素是 ，得C 电子旳原子
是
，N被、S还原旳元素是 ，N、发S 生氧
化反应旳物质是
C。
氢化钠(NaH)是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH ＋H2O=NaOH＋H2↑对这一反应旳描述正确旳是
A．NaH是氧化剂 B．NaH是氧化产物 C．NaOH是还原产物 D．氧化产物与还原产物旳质量比是1:1 答案：D
9
下列物质转化需要加入还原剂才干实现旳是
A．SO32－ →SO2 C．Na→Na＋
氧化还原反应(一)
反应。
理论上支持
氧化还原反应的实验验证
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
实验验证：
实验上支持
氧化还原概念的建构之难点突破
2H2+ O2 = 2H2O
生活上支持
结论：从NaCl的形成看化合价升降的 根本原因是电子的得失,即氧化还原反 应的实质是有电子的得失。
0
0 点燃 +1 -1
H2 + Cl2 = 2HCl
二价氧钙钡镁锌 谈变价 也不难 硫有负二正四六 氢氧根 负一价 硝酸根 负一价 碳酸根 负二
（一）从得氧失氧角度来分析：
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
H
Cu
O
H
Cu
O
H
H
氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。 还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。
失去氧，被还原（发生还原反应） △
2．CO2+C
2CO，从CO2来看
是
H2 O ＋ C ＝＝ H2 ＋ CO
得到氧，被氧化（发生氧化反应）
反应，从C来看是
硫酸根 负二价
碳酸根 负二
2H2＋Cl2 ＝＝＝ 2HCl
二三铁 二四碳
硫有负二正四六
失去氧，被还原（发生还原反应）
（一）从得氧失氧角度来分析：
3．C+H2O CO+H2，从C来看是
讨论：氧化还原反应的本质到底是什么？ 化合价用来表示原子之间相互化合的数目
一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。 失去氧，被还原（发生还原反应）
2Na + Cl = 2NaCl 化合价的升降是什么原因引起的？
安徽省合肥市龙翔高复学校高中化学一教案：第二章第三节氧化还原反应(第1课时)
高一年级化学学科集体备课教案火箭使用偏二甲阱（N2H8N4）作燃料，四氧化二氮作氧化剂，燃烧反应放出巨大放入能量把火箭送入太空。
反应的化学方程式为：C2H8N4＋2N2O4=2CO2↑＋3N2↑＋4H2O↑.改反应不属于四种基本反应类型中的一种，而属于一种新的反应类型——氧化还原反应.那么什么是氧化还原反应呢？它的特征和本质是什么呢?【强调】本节的课标是：根据实验事实了解氧化还原反应的概念及判断──反应是否是氧化还原反应的依据──化合价的变化。
【板书】第三节氧化还原反应（二）合作探究（师生共用)【思考与交流1】1、列举几个氧化还原反应的实例,讨论并交流化学反应的分类标准。
2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？3.填写下表练习四种基本反应类型（以CO2的生成为例）反应类型举例表示式化合反应C+O2CO2A+B====AB分解反应CaCO3CaO+CO2↑AB====A+B置换反应C+2CuO2Cu+CO2↑A+BC====AC+B复分解反应CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑AB+CD====AD+CB【学生活动】思考讨论.【教师总结】【板书】一、化学反应类型【反问】以上反应类型的分类依据是什么？【学生思考回答】【教师小结】依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
【板书】1、基本反应类型【思考】Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型?【学生思考回答】【教师小结】不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。
【过渡】那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢？（从得失氧角度分析）【板书】2、氧化还原反应【学生练习】在反应Fe2O3+3 CO =2Fe+3 CO2中，Fe2O3失去氧，发生了还原（填“氧化”或“还原")反应；CO得到氧，发生了氧化（填“氧化”或“还原”）反应。
第三节 第一课时 氧化还原反应
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加
(×)
(2)Fe→FeSO4的过程是被氧化的过程
(√)
(3)在氧化还原反应中可能只有元素化合价的升高，而无化
合价的降低
(×)
(4)置换反应一定是氧化还原反应
答案：B
高温 5．Fe2O3＋2Al ===== Al2O3＋2Fe所属基本反应类型是_______。
在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子
________电子，被________；而________元素的化合价降
低，该元素的原子________电子，被________。该反应中，
Fe2O3发生了________反应，Al发生了________反应， ________是氧化产物，________是还原产物。 解析：从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质中元 素化合价的变化知：Fe的化合价由＋3价降到0价，被还 原，得到的铁是还原产物；Al的化合价由0价升到＋3价， 发生氧化反应，得到的Al2O3是氧化产物。 答案：置换反应 铝 失去 氧化 铁 得到 还原 还 原 氧化 Al2O3 Fe
1．判断氧化还原反应的依据是什么？如何记忆常见元 素的化合价？
提示：氧化还原反应的判断依据是看反应前后是否有元 素化合价的变化。记忆常见元素的化合价可利用如下口诀：
钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价， 氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价， 铜正一二铝正三，铁有正二和正三， 碳有正二和正四，硫有负二正四六。
合价升高
C．在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元
素被还原
D．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变
2019新人教高中化学必修一第一章第三节氧化还原反应
NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl↓ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
优点：
根据反应物和生成物的类别和种类 多少分类，直观、易懂、易判断。
缺点：
①不能反映化学反应的本质
②不能包含所有化学反应。
例：Fe2O3 + 3CO
△
2 F e + 3CO2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
化合价升高，氧化反应
不是
-1
-2 0
2H2O2 === 2H2O + O2↑ 是
化合价降低，还原反应
化合价升高，氧化反应
+7 -2
2KMnO4
==
+6
K2MnO4
+4
+ MnO2
+
0
O2↑
是
化合价降低，还原反应
化合价升高,氧化反应
0
0
+1 -1
2Na + Cl2 == 2NaCl 是
０
０
＋１－１
H2 ＋ Cl2 ＝＝＝ 2 H Cl
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
电子对偏向.化合价降低.被还原，发生还原反应
化合价升降的原因：共用电子对的偏移
（3）从电子转移的角度定义氧化还原反应 _失__去_电__子_(_或_电__子__对_偏__离_)_的_反__应____ 叫氧化反应. _得_到__电_子__(或__电__子_对__偏_向__)_的_反__应____ 叫还原反应. __有_电__子_转__移__(得__失_或__偏_移__)_的_反__应 叫氧化还原反应.
高中化学必修一 专题 第一章第三节 氧化还原反应
思考与交流2：以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例， 结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？
微观探析 引起化合价变化的根本原因？
失去2×e-、化合价升
高，被氧化
Na
+11
00
+1 -1
得到2×e-、化合价
降低，被还原
Na+ +11
高温
2CuO + C
2Cu + CO2
高温
Fe2O 3 + 3CO
2Fe + 3CO2
化合价降低，失氧，还原反应
小结：化合价升降与反应类型的关系
+2 -2 0 高温 0 +2 -2
2CuO + C
2Cu + CO2
化合价升高，得氧，氧化反应
化合价降低 失氧，还原反应
+3 -2 +2 -2 高温 0 +2 -2
结论：化合价升降的#43;17
Cl
+17
Cl-
微观探析 引起化合价变化的根本原因？
均不容易
电子对偏离，化合价
+1
失去e-
升高，被氧化
H
00
+1 -1
+17
Cl
电子对偏向，化合价降
低，被还原
结论： 化合价升降的原因— —共用电子对偏移
形成共用电子对，双方都
+1
+17 达到稳定结构——共赢
A
B、元素化合价升高的反应是氧化反应
C、元素化合价的升降是氧化还原反应的重要特征
D、实现Cu2+→Cu的化学反应一定是氧化还原反应
高中化学第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学生用书新人教版必修第一册
第1课时氧化还原反应核心微网络素养新要求1.了解氧化还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
3．培养由宏观到微观的科学探究意识。
学业基础——自学·思记·尝试一、氧化还原反应概念发展1．从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应(1)得氧、失氧的分析(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应和还原反应(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。
(4)模型2．从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)化合价变化的分析(2)从化合价变化的角度分析氧化反应和还原反应(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有元素化合价升降的化学反应。
(4)模型特别提醒(1)在氧化还原反应中，并不是所有元素的化合价都发生改变。
(2)并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
化合价变化是氧化还原反应的外在特征，是判断氧化还原反应的依据。
(3)任何氧化还原反应中，元素化合价升高与元素化合价降低一定同时发生，且化合价升高总数＝化合价降低总数。
3.从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)电子转移的分析a．电子得失的分析Na原子失去1个电子→Na元素化合价升高→Na被氧化→Na发生氧化反应；Cl原子得到1个电子→Cl元素化合价降低→Cl2被还原→Cl2发生还原反应。
b．电子对偏移的分析Ⅰ.氯原子对共用电子对的吸引力稍强，共用电子对偏向氯原子，发生还原反应。
Ⅱ.氢原子对共用电子对的吸引力稍弱，共用电子对偏离氢原子，发生氧化反应。
特别提醒元素原子间通过共用电子对形成化合物时，共用电子对偏向哪种元素的原子，哪种元素就显负价；共用电子对偏离哪种元素的原子，哪种元素就显正价。
(2)从电子转移的角度分析氧化反应和还原反应(3)结论氧化还原反应是反应过程中有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的化学反应。
(4)模型二、氧化还原反应的特征和本质归纳总结近几年高考中一些特殊物质的元素的化合价：三、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系C＋O2CO22H2O2H2↑＋O2↑以上关系可用以下图示表示：(1)交叉分类图(2)集合图[即学即练]1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)氧化还原反应中一定有氧元素参加。
《第三节_氧化还原反应》第一课时PPT课件
D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3 + H2O
2、下列叙述正确的是（ BD ）
A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元 素化合价降低 B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧 化还原反应 C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价 都发生变化 D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失 或偏移）
分层训练2：选做题
1．某元素在化学反应中由化合态（化合物） 变为游离态（单质），则该元素（ C ） A．一定被氧化 B．一定被还原 C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是 2.下列变化属于氧化反应的是（ BD ） A.Fe2O3 Fe B.Zn ZnCl2 C.Na2CO3 CO2 D.Al Al2O3
化合价变化本质原因分析2： 0 0 点燃 +1 -1 以HCl形成为例 H2 + Cl2 = 2HCl
H
+1
+17
Cl
HCl
共 用 电 子 对
+1
+17
化合价变化的原因：
共用电子对的偏移
+1 -1
H
Cl
H
偏离
Cl
偏向
元素化合价变化的本质原因： 电子的得失 共用电子对的偏移 氧化还原反应的本质: 电子的转移 电子的转移
化 学 反 应
氧化还原反应(有元素化合价升降) 非氧化还原反应(无元素化合价升降)
练习
判断下列反应哪些属于氧化还原反应,并 指出其属于哪种基本反应类型？
点燃
(1) 2Mg + O2 ＝2MgO √ 化合反应 (2) H2O + SO2 ＝ H2SO3 × (3) 2KClO3 ＝ √ △ 2KCl+3O2↑ △ 分解反应 × (4) Cu(OH)2 ＝ CuO + H2O (5) Fe + 2HCl ＝ 2FeCl2 + H2↑ √ 置换反应 (6) Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu √ 复 (7) Na2CO3 + 2HCl=2NaCl + H2O + CO2↑ × 分 (8) BaCl2 + Na2CO3 ＝ BaCO3 ↓+ 升高 化合价 降低
必修1-第二章第三节-氧化还原反应
人教版化学《必修1》第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应(第一课时)【课标要求】普通高中化学课程标准（2017年版）对氧化还原反应知识提出了以下要求：认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。
为了在完成知识教学的基础上发展学生的核心素养，本课题需将氧化还原反应的本质作为探究活动，将实验探究、微观分析、认知模型结合起来进行教学。
【内容分析】“氧化还原反应”贯穿整个中学化学，是高中化学中基础且典型的概念原理类知识。
在初中阶段，学生初步接触“氧化反应”和“还原反应”；高中初始阶段便在必修一第二章向学生介绍氧化还原的本质，从化合价的角度判断氧化还原反应，从电子转移本质上认识氧化还原反应。
“氧化还原反应”作为基础性知识应用范围广，且对后续知识（如电化学、元素化合物）的学习起到铺垫作用。
学好“氧化还原反应”能够帮助学生从化合价角度预测物质性质，发展学生的宏观变化、微观认识、符号表示三重表征的化学学习思维。
除此之外，此时正是高一新生树立信心的重要阶段，打好基础可以帮助学生提升自我期待，培养对化学学习的兴趣。
【教学重点】第一课课时的教学重点是：形成认识化学反应的微观视角，了解氧化还原反应本质的认识过程，建构氧化还原反应的认知模型。
一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过实验探究日常中存在的氧化还原现象。
（2）通过氧化还原反应本质的探究过程，初步建立氧化还原反应的认识模型。
（3）通过设计汽车尾气综合治理方案的活动，感受氧化还原反应的价值，初步形成绿色应用的意识，增强社会责任感。
2.评价目标（1）通过对食品脱氧剂作用的探究实验设计方案的交流与点评，诊断并发展学生的实验探究水平。
（2）通过对具体氧化还原反应的判断和分析，诊断并发展学生对氧化还原反应本质的认识阶段（物质水平、元素水平、微粒水平）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）。
（3）通过对汽车尾气绿色化处理方案的讨论与点评，诊断并发展学生对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）。
高中化学必修一 专题 第一章第三节 氧化还原反应解析版)
第一章物质及其变化第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应一、选择题1．若将工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)误作食盐，会使人中毒死亡。
亚硝酸钠中氮元素化合价是() A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5【答案】B【解析】根据化合物中各元素化合价代数和为0的原则判断。
2．下列有关氧化还原反应说法正确的是（）A．有元素化合价升高的物质发生还原反应B．氧化还原反应的本质是元素化合价升降C．氧化还原反应中一定有氧的得失D．同一反应中，发生氧化反应和还原反应的物质有可能为同一物质【答案】D【解析】A项、物质所含元素化合价升高，发生氧化反应，A错误B项、氧化还原反应的本质是电子转移，B错误C项、氧化还原反应中不一定有氧的得失，但一定会有元素化合价升降，C项错误D项、氧化还原反应中，发生氧化反应和还原反应的可能为同一物质，例如，D项正确3．下列反应中不属于氧化还原反应的是（）A．B．C．D．【答案】B【解析】根据是否有元素化合价升降判断，B错误。
4．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A．Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O B．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑【答案】A【解析】A中氯元素化合价既升高（0价→+1价）又降低（0价→－1价），符合题意，A项正确。
5．下列反应中，氯元素被氧化的是()A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2P＋5Cl2=2PCl5C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D．H2＋Cl2=2HCl【答案】C【解析】失电子，化合价升高，被氧化；得电子，化合价降低，被还原。
6.火药的爆炸反应为,其中被还原的元素是（）A、NB、CC、N和SD、N和C【答案】C7.（教材习题改编）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。
工业上制备高铁酸钠有多种方法,其中一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：2Fe3++3ClO－+10OH－=2FeO42－+3Cl－+5H2O，关于该反应说法错误的是（）A、ClO－中氯元素显+1价B、Fe3+被氧化C、ClO－被还原D、FeO42－中铁元素显+2价【答案】D【解析】FeO42－中铁元素显+6价，D项错误。
氧化还原反应第一课时
化合价升降的原因： 化合价升降的原因：电子的偏移 综合上述两种情况，氧化还原反应的实质是什么？ 综合上述两种情况，氧化还原反应的实质是什么？
实质：有电子转移（得失或偏移） 有电子转移（得失或偏移） 有电子转移
练一练
1、氧化还原反应的实质是 、 A、发生了得氧、失氧的变化 、发生了得氧、 B、元素化合价发生了改变 、 C、有无新物质的生成 、 D、 √ 、发生了电子的转移
→ →
化合价 升高 化合价 降低
→ 氧化反应 → 还原反应
↓
本质
↓
特征
规律： 规律：升、失、氧化
第三节 氧化还原反应 第一课时
【思考】下列反应属于什么反应？ 思考】下列反应属于什么反应？
→从得氧失氧的角度分析氧化反应和还原反应 从得氧失氧的角度分析氧化反应和还原反应 氧化反应和还原
反应类型 定义 举例
点燃
氧化反应 得到氧的反应 S + O == SO 2 2 2CuO＋ 2CuO＋C ＝＝ 还原反应 失去氧的反应 2Cu＋ 2Cu＋CO2↑
③CuO＋H2
高温
0 +2
+4 0
2Cu＋CO2↑ Cu＋ CO＋H2↑
高温
+2
0
△
0 +1O Cu＋H
2
从化合价升降的角度分别分析 氧化反应、 氧化反应、还原反应和氧化还原反应 反应类型 氧化反应 还原反应 氧化还原 反应 化合价变化 所含元素化合价升高的反应 所含元素化合价升高的反应 升高 所含元素化合价降低的反应 所含元素化合价降低的反应 降低 有元素化合价升降的反应 有元素化合价升降的反应 升降
2、下列变化属于氧化反应的是 、
√
A、 H+ 、 B、 SO3 、 C、 Fe3+ 、 D、 Cl、
第一章第三节氧化还原反应第1课时 高一化学人教版(2019)必修第一册
刚削好的苹果
放置30分钟以后的苹果
【思考与交流】
写出如下图示变化的化学方程式
冶炼铜 （碳还原氧化铜）
2CuO+C 高＝温 2Cu+CO2↑
一、多角度认识氧化还原反应
一.从得失氧的角度认识氧化还原反应
法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说（即燃烧是物 质与氧气的反应）后，人们把：
物质与氧结合的反应叫做氧化反应； 氧化物失去氧的反应叫做还原反应。 初中氧化反应和还原反应的定义： 氧化反应是物质与氧发生的化学反应。 还原反应是物质失去氧的化学反应。
【学以致用】
判断下列化学反应是不是氧化还原反 应，为什么？
点燃
H2＋Cl2 ＝ 2HCl
点燃
2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
观察：除得氧失氧外，两个反应是否还有其他 方面的变化？
两个反应中，都有部分元素化合价发生改变
+2 -2 0 高温 0 +4-2
对于反应2CuO＋C
2Cu ＋ CO2↑：
+3 -2 +2 -2 高温 0 +4 -2
-1 +1
H Cl
H Cl
化合价升降原因之二：共用电子对的偏移
凡是有电子的转移（电子的得失或共用电子 对的偏移）的化学反应叫做氧化还原反应。
氧化反应 还原反应
元素的原子失去电子 （电子对偏离）的反应
元素的原子得到电子 （电子对偏向）的反应
有电子转移（得失或偏
氧化还原反应 移）的反应 本质
小结：
1.从得失氧的角度认识氧化还原反应（狭义） 氧化反应是物质与氧发生的化学反应。 还原反应是物质失去氧的化学反应。
Fe2O3+3CO
2Fe + 3CO2
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第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第一课时）【教学目标】1、氧化还原反应的判定2、氧化还原反应的几个相关概念【使用说明】1、利用课前15分钟先认真阅读课本，熟记课本基础知识；2、认真完成预习学案上的自主学习和课堂探究部分并熟记，用红色笔做好疑难标记，小组长负责督促落实。
【课后巩固】课后完成。
3、课上小组长根据同组同学的自主学习情况，再分工讨论，并展示讨论结果，点评其他同学的展示课前学案【知识衔接】1.元素的化合价的判定：化合价。
2.化合价中的规律①单质中元素的化合价为0；②在化合物里各元素的正.负化合价的代数和等于“0”，金属元素的化合价全为正值，非金属元素的化合价一般既有负值又有正值；③一些元素在不同的化合物中可显示不同的化合价3.填出下列元素的化合价：①K, Na Ag , Ca, Mg ,Ba, Zn , Al , Fe Cu ,②Mn ③H , ④F , Cl,Br,I ⑤O S⑥C Si ⑦N ⑧P4.化学反应按反应前后反应物、产物的多少和种类分为_________________________、______________________、_________________________、_________________________。
按有无离子参加或生成分为_________________________、_________________________。
【基础知识导学】一氧化还原反应基础知识：1.氧化反应是指：____________________________________________2.还原反应是指：__________________________________________3.氧化还原反应是指：___________________________________4.氧化还原反应的实质：____________________________________5.氧化还原反应的特征_________________________________________7.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系（1）有__________的化合反应是氧化还原反应。
（2）有___________的分解反应是氧化还原反应。
（3）所有的置换反应___________氧化还原反应。
（4）所有的复分解反应________氧化还原反应。
8..氧化剂和还原剂（1）氧化剂：_______________________________________叫氧化剂。
还原剂：_____________________________________叫还原剂。
氧化性是指：____________________________________。
还原性是指：__________________________________。
氧化产物是指：___________________________________。
还原产物是指：_______________________________ 。
氧化剂具有__________性，即能_______（得或失）电子，使自身的化合价______ ___（升高或降低），发生______（氧化或还原）反应，生成的产物叫__________。
还原剂具有____________性，即能_________（得或失）电子，使自身的化合价_______（升高或降低），发生_______ （氧化或还原）反应，生成的产物叫_______________。
（2）常见的氧化剂（具有氧化性的物质）有：___________常见的还原剂（具有还原性的物质）有：_____________（3）元素的化合价与元素具有氧化性和还原性的关系：最高价时——_________________________同种元素最低价时——_________________________中间价时——_________________________★口诀：升失氧，降得还，若说剂（性），两相反。
9氧化还原反应的表示方法：常用双线桥法和单线桥表示氧化还原反应中电子转移情况和化合价升降情况：（1）双线桥法：用箭头表示同一元素原子的电子转移的情况的表示方法称“双线桥法”。
例如:方法：a 找出反应前后化合价发生变化的元素b 从反应物中被氧化（或被还原）的元素指向产物中对应的价态变化的元素c 用e- 表示电子，注明电子得失数d 检查得失电子数是否相等注意①双箭号跨过等号，从反应物指向生成物，起止为同一元素②注明失去或得到电子的总数，得或失两字不能省略（2）.单线桥法：表示不同种元素的原子或离子间得失电子的情况例如:注意：①箭号不跨过等号，起点为失电子元素，终点为得电子元素。
②只标电子转移总数，不标得与失。
【基础习题】1．下列变化过程中，属于还原反应的是（）A．HCl→C l2 B．Na→Na+ C．CO→CO2 D．Fe3+→Fe2．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．复分解反应B．置换反应 C．化合反应 D．分解反应3．下列反应中，属于离子反应，同时又有颜色变化的氧化还原反应是（）A．氯气与氢气混合点燃B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合C．把铜片放入硫酸汞溶液中D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB．CaO+H2O＝Ca(OH)2C．CaCO3 =CaO+CO2↑D．2CO +O2= 2CO25．下列反应既是氧化还原反应又是化合反应的是（）A. C+O2=CO2B. 3CO + Fe2O3 ==2Fe + 3CO2C. 2KClO3 ==2KCl + 3O2D. NaOH + HCl==NaCl +H2O6．在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A物质失电子的反应为氧化反应。
B物质在变化中失去了电子，此物质被还原。
C发生电子转移的反应是氧化还原反应。
D发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应。
7．某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）A．一定被氧化B．一定被还原C．既可能被氧化又可能被还原D．以上都不是8．氧化还原反应的实质是（）A.化合价的升降B.分子中各原子重新组合C.电子的得失或偏移D.氧原子的得失9．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。
你认为下列对氧化还原反应的描述不正确的是( )A．肯定有电子得失B．肯定是有关氧元素的反应C．肯定有化合价的变化D．氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等10．氨气(NH3)是一种十分重要的化学物质，其中氮元素的化合价为-3价。
下列反应中，氨气做氧化剂的是( )A．8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2B．NH3+HCl==NH4ClC．2NH3+2Na==2NaNH2+H2↑ D．NH3+NaH==NaNH2+H2↑11．氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑。
对这一反应的描述正确的是( )A．氢氧化钠是氧化剂B．水是氧化剂C．氢化钠是氧化剂D．氧化剂和还原剂的质量之比是1：112．人体血红蛋白中含有Fe2+。
如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸n盐会使Fe2+转变为Fe3+。
生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( )。
A．酸性B．碱性C．氧化性D．还原性13．下列变化需加入还原剂的是( )A. HCO3-→CO2B. MnO4-→Mn2+C. FeO→Fe3O4D. H3AlO3→HAlO214．下列变化需加入氧化剂才能实现的是（）A．CuO→Cu B．CaCO3→CaO C．Fe→FeCl2 D．HCl→Cl215．对于硫元素来说，下列物质只有氧化性的是（）A．S B．H2S C．SO3 D．SO216．P单质在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3 中的变化是（）A．被氧化B．被还原C．既被氧化又被还原 D．既未被氧化又未被还原17．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO218．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl B．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3 =Na2CO3+CO2↑+H2O D．CaO＋H2O===Ca（OH）219．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶B．燃放鞭炮C．食物腐败D．点制豆腐20．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）A．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O B．2Fe2+＋Cl2 ＝2Fe3+＋2Cl-C．HCO3-＋Ｈ+ ＝CO2 ＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑21．化工厂经常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其化学反应方程式为：3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2，该反应的氧化剂是________，还原剂是_________，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
22．对于司机酒后驾车，可取其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学方程式如下：2 CrO3(红色)＋3C2H5OH＋3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)＋3CH3CHO＋6H2O,该反应被检测的气体是________；上述反应中的氧化剂是_________，还原剂是________。
23．火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。
黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。
其中被还原的元素是_________，被氧化的元素是_________，氧化剂是____________，还原剂是________，氧化产物是_________，还原产物是___________。