泸县一中高10级迎市一诊化学模拟试题二
2024届四川省泸县高三上学期一诊模拟考试理综试题含解析
四川省泸县高三上学期一诊模拟考试理科综合化学试题（答案在最后）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.考试时间150分钟，满分300可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I 127一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产生活息息相关。
下列说法中，正确的是A.聚氯乙烯塑料可用作不粘锅的耐热涂层B.用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍C.氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏D.金属钠着火时，可用碳酸氢钠干粉灭火器扑灭【答案】C【解析】【详解】A．聚氯乙烯塑料不耐热，不能用作不粘锅的耐热涂层，故A错误；B．汽油不能和碳酸钠溶液反应，也不溶于碳酸钠溶液，不能用热的纯碱溶液可清洗衣物上的汽油污渍，故B错误；C．氯碱工业中，可用浓氨水检查氯气管道是否泄漏，氨气遇到氯气会产生白烟，故C正确；D．金属钠为活泼金属，着火时，可与二氧化碳、水反应，则金属钠着火时，不可用碳酸氢钠干粉灭火器扑灭，故D错误；故选C。
2.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.100mL2mol·L−1蔗糖溶液中所含分子数为0.2N AB.30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含氧原子数为N AC.0.1mol NaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.3N AD.浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备0.1mol氯气，转移的电子数均为0.2N A【答案】B【解析】【详解】A．100mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子的物质的量为n＝0.1L×2mol/L＝0.2mol，但是蔗糖溶液中还含有水分子，则100mL2mol/L蔗糖溶液中分子数大于0.2N A，故A错误；B．乙酸和葡萄糖的最简式均为CH2O，30g由乙酸和葡萄糖组成的混合物中含有CH2O物质的量＝30g 30g/mol＝1mol，则含有氧原子个数为1mol×N A/mol＝N A，故B正确；C．在NaHCO3晶体中含有Na+、3HCO ，则0.1molNaHCO3晶体中含阴、阳离子总数为0.2N A，故C错误；D．浓盐酸和KMnO4反应制备氯气，氯气是氧化产物，生成0.1mol氯气转移0.2mol电子；浓盐酸和KClO3反应制备氯气：KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1mol氯气转移53mol电子，生成0.1mol氯气，转移的电子数均为小于0.2N A，故D错误；故选B。
(2019年)四川省泸州市泸县中考化学一诊试卷(含答案解析)
2019年四川省泸州市泸县中考化学一诊试卷一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）1.习近平总书记提出“绿水青山就是金山银山”的理念，下列做法符合这一理念的有（）A. 发展清洁能源B. 随意焚烧秸秆C. 乱丢废旧电池D. 提倡毁林造田【答案】A【解析】解：A、使用清洁能源，可以减少污染，故A正确；B、焚烧作物秸秆会产生有毒气体和粉尘，污染环境，故B错；C、乱丢废旧电池会污染水体和土壤，故C错；D、树木可以净化空气，所以提倡毁林造田是错误的，故D错。
故选：A。
A、根据使用清洁能源可以减少环境污染进行解答；B、根据焚烧作物秸秆会产生有毒气体和粉尘污染环境进行解答；C、乱丢废旧电池会污染水体和土壤进行解答；D、树木可以净化空气，所以提倡毁林造田是错误的。
倡导节约，避免浪费，提倡“低碳环保”理念，是社会热点，也是近几年的考试热点之一，望学生们从自我做起。
2.尊老爱幼是中华民族的优良传统美德。
小贝同学给外婆过80岁生日，在下列庆祝活动中，发生了化学变化的是（）A. 榨取果汁B. 编制花环C. 点燃蜡烛D. 切分蛋糕【答案】C【解析】解：A、榨取果汁只是将其汁液提取出来，没有新物质生成，属于物理变化，故错；B、编制花环只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，错；C、点燃蜡烛生成二氧化碳和水，属于化学变化，故正确；D、切分蛋糕只是将其分隔开，没有新物质生成，属于物理变化，故错。
故选：C。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。
判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
3.能源合作是“一带一路”重要内容，中缅油气管道将石油和天然气输入中国。
石油属于（）A. 单质B. 氧化物C. 混合物D. 纯净物【答案】C【解析】解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，故选项错误；B、氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，故选项错误；C、混合物是由两种或两种以上的物质组成，石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故选项正确；D、纯净物是由一种物质组成，故选项错误；故选：C。
2025届四川省泸州市泸县一中化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案
2025届四川省泸州市泸县一中化学高二第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。
230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。
已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是A．增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B．第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃C．第二阶段，Ni(CO)4分解率较低D．该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)2、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是A．B．C．D．3、已知:pAg=-lg[c(Ag+)],K sp(AgCl)=1×10-12,如图是向10mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L-1的NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位mL)变化的图象。
根据图象所得下列结论不正确的是[提示:K sp(AgCl)>K sp(AgI)]A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为1mol·L-1B．图中x点满足c(Ag+)·c（Cl-）= K s p(AgCl)C．相同实验条件下，把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI则图象在终点x的纵坐标小于6D．相同实验条件下，若改为0.2mol·L-1 NaCl溶液时,x点的横坐标小于1004、工业上合成CH3OH的原理为：2H2(g)+CO CH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比(n(H2)/n(CO))的关系如图所示。
2023-2024学年四川省泸县一中化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析
2023-2024学年四川省泸县一中化学高一第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3-+2M3++4H2O=M2O7n-+Cl-+8H+，M2O7n-中M的化合价是A．+4 B．+5 C．+6 D．+72、化学用语正确的是()A．硫的原子结构示意图：B．NH4Cl的电子式：OC．原子核内有10个中子的氧原子：188D．氮分子的电子式：3、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2 ===2Na2FeO4 ＋2Na2O＋2Na2SO4 ＋O2↑，对此反应下列说法中正确的是( )A．Na2FeO4既是还原产物又是氧化产物B．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移C．每生成16 g氧气就有1 mol Fe2＋被还原D．Na2O2只作氧化剂4、下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A．(NH4)2CO3B．Al2O3C．AlCl3D．Al5、下列实验装置或原理能达到实验目的的是A．分离水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO6、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S ＋2H2O，其中H2S是A．氧化剂B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂7、下列离子检验的方法正确的是（）SOA．某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有24B．某溶液中加入KSCN溶液，生成红色溶液，说明原溶液中含有Fe3+C．某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-D．某溶液中加入过量NaOH，生成白色沉淀，说明原溶液中含有Al3+8、下列关于钠的叙述中，正确的是A．钠露置在空气中最终变为过氧化钠固体B．钠能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C．钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D．金属钠着火时，能用泡沫灭火器来灭火9、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液10、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
泸县一中高10级迎市一诊化学模拟试题二
泸县一中高10级迎市一模化学模拟试题（二）班级姓名考号得分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共8小题，48分）题序 6 7 8 9 10 11 12 13 答案6. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量7．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，2．24L H2O含有的分子数等于0．1N AB．常温下，100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0．1NAC．分子数为N A的CO、C2H2混合气体体积约为22．4L，质量为28gD．3．4g NH3中含N-H键数目为0．2N A8．下列叙述中，正确的是A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg9．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中，正确的是A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等10．M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。
下列叙述不正确的是A.M的分子式为C18H20O2B.M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应C.1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应D.1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br211. 下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是A．实验室制取氨气 B．配制100 mL 0.1 mol /L盐酸 C．测定中和反应的反应热 D．实验室制备乙酸乙酯12. 反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中的能量变化情况如下图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。
泸州市中考一模化学试题
泸州市中考一模化学试题一、选择题1．实验室现有一瓶水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。
已知：氢氧化镁受热易分解，反应的化学方程式为：Mg(OH)2ΔMgO + H2O；碳酸钙高温下分解。
某兴趣小组为测定其中各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如下图所示。
关于加热一段时间后剩余固体的判断，下列说法错误的是（）A．图中a点剩余固体是由一种盐和一种碱组成B．若剩余固体中钙元素的质量分数为36.0%，则剩余固体的成分为CaCO3和MgOC．图中ab间任一点(不包括a、b两点)的剩余固体成分为CaCO3、MgO和Mg(OH)2 D．若向c点的剩余固体中加入足量稀盐酸，充分反应生成CO2的质量为(12.0-x)g2．如图是物质的分类及部分转化关系图，有关说法不正确的是A．转化a一定是化学变化B．转化b一定是化学变化C．转化b中一定有元素的存在形态发生改变D．分离液态空气制取氧气属于转化c3．将CO通入盛有12.0g的Fe2O3的试管内，加热至固体完全变黑后停止加热，继续通入CO至试管冷却，并同时将反应后的气体通入足量NaOH溶液中，溶液质量增重6.6g。
Fe2O3还原过程中转化过程：Fe2O3→Fe3O4 →FeO→Fe。
下列说法错误的是A．反应后的黑色固体为混合物B．试管中残留固体质量为10.8gC．实验过程中参加反应的CO的质量为4.2gD．反应后固体中加入足量的稀盐酸产生气体的质量为0.15g4．某固体混合物由Mg和MgO组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g水后得到固体的质量为24g，则原混合物中氧元素的质量分数为（）A．16%B．20%C．25%D．40%5．不能正确对应变化关系的图像是（）A．A图中横坐标既可以表示加入铁粉的质量，也可以表示加入部分变质的苛性钠质量B．B图中纵坐标既可以表示溶质质量，又可表示溶液的导电性C．C图中横坐标既可以表示反应时间，也可以表示加入二氧化锰质量D．D图中纵坐标既可以表示溶剂质量，又可表示溶液质量6．已知反应前后分子变化的微观示意图如下所示，下列说法错误．．的是A．反应前后元素种类不变B．A是有机物，C、D是无机物C．点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸D．此反应中A和B的化学计量数之比等于1：17．甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是（）A．反应前后碳元素化合价没有发生变化B．反应中甲和丙的质量之比为4：7C．水煤气的成分是一氧化碳和氧气D．反应中含氢元素的化合物有三种8．下列说法正确的是（）A．根据质量守恒定律，2gH2跟8gO2完全反应，可得到10gH2OB．用含Fe2O385%的赤铁矿160t，理论上可生产100t含杂质4. 8%的生铁C．各取10g镁粉和锌粉，分别与足量的盐酸完全反应，镁粉产生的H2多，说明镁的金属活动性比锌强D．将l0gCuSO4·5H2O与90gH2O混合，固体完全溶解，可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液9．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（）A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤10．将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是A．稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B．滤渣中一定含有铜，可能含有铁C．加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D．a的取值范围：a≥811．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法A H2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸B NaOH溶液Ca（OH）2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤C CO2CO点燃气体D CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D12．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。
泸州市高2010级第一次教学质量诊断性考试
化学 第1页 共4页 化学 第2页 共4页理科综合•化学部分考试时间：50分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷（42分）一、单项选择题（本题包括7个小题，共42分）1．下列说法正确的是（ ） A ．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化 B ．硅胶常用作袋装食品的干燥剂 C ．含有共价键的化合物一定是共价化合物D ．合金具有许多优良的物理特性，钢是我国最早使用的合金 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（ ）A ．1mol 过氧化钡（BaO 2）晶体中所含有的阴离子数目为2N AB ．标准状况下，22．4L 四氯化碳中所含有的共价键数目为4N AC ．将1mol FeCl 3转化为氢氧化铁胶体，得到的氢氧化铁胶体粒子数小于N AD ．常温常压下，33．6L 氯气与56g 铁充分反应，转移的电子数为3N A3．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）A ．甲装置电解精炼铝B ．乙装置制备Fe(OH)2C ．丙装置可得到金属铁D ．丁装置验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性4．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．NH 4HCO 3溶液与过量NaOH 溶液共热：NH 4++ OH 一=====△NH 3↑+H 2O B ．Na 2O 2加入H 218O 中：2Na 2O 2+2H 218O===4Na ++4OH -+18O 2 ↑ C ．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I -+2H ++H 2O 2===I 2+2H 2OD ．Ba （OH ）2溶液中滴加NaHSO 4溶液至中性：Ba 2++OH -+H ++SO 42一===BaSO 4↓ +H 2O5．某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX （g ）+bY （g ）cW （g ）反应，当充入1 mol X和lmol Y ，达到平衡时，W 的浓度为0．2 mol/L 。
四川省泸州市泸县第一中学近年届高三化学二诊模拟试题(含解析)(最新整理)
四川省泸州市泸县第一中学2019届高三化学二诊模拟试题（含解析) 1。
设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是A。
0.1 mol C2H5OH分子中含C—H键数为0.6N AB。
由H218O与D216O组成的2.0 物质所含中子数为N AC. 25 ℃,1 L pH＝13的Ba（OH）2溶液中OH－数为0.2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】B【解析】【详解】A。
1个C2H5OH 中含有5个C—H键,则0。
1molC2H5OH分子中含C-H键数为0。
5N A，A 错误;B．H218O与D216O相对分子质量都是20，由H218O与D216O组成的2.0 物质，物质的量为0。
1mol，由于每种物质分子中都含有10个中子，所以0.1mol的分子中所含中子数为N A，B正确; C．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0。
1mol/L,则1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0。
1mol，OH-个数为0.1N A个，C错误；D．SO2和O2催化氧化反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,所以密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数小于2N A,D错误;故合理选项是B。
2.化学与社会、生活、技术密切相关.下列相关说法正确的是A。
二氧化硅是太阳能电池板的主要材料，太阳能替代化石燃料有利于节约资源、保护环境B. ClO2代替Cl2作消毒剂，不仅能够提高消毒效率，而且可以避免产生新的有害物质C。
玉米、稻谷、大豆等农产品不仅富含天然有机高分子化合物，而且是重要的酿酒原料D。
“刀耕火耨”描述我国远古时期利用草木灰作肥料,该肥料宜与磷酸铵混合施用【解析】【详解】A。
太阳能电池板的主要材料是晶体硅，故A错误；B。
ClO2代替Cl2作消毒剂，相同条件下转移电子数更多，能提高消毒效率，且不会产生对人体有害的有机氯代物，故B正确；C. 大豆中富含蛋白质，不属于多糖类，不能作酿酒原料，故C错误；D.草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾溶液呈碱性，NH4+与OH—作用产生氨气,使肥效降低,草木灰不宜与磷酸铵混合施用,故D错误。
四川省泸州市泸县第一中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题
四川省泸州市泸县第一中学人教版高一第二学期第一次质量检测化学试题一、选择题1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是()A．常温时都能与铁发生反应，放出气体B．加热时都能与铜发生反应C．硫元素的化合价都是＋6价D．都能作为气体的干燥剂【答案】C【详解】A.常温下浓硫酸遇到金属铁会发生钝化，稀硫酸和铁之间反应产生氢气，故A错误；B. 金属铜和稀硫酸之间不会反应，加热可以和浓硫酸之间反应，故B错误；C. 浓硫酸和稀硫酸中H化合价+1价，O元素是-2价，根据化合价规则确定S的化合价都是+6价，故C正确；D. 浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，但是稀硫酸不具备，故D错误；故选：C。
2．下列有关说法正确的是（）A．因为硫单质具有氧化性，故铁粉与硫粉共热可以生成Fe2S3B．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3C．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质D．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加【答案】D【详解】A. 因为硫单质具有氧化性，但氧化性不强，铁粉与硫粉共热生成FeS，A错误；B. 硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物也是SO2，B错误；C. SO2的水溶液能导电，因为二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；D. 二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长，可在葡萄酒中微量添加，D正确；答案为D。
【点睛】S具有弱氧化性，与Fe反应生成FeS。
3．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
四川省泸州市高考化学一模试卷(II)卷
四川省泸州市高考化学一模试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A . 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B . 煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化C . 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠D . 加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列各组指定原子序数的元素，能形成A2B3型化合物的是（）A . 6和8B . 11和9C . 12和17D . 13和83. （2分）如图所示的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）A . SO2（饱和NaHSO3溶液）无色喷泉B . NH3（H2O含酚酞）红色喷泉C . H2S（CuSO4溶液）黑色喷泉D . HCl（AgNO3溶液）白色喷泉4. （2分）已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA- H++A2-(Ka=1×10﹣2)。
则下列说法中正确的是（）A . NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度B . 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍C . 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)D . 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L5. （2分）将等质量的两份锌粉a、b分别加入到足量的稀硫酸中，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2019高一上·大庆期末) 把18.4g由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物在密闭容器中加热到约250摄氏度，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为16.6g，试确定原混合物中NaOH与NaHCO3的物质的量的关系为（）A . NaOH<NaHCO3B . NaOH>NaHCO3C . NaOH=NaHCO3D . 无法确定7. （2分）要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+ ，加入试剂的顺序正确的是（）A . HCl、H2SO4、NaOHB . NaOH、HCl、H2SO4C . HCl、H2SO4、NH3•H2OD . HCl、NH3•H2O、H2SO4二、解答题 (共4题；共29分)8. （7分）(2016高二上·安庆期中) 已知：①醛在一定条件下可以两分子加成：产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛．②B是一种芳香族化合物．根据如图所示转化关系填空（所有无机物均已略去）③在醇溶液中不考虑羧酸与氢氧化钠的中和反应（1）写出 B、F的结构简式：B________；F________．（2）写出②和③反应的反应类型：②________；③________．（3）写出下列化学方程式：A→B________E→F________（4） D满足下列条件的同分异构体有________种①是芳香族化合物，②能发生银镜反应和水解反应．9. （8分） (2017高二上·黑龙江期末) 实验室常用如图所示装置制取少量乙酸乙酯．请回答下列问题：（1）试管a中需加入浓硫酸、乙酸各2mL，乙醇3mL，应该先加入________，再加入________，最后加入________．（2）试管a中发生反应的化学方程式是________，反应类型是________，通常加入几片碎瓷片，其作用是________．（3）试管b中加入饱和Na2CO3溶液，其作用是________．（4）反应结束后，振荡试管b，静置．观察到的现象________．10. （7分）(2018·徐州模拟) 氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO3‒形式存在。
四川省泸州市泸县第一中学2021-2022高二化学下学期第一次在线月考试题(含解析)
B、适量KOH固体，水解平衡向着逆向移动，使得S2-的物质的量增大，而钠离子的物质的量不变，从而可使Na2S溶液中 接近于2：1，所以B选项是正确的；
C、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c(Na＋)=c(NH3·H2O)，故C错误；
3.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
B.氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH-+H+ H2O
C.氯化铝溶液与过量氨水反应: A13++3OH-=A1(OH)3↓
D.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑
【答案】A
【解析】
故选C。
【点睛】溶液中离子浓度大小比较，是全国高考的热点题型之一，解决这类题目必须掌握的知识基础(jīchǔ)有：掌握强弱电解质判断及其电离，盐类的水解，化学平衡理论(电离(diànlí)平衡、水解平衡)，电离与水解的竞争反应，以及化学反应类型(lèixíng)，化学计算，甚至还要用到"守恒(shǒu hénɡ)"来求解。解题(jiě tí)的关键是运用物料守恒、电荷守恒和质子守恒原理计算相关离子浓度大小。
【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断，注意掌握离子方程式正误判断常用方法。本题的易错点为D，要注意离子方程式需要满足电荷(diànhè)守恒。
4.下列(xiàliè)说法错误的是
A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液(róngyè)加适量水稀释后，溶液中 变大
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泸县一中高10级迎市一模化学模拟试题（二）
班级姓名考号得分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共8小题，48分）
6. 化学与生活、社会密切相关。
下列说法正确的是
A．用NaOH溶液雕刻工艺玻璃上的纹饰
B．Na2O可用于呼吸面具中作为氧气的来源
C．工业上硝酸可用于制化肥、农药、炸药和染料等
D．向煤中加入适量CaSO4，可大大减少燃烧产物中SO2的量
7．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，2．24L H2O含有的分子数等于0．1N A
B．常温下，100mL 1mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0．1NA
C．分子数为N A的CO、C2H2混合气体体积约为22．4L，质量为28g
D．3．4g NH3中含N-H键数目为0．2N A
8．下列叙述中，正确的是
A．在船舶的外壳装上铜块可防止其发生电化学腐蚀
B．MnO2、FeCl3和CuSO4都可加快H2O2的分解速率
C．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O3
D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg
9．用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。
下列说法中，正确的是 A．燃料电池工作时，正极反应为：O
2 + 2H2O + 4e
－＝4OH－
B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析
出
C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消
耗的H2体积相等
10．M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。
下列叙述不正确的是
A.M的分子式为C18H20O2
B.M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液均能反应
C.1 mol M最多能与7 mol H2发生加成反应
D.1 mol M与饱和溴水混合，最多消耗5 mol Br2
11. 下图所示的实验装置或操作不能达到实验目的的是
A ．实验室制取氨气
B ．配制100 mL 0.1 mol /L 盐酸
C ．测定中和反应的反应热
D ．实验室制备乙酸乙酯 12. 反应CO （g ）+2H 2（g ）CH 3OH （g ）过程中的能量变化情况如下图所示，曲线I 和曲线II 分别表示不使用催化
剂和使用催化剂的两种情况。
下列判断正确的是 A ．该反应的H ＝+91KJ/mol
B ．加入催化剂，该反应的H 变小
C ．如果该反应生成液态CH 3OH ，则△H 变大。
D ． 反应物的总量大于生成物的总能量
13. CuO 和Fe 2O 3混合粉末中加入200mL0．5mol/LHNO 3溶液，恰好完全反应（忽略溶液体积变化），所得溶液中c （Cu 2+
）
= c （Fe 3+
）。
下列说法中不正确的是 （ ） A ．混合粉末的质量为3．2 g
B ．混合粉末中CuO 和Fe 2O 3物质的量相等
C ．混合粉末中CuO 和Fe 2O 3的质量相等
D ．混合粉末溶于硝酸所得溶液中c （NO 3—
）为0．5 mol/L 二、非选择题（共60分） 26.（14分）：新型材料纳米α-Fe 粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。
在不同温度下，α-Fe 粉与水蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO ，高于 570℃时，生成Fe 3O 4。
（1）甲同学用下图所示装置进行α-Fe 粉与水蒸气的反应。
证明实验中有氢气产生的现象是 。
（2）乙同学用下图所示装置进行α-Fe 粉与水蒸气的反应并验证产物。
①试管a 中的物质是 。
实验现象不能确定是否存在Fe3O4，主要原因是（用离子方程式表示）。
③乙同学称取 5.60gα-Fe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。
将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为 6.88 g。
然后将冷却后的固体物质与足量FeCl3溶液充分反应，测定消耗FeCl3的物质的量，最终确定产物的成分。
若此装置中α-Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe3O4，则消耗FeCl3的物质的量应为 mol。
27、（14分）短周期元素组成的单质X2、Y ，标准状况下X2的密度为3．17g·L-1，；常温下， Y为浅黄色固体。
Z是一
种化合物，焰色反应呈浅紫色（透过钴玻璃）；0．1mol·L-1 Z的水溶液pH=13 。
X2、Y 和Z之间有如下转化关系（其他无关物质已略去）：
（1）写出单质X2与Z反应的离子方程式：
（2）已知16g单质Y完全燃烧放出148kJ热量。
写出热化学方程式：
（3）已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是：；D的水溶液pH>7，原因是（用离子方程式表示）：；D
的水溶液中离子浓度大小顺序为。
②将20mL 0．5mol·L-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0．2mol·L-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无
色。
写出反应的离子方程式：。
（4）石墨和铁做电极，用隔膜电解槽电解A的溶液，阳极产生X2。
写出电解A溶液的离子方程式：。
28、（16分）有机物A可作为合成降血脂药物安妥明和某聚碳酸酯工程塑料
（）的原料之一。
已知：
①如下有机物分子结构不稳定，会发生变化：
②某些醇或酚可以与碳酸酯反应生成聚碳酸酯，如：
相关的合成路线如下图所示。
（1）经质谱测定，有机物A的相对分子质量为58，燃烧 2.9 g有机物A，生成标准状况下 3.36 LCO2和 2.7 gH2O，A 的核磁共振氢谱只出现一个吸收峰。
则A的分子式是。
（2）E→安妥明反应的化学方程式是。
（3）C可能发生的反应类型（填选项序号）。
A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．还原反应
（4）F的结构简式是。
（5）写出同时符合下列条件的，E的同分异构体X的结构简式（只写1种即可）。
①X能与饱和溴水发生取代反应
②X的苯环上有2个取代基，且苯环上的一溴取代物只有2种
③1 mol X与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2，与足量Na反应生成1 mol H2
④X与NaOH水溶液发生取代反应所生成的官能团能被连续氧化为羧基
29、（16分新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4。
）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶
液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。
工业上制备K2FeO4。
的常用方法有两种。
方法I：次氯酸盐氧化法。
工艺流程如图13。
（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
FeCl3＋ NaOH＋ NaClO→ Na2FeO4
其中氧化剂是（填化学式）。
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为。
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用
溶解，然后。
方法Ⅱ：电解法。
以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。
（4）电解时阳极发生反应生成FeO 2
，该电极反应方程式为。
4
泸县一中高10级迎市一模化学模拟试题（二）答案
26、14分（1）有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸。
（2）①水
②溶液没有出现血红色
2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
③0.08
27．（14分）
（1）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
（2）S（s）+O2（g）==SO2（g）；△H=-296KJ/mol
（3）○1K2S 、S2-+H2O HS-+OH-，c（K+）>c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）>c（H+）
○25SO32-+2MnO4-+6H+==5SO42-+2Mn2++3H2O
28、（1）C3H6O
（2）
（3）a、b、d
（4）
（5）写出以下任意1种即可
29、（16分）
（1）2FeCl3+NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+9NaCl+5H2O（4分，两种产物各1分，配平得2分），NaClO （2分）（2）Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH （2分）
（3）稀KOH溶液（2分），然后加入饱和KOH溶液，冷却结晶。
（3分）
说明：①若用“水”溶解粗产品，不得分；若用“稀NaOH溶液”，得1分。
②答到“冷却结晶”得2分。
（4）Fe+8OH--6e-= FeO42-+4H2O （3分，反应物、产物正确1分，电荷1分，配平1分）。