2018年济南市平阴县化学二模试卷-2018.5
山东省达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题含解析
山东省达标名校2018年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某小组同学探究铁离子与硫离子的反应，实验操作及现象如表：下列有关说法错误的（）滴入FeCl3溶液立刻有黑色沉淀生成继续滴入FeC13溶液，黑色沉淀增多后又逐渐转化为黄色沉淀滴入Na2S溶液立刻生成黑色沉淀，沉淀下沉逐渐转化为黄色。
继续滴入Na2S溶液，最后出现黑色的沉淀A．两次实验中，开始产生的黑色沉淀都为Fe2S3B．两次实验中，产生的黄色沉淀是因为发生了反应Fe2S3+4FeCl3═6FeCl2+3SC．向稀FeCl3溶液中逐滴加入稀Na2S溶液至过量最后生成的黑色沉淀为FeSD．在Na2S溶液过量的情况下，黑色沉淀中存在较多的Fe(OH)32．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（）A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONa D．HC13．下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是（）A．NH3B．SO2C．Cl2D．CO4．已知实验室用浓硫酸和乙醇在一定温度下制备乙烯，某学习小组设计实验利用以下装置证明浓硫酸在该反应中的还原产物有SO2，并制备1，2-二溴乙烷。
下列说法正确的是A．浓硫酸在该反应中主要作用是催化剂、脱水剂B．装置III、IV中的试剂依次为酸性高锰酸钾溶液、品红溶液C．实验完毕后，采用萃取分液操作分离1，2-二溴乙烷D．装置II中品红溶液褪色体现了SO2的还原性5．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W是地壳中含量最高的元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。
下列叙述不正确的是A．Y单质的熔点高于X单质B．W、Z的氢化物沸点W>ZC．X、W、Z能形成具有强还原性的XZW D．X2YW3中含有共价键6．中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池，其工作原理示意图如下：下列说法正确的是（）A．电极Ⅰ为阴极，其反应为：O2+4H++4e－=2H2OB．聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过C．如果电极II为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体D．当负极质量减少5.4g时，正极消耗3.36L气体7．下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是( )选实验操作实验现象结论或解释项A KI淀粉溶液中通入少Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴水发生了取代反应向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，C无银镜出现不能判断蔗糖是否水解然后加入银氨溶液，加热向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加过量NaOHD出现红褐色沉淀K sp[Fe(OH)3]<K sp[Al(OH)3] 溶液A．A B．B．C．C D．D8．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是A．原子半径:W>Z>Y>XB．该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构C．X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态D．X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物9．可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。
2018山东济南历下九年级下二模化学试题
注意事项：2018 年九年级学业水平质量检测模拟（二）化学试题（LX2018.5）1. 本次考试采用学．考．模．拟．等．级．卷．形式，试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，各50 分，满分100 分，试卷共8 页，考试时间为60 分钟。
2. 答题前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
3. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4. 第Ⅱ卷所有题目的答案，考试须用0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
5. 本考试不允许使用计算器。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题50分）一、单．项．选择题：（本大题包括15 个小题，共计50 分。
第 1.-10.小题，每小题3 分，共计30分；☆第11.-15.小题，每小题4 分，共计20 分。
）1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（）。
2．今年“地球一小时”活动的主题是“开启我的60+生活”，旨在让环保行为超越60 分钟，让环保行为和环保思考渗透到平时的生活方式中去。
下列做法不符合该主题的是（）。
A．适度点餐，不浪费各种食物B．焚烧电子废弃物，节约所占空间C．绿色出行，优选公共交通工具 D．少用塑料制品，购物自带环保袋3．下列基本实验操作中，不正确的是（）。
4．化学与人类生产生活息息相关。
下列说法错误的是（）。
A．在潮湿的空气中，钢铁制品容易生锈B．煤气泄漏时，应及时开窗通风并关闭阀门C．人体缺乏钙元素时，易导致佝偻病或骨质疏松D．合金、合成橡胶、合成纤维都属于有机合成材料5．人工智能（AI）芯片是未来发展的核心与根本，“中国芯”须由“中国造”！2018 年我国华为自主研发的麒麟980 芯片综合性能将远优于美国高通骁龙芯片。
山东省济南市历下区2018届九年级下学期第二次模拟考试化学试题(word版,无答案)
山东省济南市历下区2018届九年级下学期第二次模拟考试化学试题（word版，无答案）注意事项：2018 年九年级学业水平质量检测模拟（二）化学试题（LX2018.5）1. 本次考试采用学．考．模．拟．等．级．卷．形式，试卷分第Ⅰ、Ⅱ卷两部分，各50 分，满分100 分，试卷共8 页，考试时间为60 分钟。
2. 答题前，考生务必用0.5 毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡规定的位置。
考试结束后，将答题卡交回。
3. 答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
4. 第Ⅱ卷所有题目的答案，考试须用0.5 毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
5. 本考试不允许使用计算器。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Mg 24 Al 27 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题50分）一、单．项．选择题：（本大题包括15 个小题，共计50 分。
第1.-10.小题，每小题3 分，共计30 分；☆第11.-15.小题，每小题4 分，共计20 分。
）1．我们生活在绚丽多彩的物质世界里，下列色彩是由化学变化呈现出来的是（）。
2．今年“地球一小时”活动的主题是“开启我的60+生活”，旨在让环保行为超越60 分钟，让环保行为和环保思考渗透到平时的生活方式中去。
下列做法不符合该主题的是（）。
A．适度点餐，不浪费各种食物B．焚烧电子废弃物，节约所占空间C．绿色出行，优选公共交通工具 D．少用塑料制品，购物自带环保袋3．下列基本实验操作中，不正确的是（）。
4．化学与人类生产生活息息相关。
下列说法错误的是（）。
A．在潮湿的空气中，钢铁制品容易生锈B．煤气泄漏时，应及时开窗通风并关闭阀门C．人体缺乏钙元素时，易导致佝偻病或骨质疏松D．合金、合成橡胶、合成纤维都属于有机合成材料5．人工智能（AI）芯片是未来发展的核心与根本，“中国芯”须由“中国造”！2018 年我国华为自主研发的麒麟980 芯片综合性能将远优于美国高通骁龙芯片。
山东济南市2018届高三化学二模试题带答案
山东济南市2018届高三化学二模试题（带答案）可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32 第I卷(共126分)一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7、化学与生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A.编织渔网所用的尼龙线的主要成分是纤维素B.高硬度的氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料C.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品级塑料制品的主要成分D.我国成功实施煤改气工程后，可有效降低空气中的PM10含量8、据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”，所得产物不可能是A.Au2SB.Ag2SC.C下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。
下列说法正确的是A.若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物B.若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的C.若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6D.实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置10、香豆素()是一种用途广泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。
下图所示为合成香豆素的部分流程。
下列说法中正确的是A.N分子内的所有原子都可能位于同一平面B.上述流程中，M和N所发生反应的反应类型相同C.可用酸性KmnO4溶液鉴别M和ND.香豆素分子中苯环上的一氯代物只有2种11、为实现节能减排，氯碱工业中相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极均为惰性电极，图中未标出)。
下列说法中正确的是A.A1区域为阴极区，电解过程中，溶液pH增大B.B2区域中发生的电极反应为O2+4e-+4H+=2H2OC.若两池中所用离子膜类型相同，则abD.利用整套装置最终获得的产品是氢气、氧气和烧碱12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
W的简单氢化物a能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。
平阴县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
平阴县第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是A．加入水时，平衡向逆反应方向移动B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动2．A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应2A- + C2 = 2C- + A22C- + B2 = 2B- + C2 ，若X-能与C2发生反应2X- + C2 = 2C- + X2有关说法中不正确的是（）A．氧化性B2＞C2＞A2B．还原性X-＞C-＞B-C．X2与B-能发生反应D．B2与X-能发生反应3．由铁、锌、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．铁B．锌C．铝D．镁4．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl5．香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法中正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液C．等物质的量的四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量之比为1∶4∶3∶2D．化合物2的分子式为C9H10O56．下列说法正确的是A．煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C．石油的分馏、催化裂化、裂解等石油加工方法，其目的均为得到更多的汽油D．化肥的大量使用不会造成环境污染7．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材料正确的是（）A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④8．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）A．弱电解质需要通电才能发生电离B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOHC．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子9．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；10．已知是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、，达到平衡后，要使的浓度增大，可加入足量的下列哪种物质A. B. C. D.的是11．右图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法不正确．．．A．元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4B．元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸C．R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强D．Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应12．下列说法正确的是（）①有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应②向Al2（SO4）3溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液，先生成白色沉淀，后沉淀消失③向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成④向CaCl2溶液中通入足量二氧化碳气体，先生成白色沉淀，后沉淀消失⑤101kPa、150℃时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag⑥为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在刚玉（主要成分是Al2O3）坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量⑦碱性氧化物一定是金属氧化物⑧22.4L的CO气体和28gN2所含的电子数相等A．①②④⑥⑧B．③④⑤C．①⑤⑥⑦D．③⑤⑦13．下列说法正确的是A．符合分子通式C n H2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键B．通过石油裂化可以得到多种气态短链烃，其中包括重要化工原料C．苯和乙烯均能与溴水发生加成反应使溴水褪色D．甲醛易溶于水，其水溶液具有杀菌消毒作用，可用于浸泡海鲜食品14．把33.6L CO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到22.4 L气体（气体的测量均在标准状况下），下列说法中正确的是（）A．22.4 L气体的总质量是30g B．反应中共转移1.5mol电子C．有70g过氧化钠参加反应D．混合气体的体积比为1:115．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性16．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（）A．盐酸B．饱和氢氧化钠溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液17．下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大18．某同学设计下列实验装置进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是（）二、填空题19．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的含酸量（g/100 mL）。
济南市平阴县中考化学二模试卷
济南市平阴县中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2016·邗江模拟) 下列属于纯净物的是（）A . 合金B . 干冰C . 空气D . 石油2. （2分） (2019九上·孝感期末) 下列变化属于化学变化的是（）A . 钢铁腐蚀B . 玻璃破碎C . 铁杵成针D . 酒精挥发3. （2分）(2020·菏泽) 在除去粗盐中难溶性杂质的实验中，下列操作正确的是（）A . 取用粗盐B . 溶解粗盐C . 过滤盐水D . 蒸发滤液4. （2分） (2016九上·乌拉特前旗期中) 空气中含有下列成分，其中都不属于污染物的一组是（）A . 氧气，氮氧化物B . 氧气，二氧化硫C . 碳粉尘，二氧化碳D . 水蒸气，氧气5. （2分） (2019九上·醴陵期末) 下列有关化学实验的“操作——现象——结论”的描述都正确的是（）选项操作现象结论A将高锰酸钾固体充分加热固体全部消失高锰酸钾易分解B将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中铝丝表面有铜析出铝比铜活泼C将一氧化碳气体通过灼热的氧化铜黑色粉末变红一氧化碳具有还原性D将集满二氧化碳的试管倒置于水槽中试管中水面上升二氧化碳能溶于水A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015九上·云南期中) 下列各微粒结构简图如图所示，其中表示阳离子的是（）A .B .C .D .7. （2分） 2009年12月7日至18日，世界气候大会在丹麦的哥本哈根举行，此次峰会的主题是“节能减排”，下列相关的做法不符合该会议精神的是（）A . 将煤加工成气体和液体，以提高煤的燃烧效率B . 大力发展风能太阳能等新能源，减少碳的排放量C . 推广使用压缩天然气（CNG）替代汽油和柴油作公交车和出租车的燃料D . 将工厂的烟囱造高，以减少工厂周围的大气污染8. （2分）(2018·高台模拟) 下列事实的微观解释正确的是（）A . 冰雪融化——分子间的间隔变小B . 水烧开后把壶盖顶开——分子数目变多C . 水在通电的条件下发生分解反应——原子种类发生变化D . 酒精温度计遇热读数上升——分子变大9. （2分） (2016九上·澧县期中) 下列各微粒的示意图中，表示阳离子的是（）A .B .C .D .10. （2分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
山东省济南平阴县联考2018-2019学年高一化学期末调研试卷
山东省济南平阴县联考2018-2019学年高一化学期末调研试卷一、单选题1．现有NH 4Cl 、MgSO 4、(NH 4)2SO 4 和NaCl 四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 A ．NaOH B ．Ba(OH)2 C ．AgNO 3 D ．HCl 2．下列物质中，常用作氧化剂的是 A ．Na 2SO 4 B ．H 2 C ．Na D ．KMnO 4 3．下列变化过程发生还原反应的是 A ．223SO H SO → B ．2HCl Cl →C ．23N NH →D ．()()23Fe OH Fe OH →4．下列用品的有效成分与用途对应有错误的是5．用NaOH 固体配制100 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，下列说法不正确．．．的是 A ．须选用100 mL 容量瓶 B ．须用玻璃棒搅拌或引流C ．容量瓶使用前须查验是否漏水D ．将配好的溶液倒入废液缸 6．标准状况下，质量相等的下列物质中体积最大的是 A ．N 2B ．Cl 2C ．H 2D ．CO 27．某市自来水厂消毒池进行升级改造，将原来的用Cl 2消毒改为用ClO 2为自来水消毒，变得更加安全、高效。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4ClO 2↑＋K 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O(未配平)。
下列说法正确的是 A ．KClO 3在反应中失去电子 B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移8．如图W 、X 、Y 、Z 为四种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）（选项中按 W X Y Z 的顺序）A ．S SO 2 SO 3 H 2SO 4B ．Na Na 2O 2 NaOH NaClC ．Fe FeCl 3 Fe （OH ）2 FeCl 2D ．Al AlCl 3 NaAlO 2 Al 2（SO 4）39．海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。
2018年济南市平阴县化学二模试卷-2018.5
九年级化学模拟试题（）(2018.5)相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Ca40第Ⅰ卷 选择题(共50分)一、单项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题给出的四个选项中， 只有一个选项最符合题目的要求)1.下列过程中，只发生物理变化的是A.馒头霉变B.木炭燃烧C.葡萄酿酒D.厨房切菜2.每年的6月5日是联合国确立的“世界环境日”，2018年世界环境日主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题;中国确立的2018年环境日主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列说法错误的是 A.实施严格的污染防治，加强生态保护和修复 B.不再使用塑料制品C.构建清洁低碳、安全高效的能源体D.倡导简约适度、绿色低碳的生活方式 3.正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。
下列化学实验操作中，不合理的是A.加热液体B.检查装置气密性C.蒸发食盐水D.稀释浓硫酸 4.下列叙述中，正确的是A.分子、原子、离子都是构成物质的微粒B.铁丝在空气中持续燃烧，生成氧化铁C.烧碱长时间露置于空气中，其成分不会发生变化D.蜡烛在氧气中燃烧的反应属于化合反应5.生活中遇到的问题，常常涉及化学知识。
下列说法中，正确的是 A.炒菜时油锅不小心着火用锅盖盖灭，是因为降低了着火点 B.用甲醛浸泡海鲜使其饱满色泽好 C.食品袋内充入氮气延长食品的保质期 D.用钢丝球洗刷铝锅脏物6.下列叙述中正确的是A.氯化铵与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又可以改良酸性土壤B.海水晒盐得到食盐后的母液，可用于提取多种化工原料C.某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是活泼金属D.由同一种元素组成的物质一定是单质 7.下列对相关微粒的描述中，不正确的是A.④是一种阳离子B.②④属于同种元素C.①化学性质活泼D.②的化合价为-2价 8.下列说法正确的是A.含有氧元素的化合物一定是氧化物B.某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D.同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 9.工业上，在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为无毒的N 2和X ，从而清除对环境的污染，有关的反应为:6NH 3+5CH 3OH+12O 2细菌3N 2↑+5X↑+19H 2O ，则X 这种物质属与下列各项中的A.氧化物B.有机物C.酸D.单质10.除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂、方法不正确的是二、单项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。
平阴县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
平阴县二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列溶液中，可以大量共存的离子组是A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－2．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大3．下图Ⅰ、Ⅱ分别是甲、乙两组同学将反应“AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O”设计成的原电池装置，其中C1、C2均为碳棒．甲组向图Ⅰ烧杯中逐滴加入适量浓盐酸；乙组向图ⅡB烧杯中逐滴加入适量40%NaOH溶液．下列叙述中正确的是A．乙组操作时，C2做正极B．乙组操作时，C1上发生的电极反应为I2+2e-═2I-C．甲组操作时，电流表（G）指针发生偏转D．甲组操作时，溶液颜色变深4．使用SNCR脱硝技术的原理是4NO（g）+4NH3（g）4N2（g）+6H2O（g），下图是其在密闭体系中研究反应条件对烟气脱硝效率的实验结果。
下列说法正确的是（）A．从图1判断，该反应的正反应方向是放热反应B．从图2判断，减少氨气的浓度有助于提高NO的转化率C．从图1判断，脱硝的最佳温度约为925℃D．从图2判断，综合考虑脱硝效率和运行成本最佳氨氮摩尔比应为2.55．某温度时，水的离子积常数K W=10−13，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L 混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。
平阴县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
平阴县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/L NaHCO 3溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：C （Na ＋）>c （CO 32 －）>c （HCO 3－ ）>c （OH －）B ．CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中不变c(CH 3COO －)c(CH 3COOH)·c(OH －)C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c （Cl －）+c （H ＋）>c （NH 4＋ ）>c （OH －）D ．0.1mol/L CH 3COOH 溶液与0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，所得溶液中： c （OH －）>c （H ＋）+c （CH 3COOH ）2． 常温下，H 3AsO 4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH 的关系如右图所示。
下列说法正确的是A. H 3AsO 4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c （AsO 43-）=c （H 3AsO 4）=0C. 0.1mol·L -1H 3AsO 4溶液的pH<2D. pH=12时，c （H +）=3c （AsO 43-）+2c （HAsO 42-）+c （H 2AsO 4-）+c （OH -）3． 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：。
下列分析正确的是A. 平衡后加入，该反应的增大B. 平衡后升高温度，平衡常数K 变大C. 平衡后再充入，达到新平衡时，的百分含量变大D. 若反应前充入的与物质的量相等，达平衡时的转化率比的高4． 下列有关说法正确的是A ．298K 时，反应2Mg （s ）＋CO 2（g ）===C （s ）＋2MgO （s ）能自发进行，则该反应的ΔH>0B ．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C ．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na 2CO 3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO 4）>K sp （BaCO 3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同5．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2B．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O （g）△H=﹣890.3 kJ/molC．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则含0.5molH2SO4稀硫酸和足量稀Ba（OH）2溶液反应的放出57.3kJ的热量D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定7．已知在和条件下，燃烧生成水蒸气放出热量，下列热化学方程式正确的是A. ；B. ；C. ；D. ；8．下列说法不正确的是A．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽9．下列生活中的化学现象解释不正确的是A．生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理B．泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2C．铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体D．将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论10．下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D.是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大11．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是A ．Cl 2溶解于水 B ．SO 3溶解于水C ．SO 2溶解于水D ．CO 2溶解于水12．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 13．下列电离方程式中，正确的是A.B.C.D.14．下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A. 与水反应时增大水的用量B. 将稀改为的浓与反应制取C. 在与两溶液反应时，增大压强D. 恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量15．是重要的化工原料，工业上用CO 与在催化剂作用下合成，其反应为：。
平阴县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
平阴县第二中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6CLi1-x CoO2+Li x C6。
示意图如右。
下列说法正确的是A．充电时，阳极的电极反应式为Li1-x CoO2 +xLi++xe-=LiCoO2B．该装置工作时涉及到的能量形式有3 种C．充电时锂离子由右向左移动D．放电时,正极质量增加2．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X（△H＞0），②X→C（△H＜0）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是3．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应4．由物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如下图所示：关于以上有机物说法中错误的是A．物质a的分子式为C5H6B．物质b使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C．物质c与物质d互为同分异构体D．物质d的一氯代物有2种5．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率6．下列叙述正确的是A．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)>V(NaOH)NHB．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)>c()+4C．CH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=117．等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）＋Y（g）2Z（g）＋W（s） ΔH<0，下列叙述正确的是A．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C．达到平衡时，反应速率v正（X）＝2v逆（Z）D．平衡常数K值越大，X的转化率越大8．下列说法中正确的是A. 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成，所以严格地说纯水呈微酸性B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，降低C. ℃纯水中，稀酸和稀碱中D. 是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，随之增大9．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋10．下列说法正确的是A．乙醇的沸点低于丙烷B．油脂和蛋白质都是高分子化合物C．CH2=C（CH3）2的名称是2-甲基-2-丙烯D．对二甲苯的核磁共振氢谱有2个吸收峰11．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸12．在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X（g）+Y（g）3Z（g），反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。
济南市高考理综-化学二模考试试卷
济南市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·临汾期末) 化学与人类的生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 某糕点只含面粉、油脂、蛋白质，不含糖，是糖尿病人的最佳食品B . 用作荧光灯内壁保护层的氧化铝纳米材料属于胶体C . 尼龙、羊毛和棉花都是天然纤维D . 高温结构陶瓷耐高温、耐氧化，是喷气发动机的理想材料2. （2分） (2019高一上·齐齐哈尔期中) 用等体积的0.1mol/L的BaCl2 溶液，恰好可使相同体积的Fe2 (SO4 )3、 Na2SO4、 KAl(SO4)2 三种溶液中的SO42－完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A . 3：2：3B . 3：1：2C . 2：6：3D . 1：1：13. （2分）下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）A . Na2CO3B . NaOHC . HClD . AlCl34. （2分）下图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a电极质量增加，b电极处有无色无味气体放出。
符合这一情况的是表中的（）a b X溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl2A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·右玉月考) 下列关于天然物质水解的叙述正确的是（）A . 油脂的水解反应都是皂化反应B . 油脂的水解可得到甘油C . 蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖D . 淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同6. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 下列有关叙述中正确的是（）A . 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的B . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C . 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质D . 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强7. （2分）(2013·盘锦) 有关离子浓度大小比较的判断正确的是（）A . 常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/LB . Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)C . KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－)D . 0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性：二、综合题 (共4题；共31分)8. （8分） (2016高一上·广州期中) 银铜合金广泛用于航空工业．从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：（注：Al（OH）3和Cu（OH）2受热易分解成对应的氧化物，且开始分解的温度分别为450℃和80℃）（1）写出渣料与稀硫酸反应的化学方程式：________．（2）固体混合物A的组成为________、________．（3）操作A的名称为________．（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为________ mol CuAlO2，至少需要1.0mol•L﹣1的Al2（SO4）3溶液________ L．（5） CuSO4溶液也可用于制备胆矾晶体，其基本操作是________、________、过滤、干燥．9. （7分） (2017高一上·湖南期末) 在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，指的是从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：a．粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭） Si（粗硅）+2CO↑b．用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅： Si（粗）+2Cl2 SiCl4c．用氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅：SiCl4+2H2 Si（纯）+4HCl（1）完成上述步骤中的反应方程式．（2）在粗硅的制取中，焦炭的作用是________．（3）氢气还原四氯化硅获得高纯硅的反应类型为________．10. （5分） (2018高二上·清流期中) 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2(s)+6C(s)+ 2N2(g) Si3N4(s) + 6CO(g)（1）该反应的氧化剂是________，2molN2参加反应转移电子数为________。
济南市达标名校2018年高考二月调研化学试卷含解析
济南市达标名校2018年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．Al2O3具有两性，可用于制作耐高温材料B．FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于纸浆的漂白D．明矾水解后溶液呈酸性，可用于水的净化2．下列各组物质的分类正确的是①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥3．利用如图实验装置进行相关实验，能得出相应实验结论的是（）a b c 实验结论A 浓醋酸CaCO3C6H5ONa溶液酸性：碳酸＞苯酚BBr2的苯溶液铁屑AgNO3溶液苯和液溴发生取代反应C 浓盐酸酸性KMnO4溶液碘化钾溶液氧化性：Cl2＞I2D饱和食盐水电石酸性KMnO4溶液乙炔具有还原性A．A B．B C．C D．D4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述不正确的是()A．25 ℃时，pH＝1的1.0 L H2SO4溶液中含有的H＋的数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与水反应，转移的电子总数小于0.1N AC．室温下，14.0 g乙烯和环己烷的混合气体中含有的碳原子数目一定为N AD．在0.5 L 0.2 mol·L－1的CuCl2溶液中，n(Cl－)＝0.2N A5．分别在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌D(g)。
其中容器甲中反应进行至5min时达到平衡状态，相关实验数据如表所示：容器温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol化学平衡常数n(A) n(B) n(D) n(D)甲500 4.0 4.0 0 3.2 K1乙500 4.0 a 0 2.0 K2丙600 2.0 2.0 2.0 2.8 K3下列说法不正确的是A．0～5min内，甲容器中A的平均反应速率v(A)=0.64mol·L-1·min-1B．a=2.2C．若容器甲中起始投料为2.0molA、2.0molB，反应达到平衡时，A的转化率小于80％D．K1=K2>K36．下列实验操作及现象和结论都正确的是( )实验操作及现象结论A向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和氯化钠溶液和饱和硫酸铜溶液，均有固体析出蛋白质均发生变性B溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀溴乙烷未水解C 向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的氯化钠和碘化钠溶液，一支试管中出现黄色沉淀，另一支无明显现象Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)D向碳酸钠溶液中加入冰醋酸，将生成的气体直接通入到苯酚钠溶液中，产生白色浑浊酸性：醋酸>碳酸>苯酚A．A B．B C．C D．D7．已知：CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq) ∆H<0。
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九年级化学模拟试题（）(2018.5)相对原子质量:H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Na23 Mg24 Ca40第Ⅰ卷 选择题(共50分)一、单项选择题(本大题共10小题，每小题3分，共30分。
每小题给出的四个选项中， 只有一个选项最符合题目的要求)1.下列过程中，只发生物理变化的是A.馒头霉变B.木炭燃烧C.葡萄酿酒D.厨房切菜2.每年的6月5日是联合国确立的“世界环境日”，2018年世界环境日主题为“塑战速决”，呼吁全世界齐心协力对抗一次性塑料污染问题;中国确立的2018年环境日主题是“美丽中国，我是行动者”。
下列说法错误的是 A.实施严格的污染防治，加强生态保护和修复 B.不再使用塑料制品C.构建清洁低碳、安全高效的能源体D.倡导简约适度、绿色低碳的生活方式 3.正确的实验操作是进行科学实验的重要保障。
下列化学实验操作中，不合理的是A.加热液体B.检查装置气密性C.蒸发食盐水D.稀释浓硫酸 4.下列叙述中，正确的是A.分子、原子、离子都是构成物质的微粒B.铁丝在空气中持续燃烧，生成氧化铁C.烧碱长时间露置于空气中，其成分不会发生变化D.蜡烛在氧气中燃烧的反应属于化合反应5.生活中遇到的问题，常常涉及化学知识。
下列说法中，正确的是 A.炒菜时油锅不小心着火用锅盖盖灭，是因为降低了着火点 B.用甲醛浸泡海鲜使其饱满色泽好 C.食品袋内充入氮气延长食品的保质期 D.用钢丝球洗刷铝锅脏物6.下列叙述中正确的是A.氯化铵与熟石灰混合施用，既可以增加肥效，又可以改良酸性土壤B.海水晒盐得到食盐后的母液，可用于提取多种化工原料C.某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体一定是活泼金属D.由同一种元素组成的物质一定是单质 7.下列对相关微粒的描述中，不正确的是A.④是一种阳离子B.②④属于同种元素C.①化学性质活泼D.②的化合价为-2价 8.下列说法正确的是A.含有氧元素的化合物一定是氧化物B.某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸C.金属与盐溶液发生置换反应后，溶液的质量一定增加D.同一温度下，某固体物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液的溶质质量分数大 9.工业上，在细菌作用下用氨处理含甲醇的废水，使其变为无毒的N 2和X ，从而清除对环境的污染，有关的反应为:6NH 3+5CH 3OH+12O 2细菌3N 2↑+5X↑+19H 2O ，则X 这种物质属与下列各项中的A.氧化物B.有机物C.酸D.单质10.除去下列各物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂、方法不正确的是二、单项选择题(本大题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题给出的四个选项中只有一个选项最符合题目的要求)11.下图为某反应的微观模拟示意图。
从图中获得的有关该反应的信息中，不正确的A.反应前后各元素的化合价都发生了变化B.该化学反应属于分解反应C.反应后生成的乙物质是单质D.反应中甲、乙两物质的质量比为17:612.口香糖中的香料质量也是决定口香糖商品价值的重要原因之一，薄荷油是一种极佳的香料， 气味清香提神明目，薄荷油主要成分为左旋薄荷醇(其化学式为C 12H 20O)，某纯净左旋薄荷醇中含有45g 碳元素，则该左旋薄荷醇中含氧元素的质量最接近下列的A 7g B. 6g C. 5g D.4 g13.某溶液X是硫酸铜溶液、碳酸钾溶液、硝酸钙溶液、氯化铜溶液中的一种，取三份等质量的X 溶液，向其中分别加入少量的H2SO4溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液并振荡，产生的现象如下表。
根据现象判断，溶液X是下列的A.硫酸铜溶液B.碳酸钾溶液C.硝酸钙溶液D氯化铜溶液14.将某未知金属单质X和金属锌的粉末状混合物共ag，放入AgNO3与Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，测知滤液中的金属阳离子有Zn2+和Fe2+。
则下列有关推断中，不合理．．．的是A.滤渣中一定含有AgB.滤渣的质量可能是agC.若向滤渣中加入稀盐酸一定没有气泡产生D.金属活动性由强到弱的顺序一定为:Zn>Fe>X15.由Mg(OH)2和MgO组成的混合物，测得其中含镁元素的质量分数为48%。
取该混合物20g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为A.4.8B.48gC.12gD.24g非选择题部分共50分二、非选择题(本大题共5个小题，共计50分)16.(10分)(1)按要求从氧化铁、氯化钠、氯气、氢氧化钠、硫酸、碳酸钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列空格中。
①一种非金属单质：②一种可作为调味品的盐:③一种金属氧化物: ④一种难溶于水的盐：(2)有些人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂对苯二胺，其化学式为C6H8N2。
它是一种有毒的化学药品，会对染发者的身体带来伤害。
对苯二胺中碳、氢两元素的质量比为(填最简整数比)。
(3)中国高铁实现了运营里程世界第一，而且建成了发达的高铁网络，高铁已经成为普通人出行的主要交通工具，它不仅改变了城市间的距离，也改变了中国人的生活方式①高速铁路的钢轨是超长轨节无缝线路，钢铁属于(填“单质”、“化合物”、“合金”、“有机物”之一)。
②焊接铁轨时常采用的技术是利用铝粉和三氧化二铁混合点燃生成单质铁和三氧化二铝，请写出相关的的化学方程式，反应的基本类型是反应。
（4)“不见炊烟起，只闻饭菜香”，现在很多地方的村民家里用沼气代替了柴草做饭，告别了传统的“烟熏火燎”，沼气的主要成分是CH4①写出沼气完全燃烧时发生反应的化学方程式。
②用沼气作燃料与直接用秸杆作燃料相比，前者的优点是。
17.(10分)水是生命之源，饮用水的质量，关系着人类的健康与发展。
我们济南又是全国闻名的“泉城”，对于我们来说保护水资源更是意义重大。
为了解我们济南的水资源质量状况，某中学化学兴趣小组的同学，到学校附近的小河调研河水的质量。
(1)该小组的同学从河边取了500mL河水样品，初步观察发现该河水样品比较浑浊，并且含有较多的难溶性杂质。
为除去河水样品中难溶性的杂质，该小组同学应该先对所取河水样品采取操作，以便于进一步探究河水的质量。
(2)①该小组同学取大约3mL河水样品加入试管中，然后向试管中滴入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变蓝色，可以判断所取河水样品呈性(选填“酸”、“碱”之一)。
②该小组的同学想用pH试纸比较准确的测定该河水样品酸碱性的强弱程度，请你帮他们写出具体操作方法。
③通过分析实验现象，该小组同学发现取水位置的河水被污染，通过实地调研，同学们发现取水点附近有某造纸厂排出的废水。
你认为该造纸厂可以在未排放的污水中洒入适量的（填“稀硫酸”、“熟石灰”之一)作为消除污染的手段之一。
(3)该兴趣小组的同学还探究了温度对物质溶解性的影响，在实验中他们选取甲、乙两种固体物质，甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图I所示。
常温下，分别向装有适量甲、乙物质的两支试管里加入等量的蒸馏水，充分振荡后，两支试管底部均有未溶解的固体；再将两支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里，如图Ⅱ所示。
①t1℃12.5g乙物质完全溶解至少需要g水。
②在图Ⅱ实验中看到试管(填“甲”、“乙”之一)中固体增多。
若甲中含有少量的杂质乙，可采用方法提纯甲。
18.(10分)如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。
某学校甲、乙、丙三个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。
(1)甲组同学用过氧化氢溶液和二氧化锰制备并收集干燥的氧气①制取氧气所发生反应的化学方程式为。
②向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是。
(2)乙组同学以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳气体，发现因盐酸挥发出少量的氯化氢气体，导致制取的气体不纯，现欲制备并收集一瓶比较干燥、纯净的二氧化碳气体：①所选仪器的连接顺序为。
②石灰石和稀盐酸混合后，随着反应的进行，溶液的pH将(“减小”、“不变”、“无法判断”之一)（3)丙组的同学以锌和稀盐酸为原料制取氢气，并利用制备的氢气来测定某氧化铜样品中CuO的质量分数(杂质不反应)，取10g该样品，仪器的连接顺序为A→C→B1-→G→B2→B3①实验时，观察到装置C中的现象为。
②该组同学测得反应前后G装置质量减少了1.6g，计算该样品中CuO的质量分为%（精确到0.1%）。
③如果没有连接B1，则计算出该样品中CuO的质量分数会(选填“偏大”、偏小”、“不受影响”之一)。
19.(10分)有一固体混合物A，其中可能含有Na2SO4、Na2CO3、NH4C1、Cu(NO3)2四种物质中的两种或多种。
另有一瓶无色溶液B，已知其中的溶质可能是NaOH和BaCl2或两者之一，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白:(1)产生的沉淀F是(写化学式) 。
(2)根据实验现象，可以知道混合物A中，肯定不存在的物质是(写化学式) 。
(3)根据实验现象，可以证明无色溶液B中，存在的金属阳离子有种。
(4)滤液D中含有的阴离子有(填写离子符号)。
(5)写出实验过程①生成气体C发生反应的化学方程式：。
20.(10分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切，金属在生活生产中有着非常广泛的应用。
(1)人类发现和大规模利用“铜、铁、铝”三种金属的先后顺序为:铜、铁、铝。
可以看出影响人类发现和大规模利用金属先后顺序关系的最大因素是下列中的(选填字母)A.地壳中金属元素的含量B.金属的用途大小C.金属的活动性(2)金属钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性远优于不锈钢等优良性能，被誉为“未来金属”。
铁比钛易生锈，请写出防止铁生锈的一种方法。
(3)在一烧杯中盛有一定质量的金属镁，向其中加入足量的稀硫酸，至恰好完全反应，在一定温度下得到30 gMgSO4的不饱和溶液。
向所得溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，溶液的总质量与滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题:①当滴入NaOH溶液至A点时，烧杯内溶液中溶质有种。
②当滴入NaOH溶液40g时(即图中B点)，恰好完全反应。
试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量(计算结果精确到0.1g)。