湖南省益阳一中2012-2013学年高三上期期末考试化学试题

湖南省益阳一中2012-2013学年高三上期期末考试
化学试题
7．我国的PM2.5大气环境质量标准即将出台。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

PM2.5粒径小，富含大量的有毒、有害物质且在大气中停留时间长，因而对人体健康和大气环境质量影响更大。

下列有关说法不正确的是
A．灰霾主要由PM2.5组成
B．PM2.5颗粒直径小，表面积大，吸附能力强，吸附有毒物会增强它的毒性C．目前我国空气污染指数(API)指标数值范围只包含二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)和可吸入颗粒物(PM10)三个指标。

D．PM10为可吸入性颗粒，将其纳入空气污染指数(API)，是因为其危害比PM2.5更大8．若N A表示阿伏伽德罗常数，则下列说法正确的是：（）
A、1molFe在氧气中完全燃烧后，失去了3N A个电子
B、1mol白磷含3N A个P－P键
C、1mol二氧化硅中含2N A个Si—O键
D、石墨晶体每层内任意一个碳原子都与其他三个碳原子以共价键结合，形成平面网状结构
9．据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极
材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星
电源，其工作原理如右图所示。

下列说法正确的是（）
A、电池放电时Na+从b极区移向a极区
B、每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol
C、电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
D、该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O
10．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的种遗传病。

其转化过程如下：下列说法不正确的是（）
A．酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
B．对羟苯酮酸分子中有3种含氧官能团
C．1mol尿黑酸最多可与含3molNaOH的溶液反应
D．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸
11．下列说法正确的是( )
A．在由水电离产生的氢离子浓度为10－13mol•L—1的溶液中，Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－四种离子能大量共存
B．已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，
都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）·c（CO32-）==6.82×10-6
C．反应2N2H4（l）＝N2（g）＋2H2（g）△H＝－50.6 kJ•mol-1,
它只在高温下自发进行
D．常温下，将0.2mol•L-1某一元碱ROH溶液和0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，
混合后溶液pH<7，则c（ROH）>c（R+）
12．化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是( )
A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化
B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化
C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化
D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化
13．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献。

已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。

（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。

）下列说法正确的是( )
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI == CeI4 + 2H2↑
B．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + 2Fe2+ == Ce3+ + 2Fe3+
C．在一定条件下，电解熔融状态的CeO2制Ce，在阴极获得铈
D．四种铈的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它们互称为同素异形体
26．(14 分)短周期主族元素组成的下列物质，其中A是最轻的金属,B是空气的主要成分，常温时D是无色液体，E、H是无色气体,G是黄绿色气体。

(1)组成G单质的元素在周期表中的位置；
(2)写出C+D→E+F的化学方程式；
(3)用E、H气体做喷泉实验后，然后取2种溶液等体积混合，混合后离子浓度大小为；
(4)AFePO4可以做电池正极材料，通常可用碳热还原法制备，该法以Fe2O3、AH2PO4和碳作为反应物，在700℃时反应且产生无毒气体，若每转移1mol电子吸收xKJ热量，则热化学方程式为；
(5)已知液态E和D的电离相似，推测A和液态E反应的化学方程式；
(6)化合物M的组成元素与C完全相同，M中A元素的质量分数约为14%，则M的化学式为；
(7)一定条件下，E在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是（选填序号）。

27 （14分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知：2NO2 + 2NaOH=== NaNO3 + NaNO2 + H2O
任务1：利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。

（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是。

（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是。

（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。

该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；②在此条件下，NO2的转化率极低；
③。

（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是。

任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。

（5）实验前，该小组同学提出三种假设。

假设1：二者不反应；假设2：NO2能被Na2O2氧化；
假设3：。

（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，
将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重
新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是。

②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。

经检验，该白色物质为纯净物，
且无其他物质生成。

推测B装置中反应的化学方程式为。

28．（15分）硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2＋O2催化剂
加热
2SO3△H=-47kJ/mol。

C E
F
不同温度下，反应的平衡常数如下表：
(1)反应的平衡常数表达式为＝
(2)下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是 (填序号)
a.v(O 2)正＝2v(SO 3)逆
b.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c.容器中气体的密度不随时间而变化
d.容器中气体的分子总数不随时间而变化
(3)在上述平衡体系中加入18O 2，当平衡发生移动后，SO 2中18
O 的百分含量 (填
增加、减少、不变)其原因是 。

(4)一定温度下，把2molSO 2和1molO 2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO 3的体积分数为
x 。

保持温度不变，若初始加入的SO 2、O 2和SO 3的物质的量分别为a 、b 、c ，当a 、b 、
c 的取值满足① (填a 与c 的关系)、②
(填b 、c 的关系)时，才能保证达到平衡时SO 3的体积
分数仍为x 。

(5)工业上用Na 2SO 3吸收尾气中的SO 2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO 3制取H 2SO 4，阳极电极反应式 ，阳极区逸出气体的成分为 (填化学式)。

34.（15分）化合物A （C 12
H 16O 3）经碱性水解、酸化后得到B 和C （C 8H 8O 2）。

C 的一氯代
物有2种。

B 经过下列反应后得到G ，G 由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，
元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，其一氯代物只有一种。

D C +氧化Br 2 / P 氧化2O / NaOH
已知：
请回答下列问题：
（1）写出G 的分子式： 。

（2）写出A 的结构简式：。

（3）写出F→G 反应的化学方程式： ___ ，该反应属于 （填反应类型）。

第28
（4）满足下列条件的C 的所有同分异构体共有 种。

①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCl 3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇（即羟基与碳碳双键相连）的结构。

（5）在G 的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。

写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）： 。

化学答案
7-----13 D D D D D B C （每小题6分）
26, （每空2分共14分）
（1）第三周期第ⅦA 族
（2）Li 3N+3H 2O=3LiOH+NH 3↑
（3）c(Cl -)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -)
（4）2Fe 2O 3(s)+4LiH 2PO 4(s)+C(s)=4LiFePO 4(s)+4H 2O(g)+CO 2(g) △H=+4xKJ/mol
（5）2Li+2NH 3=2LiNH 2+H 2↑
（6） LiN 3 （7 ）ac
27, （14）（1）Cu + 4HNO 3 (浓) === Cu(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O （2）
（2）C 装置中混合气体颜色变浅（其它方案酌情给分）（2）
（3）在此条件下，该反应的化学反应速率极慢。

（2）
（4）缺少尾气吸收装置（2）
（5）NO 2能被Na 2O 2还原（（其它方案酌情给分）（2）
（6） ① EDBDF 或EDBF （2分） ② 2NO 2 + Na 2O 2 === 2NaNO 3（（2）
28(15分)
(1)K =)(O )(SO )
SO (22232c c c --2′ (2)bd------2′(3)增加----1′在SO 2和18O 2反应生成S 18O 3的同
时，S 18
O 3又分解生成S 18O 2------2′
(4)①a+c=2 -------2′ ②2b+c=2 -------2′
(5) 4OH-4e-=2H2O+O2----2′O2、SO2------------2′
34、（15分）（1）C8H12O4（2分）（2）
COOCH2CH(CH3)2
CH3
（2分）
（3）2(CH3)2CCOOH
O
O O
O
+2H2O（3分）取代反应（或酯化反应）（2分）
（4）4种（4分）（5）C C
CH3
3
O
O
n
（2分，其它合理答案均给分）。