化学必修2第53页习题解答.

2KClO3 ==== 2KCl +3O2↑
MnO2
6、按下表所列项目，对自己家里的灶具等进行调查分析， 如实填写并与家长及同学交流。
所用的灶具 使用的燃料 使燃料充分 燃烧的方法 防止燃烧废气 污染的措施 燃气炉 天然气 燃气热水器 石油气
使用合适的燃、氧比 （增大空气用量） 安装抽油烟机或排气扇 安装排气烟道
课本p53～54习题： 1、根据已有知识和经验，填写下表。
影响反 应速率 的条件
温度
如何影响
实例
温度升高，反应速率加快； 降低温度，反应速率减慢。
加热能使H2O2加快分解； 电冰箱能减缓食物变质。
浓度
增大反应物浓度，反应速率加快； 木条在O2燃烧比 降低反应物浓度，反应速率减慢。 在空气燃烧剧烈。
用粉末状的石灰石与盐酸反 应比用块状石灰石要剧烈
10．下列关于反应速率的说法中，错误的是 A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0 D．增大反应物的浓度、升高反应温度都能增大反应速率
只知v逆、不知 v正，所以不知道v正 、 v逆是否相等
9．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是： A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 正确，使用正催化剂， v↑ B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 错误，增加水的量，c不变，v不变 C．2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100% 正确，可逆反应有一定的限度， SO2的转化率不可能是100% D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状 反应要快 正确，表面积↑ ，v↑
7．对于可逆反应2SO2 + O2 2SO3，在混合气体中充入一 定量的18O2，足够长的时间后，18O原子： A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中 8．一定温度下，反应2A2(g) + B2(g) 2AB(g)达到化学平 衡状态的标志是： A．A2、B2和AB的浓度相等 不知道v正 、 v逆是否相等 B．A2、B2和AB在密闭容器内共存 不知道v正 、 v逆是否相等 C．单位时间内每生成2molAB，同时生成1molB2 v正 = v逆 D．单位时间内每生成2molA2，同时生成1molB2
固体的 增大反应物表面积，反应速率加快； 减少反应物表面积，反应速率减慢。 表面积
使用催化剂可以改变反应速率 使用MnO2作催化剂可加 催化剂 （多数希望的是加快反应速率） 快H2O2加快的分解速率
2、工业生产硫酸中的一步重要反应是SO2在400~500℃下的 催化氧化：2SO2+O2 如果反应在密闭容器中进行，下述说法中错误的是（ A．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率 ）。
A．大量建设水电站，用电力分解水制取氢气
B．设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气 C．寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气 D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源。以分解水制取氢气
4、生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分 析其原因。 答：面粉厂的空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极 小、总表面积巨大的可燃有机物，当其与空气充分接触，非常 容易被引燃而发生爆炸。 5、已知KClO3（氯酸钾）在发生分解反应时会释放出O2 并生成KCl，但反应速率较低。 （1）你设想一下，有哪些条件可能提高KClO3的分解反 应速率？ （2）写出KClO3分解反应的化学方程式 答：（1）提高温度或使用催化剂都可以促进KClO3的分解。 （2）
4．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可能使反应速 度减慢的是 A．加食盐水 c↓，v↓ B．滴加少量硫酸铜溶液 铁会置换出铜而形成原电池，v ↑ C．滴加少量98%的浓硫酸 c↑ ，v↑ D．不用铁片，改用铁粉 表面积↑ ，v↑ 5．向100mL的0.1mol· L-1的盐酸中加入少量大理石，下列方 法能使反应速率加快的是 A．滴加少量NaOH溶液 c↓，v↓ B．加入一定量水 c↓，v↓ C．升高混合物的温度 T↑，v↑ D．降低混合物的温度 6．在反应N2 + 3H2 2NH3中，经一段时间后，氨的浓度 增加了0.6mol· L-1，在此时间内用H2表示的平均反应速率为 0.45mol· (L· s)-1，则反应所经历的时间为 A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s 从方程式可见：△c(NH3)=0.6mol· L-1时，△c(H2)=0.9mol· L-1， 则：△t =(0.9mol· L-1) ÷ 0.45mol· (L· s)-1 = 2s
2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。
B．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
C．为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度 D．达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等
3、氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点
之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气Leabharlann 以 下方向中你认为可行的是（ ）。
存在的问题 改进的措施与方向
一、单项选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一项最 符合题意。 1．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是 A．温度 B．压强 C．浓度 D．催化剂
2．在反应C + CO2 2CO中，可使反应速率增大的措施是 ①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 p↓，v↓ p↑，v↑ c↑，v↑ c不变，v不 T↑，v↑ A．①②③④ B．②③④⑤ C变 ．①②③ D．②③④ 3．某温度下，反应N2 + 3H2 2NH3在100L的密闭容器中 进行，5min后，NH3的物质的量增加了50mol，则用NH3表示的 该反应的速率为 A．0.1 (mol· L-1· s-1) B．0.1 (mol· L-1· min-1) C．0.5 (mol· L-1· min-1) D．0.5 (mol· L-1· s-1) 50mol 0.5mol/L v(NH )= =0.1mol/(L· min) =0.5mol/L △c(NH3)= 3 5min 100L