高中化学必修二试题：2-3-2

第2章第3节第2课时一、选择题1．(2010湖南长沙同升湖实验学校高一下学期期中考试，24)工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2＋O2 2SO3，下列说法错误的是()A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零【答案】 D2．(2010年山东临沂市，14)能够说明H2(g)＋I3(g) 2HI(g)(HI为无色气体)已达平衡状态的是()A．一个H－H键断裂的同时有一个H－I键形成B．v(正)(H2)＝v(逆)(HI)时的状态C．恒温恒容时，反应混合物总质量保持不变的状态D．恒温恒容时，体系的颜色不再发生变化的状态【解析】A项表示的同一方向且反应速率也不等；B项中的速率应是v(正)(H2)＝2v(逆)(HI)时为平衡状态：依据质量守恒定律，化学反应前后反应混合物总质量不论是否达到平衡状态，均保持不变，故C项不能说明是平衡状态；D项中体系的颜色不再发生变化，说明I2的量不变，此时为平衡状态。

【答案】 D3．(2010年山东高青县第二中学理，3)对已达平衡的下列反应2X(g)＋Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【解析】当减小压强时，正、逆反应速率都减小，而化学平衡向气体系数增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动。

故C项正确。

【答案】 C4．14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C 2CO，达到化学反应平衡后，混合物中含14C的粒子有()A．14CO2B ．14CO 2、14COC ．14CO 2、14CO 、14CD ．14CO 【答案】 C【点拨】 根据可逆反应的特点即可确定。

5．一定条件下，将A 、B 、C 三种物质各1mol 通入一个密闭容器中发生反应：2A ＋B 2C ，达到化学反应限度时，B 的物质的量可能是( )A ．1.5molB ．1molC ．0.5molD ．0【答案】 B【点拨】 根据可逆反应的特点，B 的物质的量大于0.5mol ，小于1.5mol 。

6．下列能说明反应N 2＋3H 2 2NH 3已达到平衡状态的是( ) A ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个N —H 形成 B ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 断裂 C ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 断裂 D ．3个H —H 键断裂的同时，有6个N —H 形成 【答案】 C7．一定条件下，可逆反应2A B ＋3C ，在下列四种状态中处于平衡状态的是( ) 正反应速度 逆反应速度 A ．v A ＝2mol/(L·min) v B ＝2mol/(L·min) B ．v A ＝2mol/(L·min) v C ＝2mol/(L·min) C ．v A ＝1mol/(L·min) v B ＝2mol/(L·min) D ．v A ＝1mol/(L·min) v C ＝1.5mol/(L·min) 【答案】 D【点拨】 转化到正、逆反应速率均用一种物质表示看是否相等即可。

8．硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发达水平的一种标志。

目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO 2＋O 2 催化剂 2SO 3的说法不正确的是( )A ．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫B ．达到平衡后，反应就停止了，故正、逆反应速率相等且均为零C ．一定条件下，向某密闭容器中加入2molSO 2和1molO 2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等D ．在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑反应所能达到的限度和化学反应速率两方面的问题【解析】 对于可逆反应来说，在一定条件下反应物不可能全部转化为产物，反应只能进行到一定程度(即达到平衡时为一定条件下的最大程度)。

在达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，最终正、逆反应速率相等，即达到平衡，此时，反应物和生成物的浓度都不再随时间的延长而发生变化，但反应并没有停止，正、逆反应都依然在进行着。

【答案】 B9．在一定量的密闭容器中进行反应：2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)。

已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol·L －1、0.1mol·L －1、0.2mol·L －1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )A ．SO 2为0.4mol·L －1、O 2为0.2mol·L －1B ．SO 2为0.25mol·L －1C ．SO 2、SO 3均为0.15mol·L －1D ．SO 3为0.40mol·L －1【解析】 本题考查对可逆反应的特征的理解，解答时，应注意两点：①可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行；②可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。

对于本题，若反应从题给某一时刻开始向正反应方向进行并达平衡，此时SO 3的浓度应小于0.40mol·L －1；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达平衡，此时SO 2的浓度应小于0.4mol·L －1，O 2的浓度应小于0.2mol·L －1；由反应的量的关系可知：c (SO 2)＋c (SO 3)＝0.4mol·L －1，因此两者不可能同时均为0.15mol·L －1【答案】 B10．a X(g)＋b Y(g) c Z(g)＋d W(g)在一定容积的密闭容器中反应，5min 达到平衡时X 减少n mol·L －1，Y 减少n 3mol·L －1，Z 增加2n 3mol·L －1，W 增加2n 3mol·L －1，则化学方程式中各物质的化学计量数之比a :b :c :d 应为( )A ．3:1:2:1B ．1:3:2:2C ．1:3:1:2D ．3:1:2:2【解析】 化学反应中各物质变化的浓度之比等于化学方程式中的计量数之比。

【答案】 D11．一定温度下，反应A 2(g)＋B 2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是( ) A ．单位时间内生成n mol A 2同时生成n mol ABB ．容器内的总压强不随时间的变化而变化C ．单位时间内生成2n mol AB 同时生成n mol B 2D ．单位时间内生成n mol A 2同时生成n mol B 2【解析】 在一定条件下，判断一个反应是否达到平衡，主要看正逆反应速率是否相等，体系中各组分的浓度(或含量)是否保持不变。

A 项中生成A 2是逆反应，生成AB 是正反应。

显然v 正<v 逆，没有达到平衡。

B 项中压强不随时间的变化而变化，不能说明反应混合物中A 2、B 2和AB 的浓度是否保持一定，v 正是否等于v 逆。

该反应前后气体总的物质的量保持不变，在其他条件一定时，反应从开始至反应达到平衡压强就一直保持不变，故压强不变不能说明反应是否达到平衡状态。

C 项表明v 正＝v 逆，反应已达到平衡状态。

D 项只说明了逆反应速率，没有说明正反应速率，且不管平衡是否建立，只要反应在进行，生成A 2和B 2的物质的量之比始终为1 1。

【答案】 C12．把6molA 气体和5molB 气体混合放入4L 密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋x D(g)，经5min 达到平衡，此时生成C 为2mol ，测定D 的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下列说法错误的是( )A ．x ＝2B ．B 的转化率为20%C ．平衡时A 的浓度为0.8mol/LD ．恒温达平衡时容器内的压强为开始时的85% 【解析】 n (D)＝v (D)·V ·t＝0.1mol/(L·min)×4L ×5min ＝2mol ， n (C) n (D)＝2mol 2mol ＝1∶1，所以x ＝2。

3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g) 起始量(mol) 6 5 0 0 转化量(mol) 3 1 2 2 平衡量(mol) 3 4 2 2 B 的转化率为：n (B 转化)/n (B 起始)＝1mol/5mol ＝20%， P 平/P 始＝n 平/n 始＝(3＋4＋2＋2)mol (6＋5)mol ＝1，所以，P 平＝P 始。

【答案】 C 、D【点拨】 关于平衡及反应速率的有关计算都可以考虑利用三步计算法，这种方法比较直观，可以直接从三步中找到起始、转化、平衡时的量。

二、非选择题13．表示800℃时含有A 、B 、C 三种气体的体系中各物质浓度(mol/L)随时间变化的情况如下图所示，请回答：(1)该反应的反应物是________________________________________________________________________。

(2)该反应的化学方程式是________________________________________________________________________ (3)若到达平衡状态的时间为2min ，则A 物质的平均反应速率为________________________________________________________________________。

【解析】 该题借助图像考查化学方程式的推断及速率的计算。

由图像求化学方程式一般应解决三个问题：①确定反应物和生成物；②反应可逆与否：观察最后浓度是不是都存在且不变；③确定化学计量数：根据同一时间浓度的变化量之比等于化学计量数之比。

(1)观察图像：开始时，A 量最大，B 、C 为0，则A 为反应物，B 、C 为生成物。

(2)2min 时，A 、B 、C 各组分量保持不变且均不为0，推断该反应为可逆反应，且2min 时达到平衡，平衡时各物质浓度分别为：c (A)＝1.2mol/L 、c (C)＝1.2mol/L 、c (B)＝0.4mol/L 。

则2min 内浓度变化量分别是：c (A)＝2.0mol/L －1.2mol/L ＝0.8mol/L ， c (C)＝1.2mol/L ， c (B)＝0.4mol/L 。