人教版高中化学必修一《金属及其化合物》单元综合练习
(1份)(人教版必修1)第三章《金属及其化合物》综合测试题(含答案)
人教版必修1第三章《金属及其化合物》综合检测试题(考试时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列有关金属的说法正确的是(D)A．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C．黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物D．金属一般都具有导电性、导热性、延展性2．(2015·广东省阳东县二中高二月考)下列物质中，不属于合金的是(C)A．硬铝B．黄铜C．纯铁D．生铁3．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全部是通过一步反应完成的是(B)A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)34．下列关于金属氧化物的说法不正确的是(D)A．Fe3O4是具有磁性的黑色晶体B．Al2O3能溶于酸和强碱，是两性氧化物C．Na2O是碱性氧化物，可与H2O、CO2反应D．FeO不稳定，在空气中受热迅速被氧化为Fe2O35．(2015·高考天津理综)下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(B)A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO26．(2015·广东省增城市郑中钧中学高一期末)下列反应的离子方程式，正确的是(D)A．用小苏打治疗胃酸过多：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OB．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑7．(2015·高考广东理综)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(D)A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成n A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成n A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含n A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 n A个电子8．(2015·高考新课标Ⅱ)用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是(D)选项①中物质②中物质预测②中的现象A 稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B 浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D 草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色9．镁粉和铝粉分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图，下列说法正确的是(A)A．镁粉和铝粉的物质的量之比为3︰2 B．镁粉和铝粉质量之比为3︰2C．镁粉和铝粉的摩尔质量之比为2︰3 D．镁粉和铝粉反应完所需时间之比为3︰210．(2015·扬州市高一期末)关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是(D)A．常温下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3＞NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成11．向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、洗涤、干燥、称重，知所得固体的质量与加入的铁粉的质量相等，则原溶液中c(SO2－4)与c(Cl－)之比是(D) A．3︰2 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰1412．将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L 的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是(D)A．OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O CO2－3＋H＋===HCO－3B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mLC．A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3D．混合物中NaOH的质量0.60 g13．将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150 ℃)，将残留物溶于水中，无气体产生。
人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》单元检测题(含答案)
第三章《金属及其化合物》单元检测题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．将铝投入到一定量的NaOH溶液中，充分反应后，有2mol的电子发生了转移，则参加反应的铝的物质的量为( )A．1/3mol B．1mol C．2mol D．2/3mol2．下列关于焰色反应的说法不正确的是( )A．金属单质无焰色反应B．很多金属或它们的化合物灼烧时有焰色反应C．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色D．每次焰色反应实验后都要将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧3．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是 ( )①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．②③ B．①④ C．①③ D．②⑤4．下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入 CO2至过量②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量③向 NaAlO2溶液中通入 CO2至过量④向 AlCl3溶液中加入 Ba(OH)2溶液至过量⑤向 CaCl2溶液中通入 CO2至过量A．①③⑤ B．①② C．①③ D．②③⑤5．下列有关实验操作错误的是( )A．用丁达尔效应区分胶体和溶液 B．用量筒量收5.0 mL 浓硫酸，并直接加水稀释C．用分液漏斗分离苯和水的混合物 D．用KSCN溶液检验某溶液中是否含有Fe3+ 6．嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。
嫦娥三号中使用了大量合金。
下列有关金属或合金的说法中不正确的是( )A．生铁属于合金B．合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C．一般合金的熔点比各成分金属的低D．改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金7．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为( )A．等于2.3% B．等于3.9% C．等于4% D．大于4%8．节日焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。
(完整word版)人教版高一化学必修1第三章金属及其化合物单元测试题
新课标高一化学必修 1 第三章单元测试题 (A)〔金属及其化合物〕班别学号姓名评分 _____ ___相对原子质量： Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16一、选择题 :(此题包括 13小题 ,1－ 9 题为只有1 个选项吻合题意， 每题 3 分,10－ 13 题有 1－ 2 个答案，每题 4 分，共 43分。
)题号 12345 67891011 1213答案1．在实验室中，平时将金属钠保存在 A ．水中 B ． 煤油中C ． 四氯化碳中D ．汽油中2．以下物质中，不属于 合金的是．．．A ． 硬铝B ．黄铜C ． 钢铁D ．金箔3．以下物质中既能跟稀H 2SO 4 反响 , 又能跟氢氧化钠溶液反响的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al(OH) 3④ AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部 4．以下关于 Na 和 Na +的表达中 ,错误的 是．．．A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子 ,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反响都呈黄色 5．除去 Na 2CO 3 固体中少量 NaHCO 3 的最正确方法是A ．参加适合盐酸B ．参加 NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入 CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混杂物, 参加过分盐酸充分反响 , 过滤后向滤液中参加过分烧碱溶液, 再过滤 , 滤液中存在的离子有A ． AlO 22+C ． Al 3+2+B ． CuD ． Mg7．少量的金属钠长远裸露在空气中，它的最后产物是：A ． NaOHB ． Na 2CO 3?10H 2OC ． Na 2CO 3D ． NaHCO 38． 只用一种试剂可差异是Na 2SO4、MgCl 2、FeCl2、Al2SO4 、 NH4 2SO 4五种溶液 , 这种试剂3A ． Ba(OH) 2B ． H 2SO 4C ． NaOH2＋3＋2＋9．将 Fe 、 Cu 、 Fe 、 Fe 和 Cu盛于同一容器中充分反响，如A ． Cu 、 Fe 3＋B ． Fe 2＋ 、 Fe 3＋C ． Cu 、 Cu 2＋、 Fe10．将 Na 2O 2 投入 FeCl 3 溶液中 , 可观察到的现象是 D ． AgNO 3Fe 有节余，那么容器中只能有D ． Cu 、 Fe 2＋、 FeA ．生成白色积淀B ．生成红褐色积淀C ．有气泡产生D ．无变化11．以下离子方程式书写正确 的是．．A ．铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH－－══ 2AlO +H 2↑B． AlCl 3溶液中参加足量的氨水： Al 3+－══ Al(OH)↓+ 3OH3C．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3Fe 2Fe2－D． FeCl2溶液跟 Cl 2反响： 2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl12．以下离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe3、NH4、 SCN 、 Cl B．Na、H 、NO 3、SO 42C．Fe2、 Fe 3、 Na 、 NO 3D．Fe2、 NH 4、 Cl、 OH13．向 MgSO 4和 Al 2(SO4)3的混杂溶液中 , 逐滴参加 NaOH 溶液。
人教版化学必修一《第三章 金属及其化合物》单元测试卷含答案
绝密★启用前人教版化学必修一《第三章金属及其化合物》单元测试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.在滴入酚酞的水溶液中加入过氧化钠，观察到的现象()A．变红B．无色C．先变红后褪色D．上述说法都不正确2.国际铝业协会(IAI)公布的数据显示，3月全球铝总产量增加至216.4万吨。
下列关于铝的叙述，不正确的是()A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．在常温下，铝能与氢氧化钠溶液反应C．铝与碱反应中，铝得到电子生成阴离子D．铝容易失去电子，在化学反应中常作还原剂3.下列反应的离子方程式正确的是()A．铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑B．铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2＋3H2↑C．铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋CuD．镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al4.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 1.5 mol·L－1D． 3 mol·L－15.关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁三种氧化物的下列说法中不正确的是()A．铁元素化合价不完全相同B．氧元素的化合价完全相同C．氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D．铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体6.将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的铜离子全部被还原时，铁片变为8.2 g，则原硫酸铜溶液的物质的量浓度为()A． 0.5 mol·L－1B． 0.25 mol·L－1C． 0.025 mol·L－1D． 0.125 mol·L－17.合金具有优良的机械性能，用途广泛。
下列物质不属于合金的是()A．黄铜B．不锈钢C．紫铜D．生铁8.下列关于金属材料的说法，正确的是()A．导电性最好的金属是铜B．钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C．合金的抗腐蚀性能不如成分金属好D．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低9.等臂杠杆两端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和硫酸铜溶液里(如图所示)，一段时间后杠杆将会()A．左端上翘B．右端上翘C．仍然平衡D．无法判断10.下列溶液分别与碳酸氢钠溶液混合后不能发生反应的是()A．氢氧化钙溶液B．氢氧化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．氯化钙溶液11.物质在发生化学反应时()A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比12.下列关于金属钠的说法不正确的是()A．钠在空气中易变质，最后变为过氧化钠B．钠在空气中加热能燃烧，产生黄色火焰C．金属钠在化学反应中只能作还原剂D．金属钠在自然界中只能以化合态的形式存在13.下列说法中不正确的是 ()A．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B．碳酸钠比碳酸氢钠稳定C．碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳14.铝硅合金(Si的质量分数为13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
人教版高中化学必修一金属及其化合物单元测试题
金属及其化合物单元测试题可能用到的相对原子质量：H— 1 C — 12 O — 16 Na — 23 Mg — 24 Al—27 Si—28 Fe— 56 Cu — 64 Zn —65一、选择题（本题包括7 小题，每小题 2 分，共 14 分，每小题只有一个选项符合题意）1．将 NH4HCO3固体在试管中加热，使放出的气体依次通过足量的过氧化钠、盐酸溶液、浓硫酸后，最后得到的气体是A． NH3 B ． CO2 C ． H2O(气) D ．O22． 18.4 g NaOH 和 NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约300 ℃时，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g ，则原混合物组成为A． NaOH的物质的量小于NaHCO3物质的量B． NaOH与 NaHCO3物质的量相等C． NaOH物质的量大于NaHCO3物质的量D． NaOH与 NaHCO3以任意比混合3．一定温度下，W g下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重W g，符合此要求的是①H2；② CO；③ CO和 H2；④ C2H4O2；⑤ C2H2O4A．全部B．仅④⑤ C ．仅①②③D．除⑤以外4．四个可加热的密闭容器中，分别装有；① Na2O2和 NaHCO3；② Na2O2和 NH4HCO3；③ Na2O2和Ca(HCO3) 2；④ Na2CO3和 NaHCO3。
各容器中每种物质均为 0.5 mol ，现将各容器加热至 300 ℃，完全反应后排出气体，四个容器中残留固体只有Na2CO3的容器是A．①② B ．②④ C ．②③ D ．①④5．某溶液中含有－2－2－－种阴离子。
向其中加入足量的Na2O2固体HCO3 、SO3 、CO3、CH3COO等4后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( 假设溶液体积无变化)－ B 2－ C 2－ D －A． CHCOO ． SO ． CO ． HCO3 3 3 3 6．用铂丝做焰色反应实验，每次做完后都需要A．用硫酸洗涤，再用自来水洗净后使用B．用硫酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用C．用盐酸洗涤，再用自来水洗净后使用D．用盐酸洗涤，再灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同后再使用7．下列反应的离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋ 2HO＝ Na+＋ 2OH＋ H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al ＋ 2OH ＝ AlO2＋ H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al ＋ 6H+＝ 2Al 3+＋ 3H2↑D． Fe(OH)3跟盐酸反应：OH+H+= H 2O二、选择题（本题包括10 小题，第 8～ 15 题每小题 2 分，第 16、 17 题每小题3 分，共 16 分。
新人教版高中化学必修一金属及其化合物单元测试卷(附解析)
1．有关物质及其用途的描述，正确的是（）①Al2O3（作耐火坩埚）②KAl(SO4)2•12H2O（作水的消毒剂）③Fe2O3（作黄色油漆和涂料）④NaHCO3（作食用碱）⑤钠、钾、锶、钡等化合物（作烟花的焰色）⑥Na2O2（作呼吸面具供氧剂）A．①④⑤⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全部【答案】A考点：金属及其化合物的性质和用途。
2．下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）①Al ②Al2O3 ③Ca(OH)2 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3A．①②⑤⑥B．①②③⑤C．①②④⑥D．②③④⑥【答案】C【解析】试题分析：既能与酸反应，又能与碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、NH4HS、(NH4)2S等，因此C正确。
考点：考查元素及其化合物的性质。
3．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（）A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度【答案】D【解析】试题分析：纯碱是Na2CO3，小苏打是NaHCO3。
纯碱和小苏打都是白色晶体，加热后还是白色的，无法区别，A错；纯碱和小苏打的焰色反应颜色都是黄色，不能区别，B错；纯碱和小苏打都都可以和澄清石灰水产生白色沉淀，不能区别，C错；小苏打与醋酸反应比纯碱剧烈，可以区别，D对。
考点：Na2CO3和NaHCO3的鉴别。
4．若在能溶解氧化铝的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．NH4+、NO3-、CO32- 、Na+B．NO3-、Ba2+、K+、Cl-C．Al3+ 、Ba2+、Mg2+、HCO3-D．NO3-、K+、SO32-、H+【答案】B考点：离子共存。
高中化学必修一第三章《金属及其化合物》单元测试卷(整理含答案)
高中化学必修一第三章《金属及其化合物》单元测试卷时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是()A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料B. Al2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料C. Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物D. 明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂2. (双选)下列说法不正确的是()A. 钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物B. 钠与水的反应实际上是与水电离产生的H＋的反应C. 钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应D. 钠不能置换出盐中的金属3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀4．开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。
这些应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。
下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色5.下列叙述中正确的是()A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出6. 下列对不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是()A. 由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强，故不锈钢的用量比普通钢大B. 两者物理性质与化学性质差不多C. 普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金D. 普通钢铁在制造时设法将生铁的含碳量降低，而不锈钢是在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素制成的7．表示下列反应的离子方程式正确的是()A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag8. 将固体X投入过量Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是()A. 钠和氯化铝溶液B. 铝和烧碱溶液C. 过氧化钠和氯化亚铁溶液D. 锌和稀硫酸9. 在500 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是()A. 0.5 molB. 1 molC. 0.75 molD. 不能确定10．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是()A．AlCl3溶液中加入过量的氨水B．MgCl2溶液中加入过量的氨水C．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液11. (双选)按图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是()A. H2和NaHCO3B. CO和Na2CO3C. CO和CuOD. H2和Fe2O312．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为()A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶313. (双选)将体积相等的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为()A. Al3＋和Al(OH)3B. Al(OH)3和AlO－2C. Al3＋和Al2O3D. Al3＋和AlO－214．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。
人教版高一化学必修1第三章 金属及其化合物单元测试卷
金属及其化合物一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1．下列有关金属的说法正确的是()①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3＋A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②⑤⑥2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A．Mg和Al都可以用电解法冶炼得到B．Na2O和Na2O2与CO2反应产物相同C．MgO和Al2O3均只能与酸反应，不能与碱反应D．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱3．下列有关说法不正确的是()A．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱B．0.1 mol Fe与足量盐酸反应，转移的电子数为0.3N A(N A为阿伏加德罗常数的值) C．除去CuCl2溶液中混有的FeCl3：加CuO，调pH 3.7左右，过滤D．常温常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2N A4．Na2O2是一种既有氧化性、又有还原性的物质，当Na2O2与某物质Q发生反应并且有氧气生成时，下列有关说法正确的是()A．Q一定是氧化剂B．当有1 mol O2生成时转移电子4 molC．O2一定是氧化产物D．Na2O2不可能发生还原反应5．下列叙述正确的是()A．Na失火不能用CO2灭火，K失火也不能用CO2灭火B．Al与S直接化合可以得到Al2S3，Fe与S直接化合也可以得到Fe2S3C．将SO2通入BaCl2溶液中没有白色沉淀生成，将SO2通入Ba(NO3)2溶液中也没有白色沉淀生成D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁，也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝6．兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
请观察如下图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是()A ．甲为小苏打，乙为纯碱B ．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C ．加热不久就能看到A 烧杯的澄清石灰水变浑浊D ．整个实验过程中都没有发现A 烧杯的澄清石灰水变浑浊7．金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物综合练习
金属及其化合物综合练习可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Al 27 Si 28 S 32一、单项选择题（本题包括12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分。
）1．中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是（ ）A ．《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差B ．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应C ．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏D ．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金2、下列有关金属及其合金的说法不．正确的是（ ） A ．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B ．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加C ．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D ．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用3．下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定不含钾离子B ．加入足量的BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀盐酸，沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO 42 - C ．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则溶液中一定含有CO 32 -D ．加入NaOH 溶液后加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定含有NH ＋44．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A ．S 2和S 8的混合物共6.4g ，所含硫原子数一定为0.2N AB ．常温常压下，6g SiO 2中所含分子的数目是0.1N AC ．将100mL 0.1mol·L −1的FeCl 3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数目小于0.01N AD ．1 mol Na 与一定量的O 2完全反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，转移电子总数N A5．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．AlCl 3溶液中加入足量氨水：Al 3++3OH −=Al(OH)3↓B ．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe 3++Fe=2Fe 2+C ．向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2ClD ． 往水玻璃中通入二氧化碳：Na 2SiO 3+H 2O+CO 2═H 2SiO 3↓+2Na ++CO 32﹣ 6．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
人教版必修1 高一化学金属及金属化合物单元测试
高一化学金属及金属化合物单元测试（必修一）（满分100分，时间100分钟）相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 H 1 O 16 S 16 Cl 35.5 Mg 24 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分每小题只有一个选项正确）1．在实验室中，通常将金属钠保存在A．水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D.汽油中2．下列物质中，不属于合金的是．．．A. 硬铝B.黄铜C. 钢铁D.金箔3．把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，可以观察到的现象是A．钠浮在烧杯中的液面上B．钠沉在烧杯的底部C．钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应结束D．煤油会燃烧起来，产生很浓的黑烟4．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Al(OH)3 →Al2O3B．Al2O3 →Al(OH)3C．Al →AlO2-D．Al3+ →Al(OH)3 5．某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3- C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42- 6．把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为A．70% B．30% C．52.4% D．22.2% 7．下列反应的离子方程式正确的是A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al +2OH - = 2AlO 2- + H 2↑B ．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe 3+ = 3Fe 2+C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓D. FeCl 2溶液中加入氯水：Cl 2 +2 Fe 2+ =2 Fe 3+ + 2Cl -8．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：A.NaOHB. Na 2CO 3•10H 2OC.Na 2CO 3D.NaHCO 39 有NaCl 、 FeCl 2、、 FeCl 3 、MgCl 2、 AlCl 3五种溶液，用一种试剂就可将它们鉴别开来，这种试剂是A NaOHB H 2SO 4C BaCl 2D KSCN10．将Fe,Cu,Fe 2＋,Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有A 、Cu,Fe 3＋B 、Fe 2＋,Fe 3＋C 、Cu,Cu 2＋,FeD 、Cu,Fe 2＋,Fe11、将下列各组溶液进行相互反应，根据溶液加入的先后顺序和反应过程中出现的现象就能进行鉴别的是（ ）A 、KOH 和342)(SO AlB 、稀42SO H 和3NaHCOC 、2)(OH Ba 和42SO HD 、2CaCl 和32CO Na12、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是（ ）A 、水B 、稀盐酸C 、硫酸钾溶液D 、硫酸铜溶液13、下列实验中试剂选用正确的是（ ）A 、用稀硝酸与铁反应制取氢气B 、用酒精萃取碘水中的碘C 、用食醋鉴别小苏打和食盐D 、用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中的HCl14、由两种金属组成的混合物13g ，加入足量的稀硫酸可得到标准状况下气体11.2L ，这两种金属不可能是（ ）A 、Mg 和AlB 、Mg 和FeC 、Zn 和MgD 、Al 和Fe15、要证明某溶液中不含Fe 3+而可能含Fe 2+，进行如下实验操作时的最佳顺序为（ ）①加入足量氯水，②加入足量I 2水 ，③加入少量KSCN 溶液A ．①③B ．③②C ．③①D ．①②③16．过量的NaHCO 3和Na 2O 2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 （ ）A ． Na 2OB ．Na 2CO 3C ．Na 2O 2和Na 2CO 3D ．Na 2O 2和Na二．填空题：（本题包括3小题，共31分）17. （9分）(1)鉴别KCl 溶液和K 2CO 3的试剂是 ，离子方程式为 。
人教版高中化学必修一《金属及其化合物》单元综合练习
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作（人教版）《金属及其化合物》单元综合练习（考试时间：90 分钟满分： 100分）第Ⅰ卷（选择题，共40 分）一．选择题（每题 2 分，共 40 分）1、在氯化铁、氯化铜和盐酸混杂溶液中加入铁粉，待反应结束，所节余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在很多的阳离子是（ B ）A、 Cu2+B、 Fe3+C、 Fe2+D、 H+2、为了预防缺铁性贫血，人体必定保证足够的铁的摄入。
这里的“铁”指（ C ）A、铁单质B、铁元素C、氢氧化铁D、氧化铁3、某溶液中可能存在2＋2＋3＋，加入 NaOH溶液，开始时有白色絮状积淀生成，白Mg、 Fe、Fe色积淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，以下结论正确的选项是(D)A．必然有2＋3＋2＋Fe，必然没有 Fe、 MgB．必然有3＋2＋2＋Fe，必然没有 Fe、 MgC．必然有3＋，可能有2＋，必然没有2＋Fe Fe MgD．必然有2＋，可能有2＋，必然没有3＋Fe Mg Fe4、向含有 1mol KAl （ SO4）2的溶液中加入适合的Ba（ OH）2溶液，使 SO42- 恰好转变成积淀，此时生成的Al （ OH）3物质的量是（ D ）A、 1molB、C、D、 05 、等质量的以下两种物质分别与足量的盐酸作用，产生二氧化碳的质量相等的是（ B）A、 NaHCO3和 KHCO3B、 CaCO3和 KHCO3C、 NaHCO3和 K2 CO3D、 CaCO3和 Na2CO36、 2.3gNa 放入2O中,所得溶液中溶质的质量分数为( D )A、 2.3%B、 4%C、 <4%D、 >4%7．以下物质裸露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（ D ）2CO4 38、甲、乙、丙、丁分别是Al 24）34、 NaOH、 BaCl2四种物质中的一种，若（ SO、 FeSO将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色积淀生成，连续滴加则积淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ D ）A、 Al（SO）3B、NaOHC、 BaCl2D、 FeSO2449、在－1纯碱溶液中逐滴加入200mL 6 mol/L 的盐酸 , 完好反应后生成标准状况下的CO是 ( B )2A、B、C、、10、平均相对分子质量为的 CO与 H2组成的混杂气体与足量的O2充分燃烧后 ,马上通入足量的Na2 O2固体中 , 固体的质量增加( A )A、B、C、D、无法确定11．以下物质中，不能够由金属和稀硫酸直接制得的是（ B ）A.硫酸锌B.硫酸铁C.硫酸镁D.硫酸铝12.在由 Fe、 FeO 和 Fe2O3组成的混杂物中加入100mL 2mol/L 的盐酸，恰好使混物完好溶解，并放出448mL 气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+存在。
人教版高中化学必修一《金属及其化合物》单元测试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高中化学必修1《金属及其化合物》单元测试卷班别学号姓名成绩相对原子质量：H 1O 16Mg 24Al 27一、选择题（每题均有一个选项吻合题意，每题4分，共 48分）1．以下关于钠的表达错误的选项是A ．钠在常温下就简单被氧化B．钠在空气中燃烧生成Na2 OC ．钠与氧气化合时作还原剂D．钠在自然界中只能以化合物的形式存在2．铝拥有较强的抗腐化性能，主若是因为A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不爽朗C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱3．不能够用 NaOH溶液除去括号中的杂质的是A ．Mg（Al 2O3B ．MaCl2（ AlCl 3）C ．Fe（ Al ）D ．Fe2O3（Al 2O3）4．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变成棕黄色，其原因可能是A ．苹果汁中的 Fe2+变成 Fe3+B ．苹果汁中含有 Cu2+-D．苹果汁含有+C．苹果汁含有 OH Na5．上海世博园地区的一座大型钢铁厂迁居后，周边居民将不再碰到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有A ．FeO粉尘B．Fe2O3粉尘C．Fe粉尘D．碳粉6．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。
若生成的氢气的质量相同，则两份铝粉的质量比为A ．1：1B．2：3C．3：2D．1：67．用等质量的金属钠进行以下实验，产生氢气最多的是A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的氯化钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中8．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适合氯水，溶液马上呈红色的是C． Fe (SO )D．FeOA ．Fe O B． FeCl3323249．以下物质中可用于治疗胃酸过多的是A ．碳酸氢钠B．氢氧化铁C．氧化钙 D ．碳酸钠10．以下各组物质能相互反应获取Al(OH) 3的是A ．铝跟 NaOH溶液B． Al(NO3) 3跟过分的 NaOH溶液C．Al 2O3和热水D．Al 2(SO4 ) 3溶液跟过分的氨水11．元素在自然界分布不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物 单元综合测试含解析.doc
单元综合测试(三)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列说法中不正确的是()A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为441064484＝4253，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确。
答案：B2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是() A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3解析：Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。
答案：D3．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③镁铝合金投入足量稀盐酸④Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③C．②③D．①④解析：①中产生的气体是H2，生成的沉淀是Fe(OH)3；②中由于NaOH过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；③Mg、Al 全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；④中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，且最终被氧化为Fe(OH)3沉淀。
高中化学必修一《金属及其化合物》综合练习
《金属及其化合物》综合练习一、选择题：每小题只有一个准确答案）A．家用的铝窗B．建筑用的钢筋2．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列相关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易水准；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④3．下列关于Na和Na+ 的叙述中,错误的．．．是A．具有相同的质子数 B. 它们的化学性质相似C.钠离子是钠原子的氧化产物D.灼烧时火焰都呈黄色4．将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是A．Cu2+和Fe2+ B．H+和Cu2+C．Fe3+和Fe2+D．Fe2+和Mg2+5．为了防止FeSO4被氧化而变质，实验室在配制FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的A．铜粉B．铁粉C．锌粉D．Fe2(SO4)36．下列反应的离子方程式书写准确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑D．铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag+ = 2Ag + Cu2+7．在酸性溶液中，能大量共存的离子是A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ca2+、NO3-、SO42-8．用铝箔包着2.3g金属钠，放入50ml水中，放出的H2体积（标准状况）是A．等于2.24L B．等于1.12L C．大于1.12L D．小于1.12L9．金属钠应存放于①煤油②石蜡油③四氯化碳④密闭容器A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④10．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：A．Mg2+、Al3+、Fe2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+11．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
人教版高中化学必修一《金属及其化合物》单元测试题
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作湖北黄石二中化学必修I 《金属及其化合物》单元测试题时限： 120分钟满分： 120分命题人：高存勇选择题每题只有一个正确答案，每题3分，共 75分1．假设阿伏加德罗常数为N A，以下说法正确的选项是A ． 1mol 钠与氧气反应生成Na2O 或 Na2O2时，失电子数目均为N AB．1mol Na 2O2与 CO2足量反应时，转移电子数为2N AC．1molL -1的 NaOH 溶液中含 Na+数目为 N AD． 1mol Na 2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A－12．将 a mol Na 和 amol Al 一同投入 m g 足量水中，所得溶液密度为dg· ml，该溶液的质量分数为 A ． 82a /(46a + m)%B． 82000a /(46a + 2m)%C． 8200a /(46a + m)%D． 8200a /(69a +2 m)%3．由 Na 2O2、 Na2CO3、 NaHCO 3、NaCl 中某几种组成的混杂物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体经过足量的NaOH 溶液，气体体积减少一部分。
将上述混杂物在空气中加热，有气体放出，以下判断正确的选项是A ．混杂物中必然不含有Na2CO 3、NaCl B．混杂物中必然有 Na2O2、 NaHCO 3C．无法确定混杂物中可否含有NaHCO 3D．混杂物中必然不含 Na2O2、NaCl--2-2-2-4. 某溶液含有① NO3、② HCO3、③ SO3、④ CO3、⑤ SO4等五种阴离子。
向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（设溶液体积无变化）A. ①B.①②④C.①③⑤D.①③④⑤5．把 xmlCO 2经过足量的Na2O2后再与 ymLNO 混杂 (2NO+O 2=2NO 2)。
x 与 y 之和为 30mL 设充分反应后气体的体积减小为15mL ，则 x： y 为①1：1② 2：1③5：4④7： 5A ．只有①B．只有②C．只有③④ D ．①②③④6．将 Na 2O2逐渐加入到含有 Al 3+、Mg 2+、NH 4+的混杂溶液中并加热，产生积淀平和体的物质的量与加入 Na2O2的物质的量的关系以下列图。
人教版高中化学必修一第三章 金属及其化合物 综合测评
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作第三章金属及其化合物一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1．欲观察H2燃烧的火焰颜色，燃气导管口的材料最好是（）A．钠玻璃B．钾玻璃C．铜管D．石英玻璃2．下列金属需密封保存的是（）A．Na B．MgC．Al D．Cu3．下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．合金在任何情况下都比单一金属性能优良D．商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的4．小王喜爱做实验，一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下，发现表面变蓝，他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下，发现也有同样的现象发生，他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。
你认为此物质最有可能是（）A．Fe3O4B．FeOC．Fe2O3D．Fe(OH)25．下列说法正确的是（）A．铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛放食品的器皿B．铜的导电能力不如铝C．铝是地壳中含量最多的金属元素D．铁比铝更易锈蚀，是因为铁比铝更活泼6．下列说法正确的是（）A．从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质都有净水作用B．不同物质各有其特性，明矾可用做净水剂，Al2(SO4)3就不一定有净水作用C．净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂D．从理论上说，铝盐和铁盐都可用做净水剂7．表示下列反应的离子方程式中正确的是（）A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2+===Cu＋2Na+B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3+===3Fe2+D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag+===Cu2+＋Ag8.下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是（）A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B．分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入过量澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D．分别将等量的白色粉末用如下图装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊9．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是（）A．Al2O3和水混合加热B．Al和水反应C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中10．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（）A．Al2(SO4)3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO411．把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，下列叙述中错误的是（）A．Cl－浓度不变B．溶液仍有浑浊C．溶液中几乎不存在Al3+D．溶液中存在最多的是Na+12．将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（）A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色C．溶液中n(Fe2+)与n(Fe3+)之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 13．将Cu片放入0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2∶3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（）A．3∶2 B．3∶5C．3∶4 D．4∶314．为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，则该样品的纯度(质量分数)是（）A.84w 2－53w131w1 B.84w1－w231w1C.73w2－42w131w1 D.115w2－84w131w115．在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（）A．6∶1 B．3∶1C．2∶1 D．1∶2二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(9分)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（人教版）《金属及其化合物》单元综合练习（考试时间：90分钟满分：100分）第Ⅰ卷（选择题，共40分）一．选择题（每题2分，共40分）1、在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（B）A、Cu2+B、Fe3+C、Fe2+D、H+2、为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。
这里的“铁”指（C）A、铁单质B、铁元素C、氢氧化铁D、氧化铁3、某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( D)A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋4、向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3物质的量是（D）A、1molB、1.33molC、0.67molD、05、等质量的下列两种物质分别与足量的盐酸作用，产生二氧化碳的质量相等的是（B）A、NaHCO3和KHCO3B、CaCO3和KHCO3C、NaHCO3和K2CO3D、CaCO3和Na2CO36、2.3gNa放入97.7gH2O中,所得溶液中溶质的质量分数为 ( D )A、2.3%B、4%C、<4%D、>4%7．下列物质暴露在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（D）A.NaOHB.CaOC.Na2CO3D.FeSO48、甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，将丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（D）A、Al2（SO4）3B、NaOHC、BaCl2D、FeSO49、在1 L 1 mol.L－1纯碱溶液中逐滴加入200mL 6 mol/L的盐酸,完全反应后生成标准状况下的CO2是 ( B )A、10.8LB、4.48LC、20.16LD、26.88L10、2.1g平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后, 立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加 ( A )A、2.1gB、3.6gC、7.2gD、无法确定11．下列物质中，不能由金属和稀硫酸直接制得的是（B）A.硫酸锌B.硫酸铁C.硫酸镁D.硫酸铝12. 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL 2 mol/L的盐酸，恰好使混物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+存在。
则下列判断正确的是（C）A、种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1:1:3B、物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多C、物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3物质的量多D、后所得溶液中的Fe2+与Cl－的物质的量之比为1:313．金属钠着火时，可用来灭火的是（D）A.泡沫灭火器B.水C.煤油D.砂土14．下列离子在溶液中能大量共存的是（B）A .Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－ B.Na+、H+、NO3－、SO42－C. Fe2+、Al3+、Na+、OH－D.Ba2+、Cu2+、Cl－、SO42－15、将Na、Na2O、Na2O2的混合物4.34g与足量的水反应,在标准状况下得到672mL混合气体，放电条件下,气体之间恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（D）A、1:1:1B、1:2:1C、1:1:2D、4:3:216．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（B）A、烧杯中有铜无铁B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有D、烧杯中铁、铜都无17．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是( C)A．④B．③C．③④D．①②③④⑤18．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( C )A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN 溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到浅绿色溶液19．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( A)选项操作和现象结论或目的A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色红砖中含有氧化铁B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色原溶液中含有Fe2＋20．用5.4g铝粉与适量的某种金属氧化物充分混合，在高温条件下完全反应，得到新金属0.15mol，这种金属氧化物的化学式为（B）A.Fe3O4B.MnO2C.V2O5D.Cr2O3第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（每空2分，共54分）21.将等质量的铜、锌、铁3种金属的混合物Ag，加入FeCl3和盐酸中，充分反应后（1）若无固体剩余，则溶液中的阳离子一定有________,可能有____________ （2）若剩余固体为A/3g,则溶液中一定有_______,可能有__________,一定没有___________。
22．有A、B、C、D、E、F六种物质，它们相互反应关系如下：A是有机化合物必含的元素；E是地壳里含量仅次于铝的金属元素；单质A在空气中充分燃烧生成C，不充分燃烧生成D，C能使澄清石灰水变浑，而D不能；E单质在B中燃烧很剧烈，火星四射，生成黑色固体F；加热F到高温，能与D反应生成C和E。
（1）A、B、C、D、E、F各物质的化学式为：A________，B________，C________，D________，E________，F________。
（2）写出以下二步反应的化学方程式：①A→D②F+D→C+E23．A.B.C是中学化学中常见的单质,常温下甲,乙两种化合物分别是黑色固体和无色液体,这些化合物和单质之间有如下关系:据此判断:（1）元素A有可变化合价,则单质A是__________,化合物甲是_____________.（2）写出有关反应的化学方程式________________.24.有一乡村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。
甲、乙两个学生找来铝制废物牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。
（1）哪个学生设计的装置比较合理？_________,用较合理的装置制取氢气,要使氢气充满收集氢气的试管,应该采取的措施是_______ 。
（2）实验室还可用________代替稀硫酸与铝反应制取氢气,其反应的离子方程式 为___________(必须与上述反应原理不相同)。
25.根据下列转化关系，回答有关问题。
(1)浅绿色溶液D 主要成分的化学式为________，试剂1是________。
(2)下列物质不能作为试剂2的是________(填序号)。
a ．Cl 2b ．新制氯水c ．浓硫酸d ．Se ．硝酸(3)固体A 溶于稀盐酸的化学方程式为______________________________________。
(4)溶液C 到溶液F 红色加深的原因是______________________________________。
(5)某同学在实验时向E 中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。
提出你的假设：____________；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案_______________________________________________________________________。
三、计算题（6分）26.取一定质量的Na 2CO 3、NaHCO 3和Na 2SO 4的混合物与250mL 1.00 mol/L 过量盐酸反 应，生成2.016L CO 2（标准状况），然后加入500mL 0.100 mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为 2.33g ，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol/L盐酸恰好完全中和。
计算混合物中各物质的质量。
（人教版）《金属及其化合物》单元综合练习参考答案一、选择题(2’×20=40’)1—5 BCDDB 6—10 DDDBA 11—15 BCDB 15—20 DBCCAB二、填空题（每空2分，共54分）21.(1)Fe 2+、Cu 2+、Zn 2+；Fe 3+、H + (2)Fe 2+、Zn 2+；H +；Fe 3+、Cu 2+22. (1) C, O 2, CO 2, CO, Fe, Fe 3O 4(2)C+O 22CO Fe 3O 4+3 CO=====高温3Fe+3 CO 2, 23.（1）Fe Fe 3O 4(2) 3Fe+4H 2OFe 3O 4+4H 2↑ Fe 3O 4+4H 23Fe+4H 2O3Fe+2O 2Fe 3O 4 24.（1）乙将小试管伸入大试管底部，待小试管中充满气体后，再慢慢 将大试管提起（2）NaOH 溶液 2Al+2OH －+2H 2O===2AlO 2－＋3H 2↑25.(1)FeCl 2 KSCN 溶液(或NH 4SCN 溶液)(2)d (3)Fe 3O 4＋8HCl===2FeCl 3＋FeCl 2＋4H 2O(4)溶液中的Fe 2＋被氧化剂氧化成Fe 3＋，使Fe 3＋浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深(5)加入还原剂将Fe 3＋还原 用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN 溶液，再加入几滴氯水。
如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液不变红色，则假设不正确三、计算题（6分）26．(6’)（1）Na 2SO 4 ~ BaSO 4↓142g 233gm(Na 2SO 4) 2.33gm(Na 2SO 4)=1.42g mol 09.0mol /L 4.22L016.2(2)设Na 2CO 3、NaHCO 3的物质的量分别为x 、yx+y=0.09 x=0.072x+y=0.25×1+0.01×1－0.5×0.1×2 y=0.02m(Na 2CO 3)=0.07mol ×106g/mol=7.42gm(NaHCO 3)=0.02mol ×84g/mol=1.68g。