2017年河南省百校联盟高考化学模拟试卷(4月份)(J)

2017年河南省百校联盟高考化学模拟试卷（4月份）(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学与环境生活、社会发展息息相关下列叙述不正确的是A. 燃煤中加人生石灰可降低含硫化合物的排放B. 可用淀粉溶液检验食盐中是否加碘C. 酿酒工业中使用的“酒曲”是一种酶D. 可用蒸馏法、电渗析法淡化海水【答案】B【解析】解：在煤中添加适量的生石灰，会生成硫酸钙，减少空气中二氧化硫的排放，可降低含硫化合物的排放，故A正确；B.食盐中的碘以碘酸钾形式存在，与淀粉不反应，所以不能用淀粉溶液检验食盐中是否加碘，故B错误；C.酒曲中含有酵母菌和霉菌，它们属于微生物，能分泌多种酶，把淀粉转化为葡萄糖，再把葡萄糖转化为酒精，故C正确；D.用蒸馏法、电渗析法可以除去海水中的盐分，把海水淡化，形成淡水，故D正确。

故选：B。

A.在煤中添加适量的生石灰，起到固硫的作用，减少二氧化硫的排放；B.食盐中的碘与淀粉不反应；C.酒曲中含有酵母菌和霉菌，它们属于微生物，能分泌多种酶；D.用蒸馏法、电渗析法可以除去海水中的盐分．本题考查环境保护、物质的检验鉴别、海水淡化等，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应为解答的关键，侧重物质的鉴别、除杂及实验能力的考查，题目难度不大．2.设为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数目为的是A. 7 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数目B. mol Fe溶于过量溶液中，转移的电子数目C. L 的溶液中数目D. 标准状况下， L 含有的共价键数目【答案】A【解析】解：A、乙烯和丙烯的最简式均为，故7g混合物中含有的的物质的量为，故含个H原子，故A正确；B、铁和过量硝酸反应后变为价，故铁转移个电子，故B错误；C、碳酸根在溶液中会水解，故溶液中的碳酸根的个数小于个，故C错误；D、标况下四氯化碳为液体，故四氯化碳的物质的量不是，则含有的额共价键个数不是个，故D错误。

故选：A。

A、乙烯和丙烯的最简式均为；B、铁和过量硝酸反应后变为价；C、碳酸根在溶液中会水解；D、标况下四氯化碳为液体．本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．3.茉莉酮可用作食用香精，其结构如图所示，下列关于其叙述正确的是A. 茉莉酮易溶于水B. 茉莉酮中含有两种官能团C. 茉莉酮可与溴水、酸性溶液发生加成反应，现象均为褪色D. 茉莉酮与二氢茉莉酮互为同分异构体【答案】B【解析】解：不含、、等，该有机物不溶于水，故A错误；B.含碳碳双键、羰基，两种官能团，故B正确；C.含碳碳双键，与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，且可被溴水、高锰酸钾氧化，故C错误；D.茉莉酮含2个碳碳双键、1个羰基、1个环，而二氢茉莉酮含1个碳碳双键、1个羰基、1个环，H原子不同，分子式不同，二者不是同分异构体，故D错误；故选：B。

由结构可知，分子中含碳碳双键、羰基，结合烯烃及酮的性质来解答．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D易错点，题目难度不大．4.下列实验操作正确的是A. 可用长颈漏斗分离汽油和水的混合液B. 酒精灯使用不当引起少量酒精在桌上燃烧时，立即用湿布盖灭C. 给盛有液体的试管加热时，要不停地移动试管D. 洗净的锥形瓶和容量瓶可用烘箱烘干【答案】B【解析】解：汽油和水的混合液分层，选择分液漏斗分液，故A错误；B.少量酒精在桌上燃烧时，湿布盖灭，隔绝空气，操作合理，故B正确；C.给盛有液体的试管加热时，先预热后集中加热，不能不停地移动试管，故C错误；D.洗净的锥形瓶和容量瓶不需要烘干，有少量水对实验无影响，故D错误；故选：B。

A.汽油和水的混合液分层；B.少量酒精在桌上燃烧时，湿布盖灭，隔绝空气；C.给盛有液体的试管加热时，先预热后集中加热；D.洗净的锥形瓶和容量瓶不需要烘干．本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验安全、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．5.用如图所示的装置，采用廉价的镍催化剂，通过电化学方法，可在碱性环境中直接使尿素转化成纯氢，电极为惰性电极，隔膜仅阻止气体通过，下列相关叙述不正确的是A. 尿素由碳、氮、氧、氢四种元素组成的有机化合物B. 尿素在阳极被氧化，当生成1 mol 时，转移电子为6 molC. a、b两处生成的气体体积比为1：3D. 假设电解过程中溶液体积不变，电解后排出液的pH比通入前大【答案】D【解析】解：尿素的结构简式为，由C、H、O、N元素组成，是有机化合物，故A正确；B.电解池阳极的反应为物质失去电子，发生氧化反应，根据装置图，阳极产生，由尿素转化而来，阳极的反应为：，N从价升高为0价，1molN转移3mol电子，当生成时，反应转移电子，故B正确；C.当a处生成时，反应转移电子数为6mol，b处产生，由水而来，阴极的电极反应式为为：，生成时，转移电子数为2mol，根据电子得失守恒，两极产生气体的关系为：～～～～，因此a、b两处生成的气体体积比为1：3，故C正确；D.电解的总反应方程式为：电解，假设电解过程中溶液体积不变，电解反应消耗，溶液对的pH值随着电解反应的进行而下降，因此电解后排出液的pH比通入前小，故D错误。

故选：D。

A.尿素的结构简式为，由C、H、O、N元素组成；B.电解池阳极的反应为物质失去电子，发生氧化反应，根据装置图，阳极产生，由尿素转化而来，据此N的化合价变化分析；C.a处生成，由尿素变化而来，b处产生，由变化而来，根据电子得失守恒计算两极产生气体的量之比；D.由装置图分析，阳极处排出电解液，根据电解反应的方程式判断溶液中pH值的变化．本题考查了电解原理，明确元素化合价变化是解本题关键，根据元素化合价变化与阴阳极的关系来分析解答，分析整个溶液pH值变化时需从电解的总反应角度分析，题目难度中等．6.和温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A. 时，c点有沉淀生成B. 时，蒸发溶剂可能由d点变到b点C. 时，由a点开始加入固体，增大D. 的溶解度随温度升高而增大【答案】D【解析】解：时，c点，则c点无沉淀生成，故A错误；B.蒸发时，阴阳离子浓度均增大，d点变到b点时硫酸根离子浓度不变，则蒸发不能实现转化，故B错误；C.Ksp与温度有关，则时，由a点开始加入固体，不变，故C错误；D.，由图可知，时Ksp大，则的溶解度随温度升高而增大，故D正确；故选：D。

A.时，c点；B.蒸发时，阴阳离子浓度均增大；C.Ksp与温度有关；D.，由图可知，时Ksp大．本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握图中纵横坐标的含义，Ksp及曲线上的点均为平衡点为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意纵横坐标的积为Ksp，题目难度不大．7.短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，C是短周期中金属性最强的元素，B、E同主族且B的原子序数是E的，D在地壳中的含量仅次于下列叙述正确的是A. C与氧元素形成的化合物一定属于碱性氧化物B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：C. 简单氢化物的沸点：D. 原子半径：【答案】D【解析】解：由上述分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为Si，E为S，A.C与氧元素形成的化合物为过氧化钠时，为过氧化物，故A错误；B.非金属性，最高价氧化物对应的水化物的酸性为，故B错误；C.水分子间含氢键，则简单氢化物的沸点：，故C错误；D.同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：，故D正确；故选：D。

短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是形成化合物种类最多的元素，则A为C，C是短周期中金属性最强的元素，C为Na；B、E同主族且B的原子序数是E的，可知B为O，E为S；D在地壳中的含量仅次于B，D为Si，以此来解答．本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的性质、原子序数、元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．二、实验题（本大题共1小题，共1.0分）8.某化学兴趣小组欲在实验室模拟工业制硝酸的过程设计了如图装置夹持装置略去：装置B中固体氢氧化钠的作用是______．请在装置图方框处画出必要仪器，并指出所加试剂．装置D中发生反应的化学方程式为______；开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为______．某同学认为在装置F中可能出现白烟，应在装置D和装置F之间增加下列装置如图中的______填序号，从而避免此现象发生，提髙硝酸的产率．利用改进后的装置进行实验，装置F中发生反应的化学方程式为______．取反应后装置G中得到的溶液，加～滴酚酞溶液，用的NaOH标准溶液滴定，用去时，达到滴定终点，则装置G中得到的溶液______．【答案】氢氧化钠固体溶于水放热，使氨气溶解度减小，且电离出，使向正向移动；催化剂高温高压；此反应为放热反应，反应放出的热量可维持反应继续进行；a；；3【解析】解：装置B是制取氨气装置，装置C是干燥碱性气体装置，装置E是氨气和氧气的发生装置，装置F气体收集装置，装置G尾气处理装置，装置B中固体氢氧化钠的作用是：氢氧化钠固体溶于水放热，使氨气溶解度减小，且电离出，使向正向移动，故答案为：氢氧化钠固体溶于水放热，使氨气溶解度减小，且电离出，使向正向移动；装置B是制取氨气装置，故装置C是干燥碱性气体氨气装置，故装置为，故答案为：；装置D是氨气和氧气的发生装置，故化学方程式为催化剂高温高压；开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为此反应为放热反应，反应放出的热量可维持反应继续进行，故答案为：催化剂高温高压；此反应为放热反应，反应放出的热量可维持反应继续进行；中可能出现白烟，也就是形成了铵盐，故在制硝酸之前需把氨气除去，故用作用是干燥酸性气体和中性气体，可间接的把氨气除去；一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，故反应方程式为，故答案为：a；；，，1 1，则，则，故，故答案为：3．装置B是制取氨气装置，装置C是干燥碱性气体装置，装置D是氨气和氧气的发生装置，装置F气体收集装置，装置G尾气处理装置，据此进行分析．据氢氧化钠固体溶于水放热，并且电离产生的，使向正向移动，使氨气逸出，据此进行分析；装置B是制取氨气装置，故装置C是干燥碱性气体氨气装置；装置D是氨气和氧气的发生装置；据此反应为放热反应来分析；用于干燥酸性气体氯气、、、等和中性气体CO、NO、、等的干燥；一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮；进行计算．本题考查硝酸的制备装置、实验装置评价与理解、氨气的性质、关键是清楚实验的目的与原理，注意固体作用是干燥酸性气体和中性气体，题目难度不大．三、简答题（本大题共4小题，共4.0分）9.氰化钠，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，剧毒，水溶液显弱碱性，化学式为NaCN，熔点为 ，是一种重要的化工原料，多用于化学合成，电镀冶金等方面其制备工艺如图：制备过程的化学反应方程式为______．工厂中，氰化钠存储区应贴的标志图1为______填选项字母．已知NaCN中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，其电子式为______．丙烯氨氧化法制丙烯腈的过程中有大量副产物HCN，HCN被NaOH溶液吸收，也是制备NaCN的一种重要方法含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其，该溶液中下列关系式一定正确的是______填选项字母．A.C.已知 时，HCN的电离平衡常数，则该温度下NaCN的水解平衡常数______结果保留到小数点后一位．泄露的含NaCN的溶液可用双氧水处理，生成一种常见的酸式盐和一种常见的碱性气体，化学方程式为______．某废水样品中主要含有和，若用电解法除去废水中的，装置如图2所示，控制废水的pH范围在～，阳极产生的可将氧化为和，阳极的电极反应式为______除去的离子反应方程式为______．【答案】；B；；BD；；；；【解析】解：由流程图可知钠、C、氨气合成生成NaCN，同时生成氢气，反应为：；故答案为：；氰化钠有毒，为剧毒品，选择标签B；故答案为：B；为离子化合物，中各原子均满足8电子稳定结构，存在键，钠离子与形成离子键，电子式为：；故答案为：；含等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其，A.根据物料守恒：，错误；B.，溶液，呈碱性，说明的水解程度大于氢氰酸的电离程度，，正确；C.根据物料守恒：，根据电荷守恒知，，联合得：，错误；D.根据电荷守恒知，，则，正确；NaCN属于强碱弱酸盐，在溶液中水解显碱性，其水解的离子方程式为：；；故答案为：BD；；根据题意可知，双氧水与氰化钠反应生成、，其反应的方程式为：；故答案为：；阳极为氯离子发生氧化反应生成次氯酸根离子，反应式为：；可将氧化为和，反应为：；故答案为：；由流程图可知钠、C、氨气合成生成NaCN，同时生成氢气；氰化钠有毒，为剧毒品；为离子化合物，中各原子均满足8电子稳定结构，存在键，钠离子与形成离子键；等物质的量的NaCN和HCN的混合溶液，其，说明的水解程度大于氢氰酸的电离程度，导致溶液呈碱性，根据电荷守恒知，钠离子和氢氰根离子浓度的关系，据此分析；根据计算；根据题意可知，双氧水与氰化钠反应生成、，根据氧化还原反应配平；阳极为氯离子发生氧化反应生成次氯酸根离子；可将氧化为和，据此书写．本题以物质制备为载体，主要考查了化学方程式的书写、氧化还原反应、环境保护、溶液中离子浓度的比较、电解池的原理、弱电解质的电离平衡、水解平衡等，注意电离平衡常数的应用，结合电荷守恒来分析解答，题目难度中等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能量，注意相关基础知识的学习与积累．10.碳酰氯，俗称光气，常温下为气体，化学性质不稳定，遇水迅速水解得到强酸，工业用途广泛，是化工制品的重要中间体．实验室可利用氧气与氯仿反应得到光气和一种氢化物，写出氧气与氯仿反应的化学反应方程式：______．工业上，常用CO与氯气反应得到光气，其热化学方程式为：，已知：、化学键断裂分别需要吸收能量243kJ、1072kJ，则中化学键断裂需要吸收能量______kJ．光气的分解反应为温度为T1时，该可逆反应在恒容密闭体系中，各物质的浓度与时间关系如表所示：应在时刻恰好达到平衡状态，该反应在此温度下的平衡常数______精确到小数点后两位．～内， ______．若保持温度不变，再向容器中充入一定量，重新达到平衡，此时的转化率 ______填“增大”“减小”或“不变”，试用平衡常数解释原因______．保持其他条件不变，改变反应温度至，反应重新达到平衡，此时测得，则______填“”、“”、“”，理由是______．【答案】；1423；；；减小；改变条件时，中三种物质浓度增大倍数相同，所以此时，平衡逆向移动，转化率降低；；由各物质浓度变化可知，平衡逆向移动，由于正反应为吸热反应，因此改变的条件是降温【解析】解：实验室可利用氧气与氯仿反应得到光气和一种氢化物，光气为，从元素角度分析，另一种氢化物应为HCl，则氧气与氯仿反应的化学反应方程式为：，故答案为：；反应焓变总反应物键能总生成物键能，则，可得，故答案为：1423；光气的分解反应为，起始时浓度为，5min达到平衡时，浓度为，转化的浓度为，根据反应方程式，则平衡时，，所以该反应在此温度下的平衡常数，故答案为：；～内COCl2的浓度变化为，反应经历时间为，则，故答案为：；保持温度不变，再向容器中充入一定量，重新达到平衡，由于温度不变，则化学平衡常数不变，由于浓度商中三种物质浓度增大倍数相同，导致此时，反应逆向进行，转化率降低，故答案为：减小；改变条件时，中三种物质浓度增大倍数相同，所以此时，平衡逆向移动，转化率降低；保持其他条件不变，改变反应温度至，反应重新达到平衡，此时测得，由于反应，焓变大于0，则该反应为吸热反应，改变温度后平衡时CO的浓度低于改变温度前的平衡浓度，可见改变温度平衡逆向移动，因此改变温度的措施是降低温度，即，理由是：由各物质浓度变化可知，平衡逆向移动，由于正反应为吸热反应，因此改变的条件是降温，故答案为：；由各物质浓度变化可知，平衡逆向移动，由于正反应为吸热反应，因此改变的条件是降温．实验室可利用氧气与氯仿反应得到光气和一种氢化物，光气为，从元素角度分析，另一种氢化物应为HCl，据此写出反应的方程式，注意配平；反应焓变总反应物键能总生成物键能，据此计算；根据反应方程式计算反应达到化学平衡时各组分的平衡浓度，代入平衡常数表达式计算；根据化学反应平均速率计算公式计算；根据浓度商和反应平衡常数的关系判断反应进行的方向，据此分析的转化率变化；根据反应的焓变判断温度变化对化学平衡的影响，据此分析原因．本题考查化学原理部分知识，包含化学方程式的书写和配平，焓变的计算，盖斯定律的应用，化学平衡常数的计算，化学反应速率的计算，化学平衡的移动，均为高频考点，本题总体难度不大，是基础题．11.a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前四周期元素，a的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等；C的基态原子最外层电子数是其内层电子数的三倍；b、d、f同主族；e的基态原子内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。